分子间作用力 - 武大门户首页

分子间作用力 分子晶体

分子间作用力分子晶体 【学习目标】 1．了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质的关系。 2．初步认识影响范德华力的主要因素。 3．理解氢键的本质，能了解氢键的强弱，认识氢键的重要性。 4．加深对分子晶体有关知识的认识和应用 【课前预习】 1．分子间作用力存在于之间，是使聚集在一起的作用力。分子间作用力的实质是，它的强度比化学键。和是两种常见的分子间作用力。 2．范德华力是一种普通存在于、和中分子之间的作用力。与共价键相比，范德华力，且没有和。3．影响范德华力的因素很多，如分子的、分子的、以及分子中等。对于和相似的分子，其范德华力一般随着的增大而。 4．范德华力主要影响由分子构成的物质的、、等性质，而共价键主要影响共价分子的和原子晶体的。5．水分子中的键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对强烈的偏向，于是H原子变成了一个几乎，这样，一个水分子中氢原子，就能与另一个水分子中显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做。 6．氢键通常用表示，其中和代表 的非金属原子，如等。 7．当分子间存在氢键时，该物质有熔点和沸点，乙醇和水能以任意比例互溶是因为乙醇分子和水分子间存在。

8．分别从构成微粒、微粒间作用力、熔沸点高低、硬度大小、导电性等方面比较四种晶体： 【问题探究一】大家知道，自然界中水存在三态变化，有固态冰、液态水及水蒸气，三种状态的水，其分子组成与化学性质有何不同呢？分子之间是否也存在着相互作用呢？如何证明这种作用力的存在？ 【知识梳理】 一、范德华力 1．分子间作用力 （1）定义： （2）实质： （3）分类： 【问题探究二】参看P53表3-8“卤化氢分子的范德华力和共价键键能的比较”分析两者的强弱关系。

分子间作用力分子晶体1

第四单元分子间作用力分子晶体 208．下列说法错误的是() A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D. 离子晶体在熔化状态下能导电 209．下列物质中微粒间作用力最弱的是（）A．金属钠晶体B．氯化钠晶体C．金刚石晶体D．碘晶体 210．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（） A. 分子内共价键 B. 分子间的作用力 C. 分子间的距离 D. 分子内共价键的键长 211．SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是（）A．SiCl4具有正四面体的构型 B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大 C．常温下SiCl4是气体 D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强 212．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是( ) A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发 213．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（） A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水 B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯 C．融化的铁水降温可铸成铁锭 D．金刚石有相当大的硬度 214．下列晶体中,不属于原子晶体的是( ) A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石 215．下列变化或数据与氢键无关的是（D） A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1 B．氨分子与水分子形成一水合氨 C．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D．SbH3的沸点比PH3高 216．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) A．SO2、SiO2B．CO2、H2O C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl 217．关于晶体的下列说法正确的是( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

《分子间作用力分子晶体》同步习题1.doc

《分子间作用力分子晶体》同步习题 基础过关 1.以下命题，违背化学变化规律的是( ) A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油 C.水变成汽油 D.干冰转化成原子晶体 2.固体乙醇晶体中不存在的作用力是( ) A.极性键 B. 非极性键 C.离子键 D.氢键 3.最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是( ) A.C 60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是同一类型晶体 C.C60中含离子键 D.C60的相对分子质量是720 4.氮化硼(BN) 是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔 化时，所克服的粒子间作用与氮化硼熔化时克服的粒子间作用都相同的是( ) A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.苯和萘 5.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60 的物质N60，试推测下列有关N60的说法正确的是( ) A.N 60易溶于水 B.N 60是一种原子晶体，有较高熔点和硬度 C.N60的熔点高于N2 D.N 60的稳定性低于N 2 6.氮化铝(AlN) 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工 业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O3+N 2+3C高温2AlN+3CO 下列叙述正确的是( ) A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al 2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成 2 mol AlN ，N2得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 D.氮化铝晶体属于分子晶体 7.X是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y， W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( ) A.WX 4是沼气的主要成分 B.固态X2Y 是分子晶体 C.ZW 是原子晶体 D.ZY 2的水溶液俗称“水玻璃” 8.下列有关晶体的说法中正确的是( ) A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 9.下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是( ) A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.Cl 2>CBr 4>CCl4>CH 4 C.MgO>H 2O>O2>N2 D.金刚石>生铁>纯铁>钠 综合运用 10.下列叙述错误的是( ) A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用 B.范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高 C.氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间 D.形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径 11.四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断正确的是( ) ①四氯化硅晶体是分子晶体②通常情况下为液态③熔点高于四氯化碳④属正四面体的分子构型 A.① B.①④ C.②③④ D.①②③④ 12.HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl 2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl 2不 能导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl 2的叙述中正确的是( ) ①HgCl 2属于共价化合物②HgCl 2属于离子化合物③HgC l2属于非电解质④HgCl 2属 于弱电解质 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

