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二氧化氯生产及储运的安全性问题

李新杰　唐淑娟

南京理工大学化工学院　(南京　210094)

黄志明

全国化标委水处理剂分会二氧化氯工作组　(上海　200051)

摘　要　尽管二氧化氯水溶液是相对稳定的,但是二氧化氯本身却是非常活泼的气体。其极强的氧化性、易爆性及见光易分解的特性给生产、贮存和运输过程的安全措施提出了较高的要求。本文分析了二氧化氯制备过程存在的安全隐患并介绍一些防范措施,供二氧化氯的生产者及使用者参考。

关键词　二氧化氯　生产安全性　防范措施

二十世纪四十年代美国首次用二氧化氯处理饮用水以来,二氧化氯已逐渐取代氯成为水处理中优良的消毒杀菌剂、脱色、脱嗅剂、氧化、漂白剂。由于ClO2的氧化能力是氯的2.5倍;有效氯是氯的2.63倍;在水中的溶解度是氯的5倍;ClO2不与有机物生成氯代产物,尤其是有致癌作用的TH M(三氯甲烷);ClO2在较宽的pH值范围内(pH=2～10)均能达到良好的作用效果; ClO2的作用效果可持续达12小时以上,且无毒无副作用。因此,被世界卫生组织(WH O)推荐为第四代AI级消毒剂。

近几年来,我国饮用水、娱乐泳浴用水、工业用水和生活污水、医院污水、工业废水处理等越来越多地采用ClO2进行消毒、灭藻、脱色、脱嗅、除酚、破氰等处理,因此对ClO2产品的需求也越来越大,这也推动了ClO2产业的发展。

目前ClO2的产品形式主要有ClO2水溶液、二氧化氯粉剂和ClO2发生器三种。由于ClO2及其原料的强氧化性和ClO2在气态条件下的不稳定性,给生产、贮存、运输和使用过程带来很多安全隐患。比如ClO2制备原料(氯酸钠、亚氯酸钠)在运输过程中起火,固体ClO2消毒粉剂在贮存过程中开袋燃烧,ClO2发生器在运行过程中爆炸等现象均给国家财产和人身安全造成了很大损失。因此,有必要对ClO2产品的生产、运输、贮存、使用过程中的安全问题进行研究,并采取相应的防范措施。

1　二氧化氯的产品形式及其生产方式

二氧化氯的熔点-59.5℃,沸点9.9～11℃(101kPa),相对密度为1.642g/cm3(0℃,液态),水中溶解度为3.01g/L,具有与氯相似的刺激性气味,光照下极易分解。二氧化氯氧化性很强,遇有机物或还原性物质会发生剧烈反应,甚至爆炸,在大气压力下,浓度超过10%,遇阳光、热源或与C O接触,ClO2极易发生爆炸,若有铁锈油脂,以及较多的有机粒子存在时,即使在安全体系和浓度(8%～12%)下,也会自发地分解。

由于ClO2的这种特性,ClO2不亦以气体形式存在,而只能将其制成液体、固体吸附物或现场发生设备。根据产品形式的不同,制备方式也不尽相同。以下列出几种二氧化氯产品的生产工艺。

1.1　稳定性二氧化氯溶液的生产

稳定性二氧化氯溶液的生产工艺如下:

图1　稳定性二氧化氯溶液的生产工艺

1.2　固体稳态二氧化氯消毒剂的生产

固体稳态二氧化氯消毒剂的生产工艺如下

图2　

固体稳态二氧化氯消毒剂的生产工艺

1.3　现场制备二氧化氯

二氧化氯现场制备,一般采用氯酸钠或亚氯

酸钠通过二氧化氯发生器在应用现场直接制备

二氧化氯,其制备工艺如下:

图3　现场发生二氧化氯的工艺

2　二氧化氯生产过程的安全性问

题

2.1　原料的贮运安全性

二氧化氯生产所需原料有氯酸钠、亚氯酸

钠、过碳酸钠、盐酸、二氯乙氰脲酸钠等。根据这

些原料的物理化学性质,贮存和使用中的安全性

如下:

(1)氯酸钠:本品为强氧化剂,自身较稳定,300℃以上易分解放出氧气,与磷、硫及有机物

混合或受撞击,易发生燃烧和爆炸。

安全措施:①应置于通风、阴凉干燥的库房中存放,不可与还原性物质、酸、有机物共存、共运。②运输时应防晒、防雨淋、防撞击,不得与酸、还原剂、有机物同车运输。

(2)亚氯酸钠:本品自身不燃,但与可燃物、还原性物质接触时可能起火或爆炸,对眼睛、皮肤和呼吸道粘膜有刺激性,吸入后会发生肺水肿,甚至死亡。中毒时有刺激感、咽喉痛、咳嗽、呼吸困难、腹痛、腹泻、呕吐、视力模糊和皮肤烧伤等症状。

安全防范措施:①工作场所要加强通风,工作人员要穿戴规定的防护用具,有中毒反应应立即离开现场,用大量水冲洗眼睛和口腔,并送医院急救。②亚氯酸钠应密闭贮存于阴凉干燥的非木结构的库房中。不得与易燃物、可氧化物质(有机物)及还原剂共贮共运,运输中应防日晒雨淋,搬运时应小心轻放,避免撞击。

(3)二氯乙氰脲酸钠:本品属低毒物质,大鼠半致死量LD50为1670mg/kg,小鼠LD50为1230mg/kg,单独存放较稳定,但与酸、碱及易氧化的有机物接触可发生燃烧爆炸。

安全措施:①应在避光、阴凉干燥的库房中存放。②严禁与酸、碱、还原剂和其它有机物共存、共运、运输过程中防晒防雨淋。

(4)过碳酸钠(2Na2C O3?3H2O2)

过碳酸钠见光易分解,粉尘刺激粘膜,故应避免光照或长时间吸入,接触皮肤后,应用清水冲洗。大量使用或接触过碳酸钠时应带手套,带防尘面具,以保护眼睛。

防护措施:①应贮存于阴凉、干燥的库房中,库内温度应低于40℃,避免高温,注意防潮。要远离火种和热源,不可与还原性物质共贮混运。

②运输时要防晒雨淋。装卸时要轻拿轻放,防止包装破损。

(5)盐酸:盐酸有毒,腐蚀性强。浓盐酸接触人体能导致严重烧伤,溅入眼内会导致永久失明。接触皮肤会产生皮炎和光敏作用。吸入盐酸蒸汽会引起咳嗽、窒息、导致呼吸道溃疡。

