化工原理

1. 吸收操作所用的液体称为吸收剂或溶剂；

混合气中，被溶解的组分称为溶质或吸收质；不被溶解的组分称为惰性气体或载体；所得到的溶液称为吸收液，其成分是溶剂与溶质；排出的气体称为吸收尾气。如果吸收剂的挥发度很小，则其主要成分为惰性气体以及残留的溶质。

2. 吸收的依据：溶质在溶剂中的溶解度。

3. 亨利定律：*A P Ex =。在一定的气相平衡分压下，E 值小，液相中溶质的摩尔分数大，

即溶质的溶解度打。易溶气体的E 值小，难溶气体的E 值大。对一定的物系，温度升高，E 值增大

4. *A A C P H

= H 值越大，则液相的平衡浓度越大，溶解度大。H 值随温度升高而减小。 5. *y mx = 在一定的气相平衡摩尔分数下，m 值小，液相中溶质的摩尔分数大，即溶质

溶解度大。易溶气体的m 值小，难溶气体的m 值大。m 值随温度升高而增大。

6. 用气相组成y 表示传质方向与推动力 由相平衡关系求出与液相组成x 相平衡的气相

组成y*

当y>y*时，溶质从气相向液相传递，为吸收过程。其传质推动力为（y-y*）

当y

用液相组成x 表示传质方向与推动力 由相平衡关系求出与气象组成y 相平衡的液相组成x*

当x*>x 时，溶质从气相向液相传递，为吸收过程，其传质推动力为（x*-x ）

当x*

7. 气膜控制与液膜控制 当溶质的溶解度很大，即其相平衡常数m 很小时，液膜传质阻力x m k 比气膜传质阻力1y

k 小很多，则相间传质总阻力=气膜阻力，传质阻力集中于气膜中，称为气膜阻力控制或气膜控制（Hcl 溶解于水或稀盐酸中，氨溶解于水或稀氨水中）。 当溶解度很小，即m 很大时，气膜阻力1y

mk 比液膜阻力1x k 小很多，则相间传质总阻力=液膜阻力，传质阻力集中于液膜中，称为液膜阻力控制或液膜控制（用水吸收氧或氢）。

8. 一般混合液多数采用常压蒸馏。有许多有机化合物溶液在常压下沸点较高，容易分解。

可采用减压（真空）操作使沸点降低，以避免分解。在常压下沸点很低的烃类混合物，为了节约冷量，提高其沸点，可用加压蒸馏。

9. 相对挥发度：当总压增加时，相对挥发度减小。

10. 使气液两相达到平衡状态的塔板称为一块板理论。

11. 全回流特点：F=0、D=0、W=0 全回流比L R D

=→∞操作线与y-x 图上的对角线重合。 12. 直接水蒸气加热时，由于釜液被水蒸气的冷凝液所稀释，其组成较间接水蒸气加热时w

x 低，在y-x 图上画的梯级数，一般能多一个梯级。

13. 两股进料：如有成分相同而组成不同的两种原料，一般不将他们混合后进入塔内，而是

按其不同组成，分别进入塔的不同位置。

因为混合后进塔，所需理论板数增多，如果想使两种情况的理论板数相同，则单股进料时的塔顶回流比要比两股进料时的多，因此蒸馏釜的热负荷需要增多。

14. 当混合物中两组分的相对挥发度接近于1时，若采用普通精馏方法分离，所需要理论板

数很多，而且回流比也很大，使设备费用与操作费用都增多，经济上不划算。

具有恒沸点的非理想溶液，其恒沸物中两组分的相对挥发度等于1.用普通精馏方法不能分离。

15. 恒沸精馏与萃取精馏的区别。 恒沸精馏：在双组份溶液中加入一种夹带剂，它能与原

溶液中一个或两个组分形成双组份或三组分最低恒沸点的恒沸物，所生成的恒沸物与塔底产品之间的沸点相差较大。因此，恒沸物从塔顶蒸出，塔底排出沸点较高产品。 萃取精馏：当双组份溶液中两组分的相对挥发度接近1或形成恒沸物时，在溶液中加入萃取剂，萃取剂的沸点比原溶液中任一组分的沸点都高，挥发度较小。萃取剂能使原溶液中两组分的相对挥发度增大，使两组分容易精馏分离，萃取剂与原溶液中一个组分从塔底采出。

16. 等板高度：与一层理论板的传质作用相当的填料层高度。

填料式精馏塔的填料层高度z z=理论板数*等板高度。

17. 对流干燥过程的特点： ①传热、传质同时进行，方向相反；②介质既是载热体又是载

湿体③物料表面水汽分压大于介质表面的水汽分压④干燥介质要及时地将汽化的水汽带走。

18. 湿空气的露点d t （测定过程中湿度不变） 总压力p 、温度t 、湿度H （或水汽分压v p ）

的未饱和湿空气在p 、h （或v p ）不变的情况下进行冷却降温，当出现第一滴液滴时，湿空气达到饱和状态，此时的温度称为露点温度。

19. 绝热饱和温度as t 空气温度t 降至与水相同的湿度as t ，湿度由Ht 增大到as t 下的饱和

湿度as t 焓值不变。

20. 对于空气—水物系w as t t ≈，有下列关系：

不饱和湿空气 t>tw>td （t:干球温度；tw ：湿球温度；td ：露点温度）

饱和湿空气 t=tw=td

21. 由焓湿图即I-H 图求状态点

22. 湿空气通过预热器： H 、v p 、H C 、td 不变

t 、tw 、as t 、∅、I 、H V 改变

加入干燥系统的总热量：123p D L Q Q Q Q Q Q Q =+=+++

1.用于蒸发物料中的水分

2.用于加热物料

3.用于加热空气

4.用于补偿周围热量损失QL

23. 干燥过程的三阶段特点：1. 预热段：物料升温，X 变化不大；2. 恒速干燥段：物料温度

恒定在tw ，此阶段的干燥速度决定于物料表面的水分汽化速率；3. 降速干燥阶段：物料开始升温，x 变化减慢，气体传给物料的热量仅部分用于湿份汽化，其余用于物料升温，当x=x*，t θ=。

24. 自由水分：物料的含水量大于平衡含水量x*的那一部分，称为自由水分。

物料的含水量为自由水分与平衡水分之和。

自由水分是在一定干燥条件下可以除去的水分。

结合水分：结合水分的存在有两种状态，即生物细胞或纤维壁中的水分，其中溶有固体物质；非常细小的主细管中的水。这些水分与无聊的结合力强，其蒸汽压低于同温下纯水的饱和蒸汽压，致使干燥过程的水分汽压推动力降低，干燥结合水分较困难。