分子间作用力教案

第一步：预习检测： 我们在前面学习了物体是由大量分子组成的，分子在永不停息地做无规则运动。提问 1．什么现象可以证实分子在做无规则运动？ 2．布朗运动是谁在运动？ 分子在做无规则运动需要分子间有空隙。观看书中彩图并举一些宏观现象来说明分子间存在空隙。分子间有空隙但却形成了固体和液体这是什么原因呢？从而引入本节课内容，学生先根据下列问题看书预习。 提问 1．为什么分子间有空隙还能形成固体和液体？ 2．为什么分子不能紧挨在一起，而存在着空隙？ 3．分子间引力、斥力随分子间的距离如何变化？ 4．分子力到底是指什么力？ 第二步：引导新课： （注：预习同时书写板书） 提问学生来回答预习提纲中的问题。先分析分子间存在引力并举宏观现象来说明。例如物体难以拉伸、两铅块可以合在一起等。做演示实验。 演示 把一块洗净的玻璃板吊在弹簧秤下面，记清弹簧秤指针位置。再将玻璃板水平地接触水面，在向上拉弹簧秤会发现示数明显的变大了。（注：说明分子间存在引力）分子间存在引力又有空隙说明分子间还存在斥力，并举宏观现象来说明。例如物体难以压缩。 分子间同时存在着相互吸引的引力（注：不是万有引力）和相互排斥的斥力，它们都随分子间距离的增大而减小。分子力指的是他们的合力。

（注：书写板书） 分子力随分子间距离如何变化呢，何时为引力何时为斥力。当分子间的距离是某一值时引力和斥力相等，此时分子力表现为零，这个位置称其为平衡位置，此时分子间距离用r o来表示，其数量级为10-10m。当分子间距离小于r o时，分子间相互作用力表现为斥力。当分子间距离大于r o时，分子间相互作用力表现为引力。当分子间距离达到10r o时，分子间的引力和斥力都已经相当微弱了，分子间相互作用力便可忽略不计了。 （注：用课件来演示分子力随分子间距离的变化情况，同时对学生进行提问，讲完之后给学生时间记笔记） 用一种更为直接的方式来表现分子之间相互作用力随分子间距离的变化情况。纵坐标表示分子力，正半轴表示斥力负半轴表示引力，横轴表示分子间距离。 （注：图像用电脑打出） 第三步：当堂验收： 1.下面证明分子间存在引力和斥力的实验，哪个是错误的（） A.两块铅块压紧以后能连成一块，说明存在引力 B.一般固体液体很难压缩，说明存在相互排斥的力 C.碎玻璃不能拼在一起，是由于分子间存在着斥力 D.拉断一根绳子需要一定大小的拉力，说明存在相互引力。 2.分子间相互作用力由引力和斥力两部分组成则（） A.引力和斥力同时存在 B.引力和斥力都随分子间距增大而减小 C.分子力指引力和斥力的合力 D.随分子间距离的增大，斥力减小，引力增大 3.固体和液体都很难被压缩的本质原因是（）

