华南理工无机化学考验大纲全解

考研网快讯，据华南理工大学研究生院消息，2015年华南理工大学070301无机化学考研大纲已发布，详情如下：

629物理化学(一)考试大纲

一.绪论与气体性质

1.了解物理化学的研究对象、方法和学习目的。

2.掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。

3.了解实际气体的状态方程（范德华方程）。

4.了解实际气体的液化和临界性质。

二.热力学第一定律

1.理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。

2.理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握内能、功、热的计算。

3.明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法。

4.掌握标准摩尔反应焓与温度关系。

5.掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。

6.了解节流膨胀。

三.热力学第二定律

1.了解卡诺循环。

2.理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。

3.掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法。

4.了解热力学第三定律。

5.明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及标准生成Gibbs自由能等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。明了热力学公式的适用条件。

6.理解热力学基本方程和Maxwell关系。

7.理解Clapeyron(克拉佩龙)方程，会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。

四.多组分系统热力学

1.掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。

2.理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。

3.理解能斯特分配定律。

4.了解稀溶液的依数性。

5.了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。

五.化学平衡

1.明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。

2.理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。

3.了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。

4.了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响。

六.相平衡

1.理解相律的推导和定义。

2.掌握单组分系统相图的特点和应用。

3.掌握二组分系统气—液平衡相图的特点(包括温度—组成图，压力—组成图，气相组成—液相组成图)。

4.掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气—液平衡相图。

5.掌握二组分系统固—液平衡相图(包括生成稳定，不稳定化合物及固态部分互溶相图)。相图部分要

求会填写相图中各区域存在的物质；能用相律分析相图和计算自由度数；能从实验数据绘制相图。

七.电化学

1.了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律。

2.理解离子迁移数。

3.理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率,摩尔电导率)。

4.了解离子独立运动定律。

5.理解电导测定的应用。

6.理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。

7.理解可逆电池及韦斯顿标准电池

8.理解原电池电动势与热力学函数的关系。

9.掌握Nernst方程及其计算。

10.掌握各种类型电极的特征。

11.掌握电动势测定的主要应用。

12.掌握把一般的电池反应设计成电池。

13.理解产生电极极化的原因和超电势的概念。

八.统计热力学初步

1.掌握粒子各运动形式的能量计算及统计权重。

2.了解独立子系统的微观状态，能量分布和宏观状态的关系。

3.明了统计热力学的基本假设。

4.理解Boltzmann能量分布及其适用条件。

5.理解配分函数的定义，物理意义和析因子性质。掌握双原子分子移动、转动和振动配分函数的计算。

6.了解独立子系统的能量、热容、熵与配分函数的关系。

九.表面现象

1.理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。

2.了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。

3.理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程。

4.理解Kelvin公式及其应用。解释亚稳状态和新相生成现象

5.了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式。

6.了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。

十.化学动力学及其应用

1.明了化学反应速率定义及测定方法。

2.明了反应速率常数及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念。

3.掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用。

4.掌握通过实验建立速率方程的方法。

5.掌握Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。

6.理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。

7.掌握由反应机理建立速率方程的近似方法：稳定态近似方法，平衡态近似法。

8.了解单分子反应的Lindemann(林德曼)机理。

9.了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。

10.了解简单碰撞理论的基本思想和结果。

11.了解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。

12.了解溶液中的反应特征。

13.理解光化学第一、第二定律，掌握量子效率的概念及计算方法，了解光化学反应特征

14.了解催化作用的特征。

15.了解多相反应的步骤。

十一.胶体化学

1.了解胶体的制备方法。

2.了解胶体的若干重要性质:Tyndall效应，Brown运动，沉降平衡，电泳和电渗。

3.理解胶团的结构和扩散双电层概念和憎液溶胶的聚沉。

4.了解憎液溶胶的DLVO理论，理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。

5.了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。

866无机化学考试大纲

1.原子结构与元素周期系

氢原子光谱、能级和量子化的概念。

核外电子运动状态，微观粒子的波粒二象性，微观粒子波的统计解释，核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义），四个量子数。

波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。

多电子能级，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。

元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化性。

2.分子结构

化学键及其类型：离子键、共价键。

价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。共价键的饱和性和方向性，σ键及π键，键参数：键长、键角、键能和键矩。

杂化轨道理论的基本要点。Sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。

分子轨道理论的基本要点。分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。

价层电子对互斥理论。

分子偶极矩，极性分子和非极性分子。分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。

3.晶体结构

晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与计算，离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。

分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论，混合晶体。

4.化学反应速率和化学平衡

化学热力学初步：状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律，热化学，焓与焓变、熵与熵变、吉布斯函数变，盖斯定律及其有关计算，化学反应的方向及其判断。

化学反应速率概念及其表示方法，基元反应和非基元反应，影响化学反应速率的因素，化学反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论，活化能，反应速率方程，反应级数，阿仑尼乌斯公式。

可逆反应与化学平衡，平衡常数：实验平衡常数和标准平衡常数，范特霍夫方程式，多重平衡规则，影响化学平衡的因素，有关化学平衡的计算，化学平衡移动原理。

5.电离平衡

酸碱理论：酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论。

溶液的酸碱性，pH值，弱电解质的电离平衡电离平衡常数，电离度及其有关计算，稀释定律，同离子效应，盐效应。多元弱酸的电离平衡，二元弱酸中氢离子浓度及酸根离子浓度的计算。

强电解质在溶液中的状况。

缓冲溶液及其pH值的计算，缓冲溶液的选择和配制。

盐类的水解，水解常数，弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐的水解及溶液pH值的计算，多元弱酸盐的水解，影响盐类水解的因素，盐类水解的抑制和应用。

