一章
高一化学必修2第一章单元测试题
一、我会选
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A．C B．F C．S D．Ne
2．已知某粒子 n
A
R，则元素R的原子序数是（）。
Z
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
4．下列粒子半径之比小于1的是（）。
A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)
C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)
5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C
C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
6．下列事实不能
．．说明非金属性Cl＞I的是（）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO3
7．下列说法错误
．．的是（）。
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确
．．．的是（）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小
B ．X 原子的最外层电子数比Y 大
C ．X 的原子半径比Y 大
D ．X 元素的最高正价比Y 大
10．已知下列反应：Cu+X 2 2、Cu 2Y 、2X -+Z 2 2Z -+X 2，X 2、Y 、Z 2为三种元素的单质，在Cu 2Y 中，Y 为-2价。下列关于X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。
A ．HXO 4＞H 2YO 4＞HZO 4
B ．HZO 4＞HXO 4＞H 2YO 4
C ．HZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4
D ．H 2YO 4＞HZO 4＞HXO 4
11．A 、B 、C 三种元素的核电荷数都小于18，A 元素的原子最外层电子数是1，B 元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能．．．
的是（ ）。 A ．A 2BC 3 B ．ABC 3 C ．ABC 4 D ．ABC
12．某元素R 的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO 2 n-2，则在气态氢化物中R 元素的化合价是（ ）。
A ．3n －10
B ．12－3n
C ．3n －4
D ．3n －12
13．R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数）（ ）。
A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)m 也为强碱
B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼的非金属元素
C ．若Y 的最低化合价是-2，则Z 的最高正化合价为+6
D ．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
14．已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。
A ．质子数：c ＞b
B ．离子的还原性：Y 2-＞Z -
C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ
D ．原子半径：X ＜W
15．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。
A ．质子数
B ．中子数
C ．电子数
D ．核电荷数
16．O 188
和F 189的原子半径，前者和后者的关系是（ ）。
A．前者大B．后者大C．两者相等D．不能确定
17．下列物质中，碱性最强的是（）。
A．NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH
18．下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（）。
A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．13和8
19．已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（）。
A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO4
20．A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）。
A．B(OH)3B．H2BO3C．H2BO4D．H3BO4
21. 下列含有共价键的化合物是（）
A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
22. 下列电子式书写正确的是（）
23. 下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
24．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）
A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
25．下列不是离子化合物的是（）
A. H2O
B. CaI2
C. KOH
D. NaNO3
二、我会答
1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。
3．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。
答案：一、我会选
1．C 2．A3．A4．A5．B 6．D 7．B 8．A9．C 10．B 11．A
12．C 13．B 14．B 15．B 16．A17．D 18．D 19．A20．C 21.B
22. D 23 .A24. D 25. A
二、我会答
1．1 7 减小增大减弱增强减弱增强
2．难易碱性酸性难易稳定性
3．HF H2O NH3CH4CH4＜NH3＜H2O＜HF