姜堰二中2018~2019学年度第一学期第二次月检测
高一化学试题2018.12.18
考试时间:100分钟总分:120分
相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108
一、选择题(本大题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2018年世界环境日,我国环保部公布中国主题为“人人参与,创建绿色家园”。下列做法与该主题相违背的是( )
A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行B.植树造林,绿化环境
C.利用廉价煤炭,大力发展火力发电D.对燃煤进行脱硫,减少空气的污染
2.当光束通过蛋白质水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明蛋白质水溶液是( )
A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液
3.下列过程属于物理变化的是( )
A.伐薪烧炭B.酿酒成醋C.焰色反应D.百炼成钢
4.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A.AlCl3和NaOH B.Fe和Cl2C.Na和O2D.Na2CO3和HCl
5.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( )
A.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B.右图所示装置可证明稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C.溶解度:Na2CO3>NaHCO3
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放CO2质量相同
6.下列物质属于电解质的是( )
A.熔融NaCl B.稀硫酸C.SO2D.铜
7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.H+Na+CO32-Cl-B.Ba2+Na+Cl-SO42-
C.K+H+SO42-OH-D.Ag+Al3+NO3-H+
8.下列实验现象的描述中正确的是( )
A.向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色
B.将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀
C.用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”
D .向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失9.下列反应的离子方程式正确的是(
)
A .向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O Fe(OH)3↓+3H +
△ ══
B .用小苏打治疗胃酸过多:HCO +H + CO 2↑+H 2O 3 ══
C .实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2:MnO 2+4HCl Cl 2↑+Mn 2++2H 2O+2Cl -△
══
D .用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板:Fe 3++Cu Fe 2++Cu 2+ ══
10.下列物质转化在一定条件下不能实现的是( )
A .Al 2O 3→Al(OH)3→Al
B .Cu→CuO→CuSO 4
C .Na→NaOH→Na 2CO 3
D .Fe(OH)3→Fe 2O 3→Fe 3+
11.下列有关“100mL 0.25mol·L —1 BaCl 2溶液”的说法正确的是( )
A .其中Cl —的物质的量浓度为0.50mol
B .其中Ba 2+物质的量浓度为0.25mol·L —1
C .从中取出10mLBaCl 2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025mol·L —1
D .将该溶液稀释到200mL,溶质的物质的量为0.050mol 12.下列关于氯水的说法中,不正确的是( )
A .氯水是纯净物
B .新制氯水显酸性
C .新制氯水具有漂白作用
D .新制氯水应避光保存
13.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A .常温常压下,2.24L Cl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N A
B .常温常压下,71g 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2N A
C .标准状况下,11.2L 酒精中含有分子的数目为0.5N A
D .通常状况下,2.24L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 14.下列有关图示实验正确的是(
)
A .称量NaOH 固体
B .干燥Cl 2
C .稀释浓硫酸
D .石油的分馏
15.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A .明矾易溶于水,可用作净水剂
B .HClO 显酸性,可用于杀菌消毒
C .SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白
D .铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂
16.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述不正确的是(
)
A .试剂X 可以是氢氧化钠溶液
B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C.图中所示转化反应包含氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3
17.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
实验操作现象结论A将气体通入灼热的CuO 固体固体由黑色变为红色该气体一定为CO
B向某溶液中加入1~2 滴KSCN 溶液生成血红色沉淀该溶液中含Fe3+
C向A l(OH)3中加入HCl 或N aOH 溶液固体均溶解Al(OH)
是两性氢氧化物
3
D将SO2通入到酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性18.将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2 L 混合溶液,部分离子浓度如图9 所示,下列
说法错错误的( )
A.该混合溶液中N a2SO4的物质的量为0.2 mol
B.该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol·L-1
C.若将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中
S O42-的物质的量浓度为1.2 mol·L-1
D.若向该混合溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH 溶液至
Mg2+恰好完全沉淀,需NaOH 溶液200 mL
二、填空题
19.(12分)按要求进行填空:
(1)6.20 g Na2O 晶体中含N a+的物质的量是。
(2)等质量的N H3和H2S 中,氢原子的个数比是。
