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基础化学期末试卷A(20091)

基础化学期末试卷A(20091)
基础化学期末试卷A(20091)

A

一、是非题(在以上表格中,正确的以(+)表示,错误的以(-)表示。共20分) 1.某+3价离子的基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5,则该元素在周期表处于第VIII 族。 2.分子中原子的氧化数可能为分数。

3.EDTA 与所有金属离子都形成1:1的配合物。 4.极性化学键组成的分子也可能是非极性分子。 5.氧化剂氧化数降低的半反应叫氧化反应。

6.在酸性介质中,用KMnO 4溶液滴定草酸盐,滴定应开始快些,到滴定终点时减速。 7.[Ag(NH 3)2]+和[AgY]3-的配位数分别为2和1。 8.同一周期中,p 区元素比s 区元素原子电负性大。 9.原电池中,反应体系的化学能转化为电能。 10.共价键具有方向性和饱和性。 11.实际用到的电极电势数值都是相对值。 12.氢原子中,不存在3d 轨道。

13.高锰酸钾标准溶液配制过程中,应使用托盘天平称量高锰酸钾的质量。 14.根据能斯特方程可知,电极电势与氧化数不发生变化的物质浓度无关。 15.在EDTA 配位滴定中,pH 值愈大,酸效应系数愈大。

16.电极电势数值越负,则氧化型物质氧化性越弱,还原型物质还原性越强。

17.洪特规则是指电子在等价轨道上分布时,总是尽可能以自旋相反的方向分占各轨道。 18.n 级配位反应的总反应稳定常数θ

f K 与累积稳定常数的关系: ??=21ββθ

f K 。 19.判断氧化还原反应能否被用于滴定分析的标准是:条件电极电位差大于0.5伏特。 20.在1s 轨道附近,有可能发现3s 电子出现。

二、选择题 (将正确答案填入以上表格相应的空格中。共20分) 1.下列电子运动状态可以存在的是:

A 、n =2,l =3,m =0,m s =+1/2

B 、 n =4,l =2,m =0,m s =+1/2

C 、n =2,l =2,m =+2,m s =+1/2

D 、n =3,l =1,m =+2,m s =+1/2 2.原电池符号中,“|”表示 A 、盐桥 B 、 物质浓度 C 、两相界面 D 、无任何意义 3.下列物质中,不适宜做配位体的是:

A 、CN -

B 、H 2O

C 、S 2-

D 、+4NH

4.EDTA 分子中配位原子的个数为:

A 、2

B 、4

C 、6

D 、8

5、以C 2O 42-沉淀Ca 2+时,加入过量的C 2O 42-使Ca 2+沉淀更完全,这是利用:

A 、配位效应

B 、酸效应

C 、盐效应

D 、同离子效应 6.具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是: A 、平面正方型 B 、平面三角型 C 、正四面体 D 、正八面体 7.影响配合物类型的因素包括:

A 、中心离子的电子构型

B 、中心离子的电荷

C 、配体种类

D 、以上全对 8.下列物质的沸点最高的是:

A 、H 2O

B 、H 2S

C 、NH 3

D 、PH 3

9.当两个原子轨道沿着键轴方向以平行或“肩并肩”方式重叠,形成的共价键称为: A 、σ键 B 、π键 C 、氢键 D 、杂化轨道 10.实验测定结果显示,CO 2分子为直线型结构,则C 原子杂化类型为:

A 、sp 杂化

B 、 sp 2 杂化

C 、 sp 3 杂化

D 、 sp 4杂化 11.下列方法不能提高指定滴定剂的配位滴定选择性的是:

A 、控制溶液pH

B 、选用更好的金属指示剂

C 、加入掩蔽剂

D 、以上全否 12.反应3A 2+ + 2B → 3A + 2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ,某浓度时反应的电池电动

势为1.6V ,则此时该反应的lgK θ值为: A 、

059.08.13? B 、059.06.13? C 、059.08.16? D 、059

.06

.16? 13.下列电子构型的原子中,电负性最小的是:

A 、2s 22p 3

B 、2s 22p 4

C 、2s 22p 5

D 、2s 22p 6 14.KMnO 4溶液滴定Na 2C 2O 4,达到化学计量点时,下列说法正确的是:

A 、溶液中两电对MnO 4-/Mn 2+和CO 2/C 2O 42-

的电极电势相等

B 、溶液中两电对MnO 4-/Mn 2+和CO 2/

C 2O 42-

的电极电势不相等

C 、溶液中不存在MnO 4-和C 2O 42-

离子 D 、此时溶液显示KMnO 4颜色 15.已知:

?

θ

Cr 2O 72-/Cr 3+ =1.33V ,

?

θ

Fe 3+/Fe 2+ =0.77V ,

?

θ

I 2/I - =0.54V ,下列还原型物质还

原能力强弱次序正确的是:

A 、 Cr 3+ > I - > Fe 2+

B 、 Fe 2+ > Cr 3+ > I -

C 、 I - > Fe 2+ > Cr 3+

D 、 Cr 3+ > Fe 2+ > I -

16.根据四个量子数,可以推断出各电子层所能容纳电子的最大容量为:

A 、 n 2

B 、 2n 2

C 、 3n 2

D 、 4n 2 17.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,下面哪项操作是错误的:

A 、沉淀反应宜在适当稀的溶液中进行

B 、沉淀反应宜在热溶液中进行

C 、沉淀反应宜在不断搅拌下,逐滴加入沉淀剂

D 、沉淀完成后,应马上过滤洗涤,不用陈化

18.HF 和H 2O 分子之间存在的分子间相互作用包括:

A 、色散力

B 、色散力、诱导力

C 、色散力、诱导力、取向力

D 、色散力、诱导力、取向力、氢键

19.氧化还原滴定中,分别用0.2mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.1mol ·L -1的Fe 3+溶液和用

0.02mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.01mol ·L -1的Fe 3+溶液,两种情况下,滴定突跃的关系是:

A 、相同

B 、前者较大

C 、后者较大

D 、无法判断 20.对于配离子正确的说法是:

