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高二化学下册第一次阶段考试试题

出卷人：张海荣

总分100分考试时间90分钟

可能会用到的相对原子质量：Ca：40 C：12 O：16

一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）

1、以下物质溶于水能发生水解，并使溶液呈酸性的是（）

A、CH3COOH

B、CH3COONa

C、NaCl

D、NH4Cl

2、同浓度的下列溶液，pH由小到大的顺序正确的是（）

A、HCl、H2SO4、NH4Cl、KNO3、Na2CO3、NaHCO3、KOH

B、H2SO4、HCl、NH4Cl、KNO3、NaHCO3、Na2CO3、KOH

C、H2SO4、HCl、NH4Cl、KNO3、NaHCO3、KOH 、Na2CO3

D、KOH、KNO3、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、HCl、H2SO4

3、以下物质加入水中，能对水的电离产生抑制作用的有（）

①CH3COOH、②NaCl、③Cl2④Na2O ⑤NaHSO4⑥(NH4)2SO4⑦Na2CO3 ⑧Ba(OH)2

A、②④⑤⑥⑦⑧

B、①⑤⑥⑧

C、①③④⑤⑧

D、

①②③⑥⑦⑧

4、以下关于AlCl3溶液的说法错误的是（）

A、AlCl3水解呈酸性，且能得到Al(OH)3沉淀

B、升高温度能促进AlCl3的水解

C、加水稀释，溶液的pH变大

D、往溶液中加盐酸，使AlCl3水解平衡逆向移动

5、关于醋酸钠溶液说法正确的是（）

A、溶液呈酸性

B、水解离子方程式为：CH 3COO--+H2O CH3COOH + H+

C、往溶液中加醋酸，则促进了醋酸钠的水解

D、醋酸钠的水解增大了水的电离程度

6、蒸干FeCl3溶液，将得到的固体在高温炉中灼烧，最终得到的物质是（）

A、FeCl3

B、Fe(OH)3

C、Fe2O3

D、FeO

7、HClO是一种酸性比醋酸弱的一元酸,在0.1mol/L的NaClO溶液中离子关系错误的是（）

A、c(Na+)=c(ClO--)+c(HClO)+c(OH--)

B、c(Na+)+c(H+)=c(OH--)+c(ClO--)

C、c(Na+)＞c(ClO--)＞c(OH--)＞c(H+)

D、c(H+)+c(HClO)=c(OH--)

8、H3PO4是三元酸,其酸式盐NaH2PO4溶液呈酸性,其正盐Na3PO4溶液呈碱性,则以下关于H3PO4的说法错误的是（）

A、0.1mol/L的H3PO4溶液其c(H+)<0.3mol/L

B、H3PO4电离方程式为H3PO4===3H+ + PO43—

C、其对应的盐NaH2PO4溶液中c(OH--)＜c(H+)

D、Na3PO4溶液中存在的离子有Na+、PO43--、HPO42--、H2PO4--、H+、OH--

9、下列关于NaCl说法错误的是（）

A、NaCl是强电解质

B、属于强酸强碱盐，不水解

C、NaC溶液中有c(Na+)=c(Cl--)＞c(OH--)=c(H+)

D、NaCl溶液中既不存在水解平衡，也不存在电离平衡

10、已知0.1mol/L的NaHCO3溶液pH为8.4，则同浓度的Na2CO3溶液pH可能为（）

A、4.6

B、7

C、8

D、12.8

11、实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是（）

A、在水溶液中,HCO3—仅仅发生水解

B、在水溶液中,HCO3—仅仅发生电离

C、在水溶液中,HCO3—的水解程度要大于电离程度

D、在水溶液中,HCO3—的电离程度要大于水解程度

12、常温下，0.1mol/L的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的pH分别为7、10、12，则以下说法错误的是（）

