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高二化学第五章烃复习提纲

高二化学第五章烃复习提纲
高二化学第五章烃复习提纲

高二化学第五章烃复习提纲

一、烃的概述:

1、知识网络:

2、有机物:

(1)概念__________。(除_____________________________)

(2)有机物种类繁多的原因①_________________________________________②

________________________________③_______________________________________。

(3) 特点:①________________ ②___________________________③____________________④

______________________⑤______________________________

3、 同系物、同分异构体、同素异形体和同位素 (1)

比较

(2) 同系物的判别:

例1、下列各组物质中,肯定是同系物的是

C C 2H 2和C 4H 6

D 2-甲基丁烷与2,2-二甲基丙烷 练习、有下列各组物质:

A O 2和O 3(臭氧)

B 12

C 和13C C

D 甲烷和戊烷

E F

G 环丙烷和丁烷H 对二甲苯和苯

(1)________组两物质互为同位素 (2)________组两物质互为同素异形体 (3)________组两物质属于同系物 (4)______组两物质互为同分异构体 (5)________ 组中的物质是同一物质。 (3)同分异构体的写法:

① 写碳链:原则(主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,连接不能到端,大于不操作。) ② 变位置(变换不饱和键或取代基的位置---不能超过碳的四键)

若是环状结构,先考虑对称,然后由邻、间再到对。 ③ 判断类别(类别异构)

例2、写出C 6H 14、C 6H 13Cl 、C 6H 12、C 6H 10、C 8H 10、C 8H 9Cl 的同分异构体的结构简式并命名。 例3、若某烃与氢气完全加成反应生成2,2,3- 三甲基戊烷,则该烃可能是___________________ ____________________________________________________________________。

例4、主链上有4个碳原子的某种烷烃,有两种同分异构体,含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子

的单烯烃的同分异构体有A 5种 B 4种 C 3种 D 2种-----------------( )

(4)命名:

例题5命名下列烷烃:Array

(1) (2)(CH3)3CCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)2

课堂练习:

1、关于烃的下列叙述中,下列的是---------------------------------------------------------------()

A 通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃

B 通式为

C n H2n的烃一定是烯烃

C 分子式为C4H6的烃一定是炔烃

D 相对分子量为128的烃一定是烷烃

2、下列有机物名称中,不正确的是-----------------------------------------------------------------()

A 2-甲基己烷

B 1,2-二甲基戊烷

C 2,3-二甲基戊烷

D 2-甲基-4-乙基庚烷

3、某烃分子式为C9H14,其分子结构中可能具有----------------------------------------------()

A 一个双键和一个叁键

B 一个环和两个双键

C 一个苯环

D 两个叁键

二、各类烃的代表物比较:

三、各类烃的相互关系:

要求掌握并熟练书写上述有关的化学方程式

例题:

1、烃的结构简式如以下所示,分子中含有四面体结构的碳原子数为a,在同一条直线上的碳原子数为b,

在同一平面上的碳原子数为c, 则a,b,c分别为()

A 4、3、5

B 4、3、6

C 2、5、4

D 4、6、4

2、下列五种物质的沸点由高到低的排列,正确的是①2—甲基丁烷②2,2—二甲基丙烷③戊烷④丙烷

⑤丁烷-------------------------------------------------------------------()

A、①②③④⑤

B、②③④①⑤

C、③①②⑤④

D、④⑤②①③

3、某烃W与溴的加成产物是2,2,3,3-四溴丁烷,与W互为同系物的是------------------()

A、乙炔

B、2—丁烯

C、1,3—丁二烯

D、异戊二烯

4、若某烃是烯烃与氢气加成后的产物,

则烯烃可能有种结构;

若是炔烃与氢气加成的产物,则此炔烃

可能有种结构

5、A、B两种烃都使溴水褪色,它们分别与H2发生反应后,生成物都是2—甲基丁烷,每摩A或B都可

与320g溴完全反应,A反应后产物中溴原子分布在四个碳原子上,B反应后产物中溴原子分布在两个碳原子上,求:

⑴A的结构简式是,B的结构简式是;

⑵写出由A生成高分子化合物的结构简式,此高聚物俗称;

⑶写出B与过量溴水反应的化学方程式;

⑷1molA和1molBr2完全加成,试写出产物可能的结构简式________________________

_____________________________________________________________ 。

6、某烃0.1mol,在标准状况下与20L氧气(过量)完全反应后,将生成物通入过量的过氧化钠粉末中,

使之完全反应。反应后的过氧化钠增重15g,经过处理后得到14.4L(标况)气体。该气体能使溴水褪色。求该烃的化学式及可能有的结构简式。

三、分子式和结构式的确定:

1、解题思路:

2、相对分子质量:

(1)密度法(STP气体):M=22.4L/mol?ρg/L

(2)相对密度法:M1=M2D(相对密度)

(3)气态方程法:M=RT PV W M=RT P

ρ (4)化学方程式 (5)M=n

m

例题1、某有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的30倍。将6g 该有机物完全燃烧时,生成二氧化碳

6.72L(STP)和

7.2g 水,求有机物的分子式。

3、由相对分子质量求烃的分子式:

余数±=n M

14

例2、相对分子质量为100、128、84、106、68的烃其分子式分别是__________________________

___________________________________________________。 4、 由最简式求:

若设烃的分子式为C x H y ,且

a y

x

= 则有 5、 由燃烧反应方程式C x H y +(x+y/4)O 2=xCO 2+y/2H 2O 可以推得: (1)当温度低于1000C 时,气态烃燃烧前后气体总体积的变化为y/4+1 (2)当温度高于1000C 时,气态烃燃烧前后气体总体积的变化为y/4-1

例题:3、1200C1L 甲烷、2L 乙烷、2L 乙炔和20L 氧气充分燃烧,在相同的状况下反应后的混合气体的

体积为多少L ?

