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重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期高考模拟考试理科综合化学试题Word版含解析

重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期高考模拟考试理科综合化

学试题

1. 北宋《梦溪笔谈》记载:“ 解州盐池方百二十里……浊水,入卤中,则淤淀卤脉,盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是

A. 电解食盐水得到烧碱

B. 豆浆加盐卤制作豆腐

C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀

D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊

【答案】B

【解析】分析:本题是一道古诗文题,考查胶体的性质等知识。

详解:这段古文的意思是:解州盐池方圆120里。浊水一旦流入卤水中,就会淤积堵塞盐卤矿脉,便不能产盐了。卤水中主要含有氯化镁、氯化钙等盐,是电解质溶液,而浊水属于胶体,当胶体遇到电解质时便发生聚沉,是物理变化。A. 电解食盐水得到烧碱是电解原理,故A错误; B. 豆浆加盐卤制作豆腐,是胶体的聚沉,符合题意,B正确;C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀发生化学反应生成氯化银沉淀,与题意不符,C错误;D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊生成碳酸钙沉淀,与题意不符,D错误;综合以上分析,本题答案选B。

点睛:本题考查胶体聚沉的性质,学生容易错选C,要注意对古诗文的理解和胶体性质的掌握。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 22g 3H2O中所含中子的数目为12N A

B. 1L pH=1 H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1N A

C. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3==2N2↑+2H2↑,当产生标准状况下22.4L气体时,转

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移电子的数目为N A

D. 1mol乙酸与3 mol C2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为N A

【答案】D

【解析】分析:本题考查阿伏加德罗常数的应用,涉及同位素原子,pH的计算,氧化还原反应电子转移的分析和可逆反应的概念,题目知识点较多。

详解:A.3H2O的摩尔质量为22g/mol,22g3H2O的物质的量为1mol,一个3H2O分子中含有12个中子,22g3H2O所含中子的数目为12N A,故A正确;B. 因为pH=1,c(H+)=0.1mol/L,所以1LpH=1

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的 H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1N A,故B正确;C.分析反应可知,当产生

4mol气体时,转移4mol电子,所以当产生标准状况下22.4L气体时,转移电子的数目为N A,故C正确;D. 乙酸和乙醇发生酯化反应为可逆反应,反应不能进行到底,所以1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目小于N A,D错误;综合以上分析,本题答案为D。点睛:本题难点是C选项,要注意电子转移的分析方法。B选项不要受磷酸是弱酸的迷惑,D 选项要注意可逆反应的理解。

3. 化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

【答案】C

【解析】分析:本题考查烃的分子结构和性质,涉及燃烧、原子共面问题、反应物耗量多少的分析和同分异构体的判断。

详解:A. 甲、乙、丙分子式均为C8H8,含碳量高,燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰,故A 正确;B.甲烷是正四面体结构,乙、丙中含有类似于甲烷饱和碳原子,所有原子不可能处于同一平面,甲中含有苯环和碳碳双键,由于连接的碳碳单键可以旋转,两个平面可以重合,所以只有甲的所有原子可能处于同一平面,B正确;C.苯环不和溴水反应,甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应,由于乙中含有3个碳碳双键,所以消耗Br2的量:甲<乙,C错误;

D. 由于丙的对称性最好,故二氯代物数目最少的是丙,只有三种,故D错误;综合以上分析,本题答案为C。

点睛:本题D选项是难点,寻找甲、乙、丙的二氯代物数目可以先分析该分子的等效氢原子种数,从而先确定一氯代物种数,在进一步确定二氯代物种数。本题甲、乙、丙的等效氢原子分别为5种、2种和1种,据此判断化难为易。

4. 某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。

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下列说法中正确的是

A. 先点燃C处酒精灯,再打开分液漏斗的活塞

B. 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性

C. 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为:Fe+2HCl FeCl2+H2

D. 装置D适合处理该实验的所有尾气

【答案】C

【解析】分析:本实验利用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的易挥发性,将浓盐酸滴加到浓硫酸中,快速制取氯化氢,氯化氢和铁在加热条件下反应制备无水FeCl2,最后进行尾气吸收。

详解:A. 实验时要先打开分液漏斗的活塞,产生氯化氢,将装置中的空气赶出,排除干扰,再点燃C处酒精灯,A错误;B. 本实验中浓H2SO4体现出吸水性,不体现强氧化性,B错误;C. 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为:Fe+2HCl FeCl2+H2,C正确;D. 氢氧化钠溶液不吸收氢气,所以装置D不能处理该实验的所有尾气,D错误;综合以上分析,本题答案为C。

5. 下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是

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A. 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2

