化学方程式配平练习1

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、 Al + O

2—— Al

2

O

3

2、Al + Fe

3

O

4

—— Fe + Al

2

O

3

3、 Fe + O

2—— Fe

3

O

4

4、Al + MnO

2

—— Mn + Al

2

O

3

5、 N

2 + H

2

—— NH

3

6、Al + H

2

SO

4

—— Al

2

（SO

4

）

3

+ H

2

二、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）

1、 CO + Fe

2O

3

—— Fe + CO

2

2、 C + Fe

2

O

3

—— Fe + CO

2

3、 CO + Fe

3O

4

—— Fe + CO

2

4、 C + Fe

3

O

4

—— Fe + CO

2

5、 CO + FexOy —— Fe + CO

2 6、 C + FexOy—— Fe + CO

2

7、 H

2 + Fe

2

O

3

—— Fe + H

2

O 8、H

2

+ Fe

3

O

4

—— Fe + H

2

O

9、 H

2 + Fe

X

O

Y

—— Fe + H2O 10、H

2

+ WO

3

—— W + H

2

O

11、 CO + O

2 —— CO

2

12、Fe + H

2

O—— H

2

+ Fe

3

O

4

13、 Al（OH）

3+ HCl ——AlCl

3

+ H2O

三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

1、 FeS

2 + O

2

—— Fe

2

O

3

+ SO

2

2、 C

2

H

2

+ O

2

——CO

2

+ H

2

O

3、 C + Fe

2O

3

—— Fe + CO

2

4、 MnO

2 + HCl—— MnCl

2

+ Cl

2

+ H

2

O

5、 Cl

2 + Ca（OH）

2

—— CaCl

2

+ Ca（ClO）

2

+ H

2

O

四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、 C

2H

2

+ O

2

——CO

2

+ H

2

O 2、C

6

H

6

+ O

2

—— CO

2

+ H

2

O

3、 C

22H

46

+ O

2

——CO

2

+ H

2

O 4、 NH

3

+ Cl2 —— NH

4

Cl + N

2

5、 As

2O

3

+ Zn + HCl——AsH

3

+ ZnCl

2

+ H

2

O

6、C

X H

Y

+ O

2

——CO

2

+ H

2

O

五、题型变化：

1、3Cu+8HNO

3 ==3Cu（NO

3

）

2

+2X↑+4 H

2

O，求X的化学式为。

2、R+3O

2==2CO

2

+3H

2

O 求R的化学式为。

3、4K

2Cr

2

O

8

==4K

2

CrO

4

+2R+3O

2

求R的化学式为。

4、a C

3H

6

+b O2==c CO

2

+d H

2

O 找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习：

1、发射卫星的火箭用联氨（N

2H

4

）作燃料，以四氧化二氮（N

2

O

4

）作氧化剂，燃

烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。

2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C

2H

5 OH）

在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH

3

COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。

3、工业上常用接触法制硫酸（H

2SO

4

），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。

4、壁画颜料中的铅白[Pb

2(OH)

2

CO

3

]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑

色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH

4ClO

4

）的混合物作为固体燃

料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热

分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl

2

，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；

⑵、高氯酸铵受热分解：；

6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的

物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl

2

），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。

7、砷化氢AsH

3

是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物

是砒霜（As

2O

3

），写出该反应的化学方程式：

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH

3

）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：

有关化学方程式的计算

1.一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.

2.注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)

3.常用换算计算式：

(1)气体密度(g/L)

(2)物质纯度

4.常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法

练习：

(一)选择题：

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )

A.27：32：102

B.27：24：43

C.4：3：2

D.108：96：204

2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )

A.0.8g

B.3.6g

C.6.4g

D.9.2g

3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成

4.4gR，且反应生成R 和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23：9

B.16：9

C.32：9

D.46：9

4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23

B.46

C.48

D.92

5、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是

1．电解54g水，可得到氢气[ ]

A．6g B．3g C．1.5g D．8g

2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ]

A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶8

3．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是[ ] A．a＞b B．a＝b

C．a＜b D．无法确定

4．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量[ ] A．甲的多 B．甲、乙一样多

C．乙的多 D．无法确定

5．a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是[ ]