非结合水分：包括附着于固体表面的润湿水分和较大孔隙中的水分。这种水分与无聊的结合力较弱，其蒸汽压与同温度下纯水的蒸汽压相同，干燥非结合水较容易。

湿物料中所含水分为结合水分与非结合水分之和。

25. 恒速阶段的干燥时间计算：11()c

c c

L X X Au τ=- 降速阶段的干燥时间计算：*

2*

2c c x L X X In AK X X τ-=-

*c x c u K X X =- 26. 影响干燥速率的因素：物料的结构、形状和尺寸。

化工原理基本知识点总结

化工原理基本知识点总结 化工原理，是指运用基本化学原理和物理原理，研究物质的本质、结构、性质以及相互作用等方面的学科。在化工生产过程中，化工原理是一个关键环节，因此，对于化工从业人员来说，必须 熟练掌握化工原理的基本知识点。 一、化学反应 化学反应是化学过程中最基本的概念之一。化学反应指两种或 两种以上物质发生作用，最终生成新的物质。如下面这个例子： 2H2 + O2 → 2H2O 这是一个简单的化学反应方程式。其中，2H2和O2是反应物，2H2O则是生成物。 化学反应的速率受很多因素的影响，如反应物浓度、温度、催 化剂等。在工业生产中，为了加快反应速率，常常使用催化剂或 加热等方法。

二、物理性质 物理性质是指物质固有的、不随化学变化而改变的性质。例如，半径、密度、硬度、颜色等都是物理性质。其中，密度是物质不 变的基本性质之一，它可以帮助我们分辨不同种类的物质。 三、热力学 热力学是研究物质在温度、压力、体积等方面的物理变化，以 及这些变化背后的热量和功的关系。在热力学中，有很多基本概 念需要掌握，如焓、熵、自由能等。 其中，焓指的是热力学过程中，压力下单位质量物质所含的能量。熵是衡量物质混乱程度的指标，也是一种能量形式。自由能 则是热力学过程中，可以利用的最大能量。 四、电化学 电化学是研究化学反应中电子转移的现象和机理的学科。在电 化学中，有两个基本概念：氧化和还原。

氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。在电池中，氧化和还原同时进行，从而产生电流。 五、化工流程 化工流程是工业化学工程的核心。化工流程包括物料输入、反 应和产物输出等环节。在化工流程中，需要考虑到工艺设计、设 备选型、安全防护等因素，以确保生产过程的正常进行。 六、分离技术 分离技术是化工生产中常用的技术之一，包括蒸馏、萃取、结晶、膜分离等方法。分离技术用于将反应产物中的目标物质分离 出来，以便进行下一步的操作。 七、化学工艺设计 化学工艺设计是指在化工生产过程中，根据物料特性和反应要求，制定出合理的工艺方案，并确定所需的设备和工艺条件。化

(完整版)化工原理知识点总结整理

一、流体力学及其输送 1.单元操作：物理化学变化的单个操作过程，如过滤、蒸馏、萃取。 2.四个基本概念：物料衡算、能量衡算、平衡关系、过程速率。 3.牛顿粘性定律：F=±τA=±μAdu/dy ，(F ：剪应力；A ：面积；μ：粘度；du/dy ：速度梯度)。 4.两种流动形态：层流和湍流。流动形态的判据雷诺数Re=duρ/μ；层流—2000—过渡—4000—湍流。当流体层流时，其平均速度是最大流速的1/2。 5.连续性方程：A1u1=A2u2；伯努力方程：gz+p/ρ+1/2u2=C 。 6.流体阻力=沿程阻力+局部阻力；范宁公式：沿程压降：Δpf=λlρu2/2d ，沿程阻力：Hf=Δpf/ρg=λl u2/2dg(λ：摩擦系数)；层流时λ=64/Re ，湍流时λ=F(Re ，ε/d)，(ε：管壁粗糙度)；局部阻力hf=ξu2/2g ，(ξ：局部阻力系数，情况不同计算方法不同) 7.流量计：变压头流量计(测速管、孔板流量计、文丘里流量计)；变截面流量计。孔板流量计的特点；结构简单，制造容易，安装方便，得到广泛的使用。其不足之处在于局部阻力较大，孔口边缘容易被流体腐蚀或磨损，因此要定期进行校正，同时流量较小时难以测定。 转子流量计的特点——恒压差、变截面。 8.离心泵主要参数：流量、压头、效率（容积效率ηv ：考虑流量泄漏所造成的能量损失；水力效率ηH ：考虑流动阻力所造成的能量损失；机械效率ηm ：考虑轴承、密封填料和轮盘的摩擦损失。）、轴功率；工作点(提供与所需水头一致)；安装高度(气蚀现象，气蚀余量)；泵的型号(泵口直径和扬程)；气体输送机械：通风机、鼓风机、压缩机、真空泵。 9. 常温下水的密度1000kg/m3,标准状态下空气密度1.29 kg/m3 1atm =101325Pa=101.3kPa=0.1013MPa=10.33mH2O=760mmHg （1）被测流体的压力 > 大气压 表压 = 绝压－大气压 （2）被测流体的压力 < 大气压 真空度 = 大气压－绝压= －表压 10. 管路总阻力损失的计算 11. 离心泵的构件: 叶轮、泵壳（蜗壳形）和 轴封装置 离心泵的叶轮闭式效率最高，适用于输送洁净的液体。半闭式和开式效率较低，常用于输送浆料或悬浮液。 气缚现象：贮槽内的液体没有吸入泵内。汽蚀现象：泵的安装位置太高，叶轮中各处压强高于被输送液体的饱和蒸汽压。原因（①安装高度太高②被输送流体的温度太高，液体蒸汽压过高；③吸入管路阻力或压头损失太高）各种泵：耐腐蚀泵:输送酸、碱及浓氨水等腐蚀性液体 12. 往复泵的流量调节 ? （1）正位移泵 ? 流量只与泵的几何尺寸和转速有关，与管路特性无关，压头与流量无关，受管路的承压能力所限制，这种特 性称为正位移性，这种泵称为正位移泵。 ? 往复泵是正位移泵之一。正位移泵不能采用出口阀门来调节流量，否则流量急剧上升，导致示损坏。 ? （2）往复泵的流量调节 ? 第一，旁路调节，如图2-28所示，采用旁路阀调节主管流量，但泵的流量是不变的。 第二，改变曲柄转速和活塞行程。使用变速电机或变速装置改变曲柄转速，达到调节流量，使用蒸汽机则更为 方便。改变活塞行程则不方便。 13.流体输送机械分类 222'2e 2e 2u d l l u d l l u d l h h h f f f ??? ? ??++=???? ??+=??? ??+=+=∑ ∑∑∑∑∑ζλλζλ