6.沉淀反应

溶度积的意义，溶度积规则，难溶电解质沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀转化。

7.氧化还原反应电化学基础

氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。

原电池，原电池的组成、符号、正负极、电极反应和电池反应。

电极电势的概念，标准电极电势的测定，影响电极电势的因素，能斯特方程式及其应用。

标准电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，预测氧化还原反应可能进行的方向和次序，判断氧化还原反应进行的程度。

元素电势图及其应用。

φ-pH图。

电解。

8.配位化合物

配位化合物的基本概念：定义、组成、命名。

配合物中的化学键：价键理论、晶体场理论概述。

螯合物的概念、特性和应用，配合物（包括螯合物）的中心离子在周期系中的分布。

配合物在溶液中的状况：配离子的离解平衡，配离子的不稳定常数及其应用，配位平衡的有关计算。

9.卤素稀有元素

卤素的通性。

卤素单质的性质，卤素氧化性的比较，卤素离子还原性的比较，卤素单质的制备，卤素的电势图，卤化氢的还原性、稳定性及其变化规律，氢卤酸的酸性强度变化规律（用热力学数据分析），氢氟酸的特殊性，卤化氢的制备，卤化物。

卤素的含氧化合物，次氯酸及其盐，亚氯酸及其盐，氯酸及其盐，高氯酸及其盐，氯的含氧酸的性质（酸性、稳定性、氧化性）的递变规律，氯的含氧酸结构，氯的含氧酸根的结构，溴和碘的含氧化合物。

拟卤素及其通性，氰、氰化氢和氰化物，硫氰、硫氰酸和硫氰酸盐，氧氰、氰酸和氰酸盐。

稀有气体的存在和分离，稀有气体的性质和用途，稀有气体的化合物及其结构。

10.氧族元素

氧族元素的通性。

氧的同素异形体，O2和O3的分子结构，H2O2的分子结构和性质。

硫的单质，S8的结构，H2S的性质，金属硫化物及其溶解情况分类，多硫化物的结构和性质，硫的含氧化合物，硫酸的结构和性质，硫酸盐，焦硫酸及其盐。硫代硫酸及其盐，连二亚硫酸及其盐，过硫酸及其盐。

11氮族元素

氮族元素的通性。

氮分子的分子结构和特殊稳定性。

氨和铵盐。

氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的结构和性质、硝酸与非金属和金属的作用，硝酸盐，硝酸根离子的结构，亚硝酸及其盐。

磷的单质及其同素异形体（P4的结构），磷的氢化物，磷的卤化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亚磷酸和次磷酸，磷酸的结构，磷酸盐。

砷、碲、铋的单质，砷、碲、铋的氧化物及其水合物，砷、碲、铋的盐类，砷的氢化物。

12碳、硅、硼

碳、硅、硼的单质。

碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸及碳酸盐、碳化物。

硅的重要化合物：硅烷、硅的卤化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸盐。

硼的重要化合物：硼烷、硼的卤化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸盐。

硼和硅的相似性。

13.铝、锗、锡、铅

铝的单质及其重要化合物。

锗、锡、铅的冶炼、性质及用途。锡、铅的氧化物及其水合物，锡、铅的卤化物、硫化物。

14.碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属的通性。

碱金属和碱土金属的化合物：氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物、氢氧化物以及盐类。

碱金属和碱土金属的氢氧化物的溶解度和碱性变化规律。

碱金属和碱土金属的盐类的溶解度及某些盐类的热稳定性的变化规律。

硬水及其软化。

对角线规则。

15.过渡元素（一）

过渡元素的通性：原子电子层结构、原子半径、多种氧化数、金属的活泼性、配位性、水合离子的颜色、磁性及催化性能。

金属钛的性质，钛的重要化合物。锆的性质和用途。

金属钒的性质和用途，钒的重要化合物。铌和钽。

金属铬的性质和用途，铬的重要化合物：氧化物和氢氧化物及其酸碱性，铬（Ⅲ）盐、亚铬酸盐、铬酸盐和重铬酸盐的性质及其相互转化，重铬酸盐的氧化性。

钼和钨及其重要化合物。

金属锰的性质和用途，锰的重要化合物：氧化物和氢氧化物，锰（Ⅱ）盐，锰酸盐和高锰酸盐的氧化性，介质对高锰酸钾还原产物的影响。

铁、钴、镍的性质和用途，铁的重要化合物，钴和镍的重要化合物。

铂族元素的性质和用途，铂和钯的重要化合物。

16.过渡元素（二）

铜族元素的通性，铜、银的氧化物和氢氧化物、盐类，铜（Ⅰ）和铜（Ⅱ）的相互转化，配合物。

锌族元素的通性，锌、汞的氧化物、盐类，汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）的相互转化，配合物。

17.镧系和锕系元素

镧系元素的通性：价电子层结构、氧化态、原子半径和离子半径、镧系收缩、离子的颜色、镧系金属的活泼性，镧系元素的重要化合物，稀土元素的应用。

锕系元素的通性，铀和钍的重要化合物。

放射形同位素。

原子核反应。

956基础化学考试大纲

《基础化学》包括无机化学，分析化学、有机化学和物理化学，是高等院校化学化工类专业重要的基础课程。要求学生能熟练掌握这四门化学课程的基本原理和应用，掌握基本实验原理，知识及基本实验操作。

无机化学部分

1.原子结构与元素周期系

氢原子光谱、能级和量子化的概念。

核外电子运动状态，微观粒子的波粒二象性，微观粒子波的统计解释，核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义），四个量子数。

波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。

多电子能级，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。

元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化态。

2.分子结构

化学键及其类型：离子键、共价键。

价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。共价键的饱和性和方向性，σ键及π键，键参数：键长、键角、键能和键矩。

杂化轨道理论的基本要点。Sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。

分子轨道理论的基本要点。分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。

价层电子对互斥理论。

分子偶极矩，极性分子和非极性分子。分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。

3.晶体结构

晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与计算，离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。

