有关化学式的计算习题精炼

1．在SO2中硫元素的质量分数是（）

A．3.1% B．50% C．66.7% D．33.3%

2．下列氮肥中，含氮量最高的是（）

A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．KNO3

3．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（）

A．56 B．72 C．112 D．144

4．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（）

A．16 B．32 C．56 D．64

5．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（）

A．35% B．34.3% C．17.15% D．16.8%

6．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是（）

A． B． C． D．

7．下列物质中，属于混合物的是（）

A．水银B．含铁70%的氧化铁（Fe2O3）C．澄清石灰水D．氧化镁

8．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是（）

A．XY2 BX2Y2 C．X2Y D．X2Y3

9．下列计算式正确的是（）

A．2H2O的相对分子质量总和=2×1×2+16=20

B．Fe2O3中铁元素的质量分数：

C．NH4NO3中氮元素的质量分数：

D．CuSO4·5H2O中结晶水的质量分数：

10．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是（）

A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．（NH4）2SO4

11．计算下列化学式的相对分子质量

（1）氧气（O2）_____（2）水（H2O）_____（3）氧化铜（CuO）_____

（4）氧化铁（Fe2O3）_____（5）氯酸钠（NaClO3）_____（6）硝酸（HNO3）_____

12．计算下列化合物中元素间的质量比

（1）硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。

（2）四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素与氧元素的质量比_____。

13．根据二氧化碳的化学式（CO2）回答下列问题：

（1）二氧化碳由哪几种元素组成？

（2）每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？一共有多少个原子？

（3）一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少？

（4）二氧化碳中各元素的质量比是多少？

（5）在 6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？

（6）多少克二氧化碳中含有3g碳元素？

（7）多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？

14．5kg硝酸铵中含有多少千克氮元素？多少千克硝酸氢铵和7.9g碳酸氢铵所含的氮元素的质量相等？

18．根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算：

（1）它的相对原子质量。

（2）氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比。

（3）铁元素的质量分数

（4）50克氧化铁中含氧元素多少克

（4）多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等。

15．_____g硝酸铵（NH4NO3）含氮 5.6g。

_____g碳酸氢（NH4HCO3）的含氮量与13.2g，硫酸铵[（NH4）2SO4]的含氮量相同。

16．某氧化物（MO）中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____。

17．氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？245g氯酸钾最多能制出多少克氧气？

参考答案

1．B；2．A；3．C；

4．B；5．D；6．D；

7．B；8．B；9．C；

10．C；11．D；12．C；

13．（1）32 （2）18 （3）80 （4）160 （5）106.5 （6）63 14．（1）1∶16∶32 （2）21∶8

15．16，15.8

16．64

17．（1）碳元素和氧元素

（2）1个碳原子2个氧原子共有3个原子

（3）含质子数22个电子数22个

（4）C∶O=3∶8

5）碳元素质量 1.8g氧元素质量 4.8g

（6）11g

（7）44g

18．解：氧元素的质量分数39.2%

x=96（g）

19．解：设5kgNH4NO3中含xkg氮元素。

NH4NO3——2N

80 28

5 x

80∶5=28∶x x=1.75（g）

设xkgNH4NO3和7.9kgNH4HCO3所含的氮元素质量相等。

x=4（g）

20．（1）1.56×2+16×3=160

（2）56×2∶16×3=112∶48=7∶3

（4）设46.4g四氧化三铁中含铁xg，其关系式如下：

需氧化铁的质量：33.6÷70%=48（g）

根据化学式的计算-练习题

根据化学式的计算练习题 1．下列氮肥中，含氮量最高的是 [] A．NH4NO3B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3D．KNO3 2．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是[] A．56B．72C．112D．144 3．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是[] A．16B．32C．56D．64 4．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是[] A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8% 5．下列物质中，铁元素含量最高的是 [] A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3 C．Fe2O3D．Fe3O4 6．在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [] A．NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl B．(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3 C．NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 D．NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 7．在SO2中硫元素的质量分数是 [] A．3.1%B．50% C．66.7%D．33.3% 8．某元素R的氧化物R x O y，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是[] A B