A 、稳定常数越大,则稳定性越高

B 、中心金属离子电荷越高,则越易形成更高配位数的配离子

C 、配位原子电负性越大,则稳定性越高

D 、各级累积稳定常数相乘,即得到总稳定常数 三、填空题(每一空格1分,共20分)。

1、已知反应为2Fe 3+ + Cu=== 2Fe 2+ + Cu 2+(标准态,温度为298.15K ),则其电池符号为:

四 计算题(共40分) 1.(10分):298K 时,测得下列电池的电动势为0.019V ,已知:饱和甘汞电极的

H g

Cl H g

/θ2

2?=0.241V ,/Ag Ag θ+?=0.799V 。

(-) Ag ∣AgCl (s),Cl -(1mol ·L -1) ‖KCl (饱和)∣Hg 2Cl 2 (s)∣Hg (+)

(1)写出原电池各电极的电极反应。 (2)计算电池负极电极电势。 (3)计算AgCl 的溶度积常数。

2、(15分): (1)(5分):准确称取优级纯EDTA 1.234g ,完全溶解后,定量转入250mL 容量瓶,稀

释到刻度,摇匀。计算该EDTA 标准溶液的准确浓度(mol ·L -1)。

(2)(10分):取100.0mL 水样,在pH =10的缓冲溶液中,以铬黑T 为指示剂,用上述

EDTA 标准溶液滴定水样,用去45.67mL 。另取100.0mL 水样,在pH =12时,用钙指示剂指示终点,用EDTA 标准溶液滴定,用去34.56mL 。

分别计算水样中Ca 2+和Mg 2+的含量(mg ·L -1

3、(15分):

(1)(7分):有约0.02 mol ·L -1KMnO 4,若用Na 2C 2O 4作基准物质标定,则Na 2C 2O 4

基准物质应称多少?(希望滴定时耗KMnO 4约20-30mL )

(2)(8分):上述标准溶液标定后的准确浓度为0.02188 mol ·L -1,今用KMnO 4法测

定钙样中Ca 2+的含量。方法如下:称取钙样品2.000克,溶解在HCl 溶液中,然后将钙沉淀为Ca C 2O 4,沉淀经过滤、洗涤、溶解在稀H 2SO 4中,用上述KMnO 4溶液滴定,用去26.88mL 。写出测定过程中的化学反应式(四步),并求试样中Ca 2+的质量分数。

基础化学期终考试参考答案和评分标准

三、填空题(每一空格1分,共20分)。

1、已知反应为2Fe 3+ + Cu=== 2Fe 2+ + Cu 2+(标准态,温度为298.15K ),则其电池符号为: (-)Cu (S)|Cu 2+ (1mol .L -1) ‖Fe 3+ (1mol .L -1), Fe 2+ (1mol .L -1)|Pt(+) 其正极 Fe 3+ / Fe 2+ ,其电极反应为:Fe 3+ + e === Fe 2+ ;负极为: Cu 2+/Cu ,其电极反应为 Cu == Cu 2+ + 2e 。

2、配平方程式: 2 KMnO 4 + 16 HCl === 2 MnCl 2 + 2 KCl + 5 Cl 2 + 8 H 2O

3、H 2O 的空间构型为 V 杂化类型为 sp 3不等性 。

4、[Fe (CN )6]3-离子的μ=1.73,

则其成单电子数目为 1 ,空间构型为 正八面体 ,磁性为 顺磁性 。

5、水中钙镁离子含量测定中,钙离子含量测定时用的掩蔽方法为 沉淀掩蔽法 。

6、KMnO 4标定中应该把握三个“度”,分别为 温度 、 酸度 、 速度 。 四、计算题(共40分) 1.(10分):298K 时,测得下列电池的电动势为0.019V ,已知:饱和甘汞电极的

Hg Cl Hg /22?=0.241V ,/Ag Ag θ

+?

=0.799V 。

(-) Ag ∣AgCl (s),Cl -(1mol ·L -1) ‖KCl (饱和)∣Hg 2Cl 2 (s)∣Hg (+) (1)写出原电池各电极的电池反应。 (2)计算电池负极电极电势。 (3)计算AgCl 的溶度积常数。 解:

(1) 正极:-222Cl 2Hg 2e Cl Hg +?+- (2分) 负极:-e AgCl Cl Ag +?+- (2) 负极电极电势: ?-= ?+ -E = Hg

Cl Hg

/2

2?- E=0.241-0.019=0.222(V ) (2分)

(3)∵Ag AgCl /?=?-=0.222V = Ag

Ag

/+

??+0.0592lg[Ag +]= 0.799+0.0592lg[Ag +]

∴ Ag += 1.79×10-10mol ·L -1 (3分)

10101079.11079.11]][[)(---+?=??==Cl Ag AgCl K sp θ (3分)

2.(15分):

(1)准确称取优级纯EDTA 1.234g ,完全溶解后,定量转入250mL 容量瓶,稀释到刻度,

摇匀。计算该EDTA 标准溶液的准确浓度(mol ·L -1)。

(2)取100.00mL 水样,在pH =10的缓冲溶液中,以铬黑T 为指示剂,用上述EDTA

标准溶液滴定水样,用去45.67mL 。另取100.00mL 水样,在pH =12时,用钙指示剂指示终点,用EDTA 标准溶液滴定,用去34.56mL 。分别计算

水样中Ca 2+和Mg 2+的含量(mg ·L -1

解:

(1)用m 表示EDTA 质量、V 表示容量瓶体积,则EDTA 标液浓度为:

()

13

01326.010

2503.372234

.1--?=??=?=

L mol V Mr m c (5分)

(2) 用c 表示EDTA 标液浓度、V 1表示用铬黑T 为指示剂进行滴定消耗的EDTA 体积、V 2表示用钙指示剂为指示剂进行滴定消耗的EDTA 体积、V 表示水样体积,则:

)(7.1831010

0.10008.401056.3401326.0)()(1

33

3222---++

?=?????=??=L mg V Ca Ar V c Ca ρ (5分)

()())

(81.35 1010

0.10031

.241056.3467.4501326.0)()(13

3

32212---++

?=????-?=?-?=L mg V Mg Ar V V c Mg ρ (5分)

3.(15分):

(1)有约0.02 mol ·L -1KMnO 4,如用Na 2C 2O 4作基准物质标定,则每份Na 2C 2O 4基准

物质应称多少?(希望滴定时耗KMnO 4约20-30mL )