分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论（含能带理论），混合晶体。

4.化学反应速率和化学平衡

化学热力学初步：状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律，热化学，焓与焓变、熵与熵变、吉布斯函数变，盖斯定律及其有关计算，化学反应的方向及其判断。

化学反应速率概念及其表示方法，基元反应和非基元反应，影响化学反应速率的因素，化学反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论，活化能，反应速率方程，反应级数，阿仑尼乌斯公式。

可逆反应与化学平衡，平衡常数：实验平衡常数和标准平衡常数，范特霍夫方程式，多重平衡规则，影响化学平衡的因素，有关化学平衡的计算，化学平衡移动原理。

5.电离平衡

酸碱理论：酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论。

溶液的酸碱性，pH值，弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度及其有关计算，稀释定律，同离子效应，盐效应。多元弱酸的电离平衡，二元弱酸中氢离子浓度及酸根离子浓度的计算。

缓冲溶液及其pH值的计算，缓冲溶液的选择和配制。

盐类的水解，水解常数，弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐的水解及溶液pH值的计算，多元弱酸盐的水解，影响盐类水解的因素，盐类水解的抑制和应用。

6.沉淀反应

溶度积的意义，溶度积规则，难溶电解质沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀转化。

7.氧化还原反应电化学基础

氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。

原电池，原电池的组成、符号、正负极、电极反应和电池反应。

电极电势的概念，标准电极电势的测定，影响电极电势的因素，能斯特方程式及其应用。

标准电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，预测氧化还原反应可能进行的方向和次序，判断氧化还原反应进行的程度。

元素电势图及其应用。

E-pH图。

电解。

8.配位化合物

配位化合物的基本概念：定义、组成、命名。

配合物中的化学键：价键理论、晶体场理论概述。

螯合物的概念、特性和应用，配合物（包括螯合物）的中心离子在周期系中的分布。

配合物在溶液中的状况：配离子的离解平衡，配离子的不稳定常数及其应用，配位平衡的有关计算。

9.卤素稀有元素

卤素的通性。

卤素单质的性质，卤素氧化性的比较，卤素离子还原性的比较，卤素单质的制备，卤素的电势图，卤

化氢的还原性、稳定性及其变化规律，氢卤酸的酸性强度变化规律（用热力学数据分析），氢氟酸的特殊性，卤化氢的制备，卤化物。

卤素的含氧化合物，次氯酸及其盐，亚氯酸及其盐，氯酸及其盐，高氯酸及其盐，氯的含氧酸的性质（酸性、稳定性、氧化性）的递变规律，氯的含氧酸结构，氯的含氧酸根的结构，溴和碘的含氧化合物。

10.氧族元素

氧族元素的通性。

氧的同素异形体，O2和O3的分子结构，H2O2的分子结构和性质。

硫的单质，S8的结构，H2S的性质，金属硫化物及其溶解情况分类，多硫化物的结构和性质，硫的含氧化合物，硫酸的结构和性质，硫酸盐，焦硫酸及其盐。硫代硫酸及其盐，连二亚硫酸及其盐，过硫酸及其盐。

11.氮族元素

氮族元素的通性。

氮分子的分子结构和特殊稳定性。

氨和铵盐。

氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的结构和性质、硝酸与非金属和金属的作用，硝酸盐，硝酸根离子的结构，亚硝酸及其盐。

磷的单质及其同素异形体（P4的结构），磷的氢化物，磷的卤化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亚磷酸和次磷酸，磷酸的结构，磷酸盐。

锑、铋的单质、氧化物及其水合物，锑、铋的盐类。

12碳、硅、硼

碳、硅、硼的单质。

碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸及碳酸盐、碳化物。

硅的重要化合物：硅烷、硅的卤化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸盐。

硼的重要化合物：硼烷、硼的卤化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸盐。

硼和硅的相似性。

13.铝、锗、锡、铅

铝的单质及其重要化合物。

锡、铅的冶炼、性质及用途。锡、铅的氧化物及其水合物，锡、铅的卤化物、硫化物。

14.碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属的通性。

碱金属和碱土金属的化合物：氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物、氢氧化物以及盐类。

碱金属和碱土金属的氢氧化物的溶解度和碱性变化规律。

碱金属和碱土金属的盐类的溶解度及某些盐类的热稳定性的变化规律。

硬水及其软化。

对角线规则。

15.过渡元素（一）

过渡元素的通性：原子电子层结构、原子半径、多种氧化数、金属的活泼性、配位性、水合离子的颜色、磁性及催化性能。

金属钛的性质，钛的重要化合物。

金属铬的性质和用途，铬的重要化合物：氧化物和氢氧化物及其酸碱性，铬（Ⅲ）盐、亚铬酸盐、铬酸盐和重铬酸盐的性质及其相互转化，重铬酸盐的氧化性。

金属锰的性质和用途，锰的重要化合物：氧化物和氢氧化物，锰（Ⅱ）盐，锰酸盐和高锰酸盐的氧化性，介质对高锰酸钾还原产物的影响。

铁、钴、镍的性质和用途，铁的重要化合物，钴和镍的重要化合物。

16.过渡元素（二）

铜族元素的通性，铜、银的氧化物和氢氧化物、盐类，铜（Ⅰ）和铜（Ⅱ）的相互转化，配合物。

锌族元素的通性，锌、汞的氧化物、盐类，汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）的相互转化，配合物。

