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浙江省温州市高考理综-化学一模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共6题；共12分)

1. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）

A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C . 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

D . 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

2. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）

A . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4

B . 原子半径大小：Na＞S＞O

C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣

3. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 足量的金属钠分别与甲醇、乙二醇、丙三醇反应，放出等体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比（）

A . 6:3:2

B . 3:6:2

C . 3:2:1

D . 2:1:3

4. （2分） (2016高三上·日喀则期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）

A . KClO3在反应中得到电子

B . ClO2是氧化产物

C . H2C2O4在反应中被还原

D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

5. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（）

A . 石墨电极上产生氢气

B . 铜电极发生还原反应

C . 铜电极接直流电源的负极

D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

6. （2分） (2019高二上·罗湖月考) 已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) DH＝－149kJ/mol。在甲、乙两个体积相同的密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。

起始

c(H2)(mol/L)c(I2)(mol/L)c(HI)/(mol/L)

浓度

甲0.010.010

乙0.020.020

甲中反应达到平衡时，测得c(H2)＝0.008 mol/L下列判断正确的是（）

A . 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D . 该温度下，反应的平衡常数K＝0.25

二、综合题 (共3题；共16分)

7. （3分）(2019·嘉定模拟) 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：________。

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为________，被还原的元素为________。

8. （7分） (2020高二下·温州期中) 依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。

已知:Ⅰ.

Ⅱ. +RNH2

Ⅲ. (R1为H或烃基)

请回答：

（1）物质A的结构简式为________。

（2）

下列说法正确的是______。

A . 由甲苯制B需用Fe作催化剂

B . 物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸

C . 反应①②③均为取代反应

D . 1mol物质C最多能与2molNaOH反应

（3）写出反应②的化学方程式：________。

（4）写出同时符合下列条件的比多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式：________。

①属芳香族化合物②能与酸反应③1H—NMR谱中出现3个峰

（5）设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮（）的合成路线：________(用流程图表示，无机试剂任选)。

9. （6分） (2018高二上·陆川期末) 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式CH3COOH H2CO3H2SO3

电离平衡常数K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7

（1）请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________

（2）常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为________。

（4）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为________。

（5）体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________(填序号)。

（6）已知，H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________。

三、实验题 (共1题；共12分)

10. （12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

HClO Ki1=2.95×10-8

H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（2）离子交换膜的作用为：________ 、________ 。

（3）精制饱和食盐水从图中________ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中________ 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4） KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2 ，还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式________

（5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH ________ 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、

“小于”或“等于”）。

浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为________ 。

参考答案一、单选题 (共6题；共12分)

答案：1-1、

考点：

解析：

答案：2-1、

考点：

解析：

答案：3-1、考点：

解析：

答案：4-1、考点：

解析：

答案：5-1、考点：

解析：

答案：6-1、考点：

解析：

二、综合题 (共3题；共16分)答案：7-1、

答案：7-2、

考点：

解析：

答案：8-1、

答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、答案：8-5、考点：

解析：

答案：9-1、

答案：9-2、

答案：9-3、

答案：9-4、

答案：9-5、

答案：9-6、

考点：

解析：

三、实验题 (共1题；共12分)

答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、考点：

解析：

浙江省温州市十五校联合体高中化学化学氮及其化合物的专项培优易错试卷练习题

浙江省温州市十五校联合体高中化学化学氮及其化合物的专项培优易错试卷练习题一、选择题 1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误； B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误； C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确； D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。 2．有关铵盐性质的叙述正确的是 A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生 C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A 【详解】 A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确； B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3? N2O↑+2H2O，B项错误； C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误； D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。

3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A．B．C．D．【答案】B 【详解】 NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B， Cl 2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。 4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是() A．CO2B．N2C．SO2D．NH3 【答案】D 【详解】 A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选； B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选； C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选； D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。 5．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（） A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性 B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性 C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性 D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性【答案】B 【详解】 A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误； B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；

2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2003年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性

2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析

2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析高三化学备课组一、试卷总体评价——信息量与难度适中从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查