例4、在室温条件下,有amL 混合气体在足量的氧气中充分燃烧,若反应后的气体在相同条件下减小了

2amL ,则可能是下列的哪种组合----------------------------------------------------( ) A CH 4、C 2H 4、C 3H 4任意质量比 B CH 4、C 3H 6 、C 2H 2体积比为1:1:2 C C 2H 6、C 3H 6、C 2H 2物质的量之比为2:1:2 D C 3H 8、C 4H 8、C 2H 2质量比11:14:26

例5、1500C 时,1L 混合烃与9L 氧气混合,在密度容器中充分燃烧。当恢复到1500C 时,容器内的压强

增大8%,则该混合烃可能的组成是-------------------------------------------------()

A 甲烷:乙烯=1:1

B 丙炔:乙炔=1:4

C 乙烯:丁烷=1:4

D 乙烯:丁烯=1:4

6、烃完全燃烧时的耗氧规律:

(1)等物质的量的烃(C x H y)完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于(x+y/4)的大小,其值越大,则其耗氧量越大。

(2)等质量烃完全燃烧时,其耗氧量与该烃分子中氢的质量分数(或氢原子与碳原子的比值)成正比,与生成二氧化碳的量成反比,与生成水的量成正比。

(3)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时所消耗的氧气、生成的二氧化碳和水的量均为定值。

例题:7、有CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C2H2五种气态烃⑴若取相同质量的上述各烃完全燃烧,消耗氧气最多的是;生成CO2体积(相同状态)最大的是;⑵若取相同体积的上述各烃完全燃烧,消耗氧气最多的是;生成H2O最少的是。

学生练习:

1、相对分子质量最小的有机物__________________。

2、含C质量分数为75%的烃____________________。

3、丙烯与某气态烃的混合气体的密度是相同状况下氢气的13倍,则此气态烃的分子式______。

4、0.1mol某两种气态烃混合气体完全燃烧后,生成0.15molCO2和0.2molH2O,则两种气态烃分子

式可能是___________________________。

5、某烷烃只有三种同分异构体,写出常温下是气态的烷烃的结构简式______________。

6、写出碳原子数小于等于10的烷烃分子中,其一卤代物不存在同分异构体的结构简式有

__________________________________________________________。

7、在1atm和1250C的条件下,某有机物与氧气混合后充分燃烧,若反应前后的体积不变,则该有

机物的分子式可能是______________________________。

8、0.2mol有机物完全燃烧生成10.8g水时,若有机物为不同类型的烃,它们可能是:

(写出分子式)(1)___________(2)____________(3)_______________

(4)_____________________。

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合 应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化 学计量数变化值一致,即。 也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1、在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的; 2、在时,。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进 行比较: 1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时

也就就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2 越多; x值越大,生成的CO 2 越多;y值越大,生成的水越多。 (2)1mol有机物每增加一个CH 2,消耗O 2 量增加为:(1+2/4)=1、5mol 2、质量相同的烃C x H y转换成 y CH x ,燃烧时 也就就是说: (1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加与性 尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。因此,可以将瞧作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题解析 1、时,2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(b+4) L(体积在同前的条件下测定)。 (1)烃A在组成上应满足的条件就是______________; (2)当b=15时,该烃可能的化学式______________; (3)当A在常压常温下为气态,b的取值范围就是______________。 解析:这就是一道单一气态烃在大于以上燃烧的体积变化计算题,由于体积增加值,故

烃燃烧规律及其应用

烃燃烧规律及其应用 解烃燃烧题时有许多规律可寻找,这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。 一、烃燃烧耗氧方面 1.等物质的量的烃(C x H y)完全燃烧时耗氧量的多少决定于(x+y/4)的数值,其值越大,耗氧越多,反之越少。 2.质量相同的烃完全燃烧时,耗氧量的多少决定于CH y中y的数值,y值越大耗氧越多,反之耗氧越少。 例1.等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时,耗氧量的关系是( c ) A.前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较 解析:等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较,根据规律,氢原子数多的耗氧量大,所以答案是C. 例2.等物质的量的下列烃,完全燃烧耗氧量最大的是(⑤) ①甲烷②2-甲基丁烷③2-甲基-1-丁稀④苯⑤己烷⑥1-己烯 解析:根据规律可知:⑤>⑥>④>②>③>①,所以答案是⑤。 二、烃燃烧产物的量和烃的组成关系 1.质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于Y/X值,且与Y/X值成正比;完全燃烧生成水的量多少决定于CH y中Y值,且与Y值成正比。 2.最简式相同的烃无论以任意比混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。 3.含氢质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混和,完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混和,完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。 例1.下列各组物质中,只要总质量一定,不论以何种比例混和,完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是(BC )A.丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷 解析:根据规律这组物质的最简式应相同,所以答案是BC。 例2.排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序:①CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 . 解析:生成CO2的量顺序可以根据Y/X值来比较,所以顺序是:④>⑤>②=③>⑥>①。 生成H2O的量顺序比较根据X/Y值来比较,所以顺序是:①>⑥>②=③>⑤>④。 三、烃燃烧反应前后反应物和生成物的分子数关系 规律:若烃分子式为C X H Y完全燃烧时有:Y=4,反应物和生成物分子数相等;Y<4,反应物分子数大于生成物分子数;Y>4,反应物分子数小于生成物分子数。 例:在120℃时,将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气混和,点燃完全燃烧后,恢复至原来温度,所得气体得体积是( D ) A.10L B.15L C.20L D.25L 解析:在120℃时,燃烧产物中水也是气态,因此只要当烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是