C D 9．下列物质中，属于混合物的是 [] A．水银 B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3) C．澄清石灰水 D．氧化镁 10．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是 [] A．XY2B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y3 12．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是[] A．CO(NH2)2B．NH4HCO3 C．NH4NO3D．(NH4)2SO4 13．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2)_____ (2)水(H2O)_____ (3)氧化铜(CuO)_____ (4)氧化铁(Fe2O3)_____ (5)氯酸钠(NaClO3)_____ (6)硝酸(HNO3)_____ 14．计算下列化合物中元素间的质量比 (1)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。 (2)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比_____。 15．_____g硝酸铵(NH4NO3)含氮5.6g。_____g碳酸氢(NH4HCO3)的含氮量与13.2g，硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相同。 16．某氧化物(MO)中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____。 17．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题： (1)二氧化碳由哪几种元素组成？

根据化学方程式计算练习题

根据化学方程式计算练习 根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。 例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量 （2）写出题目中涉及到的化学议程式 （3）列出有关物质的式量和已经量未知量 （4）列比例式，求解（5）答 根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。 化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（） A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误： 题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？ 解：设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65：1 = x：3.25 g x = 211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。 （1）； （2）； （3）； （4）。 5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。 能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。 （1）求反应中各物质间的质量比：； （2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。 拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2

化学式计算题练习题

根据化学式计算 基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。 考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量 一、基础练笔： 1．计算下列化学式的相对分子质量 (1) 2H2O （2）氧化铁(Fe2O3) (3)碳酸钠(Na2CO3) (4)二个五氧化二磷分子 （5）胆矾［CuSO4·5H2O］ (6)高锰酸钾(KMnO4) (7)2KClO3 (13)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？ 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (3)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？ 3 、计算分子中某元素的质量分数 (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数（2） 245g氯酸钾中含有氧元素的质量是多少？ 四、给出物质质量求元素的质量 1、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量 2、80克碳酸钙中钙元素的质量 3.多少 g硝酸铵(NH 4NO 3 )含氮。多少g碳酸氢(NH 4 HCO 3 )的含氮量与硫酸铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ]的含氮量相同。 4、多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？

中考化学根据化学式的计算测试题

根据化学式的计算 一)选择题： 1. 据有人估计目前我国每年回餐桌的“地沟油”超过200万吨，消费者饮食安全受到严重威胁。“地沟油”的主要危害物之一是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），其毒性是砒霜的100倍，下列关于黄曲霉素的说法正确的是[ ] A.高温烹调能使黄曲霉素转化为无毒物质 B. 黄曲霉素的相对分子质量是312克 C. 黄曲霉素是由C、H、O三种元素组成的有机物 D. 黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17︰12︰6 2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为() A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g 3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是() A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS 4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是() A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2 5. 虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是( ) A．虾青素由三种原子构成B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物D．虾青素中氢元素的质量分数最低 (二)填空题： 1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，H2、N2、CO的质量比为____. 2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质 3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g. 3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____. 4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____. 5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧 气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元 素是____.(填元素符号) 6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢 约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____. (三)计算题： 1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____； (2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？

(完整版)有关化学方程式的计算题

有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？ 2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料，用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N 2H 4发生燃烧，需要助燃物N 2O 4的质量。 （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 2、(2008太原市)将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为 （3）和实验相结合的计算题 (2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。 实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 试通过分析计算： （1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ （2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不 溶于水） （4）标签型化学方程式的计算 1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数） Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg 氢图

初三化学化学方程式计算练习题

初三化学化学方程式计 算练习题 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]

初三化学方程式计算练习题 1、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L） 2、电解54g水，可得到氢气多少克？同时生成氧气多少毫升？（标准状况下氧气的密度为1。429克／升） 3、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物： 求：（1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？ 4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5 克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？ （反应式为：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O↑+CO2↑） 5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？ 6.把 (1)22； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？ (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量. 7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数. 8．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气? 9．喜庆节日中需10千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水? 10．煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了4吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?

