氧化还原反应高考专题训练

氧化还原反应高考专题训练（详解版）

一、选择题

1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）

①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl ⑤H2O2

A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

答案：D

【解析】

试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。

考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。

2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是( )

A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5

答案：B

【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。

3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；

③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原

子个数之比为1:1，上述判断中正确的是

A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤

答案：B

【解析】

试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为：

H：－1→0 失1×2e－

H：+1→0 得1×2e－

反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。

考点：氧化还原反应

点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。

4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是()

A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3

【解析】

试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的.

只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。

考点：氧化还原反应

点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。

5．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

答案：D

【解析】

试题分析：KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5mol，故选D。考点：氧化还原反应

点评：对于氧化还原反应一定要熟记：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）；

还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）；

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。

6．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

答案：A

【解析】依据化合价的改变进行相应的判断。反应①中KCl是还原产物，KBr 发生氧化反应；反应②中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；③中1mol氧化剂（KBrO3）参加反应得到电子的物质的量为5mol；依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合三个反应可知A正确。

7．下列说法中正确的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D．由于K sp(MgCO3)

【解析】

试题分析：A 项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即ΔS>0，而ΔG=ΔH －Ｔ·ΔS ，故该反应ΔG ＜０，能自发进行；Ｂ项用H 2O 2效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的K sp 不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。

考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡

点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。

8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A ．Na 2SO 3??→? SO 2

B ．HCl ??→? Cl 2

C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2

D ．SO 2??→? S

答案：B

【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质失去电子，作还原剂，所以选项B 正确。A 不是氧化还原反应，C 中浓硫酸是氧化剂，D 中SO 2也是氧化剂，答案选B 。

9．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋ ＋ 10C － ＋ 2XO 4－ = 2X 2＋

＋ 5C 2 ＋8H 2O ；

②2A 2＋＋B 2 = 2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。下列说法错误的是( )

A ．反应C 2 ＋ 2A 2＋ = 2A 3＋ ＋ 2C － 可以进行

B ．反应③是置换反应

C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4－>C 2>B 2>A 3＋

D ．还原性由强到弱的顺序是C －>A 2＋>B －>X 2＋

答案：D

【解析】重点考查了物质的氧化性及还原性的强弱顺序。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；所以还原性强弱顺序为： A 2＋>B －> C －>X 2＋

10．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ； ③FeCl 3溶液滴入KSCN 溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A ．②③①④

B ．③②①④

C ．③①②④

D ．①②③④

答案：B

【解析】

试题分析：金属钠在纯氧中燃烧的焰色反应为淡黄色，FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液最终可生成红褐色FeOH 3沉淀，FeCl 3溶液滴入KSCN 溶液生成红色Fe （SCN ）3；无水硫酸铜放入医用酒精中呈蓝色

考点：化学变化中的一些颜色变化

点评：涉及到的都是常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。

11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

答案：C

【解析】

试题分析：A、D是氧化还原反应，也是放热反应；B是吸热反应，但不是氧化还原反应；

C是吸热反应，且是氧化还原反应，答案选C。

考点：考查反应热和氧化还原反应的有关判断

点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，需要学生熟练记住，有利于提高学生的应试能力和学习效率。

12．实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（）

A．NaCl→HCl B．NaCl→Cl2C．NaClO3→Cl2D．Cl2→HCl

答案：B

【解析】氧化剂是得到电子的，说明所给的物质应该是还原剂，化合价应该升高，A中化合价不变，B中氯元素的化合价升高，C和D中氯元素的化合价降低，所以答案选B。

13．将0.195g锌粉加入到mL的mol·L－1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M+ B．M2+C．M3+D．MO42－

答案：B

【解析】

试题分析：锌化合价升高，Zn → Zn2+，失去2e

g Zn的物质的量= / 65 = mol，失去电子mol

MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，

则有：(5－x) ××= ，

解得x=2，

故B选项正确。

考点：氧化还原反应的计算

点评：利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。

14．在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中（注：Cu2S 和Cu2O中，Cu为+1价），

下列说法正确的是( ）

A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物

C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂只有Cu2O

答案：C

【解析】由反应方程式知Cu的化合价降低，被还原，S的化合价升高被氧化，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu是还原产物，生成1molCu，转移1mol电子，选C。

15．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是( )

A．看反应前后是否有氧原子的得失

B．看反应前后是否有原子的重新组合

C．看反应后是否有气体生成

D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变

答案：D

【解析】

试题分析：氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，判断的依据是有化合价的升降。答案选D。

考点：氧化还原反应

点评：本题非常基础简单。

16．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）

A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中

C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．二氧化氮通入水中

【解析】氯水具有氧化性，能氧化SO2，SO2是还原剂。氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂。二氧化氮通入水中，NO2也是既作氧化剂又作还原剂。氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气作氧化剂，氧化亚铁离子。答案选C。

