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氧化还原反应学案.

氧化还原反应学案

徐智军一、重难点聚焦

（一）、元素的化合价的判定

（二）、氧化还原反应的特征与本质

（三）、氧化还原反应中的有关概念及相互关系

（四）、氧化还原反应中电子转移的表示方法

（五）、氧化性和还原性及其强弱的判断方法

二、知识整理

（一）、元素的化合价的判定 {复习与归纳}

化合价。

判定规则：1、单质中元素的化合价为0；

2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价

一般既有负值又有正值；

3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0

4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等；

共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl

判定类型：化合物、复杂阴阳离子、原子团等。如：

3－、SO

2－、SO

2－、HSO

－（亚硫酸氢根）、CO

2－、HCO

－、ClO

－（氯酸根）、NH

＋（铵根）、

MnO

4－（高锰酸根）、PO

3－（磷酸根）。

（二）、氧化还原反应的特征与本质以H

还原CuO为例

得氧和失氧观化合价升

降观

电子转移观

氧化反应得氧的反

应

化合价升

高的反应

失电子（或电子对偏

离）的反应

还原反应

失氧的反

应

化合价降

低的反应

得电子（或电子对偏

向）的反应

氧化还原

反应

有

氧得失

的反应

有化合价

升降的反

应

有电子转移（得失或

偏移）的反应

2、

降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。

3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。

4、本质：有电子转移（得失或偏移）

5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为：

置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

（三）、氧化还原反应中的有关概念

：,。

：,

：。

：

氧化剂得电子(或电子对偏向)的反应物。

还原剂：失电子(或电子对偏离)的反应物。

氧化性指得电子的能力或性质氧化剂有氧化性

还原性指失电子的能力或性质还原剂有还原性。

氧化产物还原剂发生氧化反应所得到的生成物

还原产物：氧化剂发生还原反应所得的生成物。

联系：

氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。

还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。

（四）、氧化还原反应中电子转移的表示方法

●双线桥法

1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。

2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。

氧化剂为Fe

，还原剂为CO，氧化产物为CO

，还原产物为Fe。

1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；

2、线上只标出转移电子的总数。

（五）、氧化性和还原性及其强弱的判断方法

[Ⅰ]．氧化性和还原性

氧化性是指物质中某元素的原子具有得电子的能力. 还原性是指物质中某元素的原子具有失电子的能力。常见的氧化剂：KMnO 4，浓H 2SO 4，浓、稀HNO 3，Cl 2 常见的还原剂：H 2、CO 、C 、大多数金属。 [Ⅱ]．氧化性、还原性强弱的判断方法 1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原剂的还原性＞还原产物的还原性

++氧化产物还原产物氧化剂

还原剂H 2O

CuO

H 2

例如：

则：还原性：H 2＞Cu 2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，

其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋

外）

K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag

?????????????????????→

+2++2+3+2+2++2+3++

、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H ???????????????????????→

（2）对于非金属单质

22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H

?????????????→氧化性逐渐减弱

2F 、Cl 、Br 、I 、S -----

?????????→还原性逐渐增强

3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应

物的氧化性或还原性越强.

H 2O

2+Cl 2+MnCl 24HCl MnO 2+（）浓↑2H 2O

+8Cl 2+5MnCl 22KCl+2+16HCl KMnO 4（）浓↑H 2O

2+2450℃

4HCl+CuCl 2

O 2

Cl 2

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4＞MnO 2＞O 2

三．思考与训练

（一）．题例

１、已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O →AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2（未配平），不必配平

此方程式判断：

（1）若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为_____，判断的依据是________。（2）若AgClO 3的系数为b ，O 2的系数为c ，则AgCl 的系数为_______，判

断的依据是________。

（3）在水溶液中NH 2H 5＋离子作Fe 3＋还原成Fe 2＋，发生如下反应：

3225N H 4Fe 4Fe Y ++++→++

，作为N 2H 5＋的氧化产物Y 可能是（填写

化学式）________。提示：（1）从产物观察AgCl 和AgClO 3中，每个Ag 对应一个Cl ，而Cl 2的

系数为a ，Cl 原子数为2a ，所以AgF 的系数为2a.

还原性逐渐减弱

氧化性逐渐增强

（2）利用得失电子数相等.

-2

-1

222354AgF Cl H O AgCl Ag Cl O HF cO x

x b +↓↑↑++→+++

x ＝5b ＋4c

（3）-2

3225N H 4Fe 4Fe Y +

+++→++

，若两个－2价的N 同时升高到x 价，

则化合价升高了2(x ＋2)，化合价降低了4，2(x ＋2)＝4.