防护措施:①接触和使用盐酸特别是浓盐酸时,应穿戴规定的防护用具,保护眼睛和皮肤。使用时应采取密闭措施防止氧化氢气体逸出而污染大气和进入人体内。②盐酸应用特殊的内衬橡胶或聚氯乙烯衬里的密封槽车装运或用聚氯乙烯塑料桶包装;③贮运时,应防止容器破损而导致盐酸或其蒸汽外逸;④露天存放时应置于石棉瓦或玻璃钢瓦下,不可与硫酸、硝酸混放;不可与碱类、金属粉末、氧化剂、氰化物等共混运。

2.2　二氧化氯制取过程的安全性

制取ClO2可以采用以NaClO3法和Na2ClO3法两种方法,反应方程式如下:

氯酸钠法:2NaClO3+4HCl→2ClO2+Cl2+ 2H2O+2NaCl

亚氯酸钠法:5NaClO2+4HCl→4ClO2+5NaCl +2H2O

NaClO3或NaClO2与盐酸反应生成ClO2气体,对于现场应用,直接投入水中即可。若制成稳定性的ClO2溶液,须用加有稳定剂的水溶液吸收。稳定性ClO2溶液经过脱水干燥可制成ClO2固体粉剂,二氧化氯制备过程主要安全隐患是:

(1)ClO2的泄漏危害

这是由于ClO2吸收不完全或吸收系统不密封而致。ClO2泄漏后,容易造成以下危害:①刺激人体呼吸道粘膜和眼睛,灼伤皮肤;②超过爆炸极限(空气中超过10%)会发生爆炸;③污染空气

(2)投料比失衡,反应速度过快导致反应失控。

工业上制备ClO2一般是采用由NaClO3或NaClO2在过量浓盐酸的介质中反应的方法。设计的ClO2得率与吸收液的饱和度是在一定的投料比和反应速度条件下得以实现的。若投料比发生变化,如盐酸投加过快,会导致ClO2的生成速度加快。这样会造成反应液中ClO2的过饱和状态,而使ClO2逸出到反应系统中,导致反应系统承压增加。若密封性较差的话,ClO2就会逸出到空气中,同时,反应系统气相压力超过反应器承压极限时,还会发生爆炸事故。

另外,NaClO3和NaClO2必须配成一定浓度的溶液,不能将盐酸直接与固体原料接触,否则会产生爆炸。

(3)灌装过程ClO2吸收液溢出或溅落的危害

ClO2吸收液是具有极强氧化性、腐蚀性的液体。由于操作不当,在从吸收槽灌装时,容易造成灌装溢出和溅落皮肤,漂白带色衣物,腐蚀地板等,但是ClO2吸收液若不遇酸性物质本身不会燃烧或爆炸。

(4)固体稳态ClO2混药过程的安全性

一体包装固体稳态ClO2是经过将ClO2稳定液脱水干燥后与活化剂、稳定剂混合封装而成。但是活化剂、催化剂是活性物质,其作用是在固体稳态ClO2溶解于水后,通过水相反应将ClO2激活。但是在混药及贮存时绝对不希望出现这种反应。因此,在混药前应先用惰性剂将活化剂和催化剂包覆,然后在充分干燥条件下,再与主剂混合。如果包覆不完全或混药过程吸潮,将会导致混药后药剂成分缓慢反应,释放出ClO2,这样会造成成品在贮存过程中将包装袋涨开而引起火灾甚至爆炸。

安全保障措施:鉴于二氧化氯的化学活性及制备原料的性质,在原料的存放、配制以及ClO2成品的生产、贮存、运输中应做好以下安全防范措施:

①严格按照危险品管理办法,对原料中的氧化剂、还原剂、酸等分别存放、避光保存。

②定期对ClO2生产设备进行检修,确保反应器、气路系统、吸收系统的气密性,防止ClO2气体的逸出,生产环境保持通风完好。

③严格按ClO2生产的工艺要求,配制原料的浓度,调节原料进料比,控制好进料速度,做到规范操作。

④严格按照规定的包装规格、容量进行灌装操作,以防止ClO2吸收液溢出。

⑤生产固体药品时,确保生产环境的干燥,取用原料后立即将各原料包装袋密封,严禁在包覆前将各种原料混和,要保证包装袋的封密性,防止吸潮或进水。

⑥增强操作人员的安全防范意识,定期进行安全知识教育,使操作人员能够应付突发事故的发生,如:药液溅到皮肤及衣物上,ClO2泄漏等。3　二氧化氯产品在贮存及运输过程中的安全性

二氧化氯药剂主要有稳定性ClO2溶液和固体稳态ClO2粉剂。这两种产品在常温常压下比较稳定,但是固体稳态ClO2在受热、加压、碰撞、包装破损情况下,容易发生自燃现象。稳定性ClO2溶液包装破裂遇酸会活化出ClO2,ClO2的蓄积会造成燃烧或爆炸,但不遇酸性物质则不会出现这种反应。

安全保障措施:①稳定性ClO2溶液,固体稳态ClO2粉剂应贮存在避光、通风、干燥的室温环境里,不得与酸及还原性的物质共贮共运。②运输时应轻取轻放,避免雨淋、高温和撞击,并用专门的运输工具运输。

4　结束语

二氧化氯产业属于新兴产业,随着研究的深入和应用的日益广泛,ClO2的生产技术及产品形式也不断完善,越来越多的二氧化氯新产品不断面市。但是应该引起重视的是ClO2本身的不稳定性及在生产过程中存在的不安全因素会给二氧化氯的生产与使用带来潜在的危害。因此有必要对二氧化氯的安全性进行充分认识,并制订出切实可行的防范措施,确保ClO2的安全生产与使用。

参考文献

[1]李新杰,唐淑娟等.固体三元稳态二氧化氯急性经口、遗传及蓄积毒性的研究[J].工业水处理,2002,22 (4):45-47.

[2]李新杰,唐淑娟等.固体三元稳态二氧化氯杀菌剂稳定性、腐蚀性及杀菌消毒特性研究[J].工业水处理,2002,22(6):32-35.

[3]王树岩,朱明杨等.二氧化氯的稳定性及储存方法研究[J].甘肃环境研究与监测,9(4):30-32.