17.无机化学实验基本技术部分

台秤和分析天平的使用规则，称量方法，

酒精灯、酒精喷灯、煤气等的使用方法。

普通溶液和标准溶液的配制方法。

移液管、容量瓶、滴定管的使用方法及滴定操作。

蒸发、浓缩、结晶、常压过滤和减压过滤等操作。

气体的生成、净化、干燥和气体压力、体积及温度测量等操作。

教材：

《无机化学》（第二版）华南理工大学无机教研室古国榜、李朴主编，化学工业出版社2007年有机化学部分

基础知识部分

1.有机化合物的命名、顺反、Z/E及对映异构体命名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。

2.有机化合物的结构、共振杂化体及芳香性，同分异构与构象。

3.诱导效应、共轭效应、超共轭效应、空间效应、小环张力效应、邻基效应、氢键的概念及上述效应对化合物物理与化学性质的影响。

4.采用常见有机化合物的波谱（红外、核磁）来判断化合物结构。

5.碳正离子、碳负离子、自由基、苯炔的生成与稳定性及其有关反应的规律。能够从中间体稳定性来判断产物结构。

6.主要官能团（烯键、炔键、卤素、硝基、氨基、羟基、醚键、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化学性质及他们之间相互转化的规律。

7.烷烃、脂环烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、不饱和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、简单杂环化合物、单糖等的制备、分离、鉴定、物理性质、化学性质及在合成上的应用。

8.饱和碳原子上的自由基取代，亲核取代，芳环上的亲电与亲核取代，碳碳重键的亲电、自由基及亲核加成，消除反应，氧化反应（烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、芳烃侧链的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro 反应），还原反应（不饱和烃、芳烃、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氢化还原及选择性还原反应），缩合反应（羟醛缩合、Caisen缩合、Caisen-Schmidt缩合、Perkin缩合），降级反应（Hofmann 降解，脱羧），重氮化反应，偶合反应，重排反应（频那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的历程及在有机合成中的应用。

9.有机化学实验部分：

蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏、重结晶、萃取等实验操作；有机化合物物理常数的测定（例如熔点、沸点等）；有机化合物基本制备实验（例如1-溴丁烷的制备、乙酸正丁酯的制备、苯胺的制备、Cannizzaro反应等）

教材：

《有机化学》（第四版）天津大学高鸿宾主编，高等教育出版社2004年

《有机化学》古练权、汪波、黄志纡、吴云东编著,高等教育出版社2008年

分析化学部分

一、化学分析

第一章概论：了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。

第二章分析试样的采集与制备：了解分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。

第三章分析化学中的误差与数据处理：了解误差的种类、来源及减小方法。掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念，规则，修约及计算。掌握总体和样本的统计学计算。了解随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念。掌握少数数据的t分布，并会用t分布计

算平均值的置信区间；掌握t检验和F检验；熟练掌握异常值的取舍方法。了解系统误差的传递计算和随机误差的传递计算。掌握一元线性回归分析法及线性相关性的评价。了解提高分析结果准确度的方法。

第四章分析化学中的质量保证与质量控制：了解分析全过程的质量保证与质量控制；掌握标准方法与标准物质；了解不确定度和溯源性。,

第五章酸碱滴定法：了解活度的概念和计算，掌握酸碱质子理论。掌握酸碱的离解平衡，酸碱水溶液酸度、质子平衡方程。掌握分布分数的概念及计算以及pH值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、组成以及pH值的计算。掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。掌握各种酸碱滴定曲线方程的推导。熟悉各种滴定方式，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。

第六章配位滴定法：理解络合物的概念；理解络合物溶液中的离解平衡的原理。熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算。掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算；了解金属离子指示剂的作用原理。掌握提高络合滴定的选择性的方法；学会络合滴定误差的计算。掌握络合滴定的方式及其应用和结果计算。

第七章氧化还原滴定法：了解影响氧化还原反应的进行方向的各种因素。理解标准电极电势及条件电极电势的意义和它们的区别，熟练掌握能斯特方程计算电极电势。掌握氧化还原滴定曲线；了解氧化还原滴定中指示剂的作用原理。学会用物质的量浓度计算氧化还原分析结果的方法；掌握氧化还原终点的误差计算方法。了解氧化还原滴定前的预处理；熟练掌握KMnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。

第八章沉淀滴定法和滴定分析小结：掌握银量法（莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）的基本原理及测定方法；了解其他的沉淀滴定法；熟悉常见卤化物的银量法测定。

第九章重量分析法：了解重量分析的基本概念；熟练掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素；掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算。

第十章吸光光度法：了解光的特点和性质；熟练掌握光吸收的基本定律；理解引起误差的原因。了解比色和分光光度法及其仪器；掌握显色反应及其影响因素。熟练掌握光度测量和测量条件的选择。掌握吸光光度法测定弱酸的离解常数、络合物络合比的测定、示差分光光度法和双波长分光光度法等应用。

第十一章分析化学中常用的分离和富集方法：了解分析化学中常用的分离方法：沉淀分离与共沉淀分离、溶剂萃取分离、离子交换分离、液相色谱分离的基本原理。了解萃取条件的选择及主要的萃取体系。了解离子交换的种类和性质以及离子交换的操作。了解纸色谱、薄层色谱及反向分配色谱的基本原理。

二、仪器分析

第一章绪论：了解分析化学的发展和仪器分析的产生；掌握仪器分析的分类；了解仪器分析的发展。

第二章：光谱分析法概述：了解光学分析法的分类；了解电磁辐射的性质和电磁波谱区；熟悉光谱法仪器的基本结构：常用光源，单色器性能的表征，吸收池材质与电磁波谱区的对应关系，检测器的类型等。

第三章：紫外可见分光光度法：了解紫外可见光谱的形成；掌握有机化合物和无机化合物紫外可见光谱的主要电子跃迁类型；掌握红（蓝）移、增（减）色等基本光谱学术语；掌握影响紫外可见光谱的因素；掌握L-B定律及偏离因素；掌握紫外可见分光光度计的基本结构和类型，了解校正方法；熟悉紫外可见光谱分析法的条件选择如仪器测量条件、反应条件、参比溶液、干扰及消除等。掌握紫外课件光谱在定性、结构、定量、配合物组成及稳定常数测定等方面的应用。