2020年11月浙江省温州市普通高中2021届高三选考适应性测试(一模)化学试题及答案

绝密★启用前浙江省温州市普通高中 2021届高三毕业班上学期选考适应性测试(一模) 化学试题 2020年11月考生须知： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90 分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内, 作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈碱性的是 A．NaHCO 3B．BaCl 2 C．CH 3 OH D．KAl(SO 4 ) 2 2．实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇,通常需要用到的仪器是 A． B． C． D．3．在熔融状态下能导电的化合物是

A．SO 3B．MgCl 2 C．CH 3 COOH D．Mg-Al合金 4．下列物质对应的组成正确的是 A．芒硝：Na 2SO 4 ·H 2 O B．消石灰：CaO C．碳铵：NH 4HCO 3 D．摩尔盐：NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O 5．下列表示不正确．．．的是 A．溴化钠的电子式： B．硫离子的结构示意图： C．聚乙烯的结构简式： D．甲烷分子的比例模型： 6．下列说法不正确．．．的是 A．甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨工业 B．异丙苯主要通过苯与丙烯反应获得 C．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃 D．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物 7．下列说法正确的是 A．C 60 和石墨是具有相同质子数的不同核素 B．和互为同系物 C．16O和18O是同素异形体 D．乙醇和乙醚互为同分异构体 8．下列说法正确的是 A．常温下浓硫酸与铁或铝均不反应B．高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅 C．Mg条在空气中燃烧主要生成Mg 3N 2 D．Cl 2 常用澄清石灰水吸收避免污染空气 9．下列说法不正确．．．的的是 A．金属镁的密度小、硬度大,因此被用于制造飞机的部件等B．硫酸是重要的化工原料,可生产化肥、染料、炸药等 C．氨气在加压下易液化,工业上可使用液氨作制冷剂

浙江省高中化学学考必背知识点1

学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ） 1.溶或熔时能导电的化合物是电解质 2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质 3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质 4.常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl 5.常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物 7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水 8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒ 9. 盐类水解：显碱性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性：NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸 11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。 13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷 14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英） 16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应 2 19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸 20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂 21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源） 22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。 23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键 24. 元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数=主族数 25. 短周期是前三周期，共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期，从左到右，原子半径逐渐

浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见

浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见为了贯彻落实教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》、《普通高中课程方案（实验）》以及《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》等文件的精神，便于广大教师更好地理解和把握《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《高中化学课程标准》），积极稳妥地推进我省普通高中第一阶段化学新课程实验，以学生发展为本，切实减轻学生的学业负担，提高我省高中化学新课程的教学质量，特制定《浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》（以下简称《化学教学指导意见》）。《化学教学指导意见》是浙江省普通高中新课程实验工作专业指导委员会化学学科组在分析浙江高中化学教学实际和总结其他省新课程实验经验的基础上，通过对《高中化学课程标准》和高中化学新课程实验教科书的研究制定的，是确定高中化学教学内容、教学深广度、学分认定、学业评价以及升学考试的基本依据。教师应认真学习，准确把握。《化学教学指导意见》以专题为单位，分“课标内容”、“教学要求”、“教学建议”三个栏目编写。“课标内容”是教学的目标源头，按专题直接从《高中化学课程标准》摘录，便于教师检索。“教学要求”以单元为单位，分“基本要求”、“发展要求”与“说明”三部分。提出学生学习中要达成的三维目标，帮助教师把握教学的尺度。其中“基本要求”是指全体学生在模块学习中要达到的要求；“发展要求”是部分学生在模块学习后可以达到的较高要求；“说明”是对教学深广度的界定。“教学要求”表述中的行为动词与《高中化学课程标准》所采用的行为动词相同，“教学建议”则按专题对如何实施教学和达成教学目标提出指导性建议，供教师参考。《化学教学指导意见》是提纲挈领式的，对关键问题作了简要说明，也有一些具体明确的规定，教师应当根据教学实际，充分发挥自主创新的精神，积极推进普通高中化学课程改革。《化学2》《化学2》是高中化学必修部分的第二个模块，该模块的四个专题，既有《化学1》相关内容的深化和拓展，又较好地揭示了化学反应的基本原理。在继承传统学科体系的基础上，更好地融合了学生的认知特征和化学学科发展的线索，建构了新的内容体系，阐述了核心的化学概念和原理，揭示了化学与社会发展的相互关系。《化学2》为学生进一步认识化学、学习化学提供了更为深刻和翔实的素材和途径。