第四单元分子间作用力分子晶体

氢键的形成练习 [课堂练习] 1.下列物质中不存在氢键的是（） A、冰醋酸中醋酸分子之间 B、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C、液态氟化氢中氟化氢分子之间 D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间 2.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（） A、极性键 B、非极性键 C、离子键 D、氢键 3.下列说法不正确的是（） A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B、范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 4.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（） A、水比硫化氢气体稳定 B、水的熔沸点比硫化氢的高 C、氯化氢气体易溶于水 D、0℃时，水的密度比冰大 ［课后练习］ 1.关于氢键的下列说法中正确的是（） A、每个水分子内含有两个氢键 B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 2.下列各组物质中，熔点由高到低的是（） A、HI HBr HCl HF B、石英、食盐、干冰、钾 C、CI4CBr4CCl4CF4 D、Li Na K Rb 3．下列变化或数据与氢键无关的是（D） A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1 B．氨分子与水分子形成一水合氨 C．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D．SbH3的沸点比PH3高 ．D[说明]甲酸在低温时通过氢键形成双聚分子，温度升高时，双聚被破坏；氨分子和水分子易形成氢键；三氟甲烷由于氟强烈吸电子，使三氟甲烷中的氢带明显的正电荷，可以和丙酮形成氢键，放出能量，因此溶解时的热效应较大；SbH3和PH3都不能形成氢键，SbH3的沸点比PH3高是因为SbH3的分子量比PH3大，分子间作用力比PH3大。 4．自然界中往往存在许多有趣也十分有效的现象，下表列出了若干化合物的结构式、化学 00

分子间作用力的种类和作用

分子间作用力的种类 分子间作用力按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。分子间作用力可以分为以下三种力。 （1）取向力 取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，两个分子必将发生相对转动。这种偶极子的互相转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向”。这时由于相反的极相距较近，同极相距较远，结果引力大于斥力，两个分子靠近，当接近到一定距离之后，斥力与引力达到相对平衡。这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力。 （2）诱导力 在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。 在极性分子和非极性分子之间，由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形（即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极），结果使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，本来非极性分子中的正、负电荷重心是重合的，相对位移后就不再重合，使非极性分子产生了偶极。这种电荷重心的相对位移叫做“变形”，因变形而产生的偶极，叫做诱导偶极，以区别于极性分子中原有的固有偶极。诱导偶权和固有偶极就相互吸引，这种由于诱导偶极而产生的作用力，叫做诱导力。 同样，在极性分子和极性分子之间，除了取向力外，由于极性分子的相互影响，每个分子也会发生变形，产生诱导偶极。其结果使分子的偶极矩增大，既具有取向力又具有诱导力。在阳离子和阴离子之间也会出现诱导力。 （3）色散力 非极性分子之间也有相互作用。粗略来看，非极性分子不具有偶极，它们之间似乎不会产生引力，然而事实上却非如此。例如，某些由非极性分子组成的物质，如苯在室温下是液体，碘、萘是固体；又如在低温下，222H O N 、、和稀有气体等都能凝结为液体甚至固体。这些都说明非极性分子之间也存在着分子间的引力。当非极性分子相互接近时，由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动，经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，也即正、负电荷重心发生了瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。而这种瞬时偶极又会诱导邻近分子也产生和它相吸引的瞬时偶极。虽然，瞬时偶极存在时间极短，但上述情况在不断重复着，使得分子间始终存在着引力，这种力可从量子力学理论计算出来，而其计算公式与光色散公式相似，因此，把这种力叫做色散力。 总结以上所述，分子间作用力的来源是取向力、诱导力和色散力。一般说来，极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色激力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。分子间作用力的大小可从作用能反映出来。表1—1列出了某些分子的三种分子间的作用能的大小。 表 一些分子的分子间作用能的分配

第四单元分子间作用力分子晶体

吕叔湘中学一体化教学案（高二化学） 执教老师:朱、钟、周、吴起草人：朱志明授课日期：__________ 专题3：微粒间作用力与物质性质 课题：第四单元分子间作用力分子晶体（第一课时） 课程标准： 1．了解范德华力的类型 2．把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系 3．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法 学习重点和难点：范德华力大小与物质物理性质之间的关系 教学课型：新授课 教学过程： 一、分子间作用力 1．提出分子间存在作用力的依据 气体分子能够凝聚成相应的____或______ 2．分子间作用力的本质 存在于________间的一种较_____的相互作用力。 3．影响范德华力的因素 （1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越______。 （2）分子的极性越大，范德华力越_____，一般来说极性分子间的作用力______于非极性分子间的作用力。 4．范德华力对物质熔沸点的影响 （1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越____，熔沸点越_____ （2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越_____, ，其熔沸点越____ 练习: 1．下列物质变化过程中，有共价键明显被破坏的是（） A、I2升华 B、NaCl颗粒被粉碎 C、HCl溶于水得盐酸 D、从NH4HCO3中闻到刺激性气味 2．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实： ⑴溴化氢比碘化氢受热难分解 ⑵使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解为氢气和氧气，要加热至1000℃以上的高温。 3．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项发生变化的是（）