6．用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是[ ]

7．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是 [ ] A．(8－a)n B．(a－8)n

C．(a＋8)n D．(a—16)n

8．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成

9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是

[ ]

A．8g B．12g C．11g D．无法确定

9．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D

的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是[ ] A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g

10．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为[ ] A．(a－c)g B．(c－b)g

C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g

（二）计算题：

1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？

2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？

（反应式为：2HCl+CaCO

3CaCl

2

+H

2

O↑+CO

2

↑）

3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）

4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：

（提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题）

求：（1）生成多少克氧气？

（2）有多少克氯酸钾分解？

（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？

5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？

6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

第一次第二次第三次

O

2

质量(g) 3 4 6

SO

2

质量(g) 6

(1)第一次实验中，参加反应的S、O

2、生成的SO

2

三种物质的质量比为：__

__； (2)通过计算求出第二次实验生成SO

2

多少克？(3)在表中填写第三次

实验生成SO

2

的质量.

7.把10gKClO

3和MnO

2

的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算

原混合物中KClO

3

的质量分数.

8.CO和CO

2

的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.

9.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：

第次加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g

1 40 16

2 40 12

3 40 8

4 40 8

求：(1)20g此样品中Cu的质量2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？

2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R 和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为多少？

3.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟

4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？

4．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?（4分）

5．医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?同时可得到多少千克的氢气?

6．电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下氧气的密度为1。429克／升）？

7．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?

8．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：（7分）

(1)生成多少克氧气?

（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克

7．将6.5g KClO

3和MnO

2

的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，

冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：

（1）制得O

2

多少克？

（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？

8．喜庆节日中需10千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?

9、实验室要制取96克的氧气，理论上需要分解多少克的高锰酸钾？

10．煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了4吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?

一化学方程式的基础知识：

1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO

(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4

(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑

(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O

2观察法：先金属后原子团

(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2

(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑

(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O

(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑

(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O

(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3

3配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑

（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu

（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑

（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O

（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3

（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O

（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O

（8） C + CO2高温CO

（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O

(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2

二练习

1 在X + 2O2===CO

2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

A CO

B CH4

C CH3OH

D C2H4

2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

A C2H4

B C2H4O

C C2H6

D C2H6O

3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：

A NO

B NO2

C N2O

D N2O3

4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：

A AB2

B A2B2

C AB3

D A2B3

5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：

A R一定含有碳，氢，氧三种元素

B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：

A 一定含有C H元素，不含O元素

B 一定含有

C H 元素，可能有O元素

C 一定含有C H O三种元素

D 条件不足，不能判断

7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：

A 1 ：1

B 2 ：1

C 2 ：32

D 4 ：32

8对于质量守恒定律的解释不正确的是：

A 化学反应前后，分子的数目不变

B 化学反应前后，原子的种类不变。

C 化学反应前后，原子的数目不变。

D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生

成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：

10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与

水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________ __。

11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由

于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。

12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是

___ _____。

13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：

①，②。14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___ ____

___ ____ ___ ____

答案：

一化学方程式的基础知识：

3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) 4P + 5O2 点燃2P2O5 (2)2C + O2点燃2CO

(3) 4Al + 3O2点燃2 Al2O3 (4)3Fe + 2O2点燃Fe3O4

(5) 2Mg + O2点燃2 MgO (6) 2 H2O2MnO2 2H2O + O2↑

(7)2 H2O通电2H2↑+ O2↑(8) 2 H2+ O2点燃2H2O

4观察法：先金属后原子团

(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2

(2)Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑

(3)Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O

(4)2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑

(5)2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O

(6)Al2(SO4)3 +6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3

3配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑

（2）2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑

（4）Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O

（5）Fe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4+ 2Fe(OH)3

（6）2Fe(OH)3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O

（7）CH4+ 2O2点燃CO2 + 2H2O

（8） C + CO2高温2CO

（9）4NH3+ 5O2催化剂4NO + 6H2O

(10) 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

二练习

1—5 BCCAC 6—8 BBA

化学方程式配平经典练习题(含答案)