浙江省温州市高一下学期期中化学试卷(理科)

浙江省温州市高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题： (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高二下·南宁期末) a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（） A . b元素除0价外，只有一种化合价 B . 五种元素中，c元素的化学性质最稳定 C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性 D . 元素原子半径大小：d＜e＜c 2. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（） A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝 3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是（） A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 4. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）

A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭 C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D . 过氧化钠是白色固体 5. （2分） (2016高一下·江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（） A . 它的元素符号为O B . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C . 可以与H2化合生成液态化合物 D . 其原子轨道式为 7. （2分）(2018·静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（） A . 它们都能以游离态存在于自然界中 B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3 D . 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 8. （2分） (2020高一下·衢州期末) 有A，B，C，D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C 原子的电子数相差2。下列推断不正确的是（）

(完整版)2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)

2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C

2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期末联考理综化学部分高中化学

150 2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期末联考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分 2018.1. 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。总分值 300 分，考试用时分钟。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H — 1 C — 12 O —16 第一卷〔选择题，共 126 分〕本卷共 21 题一、选择题〔此题包括 13 小题。每题只有．一．个．．选项符合题意〕 6．以下物质名称和括号内化学式对应的是 A ?石英(Si) B .乙酸(C 2H 5OH) C .明矶[Al 2(SO 4)3] D .熟石灰[Ca(OH) 2] 7 ．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。以下分类合理的是 ① 依照酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④ 依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤ 依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A ．②⑤ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④⑤ 8 ．以下表达正确的选项是 A ．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱 B ．稀有气体原子序数越大，熔点越低 C ．晶体中分子间作用力越强，分子越稳固 D ．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 9 ．依照实验现象所作的的结论一定正确的选项是银镜反应结论：试液中有醛类物质 A ．无色试液显现银镜通入二氧化碳 B ．无色试液产生白色沉淀结论：试液中含有 Ca(OH)2

浙江省温州市第二外国语学校高一化学下学期学科知识竞赛试题

温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛化学试卷（考试时间：70分钟满分：100分）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D．加强对工业“三废”的治理，保护环境 2．下列排列顺序不正确的是（） A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br 3．下列化学用语正确的是（） A．硅的原子结构示意图： B．原子核内有8个中子的氧原子： O C．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型： 4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（） A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子 B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N A C．1mol?L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N A D．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 7．下列各组物质属于同分异构体的是（） A．和 B．O2和O3 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．12C和13C 8.常温下，0.1 mol．L-1 HA溶液的pH=3。下列说法不正确的是（） A. HA是弱酸 B．HA的电离方程式为HA= H++A- C．该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol．L-l D. NaA溶液呈碱性 9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2molL的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试(2月)化学试题 Word版含答案

浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试（2月）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1.HClO属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是 A.醋酸 B.氢氧化钾 C.铜 D.葡萄糖 4.在反应SiO2+2C 高温 Si+2CO↑中，还原剂是 A.SiO2 B.C C.Si D.CO 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A.KCl B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.(NH4)2SO4 6.下列说法不正确的是 A.高压钠灯常用于道路和广场的照明 B.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 C.硅单质可直接用于制造光导纤维 D.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物 7.下列化学用语表述正确的是 A.二氧化碳的结构简式：O=C=O B.NH3的电子式： C.14C的原子结构示意图： D. 甲烷的球棍模型： 8.下列说法不正确的是 A.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气 B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火 C.工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质 D.浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在 9.下列说法正确的是 A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管 B.用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大 C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠 D.用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷+Word(解析版)

2019 年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氮气的分子式是 A．O2 B．N2 C．Br2 D．CO 【答案】B 2．根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐【答案】C 3．仪器名称为“蒸发皿”的是 A．B．C．D．【答案】A 【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。 4．下列物质中，不能与氯气反应的是 A．氢气B．钠C．水D．氯化钠【答案】D 【分析】考察氯气的性质。氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．稀盐酸B．氢氧化铁胶体C．泥浆D．硫酸钾溶液【答案】B 【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。 6．下列属于非电解质的是 A．SO2 B．KClO3 C．Ca(OH)2．D．H2SO4 【答案】A 【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。