烃类完全燃烧的计算规律

烃类完全燃烧的计算规律 高中有机化学的学习中,经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。如何解 决这一类题目,既是难点,也是重点内容之一。为了使同学们熟练解题,系 统掌握基础知识,现将有关规律总结如下,供大家参考。 一、烃类完全燃烧的通式 CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O 二、烃类完全燃烧前后体积(分子总数)的变化规律 1、同温同压下,1体积烃类完全燃烧,当生成的水为气态时(温度高于100℃)△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4 当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4 当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4 当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4 可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。 例如:150℃时,CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变(即分子数不变),而C2H2燃烧前后的体积变小,C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。对于混合气体,求氢原子的平均原子数,亦可适用。 练习1:120℃时,下列气体物质(或混合物)各 a mol,在氧气中完全燃烧,燃烧前后体积不变的有(),燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有(),燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有()。 A、C2H2 B、C2H4与C2H2 C、C2H2与C3H6(1:1) D、C3H8与CH4(1:1) E、C2H4与C3H4 答案:(C、E); (A、B); (D)

2、同温同压下,1体积烃类完全燃烧,当生成的水为液态时(温度低于100℃)。△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4 则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小,这取决于氢 原子数,氢原子数越多,体积减少的越多。 例如:在50℃时,1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。同样,我们也可以根据减少的体积数,来确定分子的组成。 练习2:三种气体混合物 a ml与足量的氧气混合点燃完全反应后,恢复到原来的状态(常温常压)体积共减小2a ml,则三种烃可能是()。 A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H2、C2H4、C2H6 答案:( A、D ) 3、充分燃烧 a L常温常压下的气态烃,当恢复到相同状态时,若气体 的体积减少 a L,则原来氢原子数等于4(n–1). 三、消耗氧气的量: 1、物质的量相同的烃完全燃烧时,耗氧气的量与x + y/4有关,即与碳原子和氢原子数有关。x + y/4越大,耗氧气的量越大,x + y/4越小,耗氧气的量越小。 例如:物质的量相同的C3H8和C2H4比较前者的耗氧量大于后者。 练习3:等物质的量的下列烃分别在氧气中完全燃烧,耗氧气量最大的 是() A、C5H8 B、C2H2 C、C2H4 D、CH4、 答案:( A ) 2、质量相同的烃完全燃烧时,耗氧气的量与y/x的值有关。y/x越大,

高二化学《芳香烃》教案

高二化学《芳香烃》教案 教学目标 使学生掌握苯的重要化学性质; 使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同,理解共价单键的可旋转性。 以甲苯为例,让学生了解苯的同系物的某些化学性质。 教学重点 苯的化学性质 教学难点 苯的化学性质 课时安排 课时 教学用具 黑板、粉笔、多媒体 教学方法 师生互动、探究学习 教学过程 [复习]: 填写下表: 苯的分子式 结构式

结构简式 空间构型 键参数 苯分子有怎样的结构特点? 苯分子里6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面结构,键与键之间夹角为120°,常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。苯是非极性分子。 [过渡]:分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃,简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。我们已经了解了苯的分子结构,那它的性质又如何呢? [实验1]:展示苯的实物,让学生直接观察苯的颜色和状态。将苯与水混合于试管,振荡、静置后观察现象,认识苯的溶解性. 一.苯的物理性质: 无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水,沸点80.1℃,熔点5.5℃。 二.苯的化学性质。 苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色。说明苯的化学性质比较稳定,但在一定条件下苯也能发生化学反应。 [实验2]:纸上蘸取少量苯溶液,点燃.观察实验现象.

氧化反应 c6H6+15o2芳香烃教学设计12co2+6H2o火焰明亮,有黑烟. 常用的氧化剂如no4、2cr2o7、稀硝酸等都不能使苯氧化。这说明苯环是相当稳定的。 取代反应 苯跟卤素的反应。 [实验3]:苯与溴的反应。 ①.原料:苯、液溴、铁粉。 ②.反应原理: 芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br +Br2芳香烃教学设计+HBr 芳香烃教学设计③.装置原理: a.长导管的作用是什么?。 芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么?。 c.为什么导管末端不能插入液面以下?。 ④.操作顺序:圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴,然后加入铁粉,塞紧橡皮塞。反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液,并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。 ⑤.实验现象: a.烧瓶中混合物沸腾; b.导管口出现白雾;

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物,它们组成均可用C H y x 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。 也就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1. 在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都是减小的;

2. 在时, 。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO 2)、生成二氧化碳量(nCO 2)、生成水量(nH 2O )的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较: 1. 物质的量相同的烃C x H y ,燃烧时 也就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2越多; x 值越大,生成的CO 2越多;y 值越大,生成的水越多。 (2)1mol 有机物每增加一个CH 2,消耗O 2量增加为:(1+2/4)=1.5mol 2. 质量相同的烃C x H y 转换成y CH x ,燃烧时