(2)上述标准溶液标定后的准确浓度为0.02188 mol ·L -1,今用KMnO 4法测定钙样中

Ca 2+的含量。方法如下:称取钙样品2.000克,溶解在HCl 溶液中,然后将钙沉淀为Ca C 2O 4,沉淀经过滤、洗涤、溶解在稀H 2SO 4中,用上述KMnO 4溶液滴定,用去26.88mL ,求试样中Ca 2+的质量分数。 解: (1)、2×

)

()

(422422O C Na M O C Na m r =5C (KMnO 4)·V (KMnO 4)×10-3

m (Na 2C 2O 4)=

2

5×0.02×(20~30)×10-3×134 = 0.13~0.20(g ) (7分) (2)CaCO 3 + 2HCl ==== CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O

Ca 2+ + C 2O 42-

==== CaC 2O 4↓

CaC 2O 4↓ + H 2SO 4 ==== CaSO 4 + H 2C 2O 4

2MnO 4-+5C 2O 42-+16H + ==== 2Mn 2+

+10CO 2 + 8H 2O (2分) w (Ca ) = 000

.208

.401088.2602188.025

3????-×100% = 2.946% (6分)

有机化学期末考试题(含三套试卷和答案)

一.命名下列各化合物或写出结构式(每题1分,共10分) 1. C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料,试剂或产物(必要时,指出立体结构),完成下列各反应式。(每空2分,共48分) 1. CH CH2Cl CHBr KCN/EtOH 2.

3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH - SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1

Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH CO) O Br 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。(每题2分,共14分) 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是( ) (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时,以下离子亲核性最强的是:( ) (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是( ) (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3 C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是:( ) A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3

基础化学期末考卷

安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷 班级_____________姓名_____________座号_________ 一、单项选择题(每小题1分,共30分) 1、某二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32,该元素原子核内的中子数为 A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是 A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是 A、c B = n B/ V B、ρB = m B/ V C、ωB = m B/ V D、φB = V B/ V 5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应),向正反应方向移动的是 A、升高温度 B、减小SO2的浓度 C、增大氧气的浓度 D、加入催化剂 6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质,其主要作用是 A、避免与空气接触 B、保持干燥 C、避免光照 D、降温减小变质的反应速率 7、下列物质属于强酸强碱盐的是 A、盐酸 B、氯化钾 C、醋酸铵 D、碳酸钠 8、下列物质属于弱电解质的是 A、醋酸铵 B、硫酸钡 C、氨水 D、碳酸钠 9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为 A、-2 B、0 C、-1 D、+2 10、金属钠应保存在 A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空气中 11、检验Fe3+的特效试剂是 A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO3

化工基础期末试卷3(含答案)

化工基础 考试试卷A 共 6 页 第 页 考试试卷A 共 6 页 第 页 化工基础 太原师范学院2008-2009学年第一学期期末考试 化工基础 试卷(A ) 一、填空题(每空1分,共25分。将正确答案写在横线上) 1.气体的粘度值随温度的升高而 ;液体的粘度值随温度的升高而 。 2.用常压蒸馏塔的塔底重油加热原油。重油的初始温度为300 ℃,最终温度为220 ℃;原油的初始温度为25 ℃,最终温度为180 ℃。若采用并流操作,其平均温差: △t m = ℃;若采用逆流操作,其平均温差:△t m ′ = ℃。由上述计算结果可以看出:当热交换双方流体无相变,且进、出口温度不变时,采用 操作的传热平均温差比 操作的传热平均温差大,对热交换有利。 3. 在计算摩擦阻力时, 若流体作层流, 摩擦系数λ与相对粗糙度__________,与雷诺数之间的关系为,λ=_______。 4.流体在管道中流动。层流时,其平均流速等于管道中心最大流速的 倍;湍流时,则约为 倍。 5.流体流动的连续性方程u 1A 1=u 2A 2适用于 的流体,它是 原理在化学工程中的应用。 6.在右图中,不同位置的q 线表示不同的进料状态,ef 2线表示进料为 , ef 4线表示进料为 。 7.对于连续精馏过程,若回流比增大,则在y-x 图上所标绘的精馏段操作线的斜率 ,所需理论塔板数 。在全回流时,所需理论塔板数 。 8.雷诺数Re 是流体流动 的判据。流体在 管道中流动,当Re 时为稳定层流;当Re 时,可以形成湍流。 9.同一容器中有A,B,C 三点,B 点的压强为1atm ,且P A >P B >P C ,若B 点的压强增加0.6atm ,则P A 增加_______Pa ,P A -P C 增加__________mmHg 。 10.某连续精馏塔中,若精馏段操作线的截距为零,则馏出液流量为_________。 11.实验证明,流体在管路中流动时,同一截面上各点的流速是不同的,管心处流速__________,管壁处等于__________。 二、选择题(每小题2分,共20分。将正确选项的字母 填在括号中) 12.离心泵吸入管路底阀的作用是 ( ) (A) 阻拦液体中的固体颗粒 (B) 防止启动前充入的液体从泵内漏出 (C) 避免出现气蚀现象 (D) 维持最低的允许吸上高度 13.冷、热流体在套管式换热器中换热(都无相变),若热流体的进口温度T 1上升,而热流体 质量流量m q 、冷流体质量流量' m q 、冷流体的进口温度t 1及物性数据都不变,则对数平均 温差△t m 将 ( ) (A)不变 (B)无法确定 (C)减少 (D)增加 14.流体的静力学基本方程:p 2=p 1+ g (Z 1-Z 2)适用于 ( ) (A )任何场合下的同一种流体 (B )同一种连续的静止流体 (C )连续流动的流体 (D )不同种类连续的静止流体 15.流量为0.01 m 3·s -1的流体从套管环隙(套管外管内径为50 mm ,内管外径为25 mm ,管壁为2.5 mm )中流过,环形截面的当量直径为 ( ) (A)30 mm (B)27.5 mm (C)25 mm (D)22.5 mm 16.某精馏塔采用全凝器,且精馏段操作线方程为: y =0.75x +0.24,则这时塔顶馏出液组成x d 为 ( ) (A) 0.84 (B) 0.96 (C) 0.98 (D) 0.996 17.在t-x-y 相图中,液相与气相之间量的关系可按什么求出 ( ) (A) 拉乌尔定律 (B) 道尔顿定律 (C) 亨利定律 (D) 杠杆规则 18.在精馏塔中每一块塔板的作用是提供 ( ) (A) 气液两相进行传质的场所 (B) 气液两相进行传热的场所 (C) 气液两相同时进行传质和传热的场所 (D) 气体上升和液体下降的通道 19.由A,B 组成的理想溶液,在某一温度下,纯组分A 的饱和蒸气压p A 0 =116.9 kPa,纯组分B 的饱和蒸气压p B 0=46.0 kPa,则A 对B 的相对挥发度为 ( ) (A) 0.39 (B) 1.54 (C) 2.54 (D) 0.61 系_______________专业_______________班级_____________ __姓名_______________学号_______________ ………...…………………………. 密………………………..封………………………….. 线……………………………………………………………..