7．反应M nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是 A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 【答案】C 【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是MnCl2。 8．下列表示正确的是 A．铝离子的结构示意图：B．乙烯的结构式：CH2=CH2 C．HCl 的球棍模型：D．氨气的电子式：【答案】C 【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中N最外层少了一对电子。 9．下列说法不正确的是 A．12C 和14C 互为同位素B．甲烷和丁烷互为同系物 C．乙醇和二甲醚互为同分异构体D．Na2O 和N a2O2 互为同素异形体【答案】D 【分析】考察“四同”问题。同素异形体定义为同种元素组成的不同形态单质，选项 D 中两种物质为化合物，不符合题干要求。 10．下列说法不正确的是 A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D．硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗【答案】A 【分析】工业上常用石灰乳和氯气制造漂白粉。 11．联合国确定2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．X 元素位于第2周期V A 族 B．Y 的非金属性比Z的强

高三三模考试理综化学试题分析

2012年高三三模考试理综化学试题分析一、试卷分析：试卷总体不错，突出了重点知识，基本能力的考察，起到了复习总结提高的作用。 1. 遵循2012年《考试说明》，内容范围与要求适当，无偏题、怪题。 2. 试题题量、试卷结构、题型结构，分值符合说明要求，与去年一样，考生容易适应。 3.重视对课本基础知识和技能的考查同时，侧重对接受、吸收、整合能力和解决化学问题能力的考查。 4. 体现化学与生产、生活、科技的联系；知识与能力并重，重视思维品质的考查；重视化学知识的综合应用；重视化学思想方法的的考查。 5. 重视对化学实验和探究能力的考查。二、考试成绩分析及问题分析：.学生总体成绩不好，优秀率不高，及格率在54％.具体原因分析如下：（1）基础知识不牢固，运用能力差：学生对化学双基知识掌握不够扎实，还没有将所学知识熟化，形成完整的知识体系，所以综合运用知识解决问题的能力较弱。这一点从前面7道选择题的做题情况就可看到。如7、8、9、10、12分别考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、基本有机物的结构、化学性质等知识，很多学生知识不牢，似是而非，选错答案。（2）解题思维不够严谨，计算能力不强：读题审题时对题目设计的各种干扰因素不能作出清析准确的判断，逻辑推理能力和知识迁移能力较差。如第7题有关阿伏加德罗常数说法的判断；13题氧化还原反应的相关计算；28题化学反应原理综合题考查的计算（3）答题不规范，化学用语书写不准确：三模考试题中加大了对化学用语的规范书写和化学计算的考查力度，全卷要求规范书写的化学方程式和离子方程式总共有14个，卷面中严重存在着方程式的书写不正确、不准确或不规范的现象。元素符号，化学式，学科术语写错写白的也很普遍。简答题中语言表述不简练，实验题中操作描述不规范。全卷共有5 道选择型计算题和1道大计算题，大多数学生面对化学计算在反应关系未理顺，解题方法没确定的情况下，朦朦胧胧开始算起，忙忙碌碌无果结束。胸无成题，心无常法。（4）分析题审题能力较弱：读题不认真，析题不严密，审题不仔细，导致阴差阳错，张冠李戴，答非所问,是造成学生考试失分的另一个重要原因。多数学生考场上缺乏良好的答题习惯和应试策略，如选择题答题时把选不正确的当成正确的，非选择题中误将电子式写成化学式，结构简式写成结构式，离子方程式写成化学方程式，热化学方程式写成一般的化学方程式或不注明物质的聚集状态等。（5）做题方法不对头，时间安排不合理，导致考试时间不够用。学生对理综试题的答题方法和技巧没经验，往往事倍功半，需要教师引导，学生自己交流沟通。三、反思、教训 1.对基础知识适当补漏，知识结构的构建,重在培养三种能力[接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究的能力]。知识成串，知识成片；错题要周周练。 2. 加强模块内、间的联系（寻找联系点）；突出重点，突出问题，分清主次，不能均衡用力。 3.找准问题，专题突破 (1) 加强研究发现教学中的“真”问题。 (2)找准学生（有效学生群体），搞好学生学情研究，发现学生的“真”问题。（3）对问题实施专项突破。有的放矢的分层次教学（分类指导）。 2012.4.23 强