初三化学化学式计算题练习题

H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31 一、基础练笔： 根据三氧化硫的化学式SO3计算： （1）相对分子质量（2）硫与氧元素的质量比（3）硫元素的质量分数 （4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素（5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素 : （6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同 二、化学式类： １、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少 相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少 ２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。 （ ３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。 ４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。 ５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写 ６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。 三、元素质量比： ； １、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是。２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为 ３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少 4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价 ５、氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价 《 ６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为。７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫%，该矿中含铜为（） A、% B、% C、% ８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（） A、相等 B、二氧化碳中多 C、一氧化碳中多 D、无法估计 & ９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是。 １０、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（） A、6：9：8 B、12：8：9 C、2：3：6 D、1：3：4 四、质量分数： １、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数是多少多少克硝酸铵中含有700克氮元素 ！ ２、有一种含硝酸铵的化肥（杂质中不含氮元素），经分析，测得它实际含氮量是32%，求这种化肥中硝酸铵的质量分数。 ３、已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。 ４、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（） A、27 B、23 C、39 D、56 ５、1.某元素X的氧化物化学式为XO2，其中，氧元素的质量分数为50/100，求X的相对原子质量 : ６、2.+6价的R元素的氧化物中，氧元素的质量分数为60/100，求R的相对原子质量它是什么元素 ７、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。

根据化学式计算

根据化学式计算 一、中考信息及要求 1．把握依照化学式的差不多运算。即由化学式运算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。 2．熟练把握有关化学式的逆运算。如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量运算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数运算其中一种元素的相对原子质量。 3．熟练把握有关化学式的结合运算。如化合物质量与元素养量的互算、样品的纯度的运算等。 二、命题方向与题型设置 此题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质〔如药品、燃料、食品、化肥等〕进行化学式的运算。题型一样是选择、填空题等。近几年也常以占分数较多的运算题形式显现。 三、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的运算关系式(以化合物A m B n为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)

(杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 四、典型例题 例1．(2018揭阳)最近，在我国各大都市举办以〝珍爱生命，拒绝毒品〞为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 〔1〕那么该物质的相对分子质量为。 〔2〕该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。 分析：此题考查了化学式的差不多运算。依照化学式C21H26O2， 其相对分子质量=12×21+1×26+16×2=310， 元素的质量比=12×21：1×26：16×2=126：13：16 例2．(2018广东)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下讲法正确的选项是 A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C．人体补铁的唯独方法是服用卟啉铁D．〝缺铁性贫血〞中的〝铁〞指单质铁分析：此题考查了化学式的差不多含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 答案：B 例3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，那么56x：16y=7：2 x：y=1：1

【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典

【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典 一、中考化学方程式的计算 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168 1066216.8g x ↑△固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g 2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少 ____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。

3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程） 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】 设消耗水的质量为x 2222H O 2H +O 36 32x 16kg ↑↑通电 36x =3216kg x=18kg 答：消耗水的质量是18kg 。 5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25%

利用化学方程式的简单计算练习含答案

利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( ) A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）

化学计算(一)--根据化学式计算 (2)

化学计算(一)：根据化学式计算 一、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物A m B n 为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 二、典型例题 例1：原计划用90kg尿素[CO(NH 2) 2 ]，现因缺货改用硝酸铵(NH 4 NO 3 ).计算需要 用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？ 解法1：设需要硝酸铵质量为x，

x=120kg 答：需用120kg的NH 4NO 3 . 解法2：设需要硝酸铵质量为x. 据关系式NH 4NO 3 ～CO(NH 2 ) 2 80 60 x 90kg 80：60=x：90kg x=120kg 答：需用NH 4NO 3 120kg. 例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y ，则 56x：16y=7：2 x：y=1：1 ∴氧化物的化学式为FeO. 答：该氧化物化学式为FeO. 解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为： ∴氧化物化学式为FeO 答：该氧化物化学式为FeO. 例3：在FeSO 4和Fe 2 (SO 4 ) 3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元 素的质量分数是多少？ 解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S ～40 32 64

化学方程式的计算练习题(含答案)

化学方程式的计算练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO4中Cu元素质量分数= 6464 100%=100%=40% 6432416160 ?? ++? 。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 298 40kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 3．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 （2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。 【答案】A 9.2%（详见解析） 【解析】 【分析】 向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。 【详解】 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A ； （2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。 设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x ()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058 x 10% 5.8g ↓ ? 80x 10%=58 5.8g ? x=80g

有关化学式计算常见习题(汇编)

与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。 解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ 例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。 解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。 二、计算相对质量 １、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。 ２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ） 例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ Ｒ的相对原子质量＝３２ 又因：质子数＋中子数＝相对原子质量 则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。 三、原子个数之比 例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解析：２∶５∶２∶１ 例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解：各元素的原子个数之比 ＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２） ＝２∶１ 练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。 四、计算某元素的质量分数 （１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％ 例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数 解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％ ＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ≈２１．２％ 练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。 练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 （２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数 解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3 ×１００％×６０％ ＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％ ＝４２％ 练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。 精品文档