《机械制造基础》期末考试试卷附答案

《机械制造基础》期末考试试卷附答案 一.填空题(每空2分 共40分) 1.合金结晶的基本规律,即在过冷的情况下通过 与 来完成。 2.钢的冷处理可以促使残余奥氏体继续转变为 ,提高零件的尺寸稳定性。 3.牌号ZG200-400中,字母“ZG ”表示 ,数字“400”表示 。 4.焊条由 和 两部分组成。 5.一般机械零件常见的失效形式有 、 、 三种形式。 6.基本偏差一般为 。 7.定向公差有 、 、 三个项目。 8.切削合力可分解为 、 和 三个分力。 9.卧式普通车床结构主要分为三箱一体,三箱是 、 、 。 二.选择题(每题3分 共30分) 1.表示金属材料屈服强度的符号是( ) A. s σ B. b σ C. 1σ- 2.高碳钢最佳切削性能的热处理方法是( ) A.完全退火 B.正火 C.球化退火 3.45钢属于( ) A.工具钢 B.结构钢 C.铸钢 4.下列材料中,焊接性能最差的是( ) A.低碳钢 B.高碳钢 C.铸钢 5.决定配合公差带大小和位置的是( ) A.标准公差 B.基本偏差 C.配合公差 6.下图所示游标卡尺的读数是( ) A.1.25 B.10.5 C.10.25 7.属于形状公差的是( ) A.平面度 B.平行度 C.同轴度 8.影响刀头强度和切削流出方向的刀具角度是( ) A.主偏角 B.前角 C.刃倾角

9.四爪卡盘的四个爪的运动是( ) A.同步 B.连续 C.独立 10.为减小工件已加工表面的粗糙度,在刀具方面常采取的措施是( ) A.减小前角 B.增大主偏角 C.减小后角 三.判断题(对的打√,错的打×。每题2分共20分) 1.金属材料在拉伸试验中都经历弹性变形、屈服、冷变形强化、缩颈与断裂四个变形阶段( ) 2.钢的淬透性取决于其临界冷却速度,临界冷却速度越小,淬透性越好( ) 3.碳钢中只有铁、碳两种元素( ) 4.铸件在凝固和冷却过程中,固态收缩只引起铸件外部尺寸的改变( ) 5.一般来说,若材料的强度极限高,则疲劳强度也越大( ) 6.孔轴的加工精度越高,则其配合精度也越高( ) 7.使用的量块数越多,组合出的尺寸越准确( ) 8.R z参数由于测量点不多,在反映微观几何形状高度方面的特性不如Ra参数充分( ) 9.粗加工时积屑瘤的存在增大了刀具的实际工作前角( ) 10.切断刀有两个主切削刃,一个副切削刃( ) 四.问答题(10分) 1.指出下列工件淬火后的回火方式,并说明原因 (1)45钢小轴 (2)60钢弹簧 (3)T12钢锉刀

有机化学期末考试试题及答案(三本院校)汇总

**大学科学技术学院2007 /2008 学年第 2 学期考核试卷 课号:EK1G03A 课程名称:有机化学A 试卷编号:A 班级: 学号: 姓名: 阅卷教师: 成绩: 一. 命名下列各化合物或写出结构式(每题1分,共10分) 1. C C C(CH 3)3 (H 3C)2 HC H 2. COOH 3. O CH 3 4. CHO 5. OH 6. 苯乙酰胺 7. 邻羟基苯甲醛 8.

对氨基苯磺酸 9. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料,试剂或产物(必要时,指出立体结构),完成下列各反应式。(每空2分,共48分) 1. CH CH2Cl CHBr KCN/EtOH 2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. CH3 OH OH 4 7. +C12高温高压 、 CH = CH2HBr Mg CH3COC1

CH2Cl Cl 8. 3 +H2O- SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH 2=CH C CH 3 O 10. Br Br Zn EtOH 11. OCH3 CH2CH2OCH3 +HI(过量) 12. Fe,HCl H2SO4 3 CH3 (CH 3 CO)2 O Br NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。(每题2分,共14分) 1. 下列物质发生S N1反应的相对速度最快的是() A B C (CH3)2CHBr(CH3)3CI(CH3)3CBr

2. 对CH 3Br 进行亲核取代时,以下离子亲核性最强的是:( ) (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是( ) (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 指出下列化合物的相对关系( ) 3 2CH 3 H 32CH 3 A ,相同, B ,对映异构, C ,非对映体, D ,没关系 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、C 2H 3OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3 6. 下列反应的转化过程经历了( ) C=CHCH 2CH 2CH 2CH=C H 3C H 3C CH 3CH 3 + C=C H 3C H 3C C CH 2 CH 2 H 2C C H 2 H 3C CH 3 A 、亲电取代 B 、亲核加成 C 、正碳离子重排 D 、反式消除 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A 、CCl 3COOH B 、CH 3COOH C 、 CH 2ClCOOH D 、HCOOH 四. 鉴别下列化合物(共5分) NH 2 、 CH 2NH 2、CH 2OH 、CH 2Br