《分子间作用力 分子晶体》教案(苏教版选修3)

第四单元分子间作用力分子晶体 第1课时范德华力 【学习目标】 1．了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系 2．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法 【学习内容】 一、分子间作用力 1．提出分子间存在作用力的依据 气体分子能够凝聚成相应的固体或液体 2．分子间作用力的本质 存在于分子间的一种较弱的相互作用力。 3．分子间作用力的类型 （1）取向力——极性分子之间靠永久偶极与永久偶极作用称为取向力。仅存在于极性分子之间 （2）诱导力——诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力。极性分子作用为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极)，这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力，因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。 （3）色散力——瞬间偶极与瞬间偶极之间有色散力。由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子及非极性分子与非极性分子之间。色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。 取向力、诱导力和色散力统称范德华力, 它具有以下的共性: （1）它是永远存在于分子之间的一种作用力。 （2）它是弱的作用力（几个——几十个kJ·mol-1）。 （3）它没有方向性和饱和性。 （4）范德华力的作用范围约只有几个pm。 （5）分子间的三种作用力。其中对大多数分子来说色散力是主要的，水分子除外。 4．影响范德华力的因素 阅读下表，分析影响范德华力的因素

几种分子间作用力的分配（kJ·mol-1） （1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。 （2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力。 5．范德华力对物质熔沸点的影响 （1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高 （2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大, ，其熔沸点越高【科学探究】 分子的偶极矩是衡量分子极性大小的物理量，分子偶极矩的数据可由实验测定。 永久偶极、诱导偶极和瞬时偶极 （1）永久偶极 极性分子的固有偶极称永久偶极。 （2）诱导偶极和瞬时偶极 非极性分子在外电场的作用下，可以变成具有一定偶极的极性分子，而极性分子在外电场作用下，其偶极也可以增大。在电场的影响下产生的偶极称为诱导偶极。

《分子间作用力分子晶体》教案(苏教版)

第四单元分子间作用力分子晶体 第2课时氢键的形成 【学习目标】 1．理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性 【学习内容】 二、氢键 思考：观察课本P51页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢？ （一）氢键的成因： 当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核，其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，非但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。 （二）氢键的相关知识 1．氢健的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N 、O 、F ）与H核。2．氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。 3．氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同） 4．氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点升高，还对物质的溶解度等也有影响。 如在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基，因而在二甲醚分子与水分子间不能形成氢键，二甲醚很难溶解于水。 5.影响氢键强弱的因素：与X—H···Y中X、Y原子的电负性及半径大小有关。X、Y原子的电负性越大、半径越小，形成的氢键就越强。常见的氢键的强弱顺序为：F—H···FO—H···OO—H···NN—H···NO—H···Cl 5．说明：氢键与范德华力之间的区别 氢键与范德华力同属于分子间作用力；但两者的不同之处在于氢键具有饱和性与方向性。所谓饱和性是指H原子形成一个共价健后，通常只能再形成一个氢键。这是因为H原子比X、Y原子小得多，当形成X—H···Y后，第二个Y原子再靠近H原子时，将会受到已形成氢键的Y原子的电子云的强烈排斥。而氢键的方向性是指以H原子为中心的3个原子X—H···Y

分子间的作用力(精)

分子间的作用力 上面已经讨论了三种基本类型的化学键，它们都是分子内部原子间较强的结合力，是决定分子化学性质的主要因素。在分子与分子之间还存在着较弱的作用力，它是决定物质的沸点、熔点、溶解度等物理性质的重要因素。为了更好地说明分子间作用力，先谈一下分子极化的问题。 一、分子极化 任何分子都有正、负电重心，任何分子又都有变形的性能。因而在外电场的作用下，分子的电荷重心可发生相对的位移，即分子发生变形，这个过程就叫分子的极化（被极化）。例如非极性分子，正、负电重心是重合的，但在外电场作用下，正负电重心可被拉开，发生变形并产生偶极（图3－59），这叫诱导偶极（外电场除去，偶极也消除）。 对于极性分子，其本身具有偶极这叫固有偶极，在没有外电场作用时极性分子的固有偶极由于热运动，而杂乱排列。但在外电场作用下杂乱无章的极性分子可按电场方向定向排列起来，同时由于电场的作用而使偶极加大（固有偶极加诱导偶极）产生一定的变形（图3－60）。 由上可看出，无论非极性分子还是极性分子在外电场作用下都可发生极化作用。 二、分子间力的形成 如果将外电场换成极性分子自身所产生的电场，这就与上述情况相似，彼此有相互作用，也就产生了分子间力，下面就分别来分析这方面的情况。 1.取向力 当极性分子和极性分子相互接近时，它们的固有偶极的同极相斥而异极相吸，就使得极性分子按一定方向排列（图3－61），因而产生了分子间的作用力，这种力叫取向力。显然，极性分子的偶极矩越大，取向力越大。这种力只存在于极性分子与极性分子之间。