初三化学方程式配平 初三()班学号姓名 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) 4 P + 5O2 2P2O5 (2) C + O2CO2 (3) 4Al + 3O2 2 Al2O3 (4)Fe + 2 O2Fe3O4 (5) 2 Mg + O22MgO (6) 2H2O2MnO2 2 H2O + O2↑ (7) 2H2O 2H2↑+ O2↑(8) 2H2+ O22H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）2KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）2Al + 3CuSO4 —Al2(SO4)3 + 3 Cu （3）Zn + 2 HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O （5）Fe2(SO4)3+ 6 NaOH —3Na2SO4+ 2 Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

(完整版)化学方程式配平方法及练习题

化学方程式的配平方法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： [例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

人教版九年级化学方程式配平方法与练习

化学方程式的书写与配平 一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO 2、奇偶配平法 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 3、观察法 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。 用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 本人总结：上述方法各样，学生难记难辩。经本人多年教学实践，简述为下：“先大后小，先集中后分散”。 解释：先大：一是指反应物和生成物化学式的原子数目最大的，二是指该化学式中下标系数最大的元素。 先集中：是指上述“最大”的化学式中仅在一种反应物和一种生成物中存在的元素。在反应物和生成物中三个或三个以上的化学式中存在的为“分散”。如： Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2 中Fe3( PO4)2为最大的化学式，而O 的系数是最大，且仅两种物质中存在，为集中。又如C3H8 + O2——CO2 + H2O 中C3H8为大，O元素为分散。 Fe + H3PO4——Fe3( PO4)2+ H2 第一步：找最大的化学式和元素：Fe3( PO4)2 和O的个数为8最大。故Fe3( PO4)2的系数为1，H3PO4系数配2，得H2的系数可得3；最后Fe 的系数为3，得 3 Fe + 2H3PO4 1 Fe3( PO4)2 + 3H2↑。 又如：C3H8 + O2——CO2 + H2O 中C3H8原子个数最多，且H下标系数最大，O为分散放最后配。C3H8中8个H，故有4个H2O，C3H8中3个C，故应3个CO2，这时只剩O2了，3个CO2加4个H2O 中共10个O，应需5个O2即C3H8 + 5O2点燃3CO2 + 4H2O

初三化学方程式配平方法与练习

初三化学方程式配平方法与练习 一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；MnO2第三步：推求化学式系数。P + O2 P2O5 KClO3 KCl+ O2 一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O 33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O 35、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H 27、 C + O2 点燃 CO

8、 H2O 通电H2↑+ O2↑ 2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 二、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 3、归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例 3、配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为 三、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C3H8 + O2 CO2 + H2O 2、 C2H2 + O2 CO2 + H2O

高中化学方程式万能配平方法技巧

高中化学方程式万能配平方法技巧 高中化学方程式对于化学学习来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配平，那么拿那道题就没法做出来。以下是小编整理的高中化学方程式配平方法，供参考。 一、最小公倍数法 具体步骤： 1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。 [例1]试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 （1）、该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）、根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3 （3）、再配Fe和Al原子。由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

（4）、最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 二、观察法 具体步骤： （1）、从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2）、根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe3O4+CO——Fe+CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 1、H2O+Fe→Fe3O4+H2 2、C+Fe O——Fe+CO

九年级化学_化学方程式配平经典练习题(含答案)

初三化学方程式配平 1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O 2、观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （9）C + CO2高温CO （10）NH3+ O2催化剂NO + H2O (11) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A 、CO B、CH4C、CH3OH D 、C2H4 2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根 据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A、C2H4 B、C2H4O C、C2H6 D、C2H6O 3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A、NO B、NO2 C、N2O D、N2O3 4、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A、AB2 B、A2B2 C、AB3 D、A2B3 5、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：

化学方程式的几种配平方法

晚自习练习1—化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下： （1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe高温Fe3O4＋H2 分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋4H2 <巩固练习一>配平下列化学方程式; 1、Cu 2(OH) 2 CO 3 加热CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 2、Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 -- Cu 2 (OH) 2 CO 3 3、KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口. (2)求这种元素原子的最小公倍数. (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2 + NH4Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2– N2 + 3NH4Cl 这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2. 4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl <巩固练习二>配平下列化学方程式: 1、C 2H 5 OH + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 2、Al + HCl -- AlCl 3 + H 2 ↑ 3、CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 三、“1”法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其