医用基础化学期末试题及答案

医用基础化学期末模拟试题 无机及分析化学部分 一、选择题(每小题2分,共10分) 1.化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是() A.活化分子数增加,有效碰撞次数增加 B.活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加 C.活化能降低 D.反应速率常数增大 2.AgCl的溶度积为10 10 56 .1- ?,欲使每升含有4 10 0.2- ?mol+ Ag的溶液产生AgCl沉淀,所需- Cl离子的浓度为() A.14 10 1.3- ?1 L mol- ? B.12 10 1.3- ?1 L mol- ? C.7 10 8.7- ?1 L mol- ? D.10 10 0.1- ?1 L mol- ? 3.O H 2分子和 2 O分之间存在着() A.取向力,诱导力 B.诱导力,色散力 C.取向力,色散力 D.氢键 4.在标定NaOH溶液浓度时,某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、

0.10231L mol -?,而实际结果应为0.10381L mol -?,该学生的测定结果( ) A .准确度较好,但精密度较差 B .准确度较好,精密度也好 C .准确度较差,但精密度较好 D .准确度较差,精密度也较差 5.溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ,未离解的HIn 显黄色,阴离子-In 显蓝色。它在pH =7和3的溶液中分别呈现( ) A .黄色和蓝色 B .蓝色和黄色 C .绿色和黄色 D .黄色和绿色 二、问答题(每题5分,共10分) 1.将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++ -氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。 2.命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题 ( 每题6分,共30分 ) 1.市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -?,求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2.计算医院补液时常用1L g 0 50-?. 葡萄糖(6126O H C )溶液和1L g 0 9-?.NaCl 溶液(生理

化工原理期末试卷6

《食工原理》期末考试卷(B)2005.9 一、概念题 [共计30分]: 1. 某二元物系的相对挥发度=3,在具有理论塔板的精馏塔内于全回流条件下作精馏操作,已知y n=0.4, 则y n+1= (由塔顶往下数)。全回流操作应用场合通常是 2. 塔板中溢流堰的主要作用是为了保证塔板上有。当喷淋量一定时,填料塔单位高度填料 层的压力降与空塔气速关系线上存在着两个转折点,其中下转折点称为,上转折点称 为。 3. 判断题:在精馏塔任意一块理论板上,其液相的泡点温度小于气相的露点温度。( ) 4. 某连续精馏塔,已知其精馏段操作线方程为y=0.80x+0.172,则其馏出液组成x D= 5. 总传质系数与分传质系数之间的关系可以表示为1/K L=1/k L+H/k G, 其中1/k L表示,当 项可忽略时,表示该吸收过程为液膜控制 6. 判断题:亨利定律的表达式之一为p*=Ex,若某气体在水中的亨利系数E值很大,说明该气体为易溶气 体。( ) 7. 根据双膜理论,当被吸收组分在液体中溶解度很小时,以液相浓度表示的总传质系数 (A)大于液相传质分系数; (B)近似等于液相传质分系数; (C)小于气相传质分系数; (D)近似等于气相传质分系数。 8. 填料塔内提供气液两相接触的场所是 9. 吸收操作中,当气液两相达到平衡时,其吸收推动力,吸收速率 10. 当湿空气的总压一定时,相对湿度仅与其和有关 11. 在下列情况下可认为接近恒定的干燥条件: (1)大里的空气干燥少量的湿物料;(2)少量的空气干燥大里的湿物料;则正确的判断是( ) (A).(1)对(2)不对 (B).(2)对(1)不对;(C)(1)(2)都不对 (D). (1)(2)都可以 12. 在一定的物料和干燥介质条件下:(1)临界湿含量是区分结合水与非结合水的分界点。 (2)平衡湿含 量是区分可除水份与不可除水份的分界点。 正确的判断是:( ) (A)两种提法都对 (B)两种提法都不对 (C)(1)对(2)不对 (D)(2)对(1)不对 13. 氮气与甲醇充分且密切接触,氮气离开时与甲醇已达传热和传质的平衡,如系统与外界无热交换,甲 醇进出口温度相等,则氮气离开时的温度等于( ) (A) 氮气进口温度 (B)绝热饱和温度 (C) 湿球温度 (D) 露点温度 14. 指出“相对湿度,绝热饱和温度、露点温度、湿球温度”中,哪一个参量与空气的温度无关( ) (A)相对湿度 (B)湿球温度 (C)露点温度 (D)绝热饱和温度 15. 我校蒸发实验所用蒸发器的类型是,这种蒸发器中不存在的一种温差损失是 16 进行萃取操作时应使: ( ) (A)分配系数大于 1 (B)分配系数小于 1 (C)选择性系数大于 1 (D) 选择性系数小于 1 17 一般情况下,稀释剂B组分的分配系数k值: ( ) (A)大于 1 (B)小于 1 (C)等于 1 (D) 难以判断,都有可能 18. 萃取操作依据是____溶解度差异,___________萃取操作中选择溶剂主要原则:较强溶解能力,较高 选择性,易于回收 19. 单级萃取操作中,在维持相同萃余相浓度下,用含有少量溶质的萃取剂S' 代替溶剂S, 则萃取相量与萃余相量之比将_____(A)增加;(B)不变;(C)降低,萃取液的浓度(指溶质)将_ ___(A)增加;(B)不变;(C)降低 二、计算题 [20分]