[4]何铁林.水处理机化学品手册[M].北京:化学工业出版社,2000.

(收稿日期2002-12-02)

二氧化氯系统安全技术操作规程示范文本

二氧化氯系统安全技术操作规程示范文本 In The Actual Work Production Management, In Order To Ensure The Smooth Progress Of The Process, And Consider The Relationship Between Each Link, The Specific Requirements Of Each Link To Achieve Risk Control And Planning 某某管理中心 XX年XX月

二氧化氯系统安全技术操作规程示范文本使用指引：此操作规程资料应用在实际工作生产管理中为了保障过程顺利推进，同时考虑各个环节之间的关系，每个环节实现的具体要求而进行的风险控制与规划，并将危害降低到最小，文档经过下载可进行自定义修改，请根据实际需求进行调整与使用。一、岗位人员必须经过三级安全教育和技术培训考核合格后方可上岗操作，按规定穿戴使用好劳动防护用品，非本岗人员严禁操作。二、禁止非工作人员进入加二氧化氯间内，二氧化氯间、盐酸储存间要上锁。值班人员要定时巡查，发现问题及时向厂领导报告。三、如遇停电，要及时检查正在工作的二氧化氯发生器是否安全可靠，及时关闭相关管路阀门。四、使用或更换盐酸时，要用专用工具开启盐酸罐，并采取适当的保护措施。开启罐时要缓慢操作，关闭时不能用力过猛或强力关闭。

五、在设备运行时先打开出二氧化氯阀门，启动控制面板上电源开关，启动盐酸、氯酸钠计量泵。如设备需自动运行，将控制仪上手动/自动转换开关按至自动状态。六、在连接和拆卸支管时，必须配戴防毒面具，和防酸橡胶手套。七、设备停止运行，先关闭控制仪上电源开关，再运行40分钟后关闭出二氧化氯阀。因为在盐酸、氯酸钠计量泵停止工作后，反应罐内还存有大量反应液，需继续反应40分钟才能彻底反应完。设备在长时间停止运行时应打开反应罐放空阀放空残液。八、预防泄漏和抢救 1、严格按二氧化氯气安全操作规程，及时排除泄漏和设备隐患，保证系统处于正常状态。 2、二氧化氯及盐酸泄漏时，现场负责人应立即组织抢修，撤离无关人员，抢救中毒者。抢修、救护人员必须

河北衡水中学2017届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)

河北省衡水中学2017届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物 D. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应【答案】B 【解析】A、刚玉的主要成分是氧化铝，高温下氧化铝和碳酸钾反应，应该用铁坩埚，A错误； B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，说明CO2也可以助燃，B正确； C、血浆铜蓝蛋白不是人工合成的，C错误； D、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，D错误，答案选B。 2. 设N A为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A. 1molC n H2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）N A B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A C. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2 D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A 【答案】A 点睛：该题的易错选项是B和D，注意在反应中氯酸钾是氧化剂，氯化氢部分是还原剂，首先

要计算氯气的平均相对分子质量，然后再进行电子转移计算。熟石膏中相当于是2mol硫酸钙结合1mol水，答题时要注意和石膏的区别(CaSO4·2H2O)。 3. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. K a(HA)=1×10-6mol/L B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) C. c点时，随温度升高而减小 D. a→c过程中水的电离程度始终增大【答案】C 【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；A．K a(HA)= c(H+)c(A－)/ c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝ 1×10-5mol/L，A错误；B．b点二者恰好反应，溶液显中性，则c (B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，B错误；C.c(A?)/c(OH?)?c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小， C正确；D．酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，而a、c两点水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，D错误；答案选C。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是D，注意酸碱盐对水电离平衡的影响变化规律。 4. M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素， M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q 的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是

制氢的全部方法

制氢的全部方法一、电解水制氢多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。二、水煤气法制氢用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO 而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。三、由石油热裂的合成气和天然气制氢石油热裂副产的氢气产量很大，常用于汽油加氢，石油化工和化肥厂所需的氢气，这种制氢方法在世界上很多国家都采用，在我国的石油化工基地如在庆化肥厂，渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气也在有些地方采用（如美国的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）。四、焦炉煤气冷冻制氢把经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。此法在少数地方采用（如前苏联的Ke Mepobo工厂）。五、电解食盐水的副产氢在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产。六、酿造工业副产用玉米发酵丙酮、丁醇时，发酵罐的废气中有1/3以上的氢气，经多次提纯后可生产普氢（97%以上），把普氢通过用液氮冷却到—100℃以下的硅胶列管中则进一步除去杂质（如少量N2）可制取纯氢（99.99%以上），像北京酿酒厂就生产这种副产氢，用来烧制石英制品和供外单位用。七、铁与水蒸气反应制氢但品质较差，此系较陈旧的方法现已基本淘汰。八、金属与酸反应制氢气，当然，金属必须是活动性排在氢前的（钾，钙，钠不行），可以用镁铝锌铁锡铅。酸不能用硝酸和浓硫酸。工厂生产方法有： 1、电解水制氢．水电解制氢是目前应用较广且比较成熟的方法之一。水为原料制氢过程是氢与氧燃烧生成水的逆过程，因此只要提供一定形式一定能量，则可使水分解。提供电能使水分解制得氢气的效率一般在75-85％，其工艺过程简单，无污染，但消耗电量大，因此其应用受到一定的限制。利用电网峰谷差电解水制氢，作为一种贮能手段也具有特点。我国水力资源丰富，利用水电发电，电解水制氢有其发展前景。太阳能取之不尽，其中利用光电制氢的方法即称为太阳能氢能系统，国外已进行实验性研究。随着太阳电池转换能量效率的提高，成本的降低及