故x ＝0，产物为N 2。

答案：（1）2a ；质量守恒

（2）5b ＋4c ；得失电子数相等（3）N 2

2、三聚氰酸C 3N 3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO 2）。当加热

至一定温度时，它发生如下分解：C 3N 3(OH)3＝3HNCO ，HNCO （异氰酸，其结构是H —N ＝C ＝0）能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。写出HNCO 和NO 2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

提示：判断HNCO 中各元素价态，H 为＋1价，O 为－2价，N 为－3价，C 为＋4价，HNCO 中的氮由－3价上升到0价被氧化。

CO 22

+4+8H 2O

-×得答案：

HNCO 中氮元素被氧化，NO 2中的氮元素被还原。

（二）感觉自我：

1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应 2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）

A ．SO 2→SO 3

B ．HCl →H 2

C ．FeCl 2→FeCl 3

D ．Fe 2O 3→Fe

3、按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）

A ．单质的还原性逐渐减弱

B ．原子的失电子能力逐渐增强

C ．对应离子的氧化性逐渐增强

D ．对应离子的得电子能力逐渐减弱 4、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）

A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2

＋H 2↑

H 2O 2+Cl +HCl

+4MnCl 2MnO 2B．

C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO

D ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 5、下列叙述中，正确的是（）

A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强

B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱

C ．由X 原子变成X 2＋的反应是氧化反应

D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂

6、在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（）

A ．Cl 2

B ．NH 3

C ．NH 4Cl

D ．N 2 7、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A ．金属单质在反应中只作为还原剂

B ．非金属单质在反应中只作为氧化剂

C ．金属原子失电子越多，还原性越强

D ．Cu 2＋比Fe 2＋氧化性强，Fe 比Cu 还原性强

8、一个A 原子转移两个电子给两个B 原子，下列说法中正确的是（）

A ．形成化合物A

B 2，A 是氧化剂 B ．形成化合物A 2B ，A 被还原

C ．形成化合物AB 2，B 被还原

D ．形成化合物AB 2，B 有氧化性 9、某反应的化学方程式为：aFeCl 2＋bKNO 3＋cHCl ＝dFeCl 3＋eKCl ＋fX ＋gH 2O ，

若b ＝1，d ＝3，则X 的化学式为（）

A ．N 2

B ．NO

C ．NO 2

D ．NH 4Cl

2232223322、BrO Cl Br 2ClO 5Cl I 6H O 2HIO 10HCl ClO 5Cl 6H 3Cl 3H O :

;

;10有反应。

-++=+++=+++=+

依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（）

A ．3332ClO BrO IO Cl --->>>

B ．3233BrO Cl ClO IO --->>>

C ．3323BrO ClO Cl IO --->>>

D ．2333Cl BrO ClO IO --->>>

（二）超越自我

11、在8NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl 反应中，若有21.3g Cl 2参加反应，则被氧化

的NH 3的质量为（）

A ．13.6g

B ．10.2g

C ．6.8g

D ．3.4g

12、28R O n -

离子在一定条件下可把Mn 2＋氧化成4MnO -，若反应后28R O n -变成

24RO -，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则28R O n -

中R

元素的化合价为（）

A ．＋3

B ．＋5

C ．＋6

D ．＋7

13、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3——HNO 3＋N 2

＋H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（）

A ．1：1

B ．5：4

C ．5：3

D ．3：5 14、下列叙述中，正确的是（）

A ．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能

B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．由X变为X2＋的化学反应是氧化反应

15、下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（）

A．有酸性，没有氧化性和还原性

B．有酸性和氧化性，没有还原性

C．有酸性和还原性，没有氧化性

D．有氧化性和还原性，还有酸性

参考答案

1、C

2、AC

3、AC

4、A

5、AC

6、B

7、AD

8、CD

9、B 10、C 11、D 12、D 13、C 14、D 15、D

四．拓展与探究——————氧化还原反应的类型

请自己分析与归纳：（下面分类仅供参考）

1、不同物质间的氧化还原反应

（1）全部氧化还原反应（变价元素的所有原子的价态发生变化）

（2）部分氧化还原反应（变价元素的原子只有部分价态发生变化）

2、同一物质内不同元素间的氧化还原反应

3、两种以上元素间的氧化还原反应

4、同种元素间的氧化还原反应