机械制造基础试题及答案精选

《机械制造基础》 一、填空题 1.焊接电弧由三部分组成,即阴极区、阳极区、弧柱区。 2.直流弧焊机的输出端有正、负之分,焊接时电弧两端的极性不变;在正接中,焊件接弧焊机的_正极_,焊条接其_负极_。 3.焊条焊芯的作用是_导电_和_填充焊缝金属_。 4.电弧焊焊条按熔渣化学性质的不同,分为酸性焊条和碱性焊条。 5.焊条药皮原料的种类有稳弧剂、造气剂、造渣剂、脱氧剂、合金剂、黏结剂等 6.焊接接头中的热影响区包括熔合区、过热区、正火区、部分相变区。 7.焊接变形的基本形式有收缩变形、角变形、弯曲变形、扭曲变形、波浪形变形。 8.焊接变形的常用矫正方法是火焰加热矫正法、机械矫正法。 9.减少焊接变形的措施有加裕量法、刚性固定法、反变形法、选择合理的焊接次序等。 10.常用的电弧焊焊接方法有手工电弧焊、_埋弧焊_、_气体保护焊_等。 11.气焊火焰可分为中性焰、氧化焰和碳化焰。 12.按照接头形式电阻焊可分为三种,即点焊、缝焊和对焊。 13.常用的焊接接头形式有对接接头、角接接头、搭接接头、T形接头。 14.常用的特种焊接方法有超声波焊、真空电子束焊、激光焊、等离子弧焊、爆炸焊等。 15.难以进行气割的金属有铸铁、高碳钢、不锈钢、铜、铝等。 二、选择题 1.焊条药皮中加入淀粉和木屑的作用是(C)。 A.脱氧; B.造渣; C.造气; D.增加透气性 2.焊接薄板时,为防止烧穿可采用(D)。 A.交流电源; B.直流正接; C.任意电源; D.直流反接 3.在焊接接头中,综合性能最好的区域是(C)。 A.熔合区; B.过热区; C.正火区; D.部分相变区 4.对铝合金最合适的焊接方法是(C) A.电阻焊 B.电渣焊 C.氩弧焊 D.手工电弧焊 5.闪光对焊的特点是(B) A.焊接前先将被焊件接触 B.焊接前把被焊件安装好并保持一定距离 C.闪光对焊焊缝处很光滑 D.只能焊接相同的材料6.与埋弧自动焊相比,手工电弧焊的突出优点在于(C)。 A.焊接后的变形小 B.适用的焊件厚 C.可焊的空间位置多 D.焊接热影响区小 7.容易获得良好焊缝成形的焊接位置是(A)。 (A)平焊(B)立焊(C)横焊(D)仰焊 8.焊接厚度大于40mm的大件,可采用(D)焊接方法。(A)焊条电弧焊(B)电阻焊(C)钎焊(D)电渣焊 钢板对接时,一般应采用(C)焊接方法。 (A)埋弧焊(B)电阻焊(C)气焊(D)电渣焊 10.下列几种焊接方法中属于熔化焊的是(B)。 (A)点焊(B)气焊(C)缝焊(D)摩擦焊 11.用气焊焊接低碳钢时应选用的焊接火焰是(A)。(A)中性焰(B)氧化焰(C)碳化焰(D)任意火焰12.具有良好的焊接性能的材料是(A)。 (A)Q195(B)HT200(C)T12A(D)9SiCr 13、缝焊接头型式一般多采用[D]。 A.对接 B.角接字接 D.搭接 14.钢的焊接性常用评价指标是(C)。 A.钢含碳量 B.钢的合金元素含量 C.钢的碳当量 D.钢的合金元素总含量 15.下列焊接质量检验方法,属于非破坏性检验的是(B)。 A.金相检验 B.密封性检验 C.拉伸试验 D.断口检验 一、填空题(将正确答案填写在题中空缺的横线上。每空1分,共1×20=20分。)1.切削用量是指:切削速度、进给量、背吃刀量(切削深度)。 2.刀具角度标注的正交平面参考系由:基面、切削平面和正交平面组 成。 3.YT类硬质合金主要由:碳化钨、碳化钛和钴组成。 4.工艺基准按照用途不同可以分为:定位基准、测量基准、装配基准和 工序基准。 5.获得零件形状精度的方法有:轨迹法、成形法和展成法(范成法)。6.机械加工工序安排的原则是:先基准面,后其它面、先主要表面,后 次要表面、先主要平面,后主要孔 及先安排粗加工工序,后安排精加 工工序。 二、判断题(在每个小题前面的括号中做标记,正确者做“√”,错误者“×”。每小题1分,共1×10=10分。)

基础化学期末考试试题

一、填空题(共20分) 1、主量子数n为4时,其轨道总数为,电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同,共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下,系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果: (3.202+0.01301)×12.9= ; 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。(NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol)。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中,抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml,选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题(共20分) 1、下列各组量子数中不合理的是()。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素,原子核外电子排布式为()。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中,中心原子采用不等性SP3杂化,则分子的空间构型为()。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是() A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中,不属于状态函数的是()。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应:A+B=C,其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是()。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是()。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是() (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠,Mr=80) 9、下列叙述错误的是() (A)在室温条件下,任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

化工原理下册期末考试试卷及答案A

新乡学院2011 — 2012学年度第一学期 《化工原理》期末试卷A 卷 课程归属部门:化学与化工学院 试卷适用范围:09化学工程与工艺(本科) 、填空(每题1分,共30 分) 1.吸收操作是依据 ,以达到分离均相 气体混合物的目的。 2.干燥速率曲线包括:恒速干燥阶段和 的表面温度等于空气的 阶段。在恒速干燥阶段,物料 温度,所干燥的水分为 3.二元理想物系精馏塔设计,若q n,F 、 饱和蒸汽进料,贝U 最小回流比 水分。 X F 、 X D 、 X w 、 定,将饱和液体进料改为 ,若在相同回流比下,所需的理论板 ,塔釜热负荷 _______ ,塔顶冷凝器热负荷 _____ 4.已知精馏段操作线方程 y=0.75x+0.2,则操作回流比 R= X D = ;提馏段操作线方程y 1.3x 0.021,则X w = 5.若x*-x 近似等于X i - X ,则该过程为 控 制。 ,馏出液组成 6.用纯溶剂逆流吸收,已知q n,l /q n,v =m,回收率为0.9,则传质单元数 N O = 7.蒸馏在化工生产中常用于分离均相 混合物,其分离的依据是根 1 1 8.吸收过程中的总阻力可表示为—— K G k G Hk L 近似为 控制。 ,当H __ 时(很大、很小), 1 -可忽略,则该过程 Hk L 9.在常压下,X A 0.2 (摩尔分数,下同)的溶液与y A m 2,此时将发生 10.在分离乙醇和水恒沸物时,通常采用 无水乙醇从塔 0.15的气体接触,已知 精馏,加入的第三组分 (顶、底)引出。 11.塔的负荷性能图中包括5条线,这5条线包围的区域表示 12.全回流操作时回流比R 等于 13.板式塔漏液的原因是 ,精馏段操作线方程为 ,溢流堰的作用 14当空气相对湿度巾=98%寸.则空气的湿球温度t w 、干球温度t 、露点温度t d 之间的关系为 15.某两组份混合物的平均相对挥发度 2.0,在全回流下,从塔顶往下数对第 n,n 1层塔板取样测得X n 0.3,则y 、选择题(每题2分,共30 分) ,y n 1 1.在恒定干燥条件下将含水 20%(干基,下同)的湿物料进行干燥,开始时 干燥速度恒定, 当干燥至含水量为 5%寸,干燥速度开始下降,再继续干 燥至物料衡重, 水量为( (A ) 5% 并设法测得此时物料含水量为 0.05%,则物料的临界含 ),平衡含水量 ( (B ) 20% (C ) 0.05% (D)4.95%