2.诱导力 当极性分子和非极性分子相接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，而产生诱导偶极，然后诱导偶极与极性分子固有偶极相互吸引（图3——62）。这种由于诱导偶极而产生的作用力，称为诱导力。这种力产生于极性分子与非极性分子之间，当然极性分子与极性分子之间也互相诱导，因而也有这种力。 3.色散力 非极性分子与非极性分子之间有无作用力？实验指出，N2、O2、H2……等气体，只要充分降温，都可以转变成液态和固态。这就说明这些分子间也是存在着吸引力。那么这种力是如何产生的呢？' 从统计观点看，非极性分子没有极性，但组成分子的正、负微粒总是在不断地运动着，在某一瞬间，对多个分子而言总可能有分子出现正、负电荷重心不重合，而成为偶极子，这种偶极叫瞬时偶极。对大量分子，这种瞬时偶极的存在就成为经常性的，这种靠瞬时偶极产生的作用力叫色散力。不难理解，只要分子可变形，不论其原先是否有偶极、分子间都会产生瞬时偶极。因此，色散力是普遍存在的，而且分子个越大，越易变形，也即分子量越大，色散力就越大。此外，由于瞬时偶极的方向处在瞬息万变之中，故色散力的方向是多变的（没有方向性）。 以上这三种力总称为分子间力，也叫范德华力或范氏力（取名Van-derWaals）。 [思考题]“极性分子之间的作用力称为取向力，色散力仅存在于非极性分子之间”这些说法正确吗？ 三、分子间力的特点 1.不同情况下分子间力的组成不同 极性分子与极性分子间的作用力是由取向力、诱导力和色散力三部分组成；极性分子与

苏教版高中化学选修3分子间作用力 分子晶体教案

分子间作用力分子晶体 [学习目标] 1．了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系2．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法 3．理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性 4．加深对分子晶体有关知识的认识和应用 [课时安排] 3课时 第一课时 [学习内容] 一、分子间作用力 1．提出分子间存在作用力的依据 气体分子能够凝聚成相应的固体或液体 2．分子间作用力的本质 存在于分子间的一种较弱的相互作用力。 3．分子间作用力的类型 （1）取向力——极性分子之间靠永久偶极与永久偶极作用称为取向力。仅存在于极性分子之间 （2）诱导力——诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力。极性分子作用为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极)，这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力，因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。 （3）色散力——瞬间偶极与瞬间偶极之间有色散力。由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子及非极性分子与非极性分子之间。色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。取向力、诱导力和色散力统称范德华力, 它具有以下的共性: （1）它是永远存在于分子之间的一种作用力。 （2）它是弱的作用力（几个——几十个kJ·mol-1）。 （3）它没有方向性和饱和性。 （4）范德华力的作用范围约只有几个pm。 （5）分子间的三种作用力。其中对大多数分子来说色散力是主要的，水分子除外。4．影响范德华力的因素 阅读下表，分析影响范德华力的因素