化工原理知识点

第一章 知识点 一、 流体静力学基本方程式 或 注意：1、应用条件：静止的连通着的同一种连续的流体。 2、压强的表示方法： 绝压—大气压=表压 表压常由压强表来测量； 大气压—绝压=真空度 真空度常由真空表来测量。 3、压强单位的换算： 1atm=760mmHg=10.33mH 2O=101.33kPa=1.033kgf/cm2=1.033at 4、应用：水平管路上两点间压强差与U 型管压差计读数R 的关系： 处于同一水平面的液体，维持等压面的条件必须时静止、连续和同一种液体 二、定态流动系统的连续性方程式––––物料衡算式 三、定态流动的柏努利方程式––––能量衡算式 1kg 流体： 讨论点：1、流体的流动满足连续性假设。 2、理想流体，无外功输入时，机械能守恒式： 3、可压缩流体,当Δp/p 1<20%,仍可用上式，且ρ=ρm 。 4、注意运用柏努利方程式解题时的一般步骤，截面与基准面选取的原则。 5、流体密度ρ的计算： 理想气体ρ=P M /R T 混合气体 混合液体 上式中：x wi ––––体积分率；x wi ––––质量分率。 6、gz,u 2/2,p/ρ三项表示流体本身具有的能量，即位能、动能和静压能。∑hf 为 )(2112z z g p p -+=ρgh p p ρ+=0gR p p A )(21ρρ-=-常数常数=====≠ρρρρuA A u A u w s A 222111,常数常数======uA A u A u V s A 2211, ρ21221221///,d d A A u u A ===圆形管中流动常数ρf h u P gZ We u P gZ ∑+++=+++22222111ρρ2222 222111u P gZ u P gZ ++=++ρρvn n v v m x x x ρρρρ+++= 2211n wn w m w m x x x ρρρρ+++= 2211

化工原理简介

化工原理简介 化工原理是化学工程学科中的基础理论之一，主要研究物质的转化过程、反应机理以及相关的物理和化学性质。在工业生产中，化工原理的应用非常广泛，涉及到化工产品的生产、石油化工、食品加工、环境保护等领域。 化工原理主要包括物质转化原理、物质平衡原理和能量平衡原理。 物质转化原理是化工原理的核心内容之一。在化学反应中，原料通过一系列的转化步骤最终转化为所需的产品。物质转化原理研究反应的速率、反应机理以及反应条件的选择。其中，反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量，它受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。研究反应速率可以帮助我们优化工艺条件，提高反应效率。 物质平衡原理是化工原理的基础。在化工过程中，物质的输入和输出需要保持平衡，以确保产品的质量和产量。物质平衡原理研究物质在系统中的流动和转化规律，通过建立物质平衡方程来描述物质的分布和转移。通过对物质平衡的分析，可以确定工艺参数的选择，优化生产过程。 能量平衡原理是化工原理的另一个重要方面。在化工过程中，能量的输入和输出也需要保持平衡，以确保系统的稳定和高效运行。能量平衡原理研究能量的转化和传递规律，通过建立能量平衡方程来

描述能量的分布和转移。通过对能量平衡的分析，可以确定反应器的绝热条件、热交换设备的设计等，以提高能量利用率。 除了物质转化原理、物质平衡原理和能量平衡原理，化工原理还涉及到物理化学、热力学等方面的知识。物理化学研究物质的性质和行为，包括物质的结构、性质和相互作用等；热力学研究能量的转化和传递规律，包括物质的热力学性质、热力学过程和热力学平衡等。 化工原理的研究不仅要求深入理解物质的本质和规律，还需要掌握数学、物理、化学等多个学科的知识。通过对化工原理的研究，可以揭示物质的转化过程和反应机理，指导工程实践，提高产品的质量和产量。同时，化工原理也为新材料的开发和环境保护等领域提供了理论基础。 化工原理作为化学工程学科中的基础理论，对于工业生产和科学研究具有重要意义。通过研究物质的转化原理、物质平衡原理和能量平衡原理，我们可以更好地理解化工过程中的物质和能量转化规律，为工程实践和科学创新提供理论支持。

化工原理

1. 吸收操作所用的液体称为吸收剂或溶剂； 混合气中，被溶解的组分称为溶质或吸收质；不被溶解的组分称为惰性气体或载体；所得到的溶液称为吸收液，其成分是溶剂与溶质；排出的气体称为吸收尾气。如果吸收剂的挥发度很小，则其主要成分为惰性气体以及残留的溶质。 2. 吸收的依据：溶质在溶剂中的溶解度。 3. 亨利定律：*A P Ex =。在一定的气相平衡分压下，E 值小，液相中溶质的摩尔分数大， 即溶质的溶解度打。易溶气体的E 值小，难溶气体的E 值大。对一定的物系，温度升高，E 值增大 4. *A A C P H = H 值越大，则液相的平衡浓度越大，溶解度大。H 值随温度升高而减小。 5. *y mx = 在一定的气相平衡摩尔分数下，m 值小，液相中溶质的摩尔分数大，即溶质 溶解度大。易溶气体的m 值小，难溶气体的m 值大。m 值随温度升高而增大。 6. 用气相组成y 表示传质方向与推动力 由相平衡关系求出与液相组成x 相平衡的气相 组成y* 当y>y*时，溶质从气相向液相传递，为吸收过程。其传质推动力为（y-y*） 当yx 时，溶质从气相向液相传递，为吸收过程，其传质推动力为（x*-x ） 当x*

化工原理基本概念和原理

化工原理基本概念和原理 蒸馏––––基本概念和基本原理 利用各组分挥发度不同将液体混合物部分汽化而使混合物得到分离的单元操作称为蒸馏。这种分离操作是通过液相和气相之间的质量传递过程来实现的。 对于均相物系，必须造成一个两相物系才能将均相混合物分离。蒸馏操作采用改变状态参数的办法（如加热和冷却）使混合物系内部产生出第二个物相（气相）；吸收操作中则采用从外界引入另一相物质（吸收剂）的办法形成两相系统。 一、两组分溶液的气液平衡 1．拉乌尔定律 理想溶液的气液平衡关系遵循拉乌尔定律： p A =p A 0x A p B =p B 0x B =p B 0（1—x A ） 根据道尔顿分压定律：p A =Py A 而P=p A +p B 则两组分理想物系的气液相平衡关系： x A =（P—p B 0）/（p A 0—p B 0）———泡点方程 y A =p A 0x A /P———露点方程 对于任一理想溶液，利用一定温度下纯组分饱和蒸汽压数据可求得平衡的气液相组成；反之，已知一相组成，可求得与之平衡的另一相组成和温度（试差法）。2．用相对挥发度表示气液平衡关系 溶液中各组分的挥发度v可用它在蒸汽中的分压和与之平衡的液相中的摩尔分率来表示，即v A=p A/x A v B=p B/x B 溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比为相对挥发度。其表达