烃和烷烃燃烧规律

专题:烃和烷烃 一、烃和烷烃燃烧的相关计算 CxHy+ O2 → CO2+ H2O C n H2n+2+ O2 → CO2+ H2O ★C、H元素守恒: 【例1】(1)混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙:0.1mol的烃完全燃烧,放出的CO2在标准状况下为2.24L,把混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙中,浓硫酸或无水氯化钙增重3.6g,该烃的分子式为。 (2)混合气体通入碱石灰:0.5mol的烃完全燃烧,若将混合气体通入碱石灰中,碱石灰增重12g,若通入浓硫酸中,浓硫酸增重48g,该烃的分子式为。 (3)混合气体通入过氧化钠: Na2O2+ CO2= △m= 结论: Na2O2 + H2O= △m= 结论: 0.5mol的某烃完全燃烧通入足量澄清石灰水中产生白色沉淀200g,若将混合气体通入装有足量过氧化钠的干燥管中,固体增重59g,该烃的分子式为,该烃 (填“是”或者“不是”)烷烃,理由是 ★等物质的量烃完全燃烧耗氧量的计算:CxHy~ O2 C n H2n+2~ O2 【例2】下列等物质的量的烃,耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6○5C5H12 ○6C2H4 ★等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算: C ~ O2 ~ CO2 4H ~ O2 ~ 2H2O 12g 1mol 4g 1mol 结论:y/x 越大,耗氧量越大 【例3】(1)下列等质量的烃,耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6 ○5C5H12 ○6C2H4 (2)等质量的烷烃,耗氧量最多的烷烃是 ★最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。 【例4】由A、B两种烃组成的混合物,当混合物总质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法:①互为同分异构体; ②互为同系物;③具有相同的最简式;④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④ ★烃完全燃烧前后气体体积变化规律: (利用差量法确定分子中的含H数) CxHy+( x+y/4)O2 →xCO2+ y/2H2O △V 1 x+y/4 x y/2(气) 1-y/4 1 x+y/4 x (液) 减少1+y/4 ●H2O为气态(100℃以上):体积不变 y = 4(CH4 C2H4 C3H4) 体积减小 y < 4(C2H2) 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8) 【例5】两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧

高二化学烃类燃烧规律总结-炔烃的通式-炔烃的性质

烃类燃烧规律总结 1.等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于(x+)的值,其值越大,耗氧量越大。 2.等质量的烃完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值),其值越大,耗氧量越大。 3.实验式相同的烃,不论它们以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。 4.说明:在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n,耗氧量仅由CxHy 决定。 5.质量相同的烃CxHy,越大,生成的CO2越多;若两种烃的相等,则生成的CO2和H2O的质量均相等。 6.碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同),只要总质量一定,以任意比混合,完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。 7.不同的有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同,则它们分子中C原子、H原子个数比也相同. 8.含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高,燃烧现象越明显,表现在火焰越明亮.黑烟越浓,如C2H2(92.3%)、C6H6(92·3%)、C7H8 (91.3%)燃烧时火焰明亮,伴随大量浓烟;而含碳量越低,燃烧现象越不明显,往往火焰不明亮,无黑烟,如CH4(75%)就是如此;对于C2H4及其他单烯烃(均为85.7%).燃烧时火焰较明亮,并有少量黑烟。 气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O

当H2O为气态时(T>100℃),1L气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况: 当y=4时,反应后气体总体积不变,常温常压下呈气态的烃中,只有CH4、C2H4、C3H4; 当y>4时,反应后气体总体积增大; 当y<4时,反应后气体总体积减小 当H2O为液态时(T<100℃),1L气态烃完全燃烧后气体总体积减小 炔烃的通式 炔烃的通式: 炔烃的通式是C n H2n-2 炔烃: 炔烃随分子碳原子数的增加,相对分子质量的增加,熔沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;炔烃中n≤4时,常温常压下位气态,其他未液态或固态;炔烃的相对密度一般小于水的密度;炔烃不溶于水,易溶于有机溶剂。可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应。 各类烃的反应类型及实例:

烃的燃烧规律小结(最新整理)

烃的燃烧规律 若烃的分子式用C x H y 表示,则烃完全燃烧的化学方程式可表示为: C x H y +()O 2xCO 2+H 2O 4y x +2 y 演练:分别写出烷烃、烯烃燃烧的通式: 根据不同的情况,可总结出与烃完全燃烧有关的几条规律: 1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算 (1)耗O 2量的多少取决于(),()值越大,耗O 2量__________。4y x +4 y x +(2)产生CO 2的量取决于x ,x 越大,产生CO 2的量_____________。 (3)产生H 2O 的量取决于y ,y 越大,产生H 2O 的量_____________。 [例1] 在常温、常压下,取下列四种气态烃各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是 ( ) A .CH 4 B . C 2H 6 C .C 3H 8 D .C 4H 10 演练:某地所生产的天然气里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳和2%氮气(体积分数)。在标准状况下,燃烧1m 3这种气体,需要多少升空气?( ) 2.等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算 因等质量的H 比等质量的C 耗O 2的量__________(多或少),故:(1)耗O 2量的多少取决于 ,值越大,耗O 2量_________。x y x y 注意:值越大,意味着烃分子中H 的质量分数______,耗O 2量_____。x y (2)产生H 2O 的量取决于,值越大,产生H 2O 的量____________。x y x y (3)产生CO 2的量取决于,值越大,产生CO 2的量_____________。x y x y 注意:最简式相同的烃,如C 2H 2、C 6H 6,若等质量完全燃烧时耗O 2量、产生CO 2的量、产生H 2O 的量______________。若等物质的量完全燃烧时,耗O 2量_______等。 [例2] 等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是 ( ) A .CH 4 B . C 2H 6 C .C 3H 6 D .C 6H 6 [例3] 下列各组化合物中,不论二者以何种比例混合,只要总质量一

烃燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物,它们组成均可用来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变 化值一致,即。 也就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y=4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1. 在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都是减小的; 2. 在时,。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量()、生成二氧化碳量()、生成水量()的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较: 1. 物质的量相同的烃,燃烧时 2. 质量相同的烃,燃烧时