九年级物理《分子间的作用力》知识点归纳

九年级物理《分子间的作用力》知识点 归纳 内燃机、冲程及工作循环 ．内燃机：燃料在汽缸内燃烧的热机叫内燃机，内燃机分为汽油机和柴油机。它们的特点是让燃料存汽缸内燃烧，从而使燃烧更充分，热损失更小，热效率较高，内能利用率较大。 2．冲程：活塞在汽缸内住复运动时，从汽缸的一端运动到另一端的过程，叫做一个冲程。 3．工作原理：四冲程内燃机的工作过程是由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成的。四个冲程为一个工作循环，在一个工作循环中，活塞往复两次，曲轴转动两周，四个冲程中，只有做功冲程燃气对外做功，其他三个冲程靠飞轮的惯性完成。 （1）吸气冲程：进气门打开，排气门关闭，活塞向下运动，汽油和空气的混合物进入气缸； （2）压缩冲程：进气门和排气门都关闭，活塞向上运动，燃料混合物被压缩； （3）做功冲程：在压缩冲程结束时，火花塞产生电火花，使燃料猛烈燃烧，产生高温高压的气体。高温高压的气体推动活塞向下运动，带动曲轴转动，对外做功； （4）排气冲程：进气门关闭，排气门打开，活塞向上

运动，把废气排出气缸。（如下四个冲程的示意图）。 汽油机的工作过程 进气阀开关 排气阀开关 活塞运动 曲轴运动 冲程作用 能量的转化 吸气冲程 开 关 向下 半周 吸入汽油和空气的混合物 —— 压缩冲程 关 关 向上 半周 燃料混合物被压缩，温度升高，压强增大 机械能→内能

做功冲程 关 关 向下 半周 燃烧产生的高温高压燃气推动活塞向下运动，通过连杆带动曲轴对外做功 内能→机械能 排气冲程 关 开 向上 半周 排除废气 —— 说明 一个工作循环中，有两次内能与机械能的转化：压缩冲程机械能转化为内能，做功冲程内能转化为机械能柴油机和汽油机的区别： 汽油机 柴油机 构造不同

分子结构和分子间作用力知识梳理

第三章分子结构和分子间作用力 一、离子键 离子键:电负性相差比较大的元素之间发生电子的转移,形成阴、阳离子，通过静电作用形成的化学键 说明：1. 作用力的实质是静电引力 2. 离子键无方向性, 无饱和性 3. 正负离子周围相临的异号电离子数目主要取决于正负离子的相对大小, 与电荷数无直接关系.只要周围空间许可,就会尽可能多的吸附异号离子. 二、晶格能及其求算 图中787.3 个物质状态的变化， -得失电子-晶格能结合 晶体半径大，电荷小的晶格能小 三、共价键 键角 键长：越短键能越大 键能 共价键的极性：非极性：氢气，氧气，氟气等，两个原子核电荷重心重合 极性：—————————————————重心偏向一方 【分子构型和价层电子对互斥理论】 AB n型分子计算公式 A原子价层电子对数=1/2 { A 价电子总数+ B 提供的共用电子数+ 阴离子带电荷数（或：-阳离子带电荷数）} 说明：（1）当卤素作为中心原子时，提供7个价层电子，氧族元素提供6个

(2) B提供的共用电子数: H:1e VIIA:1e O:0e (3) 若剩余1个电子，亦当作1对电子处理 【理想分子构型表格】 四，价键理论 共价键的本质是电性的 【杂化轨道理论】 （1）激发 处于基态的原子不参与化学结合，原子都是以某种激发态参与化学结合的。成键时，成键原子之间的相互影响，使原子受到激发。 （2）杂化 处于激发态的几个能量相近的不同类型的原子轨道可通过线性组合(杂化

hybridization ），形成一组相同的杂化轨道(hybrid orbital)。 杂化轨道的数目等于参予杂化的原子轨道的数目。杂化后成键数增加，释放出更多能量，补偿了电子激发消耗的能量。 （3）成键 杂化轨道具有一定的形状(不对称)和方向，杂化轨道比原来的原子轨道的成键能力强，而且采取最大角度的空间分布，使成键电子对之间距离最远，斥力最小, 决定分子的空间构型。 【杂化类型判断方法】 先判断分子构型，直线型为ＳＰ，平面型为ＳＰ２，空间型为ＳＰ３ 一些实例：SP 杂化: BeCl 2 C 2H 2 SP 2杂化: BF 3 C 2H 4O3 SP 3杂化: CH 4, NH 3, H 2O 【等性与不等性杂化】 通常有已成对电子的原子轨道参加杂化的是不等性杂化，例如二氧化氮９不等性ＳＰ２杂化） 【分子轨道理论】 对称性原则: 两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x 轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定。 能量近似原则: 在对称性匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且能量愈相近愈好. 电子在分子轨道中的排布 ★ Pauli 不相容原理 ★ 能量最低原理---分子轨道的能级顺序 ★ Hund 规则 键级 键级可以是整数，也可以是分数。 键级愈高，键愈稳定；键级为零，表明原子 成键分子轨道上的电子总数-反键分子轨道上的电子总数 键级2