式有： α=v A/v B=（p A/x A）/（p B/x B）=y A x B/y B x A 对于理想溶液：α=p A0/p B0 气液平衡方程：y=αx/[1+（α—1）x] Α值的大小可用来判断蒸馏分离的难易程度。α愈大，挥发度差异愈大，分离愈易；α=1时不能用普通精馏方法分离。 3．气液平衡相图 （1）温度—组成（t-x-y）图 该图由饱和蒸汽线（露点线）、饱和液体线（泡点线）组成，饱和液体线以下区域为液相区，饱和蒸汽线上方区域为过热蒸汽区，两曲线之间区域为气液共存区。 气液两相呈平衡状态时，气液两相温度相同，但气相组成大于液相组成；若气液两相组成相同，则气相露点温度大于液相泡点温度。 （2）x-y图 x-y图表示液相组成x与之平衡的气相组成y之间的关系曲线图，平衡线位于对角线的上方。平衡线偏离对角线愈远，表示该溶液愈易分离。总压对平衡曲线影响不大。 二、精馏原理 精馏过程是利用多次部分汽化和多次部分冷凝的原理进行的，精馏操作的依据是混合物中各组分挥发度的差异，实现精馏操作的必要条件包括塔顶液相回流和塔底产生上升蒸汽。精馏塔中各级易挥发组分浓度由上至下逐级降低；精馏塔的塔顶温度总是低于塔底温度，原因之一是：塔顶易挥发组分浓度高于塔底，相应

化工原理基本知识点(整理版)_10472

流体流动知识点 一、 流体静力学基本方程式 或 注意：1、应用条件：静止的连通着的同一种连续的流体。 2、压强的表示方法： 绝压—大气压=表压 表压常由压强表来测量； 大气压—绝压=真空度 真空度常由真空表来测量。 3、压强单位的换算： 1atm=760mmHg===cm2= 4、应用：水平管路上两点间压强差与U 型管压差计读数R 的关系： 处于同一水平面的液体，维持等压面的条件必须时静止、连续和同一种液体 二、定态流动系统的连续性方程式––––物料衡算式 二、 定态流动的柏努利方程式––––能量衡算式 以单位质量流体（1kg 流体）为基准的伯努利方程： 讨论点：1、流体的流动满足连续性假设。 2、理想流体，无外功输入时，机械能守恒式： ) (2112z z g p p -+=ρgh p p ρ+=0gR p p A )(21ρρ-=-常数 常数=====≠ρρρρuA A u A u w s A 222111,常数 常数======uA A u A u V s A 2211, ρ2 1221221///圆形管中流动 ,常数d d A A u u A ===ρf h u P gZ We u P gZ ∑+++=+++2 22 2 222111ρρ2 22 2222111 u P gZ u P gZ + +=++ρρ

3、可压缩流体,当Δp/p 1<20%,仍可用上式，且ρ=ρm 。 4、注意运用柏努利方程式解题时的一般步骤，截面与基准面选取的原则。 5、流体密度ρ的计算： 理想气体 ρ=PM/RT 混合气体 混合液体 上式中：x vi ––––体积分率；x wi ––––质量分率。 6、gz 、u 2/2、p/ρ三项表示流体本身具有的能量，即位能、动能和静压能。∑h f 为流经系统的能量损失。We 为流体在两截面间所获得的有效功，是决定流体输送设备重要参数。输送设备有效功率Ne=We·w s ，轴功率N=Ne/η（W ） 7、以单位重量流体为基准的伯努利方程, 各项的单位为m ： [m] 2 2 1 12212g 22f P u P u Z He Z H g g g ρρ+ ++=+++ 以单位体积流体为基准的伯努利方程,各项的单位为Pa ： [] 22 e f a f f u W gh p h p p h ρ ρρρρ?=+?++∑?=∑而 22 12 112222 f u u gZ P We gZ P h ρρρρρρ+++=+++∑ 3、流型的比较： ①质点的运动方式； ②速度分布，层流：抛物线型，平均速度为最大速度的倍； 湍流：碰撞和混和使速度平均化。 ③阻力---层流：粘度内摩擦力，湍流：粘度内摩擦力+湍流切应力。 vn n v v m x x x ρρρρ+++= 2211f e H g u g p Z H +?+?+?=22 ρn wn w m w m x x x ρρρρ+ ++ = 2 2 1 1

化工原理知识点总结复习重点(完美版)

第一章、流体流动 一、 流体静力学 二、 流体动力学 三、 流体流动现象 四、 流动阻力、复杂管路、流量计 一、流体静力学： ● 压力的表征：静止流体中，在某一点单位面积上所受的压力，称为静压力，简称压力， 俗称压强。 表压强（力）＝绝对压强（力）-大气压强（力） 真空度＝大气压强-绝对压 大气压力、绝对压力、表压力（或真空度）之间的关系 ● 流体静力学方程式及应用： 压力形式 )(2112z z g p p -+=ρ 备注：1)在静止的、连续的同一液体内，处于同一 能量形式 g z p g z p 22 11 += +ρ ρ 水平面上各点压力都相等。 此方程式只适用于静止的连通着的同一种连续的流体。 应用： U 型压差计 gR p p )(021ρρ-=- 倾斜液柱压差计

微差压差计 二、流体动力学 ● 流量 质量流量 m S kg/s m S =V S ρ 体积流量 V S m 3/s 质量流速 G kg/m 2s (平均)流速 u m/s G=u ρ ● 连续性方程及重要引论： 22 112)(d d u u = ● 一实际流体的柏努利方程及应用（例题作业题） 以单位质量流体为基准：f e W p u g z W p u g z ∑+++=+++ ρ ρ222212112121 J/kg 以单位重量流体为基准：f e h g p u g z H g p u g z ∑+++=+++ ρρ222212112121 J/N=m 输送机械的有效功率： e s e W m N = 输送机械的轴功率： η e N N = （运算效率进行简单数学变换） 应用解题要点： 1、 作图与确定衡算范围:指明流体流动方向，定出上、下游界面； 2、 截面的选取：两截面均应与流动方向垂直； 3、 基准水平面的选取：任意选取，必须与地面平行，用于确定流体位能的大小； 4、 两截面上的压力：单位一致、表示方法一致；