B. X、Z原子序数可能相差18

C. Y最高价氧化物的水化物可能是强酸

D. Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

【答案】A

【解析】分析:因为第一周期只有H、He两种元素,截取部分是元素周期表前4周期的一部

分,所以X位于第二周期,且五种元素都是主族元素,根据元素周期表结构可知,X可能是C、N、O。

详解:A项,五种元素属于ⅢA~ⅦA族,所以原子最外层电子数一定大于2,故A项正确;B 项,X位于第二周期,则Z是第三周期元素,所以原子序数相差8,故B项错误;C项,Y是第三周期元素,可能是是Al、Si、P,而Al、Si、P最高价氧化物的水化物都不是强酸,故C 项错误;D项,若X是C,则Z是Si,其氧化物为SiO2,存在置换反应:SiO2+C==Si+CO↑,故D项错误。综上所述,本题正确答案为A。

6. 工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g),测得两容器中CO 的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L,温度为T a,下列说法不正确的是

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A. 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1

B. a、b两容器的温度可能相同

C. 在达到平衡前,容器a的压强逐渐增大

D. 该反应在T a温度下的平衡常数为27(mol·L-1)2

【答案】B

【解析】分析:观察两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线a和b可知,当CO的物质的量保持不变时便达到平衡状态,a容器用了4min,b容器用了6.5min,两个容器中反应快慢不同,因此温度肯定不同。用三行式分析a容器中各物质的相关量:

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

起始量(mol) 1.1 1.1 0 0

变化量(mol) 1 1 1 3

平衡量(mol) 0.1 0.1 1 3

详解:A. 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率

===0.025mol·L-1·min-1,故A正确;B. 根据以上分析a、b两容器的温度不可能相同,B错误;C. 因为该反应条件为等温等容,反应后气体的物质的量增大,所以在达到平衡前,容器a的压强逐渐增大,C正确;D. 该反应在T a温度下的平衡常数

==(mol·L-1)2=27(mol·L-1)2,D正确;因此本题答案为B。

点睛:涉及化学平衡求反应速率和平衡常数等问题,要用三行式分析起始、变化及平衡的有关量,使思路清晰,计算准确,值得总结。

7. 常温时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是

(己知:CO32-+H2O HCO3-+OH- K=2×10-4,1g5=0.7)

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A. a点的溶液中:c(HCO3-)> c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b点横坐标数值大约为10.3

C. c点的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的电离程度:a

【答案】C

【解析】分析:本题考查电解质溶液中水的电离、盐的水解等知识点。

详解:A. a点的溶液中主要是碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度, 结合c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.100 mol·L-1,c(HCO3-)>0.05 mol·L-1,溶液中离子浓度大小c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-),所以A选项是正确的; B.b点

c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因为CO32-+H2O HCO3-+OH- ,

K==c(OH-)=2×10-4,c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11),所以B选项是正确的;

C.c点溶液中,c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)故C错误;

D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多,所含NaHCO3

依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越大,即溶液中水的电离程度:a

点睛:本题考查弱电解质的电离平衡和盐类的水解等知识,基本方法是分析溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系图,找出a、b、c三点溶液的成分,再结合电荷守恒、物料守恒解决问题。

8. 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量,并对H2O2的催化分解原理进行分析。

已知:H2O2可看作二元弱酸,它的一级电离常数K a1=1.55×10-12

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Ⅰ.检测二氧化硫的含量

(1)仪器A的名称是_______________。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应,C中发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)用0.0900 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的

________ (填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂,滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为_____ g·L-1。

(4)该测定结果比实际值偏高,分析原用可能是_____________(任答一条即可),

(5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度,常用KMnO4标准溶液进行测定,H2O2可看作二元弱酸,但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_______________任答一条即可)。

Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

(1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快,NaOH可促使H2O2失去质子,请写出H2O2与NaOH

溶液反应生成的酸式盐的电子式___________________。

(2)I-催化H2O2分解的原理分为两步,总反应可表示为:

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

若第一步反应为H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应

则第二步反应为____________△H <0 快反应

(3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为____________________。

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【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). SO2+H2O2=H2SO4(3). ③ (4). 0.240 (5). 原因一:盐酸的挥发。原因二:未除上过量的H2O2,其有酸性,会消耗部分NaOH标准溶液。原因三:选择酚酞做指示剂,酚酞会被漂白 (6). 原因一:H2O2会漂白指示剂。原因二:酸性太弱滴定突跃太小,无指示剂能够达到其要求 (7). 或者

(8). H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O(1)+O2(g) (9). A

【解析】分析:本题是一道综合实验题,考查定量实验和实验探究,有一定的难度。

Ⅰ.(1)仪器A为球形冷凝管,因此本题正确答案为球形冷凝管;

(2)二氧化硫与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸,反应方程式为SO2+H2O2=H2SO4。故答案为SO2+H2O2=H2SO4。

(3)用NaOH作为标准液进行滴定,应该选用碱性滴定管,碱性滴定管排气泡的正确操作为③;根据酸碱滴定规律,消耗25.00mLNaOH,则

n(SO2)=n(H2SO4)=n(NaOH)=0.025L×0.09mol/L=0.001125mol,质量含量为

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= 0.240 g/L;本题正确答案为:③;0.240;