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二氧化氯性质介绍根据浓度的不同，二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水,分子量67.45，具有与氯气相似的刺激气体，760mmHg时沸点11℃，熔点－59℃，比重为3.09g/L。空气中的体积浓度超过10％便有爆炸性，但在水溶液却是十分安全的。二氧化氯在水中的溶解度是氯的5倍，20℃、10kpa分压时达8.3g/L，在水中溶解成黄色的溶液。与氯气不同，它在水中不水解，也不聚合，在PH2-9范围内以一种溶解的气体存在，具有一定的挥发性。二氧化氯无法压缩后用钢瓶或容器储运，所以必须在使用时就地生产. 二氧化氯（ClO 2 ）中含氯52.6％，Cl-1→CL＋4的氧化过程中有5个电子转移，故其当量有效氯为52.6％×5＝263％，这表明ClO 2氧化能力是Cl 2 的2.5倍左右。ClO 2 与Cl 2 很大的不同是ClO 2 是一种强氧化剂，而不是氯化剂，不产生氯代反应。因此，二氧化氯与酚反应不产异味很大的氯苯酚，二氧化氯与腐殖质及有机物反应几乎不产生发散性有机卤化物（TOX），不生成并抑制生成有致癌作用的三卤甲烷（THM），二氧化氯不与氨及氨基化合反应。二氧化氯作为一种强氧化剂，它能有效破坏水体中的微量有机污染物，如苯并芘、葸醌、氯仿、四氯化碳、酚、氯酚、氰化物、硫化氢及有机硫化物、氧化有机物时不发生氯代反应。一、二氧化氯的消毒灭菌性能二氧化氯是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，细菌芽孢，真菌，分枝杆菌和病毒等。二氧化氯对微生物细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物。 1、高效、强力。在常用消毒剂中，相同时间内到同样的杀菌效果所需的ClO 2 浓度是最低的。对杀灭异养菌所需的ClO 2浓度仅为Cl 2 的1／2。ClO 2 对地表水中大肠杆菌杀灭效果比Cl 2 高5倍以上。二氧化氯对孢子的杀灭作用比氯强。 2、快速、持久。二氧化氯溶于水后，基本不与水发生化学反应，也不以二聚或多聚状态存在。它在水中的扩散速度与渗透能力都比氯快，特别在低浓度时更突出。当细菌浓度在105~106个／mL时，0.5ppm的ClO 2 作用5分钟后即可杀灭99％以上的异养菌；而0.5ppm的Cl 2的杀菌率最高只能达到75％，试验表明，0.5ppm的ClO 2 在12小时内对异养菌的杀灭率保持在99％以上，作用时间长达24小时杀菌率才下降为86.3%。 3、广谱、灭菌。 ClO 2 是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果。二氧化氯除对一般细菌有杀死作用外，对芽孢、病毒、异养菌、铁细菌、硫酸盐还原和真菌等均有很好的杀灭作用，且不易产生抗药性，尤其是对伤寒，甲肝、乙肝、脊髓灰质炎及艾滋病毒等也有良好的杀灭和抑制效果。ClO 2 对病毒的灭活比O3和Cl2更有效。低剂量的二氧化氯还具有很强的杀蠕虫效果。 4、无毒、无刺激。急性经口毒性试验表明，二氧化氯消毒灭菌剂属实际无毒级产品，积累性试验结论为弱蓄积性物质。用其消毒的水体不会对口腔粘膜、皮膜和头皮产生损伤，其在急性毒性和遗传毒理学上都是绝对安全的。 5、安全、广泛。二氧化氯不与水体中的有机物作用生成三卤甲烷等致癌物质，对高等动物细胞、精子及染色体无致癌、致畸、致突变作用。ClO 2 对还原性阴、阳离子和氧化效果以去毒为主（H2S、SO32－、CN－、Mn2＋），对有机物的氧化降解以含氧基因的小分子化合物为主，这些产物到目前的研究为止，均证明是无毒害用的，并且ClO 2

二氧化氯化学品安全技术说明书(MSDs)

化学品中文名称：二氧化氯化学品英文名称： chlorinedioxide 中文别名2 英文别名技术说明书编码：分子式：学C1O2 分子量：品65.5 安全主要成分支纯品第三部分：危险性概述明危险性类别：侵入途径:（健康危害M 本品具有强烈刺激性。接触后主要引起眼和呼吸道刺激。吸入高浓度可发生肺水肿。能致死。对呼吸道产生严重损伤浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可引起强烈刺激和腐蚀。长期接触可导致慢性支气管炎。环境危害：燃爆危险: 第四部分：急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少 15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少 15分钟。就医吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。第五部分：消防措施第一部分：化学品名称 CASNol 49-04-4 第二部分：成分/组成信息

危险特性：具有强氧化性。能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。有害燃烧产物：灭火方法：消防人员必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。迅速切断气源，用水喷淋保护切断气源的人员，然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。灭火注意事项及措施：第六部分：泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现常尽可能切断泄漏源。用工业覆盖层或吸附/吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。喷雾状水稀释。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。第七部分：操作处置与储存操作注意事项：储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。第八部分：接触控制/个体防护最高容许浓度：中国MAC未制定标准；前苏联MAC未制定标准监测方法：酸性紫R比色法工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。呼吸系统防护：空气中浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿连衣式胶布防毒衣。手防护：戴橡胶手套。其他防护：工作现场严禁吸烟。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。第九部分：理化特性外观与性状：黄红色气体，有刺激性气味。 PH 熔点（C ）: -59 沸点（C ）: 9.9（97.2kPa,爆炸）相对密度（水=1）: 3.09（11 C ）相对蒸气密度（空气=1）: 2.3 饱和蒸气压（kPa）:无资料燃烧热（kJ/mol）:无意义临界温度（C）:无资料

硅磷晶常见技术问题解答

硅磷晶常见技术问题解答一、技术性问题问：地下水加热或放空气中一会儿发黄是什么原因？怎么处理？答：地下水本身二价铁离子含量较高，见空气后二价铁离子氧化成三价铁离子，还有地下水中的泥沙分散造成发黄。解决方法是安装除铁设备和防腐阻垢器。问：开水器中使用硅磷晶时，产生白色絮状沉淀物的处理答：使用的硅磷晶浓度过高，聚合磷酸钙铁脱落过多及原来的水垢在硅磷晶作用下脱落引起的。也不排除浓缩积累部分暂时硬度成分。这时减少加药量或先清洗开水器后，再使用硅磷晶产品。问：硅磷晶是磷系产品不影响污水排放磷标准吗？答：① 最高使用浓度10ppm时，水中磷浓度低于污水排放标准。 ② 国家卫生部对硅磷晶评估时，已深入调查这个问题后，才发给卫生许可批件的。问：硅磷晶产品对人体有负作用吗？答：①本产品经过严格的检验后，卫生部发给国家卫生许可证。 ②本产品在国外生活用水上已经使用近30年。 ③一杯咖啡中磷酸根含量等于3ppm硅磷晶处理水50-60公斤中磷酸根含量相同。问：硅磷晶一箱多少公斤，处理多少水？答：硅磷晶一箱20公斤，内塑料袋、外纸箱包装。按每吨水加5-10克计算：可以处理2500-5000吨水，但具体使用中我们有硅磷晶用量与处理水量的关系表。问：硅磷晶可以使用在铜管线上吗？为什么？答：可以使用在铜管线上。问：硅磷晶可以使用在蒸汽锅炉上吗？

