内蒙古高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

内蒙古高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共19题；共39分)

1. （3分） (2019高一上·咸阳月考) 若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 氖元素的相对原子质量一定是

B . 该氖原子的摩尔质量是aNAg

C . Wg该氖原子的物质的量一定是 mol

D . Wg该氖原子所含质子数是

2. （2分） (2016高一下·上饶月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

B . 常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NA

C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

D . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣

3. （2分） (2018高二下·北京期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 0.1 mol乙烯分子中，电子总数为2.8NA

B . 1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA

C . 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2 NA

D . 标准状况下，22.4 L甲酸中含有的氧原子数为2.0 NA

4. （2分） (2019高一上·泸西期中) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）

A . 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NA

B . 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为

C . 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

D . 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA

5. （2分） (2018高一下·吉林期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA

B . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA

C . 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NA

D . 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA

6. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列叙述正确的是（）

A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C . 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D . 相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

7. （2分） (2020高一下·淮北期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 15 g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

B . 11.2 L Cl2与NaOH溶液反应转移电子数为0. 5NA

C . 2 mol SO2与1 mol 02反应生成SO3的分子数为2NA

D . 48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子

8. （2分） (2016高一上·银川期中) 将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为（）

A . 0.05mol/L

B . 0.03mol/L

C . 0.3mol/L

D . 0.04mol/L

9. （2分） (2018高一上·应县期中) 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（）

A . 5mol/L

B . 6mol/L

C . 6.25mol/L

D . 6.75mol/L

10. （2分） (2019高二上·云南期末) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）

A . 配制溶液

B . 实验室制备氢气

C . 实验室制备NO2

D . 观察Fe(OH)2的生成

11. （2分） (2017高一上·临沂期末) CuO和Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1?L﹣1的H2SO4

液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（）

A . （2m﹣1.6）g

B . （m﹣0.8）g

C . （m﹣1.6）g

D . （2m﹣0.8）g

12. （2分）将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1 ，下列有关说法不正确的是（）

A . W=181.8

B . 此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子

C . 所得溶液中溶质质量分数约为2.174%

D . 仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度

13. （2分） (2016高一上·广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA

B . 通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA

C . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NA

D . 标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA

14. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ?mol﹣1 ．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）

A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量

B . 10min后，升高温度能使增大

C . 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍

D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%

15. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（）

A . ①②③

B . ②③

C . ①②

D . ①③

16. （2分） (2016高一上·会宁期中) 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（）

A . Ag+

B . NO3﹣

C . Ba2+

D . Cl﹣

17. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）

A . 100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

B . 200mL 0.25 mol/L KCl溶液

C . 100mL 0.5 mol/L HCl溶液

D . 100mL 0.5 mol/L NaClO溶液

18. （2分） (2015高二上·河北开学考) 在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行

电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4?10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（）

A . ×100%

B . ×100%

C . %

D . %

19. （2分） (2018高三上·怀化期中) 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（）

A . Cl2

B . SO2

C . NO

D . NH3

二、填空题 (共2题；共13分)

20. （6分）实验室里需要用450mL 0.1mol?L﹣1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤1⑥定容⑦摇匀⑧装瓶

（1）实验中用所需NaOH固体质量为 2 g．

（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤ 3 ．

（3）本实验实验还缺少的仪器有：4、 5 ．

（4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是 6 ，影响偏小的是7 ，无影响的是8 ．

①未使用小烧杯进行称量

②称量时间过长

③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用

④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水

⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中

⑥定容时俯视溶液的凹液面

（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是9

21. （7分） (2018高二下·浙江期中) 同学根据 Mg 与 CO2 反应原理，推测钠也应能在 CO2 中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置（图中装置之间橡胶管连接处止水夹已省去）进行实验（已知 PdCl2 溶液能被 CO 还原得到黑色的 Pd），请完成下列问题：

①装置 1 气密性的检验方法________。

②若装置 6 中有黑色沉淀，装置 4 中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：________。

③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置 4 中得到的残留固体中是否含有碳：________。

三、综合题 (共3题；共16分)

22. （6分） (2019高三上·合肥月考) 由短周期元素组成的A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质。已知A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的摩尔质量相等，在一定条件下它们有如下转化关系：

（1）写出A的电子式________。

（2）用离子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。

（3）写出上述转化中C→D对应反应的离子方程式________。

23. （7分） (2016高一下·舒城月考) 甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族，丙元素的名称为

________．

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为________，乙与丙单质加热反应的化学方程式为________．

24. （3分） (2016高三上·集宁期中) 用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol?L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol﹣1 ．

（1）计算配制250mol0.01000mol/L（K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________ g．

（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________（用编号表示）．

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

（3）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步骤为（填写空白）：计算、称量、________、移液、洗涤、________、摇匀．

（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？

①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________．

②定容时，仰视刻度线________．

（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？

（6）用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液．恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？（已知：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

参考答案一、选择题 (共19题；共39分)

答案：1-1、

考点：

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答案：2-1、

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答案：3-1、考点：

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答案：4-1、考点：

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答案：5-1、考点：

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答案：6-1、考点：

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答案：7-1、考点：

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答案：8-1、考点：

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答案：9-1、考点：

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答案：10-1、考点：

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答案：19-1、考点：

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二、填空题 (共2题；共13分)

答案：20-1、

考点：

解析：

答案：21-1、