A、HX为强酸、HY、HZ为弱酸

B、酸性强弱为：HX＞HY＞HZ

C、0.1mol/L的NaY溶液中c(H+)/c(OH—)=106

D、三种溶液中水的电离程度最大的为NaZ溶液

13、以下现象能用水解理论解释的是（）

①溶洞的形成；②明矾净水；③用NH4Cl和ZnCl2溶液可作除锈剂；

④纯碱溶液可用于除生活中的油污；⑤金属铁在NaCl溶液中比在纯水中更容易生锈；⑥AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合剧烈反应，产生

大量的CO2；

A、①②⑤⑥

B、②③④⑥

C、②③⑤⑥

D、①③④⑥

14、同浓度的以下溶液中，c(NH4+)最大的是（）

A、NH3·H2O

B、NH4HSO4

C、CH3COONH4

D、NH4Cl

15、H2SO3是一种酸性强于醋酸但弱于硫酸的酸，往0.1mol/L的NaHSO3溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，则以下关于0.1mol/L 的NaHSO3溶液中离子关系错误的是（）

A、c(Na+)=2[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

B、c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-) +c(OH-)

C、c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(H2SO3)

D、c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol/L

16、已知几种弱酸的电离常数(25℃),以下判断正确的是（）

A、三种酸中，酸性最强的是HClO

B、升高温度，电离常数不变

C、电离常数可表示弱酸电离程度，醋酸的电离常数最大，则表示醋酸电离程度最小

D、同浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液碱性最强的是NaCN

17、常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0

mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()

A．点①所示溶液显酸性，其溶液中有c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c (CH3COO－)>c(H＋)

D．点④所示溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)> c(OH－)

18、室温下，有同浓度的下列四种溶液，以下判断正确的是（）

①NH4HSO4②NH3·H2O ③NH4Cl ④(NH4)2SO4

A、pH大小顺序为：②＞①＞③＞④

B、c(NH4+)大小为：①＞②＞③＞④

C、四种溶液中水的离子积常数K w：①=②=③=④

D、四种溶液中水的电离程度：③＞②＞①＞④

19、下列四种溶液加入10mL 0.1mol/L的HCl后，溶液pH最大（）

A、10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液

B、10mL 0.1mol/L的氨水

C、10mL 0.1mol/L的NaCl溶液

D、10mL 0.1mol/L的NaOH溶液

20、1mol/L的K2S溶液中各微粒存在的关系正确的是（）

A、c(OH-)＝c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)

B、c(K+) ＝1mol/L

C、c(K+) +c(H+)－c(S2-) ＝c(OH-) +c(HS-)

D、c(S2-)+c(HS-)＝1mol/L

21、将氨气通入0.2mol/L的盐酸溶液中,以下说法错误的是（）

A、0.2mol/L的盐酸溶液中存在c(H＋)> c(Cl－) >c(OH－)

B、通入一定量氨气后，溶液若仍为酸性，则一定有c(Cl－)＞c(NH4+)

C、通入一定量氨气后，溶液若为中性，则一定有c(Cl－)＝c(NH4+)

D、通入一定量氨气后，溶液若为碱性，则一定有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

22、已知K sp(AgCl)=1.8×10-10,往0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mol/L 的HCl溶液，溶液中出现了白色沉淀，则下列说法错误的是（）

A、此白色沉淀是AgCl

B、此时的溶液为AgCl的饱和溶液

C、K sp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，K sp随着盐酸的滴加而逐渐增大

D、此时存在溶解平衡：AgCl Ag++Cl-

23、已知有常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度表（25℃）

由上表可得到的结论正确的是（）

A、同类型的物质，溶度积越小，其物质的溶解度越小

B、AgCl、AgBr、AgI三种物质的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是AgI

C、溶度积不能反映难溶电解质在水中的溶解能力

D、将AgCl溶解在1mol/L的HCl中,其溶解度大于1.93×10-4

24、将1g CaCO3加入以下溶液中,其中c(Ca2+)最大的是（）

A、100mL饱和Na2CO3溶液

B、100mL 1mol/L CaCl2溶液

C、100mL饱和NaHCO3溶液

D、100mL 1mol/L HCl溶液

25、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

二、非选择题（本题共5小题，共50分）

26、（11分）请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式：

⑴氯化钠溶

液，；

⑵磷酸钠溶液，；

⑶氯化铝溶液，；

⑷碘化钠溶液，；

⑸硫化钠溶液，；

27、（8分）已知CaCO3为难溶电解质，常温下其溶度积K sp=5×10-9,碳酸钙的沉淀溶解平衡可表示为；请写出碳酸钙的溶度积表达式：；常温下，将足量碳酸钙放入水中，则溶液中c(Ca2+)最大值可达(已知2.242＝5；7.072＝50)；

