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中考化学总复习第一部分夯实基础过教材第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质练习

第八单元 金属和金属材料

第2课时 金属的化学性质

(建议时间:45分钟 分值:45分)

一、选择题

中考化学总复习第一部分夯实基础过教材第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质练习

1. 下列金属活动性最强的是( )

A. 锌

B. 铜

C. 钾

D. 金

2. (2018北京)下列金属不能..

与CuSO 4溶液反应的是( ) A. Ag B. Fe C. Zn D. Al

3. (2018桂林)下列属于置换反应的是( )

A. 3Fe +2O 2=====点燃 Fe 3O 4

B. Zn +2HCl=== ZnCl 2+H 2↑

C. 2HgO=====△ 2Hg +O 2↑

D. KOH +HCl=== KCl +H 2O

4. 某反应的微观示意图如图所示,该反应属于( )

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第4题图

A. 分解反应

B. 化合反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

5. (2018铁岭)下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是( )

A. CuCl 2

B. AlCl 3

C. FeCl 3

D. AgCl

6. (2018山西)验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能..

选用的是( ) A. MgSO 4溶液 B. KCl 溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl 2溶液

7. (2018广州)有X 、Y 、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X 、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象;X 放

入ZCl n 溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A. X >Y >Z

B. Z >X >Y

C. X >Z >Y

D. Y >X >Z

8. (2018温州)根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会..

发生化学反应的是( ) A. 用铁制容器盛盐酸

B. 用铜制容器盛盐酸

C. 用铁制容器盛硝酸银溶液

D. 用铜制容器盛硝酸银溶液

9.将铁粉装入纱袋制成“吸金球”,以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金,变废为宝。“吸金”利用的

原理是( )

A. 铁粉具有吸附性

B. 铁粉具有磁性

C. 铁的金属活动性比金强

D. 铁的导电性比金强

10. (2018成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是( )

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第10题图

A. 盐酸的浓度可以不同

B. 铜片表面有气泡

C. 镁片的试管表面发烫

D. 活动性Cu>Zn>Mg

11. (2018玉林)在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,下列分

析正确的是( )

A. 如果滤液显蓝色,则滤渣一定没有Cu

B. 如果滤渣只含一种金属,滤液中的溶质可能含有三种

C. 在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,滤液中的溶质可能含有两种

D. 在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤渣一定含有Ag和Cu

12.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )

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第12题图

A. ①②

B. ②③

C. ①④

D. ②④

二、填空和简答题

13. (2018重庆B)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的合金制造技

术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

(1)生铁和钢都是铁的合金,其中含碳量较高的是________。

(2)探究Al与酸的反应前,用砂纸打磨铝条,是为了除去________(填化学式)。

(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产

生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc________Zn(填“>”或“<”)。根据上述结论,下列说法不正

..确.的是________(填序号)。

A. 将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B. 仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱

C. 仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应,生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式

________________________。

14. (2018合肥市瑶海区一模)新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途,它比普通Fe粉更易与氧气反应,其

制备工艺流程如图所示:

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第14题图

请回答下列问题:

(1)上述流程中可加以回收利用的物质是____,在制备纳米级Fe粉的工艺流程中,其作用是

____________________。

(2)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体,此黑色固体的化学式为________。

(3)上述制备纳米级铁粉的化学方程式是________________________,其反应类型为________。

(4)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质,为了除去样品中的杂质,在无氧

环境下,先加水溶解,然后再______、________、烘干。

15. (2018合肥市寿春中学二模)小组同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等

体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

【提出问题】金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?

【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关。

【设计并实验】小明利用如图所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

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第15题图1

【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________________。

(2)实验时,需将金属片打磨,其目的是__________________。

(3)实验前小明先要检查该装置气密性,请你描述装置气密性检查方法

________________________________________________________________________。

【分析数据、得出结论】(4)实验中记录的数据可能是

________________________________________________________________________。

(5)对比实验________可知盐酸的浓度对金属与酸反应的速率的影响。

(6)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析,如果盐

酸质量分数为10%,温度为25 ℃,则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间?

______________。

【注意:若答对下面小题将奖励4分,化学试卷总分不超过60分。】

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第15题图2

【拓展】进行锌与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图所示,根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律________________________,结合上述探究解释曲线变化的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

参考答案及解析

1. C 【解析】题中四种金属的活动性由强到弱的顺序为钾、锌、铜、金,故选C。

2. A 【解析】根据金属活动性顺序表,排在前面的金属(钾、钙、钠除外)可以把排在后面的金属从它的

盐溶液中置换出来,这四种金属中只有Ag排在Cu的后面,所以只有Ag不能与硫酸铜溶液反应。

3. B

4. C

5. B 【解析】Cu、Ag都和稀盐酸不反应,不能直接制得CuCl2和AgCl,AlCl3可由Al和稀盐酸发生置换

反应制取,Fe和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁,而不是氯化铁,故选B。

6. B 【解析】判断金属活动性强弱的依据:一是金属能否与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应,二是一种金

属能否与另一种金属的盐溶液发生置换反应。可根据铜能否与硫酸镁溶液发生置换反应比较镁、铜的活动性强弱,A不符合题意;钾的金属活动性比镁和铜都强,镁、铜和氯化钾溶液均不会发生反应,故无法利用氯化钾溶液能否与镁或铜反应比较镁和铜的活动性强弱,B符合题意;镁可与稀盐酸反应产生氢气,铜与稀盐酸不反应,故可利用稀盐酸来验证镁、铜的金属活动性顺序,C不符合题意;锌的金属活动性介于镁与铜之间,根据“两金夹一盐”可得到镁的活动性较锌强,锌的金属活动性较铜强,故镁的活动性较铜强,D不符合题意。

