【化学】化学方程式单元测试题(含答案)(word)
一、化学方程式选择题
1.浓硝酸易挥发,在光照条件下会发生如下反应:4HNO34X↑+O2↑+2H2O,下列分析不正确的是
A.X的化学式为NO2B.HNO3中氮元素的化合价为+5价
C.该反应为分解反应D.硝酸中氢和氧元素的质量比为4:3
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律,反应前:氢原子:4,氮原子:4,氧原子:12;反应后除X外,氢原子:4,氮原子:0,氧原子:4,4X中应含有氮原子的个数为:4-0=4,应含有氧原子的个数为:12-4=8,应含有氢原子的个数为4-4=0, X的化学式为NO2,选项A正确;
B、在HNO3中,氢元素显+1价,氧元素显-2价,设:氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5,选项B正确;
C、该反应由一种物质生成三种物质,属于分解反应,选项C正确;
D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1:(16×3)=1:48,选项D错误。故选D。
2.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.x的值是7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应是化合反应
D.参加反应的甲和乙质量比为2:7
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律,x=(14+26+3+5)-(2+3+36)=7,选项正确;
B、丙的质量在反应前后没有变化,可能为该反应的催化剂,也可能不是,选项正确;
C、甲、乙的质量减小为反应物,丁的质量增加,为生成物,则此反应为化合反应,选项正确;
D、反应中甲、乙的质量比为(14-2)g:(26-7)g=12:19,选项错误。故选D。
3.科技人员成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料,反应的微观示意图如下图,有关该反应的说法正确的是()
A.该反应属于化合反应B.反应前碳元素的化合价为+2 价
C.生成物的化学式可用 C2H2O 表示D.参加反应的两物质的质量比为 1:1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图可知,该反应是多变一的反应,故该反应属于化合反应,正确;
B.反应前碳元素的化合价为+4价,故错误;
C.生成物的化学式可用CH2O2表示,故错误;
D.参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1,故错误。本题选A。
4.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A.物质只能由分子构成 B.分子在不断运动,原子静止不动
C.相同原子可能构成不同的分子 D.化学变化中分子数目一定发生变化
【答案】C
【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成,故错误;
B、分子和原子都在不断的做无规则的运动,故错误;
C、相同原子可能构成不同的分子,比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳,故正确;
D、化学变化的过程中,分子的数目可能改变,可能不变,但分子的种类一定改变,故错误。故选C。
5.一种由甲醇为原料的薪型手机电池,可连续使用一个月才充一次电,其反应原理为:
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为()
A.CO B.O2C.CO2D.H2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,原子种类不变。
【详解】
有化学方程式可知,反应前有2个碳原子,12个氢原子,6个氧原子,4个钠原子,反应后有2个碳原子,4个钠原子,12个氧原子,12个氢原子,根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,原子种类不变,则X的化学式为O2,故选B。
6.髙铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂,可用于自来水的消毒和净化.髙铁
酸钾受热时发生分解反应:4K2FeO4Δ
2X+4K2O+3O2↑,则X的化学式是
A.Fe B.FeO C.Fe2O3D.Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16,反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10,则2X中含有4个铁原子和6个氧原子,则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成,则物质R的化学式为Fe2O3,故选C。
考点:质量守恒定律的应用
7.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,使之充分反应,反应前后测得有关数据如表:
下列说法中,不正确的是()
A.反应后物质甲的质量为13g
B.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5:4
D.物质丙可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克,是生成物;丁的质量减少了32g-12g=20克,是反应物;丙的质量不变,可能做催化剂,根据质量守恒定律可知,甲是反应物,参加反应的甲的质量=25g-20g=5g,所
以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g,反应物是甲和丁,生成物是乙,是化合反应.反应中乙、丁的质量比25:20=5:4。
【详解】
根据以上分析可知:
A、反应后物质甲的质量为13g,故A正确;
B、乙是生成物,故B错误;
C、反应中乙、丁的质量比为5∶4,故C正确;
D、物质丙可能是该反应的催化剂,故D正确。故选B。
【点睛】
在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
8.珍惜生命,远离毒品,每年6月26日是国际禁毒日,毒品冰毒的化学式为C10H15N,下列关于冰毒的说法正确的是()
A.该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10:15:1
B.该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物
C.该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成
D.该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水
【答案】B
【解析】
A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14,错误;
B、根据冰毒的化学式可知,冰毒有
C、H、N三种元素组成的化合物,正确;C、根据冰毒的化学式可知,一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成,错误;
D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知,该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水,还应生成含有氮元素的物质,错误。故选B。
9.“神舟号”系列火箭的成功发射,标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平.化学学科在其中也作出了巨大贡献,其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼,其化学式为C2H8N2,
燃烧时发生如下反应,C2H8N2+2X 点燃
2CO2+4H2O+3N2,则X的化学式是()
A.NO B.NO2C.N2O D.N2O4【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应的化学方程式C2H8N2+2X 点燃
2CO2+4H2O+3N2,生成的2个CO2分子、4个H2O分
子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6,而反应前1
个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2,根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则,可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子,则物质X的化学式为N2O4;故选D.