第四章红外光谱法及Raman光谱法：掌握红外吸收光谱法的基本原理，基因频率和特征吸收峰，红外光谱仪的基本及类型，试样的制备和红外吸收光谱法的应用；了解激光拉曼光谱法基本原理、仪器装置和应用。

第五章分子发光分析法：掌握分子荧光及磷光产生的机理，荧光分析法与吸光光度法的区别；掌握荧光效率及影响因素；了解荧光、磷光及化学发光之间的区别，荧光、磷光及化学发光的应用；了解荧光法、磷光法、化学发光法仪器特点。

第六章：原子光谱法：熟悉原子光谱的产生及其与原子结构的关系；掌握原子发射光谱仪的基本结构及仪器类型，掌握常用光源的特点及选择，掌握原子发射光谱在定性、定量方面的应用；掌握影响原子吸收曲线变宽的因素及积分吸收和峰值吸收概念，掌握握原子吸收光谱仪的基本结构及仪器类型，掌握空心阴极灯等工作原理，掌握火焰原子化器、石墨炉原子化器、电加热石英管原子化的的区别及应用，掌握原

子吸收的干扰因素及其消除方法，了解灵敏度的表示方法，检出限及有关计算；了解原子荧光分析法和原子质谱法的基本原理、仪器与应用。

第九章核磁共振波谱法：理解核磁共振波谱法的基本原理；了解核磁共振波谱仪主要组成部件的功能；理解化学位移产生的原因及其影响因素；掌握一级图谱的偶核裂分规律；掌握利用1H谱正确解析一般有机化合物的结构。

第十章电化学分析引论：掌握电池的组成及表达式，液接电位与盐桥，电极电位和电池电动势；了解电极的极化和超电位；了解电化学分析方法的分类及特点。

第十一章电位分析法：了解金属基电极的分类及特点；掌握离子选择性电极的组成、特点及分类，膜电位的产生机理及表达，玻璃电极和氟离子选择电极的应用，性能参数并了解其他离子选择性电极；掌握直接电位法和电位滴定法。

第十二章电解和库仑分析：掌握电解分析的基本原理，电解分析方法及其应用；掌握库仑分析法的原理及滴定终点的确定。

第十三章伏安法：掌握极谱分析法的基本原理和方法特点；掌握极谱分析中的干扰电流及其排除；掌握极谱定量分析方法及有关计算；了解扩散电流及扩散电流公式，影响扩散电流的因素；了解简单金属离子和配位离子的极谱波方程及意义；了解现代新极谱分析法的原理及特点。

第十五章色谱法引论：了解色谱流出曲线和术语；理解柱效率的物理意义及其计算方法；理解速率理论对实际分离的指导意义；掌握分离度的计算及影响分离度的重要色谱参数。

第十六章：气相色谱法：了解气相色谱法的优点及适用范围；理解固定相及重要操作条件的选择原则；理解常用检测器原理、优缺点及适用范围；掌握常用定性和定量方法的优缺点。

第十七章高效液相色谱法：了解高效液相色谱法的优点及适用范围；理解常用检测器原理、优缺点及适用范围；理解各种分离方式的原理、优缺点及适用范围。了解超临界色谱法的原理、优缺点及适用范围。

第十九章质谱法：理解质谱法的原理；理解质谱仪主要部件的功能；了解离子的主要类型及其相应的各峰；掌握重要类型有机化合物的裂解规律；掌握由质谱图解析有机化合物结构。

教材：

分析化学（第五版）（上册），武汉大学主编，2006，高等教育出版社

仪器分析教程（第2版），叶宪曾等编著，2007，北京大学出版佘

物理化学部分

一.绪论与气体性质

1.了解物理化学的研究对象、方法和学习目的。

2.掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。

3.了解实际气体的状态方程（范德华方程）。

4.了解实际气体的液化和临界性质。

二.热力学第一定律

1.理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。

2.理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握内能、功、热的计算。

3.明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法。

4.掌握标准摩尔反应焓与温度关系。

5.掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。

6.了解节流膨胀。

三.热力学第二定律

1.了解卡诺循环。

2.理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。

3.掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法。

4.了解热力学第三定律。

5.明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及标准生成Gibbs自由能等概念并掌握其计算方法和各

种平衡依据。明了热力学公式的适用条件。

6.理解热力学基本方程和Maxwell关系。

7.理解Clapeyron(克拉佩龙)方程，会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。

四.多组分系统热力学

1.掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。

2.理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。

3.理解能斯特分配定律。

4.了解稀溶液的依数性。

5.了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。

五.化学平衡

1.明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。

2.理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。

3.了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。

4.了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响。

六.相平衡

1.理解相律的推导和定义。

2.掌握单组分系统相图的特点和应用。

3.掌握二组分系统气—液平衡相图的特点(包括温度—组成图，压力—组成图，气相组成—液相组成图)。

4.掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气—液平衡相图。

5.掌握二组分系统固—液平衡相图(包括生成稳定，不稳定化合物及固态部分互溶相图)。相图部分要求会填写相图中各区域存在的物质；能用相律分析相图和计算自由度数；能从实验数据绘制相图。