7. B

8. B 【解析】根据金属活动性顺序,排在前面的金属能置换出排在它后面可溶性金属盐中的金属,即C、

D均能反应,故排除;铁排在金属活动性顺序氢的前面,能与盐酸反应,排除A;铜排在氢的后面,即铜不与盐酸发生化学反应,故选B。

9. C 【解析】由于铁的金属活动性比金强,因此,铁粉能与金盐溶液发生置换反应而得到金,故选C。

10. C 【解析】利用金属和盐酸的反应来探究锌、铜和镁的金属活动性顺序时,要采用控制变量法,即金

属的形状、质量相等,加入盐酸的浓度、质量都相等,A错误;铜和盐酸不反应,故铜表面无气泡产生,B错误;由于镁和盐酸反应放热,因此镁片的试管表面发烫,C正确;通过金属和酸的反应现象可确定三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Cu,D错误。

11. B 【解析】锌、铜、银三种金属的活动性依次减弱,将锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,锌

先与硝酸银反应,待硝酸银完全反应后,若锌有剩余,则锌再与硝酸铜反应。反应后滤液显蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,此时,硝酸铜可能没参加反应,也可能部分参加反应,滤渣中可能有铜,也可能没有铜,A错误;如果滤渣只含一种金属,则该金属是银,若硝酸银部分反应,则滤液溶质为硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种,若硝酸银恰好完全反应,则滤液中溶质为硝酸铜和硝酸锌两种,B正确;如果滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中一定含有锌,即加入的锌过量,此时滤液中溶质只有硝酸锌,C错误;在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,说明滤渣中没有锌,一定含有银,可能有铜,D错误。12. C 【解析】向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,反应生成氯化镁,溶液的质量增加,待完全反应后

溶液的质量不再增加,①正确;稀盐酸与镁的反应是放热反应,当完全反应时温度升高到最大值,之后温度逐渐降低,最后降低到开始时的温度,②错误;镁条与稀盐酸反应生成氢气,当稀盐酸完全反

应时,生成氢气的体积达到最大,然后体积不再变化,③错误;稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气,稀盐酸中氢元素质量减少而氯元素的质量不变,④正确;故选C 。

13. (1)生铁 (2)Al 2O 3 (3)> B (4)2Sc +6HCl=== 2ScCl 3+3H 2↑

【解析】(1)生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,故生铁的含碳量大于钢。(2)铝表面有

一层致密的氧化铝薄膜,能隔绝铝与其他物质的接触,从而使铝有较强的抗腐蚀性。要让铝与其他物质反应,首先需要破坏这层保护膜。(3)依据控制变量法,钪产生的气泡速率明显更快,说明钪比锌活泼。金属活动性顺序Sc>Zn>Fe>H>Cu>Ag 。Sc>Cu ,A 正确;Ag 不能与另两种物质反应,B 错误;相同形状大小的钪、铁金属丝,与同种酸反应,通过观察气泡产生的快慢来判断金属的活动性强弱,C 正确。

(4)根据题意可得2Sc +6HCl=== 2ScCl 3+3H 2↑。

14. (1)氮气(或N 2) 作保护气,防止铁被氧化 (2)Fe 3O 4

(3)H 2+FeCl 2=====高温 Fe +2HCl 置换反应 (4)过滤 洗涤

【解析】(1)根据图示信息可知反应后所得混合气体中的氮气还可在该反应中回收利用,由于纳米级Fe 粉

更易于氧气反应,所以反应过程中N 2的作用是作保护气,防止铁被氧化。(2)铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学式为Fe 3O 4。(3)根据图示信息可知,氢气与氯化亚铁在高温条件下反应生成铁和氯化氢,该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。(4)铁粉不能溶于水,氯化亚铁可溶于水,因此可将二者的混合物加足量水溶解,过滤所得滤渣为铁粉,将其洗涤、烘干即可。

15. (1)Zn +2HCl=== ZnCl 2+H 2↑ (2)除去金属表面的氧化物和污物 (3)先将分液漏斗的活塞关闭,再将

注射器活塞往右拉,松手后,观察注射器的活塞是否回到原处,若回到原处则装置气密性良好,反之则装置气密性不好 (4)相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体时所用的时间) (5)①④(或②③) (6)实验④与实验② 【拓展】开始由慢变快,一段时间后,由快变慢 锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高,开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大,一段时间后,盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大

【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。(2)将金属片打磨是为了除去金属表面的氧化物和污物。

(3)检查该装置气密性方法:先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞是否回到原处,若回到原处则装置气密性良好,反之则装置气密性不好。(4)结合实验目的分析,可知实验中需记录相同时间内注射器中收集到气体的体积或注射器中收集相同体积气体所用的时间。

(5)要探究盐酸浓度对反应速率的影响,需控制温度不变,改变盐酸浓度,需对比实验①④或②③。(6)根据题干信息,可知温度越高、盐酸浓度越大,反应速率越快,据此可知如果盐酸质量分数为10%,温度为25 ℃,所记录数据应该介于实验④与实验②之间。【拓展】根据图像信息可知,开始生成氢气的体积增大,趋势由慢变快,一段时间后,由快变慢。锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高,开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大,一段时间后,盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大。

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