分子间作用力

分子间作用力 【问题导读】 1．分子间作用力有什么特点？有哪些分子间作用力？ 2．影响范德华力大小的因素有哪些？ 3．哪些物质中存在氢键？氢键如何影响物质的熔、沸点和溶解度？ 【思考1】冰熔化后为液态水，升温后变水蒸气，水蒸气升温至2000℃左右发生分解，生成H2和O2，水的这些变化说明了什么？ 一、分子间作用力 1．定义：存在于之间，把聚集在一起的作用力。 2．实质：是一种作用，它比化学键。 3．分类：和是最常见的两种分子间作用力。 4．分之间作用力主要影响物质性质：、、等二、范德华力 1．范德华力是一种普遍存在于、和中分子之的作用力。与化学键不同，范德华力较，且一般饱和性和方向性。 【交流与讨论】1．卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？ 2．阅读表1，导致这些物质熔、沸点变化的原因是什么？有着怎样的联系？ 2．范德华力强弱比较：当分子的组成和结构相似时 ．．．．．．．．．．．．，越大，越大，物质的熔沸点越；若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度越。 【思考2】烷烃熔沸点变化规律如？。 O2和N2在水中溶解度大小如何？。 【练习1】试比较下列物质沸点的高低：CO2与CS2： CH4、GeH4、SiH4：。 H2O与H2S：

三、氢键（不是键） 1．氢键的表示：。 2．形成条件：X－H…Y中的X和Y原子元素电负性要，半径要，且存在孤电子对，如等，即要含有的物质分子间易产生氢键。【思考3】氨水中除了水分子外，主要含有（分子式）。在该分子中可能存在哪 些氢键？，根据氨水的性质可推知 NH3·H2O的结构式为。 在整个氨水体系中还可能有那些氢键？。 3．氢键对物质性质的影响 （1）熔沸点：分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点。 （2）溶解度：溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会溶质在该溶剂中的溶解度。【思考4】（1）氨气为什么易液化？氨为什么极易溶于水？ （2）分子式同为C2H6O的二甲醚和乙醇，为什么二甲醚常温下为气体，而乙醇为液体？ （3）为什么乙醇与水可以任意比互溶，而分子量相近的C3H8的丙烷不溶于水？【巩固练习】 1、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关 的是（） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．氯化氢气体溶于水后可以导电 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 2、（1）在固体冰中，每个H2O分子与周围 个H2O分子形成氢键，1 mol 冰中含有的 氢键数目为。 （2）在固体HF中，每个HF分子与周围 个HF分子形成氢键，1 mol HF（固态）中 含有的氢键数目为。 3、固体乙醇晶体中不存在的作用力是。 A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．σ键G．π键

分子间的相互作用力单元电子教材(精)

《塑料成型加工基础》单元教学内容 任务1: 分子间的作用力 一、高分子的聚集态结构 高分子的聚集态结构是指高分子链之间的排列或堆砌结构，也称为超分子结构或者亚微形态结构。 高聚物的聚集态结构与材料的加工过程密切相关，实际应用中的高聚物材料或制品，其使用性能直接取决于聚集态结构。 二、聚合物分子间的作用力 聚合物分子间的相互作用力包括主价力和次价力。 主价力是指处于平衡状态分子中的键合原子间的化学键（包括共价键、配位键、离子键等），是构成聚合物的作用力，化学键断裂，则主价力消失。 次价力是指非键合原子间、基团之间和分子之间的相互作用力，次价力决定聚合物的聚集态，当次价力消失时，聚合物解离成单个分子。次价力包括范德华力（取向力、诱导力和色散力）和氢键。 1、取向力 取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电荷分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成永久偶极。因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，两个分子必将发生相对转动。这种偶极子的互相转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向”。 由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力，即取向力是极性分子永久偶极之间的静电引力，如图所示。 极性分子的极性可以用偶极矩μ表示，如图所示，偶极矩定义为极性分子带有的电荷q 与正负电荷之间距离r 的乘积，即r q ?=μ。 分子间偶极作用示意图 分子的偶极矩 理论计算表明，取向力的相互作用能为 KT R E K 6222132μμ?-= 式中，μ1、μ2——两种极性分子的偶极矩； R ——分子间距离；