(4)该测定结果比实际值偏高,原因可能是由于盐酸具有挥发性,加热时有盐酸随着SO2进入c中,其为硫酸与盐酸的混合物,消耗的NaOH体积会偏大导致结果偏高,也可能是未除去过量的H2O2,其有酸性,会消耗部分NaOH标准溶液。还可能是选择酚酞做指示剂,酚酞会被漂白,所以本题答案为:原因一:盐酸的挥发。原因二:未除上过量的H2O2,其有酸性,会消耗部分NaOH标准溶液。原因三:选择酚酞做指示剂,酚酞会被漂白;

Ⅱ. (1) H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐为NaHO2,该化合物为含有共价键的离子化合物其电子式为。

(2)总反应:2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g),第一步反应为H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) 用总

反应-第一步反应得:第二步反应为H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O(1)+O2(g)

(3) 在I-催化H2O2分解两步反应中,第一步是慢反应,活化能较大,第二步为快反应,活化能较小,对照图示,A图符合,故答案为A。

9. KMnO4是一种重要的氧化剂,广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备,目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示:

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附表:不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度【单位:g/(100g H2O)】

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(1)“熔融”时,可用作坩锅材质的是________________(填序号)。

A.氧化铝

B.陶瓷

C.氧化镁

D.石英

(2)写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式

______________________。

(3)“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4,过滤除去MnO2,将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体,再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体;

①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点,“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是

________。

A.稀硫酸

B.醋酸

C.稀盐酸

D.二氧化碳

②“蒸发浓缩”时,温度需控制在70℃,适宜的加热方式是________________。

③根据相关方程式,计算“酸歧化法”的理论产率为_________________。

(4)“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题,同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过)

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①a为______极(填“正”或“负”),右室发生的电极反应方程式为_______________。

②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液,电解一段时间后,右室中

n(K)/m(Mn)为6:5,阴极区生成KOH的质量为_________________。

【答案】 (1). C (2). 2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O (3). AC (4). 水浴加热 (5). 66.7% (6). 负 (7). MnO42--e-=MnO4- (8). 17.9g

【解析】分析:本题是一道无机综合题,考查化学方程式和电极反应式的书写,计算产率等,难度较大。

详解:(1)从流程图可知,软锰矿和KOH(s)的混合物于空气中加热熔融,由于氧化铝和二氧化硅均和KOK反应,所以“熔融”时,可用作坩锅材质的是氧化镁,因此,本题答案为C。(2)软锰矿的主要成分为MnO2,软锰矿和KOH(s)的混合物于空气中加热熔融,得到K2MnO4,反应方程式为2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O。

(3)①根据表中的溶解度数据: CH3COOK和K2CO3的溶解度要比KMnO4大,而K2SO4和KCl的溶解度要比KMnO4小或接近,且在酸性条件下KMnO4能氧化Cl-,所以“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是稀硫酸、稀盐酸,本题答案为AC。

②“蒸发浓缩”时,温度需控制在70℃,适宜的加热方式是水浴加热。

③根据离子方程式,3MnO42-+4H+= 2MnO4-+ MnO2+2H2O,依据锰原子守恒,3mol K2MnO4理论上生成2mol KMnO4 ,所以理论产率为×100%=66.7%。

(5)①右侧阳极MnO42-失电子生成MnO4-,电极反应式为MnO42-e-=MnO4-;故连接阳极的b电极为电源正极,a则为负极,因此,本题正确答案为:负;MnO42--e-=MnO4-

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10. 人类对锡(50Sn) 的使用有悠久的历史,可以追溯到大约公元前3000年,但这也是对锡的“异常”不断加深认识,不断“驯服”它的历史。

(1)锡与硅同主族,稳定化合价均为+4价,锡原子比硅原子核外多2个电子层,锡元素在周期表中的位置为___________________。

(2)锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡),但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下,白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状),而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏,就像得了瘟疫一样。

①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金,合金与组分金属相比一般具有____性质。

a.不导电 b硬度大 c.耐腐蚀

②对锡器的“瘟疫”作分析,以下推测合理的是_________________。

a.灰锡携带病毒

b.灰锡与白锡形成原电池,加速白锡的转化

c.灰锡是白锡转化的催化剂,加速反应

(3)实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现,向SnCl2固体中加水的过程中,产生刺激性气味气体,且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时,要用到的试剂为氯化亚锡固体、__________、______________和水(填试剂名称)。

(4)工业上,硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时,一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_________________。当加SnCl2

至溶液pH=9时,有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为__________(保留两位有效数字)。(提示:25℃时,K sp[Sn(OH)2]=1.4×10-28,K sp(SnS)=1.0×10-25。Sn(OH)2是两性物质。)

(5)测定固体中锡的含量时,常用的一种方法为:在强酸性环境中将固体溶解,然后将锡元素全部转化成Sn2+,以淀粉为指示剂,用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色,滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式

_______________,______________。