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系：公式：n= NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：

浙江省温州市高二化学专题1检测题新人教版

浙江省温州市高二化学专题1检测题新人教版可能用到的相对原子量：Ca —40 C —12 H —1 O —16 Cu —64 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1、有机化学概念是下列哪位科学家提出的 ( ) A ．道尔顿 B ．阿伏加德罗 C ．贝采利乌斯 D ．门捷列夫 2、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是（） A ．乙醇 B ．食醋 C ．甲烷 D ．尿素 3、世界上第一次人工合成的蛋白质——结晶牛胰岛素是由下列哪国科学家完成( ) A ．美国 B ．俄国 C ．中国 D ．英国 4、测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由下列哪位科学家提出来( ) A ．李比希 B ．道尔顿 C ．贝采利乌斯 D ．门捷列夫 5、下列物质中属于有机物的是（） A. NaCN B. CH 3COOH C. HOCOOH D. CO 2 6、有机物种类繁多的主要原因是（） A ．有机物的分子结构十分复杂 B ．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键 C ．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D ．自然界中存在多种形式的、大量的有机物 7、右图有机化合物中不含有的基团是 ( ) A.醛基 B.羧基 C.羟基 D.甲基 8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( ) A 、分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B 、分子中C 、H 个数比为1：2 C 、该有机物的相对分子质量为14 D 、该分子中肯定不含氧元素 9、用红热的铜丝蘸取某有机物在火焰上灼烧，火焰呈绿色，则该有机物中一定含有( ) A ．氧元素 B ．氮元素 C ．硫元素 D ．卤素 10、有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果错误的是 ( ) A ．氮元素转化在氮化钠中 B ．氯元素转化在氯化钠中 C ．溴元素转化在溴化钠中 D ．硫元素转化在硫化钠中 11、1 mol 的某烃完全燃烧，需9.5 mol 的氧气，则这种烃的分子式为（） A ．C 3H 8 B ． C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14 12、某一元醇C 3H 8O 中氧为18O ，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（） A.100 B.102 C .104 D.106 13、下列最简式中，不用相对分子质量就可以确定分子式的是（） A 、CH 3 B.CH 2 C.CH D.CH 2O H C OH O

高三理综化学试卷分析

2011---2012学年度第一学期期末考试高三年级理综化学试卷分析一、试卷内容结构和试题特点 (一)试卷结构总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题中7——13题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15分。（二）试题特点及评价 1、知识点分布选择题分别为：7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9题有机化学中反应类型的考查；10题为离子方程式的书写的考查；11题为元素周期表和元素周期律的考查；12题为盐溶液中离子浓度的比较：13题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。非选择题分别为： 26题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。

28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。选考题： 36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题（5）28题（3）具体体现。二、我校学生考试情况分析我校高三学生总体来说基础普遍较弱，尽管本学期进行了一轮基础复习，但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题：学生的得分意识不够，对于那些填空题，空着不做肯定意味着没

2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题

2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题一、选择题（本题共15分。有5小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4 2．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2 粉末，则溶液颜色为 A、红色变深 B、黄色变浅 C、黄色变深 D、褪为无色 3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下： 3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定)；由上反应可知：中的催化剂为 A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4- 4．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由0.1 mol/L降到 0.0 6mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反应的时间为 A、等于18 s B、等于12 s C、大于18 s D、小于18 s 5．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a molH2S 和b molSO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是

A、14.40 B、8.00 C、5.60 D、2.86 参考答案 1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 二、选择题（本题共40分。有10小题，每小题4分。每小题有1~2个正确答案）6．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是 A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液 7．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有 A、NH3 B、HNO2 C、HClO D、NH4Cl 8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度为0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0 mL 注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。 A、3 B、4 C、5 D、6 9．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是 A、是极强酸 B、有强氧化性 C、遇热分解 D、有4个相同的键 10．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物