化学式与化合价、化学式计算练习题

化学式与化合价练习题 2.化学式的意义 1.化合价的一般规律： (1)氧元素通常显价，氢元素通常显价。 (2) 金属元素跟非金属元素化合时，金属显价，非金属显价。 (3)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。 例如，FeO中铁显价，Fe2O3中铁显价。 (4)在化合物里正负化合价的代数和为。 (5)在单质里元素的化合价为 3.根据化合价求物质的化学式 例题1、写出氧化铝的化学式例题2、写出硫酸铵的化学式。 4.由化学式求某元素的化合价。 例题3、求锰酸钾（化学式为K2MnO4）中锰元素的化合价。

1、下列关于化合价的叙述： ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值． ⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（）Ａ①②Ｂ．①③⑤Ｃ．②③④Ｄ.①⑤ 2、下列是X、Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是（）

Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（） Ａ.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4、在下列化合物中，具有+１价原子团的是（） Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO3 5、下列化学式错误的是（） A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 6．下列化学式书写正确的是―――――――――――――――（）

化学化学方程式的计算练习题及答案

化学化学方程式的计算练习题及答案 一、中考化学方程式的计算 1．某造纸厂排放的废水中含有 Na 2CO 3和 NaOH 。为测定废水中 Na 2CO 3的质量分数，取 50g 废水样品于烧杯中，将 40g 稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中，产生气体质 量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量 （g ） 10 10 10 10 生成气体质量 （g ） （2）上述生成气体 _______ g 。 （3）计算该废水中 Na 2CO 3 的质量分数 ______ 。 （4）测定 Na 2CO 3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品 50g ，向废水中逐滴 加入 CaCl 2 溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、 ________ ，即可计算出 Na 2CO 3的 质量分数。 【答案】 0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称 量固体质量 【解析】 【分析】 【详解】 解：（ 1）由图表信息可知：实验 2，产生气体质量为 0g ；实验 3 产生气体质量为 1.2g ；实 验 4，盐酸过量，则产生气体质量为 2.2g ； （2）上述生成气体的总质量为 2.2g ； （3）设：参加反应碳酸钠的质量为 x 。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106 44 x 2.2g 106 44 x 2.2g x=5.3g 1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记 录：

5.3g 废水中Na2CO3的质量分数= 100% 10.6% ； 50g （4）测定Na2CO3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴 加入CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量 固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3 的质量分数。 2．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数__________ （写出计算过程）。 【答案】96% 【解析】 【分析】 【详解】 解：设过氧化钙质量为x， 2CaO2 2H2O = 2Ca（OH） 2 O2↑ 144 32 x 3.2g 144 = 32 x 3.2g x=14.4g， 14.4g 该样品中过氧化钙的质量分数是：× 100%=96%， 15.0g 答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。 3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质 分析】详解】

【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)

【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案) 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2 244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208 142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为； 21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%

化学方程式的计算练习题 (word)

化学方程式的计算练习题 （word ） 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g 某生铁样品放入94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g ＋94.6g －100.2g ＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x ， 2442Fe +H SO =FeSO +H 562x 0.2g ↑ 56x =20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g 。 2．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：3 23222NaHCO Na C Δ O H O CO ++↑。 现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168106 6216.8g x ↑△ 固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g

3．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？ 【答案】3.9% 【解析】 【分析】 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。 【详解】 解：设生成氯化钠的质量为x。 2 NaOH+HCl=NaCl+H O 4058.5 50g8%x ? 4050g8% = 58.5x x=5.85g ? 所得溶液溶质的质量分数是 5.85g 100%=3.9% 50g+100g ? 答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。 【点睛】 本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。 4．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算： （1）实验结束时共放出二氧化碳______g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位） 【答案】2.2 83.3% 【解析】 【分析】

化学方程式计算例题

类型一：基本计算 题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。 【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。 【答案】 解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。 4P+5O22P2O5 4×315×322×142 ＝124＝160＝284 20g y x ＝x＝＝45.8g ＝y＝＝25.8g 在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。 答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。 【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。 类型二：利用质量守恒法计算 题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C 和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。 【答案】 解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x2×18 2.9g 1.8g ＝x＝＝58