北京理工大学2020年5月《机械制造基础》作业考核试题答案

(254)北京理工大学远程教育学院2019-2020学年第二学期《机械制造基础》期末试卷(A卷) 教学站学号姓名手机号成绩 闭卷 要答案:wangjiaofudao 热加工部分 一、判断题,请将答案写在下面的表格中(共10分,每题1分) 1、灰铸铁不能锻造,但可锻铸铁塑性较好,可用于锻造加工。 2、在铸件的非加工表面上,尽量避免有披缝。 3、铸铁件的加工余量一般应大于铸钢件的加工余量。 4、熔模铸造较金属型铸造工艺简单,生产效率高。 5、离心铸造适用于生产薄壁铸件,但铸件易产生偏析。 6、自由锻可以进行镦粗及拔长操作,但不能进行弯曲操作。 7、锻件的锻造比越大,锻造后金属的力学性能越好。 8、闭式模锻时,可以不设置飞边槽。 9、对于特大型锻件,自由锻是有效的锻造手段。 10、钢球可以进行轧制生产。 二、选择题,请将答案写在下面的表格中(共40分,每题2分) 1、下列金属或合金中流动性能最好的是 A. 铸钢; B. 灰铸铁; C. 硅黄铜; D. 高碳钢 2、铸造合金的三个收缩阶段中,容易出现铸造应力、变形和裂纹等缺陷的阶段是 A. 液态收缩; B. 凝固收缩; C. 固态收缩 3、球墨铸铁的凝固方式为 A. 逐层凝固; B. 中间凝固; C. 糊状凝固; D. 其他凝固 4、铸造时,合金同时凝固有利于 A. 防止出现浇不足; B. 防止缩孔和缩松; C. 降低铸造应力; D. 提高铸件表面质量 5、可采用热处理方法消除的偏析是 A. 晶内偏析; B. 区域偏析; C. 体积质量偏析 6、对箱体铸件,为提高其刚度,应采取以下措施 A. 增加箱体壁厚; B. 换用刚度大的铸铁材料; C. 改变箱体结构; D. 箱体上设置加强筋 7、金属型铸造适用于 A. 壁厚在1mm以下的铸铝件的生产; B. 生产非铁铸件; C. 小批量生产; D. 生产大型铸件 8、把锻造划分为热锻、冷锻、温锻等加工方式的界限为 A. 锻造温度; B. 再结晶温度; C. 软化温度; D. 屈服点温度 9、可显著提高金属材料塑性变形能力的加工方法是 A. 锻造; B. 冲压; C. 挤压; D. 旋锻

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷(考试时间:120分钟,满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,具合成 反应式(反应条件略去)如下: 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 : 姓 名 : 班 级 : 学 号 : 成 绩 :

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中,产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看,它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入CuSO 4 12、下列物质中,不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性,下列说法正确的是 A、既有酸性,也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

基础化学3套期末考试卷AB卷带答案 模拟测试题

班级学号姓名 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装 订 线 基础化学模拟试题1 题号一二三四五总分 得分 一、填空题(共20分,每空1分) 1.用邻苯二甲酸氢钾(KHP)测定NaOH溶液的浓度,这种确定浓度的操作,称为。 而邻苯二甲酸氢钾称为物质。 2.在滴定分析中,根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为,而该点与化学计 量点不一致而引起的误差称为。 3.在混合溶液中加入某种沉淀剂时,离子发生先后沉淀的现象,称为。 4.莫尔法是以作指示剂,在介质中用标准滴定溶液测 定卤素混合物含量的方法。 5.某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5,则该原子的价电子构 型为,原子序数为,元素符号为。 6.NH3分子构型为三角锥形,中心原子N采取杂化,键角∠HNH 109°28′(提 示:填写>,=或<)。 7.已知φ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φ?(Fe2+/Fe)=—0.447V,根据铁元素的标准电势图可知, Fe2+在水中发生岐化反应(能或不能),在配制其盐溶液时,常常放入适量的铁粉防止 Fe2+被。 8.[] 36 K Fe(CN)命名为,其中心离子为配位体为,配位原子 为,配位数为。 二、选择题(共20分,每题2分) ()1.某反应在一定条件下达到化学平衡,且平衡转化率为65%,若其他条件不变,加入催 化剂,则平衡转化率将 A.大于65% B.等于65% C.小于65% D.等于100% ()2.已知25℃时,反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98, 当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时,则该反应将 A.自发向右进行B.处于化学平衡状态C.自发向左进行D.不能判定 ()3.已知下列反应的平衡常数: H2(g) + S(s) H2S(g) 1 Kθ S(s) + O2(g) SO2(g) 2 Kθ 则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数00 3 Kθ为 A. 12 K K θθ +B. 12 K K θθ -C. 12 / K K θθD. 12 K K θθ ? ()4.欲配制pH=3的缓冲溶液,选择下列那种物质与其共轭酸(或共轭碱)的混合溶液比 较合适 A.HCOOH(θ a K=1.77×10-4)B.HAc(θ a K=1.75×10-5) C.NH3(θ b K=1.8×10-5)D.HCN(θ a K=6.2×10-10) ()5.若c( 1 2 H2SO4)=0.2000 mol/L,则c(H2SO4)为 A. 0.5000mol/L B. 0.2000mol/L C. 0.4000mol/L D. 0.1000mol/L ()6.在BaSO4的饱和溶液中,加入稀硫酸,使其溶解度减小的现象称为 A.盐效应B.缓冲作用C.同离子效应D.配位效应 ()7.精制食盐时,用BaCl2 除去粗食盐中的SO42-,若使SO42-离子沉淀完全[已知θ sp K (BaSO4)=1.1×10-10],需控制Ba2+离子浓度为 A.>1×10-5 mol/L B.>1.1×10-5mol/L C.<1.1×10-5 mol/L D.>1.1×10-6mol/L ()8.已知,θ ?(MnO4-/Mn2+)=1.507V,θ?(Cr2O72-/Cr3+)=1.232V,则在25℃,标 准状态下,下列物质的氧化性由强到弱的顺序,正确的是 A.Cr2O72->MnO4-B.Mn2+>Cr3+ C.MnO4->Cr2O72-D.Cr3+>Mn2+ ()9.下列各组物质沸点比较正确的是 A.F2>Cl2B.NH3<PH3 C.CCl4<CH4D.CH3OH<CH3CH2OH ()10.已知φ?(Fe3+/Fe2+)= 0.771V,φ?(Cu2+/Cu)= 0.3419V,φ?(Fe2+/Fe)= -0.447V, 则在水溶液中能够共存的物质是 A.Cu2+ ,Fe2+B.Cu ,Fe3+C.Fe,Fe3+D.Cu2+, Fe 三、判断题(共10分,每题1分) ()1.一般化学反应,在一定的温度范围内,温度每升高10℃,反应速率增加到原来的2~ 4倍。 ()2.若维持总压不变,往N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡系统充入惰性气体,则平衡向生成 NH3的方向移动。 ()3.配离子的稳定常数和不稳定常数的关系是/1 K K θθ= 稳不稳 。 ()4.H2PO4-的共轭酸是HPO42-。 ()5.沉淀转化通常由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质方向转化,两种沉淀 的溶解度之差越大,沉淀转化越容易进行。 ()6.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为1/()2 p CO '。 ()7.在25℃及标准态下,规定氢的电极电势为零。