化工原理基本概念

化工原理基本概念 化工原理涉及许多基本概念，包括化学反应、热力学、流体力学等。以下是一些与化工原理相关的基本概念： 1.化学反应： o反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，而生成的物质称为生成物。 o平衡常数：反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比称为平衡常数。 2.热力学： o焓和熵：焓（H）表示系统的热量，熵（S）表示系统的混乱度。在常温常压下，焓的变化等于热量 的变化。 o自由能：Gibbs自由能（G）表示系统在定压定温条件下能够执行的最大非体积功。当G减小时， 反应趋向于进行。 3.物质平衡： o质量平衡：在化工过程中，系统内各种组分的质量变化需要满足质量守恒的原则。 o能量平衡：能量平衡方程考虑了系统内能量的输入、输出和变化。 4.相平衡： o气液相平衡：描述气体和液体之间的平衡条件，

例如蒸汽压和液体溶解度。 o液液相平衡：描述液体混合物中不同组分之间的平衡条件，例如提取过程。 5.反应工程： o反应器设计：包括反应器类型选择、反应器尺寸设计等，以实现化学反应的最佳条件。 o反应动力学：研究反应速率与反应物浓度之间的关系。 6.传热和传质： o传热：研究热量如何在系统中传递，例如换热器的设计。 o传质：研究物质在系统中的传递，例如在溶液中溶质的扩散。 7.流体力学： o流体性质：包括流体的密度、黏度、速度等。 o管道流动：描述液体或气体在管道中的流动行为，例如雷诺数和阻力损失。 8.化工安全： o危险评估：评估化工过程中可能发生的危险，制定相应的安全措施。 o应急处理：针对事故情况，制定应急处理计划，以最小化损失。

这些基本概念构成了化工原理的核心，为化工工程的设计、操作和优化提供了理论基础。

化工原理各章节知识点总结

第一章流体流动 质点含有大量分子的流体微团，其尺寸远小于设备尺寸，但比起分子自由程却 要大得多。 连续性假定假定流体是由大量质点组成的、彼此间没有间隙、完全充满所占空间的连续介质。 拉格朗日法选定一个流体质点,对其跟踪观察，描述其运动参数(如位移、速度等)与时间的关系。 欧拉法在固定空间位置上观察流体质点的运动情况，如空间各点的速度、压强、密度等，即直接描述各有关运动参数在空间各点的分布情况和随时间的变化。定态流动流场中各点流体的速度u、压强p不随时间而变化。 轨线与流线轨线是同一流体质点在不同时间的位置连线，是拉格朗日法考察的结果。流线是同一瞬间不同质点在速度方向上的连线，是欧拉法考察的结果。系统与控制体系统是采用拉格朗日法考察流体的。控制体是采用欧拉法考察流体的。 理想流体与实际流体的区别理想流体粘度为零，而实际流体粘度不为零。粘性的物理本质分子间的引力和分子的热运动。通常液体的粘度随温度增加 而减小，因为液体分子间距离较小，以分子间的引力为主。气体的粘度随温度上升而增大，因为气体分子间距离较大，以分子的热运动为主。 总势能流体的压强能与位能之和。 可压缩流体与不可压缩流体的区别流体的密度是否与压强有关。有关的称为可压缩流体，无关的称为不可压缩流体。 伯努利方程的物理意义流体流动中的位能、压强能、动能之和保持不变。平均流速流体的平均流速是以体积流量相同为原则的。 动能校正因子实际动能之平均值与平均速度之动能的比值。 均匀分布同一横截面上流体速度相同。 均匀流段各流线都是平行的直线并与截面垂直,在定态流动条件下该截面上的

流体没有加速度,故沿该截面势能分布应服从静力学原理。 层流与湍流的本质区别是否存在流体速度u、压强p的脉动性，即是否存在流体质点的脉动性。 稳定性与定态性稳定性是指系统对外界扰动的反应。定态性是指有关运动参数随时间的变化情况。 边界层流动流体受固体壁面阻滞而造成速度梯度的区域。 边界层分离现象在逆压强梯度下，因外层流体的动量来不及传给边界层，而形成边界层脱体的现象。 雷诺数的物理意义雷诺数是惯性力与粘性力之比。 量纲分析实验研究方法的主要步骤: ①经初步实验列出影响过程的主要因素； ②无量纲化减少变量数并规划实验； ③通过实验数据回归确定参数及变量适用范围，确定函数形式。 摩擦系数 层流区,λ与Re成反比，λ与相对粗糙度无关； 一般湍流区，λ随Re增加而递减，同时λ随相对粗糙度增大而增大； 充分湍流区，λ与Re无关,λ随相对粗糙度增大而增大。 完全湍流粗糙管当壁面凸出物低于层流内层厚度，体现不出粗糙度过对阻力 损失的影响时，称为水力光滑管。Re很大，λ与Re无关的区域，称为完全湍流粗糙管。同一根实际管子在不同的Re下，既可以是水力光滑管，又可以是完全湍流粗糙管。 局部阻力当量长度把局部阻力损失看作相当于某个长度的直管，该长度即为局部阻力当量长度。 毕托管特点毕托管测量的是流速，通过换算才能获得流量。 驻点压强在驻点处，动能转化成压强(称为动压强)，所以驻点压强是静压强与动压强之和。 孔板流量计的特点恒截面，变压差。结构简单，使用方便，阻力损失较大。转子流量计的特点恒流速，恒压差，变截面。 非牛顿流体的特性 塑性：只有当施加的剪应力大于屈服应力之后流体才开始流动。