若将足量碳酸钙溶解在0.1moL/L的Na2CO3溶液中，则当达到溶解平衡时，溶液中c(Ca2+)为

28、（10分）碳酸钠俗名为；其溶液呈，其溶液中除水分子外还含有的微粒有

；其离子浓度大小关系为；溶

液中的离子间存在着一定的等量关系，请至少写出两个

．．等量关系

；

。

29、（6分）不是所有的盐溶液蒸发结晶后都会

学生考号

得到盐本身，例如蒸干NaHCO3溶液得到的是

Na2CO3固体，蒸干Na2SO3溶液得到的是

Na2SO4；蒸干NaCl溶液得到的固体是；蒸干AlCl3溶液得到的固体是；蒸干KMnO4溶液得到的固体是。

30、（15分）某实验小组为了探究盐类水解的影响因素，准备了以下的实验药品和仪器：

药品：0.1mol/L Na2CO3溶液、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L CH3COONa 溶液、6mol/L H2SO4溶液、0.1mol/L CH3COONa溶液、(NH4)2SO4固体、酚酞溶液、pH试纸、火柴、滤纸

仪器：试管若干、试管夹、酒精灯、表面皿、玻璃棒、烧杯（100mL）、量筒（10mL）、

水瓶、胶头滴管

常温下，测得0.1mol/L Na2CO3溶液pH为12.4；0.1mol/L FeCl3溶液pH为1；酚酞指示剂变色范围及颜色：p H＜8.2为无色；8.2＜p H＜10.0为粉红色； pH＞10.0为红色

请根据小组准备的仪器和药品设计实验步骤并预测现象，完成以下设

①探究温度对盐类水解的影响

②探究浓度对盐类水解的影响

③探究溶液酸碱性对盐类水解的影

响

高二化学上学期期末考试试题

原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

2018高二下学期化学重要知识点总结

2018高二下学期化学重要知识点总结【导语】着眼于眼前，不要沉迷于玩乐，不要沉迷于学习进步没有别*的痛苦中，进步是一个由量变到质变的过程，只有足够的量变才会有质变，沉迷于痛苦不会改变什么。无忧考网高二频道为你整理了《2018高二下学期化学重要知识点总结》，希望对你有所帮助！【一】 1、化学反应是怎样进行的 (1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。 (2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。 (3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 2、化学反应速率 (1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。 (2)表达式：v=△c/△t (3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反应速率的影响 (1)反应速率常数(K) 反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 (2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。 (3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。 4、温度对化学反应速率的影响

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2）第I卷选择题部分（共70分）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷

高二化学下册盐类的水解知识点总结

高二化学下册盐类的水解知识点总结世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是为大家整理的高二化学下册盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。（一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. （1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解. 所以,NaCl在水溶液中不会发生水解. 又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则 CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出. 所以,CH3COONa的水溶液显碱性. （2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大. 如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多. 所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强. （3）双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大. 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成 NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大. （4）谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH- 要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小. 如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+

人教版高二化学教案

人教版高二化学教案【篇一：新课标高中化学必修1教案】新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书高中优秀教案化学必修1 目录第一章从实验学化学…………………………………………………………………３第一节化学实验基本方法…………………………………………………………３第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)

第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学单元规划化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。教学难点物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。课时安排