答：直接使用不行。可以与离子交换树脂搭配使用。硅磷晶在长时间保持100℃以上时，容易转换成正磷，阻垢效果明显下降，所以蒸汽锅炉上不能单独使用硅磷晶。问：水的硬度很高时，可以用硅磷晶阻垢吗？答：浓缩之后水总硬度尽量不要超过600mg/L，高于600mg/L时，应进行排污。若原水硬度高于600mg/L，则适当增加硅磷晶使用浓度。问：硅磷晶防腐试验怎么做，应注意什么？答：矿泉水瓶里装500ml水，放1-2粒硅磷晶，半小时后，加铁钉或铁片。同时进行不加硅磷晶的空白试验。2-3天后，对比可以看出效果。问：硅磷晶防腐试验时，长时间放硅磷晶，浓度高，不能代表实际吧。答：实际使用时，硅磷晶浓度始终保持在3-7ppm，但试验时，配成3-7-ppm 浓度，一会儿浓度因反应而降低。所以一般试验时，稍微增加硅磷晶浓度。还有硅磷晶本身溶解很慢和试片的大小不同，因此2-3天内判断效果。问：硅磷晶的防腐膜会不会永久或越来越厚影响供水？答：防腐膜是微溶性的，寿命是3-7天，所以不会越来越厚，也不是永久的。所以硅磷晶浓度低时，应及时补加药品。问：使用硅磷晶时，最长多长时间可以不补加药品。答：家庭使用硅磷晶时，最长1年，应补加药品。大型加药器最长6个月，应补加药品。若没有及时补加药品，出现锈水和结垢现象，那么问题就严重了。最好别超过3个月为好。问：硅磷晶保质期是多少？答：硅磷晶是1500℃高温下，熔融聚合而成，与普通水处理剂不同，所以不潮解的情况下，5年内不会影响使用效果。问：为什么硅磷晶长时间放置在空气中，表面一层发白。答：硅磷晶在空气中与氧作用逐步形成白色保护膜，防止硅磷晶的氧化。使用时，用水冲一下就变半透明。

氢气生产工艺

H2制造工艺详解一．电解水制氢多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。二．水煤气法制氢用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→ CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。三．由石油热裂的合成气和天然气制氢石油热裂副产的氢气产量很大，常用于汽油加氢，石油化工和化肥厂所需的氢气，这种制氢方法在世界上很多国家都采用，在我国的石油化工基地如在庆化肥厂，渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气也在有些地方采用（如美国的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）。四．焦炉煤气冷冻制氢把经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。此法在少数地方采用（如前苏联的Ke Mepobo工厂）。五．电解食盐水的副产氢在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产。六．酿造工业副产用玉米发酵丙酮、丁醇时，发酵罐的废气中有1/3以上的氢气，经多次提纯后可生产普氢（97%以上），把普氢通过用液氮冷却到—100℃以下的硅胶列管中则进一步除去杂质（如少量N2）可制取纯氢（99.99%以上），像北京酿酒厂就生产这种副产氢，用来烧制石英制品和供外单位用。七．铁与水蒸气反应制氢但品质较差，此系较陈旧的方法现已基本淘汰。很多种办法，简单地说，一种单质+一种化合物=一种化合物+一种单质。什么单质都可以，只要不与氢气发生反应既可。而化合物，只需含有氢即可，例如双氧水。推荐：可以用高锰酸钾加二氧化锰加热制取氢气，且得到的气体纯度更高。近年来，各国科学家研究出一些制取氢的新方法，我国科学家也试验出一些制取氢的新方法，现在把这些新方法的一部分介绍如下：

危险化学品安全技术说明书(周知卡)

危险化学品安全技术说明书(周知卡) 1、乙酸 2、盐酸 3、乙醇 4、甲醇 5、甲苯 6、纯苯 7、液氨 8、三乙胺 9、甲醛 10、氯乙醛 11、氯化亚砜 12、二甲基甲酰胺 13、水杨醛 14、氢氧化钠 15、碳酸钠 16、碳酸钾 17、三氯化铝 18、乙酸酐 19、对甲苯磺酰氯 20、对甲氧基苯甲酸 21、碘 22、焦亚硫酸钠 23、乙酸钠 24、双氧水危险化学品安全信息卡标识中文名乙酸（醋酸）英文名acetic acid分子式C2H4O2CAS号64-19-7UN编号2789理化特性外观无色透明液体，有刺激性酸臭。熔点（℃） 16、7沸点（℃）1

18、1相对密度（水=1） 1、05相对蒸气密度（空气=1） 2、07稳定性稳定闪点（℃）39爆炸极限[％（V/V）] 4、0 19、0溶解性与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂避免接触条件 44、0溶解性溶于水，可混溶于醇、醚等有机溶剂避免接触条件—禁配物酸类、酸酐、强氧化剂、碱金属危险特性易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。操作处置与储存操作处置注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防静电工作服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类、碱金属接触。灌装时应控制流速，且有接地装置，防止静电积聚。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属等

二氧化氯发生器说明书

化学法二氧化氯说明书一、概述化学法二氧化氯发生器是我厂吸收美国先进技术研制成功的新颖消毒设备, 该产品具有结构简单、操作方便、安全可靠、基本不需维修、运行费用低等特点，现已在全国各大城市中广泛应用，并取得了极好的效果。二、二氧化氯发生器的性能及其应用二氧化氯是一种黄绿色或橙色的气体，与氯有相似的难闻的臭味和类似硝酸的气味，当CLO2气体很薄时，具有臭氧味，其性质不稳定，只能现场制备使用。二氧化氯的杀菌能力优于液氯，杀生速度快，对异养菌、铁细菌、硝化细菌、硫酸盐还原菌等的杀菌效果都比液氯杀菌效果好。二氧化氯可化PH3-9 范围内有效地杀灭细菌，而液氯或次氯酸盐类杀生剂只有在中性，或酸性条件下能有效地杀灭细菌。因此在循环冷却水碱性环境中，比氯气或次氯酸盐杀生效果好，二氧化氯用作循环冷却不杀生剂，具有药效持续时间长，受氨影响小，比氯气杀生效果好，对于化肥厂冷却水泄漏氨的情况下使用，其性能更为优良，二氧化氯在水中作用126 小时，仍具有很强的杀菌能力二氧化氯在饮用水消毒上，不仅杀菌效果好，持续时间长，无致癌物质产生，其灭藻效果也相当好，而且还可除铁、除锰、脱臭、提高水质的新鲜度，在医院污水处理中，可直接替代次氯酸钠发生器，氯投加装置，电解法二氯发生器及其它一些消杀设备。