化工原理

一、选择 1、在吸收传质过程中，它的方向和限度将取决于溶质在气液两相的关系若要进行吸收操作 则控制（P﹥P*） 2、吸收速率主要取决于通过双膜的(扩散速率)要提高吸收效果则要（要降低气瞙和液瞙的 厚度 3、通常我们所讨论的吸收操作中，当液气比趋于最小时，（填料层高度趋于无穷大）。 4、在吸收操作的物料衡算中，V表示单位时间所处理的（惰性气体）的摩尔流量。 5、在下列系数中，单位和压强单位相同的是（E亨利系数） 6、根据双模理论，溶质从气相主体转移到液相主体的整个过程的阻力主要归结为（气液两 相中层流层中分子扩散的阻力） 7、亨利系数E值越大，表明气体越难溶。 8、（温度越低，气体分压越大）对吸收有利。 9、如果亨利系数E值很大，则可判断过程的吸收速率为（液瞙控制） 10、对于对只具有中等溶解度的气体吸收过程，要提高吸收系数，应提高（液瞙和气瞙的阻力） 11、（升温）会使气体在液体中的溶解度变小对吸收操作不利。 12、为使解吸操作易于进行，通常可通过（升温减压） 13、精馏塔中引入回流下降的液相和上升的气相发生传质，使上升气相易挥发，组份的浓度提高，最恰当的说法是（AB同时发生）A液相中的易挥发组分进入气相B气相中难挥发组分进入液相。 14、蒸馏的传质过程是（气液相之间的传质。） 15、蒸馏操作是利用（均相液体）混合物中各组分的挥发度不同使各组分得到分离。 16、生产中的精馏是在（同一设备）中多次而且同时进行部分气化和部分冷凝得到接近纯的易挥发组分和接近纯的难挥发组分的操作。 17、精馏操作进料的热状况不同，q就不同，沸点进料时（q=1）冷液进料时（q﹥1） 18、精馏段操作线那么全回流时斜率等于（1）回流比 =无穷 19、全回流时在y-x图上精馏塔的操作线位置（y=x）(和对面线重合) 20、用y-x图，表示精馏塔在某一回流比操作时，其操作线的位置（A在对面线和与平衡线之间）。 21、从沸点组成图中可以看出来，只有将混合液加热到（气液两相区）才能从混合液中分出易挥发组分增多的蒸汽。 22、从沸点组成图中可以看出只有将混合气体冷凝到（气液两相区）才能从混合气中将易挥发组分分离 23、在指定条件下进行经理操作所需的实际板数比理论板数（多） 24、干燥是（传质）(传热)过程。 25、作为干燥介质的热空气一般应是（不饱和空气） 26、将不饱和空气在总压和温度不变的情况下，进行冷却，达到饱和时的温度，称为湿空气的（露点温度） 27、在干燥流程中湿空气经过预热后，湿度（升高）相对湿度（下降） 28、对不饱和空气露点（小于）湿球温度（小于）干球温度。 二、判断 1、工业上一般吸收在吸收塔中进行，像传热一样，逆流操作有利于吸收完全。并可获得较大的吸收推动力。(√) 2、对于大多数气体的稀溶液气液平衡关系服从亨利定律，亨利系数随温度升高而增大，而

(完整版)化工原理基本知识点

第一章 流体流动 一、压强 1、单位之间的换算关系： 221101.3310330/10.33760atm kPa kgf m mH O mmHg ==== 2、压力的表示 （1）绝压：以绝对真空为基准的压力实际数值称为绝对压强（简称绝压），是流体的真实压强。 （2）表压：从压力表上测得的压力，反映表内压力比表外大气压高出的值。 表压=绝压-大气压 （3）真空度：从真空表上测得的压力，反映表内压力比表外大气压低多少 真空度=大气压-绝压 3、流体静力学方程式 0p p gh ρ=+ 二、牛顿粘性定律 F du A dy τμ== τ为剪应力； du dy 为速度梯度；μ为流体的粘度； 粘度是流体的运动属性，单位为Pa ·s ；物理单位制单位为g/(cm·s)，称为P （泊），其百分之一为厘泊cp 111Pa s P cP ==g 液体的粘度随温度升高而减小，气体粘度随温度升高而增大。 三、连续性方程 若无质量积累，通过截面1的质量流量与通过截面2的质量流量相等。 111222u A u A ρρ= 对不可压缩流体 1122u A u A = 即体积流量为常数。 四、柏努利方程式 单位质量流体的柏努利方程式： 22u p g z We hf ρ∆∆∆++=-∑ 22u p gz E ρ ++=称为流体的机械能 单位重量流体的能量衡算方程： Hf He g p g u z -=∆+∆+∆ρ22

z ：位压头（位头）；22u g ：动压头（速度头） ；p g ρ：静压头（压力头） 有效功率：Ne WeWs = 轴功率：Ne N η= 五、流动类型 雷诺数：Re du ρ μ= Re 是一无因次的纯数，反映了流体流动中惯性力与粘性力的对比关系。 （1）层流： Re 2000≤：层流（滞流） ，流体质点间不发生互混，流体成层的向前流动。圆管内层流时的速度分布方程： 2 max 2(1)r r u u R =- 层流时速度分布侧型为抛物线型 （2）湍流 Re 4000≥：湍流（紊流） ，流体质点间发生互混，特点为存在横向脉动。 即，由几个物理量组成的这种数称为准数。 六、流动阻力 1、直管阻力——范宁公式 2 2 f l u h d λ= f f f p h H g g ρ∆== （1）层流时的磨擦系数：64Re λ= ，层流时阻力损失与速度的一次方成正比，层流区又称为阻力一次方区。 （2）湍流时的摩擦系数 ①(Re,)f d ελ=（莫狄图虚线以下）:给定Re ，λ随d ε增大而增大；给定d ε，λ随Re 增大而减小。（2f p u λ∆∝,虽然u 增大时, Re 增大, λ减小，但总的f p ∆是增大的） ②()f d ελ=（莫狄图虚线以上），λ仅与d ε有关，2f p u ∆∝,这一区域称为阻力平方区或完全湍流区。 2、局部阻力 （1）阻力系数法

化工原理的内容

化工原理的内容 化工原理是指研究化学工程基本规律和基本原理的学科，主要包括物质转化原理、过程传递原理和热力学原理等内容。下面将对化工原理的主要内容进行详细介绍。 物质转化原理是化工原理的重要内容之一，它主要研究物质在化学反应过程中的转化规律和速率。化学反应是指物质之间发生的化学变化，其中包括各种化学反应的基本概念、反应速率与反应机理、化学平衡等内容。化学反应的基本概念包括反应物、生成物、反应方程式、平衡常数等。反应速率与反应机理研究反应速率与反应物浓度的关系，以及反应物质的结构和能量对反应速率的影响。化学平衡研究在封闭系统中，反应物和生成物之间的物质浓度或物质分压达到一定比例时所达到的一种动态平衡状态。 过程传递原理是化工原理的另一个重要内容，它主要研究物质在传递过程中的传递规律和机理。传递过程主要包括质量传递、动量传递和能量传递。质量传递研究物质间的物质传递规律和速率，其中包括物质传递方程、界面传质和多相传质等。动量传递研究物质间的动量传递规律和速率，其中包括牛顿定律、黏度、雷诺数等。能量传递研究物质之间的能量传递规律和速率，包括热传递和传热方式等。 热力学原理是化工原理的基础，它主要研究化学反应和物质转化过程的能量变化规律和热平衡。热力学研究化学反应中各种能量转化关系，其中包括能量守恒定律、热力学函数、热力学平衡等。热力学函数是描述热力学体系状态的函数，主