也就是说: (1)质量相同的含氢质量分数大的烃,燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成 水量大。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧 后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加和性 尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加和性。因此, 可以将看作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃” 的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份 以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题 1. 常温常压下,取物质的量相同的下列四种气态烃,分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最 多的是( ) A.甲烷 B.乙烷 C. 丙烷 D.丁烷 2. 等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C6H6 3.两种气态烃以一定比例混合,在105℃时,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11L,下列各组混合烃中不符合此条件的是() A.C3H6 C4H10 B.CH4 C3H8 C.C2H4 C4H10 D.C3H8 C4H8 4.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物,生成3.58 L CO2(标准状况)和3.6g H2O,则混合气体中() A.一定有甲烷B.一定有乙烷 C.一定无甲烷 D.一定有丙烷 5. 时,2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧,反应后体积 增至(b+4) L(体积在同前的条件下测定)。 (1)烃A在组成上应满足的条件是______________; (2)当b=15时,该烃可能的化学式______________;

有机化学基础芳香烃(教案)

第二节芳香烃(教案) 教学目标 【知识与技能目标】 1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。 2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。 3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质 4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响 【过程与方法目标】 1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。 2.引导学生学习科学探究的方法,培养学生小组合作、交流表达的能力。 【情感、态度、价值观目标】 培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣,学习科学家的优秀品质。教学重点:苯和苯的同系物的结构特点、化学性质 教学难点:苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响 教学方法:教师引导、学生自主、探究、合作学习;多媒体辅助教学 教学流程: 一、复习有机物的分类,引入课题 二、回顾已学,完成表格 四、实验中发现苯和甲苯的性质差异,从结构上分析探究,并完成下表

[课堂练习]: 1.能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是()A.苯的邻位二元取代物只有一种B.苯的间位二元取代物只有一种 C.苯的对位二元取代物只有一种D.苯的邻位二元取代物有二种 2.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,可以作为证据的是() ①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应 ④经测定,邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③D.①② 3.下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是() 4.P.39学与问 5.甲苯与氯气反应生成什么? 6.写出下列化学方程式 (1)甲苯与氢气 (2)苯乙烯与溴水、过量的氢气、加聚 五、芳香烃的来源及其应用 [实践活动]P39 苯的毒性 小结: 苯甲苯甲烷 分子式C6H6C7H8CH4 结构简式H—CH3 结构相同点都含有苯环无苯环 结构不同点苯环上没有取代基苯环上含— CH3 无苯环含—CH3分子间的关系结构相似,组成相差CH2,互为同系物 物理性质相似点无色液体,比水轻,不溶于水无色无味的气体 化学 性质 溴的四氯 化碳 不反应不反应不反应 KMnO4 (H2SO4) 被氧化,溶液褪色不反应不反应

有机物完全燃烧规律(精校)

有机物完全燃烧规律 一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律 1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为: 22242 x y y y C H x O xCO H O ??++???→+ ?? ?点燃 由此可知,每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ? ?+ ??? 。 例1.常温常压下,取下列4种气态烃各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是 A .甲烷 B .乙烷 C .乙炔 D .乙烯 答案:B 例2. 1mol 的某烷烃完全燃烧,需要8mol 的氧气,这种烷烃的分子式可能是 A .C 3H 8 B . C 4H 10 C .C 5H 12 D .C 6H 14 答案:C 二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律 质量相同的烃类完全燃烧时,耗氧量最多的是含氢量最高的;耗氧量最少的是含氢量最小的。即:对于x y C H ,质量一定时:①耗氧量最多的是 y x 最大的;②耗氧量最少的是 y x 最小的。 例3.等质量下列各类烃: 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8,分别完全燃烧时,其耗氧量由大到小的顺序排列的是 A .1234 B .4321 C .2134 D .3412 答案:B 例4.等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时,耗氧量最多的是 A .C 2H 6 B . C 3H 8 C .C 4H 10 D .C 5H 12

答案:A 例5.等质量的下列烃,完全燃烧时消耗O 2最多的是 A .甲烷 B .乙烷 C .乙炔 D .乙烯 答案:A 三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律 1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为: 222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ??++-???→+ ?? ?点燃 例6.若1mol 有机物在完全燃烧时,消耗的氧气的物质的量为312 n - mol ,则它的组成通式可能是 A .C n H 2n O B .C n H 2n+2O C .C n H 2n -2 D .C n H 2n 答案:A 、C 四、总质量一定的混合物的燃烧 只要各组分的最简式相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关,恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。 例7.取W 克下列各组混合物,使之充分燃烧时,耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是 A .HCHO 、HCOOCH 3 B .CH 3CH 2OH 、CH 3COOH C .CH 2=CH -CH =CH 2 、C 2H 4 D .C 2H 2、C 6H 6 答案:AD 分析:HCHO 和HCOOCH 3,因为最简式相同,在总质量一定时,二者不论以何种比例混合,混合物中C 、H 、O 元素的质量为定值,所以耗氧量为定值,故选A 。同理可选出D 。 五、总物质的量一定的混合物的燃烧 只要各组分每mol 物质的耗O 2量相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。