化学方程式配平练习题

Mg+ O 2 =点燃生成 MgO Mg + O 2 =点燃生成 MgO Fe + O 2=点燃生成 Fe 3 O 4 Al + O 2 =点燃生成 Al 2 O 3 H 2 + O 2 =点燃生成 H 2 O P + O 2=点燃生成 P 2 O 5 H 2O 2 MnO 2 （催化剂）→ H 2 O+ O 2 ↑ KMnO 4加热→ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ KClO 3 MnO 2 → KCl+ O 2 ↑ C+ Fe 2O 3 高温 Fe + CO 2 ↑ CO+ Fe 2O 3 高温 Fe + CO 2 NaOH + CuSO 4 == Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 C 2H 5 OH + O 2 点燃 CO 2 + H 2 O Na 2CO 3 + HCl === NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ Mg + O 2 点燃 MgO Fe + O 2点燃 Fe 3 O 4 Cu + O 2 加热 CuO Al + O 2点燃 Al 2 O 3 H 2 + O 2 点燃 H 2 O P + O 2点燃 P 2 O 5 CO + O 2点燃 CO 2 CH4 + O 2点燃 CO 2 + H 2 O C 2H 5 OH + O 2 点燃 CO 2 + H 2 O KClO 3 ==== KCl + O 2 ↑ KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O C+ CuO 高温 Cu + CO 2 ↑ C+ Fe 2O 3 高温 Fe + CO 2 ↑ C+ Fe 3O 4 高温 Fe + CO 2 ↑ CO+ Fe 2O 3 高温 Fe + CO 2 CO+ Fe 3O 4 高温 Fe + CO 2 Al + H 2SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 ↑ Zn + HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ Fe + HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ Mg+ HCl === MgCl 2 + H 2 ↑ Al + HCl == AlCl 3 + H 2 ↑ Fe 2 O 3 + HCl === FeCl 3 + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O CuO + HClΔ ==== CuCl 2 + H 2 O NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + H 2 O HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + H 2 O HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 + H 2 O HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + H 2 O H 2 SO 4 + NaOH ==== Na 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + KOH ==== K 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 ==== Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Mg(0H) 2 + HCl= MgCl 2 + H 2 O CaCO 3 + HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ Na 2 CO 3 + HCl === NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ H 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ HCl NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3 ↓ + NaCl NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + NaCl NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + NaCl Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ NaOH Mg+ O 2 点燃= MgO Hg+ O 2 点燃或Δ= HgO Cu+ O 2 点燃或Δ= CuO Al+ O 2 点燃或Δ= Al 2 O 3 Fe+ O 2 点燃= Fe 3 O 4 Fe + O 2 高温 Fe 2 O 3 C 2 H 2 + O 2 点燃= H 2 O+ CO 2 KClO 3 MnO 2 Δ= KCl + O 2 ↑ KMnO 4 Δ = K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ HgOΔ= Hg+ O 2 ↑ H 2 O通电= H 2 ↑+ O 2 ↑ Cu 2 (OH) 2 CO 3 Δ= CuO+ H 2 O+ CO 2 ↑

初中化学方程式配平练习

化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

化学方程式配平的方法

化学方程式配平的方法 一、化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1) 最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。 配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； ②求出最小公倍数； ③求出相关物质的化学式系数； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe 3O 4 ──Fe+Al 2 O 3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe 3O 4 =9Fe+4Al 2 O 3 (2) 观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。 配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； ③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS 2+O 2 —Fe 2 O 3 +SO 2 解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；