由于该设备投资少、运行费用低，使用安全可靠等特点，进速得到了推广，目前已广泛用于饮用水，游泳池水、医院污水、工业循环水等领域。三、工作原理、产品该产品是以盐酸与氯酸钠溶液，在一定温度及催化剂和负压条件下，反应生成二氧化氯和氯气的混合气体。反应式为： NaCLO+2HC1 CO2+1/2Cl2+NaC1+H）生成的混合气体经水射器吸收制成的一定浓度的消毒液，即可通入待处理水中。该产品是由原料供给系统、反应系统、温控系统、安全系统及残液自动处理系统组成。四、工艺流程图自来水H------------ 计量泵亍盐罐NaCIO

制取氢气的一些新方法

制取氢气的一些新方法近年来，各国科学家研究出一些制取氢的新方法，我国科学家也试验出一些制取氢的新方法，现在把这些新方法的一部分介绍如下：通常，用电解水生产氢的方法比较昂贵。过去，也曾有人研究过用氧化亚铜催化剂从水中制取氢的方法，但在实验中氧化亚铜在阳光的作用下很容易还原成金属。日本研究人员发现，将氧化亚铜制成粉末，可以避免发生这个问题。他们的具体方法是，将克氧化亚铜粉末添加入200立方厘米的蒸馏水中，然后用一盏玻璃灯泡中发出的460纳米～650纳米的可见光进行照射，在氧化亚铜催化剂的作用下，水分解成氢和氧。日本的研究人员利用这项技术共进行了30次实验，从分解的水中得到了不同比例的氢和氧。试验中发现，如果得到的氧的压力增加到500帕斯卡，水的分解过程就减慢。氧化亚铜粉末的使用寿命可达1900小时之久。东京技术研究所计划进一步研究如何提高氢的产生效率，同时研制能够在波长更长的可见光照射下发挥活性的催化剂，该研究所正在试验一种新的含铜铁合金的氧化物。西班牙瓦伦西亚大学的两位科学家发明了一种低成本的从水中制取氢的方法。

他们对催化转化器进行改造，使水分解时仅需很少的成本。他们用一种从钼中获取的化学产品做催化剂，而不使用电能。他们说，如果用氢作原料，从半升水中制得的氢足以使一辆小汽车行驶633公里。 60年代末，日本两位科学家发现二氧化钛经光照射可分解水的现象。他们本拟应用这一方法制氢，但由于氢和氧的生成量较少，在经济上不合算而中断了这一研究。最近，据《日本工业新闻》报道，日本明星大学元田久志教授等人同时使用光催化剂反应和超声波照射的方法把水完全分解。这种“超声波光催化剂反应”所以能使水完全分解，是由于在超声波的作用下，水可被分解为氢和双氧水，而双氧水经光催化反应又可分解成氧和氢。不过超声波照射和二氧化钛光催化剂虽然获得了完全分解水的结果，但氧的生成量却较少。在添加二氧化锰后，再用超声波照射，二氧化锰分解后的锰离子可溶解到溶液中，使双氧水产生大量的氧。日本东京工业大学的科学家在300℃下，使陶瓷跟水反应制得了氢。他们在氩和氮的气流中，将炭的镍铁氧体加热到300℃，然后用注射针头向CNF上注水，使水跟热的CNF接触，就制得氢。由于在水分解后CNF又回到了非活性状态，因而铁氧体能反复使用。在每一次反应中，平均每克CNF能产生2

二氧化氯的性质及作用

二氧化氯的性质及作用二氧化氯的性质物性参数学名：二氧化氯英文名称：Chlorine dioxide 分子式：ClO2 相对分子质量：（按1989年国际相对原子质量）沸点：11.0℃ 熔点：-59.0℃ 相对密度：（空气=1） * 有效氯：(氯气有效氯=1) 有效氯是衡量氯消毒剂氧化能力的标志。是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯量（非指消毒剂所含氯量）。物理性质：二氧化氯在常温、常压下是一种黄红色气体（低浓度黄绿色），在外观和气味上与氯气相似。当空气中ClO2浓度大于10%易于爆炸。受到阳光照射、遇高温物体、接触有机物、也可发生爆炸。若有铁锈、油脂、以及较多的有机粒子存在时，即使在安全体系和浓度（8%~12%）下，也会自发地分解。二氧化氯具有刺激性气味，对人的眼、鼻、喉和呼吸道有较强的侵蚀作用，当空气中ClO2浓度为14mg/L时，就可使人察觉，45mg/L 时，明显地刺激呼吸道。二氧化氯在水溶液中较稳定，几乎全部是以单体自由基的形式存在。二氧化氯腐蚀性很强，一般常见金属、不锈钢都可腐蚀（指高浓度）。化学性质：强氧化性二氧化氯在酸性条件下具有很强的氧化性： ClO2+4H++5e=Cl-+H2O ψ=+