七.电化学

1.了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律。

2.理解离子迁移数。

3.理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率,摩尔电导率)。

4.了解离子独立运动定律。

5.理解电导测定的应用。

6.理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。

7.理解可逆电池及韦斯顿标准电池

8.理解原电池电动势与热力学函数的关系。

9.掌握Nernst方程及其计算。

10.掌握各种类型电极的特征。

11.掌握电动势测定的主要应用。

12.掌握把一般的电池反应设计成电池。

13.理解产生电极极化的原因和超电势的概念。

八.表面现象

1.理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。

2.了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。

3.理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程。

4.理解Kelvin公式及其应用。解释亚稳状态和新相生成现象

5.了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式。

6.了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。

九.化学动力学及其应用

1.明了化学反应速率定义及测定方法。

2.明了反应速率常数及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念。

3.掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用。

4.掌握通过实验建立速率方程的方法。

5.掌握Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。

6.理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。

7.掌握由反应机理建立速率方程的近似方法：稳定态近似方法，平衡态近似法。

8.了解单分子反应的Lindemann(林德曼)机理。

9.了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。

10.了解简单碰撞理论的基本思想和结果。

11.了解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。

12.了解溶液中的反应特征。

13.理解光化学第一、第二定律，掌握量子效率的概念及计算方法，了解光化学反应特征

14.了解催化作用的特征。

15.了解多相反应的步骤。

十.胶体化学

1.了解胶体的制备方法。

2.了解胶体的若干重要性质:Tyndall效应，Brown运动，沉降平衡，电泳和电渗。

3.理解胶团的结构和扩散双电层概念和憎液溶胶的聚沉。

4.了解憎液溶胶的DLVO理论，理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。

5.了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。

参考书：

《物理化学》（第五版），傅献彩等编，高等教育出版社

《物理化学》（第五版），天津大学物化教研室编，高等教育出版社

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无机化学

原子结构、分子结构与化学键理论、晶体结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配合物与配位平衡、氧化还原平衡、非金属元素及其化合物的性质、金属元素及其化合物的性质。要求能使用所学知识解释分子、晶体等的构型和性质，以及原子结构与元素性质的关系。学会利用化学反应的基本原理进行各种平衡的相关计算。掌握元素的通性以及其特性。

大连理工大学《无机化学》自测练习题

大连理工大学《无机化学》自测练习题 第十章:固体结构 一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化； (C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。 3、>；<；>；>。 4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。 第十一章:配合物结构 一、判断

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

2017年华南理工大学 951有机化学、无机化学基础 硕士研究生考试大纲及参考书目

951有机化学、无机化学基础知识考试大纲 一、 考试目的 《有机化学、无机化学基础知识》作为全日制生物医学工程专业硕士学位入学考试的专业课考试，其目的是考察考生是否具备进行生物医学工程硕士学习所要求的化学知识。 二、考试的性质与范围 该考试是一种测试应试者单项能力的考试，考试范围包括考生应具备的有机化学和无机化学等方面的技能。 三、考试基本要求 1. 具有化学方面的基础知识 2. 熟悉化学问题的分析，以及实验的设计 四、考试形式 该考试为闭卷考试 五、考试内容（或知识点） 有机化学 1.有机化合物的命名、顺反及对映异构体命名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。 2.有机化合物的结构、共振杂化体及芳香性，同分异构与构象。 3.诱导效应、共轭效应、超共轭效应、空间效应、小环张力效应、邻基效应、氢键的概念及上述效应对化合物物理与化学性质的影响。 4.主要官能团（烯键、炔键、卤素、硝基、氨基、羟基、醚键、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化学性质及他们之间相互转化的规律。 5.烷烃、脂环烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、不饱和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、简单杂环化合物、单糖等的制备、分离、鉴定、物理性质、化学性质及在合成上的应用。 6.常见有机化合物的波谱（红外、核磁） 7.饱和碳原子上的自由基取代，亲核取代，芳环上的亲电与亲核取代，碳碳重键的亲电、自由基及亲核加成，消除反应，氧化反应（烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、芳烃侧链的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反应），还原反应（不饱和烃、芳烃、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氢化还原及选择性还原反应），缩合反应（羟醛缩合、Claisen缩合、Caisen-Schmidt缩合、Perkin缩合），降级反应（Hofmann 降解，脱羧），重氮化反应，偶合反应，重排反应（频那醇重排、Beckmann重排、Hofmann 重排）的历程及在有机合成中的应用。 8.碳正离子、碳负离子、自由基、苯炔的生成与稳定性及其有关反应的规律。能够从中间体稳定性来判断产物结构。 无机化学

无机化学知识点摘要大连理工大学第五版

第一章气体 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： (1)气体没有固定的体积和形状。 (2)不同的气体能以任意比例相互均匀地混合。 (3)气体是最容易被压缩的一种聚集状态。气体的密度比液体和固体的密度小很多。 2、理想气态方程：pV=nRT，其中p、V、T分别为一定量气体的体积、压力和热力学温度。R为摩尔气体 常数。在国际单位制中，p以Pa、V以m3、T以K为单位，则R=8.314J·mol-1·K-1。 3、理想气体是一种假想的模型，它忽略了气体本身的体积和分子之间的相互作用。对于真实气体，只有在 低压高温下，分子间作用力比较小，分子间平均距离比较大，分子自身的体积与气体体积相比，完全微不足道，才能把它近似地看成理想气体。 4、理想气体混合物：当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，相互间不发生化学反应，分子本身的 体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计，这就是理想气体混合物。其中每一种气体都称为该混合气体的组分气体。 5、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的 分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 6、Dalton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 7、Amage分体积定律：混合气体中组分B的分体积V B是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压 力时占有的体积。 8、气体分子动理论的基本要点： (1)气体是由分子组成的，分子是很小的粒子，彼此间的距离比分子的直径大许多，分子体积与气体体 积相比可以略而不计。 (2)气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒地无规则运动之中。 (3)除了在相互碰撞时，气体分子间相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。 (4)气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 (5)分子的平均动能与热力学温度成正比。 9、气体的压力是由气体分子对器壁的弹性碰撞而产生的，是“分子群”对器壁碰撞作用的统计平均的结果。 压力与气体分子每次对器壁的碰撞力和碰撞速度成正比。每次的碰撞力等于分子的质量与分子运动速度的乘积。碰撞速度与单位体积内的分子数和分子的运动速度成正比;分子数越多，分子运动得越快，其碰撞器壁的速度就越大。即气体的压力是由单位体积中分子的数量、分子的质量和分子的运动速度所决定的。 10、分子的平均动能与热力学温度成正比。气体分子的平均动能越大，系统的温度越高。和压力一样，物 体的温度也是大量分子(“分子群”)集体运动产生的总效应，含有统计平均的意义。对单个分子而言，温度是没有意义的。 11、在一定温度下，每种气体的分子速度分布是一定的。除了少数分子的速度很大或很小以外，多数分子 的速度都接近于方均根速度V rms。当温度升高时，速度分布曲线变得更宽了，方均根速度增大，高于这一速度的分子数增加得更多。 第二章热化学 一、热力学术语和基本概念