2020年高二化学人教版选修5练习:第二节 芳香烃 含解析

第二节芳香烃 课后篇巩固提升 基础巩固 1.下列各组物质,不能用分液漏斗分离的是() A.苯和水 B.苯和二甲苯 C.溴苯和水 D.汽油和水 ,可用分液漏斗分离,A不符合;苯和二甲苯互溶,不能用分液漏斗分离,B符合;溴苯和水互不相溶,可用分液漏斗分离,C不符合;汽油和水互不相溶,可用分液漏斗分离,D不符合。 2.下列化合物中,既能发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMnO4酸性溶液褪色的是() A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯 3.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应,有如下图所示装置,则装置a中盛有的物质是() A.水 B.NaOH溶液 https://www.wendangku.net/doc/6815157075.html,l4 D.NaI溶液 装置的作用是除去HBr中的溴蒸气,Br2在水中的溶解度不大,HBr在水中的溶解度大,A项错误;HBr能与NaOH发生中和反应,B项错误;Br2易溶于CCl4,HBr不溶于CCl4,C项正确;HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收,D项错误。 4.有机物(烃)“PX”的结构模型如图,下列说法错误的是() A.“PX”的分子式为C8H10 B.“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构) C.“PX”分子中,最多有14个原子共面 D.可用KMnO4酸性溶液鉴别“PX”与苯

C8H10,A项说法正确。若一个氯原子在甲基上,另一个氯原子有3种位置;若1个氯原子在苯环上,另一个氯原子在苯环上的位置有3种;两个氯原子还可以同在一个甲基上,B项说法错误。与苯环直接相连的原子共平面,由于单键可以旋转,两个甲基中各有一个H原子与苯环可能共平面,C项说法正确。苯环上连接的甲基可被高锰酸钾酸性溶液氧化,D项说法正确。 5.已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下发生反应可生成苯的同系物。如: +CH3Cl+HCl 在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯,最好应选用的是() A.CH3—CH3和Cl2 B.CH2CH2和Cl2 C.CH2CH2和HCl D.CH≡CH和Cl2 CH2CH2和HCl反应生成CH3—CH2Cl,再使CH3—CH2Cl与发生取代反应即可获得乙苯。A项中物质发生取代反应,得不到纯净的 CH3—CH2Cl;B、D两项中的物质与氯气发生加成反应得不到CH3—CH2Cl。 6.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是() A.先加入足量的KMnO4酸性溶液,充分反应后再加入溴水 B.先加入足量溴水,充分反应后再加入KMnO4酸性溶液 C.点燃这种液体,然后观察火焰的明亮程度 D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热 ,用C项中的方法显然无法验证;而D中反应物会把己烯氧化也不可以;只能利用溴水和KMnO4酸性溶液,若先加KMnO4酸性溶液,己烯也可以使KMnO4酸性溶液褪色,故A项不对;若先加入足量溴水,则可以把己烯转变成卤代烷烃,卤代烷烃不能与KMnO4酸性溶液反应,若再加入KMnO4酸性溶液,若溶液褪色,则说明有甲苯,B项正确。 7.下列关于苯的叙述正确的是() A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层 B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃 D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键

专题二烃的燃烧规律

专题二烃的燃烧规律 班级____________姓名_______________ 【学习目标】掌握烃的燃烧规律及学生计算能力的培养 【学习目标】掌握烃的燃烧规律 【复习】 烃完全燃烧的通式:_________________________________________________________。【新授】 一、烃燃烧耗氧量方面 1、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时耗氧量的多少取决于(x+y/4)的值,其值越大, 耗氧量越大,反之,越少。 练习1:等物质的量的下列烃,完全燃烧时耗氧量最大的就是( ) A:甲烷B:乙烷C:乙烯D:苯 练习2:若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需要3mol O2则( ) A、x=2,y=2 B、x=2,y=4 C、x=3,y=6 D、x=3,y=8 2、质量相同的烃完全燃烧时,耗氧量的多少决定于y/x的数值。y/x值越大,耗氧量越大,反之越小。即先把CxHy化成_____________,再比较__________的大小。 理解: 12gC(1molC)需要氧气1mol, 4gH(4molH)需要氧气1mol。 所以烃中氢的含量越高,需要氧气越多,也就就是y/x值越大,耗氧量越大 练习3:等质量的乙烯与乙烷完全燃烧时,耗氧量的关系就是( ) A.前者大B。相等C。后者大D、无法确定 练习4:在同温同压下,等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧,消耗O2的物质的量相等的一组就是( ) A、C2H2、C6H6 B、CH4、C2H2 C、C2H4、C3H4 D、C2H6、C3H4 二、烃的燃烧产物的量与烃的组成关系 1、质量相同的烃完全燃烧时生成CO2的量的多少决定于CxH中X的值,且与x成正比; 完全燃烧生成的水的量决定CHy值,且与y的值成正比。 2、只要总质量一定,最简式相同的有机物无论以何种比例混合,耗O2量、生成CO2量、H2O 量均为定值。 3、含氢质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混合,完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混合,完全燃烧生成二氧化碳的量保持不变。