要包括内能、焓、自由能和熵等。热力学平衡研究化学反应和物质转化过程中的能量平衡状态，可以通过热力学函数的性质和变化来判断系统是否达到平衡。 化工原理的学习，需要了解并掌握上述基本原理和规律，并能够通过数学方法进行定量计算和分析。此外，化工原理还涉及到材料学、力学和流体力学等相关学科的知识。化工原理的研究和应用，可以为工程实践提供理论指导，帮助工程师设计和改进工业化学过程，提高生产效率和产品质量。 总而言之，化工原理是研究化学工程基本规律和基本原理的学科，主要包括物质转化原理、过程传递原理和热力学原理等内容。通过学习化工原理，能够了解和掌握化学反应、质量传递、动量传递和能量传递等过程的基本规律和速率，为工程实践提供理论指导。

化工原理课程内容

化工原理课程内容 一、引言 化工原理是化学工程专业的一门基础课程，它主要涉及化学反应、物质平衡、能量平衡等方面的知识。通过学习化工原理，可以帮助我们理解化学反应过程中的基本原理，掌握物质和能量的平衡计算方法，为后续的化工工艺设计和操作提供基础支持。 二、化学反应 化学反应是化学工程中的核心内容之一。在化工原理课程中，我们学习了不同类型的化学反应，如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。了解不同反应类型的特点和反应机理，有助于我们选择合适的反应条件和控制方法，提高反应效率和产物纯度。 三、物质平衡 物质平衡是化工原理中的重要内容。在化学反应过程中，各种物质之间存在着一定的质量关系。通过学习物质平衡的原理和计算方法，我们可以确定反应过程中各组分的质量比例、反应物的消耗量、产物的生成量等。物质平衡的正确计算是实现化工工艺的关键，对于提高产品质量和降低生产成本具有重要意义。 四、能量平衡 能量平衡也是化工原理中的重要内容。化学反应过程中会伴随着能量的转化和传递。通过学习能量平衡的原理和计算方法，我们可以

确定反应过程中的能量变化、热量的释放或吸收等。合理控制能量平衡可以提高反应效率、保证反应的安全性，并优化能源利用，减少能源浪费。 五、化工过程的基本原理 化工原理还涵盖了化工过程的基本原理。我们学习了不同的化工过程，如物理分离过程、化学转化过程等。了解这些过程的基本原理，有助于我们选择合适的工艺流程、优化操作条件，提高产品的纯度和产量。 六、化工设备的基本原理 化工原理还包括了化工设备的基本原理。不同的化工过程需要相应的设备来实现。通过学习化工设备的基本原理，我们可以了解各种设备的结构和工作原理，了解它们的优缺点，并能在实际工程中选择合适的设备，保证工艺的顺利进行。 七、化工安全与环保 化工原理课程还强调了化工安全与环保的重要性。化学反应和化工过程中可能会产生危险物质和废弃物，对环境和人身安全造成潜在威胁。因此，我们需要学习和掌握化工安全与环保的基本知识，了解事故的预防和应急处理措施，提高化工工程的安全性和环保性。 八、实践与应用 化工原理课程还注重实践与应用。通过实验和实践操作，我们可以

化工原理

一、术语解释 1 单元操作：在各种化工生产过程中，除化学反应外的其余物理操作成为单元操作，包括流体的流动与输送、沉降、过滤、搅拌、压缩、传热、蒸发、结晶、干燥、精馏、吸收、萃取、冷冻等。 2 真空度：当被测流体的压力小于外界压力时，用真空表测量的数值称为真空度，它表示所测压力的实际值比大气压力低多少。即真空度=大气压强—绝对压强=—表压强。 3 牛顿流体：凡遵循牛顿黏性定律 的流体为牛顿流体，所有气体和大多数液体为牛顿流体。 4 层流流动：是流体两种流动形态之一，当管内流动的Re 小于2000时，即为层流流动，此时流体质点在管内呈平行直线流动。无不规则运动和相互碰撞及混杂。 5 理想流体：黏度为零的流体，实际自然中并不存在，，引入理想流体的概念，，对研究实际流体起重要作用。 6 泵的特性曲线：特性曲线是在固定转速下，用200C 清水作为介质在常压下测得，表示离心泵的压头、效率、和轴功率与流量之间的关系曲线。 7 流体边界层：速度为u 的均匀流平行经过固体壁面时，与壁面接触的流体，因分子附着力而静止不动，壁面附近的流体层由于黏性而减速，此减速效应将沿垂直于壁面的流体内部方向逐渐减弱，在离壁面一定距离处，流速已接近于均匀流的速度，在此层内存在速度梯度，该薄层称为流体边界层 。 8 泵的工作特点：管路特性曲线和泵特性曲线的交点 9 泵的安装高度： 泵的吸入口与贮液槽液面间的垂直距离， 泵的安装高度直接影响泵的吸液能力。 10 泵的压头：泵的压头也称泵的扬程，是泵给予单位重量(N)液体的有效能量，其单位为m 11 边界分流层：当物体沿曲面流动或流动中遇到障碍物时，不论是层流还是湍流，会发生边界层脱离壁面的现象。 12 完全湍流区：λ-Re 曲线趋于水平线，即摩擦系数λ只与ε/d 有关，而与Re 准数无关的 一个区域，有h f 与u 2 成正比，所以又称阻力平方区。 13 风压：风压是单位体积的气体流经风机时所获得的能量，以H T 表示，单位为J/m 3（Pa ）。由于H T 的单位与压强单位相同，故称风压，风压单位习惯上用mmH 2O 表示 14 沿程阻力：是流体流经一定管径的直管时，由于流体内摩擦而产生的阻力，这种阻力的 大小与路程长度成正比，或称为沿程阻力。由范宁公式计算： 15 局部阻力：主要是由于流体流经管路中的管件、阀门及管截面的突然扩大或缩小等局部地方所引起的阻力。hf ’ ∑hf= hf + hf ’ 16 当量直径：非圆形管的直径采用4倍的水大半径来代替，称当量直径，以d e 来表示，即d e =4r h =4x 流通截面积/润湿周边长 17 汽蚀现象： 当吸上真空度达最大值（泵的入口压强等于或小于输送温度下的饱和蒸汽压）时，液体就要沸腾汽化，产生大量汽泡，汽泡随液流进入叶轮的高压区而被压缩，迅速凝成液体，体积急剧变小，周围液体就以极高速度冲向原汽泡所占空间，产生极大的冲击频率和压强，引起震动和噪音，材料表面由点蚀形成裂纹，致使叶片受到严重损伤。（PS ：由于泵的吸上真空度过高，使泵内压力等于或低于输送液体的饱和蒸汽压时液体汽化，气泡形成，破裂等过程中引起的剥蚀现象） 18 滤饼：在过滤操作中，被截留在过滤介质上方的由固体颗粒堆积而成的床层称为滤饼。由于滤饼中的孔道会比过滤介质的小，其更能起截留固体颗粒的作用，所以滤饼是其本身起过滤作用的过滤操作的产物。 dy du μτ=22u d L h f λ=)(22m H g u g P P Zs fs s s a ---=ρ