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《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8

最新大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）

A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是

物理化学试验-华南理工大学

物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0） 课程性质：?必修□选修 是否独立设课：?是□否 课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验 含有综合性、设计性实验：?是□否 面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学） 先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。 大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文 一、教学信息 教学的目标与任务： 该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练： （1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力； （2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力； （3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。 教学基本要求： 物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。 物理化学实验包括下列内容： （1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

大一无机化学期末考试试题

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应

2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(复习笔记 原子结构)

8.1　复习笔记 一、氢原子光谱与Bohr 理论 1．氢原子光谱 氢原子光谱是人们认识原子结构的实验基础，原子光谱是线状光谱。 每种元素的原子辐射都具有由一定频率成分构成的特征光谱，是一条条离散的谱线，称为线状光谱。 每一种元素都有各自不同的原子光谱。氢原子光谱的频率的经验公式：，n=3，4，5，615122113.28910()s 2v n -=?-2．Bohr 理论 Bohr 理论（三点假设）： （1）核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动，且不辐射能量； （2）通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态； （3）从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。 氢原子光谱中各能级间的能量关系式为： 21 h E E ν=-氢原子能级图如图8-1所示。

图8-1 能级间能量差为 H 2212 11 (E R n n ?=-式中，R H 为Rydberg 常数，其值为2.179×10-18 J 。 当时，，即氢原子的电离能。 121n n ==∞或182.17910J E -?=?二、微观粒子运动的基本特征 1．波粒二象性 微观粒子具有粒子和光的特性，即具有波粒二象性。 微观粒子的波长为： h h mv p λ==式中，m 为实物粒子的质量；v 为粒子的运动速度；p 为动量。

2．不确定原理 Heisenberg 不确定原理： 2h x p π ???≥ 式中，Δx 为微观粒子位置的测量偏差；Δp 为微观粒子的动量偏差。 微观粒子的运动不遵循经典力学的规律。 微观粒子的波动性是大量微粒运动表现出来的性质，即具有统计意义的概率波。 三、氢原子结构的量子力学描述 1．薛定谔方程与波函数 式中，ψ为量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式，即原子轨道；E 为轨道能量（动能与势能总和）；V 为势能；m 为微粒质量；h 为普朗克常数；x ，y ，z 为微粒的空间坐标。 2．量子数 主量子数n ：n =1，2，3…正整数，它决定电子离核的远近和能级。 角量子数l ：l =0，1，2，3…，（n -1），以s ，p ，d ，f 对应的能级表示亚层，它决定原子轨道或电子云的形状。n 确定后，l 可取n 个数值。 磁量子数m ：原子轨道在空间的不同取向。在给定角量子数l 的条件下， m =0，±1，±2，±3…，±l ，一种取向相当于一个轨道，共可取2l +1个数值。m 值反映

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学无机化学 课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级 专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化 答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案：C

6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等 答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：

华南理工大学 本科物理化学复习笔记

本科物理化学复习提纲(I) （华南理工大学物理化学教研室葛华才，2004年6月） 第一章气体 一．一．重要概念 理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态 二．二．重要关系式 (1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M (2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B (3) 压缩因子：Z = pV/RT 第二章热力学第一定律与热化学 一、重要概念 系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓 二、重要公式与定义式 1. 体积功：δW= -p外dV 2. 热力学第一定律：?U = Q+W，d U =δQ +δW 3．焓的定义：H=U + pV 4．热容：定容摩尔热容C V，m = δQ V /dT = (?U m/?T )V 定压摩尔热容C p，m = δQ p /dT = (?H m/?T )P 理性气体：C p，m- C V，m=R；凝聚态：C p，m- C V，m≈0 理想单原子气体C V，m =3R/2，C p，m= C V，m+R=5R/2 5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓?f H Bθ (T)或标准燃烧焓?c H Bθ (T)计算 ?r H mθ = ∑v B?f H Bθ (T) = -∑v B?c H Bθ (T) 6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程) ?r H mθ(T2)= ?r H mθ(T1)+?2 1 T T?r C p，m d T 7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式

无机化学期末试卷

无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子 的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH mθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度 时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl?2 H2O的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第 （）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于 A.25 B.2×10-1 C.5 D.4×10-2

华南理工大学《物理化学》48学时试卷(B)参考答案

《物理化学》48学时试卷(B)参考答案 2012.6 一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1.A 2.B 3.C 4. B 5. B 6.C 7.B 8.B 9.B 10. D 10.初始浓度降低，半衰期增加，可否定为0，1级反应。假设为2级反应，则有k=1/(c A，0t1/2)，实验结果符合这个关系式，故为2级 二、计算题(6题，共60分) 1.解：(1)ΔU=ΔH=0 (2分) Q R=W R=nRT ln(p1/p2)=228.9 J (2分) ΔS=nR ln(p1/p2)=0.763 J·K-1(2分) ΔA=ΔG= -nRT ln(p1/p2)= -228.9 J (2分) (2)状态函数的变化同(1) ΔU=ΔH=0 (1分) ΔA=ΔG= -228.9 J (2分) ΔS=0.763 J·K-1(1分) Q IR=W IR=p2(V2-V1)=nRT(1-p2/p1)=149.9 J (2分) 2. 解：解：△H= △H1+ △H2+ △H3= nC p,m,l(T2-T1) + n△H凝固+ nC p,m,s(T1-T2) = 5×[(75.3-37.6) (273.15-268.15) -6009 ] J = -5820.5 J (4分) △S= △S 1+ △S 2+ △S 3= nC p,m,l ln(T2/T1) + n(△H2/T2) + nC p,m,s ln(T1/T2) = n[(C p,m,l-C p,m,s) ln(T2/T1) + (△H2/T2) ] = 5×[(75.3-37.6) ln(273.15/268.15) +(-6009/273.15) ] J·K-1 = -21.3 J·K-1 (4 分) △G= △H- T△S = -5820.5J-268.15K×(-21.3 J·K-1) = -108.36 J (2 分) 3. 解：设苯、甲苯分别记为A、B。 (1)苯在85℃时的饱和蒸气压p A*，利用克－克方程 ln(p A*/101.325kPa)= -(30770/8.315)(1/358.15-1/353.25) (4分) p A*=116.9kPa (1分)