(3) 铁与水蒸气反应的化学方程式。
(4) 向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式。
(5)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,
══
反应式为:C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是,若在该反应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为4.48L,则反应中转移电子的物质的量为。
20.(10分)下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。
(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是,用到的主要仪器是,
(2)用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有,
实验时仪器A中冷却水的进口为(选填“a”或“b)
(3)实验室需配制100mL 3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18 mol·L—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要
用到浓硫酸的体积为,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图2所示,所配稀硫酸的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
21.(10 分)有关物质的转化关系如下图所示。A 是生活中一种常见的调味品,B 是最常见的无色液体,X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体,且E为黄绿色,F能使品红溶液褪色,E 与F以等物质的量反应(部分反应物和生成物省略)
请回答下列问题:
(1)F的化学式是。溶液G 中含有的主要离子为(用离子符号表示。
(2)反应②的化学方程式为。
(3)反应③的离子方程式为。
(4)请补充完整检验H中阳离子的实验方案:取少量H中的溶液于试管中,
22.(10 分)二氧化氯(ClO 2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59℃,沸点为 11℃,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO 2溶液反应来制取少量ClO 2,装置如下图所示:
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成,请将其补充完整:
① (用化学方程式表示, ②HClO + HCl + 2NaClO 2 2ClO 2↑+ 2NaCl + H 2O 。 ══
(3)Cl ˉ存在时会催化 C lO 2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生 C lO 2的速率明显加快。乙装置
中试剂瓶内的液体是 。实验过程中常需通入适量的 N 2稀释 ClO 2,其目的是
。
(4)戊装置烧杯中NaOH 溶液吸收 C lO 2后,生成了ClO 、ClO ,该反应的离子方程式是
-
2-
3 。
23.(10分)工业上常通过高温分解FeSO 4的方法制备Fe 2O 3,其化学方程式为:
为检验FeSO 4高温分解的产物,进行如下实验
(1)检验产物Fe 2O 3取少量FeSO 4高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶
液中加人适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe 2O 3
(2)检验气体产物:将FeSO 4高温分解产生的气体通人下图三个装置中,以检验产生的气体中
是否含有SO 2、SO 3。 ①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)
②实验中如观察到装置A 中品红溶液______,装置B BaCl 2溶液中__________,则可证明
FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。
③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。
24.(14分)铁红(主要成分为Fe2O3)是一种用途广泛的颜料,用废铁屑制备铁红的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名称是。
(2)检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是。
(3)加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀,还会生成一种气体,生成气体的离子方程式为。
(4)在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是,若煅烧不充分,产品Fe2O3中会有FeO,为了避免产品中有FeO,可以采取的措施是。
(5)称取3.0 g 产品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3,求算产品中Fe2O3的质量分数,写出计算
过程。
(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
高一化学月考试题参考答案
第I卷选择题(54分)
题号123456789答案C A C B C A D A B 题号101112131415161718
答案A B A B B D D C新课
标第
一网
D 第II卷非选择题(66分)
19.(12分)每空2分
(1)0.2mol (2)3:1 (3)略(4)略(5) C6H12O60.8mol
20.(10分)
(1)萃取分液漏斗(各1分)(2)温度计 b (各1分)
(3)20.0mL 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中偏高(各2分)
21.(10分)(1)SO2H+、Cl-、SO42-
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)先加KSCN溶液,无现象,再加氯水,溶液变红,H溶液中含Fe2+
22. (10分)(1)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+H2O== HCl+HClO
(3)饱和食盐水防止ClO2发生分解,甚至爆炸
(4)2ClO2+2OH-= ClO2-+ClO3-+H2O
23.(10分)(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2分),KSCN溶液(1分),溶液变红(1分)(2)①BAC(2分)②褪色白色沉淀(各1分)
③SO2+2OH-==SO32-+H2O
24. (14分)(1).过滤(2). 取最后一次洗涤液少量于试管中,加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则洗净(3). H++HCO3-=CO2↑+H2O (写成Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 也对)(4). 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (5). 粉碎FeCO3(或“升高温度”、“加长时间”意思,答对一项即可)(6). 76% (4分)