K ——玻尔兹曼常数； T ——绝对温度。 取向力的作用能量一般在13~21kJ/mol 。分子的极性越大、温度越低、分子间的距离越小，取向力越大。 极性高聚物如聚氯乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、聚乙烯醇等的分子间作用力主要是取向力。 2、诱导力 在极性分子和非极性分子之间，由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形（即电子云被吸向极性分子偶极的正电极），结果使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，本来非极性分子中的正、负电荷重心是重合的，相对位移后就不再重合，使非极性分子产生了偶极。这种电荷重心的相对位移叫做“变形”，因变形而产生的偶极，叫做诱导偶极。 极性分子的永久偶极与它在其它分子上引起的诱导偶极之间的相互作用力称为诱导力。 在极性分子和极性分子之间，除了取向力外，由于极性分子的相互影响，每个分子也会发生变形，产生诱导偶极。其结果使分子的偶极矩增大，既具有取向力又具有诱导力。在阳离子和阴离子之间也会出现诱导力。 对于偶极矩分别为μ1和μ2、分子极化率分别为α1和α2的两种分子，如果分子间距离为R ，则诱导偶极的相互作用能为 6 212221D R ）（—μαμα+=E 诱导力的作用能一般在6.3~12.6kJ/mol 。 3、色散力 当非极性分子相互接近时，由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动，经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，也即正、负电荷重心发生了瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。而这种瞬时偶极又会诱导邻近分子也产生和它相吸引的瞬时偶极。虽然，瞬时偶极存在时间极短，但在不断重复着，使得分子间始终存在着引力，这种力可从量子力学理论计算出来，而其计算公式与光色散公式相似，因此，把这种力叫做色散力。 即色散力是分子瞬时偶极之间的相互作用力。 色散力的作用能与分子的电离能I ，分子极化率α和分子间距离R 有关，即 ?? ? ?????? ??+=621212123R I I I I E L αα— 色散力具有普遍性、加和性，与温度无关。 色散力存在于所有极性和非极性分子中，是范德华中最普遍、最主要的一种。一般小分子的色散力较弱，大小只有0.8～8.4kJ/mol 。但由于色散力具有加和性，随着分子量的增加而增加，因此，在一般非极性高分子中，色散力可占分子间力总值的80％～100％。聚乙烯、聚丙烯，聚苯乙烯等非极性高聚物中的分子间力主要是色散力。 以上三种力统称为范德华力，是永久存在于一切分子之间的一种吸引力。这种力没有方

分子间作用力

双基练习——————————————————— 1．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点，②不是电解质，③都是由分子构成的，④液态时不导电，其中一定正确的是() A．①③B．②④ C．①②③④D．④ 解析：SiO2有较高的熔点，由原子构成，①③不正确；HCl是电解质，②不一定正确；共价化合物在液态时不能电离出自由移动的离子，不导电。 答案：D 2．关于氢键，下列说法正确的是() A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 答案：BC 3．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是() A．碘的升华B．生石灰的熔化 C．氯化钠的变化D．酒精的蒸发 解析：生石灰(CaO)、氯化钠(NaCl)是离子化合物，熔化时克服离子键。 答案：AD 4．下列过程中，共价键被破坏的是() A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附 C．蔗糖溶于水D．SO2气体溶于水 解析：A、B、C三项克服的是分子间作用力。 答案：D 5．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1 000℃以上的高温。 答案：使水汽化只需要克服分子间作用力，使水分解需要克服共价键，共价键键能比分子间作用力大得多。 6．指出构成下列物质的微粒、微粒内可能存在的作用力以及微粒间可能存在的作用力。 (1)水：__________________________________； (2)氢氧化钾：________________________________； (3)氩气：____________________________________。 答案：(1)由水分子构成，分子间存在分子间作用力，分子内存在共价键 (2)由K＋和OH－构成，K＋和OH－间存在离子键；OH－内存在共价键 (3)由氩原子构成，分子间存在分子间作用力 能力提升——————————————————— 7．下列各项顺序中正确且可以用分子间作用力大小解释的是()