初中化学方程式配平练习题

配平化学方程式练习题 C + Fe2O3—— Fe + CO2 C + Fe3O4—— Fe + CO2 H2 + Fe3O4— Fe + H2O H2 + WO3—— W + H2O CO + O2—— CO2 Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 Al（OH）3+HCl —AlCl3 + H2O Al+ O2—— Al2O3 Al + Fe3O4—Fe +Al2O3 Fe + O2—— Fe3O4 N2 + H2—— NH3 Al + H2SO4— Al2（SO4）3 + H2 H2 + Fe2O3——Fe + H2O Al（OH）3 + HCl——AlCl 3 + H2O FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 C2H2 + O2—— CO2+ H2O MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl 2 + H2O C2H6 + O2——CO2 + H2O C6H6 + O2——CO2 + H2O C3H8 + O2 ------ CO2 + H2O NH3 + Cl2——NH4Cl + N 2 NaOH + H2SO4——Na2SO4 + H2O Mg +HCl——H2 + MgCl2 CaCO3 + HCl——CaCl2 + CO2 + H2O C2H2 + O2—— CO2 + H2O C6H6 + O2—— CO2 + H2O C22H46 + O2 —— CO2 + H2O NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 CO + Fe2O3 ------ Fe + CO2 C2H5OH + O2 --- CO 2 + H2O CH3OH + O2--- CO 2 + H2O CH4 + O2--- CO 2 + H2O C2H 2+ O2--- CO 2 + H2O C2H4 + O2--- CO 2 + H2O C2H6 + O2 ------ CO2 + H2O Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 配平方程式的常用方法 一、最小公倍数法： （以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。

化学方程式配平常用的几种方法

化学方程式配平常用的几种方法 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al + Fe3O4 →Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 →Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 →9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 四、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2 + O2 →CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 →2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 五,归一法：

初三化学：方程式配平经典练习题(含答案)_2

一化学方程式的基础知识： 1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：（配平并补充方程式） (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2 + O2(8) H2+ O2点燃H2O 2、观察法：先金属后原子团 CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl —MgCl2+ H2 Fe2O3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4+ Al(OH)3 3、配平下列的各个化学反应的方程式： KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O CH4+ O2点燃CO2 + H2O C + CO2高温CO NH3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二、练习 1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出 X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3

化学方程式配平练习题(含答案)

化学方程式配平 1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 1观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2

二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（） A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（） A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（） A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（） A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（） A R一定含有碳，氢，氧三种元素 B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（） A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素 C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（） A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ：32 8对于质量守恒定律的解释不正确的是：（） A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。 C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反 应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为 ______________________________________。 11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧 化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。 12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是_____。 13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：

初中化学方程式的配平方法和技巧

初中化学方程式的配平方法和技巧 洛阳市实验中学 李静 TEL —0379******** 化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。 在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。 一、最小公倍数法： 1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。 2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝ 该端该元素原子的个数最小公倍数 求出系数，并标出。 3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。 例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。 第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃 12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3 点燃 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃

第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。 以下雷同。 实战演练一： P + O2P2O5 KClO3KCl + O2↑ 二、奇数配偶法： 1、先找出短线两端出现次数最多的元素 2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以 这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。 例： 第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。 第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2 第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。

初中化学方程式配平练习题

初中化学方程式配平练习题 初中化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O 2—— Al 2O 3 2 、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2 —— Fe 3O 4 4 、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2—— NH 3 6 、 Al + H 2 SO 4 —— Al 2（ SO 4） 3 + H 2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序—— O 、C 、Fe ） 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2 、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3 O 4 —— Fe + CO 2 4 、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO 2 6 、 C + FexOy —— Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2O 8 、H 2 + Fe 3 O 4—— Fe + H 2 O 9、 H 2+ Fe O —— Fe + H2O 10 、H+WO —— W+ H O X Y 23 2 11、CO + O 2 —— CO 2 12 、 Fe + H 2 O —— H 2+ Fe 3O 4 13、 Al （OH ）3+ HCl —— AlCl 3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS 2 + O 2 —— Fe O + SO 2 2、CH + O 2——CO+ H O 2 3 2 2 2 2 3、 C + Fe O —— Fe + CO 2 2 3 4、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O 5、 Cl 2 + Ca （ OH ）2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ） 2 + H 2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“ 1”，观察配平， 若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） O 1、 C 2H 2 + O 2——CO+ H O 2 、CH+ O 2 ——CO+ H 2 2 2 6 6 2 3、CH+O 2 ——CO + H 2O 4 、 NH + Cl2 —— NH Cl + N 2 22 46 2 3 4 5、 As 2O 3 + Zn + HCl —— AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O