在中性或碱性条件下： ClO2+e=ClO2- ψ=+ ClO2-+2H2O+4e=Cl-+4OH-ψ=+ 氧化还原反应的程度取决于水中还原物质的强弱。与无机物反应水中少量的S2-、SO32-、SnO22-、AsO32-、 SbO32-、S2O32-、NO2-和CN-等还原性酸根均可被氧化去除。水中一些还原态的金属离子Fe2+、Mn2+、Ni2+等也能被氧化，如： 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl- ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+ 8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 在中性溶液中，碘化钾、亚硫酸钠、亚砷酸钠及氧化铅，能把二氧化氯还原成亚氯酸盐。在酸性溶液中（pH=1），氢化硼、碘化物及亚硫酸可将二氧化氯完全还原成氯离子。水溶液中的歧化反应二氧化氯水溶液的歧化反应进行得非常慢。 2ClO2+2OH-→ClO3-+ClO2-+H2O 6ClO2+3H2O→5HClO3+HCl ClO2+Cl2+2H2O→2ClO3-+2Cl-+4H+ (酸性溶液) 2ClO2+HOCl+H2O→2ClO3-+Cl-+3H+（中性溶液）与有机物反应易于与二氧化氯进行反应的有机化合物是指肪烃的叔胺和酚类及芳香胺类。 a. 二氧化氯和酚反应较快，产物包括：1,4-苯醌；2-氯-1,4-苯醌；2,5-二氯-1,4-苯醌；2,6-二氧化氯-1,4-苯醌；2-氯酚；草酸和顺式丁烯二酸。 b. 二氧化氯与对苯二酚反应时，很快将其氧化成相应的苯醌，不发生环上的取代反应。 c. 二氧化氯和硫的化合物（包括硫胺素、硫代硫胺素、硫醇、有机二硫化物以及硫脲）发生反应。判断二氧化氯与其它有机物反应应实验确定。

二氧化氯化学品安全技术说明书(MSDs)

二氧化氯（CLO2）化学品安全技术说明书（MSDS）第一部分：化学品名称化学品中文名称：二氧化氯化学品英文名称：chlorine dioxide 中文别名：英文别名：技术说明书编码：分子式：ClO 2 分子量：65.5 第二部分：成分/组成信息主要成分：纯品 CAS No.：10049-04-4 第三部分：危险性概述危险性类别：侵入途径：健康危害：本品具有强烈刺激性。接触后主要引起眼和呼吸道刺激。吸入高浓度可发生肺水肿。能致死。对呼吸道产生严重损伤浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可引起强烈刺激和腐蚀。长期接触可导致慢性支气管炎。环境危害：燃爆危险：第四部分：急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。第五部分：消防措施危险特性：具有强氧化性。能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。有害燃烧产物：灭火方法：消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。迅速切断气源，用水喷淋保护切断气源的人员，然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。灭火注意事项及措施：

第六部分：泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现常尽可能切断泄漏源。用工业覆盖层或吸附/吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。喷雾状水稀释。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。第七部分：操作处置与储存操作注意事项：储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。第八部分：接触控制/个体防护最高容许浓度：中国MAC:未制定标准；前苏联MAC:未制定标准监测方法：酸性紫R比色法工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。呼吸系统防护：空气中浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿连衣式胶布防毒衣。手防护：戴橡胶手套。其他防护：工作现场严禁吸烟。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。第九部分：理化特性外观与性状：黄红色气体，有刺激性气味。 PH：熔点(℃)：-59 沸点(℃)：9.9(97.2kPa,爆炸) 相对密度(水=1)：3.09(11℃) 相对蒸气密度(空气=1)：2.3 饱和蒸气压(kPa)：无资料燃烧热(kJ/mol)：无意义临界温度(℃)：无资料临界压力(MPa)：无资料辛醇/水分配系数的对数值：无资料闪点(℃)：无意义引燃温度(℃)：无意义爆炸上限%(V/V)：无意义爆炸下限%(V/V)：无意义溶解性：不溶于水。主要用途：用作漂白剂、除臭剂、氧化剂等。其它理化性质：

城市供水水质常见问题解答

城市供水水质常见问题解答 1、生活饮用水水质与健康。答：水是维持生命和新陈代谢必不可少的物质。正常情况下，一个成年人每天饮水2500毫升左右。生活饮用水水质的优劣直接关系到人体的健康程度及寿命的长短。据世界卫生组织（WHO）调查，与水相关的疾病仍然是一个重大的健康问题，80%的疾病和1/3的死亡率与受过污染的水有关，因水污染而患病的人约占世界各医院住院人数的一半。每年死亡的1800万儿童中，约有50%的死因与饮用水污染有关。由此可见，饮用水的卫生安全关系到人民群众的切身利益，应得到全社会的关注。 2、供水总公司所供水为何种水源。答：供水总公司所供水为岩溶地下水。 3、什么是岩溶地下水？答：岩溶地下水是贮存并运移于岩溶化岩层中的水，也称为喀斯特水。我们知道岩石有可溶性和非可溶性。在可溶岩地区，由于溶室造成的溶孔、溶系在地下深埋的地方，它中间有空间组成一些地下水，这就是岩溶水。 4、地下水的水质状况？答：地下水就是天然存在的优质水源水，水没有污染，PH为7.60左右，呈弱碱性，具有健康水的特质。地下水经消毒处理后，完全符合《国家饮用水卫生标准》GB5749-2006。 5、生活饮用水为什么要加氯消毒？答：原水经过处理后，去除了水中的悬浮物和胶体杂质，使水变清。同时粘附在杂质颗粒上的细菌，大肠杆菌和其它微生物也被去除，但水中仍还有一定数量微生物，包括对人体有害的病原菌。加氯消毒的目的主要是杀灭对人体健康有害的病原菌、病菌及其它致病的病原微生物。 6、水的消毒方法有哪些？答：可分为物理和化学两大类。物理方面的有加热煮沸、紫外线消毒、超声波消毒等方法。化学方面的有氯化消毒，即在水中加入氯气、漂粉、二氧化氯或氯胺等，还有臭氧消毒、重金属离子消毒等。目前，水厂采用加氯消毒的方法。 7、市民发现有水质异常状况应该如何处臵？向何处投诉？ ⑴如果在早上或长时间不在家返回后用水时，发现水发黄，此情况是因为水在管网中停留的时间长，生成的水锈造成的，多放水至水清后即可使用。 ⑵冬季如发现家中的水呈粉红色并有一定的温度，就可断定是暖气水串入自来水管中所致，遇此情况一定要和小区物业管理部门联系进行排查。 ⑶有好多居民习惯于往马桶水箱中放入洁厕灵，如果水箱止水阀失灵或坏时，在停水后来水时，由于负压将水箱中的蓝色水吸入自来水管中，造成局部短时间水发蓝，遇此情况，将少量的蓝色水放净后再用即可，为了防止此现象发生，建议市民尽量不要在水箱中放洁厕灵，改用其它洁厕方法。 ⑷水发白是由于自来水管中的气体，经压力作用分解成微小气泡，看起来水为乳白色，待静臵数分钟后，气泡会自行消失，水变清这种现象不会影响水质。以上情况居民可以自己判断和处理，如果遇到其它水质异常情况请拨打供水热线电话反映，我公司会派相关人员上门处理。 8、我市居民生活饮用水执行的是什么标准？从什么时间开始实施？和世界发达国家比有什么区别？答：生活饮用水现执行《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2006)。新标准是生活饮用水法律体系的重要组成部分，是衡量和评价水质安全与否的一项重要依据，是人群健康和生活质量的重要保障，是水质监测评价监督的执法依据，同时也是开展水质管理、设计和生产的技术依据，是投资环境优劣的重要标志。新标准水质项目指针和指针值的选择，充分考虑了我国实际情况，并参考了世界卫生组织的《饮用水水质标准》，还参考了欧盟、美国、俄罗斯和日本等国的饮用水标准修定而成的，水质指标增加且更加严格，基本实现了饮用水标准的国际接轨。