【华南理工大学2012年考研专业课真题】无机化学2012

866 华南理工大学 2012年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：无机化学 适用专业：无机化学；物理化学

9. 在BF 3分子中，B 采取 杂化，其几何构型为 ；在离子中，B 采取 4BF ? 杂化，其几何构型为 。 10. 在氢原子的激发态中，4s 和3d 状态的能量高低为E 4s E 3d ；在Ca 原子中，能量高低为E 4s E 3d ；在Cr 原子中，能量高低为E 4s E 3d 。 三、完成并配平下列化学反应方程式（每题2 分，共12 分。过程不写） （1）Na 2S 2O 3 + I 2 ?→? （2）HgCl 2 + SnCl 2 （过量） ?→? （3）PbO 2 + HCl ?→? （4）BCl 3 + H 2O ?→? （5） + 4MnO ? 23 SO ? + H + ?→?（6）NaCrO 2 + H 2O 2 + NaOH ?→? 四、问答题 1. （6 分）已知：E \ (Hg 2+/Hg ) = 0.92 V ，E +22\ (Hg /Hg) = 0.80 V ，E + 22\ (Ag +/Ag) = 0.79 V 。 (1) 写出Hg 的歧化反应，以及由该反应组成的原电池的符号； + 22 (2) 写出Hg 2+ 与Ag 作用的反应方程式。 2. （8 分）试用四种试剂，把含有BaCO 3、AgCl 、SnS 和CuS 四种固体混合物一一溶解分离，每一种试剂只可溶解一种固体物质，并指明溶解次序。 3. （4分）AlF 3的沸点高达1563K ，AlCl 3在456K 就开始升化。试加以解释。 4. （6 分）实验测得[Co(NH 3)6]Cl 3具有反磁性，试用价键理论推断该配合物中心离子的杂化类型、空间构型和配合物类型（内轨型或外轨型）；并用晶体场理论说明其中心离子d 电子的排布方式。

华南理工大学物理化学物理化学复习纲要(完整整理版)

物理化学复习提纲 （华南理工大学物理化学教研室葛华才） 第一章气体 一．重要概念 理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态 二．重要关系式 (1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M (2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B (3) 压缩因子：Z = pV/RT 第二章热力学第一定律与热化学 一、重要概念 系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓 二、重要公式与定义式 1. 体积功：W= -p外dV 2. 热力学第一定律：U = Q+W，d U =Q +W 3．焓的定义：H=U + pV 4．热容：定容摩尔热容 C v ，m = Q V /dT = (U m/T )V 定压摩尔热容 C p ，m = Q p /dT = (H m/T )P 理性气体：C p，m- C v，m=R；凝聚态：C p，m- C v，m≈0 理想单原子气体C v，m =3R/2，C p，m= C v，m+R=5R/2 5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓 f H B (T)或标准燃烧焓 c H B (T)计算 r H m = v B f H B (T) = -v B c H B (T) 6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程) ?r r r=?r r r r(r1)+∫?r r r,r r2 r1 rr 7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式 Q p -Q v = r H m(T) -r U m(T) =v B(g)RT 8. 理想气体的可逆绝热过程方程： p 1V 1 ?= p 2 V 2 ?，p 1 V 1 /T1 = p2V2/T2，?=C p，m/C v，m 三、各种过程Q、W、U、H的计算1．解题时可能要用到的内容 (1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N 2，O 2 ，H 2 等。 恒温过程d T=0，U=H=0，Q=W 非恒温过程，U = n C v，m T，H = n C p，m T 单原子气体C v ，m =3R/2，C p，m = C v，m+R = 5R/2 (2) 对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关，而与压力或体积无关，即 U≈H= n C p，m T

大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号：姓名: 座号： : 复核人: 一、单项选择题 （在每小题列出得四个选项中只有一个选项就 是符合题目要求得,请选出正确选项并在“答题 卡”得相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分. 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2+/Zn电对，增大Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（） A 增大Ｂ减小 C 不变Ｄ无法判断 2、Cu2+离子得外层电子构型为（) Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型 3、设氨水得解离平衡常数为。浓度为mol·L－1得氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（） ＡＢ C D 2 ４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为

( ） Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1； C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－1 5、下列各组物质,能自发发生反应得就是（） ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn 6、3d轨道得磁量子数可能就是（) A １,2,3 B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２ 7、下列各分子中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（） ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH4 8、熔化下列晶体时，只需克服色散力得就是( ) ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２ 9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发生歧化反应得就是（）

A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cｒ2+ １0、下列各物质中，熔点最高得就是( ） A Ｋ2Ｏ B MｇＯ C CaO DＮa2O 11稀溶液依数性得本质就是（） Ａ、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压下降D、凝固点降低 12要降低反应得活化能，可以采取得手段就是（） A、升高温度 B、降低温度 C、移去产物 D、使用催化剂 １３如果一个反应得吉布斯自由能变为零，则反应( ) Ａ、能自发进行Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态 14、反应Ａ+ BＣ，焓变小于零,若温度升高１0℃，其结果就是（) Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增大一倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减小