化工原理期末试题及答案

模拟试题一 1当地大气压为745mmHg测得一容器内的绝对压强为350mmHg,则真空度为395 mmHg。测得另一容器内的 表压强为1360 mmHg,则其绝对压强为2105mmHg ____ 。 2、流体在管内作湍流流动时,在管壁处速度为0 ,临近管壁处存在层流底层,若Re值越大,则该层厚 度越薄 3、离心泵开始工作之前要先灌满输送液体,目的是为了防止气缚现象发生:而且离心泵的安装高度也不能 够太高,目的是避免汽蚀现象发生。4、离心泵的气蚀余量越小,则其抗气蚀性能越强。 5、在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气,总传热系数K接近于空气侧的对流传热系数,而壁温接近于 饱和水蒸汽侧流体的温度值。 6、热传导的基本定律是傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K的数值接近于热阻_大(大、小)一侧的:?值。间壁换热器管壁温度t w接近于:?值大(大、小)一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中,所用材料的导热系数愈小,则该壁面的热阻愈大(大、小),其两侧的温差愈大(大、小)。 7、Z=(V/K Y a. Q.(y i —Y2)/ △ Y m,式中:△ Y m称气相传质平均推动力,单位是kmol吸收质/kmol惰气;(Y i—丫2) /△ Y m称气相总传质单元数。 8、吸收总推动力用气相浓度差表示时,应等于气相主体摩尔浓度和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、按照溶液在加热室中运动的情况,可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、______________________________________________________________________________________ 蒸发过程中引起温度差损失的原因有:溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。____________________________ 11、工业上精馏装置,由精馏塔塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A是指』A/X A—,其值愈大,萃取效果越好。 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中溶解度的差异而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中,常用干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压;干燥过程是热量传递和质 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动,则各截面上的( D ) A.速度不等 B.体积流量相等 C.速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为-50kPa,出口压力表的读数为100kPa,此设备进出口之间的绝对压强差为 (A A. 50 B. 150 C. 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时,则( B )。A ?吸入管路的阻力损失减小 C .泵入口处真空度减小 D .泵工作点的扬程升高 4、下列(A )不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 C .改变活塞冲程D.改变活塞往复频率 5、已知当温度为T时,耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力,则铝的黑度( B .泵出口的压力减小 B ?旁路调节装置 D )耐火砖的黑度。 ,使空气温度由20 C升至80 C,

机械制造基础试卷及答案

《机械制造技术基础》试卷(闭卷)(A卷)出卷人: (请将正确答案填写在括号内。每空1分,共20分)Array 1、在切削过程中,工件上三个变化的表面是:___________ 、 ___________ 、___________ 。 2、每一个工序可分为若干个、、、。 3、定位误差由两部分组成,即误差和误差。 4、主轴的回转运动误差可分解为、和三种基本形式。 5、加工轴类零件时,通常用两端中心孔作为定位基准,这符合的原则。 6、机械加工质量包括和两个方面。 7、车削塑性材料时,切削热产生后从、、和周围介质中传散。 8、安排机械加工工序顺序的原则有基面先行原则、先粗后精原则、___________原则以及___________ 原则。 二、选择题(下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的,请把正确答案 1、刃倾角为正值时,切屑流向( )。 A. 待加工表面 B. 已加工表面 C. 过渡表面 D. 垂直主刀刃方向 2、高速钢刀具在550-600℃时发生() A.磨料磨损 B. 粘结磨损(冷焊磨损) C. 扩散磨损 D. 相变磨损 E. 氧化磨损 3、精基准是用( )作为定位基准的。 A. 已加工过的表面 B. 未加工的表面 C. 精度最高的表面 D. 粗糙度值最低的表面 4、为保证各加工表面有较高的相互位置精度,应遵循( )。 A. 基准重合原则 B. 基准统一原则 C. 互为基准原则 D. 自为基准原则 5、在机械加工工艺过程中,要基准先行,这是为了( )。 A. 消除工件的残余变形 B. 使后道工序有精确的定位基面 C. 避免主要加工表面产生加工硬化 D. 减少精基面的表面粗糙度 6、为减少传动链误差对加工精度的影响,可采取的措施是( )。 A. 增加传动件数量 B. 降低传动元件加工精度 C. 采用校正装置 D. 采用增速传动

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