有机物燃烧的规律

有机物燃烧的规律(一) ——燃烧前后体积的变化规律 对于CxHy的烃,其完全燃烧可表示为: CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 一、1体积气态烃完全燃烧,当生成水为气态时, 其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-(x+y/2) =1-y/4 可见:任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化,只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。 ①当y<4时,气体体积减少,如C2H2; ②当y=4时,反应前后体积不变,如CH4,C2H4,C3H4; ③当y>4时,反应后体积变大,如C2H6,C3H8,C4H8等; 二、1体积气态烃完全燃烧,当生成的水为液态时, 其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-x =1+y/4 可以瞧出,无论何气态烃,其燃烧后气体体积都会减少。 典型习题: 1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后,恢复到原来的状态(150℃、1、 01×105Pa),气体体积仍为aml,则三种烃可能就是() A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析:气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变,其平均氢原子数y=4,故应选A、D 2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml,与足量氧气混合点燃完全燃烧后,恢复到原状况(标准状况)气体体积减少了2aml,则三种烃可能就是() A、CH4、C2H4、C3H4 B、CH4、C2H6、C3H8 C、C2H6、C3H6、C4H6 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析:气态烃燃烧后生成液态水,其体积变化应为: △V=1+y/4,则有aml(1+y/4)=2aml y=4 即:三种混合烃的平均H原子数为4,故应选A、D 有机物燃烧规律(二) ——燃烧耗氧量及生成CO2与H2O多少的规律 一、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值,其值越大,耗氧量越多;生成CO2的多少取决于碳原子个数(X的值),其值越大,生成的CO2越多;生成H2O的多少取决于氢原子个数(y的值),其值越大,生成的H2O越多。 二、等质量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量与生成水的多少取决于该烃分子中氢的质量分数(或y/x的值),其值越大,耗氧量及生成的水越多;生成CO2的多少取决于该烃分子中碳的质量分数(或x/y的值),其值越大,生成CO2越多。 由此可得以下推论: 1、等质量的烷烃,碳原子数越多,碳的质量分数越大,耗氧越少,由此可得,CH4耗氧最多。 2、等质量的烯烃,由于碳氢原子数之比为定值,故碳、氢质量分数为定值,即,耗氧量及生成

高中有机化学芳香烃 知识点梳理

高中化学选修5 有机化学芳香烃知识点梳理 一、芳香烃含有苯环的烃最简单的芳香烃是苯 苯及同系物、芳香烃、芳香族化合物的区别和联系。 二、苯 物理性质:标况下为密度小于水、有特殊气味的液体,不溶于水的有机溶剂。 可以使溴水褪色(萃取),有机层在上层。如果用四氯化碳萃取,有机层在下层。 苯的同系物的通式是CnH2n-6 (n≥6)具有4个不饱和度。 化学性质: 1、不能使酸性的高锰酸钾褪色;不能使溴的四氯化碳褪色。(苯没有双键) 2、氧化反应(燃烧) 甲烷:明亮火焰乙烯:火焰更亮,有黑烟乙炔:浓烟,火焰明亮(氧炔焰) 苯:浓黑烟,明亮 3、苯只有C-C C-H 键和一个介于单键和双键之间的大π键更易发生取代反应,但也 能发生加成反应。 取代反应 ①卤代反应 +Br2+ HBr 反应条件: 苯和液体卤素单质(该反应不能在卤素水溶液或卤素四氯化碳溶液中进行)在 铁粉的催化下(实际催化剂是卤化铁,不是三价铁),该反应是放热反应,不需 要加热。 卤苯的分离: 1、加入蒸馏水,除去可溶于水的杂质(HBr 和FeBr3)(苯和卤苯不溶于水)。 2、加入Na OH溶液,除去卤素单质。(卤素单质易溶于苯,用NaOH反应除去)。 3、加入蒸馏水,除去过量的NaOH。 4、加入无水氯化钙,除水、过滤(不加生石灰,生石灰吸水放热,产率下降)。 5、蒸馏分离

注意:卤苯是可以在氢氧化钠溶液中发生水解反应,但不能发生消去反应。 +Na OH→+NaBr ②硝化反应 + HNO3+H2O 分离提纯参考卤苯的分离。 加成反应 + 3H2 甲苯: 1、苯的同系物一定是烷基,非烷基的一定不是苯的同系物。甲苯是苯的同系物。 2、苯与取代基相关作用,使甲苯具有如下特点: 能使溴水褪色(萃取) 不能使溴的四氯化碳褪色(没有双键) 能使酸性高锰酸钾溶液褪色(可以区别甲苯和苯) 备注:1、只要苯是的取代基,都可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸 2、当取代基与苯相连的碳没有氢将不能被氧化。 如不能使酸性高锰酸钾褪色。 取代基使苯环邻位和对位氢比较活跃,发生取代反应。 + 3HNO3+ 3H2O 三硝基甲苯(TNT ) 其他:甲苯也能发生卤代反应,条件相同。也能发生氢气加成反应。 芳香烃来源:煤焦油、烯烃或炔烃的催化重整。

有关烃燃烧的规律

有关烃燃烧的规律巧解含烃的混合气体计算题一、甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比: 由烷、烯、炔的通式,知其W(C)依次增大,故燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、浓烟等现象,W(C)越大黑烟越多。此性质也可用于典型物质的鉴别。 2.等物质的量的三者完全燃烧时放出热量最多的是乙烯,但火焰温度最高的却是乙炔,氧炔焰的温度可高达3000℃以上。 二、烷烯炔各类烃含碳(或氢)质量分数的变化规律: 1.烷烃:C n H2n+2(n≥1) W(C)=12n/(14n+2)×100% 随n的增大,烷烃W(C)逐渐增大,但永远小于85.7%。甲烷是烷烃中W(H)最高的。 2.烯烃(或环烷烃):C n H2n(n≥2) W(C)=12n/14n×100%=85.7%即烯烃的W(C)是固定不变的。 3.炔烃(或二烯烃):C n H2n-2(n≥2) W(C)=12n/(14n-2)×100% 随n的增大,炔烃W(C)逐渐减小,但总比烯烃的W(C)高,即总大于85.7%。乙炔是炔烃中含碳量最高的。 三、烃的燃烧规律: 烃的可燃性是烃的一个基本性质,有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题,掌握烃的燃烧规律,对解决这类习题会起到事半功倍的效果。烃类燃烧可用通式表示:CxHy + (x+y/4)O2 点燃xCO2 + y/2H2O 1.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律: (1)耗O2量取决于(x+y/4),(x+y/4)越大,消耗氧气越多。 (2)产生CO2的量取决于x,x越大,产生CO2的量越多。 (3)产生H2O的量取决于y,y越大,产生H2O的量越多。 例1:等物质的量的CH4、C2H4、C2H2,分别在足量氧气中完全燃烧,以下说法正确的是…………………………………………………………()A.C2H2含碳量最高,燃烧生成的CO2最多 B.C2H2燃烧时火焰最明亮