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二化学下册化学反应热的计算知识点总结

高二化学下册《化学反应热的计算》知识点总结高二化学下册《化学反应热的计算》知识点总结热化学方程式的简单计算的依据： (1)热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比;还等于反应热之比。 (2)热化学方程式之间可以进行加减运算。【规律方法指导】有关反应热的计算依据归纳 1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1g水由20℃升高到67℃，水的比热为42/(g·℃)，求炭的燃烧热。分析：燃烧热是反应热的一种，它是指在101pa时，1l纯净可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。据题意，先求得1g水吸收的热量：Q=△t=1974，由此得出该反应燃烧热为3948/l。 (△H=-3948/l) 2、根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能

量的差值。当E1(反应物)>E2(生成物)时，△H<0，是放热反应; 反之，是吸热反应。． △H=ΣE生成物-ΣE反应物 3、根据反应实质键能的大小求算化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系： △H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和) 4、根据热化学方程式求算热化学方程式中表明了化学反应中能量的变化。△H的大小与方程式中物质的系数大小成正比。例如：H2 (g) + 2 (g) = H2 (g)△H =-2418 / l 则： 2 H2 (g) + 2 (g) = 2H2 (g)△H =?/ l 分析：当物质的系数变为2倍时，反应热也同时变为2倍。所以△H=-4836 / l 、根据盖斯定律的规律求算盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

人教版高二化学题目及答案

第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为 A.CH3COOCH2CH3 B.HCOOCH2CH3 C.CH3COOCH3 D.HCOOCH3 2．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液 C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤 3．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(?OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、*银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是 A.新制的Cu(OH)2 B.FeCl3溶液 C.金属钠 D.石蕊试液 5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶 C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2D．乙醇能发生氧化反应 6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是 A、乙酸分子中有两个碳原子 B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成 C、乙酸分子的官能团是羧基 D、乙酸分子中含有一个羟基 7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够 A与细菌蛋白体发生氧化反应B使细菌蛋白体发生变性 C使细菌蛋白体发生盐析D与细菌配合体生成配合物反应

8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原 A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤ 9．历最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是 A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2 C．该物质是高分子化合物 D．它是不饱和的有机物 10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 A.(1－a)7 B.3a4 C.67(1－a) D.1213(1－a) 二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分） 11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率

(完整版)2019高二下学期化学期末考试

高二下学期期末考试（化学）考试时间：120分钟第一卷选择题（共50分）可能用到的原子量：C_12 H_1 O_16 S_32 Cu_64 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分.每小题只有一个选项符合题意） 1．下列电子式书写的不正确的是 A ．甲基 H ..:C ..:H H B ．乙炔 H : C ······C :H C ．氢氧根 [H:..O ..:]－ D ．羟基 ·..O ..:H 2．煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是 A ．煤的干馏 B ．重油的裂解 C ．石油减压分馏 D ．石油常压分馏 3．制取一氯乙烷最好采用的方法是 A ．乙烷和氯气反应 B ．乙烯和氯气的反应 C ．乙烯和氯化氢的反应 D ．乙烯通入盐酸中 4．下列物质中既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．氯仿 B ．苯 C ．甲苯 D ．乙烷 5．下列物质的一氯代物有多种结构的是 A ．甲烷 B ．新戊烷 C ．苯 D ．甲苯 6．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是Ａ．具有较高的熔点Ｂ．固态不能导电，水溶液能导电。Ｃ．可溶于水Ｄ．固态不导电，熔融状态能导电。 7．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A ．Na 2O 和SiO 2熔化 B ．Mg 和S 熔化 C ．氯化钠和蔗糖熔化 D ．碘和干冰升华。 8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 9．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是Ａ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上Ｂ．全氟丙烷的电子式为（右图）：Ｃ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 10．把①蔗糖，②淀粉，③蛋白质，④油脂在稀H 2SO 4存在的条件下分别进行水解，最后生成物只有一种有机物的是 A ．①和②； B ．只有②； C ．②③④； D ．只有④ 11．衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是 A ．食盐 B ．淀粉 C ．碱类 D ．蛋白质 12．下列物质的名称错误的是 C C C F F F F F F F F