答案：C

17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．1 mol ClO2生成有1mol电子转移

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应

答案：A

【解析】根据方程式可知，氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以选项A正确，B不正确，应该是还原产物，D不正确，应该是发生还原反应；草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去电子，被氧化，C不正确，答案选A。

18．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应

①TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

下列说法正确的是

A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应

C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂

答案：D

【解析】

试题分析：① TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

一式中氯元素和碳元素化合价变化；二式中钛元素和镁元素化合价变化；故选D。

考点：四种基本反应类型氧化还原反应

点评：四种基本反应类型的反应通式：

1．化和反应：A+B=AB

2．分解反应：AB=A+B

3．3．置换反应：A+BC=B+AC

4.复分解反应：AB+CD=AD+CB

氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）。

还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）。

19．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为( ）

A．NaClO B．HClO C．ClO2D．NaClO4

答案：C

【解析】反应①中氯元素的化合价从＋5价降低，而反应②亚氯酸钠中氯元素的化合价从＋3价升高，所以X的化学式中氯元素的化合价是＋4价，答案选C。

20．用mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

答案：A

【解析】

试题分析：根据氧化还原中得失电子守恒规律解题。由题可知Na2SO3中的SO32－被XO4－氧化为SO42－，而SO32－失去电子的物质的量为××2=，所以2×10－3 mol XO4－得到去电子的物质的量为，则一个XO4－得到电子为3个，所以产物中X为＋4价

考点：考查氧化还原反应中相关计算

点评：要会熟练应用电子守恒在此类氧化还原反应中进行简单计算

二、填空题

21．（8分）在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，

又不是还原剂的是________________。（填序号）

答案：B、A、D、C

【解析】

试题分析：水作为氧化剂，则应该是其中的H元素化合价降低，生成H2，应该选B；作为还原剂，则是水中氧元素化合价升高，产物是氧气，选A；既是氧化剂又是还原剂的则

同时生成氧气和氢气，选D；既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的两元素化合价没有变化，选C。

考点：考查对氧化剂、还原剂概念的理解。

点评：概念的直接考查，属于较简单题。

22．合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：

其中还原剂是_____________(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为_________mol。

答案：（2分）NH3；20mol

【解析】

试题分析：根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到＋2价，失去5个电子。氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，所以还原剂是氨气；68g氨气的物质的量是68g÷17g/mol＝4mol，所以反应中转移电子的物质的量是4mol×5＝20mol。

考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意具体问题、具体分析即可，学生不难得分。

23．（8分）在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂；元素被氧化，元素被还原；四种物质中，的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成g还原产物，g氧化产物。

答案：Fe2O3；C，Fe；CO；，44。

【解析】

试题分析：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2反应中，铁的化合价降低，被还原，Fe2O3是氧化剂；

碳的化合价升高，被氧化，CO是还原剂。四种物质中还原剂的还原性最强，在反应中每消耗1molCO就生成还原产物，44g氧化产物。

考点：氧化还原反应

点评：本题考查的是氧化还原反应的基本概念，非常基础简单。

24．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O

①完成并配平上述化学方程式。

②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。

(2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式________

②由MgO 可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为_____________________。

(3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO 2(g)+3H 2(g)（g ）CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K_______。

②取五份等体积CO 2和H 2的混合气体（物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数?(CH 3OH)与反应温度T 的关系曲线如图2所示，则上述CO 2转化为甲醇反应的 ΔH _____0 (填 “>”、“<”或“ =” )。

③在同条件下发生反应，测得CH 3OH 的物质的量随时间变化如图3所示，曲线 I 、II 对应的平衡常数大小关系为K I _______K II (填“>”、“<”或“ = ”)。

答案：

（1）配平：3 2 8 H 2SO 4 3 2 2 8，电子转移略

（2）①2MgSO 42 + CO 2 + SO 3

②Mg + ClO － + H 2O = Cl － + Mg(OH)2

（3）①3232()()()()

c CH OH c H O c CO c H g g ②＜ ③＞ 【解析】

试题分析：（1）根据氧化还原反应得失电子守恒，可配平方程式，根据原子守恒可确定所缺反应物为硫酸。

（2）①根据题意，可知CO 还原MgSO 4的产物为CO 2、MgO 、SO 2、SO 3，依据SO 2、SO 3物质的量相等和氧化还原反应得失电子守恒，可写出方程式。

②根据图1，可知Mg 结合OH －生成Mg （OH ）2，ClO －和水结合生成Cl －和OH －，据此可写出电池反应。

（3）①依据化学平衡常数的概念可直接写出平衡常数的表达式。

②反应温度较低时，反应速率较慢，温度升高，反应速率加快，甲醇含量增加；但随温度升

高，甲醇含量逐渐减小，说明升高温度反应逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，△H<0。

③根据3232()()()()

c CH OH c H O K c CO c H =g g ，可知甲醇物质的量越高，则CO 、H 2的物质的量越低，750℃

则K越大，因此K I>K II。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平及电子转移的标注，图像的分析，电池的总反应式书写，化学平衡常数，影响化学平衡的因素等。