10.
治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
C.生成物的分子个数比为1:1 D.该反应使有毒气体转化为无毒气体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
图中有一种单质三种化合物,故A不正确;
反应前后原子的种类和数量不变,分子的数目发生改变,故B不正确;
C、生成物的分子个数比为1:1是错误的叙述,生成物的分子个数比为1:2,故C不正确;
D、反应物是一氧化氮和一氧化碳,生成物是氧气和二氧化碳,该反应使有毒气体转化为无毒气体,故D正确。故选D。
11.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是()
物质a b c d
反应前的质量
6.4 3.2 4.0 2.8
(g)
反应后质量(g) 5.2X7.2 2.8
A.a和c是反应物B.d一定是催化剂
C.X=2.0g D.该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a的质量变化后减小,为反应物,c的质量变化后增大,为生成物。此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化,可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变,可列式为:6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得X=1.2g 。此项不正确。
D结合上述分析可知,ab的质量变化后减小,为反应物,c的质量变化后增大,为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。
故选D项。
12.火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为S+2KNO3+
3C K2S+N2↑+3X↑,则X的化学式为()
A.CO B.NO C.CO2 D.SO2
【答案】C
【解析】
【详解】
反应物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,4,2,6,3,生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,2,2,0,0,故3X中含有6个氧原子,3个碳原子,故X中含有1个碳原子,2个氧原子,故X的化学式为CO2,故选C。
13.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为32g B.丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 C.生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D.该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量不能带g ,故错误;
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:16=3:1:4,故正确;
C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2一定条件
CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比
为1:1,故错误;
D、该反应的生成物中没有单质,故不可能是置换反应,故错误。故选B。
14.现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为
()
A.74.5g B.14.9g C.10g D.7.45g
【答案】B
【解析】
【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾,根据氯元素守恒可知,最后得到的固体KCl 的质量为:100g×7.3%×=14.9g。故选B。
15.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是
A.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后原子数目发生改变
C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为:2CO+2NO 催化剂
2CO2+N2;A、化
合物是由不同种元素组成的纯净物,氮气属单质,错误;B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变,错误;C、一氧化氮中氮元素为+2价,氮气中氮元素为0价,错误;D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的,正确。故选D。
16.在2A+3B=2C+4D中,3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC,已知D的相对分子质量为l8,则C的相对分子质量为()
A.l6 B.28 C.44 D.64
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
生成D的质量为3.2g+9.6g?5.6g=7.2g,设C的相对分子质量为x
2A+3B=2C+4D
2x418
5.6g7.2g
2x72
=
5.6g7.2g
x=28
故选B。
17.用高铁酸钠(Na2FeO4)对自来水消毒是城市饮水处理的新技术。已知制取高铁酸钠的反应为Fe2O3 +3Na2O2 = nNa2FeO4 + Na2O,n的数值以及Na2FeO4中铁元素的化合价为A.3,+6价B.2,+6价C.2,+3价D.3,+2价
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律:反应前后原子种类和数目均不变,反应前有6个钠原子,故n=2;钠元素显+1价,氧元素显-2价,设Na2FeO4中铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6价。
故选:B。
18.Sb2O5 是一种重要的阻燃剂,工业制取该物质的化学方程式为:Sb2O3+ 2X═Sb2O5+
2H2O。则 X 的化学式为()
A.H2B.O2C.H2O2D.H3SbO4
【答案】C
【解析】
试题分析:根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变,可以确定X 的化学式为H2O2。故选C.
考点:质量守恒定律
19.在细菌作用下,可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水,有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O,则X的化学式为
A.NO B.CO2C.H2D.CO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律的微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目都不变,结合化学反应:5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O,可以推出X化学式为CO2,故选B
20.下列是酒精被氧化,最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是()
A.甲、乙完全燃烧的产物不同B.转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C.转化①和转化②都是化合反应D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质【答案】B
【解析】
【详解】
A、甲乙均为有机物,完全燃烧的产物相同,故A错误;
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知,参加反应的两种物质分子个数之比为1:2,故B 正确;
C、根据反应图示可知,转化①不属于化合反应,故C错误;
D、根据甲和丙的化学式,丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质,故D错误。
故选B。