高二化学《芳香烃》知识点归纳以及典例导析

芳香烃 【学习目标】 1、认识芳香烃的组成、结构; 2、了解苯的卤代、硝化及加氢的反应,知道苯的同系物的性质、苯的同系物与苯性质的差异; 3、结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响,芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 【要点梳理】 要点一、苯的结构和性质 分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物都属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。 1.分子结构。 苯的分子式为C 6H 6,结构式为或 。 大量实验表明,苯分子里6个碳原子之间的价键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子里的所有原子都在同—平面内,具有平面正六边形结构,键角为120°,是非极性分子。 2.物理性质。 苯是无色有特殊气味的液体,不溶于水,密度比水小,熔点5.5℃,沸点80.1℃,苯用冰冷却可凝结成无色的晶体,苯有毒。 3.化学性质。 苯的化学性质比较稳定,但在一定条件下,如在催化剂作用下,苯可以发生取代反应和加成反应。 (1)取代反应。 (溴苯是无色液体,不溶于水,密度比水大) (硝基苯是无色,有苦杏仁味的油状液体,密度比水大,不溶于水,有毒) (2)加成反应。 (3)氧化反应。 ①苯在空气中燃烧发出明亮的带有浓烟的火焰: +15O 2??? →点燃 12CO 2+6H 2O ②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色;苯也不能使溴水褪色,但苯能将溴从溴水中萃取出来。 4.苯的用途。 苯是一种重要的化工原料,它广泛应用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等,苯也常用作有机溶剂。 特别提示: (1)并不能反映苯的真实分子结构,只是由于习惯才沿用至今。实际上苯分子中的碳碳键是完全相同的。 (如与是同种物质) (2)由于苯环结构的特殊性,在判断苯体现什么性质时要特别注意反应条件和反应物的状态。 要点二、苯的同系物 1.苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物,其结构特点是:分子中只有一个苯环,苯环上的侧链全部为烷基。甲苯、二甲苯是较重要的苯的同系物。 2.苯的同系物的分子通式为C n H 2n -6(n≥6,n ∈N)。苯的同系物由于所连侧链的不同和不同的侧链在苯环上的相对位置的不同而具有多种同分异构体,如分子式为C 8H 10的对应的苯的同系物有下列4种同分异构体。

烃燃烧的几条规律

烃燃烧的几条规律 烃的燃烧通式是:CxHy +(X+y/4 )O2 →xCO2 + y/2 H2O (1)当温度高于100℃,生成物全部是气体,气体体积变化量为:△V=V前-V后=1- 分三种情况: ①当y=4时,△V=0,体积不变。 ②当y<4时,△V>0,体积减小。 ③当y>4时,△V<0,体积增大。 通常把△V=0的情况称为氢4规律,即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧,反应前后气体体积不变,如CH4、C2H4、C3H4等,与碳原子数无关。反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。 (2)当室温(或者低于100℃)时烃完全燃烧,由于水是液体,体积计算时水的体积被忽略,则△V=1+,此时,△V均大于0,即体积不会不变,也不会增加,只能减小。 一、烃完全燃烧耗氧量的比较 1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算 对于1molCxHy ,消耗氧气物质的量为(x+y/4 )mol,显然(x+ y/4)值越大,耗氧量越多。 [练习]取下列四种气态烃各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是(D ) A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 2、等质量的烃燃烧耗氧量的计算 由于等质量的C和H相比,H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32克O2,而12克H要消耗96克O2。因此等质量的不同烃完全燃烧,烃中H的质量分数越大,耗氧量越多。 等质量的烃完全燃烧时,耗氧量的多少决定于氢的质量分数,即y/x的值,y/x越大,耗氧量越多 [练习]等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是(A ) A CH4 B C2H6 C C3H8 D C6H6 二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较 1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较 对烃CxHy来说,x越大,生成CO2越多,y越大,生成H2O越多。 2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较 等质量的两种烃,如果C的质量分数越大,则生成CO2的质量越多,生成H20的质量越少。 三、任意比混合方面的潜在规律: ①最简式相同(如C2H4和C3H6等)的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定,必然含碳的质量分数相同,完全燃烧后产生CO2的量是一个定值。 ②分子中具有相同氢原子数的两种有机物,以任意比混合,只要混合物的总物质的量固定,燃烧后产生水的量是一个定值。 [练习]1下列各组化合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时消 耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是(C ) A CH4 C2H6 B C2H6 C3H6 C C2H4 C3H6 D C2H4 C3H4 2、燃烧某混合气体,所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的 质量,该混合气体是(B )。 A 丁烯丙烷B乙炔乙烯 C 乙炔丙烷 D 乙烷环丙烷 四、典题例析: 例1、下列各组物质中各有两组份,两组份各取1摩尔,在足量氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是() A .乙烯和乙醇 B .乙炔和乙醛 C .乙烷和乙酸甲酯 D .乙醇和乙酸 解析:本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。CH3CH2OH(乙醇)可改写成C2H4·H2O,故它和C2H4的耗氧量相等;CH3CHO(乙醛)可改写成C2H2·H2O,故它和C2H2的耗氧量相等; CH3COOCH3(乙酸甲酯)可改写成C2H6·CO2,故它和C2H6的耗氧量相等。CH3COOH(乙酸)可改写成CH4·CO2或C2·2H2O。答案:D。

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