化工原理概念汇总

化工原理知识之欧侯瑞魂创作 绪论 1、单位把持：（Unit Operations）： 用来为化学反应过程缔造适宜的条件或将反应物分离制成纯洁品, 在化工生产中共有的过程称为单位把持（12）. 单位把持特点： ①所有的单位把持都是物理性把持, 不改变动学性质.②单位把持是化工生产过程中共有的把持.③单位把持作用于分歧的化工过程时, 基来源根基理相同, 所用设备也是通用的. 单位把持理论基础：（11、12） 质量守恒定律：输入=输出+积存 能量守恒定律：对稳定的过, 程输入=输出 动量守恒定律：动量的输入=动量的输出+动量的积存 2、研究方法： 实验研究方法（经验法）：用量纲分析和相似论为指导, 依靠实验来确定过程变量之间的关系, 通经常使用无量纲数群(或称准数)构成的关系来表达. 数学模型法（半经验半理论方法）：通过分析, 在抓住过程实质的前提下, 对过程做出合理的简化, 得出能基本反映过程机理的物理模型.（04）

3、因次分析法与数学模型法的区别：（08B ） 第二章：流体输送机械 一、概念题 1、离心泵的压头（或扬程）： 离心泵的压头（或扬程）：泵向单位重量的液体提供的机械能.以H 暗示, 单位为m. 2、离心泵的理论压头： 理论压头：离心泵的叶轮叶片无限多, 液体完全沿着叶片弯曲的概况流动而无任何其他的流动, 液体为粘性即是零的理想流体, 泵在这种理想状态下发生的压头称为理论压头. 实际压头：离心泵的实际压头与理论压头有较年夜的不同, 原因在于流体在通过泵的过程中存在着压头损失, 它主要包括：1）叶片间的环流, 2）流体的阻力损失, 3）冲击损失. 3、气缚现象及其防止： 气缚现象：离心泵开动时如果泵壳内和吸入管内没有布满液体, 它便没有抽吸液体的能力, 这是因为气体的密度比液体的密度小的多, 随叶轮旋转发生的离心力缺乏以造成吸上液体所需要的真空度.像这种泵壳内因为存在气体而招致吸不上液的现象称为气缚. 防止：在吸入管底部装上止逆阀, 使启动前泵内布满液体. 4、轴功率、有效功率、效率 有效功率：排送到管道的液体从叶轮获得的功率, 用Ne 暗示. 效率： g QH N e ρ=η/e N N =

化工原理知识总结

化工原理知识总结 化工原理学问总结 化工原理学问总结 一、流体力学及其输送 1.单元操作：物理化学变化的单个操作过程，如过滤、蒸馏、萃取。 2.四个根本概念：物料衡算、能量衡算、平衡关系、过程速率。 3.牛顿粘性定律：F=±τA=±μAdu/dy，(F：剪应力；A：面积；μ：粘度；du/dy：速度梯度)。 4.两种流淌形态：层流和湍流。流淌形态的判据雷诺数Re=duρ/μ；层流201*过渡4000湍流。 5.连续性方程：A1u1=A2u2；伯努力方程：gz+p/ρ+1/2u2=C。 6.流体阻力=沿程阻力+局部阻力；范宁公式：沿程压降：Δpf=λl ρu2/2d，沿程阻力：Hf=Δpf/ρg=λlu2/2dg(λ：摩擦系数)；层流时λ=64/Re，湍流时λ=F(Re，ε/d)，(ε：管壁粗糙度)；局部阻力hf=ξu2/2g，(ξ：局部阻力系数，状况不同计算方法不同) 7.流量计：变压头流量计(测速管、孔板流量计、文丘里流量计)；变截面流量计。 8.离心泵主要参数：流量、压头、效率、轴功率；工作点(供应与所需水头全都)；安装高度(气蚀现象，气蚀余量)；泵的型号(泵口直径和扬程)；气体输送机械：通风机、鼓风机、压缩机、真空泵。 二、非均相机械分别

1.颗粒的沉降：层流沉降速度Vt=(ρp-ρ)gdp2/18μ，(ρp-ρ：颗粒与流体密度差，μ：流体粘度)；重力沉降(沉降室，H/v=L/u，多层；增稠器，以得到稠浆为目的的沉淀)；离心沉降(旋风分别器)。 2.过滤：深层过滤和滤饼过滤(常用，助滤剂增加滤饼刚性和空隙率)；分类：压滤、离心过滤，间歇、连续；滤速的康采尼方程：u=(Δp/Lμ)ε3/5a2(1-ε)2，(ε：滤饼空隙率；a：颗粒比外表积；L：层厚)。三、传热 1.传热方式：热传导(傅立叶定律)、对流传热(牛顿冷却定律)、辐射传热(四次方定律)；热交换方式：间壁式传热、混合式传热、蓄热体传热(对蓄热体的周期性加热、冷却)。 2.傅立叶定律：dQ=-λdA，(Q：热传导速率；A：等温面积；λ：比例系数；：温度梯度)；λ与温度的关系：λ=λ0(1+at)，(a：温度系数)。 3.不怜悯况下的热传导：单层平壁：Q=(t1-t2)/[b/(CmA)]=温差/热阻，(b：壁厚；Cm=(λ1-λ2)/2)； 多层平壁：Q=(t1-tn+1)/[bi/(λiA)]；单层圆筒：Q=(t1-t2)/[b/(λAm)]，(A：圆筒侧面积，C=(A2-A1)/ln(A2/A1))； 多层圆筒：Q=2πL(t1-tn+1)/[1/λi[ln(ri+1/ri)]。 4.对流传热类型：强制对流传热(外加机械能)、自然对流传热、(温差导致)、蒸汽冷凝传热(冷壁)、液体沸腾传热(热壁)，前两者无相变，后两者有相变；牛顿冷却定律：dQ=hdAΔt，(Δt＞0；h：传热系数)。 5.