储氢材料的发展现状、应用与制备综述

储氢材料的发展现状、应用与制备摘要：能源危机和开发新能源一直是人类发展进程中相互依赖和相互促进的两个重要因素。为了保护环境，开发新能源，可以利用太阳能、地热、风能及海水等。其中，氢能是人类未来的理想能源，它是一种高能量密度、清洁的能源，是最有吸引力的能源形式之一，具有热值高、资源丰富、干净、无毒、无污染等特性。而氢的贮存和运输一直是个技术难题，由于制造液氢的设备费用很高，液化时又要消耗大量的能量，氢气和空气混合还会有爆炸的危险，因此能否利用氢气作为能源的关键是能否解决氢气的贮存和运输技术。本文简要讲述了储氢材料的发展现状、主要应用与制备技术。关键词：储氢材料、性质、应用、发展、制备 1引言当前，人类面临着能源危机，作为主要能源的石油、煤炭和天然气由于长期的过量开采已濒临枯竭。为了开发新能源，人们利用太阳能、地热、风能及海水的温差等，试图将它们转化为二次能源。氢由于其优异的特性受到高度重视，首先氢由储量丰富的水做原料，资源不受限制；第二氢燃烧的生成物是水，环境污染极少，不破坏自然循环；第三，氢由于很高的能量密度；此外，氢可以储存、输送，用途十分广泛。本文主要简述了储氢材料的基本性质、发展现状以及制备工艺。 2储氢材料的基本性质储氢材料是一种能在晶体的空隙量贮存氢原子的合金材料，具有可逆吸放氢的性质。大多数金属合金（M）在一定的温度和压力条件下，与氢生成金属氢化→MHx+ΔH（生成热）。物（MHx）：M+XH 2 2.1储氢材料应具备的基本条件作为储存能量的材料，储氢材料应具备以下条件：（1）易活化，氢的吸储量大；（2）用于储氢时，氢化物的生成热小；用于蓄热时生成热要尽量大；（3）在室温附近时，氢化物的离解压为203-304kPa，具有稳定的合适的平衡分解压；（4）氢的吸储或释放速度快，氢吸收和分解过程中的平衡压（滞后）小；、水分等的耐中毒能力强；（5）对不纯物如氧、氮、CO、CO 2 （6）当氢反复吸储和释放时，微粉化少，性能不会劣化；（7）金属氢化物的有效热导率大，储氢材料价廉；（8）吸收和释放氢的速度快，氢扩散速度大，可逆性好。 2.2影响储氢材料吸储能力的因素

醋酸钠-化学品安全技术说明书(MSDS)

醋酸钠化学品安全技术说明书说明书目录第一部分化学品名称第九部分理化特性第二部分成分 / 组成信息第十部分稳定性和反活性第三部分危险性概述第十一部分毒理学资料第四部分急救措施第十二部分生态学资料第五部分消防措施第十三部分废弃处置第六部分泄露应急处理第十四部分运输信息第七部分操作处置与储存第十五部分法规信息第八部分接触控制 / 个体防护第十六部分其他信息第一部分：化学品名称化学品中文名称醋酸钠化学品英文名称sodium salt 别名乙酸钠第二部分：成分 / 组成信息主要成分纯品 NO.有害物成分含量（ %）CAS NO. 1醋酸钠100% 6131-90-4 第三部分：危险性概述危险性类别无资料侵入途径吸入、食入、皮肤接触、眼睛接触。健康危害无资料环境危害为轻微水污染物质。爆炸危险非可燃性物质。第四部分：急救措施皮肤接触先用大量水冲洗，并立即脱除被污染衣物。立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少10 眼睛接触分钟，严重的立即就医。吸入立即移除污染源并将患者移至新鲜空气处。食入误食者漱口，饮足量温水，若感不适，立即就医。第五部分：消防措施危险特性非可燃性物质燃烧分解物无资料

灭火方法从上风处灭火，根据周围环境选择合适的灭火方法灭火剂泡沫，雾状水，二氧化碳，砂土第六部分：泄露应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。确定清理工作由受过训练的人员负责。在污染区清理人员应穿戴适当的个人防护用品。不要直接接触应急处理泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：收集好盛放于制定容器中。大量泄漏：收集于专用容器内，回收或运至废物处理场所处置。第七部分：操作处置与储存操作注意事项无特别要求。容器不用时应加盖紧闭。储存于密闭容器内，置于阴凉干燥储存注意事项的地方，并远离一般作业场所及不相容物。第八部分：接触控制 / 个体防护职业接触限值无资料中国 MAC(mg/m3) 无资料苏联 MAC(mg/m3) 无资料 TLVTN 无资料 TLVWN 无资料监测方法无资料工程控制阴凉通风处呼吸系统防护佩戴过滤防尘口罩眼睛防护戴化学安全防护眼镜身体防护穿一般防护服手防护戴橡胶防护手套其他防护无资料第九部分：理化特性外观与性状白色轻微醋酸味固体熔点58℃沸点>400℃ 分子式CH3COONa 分子量82.03 闪点>250℃蒸汽压无资料相对密度（水 =1） 1.42g/cm3 （ 20℃）相对密度（空气 =1）无资料溶解性易溶于水，稍溶于乙醇、乙醚。测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍和锡。络合稳定剂，酯化主要用途剂，缓冲剂、调味剂、增香剂，ph 值调节剂及防焦剂等。第十部分：稳定性和反应活性

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