25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，消毒杀菌能力更强，且无二次污染；工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4+6Na2O2 ="=" 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成1mo1Na2FeO4转移电子的数目为

②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

②每生成1 mo1 FeO42－转移 mo1电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为 mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明。

答案：（12分）（1）①Na2O2（1分）FeSO4和Na2O2（2分）×1024或5N A（1分）

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原成Fe3+，Fe3+水解产生的氢

氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质。（2分）

（2）①2 Fe(OH)3+3ClO－+4 OH－="2" FeO42－+3 C1－+5 H2O（3分）

② 3 （1分）（1分）

③该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。（1分）

【解析】

试题分析：

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移电子的

数目为×1024或5N A

②K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌

消毒；消毒过程中自身被还原成Fe3+，Fe3+水解产生的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：

Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、C1－、H2O。

湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2 Fe(OH)3+3ClO－+4 OH－="2" FeO42－+3 C1－+5 H2O

②每生成1 mo1 FeO42－转移3mo1电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量

为。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明该温度下

K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。

考点：氧化还原反应

点评：熟悉氧化还原反应的规律，此类问题很容易解决。

氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）。

还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）。

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。

26．酒后驾车。这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）+3CH3COOH+11H2O

3

在这一反应中，氧化剂是，还原剂________，氧化产物是，还原产物是。

答案：（4分）K2Cr2O7；CH3CH2OH；CH3COOH；Cr2（SO4）3

【解析】

试题分析：根据反应的方程式可知，Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子。

乙醇中碳元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，所以氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是CH3CH2OH，氧化产物是CH3COOH，还原产物是Cr2（SO4）3。

考点：考查氧化还原反应的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意具体问题、具体分析即可，学生不难得分。

27．高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：(1）已知：

②

锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为(填化学式）。

(2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为

如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是。(3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

写出该反应的离子方程式。

(4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中

通过的电子的物质的量为，MnO2的理论产量为g。

答案：（14分，每空2分）（1）MnO2（2）无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）

（3）2MnO4－＋5HC2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

（4）Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O 2mol 87【解析】

试题分析：（1）根据反应①②可知，在碱性溶液中MnO4－被还原生成物是MnO42－，在酸性溶液中MnO4－被还原生成物是Mn2＋，即溶液的酸性越强，还原产物中Mn的化合价越低，所以在中性溶液中，MnO4－被还原生成物是MnO2。

（2）根据已知反应可知，XeO3能把Mn2＋氧化生成MnO4－。又因为氯离子的还原性强于Mn2＋的还原性，所以反应中还有氯气生成，因此可能观察到的现象是无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）。

（3）草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，这说明草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，所以反应的离子方程式是2MnO4－＋5HC2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

（4）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，则Mn2＋在阳极失去电子，发生氧化反应，因此阳极电极反应式是Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋。铅蓄电池中负极是Pb，正极是PbO2，所以铅蓄电池的总反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。所以根据方程式可知，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol。

根据电子得失守恒可知，阳极生成1mol MnO2，质量是87g。

考点：考查氧化还原反应的判断、方程式的书写、实验现象分析、以及电化学原理的应用和有关计算

28．Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有；电子转移发生在不同元素之间的有。

①Fe+2FeCl3===3FeCl2②NH4NO3N2O↑+2H2O

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑

⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ⑥HgS+O2Hg+SO2

Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：

①Q + HCl→ M+Cl2②R+L→ X+ H2O ③R+O2→ L+ H2O

(1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)

(2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有。(填反应编号) A．NH4NO3→N2+O2+H2O B．NH4NO3→NH3+HNO3

C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E．NH4NO3→N2+NH3+H2O F．NH4NO3→N2O+H2O

答案：I.⑤、①②、③④⑥II（1）Q （2）ADF

【解析】

试题分析：Ⅰ⑤Cl2+2NaOH ===NaCl+NaClO+H2O中，电子转移发生在相同价态的氯元素中，

①Fe+2FeCl3===3FeCl2、②NH4NO3N2O↑+2H2O，电子转移发生在不同价态的同种元

素之间，其余③④⑥电子转移发生在不同元素之间；Ⅱ（1）硝酸中N元素的化学价为+5，所以其只有氧化性，在发生氧化还原反应的过程中被还原，物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，可以排除L，R+O2→ L+ H2O ，说明R的价态比L 低，故R也排除，R+L→ X+ H2O ，Q + HCl→ M+Cl2，所以L、M、Q、R、X中的Q 为硝酸；（2）氧化还原反应的实质是电子的转移，其表现为化合价的变化，故在A到F 的反应中，只有ADF有化合价的变化，其他没有，所以属于氧化还原反应且可能发生的有ADF。

考点：氧化还原反应

点评：本题考查了氧化还原反应的知识，本题新增了氧化还原反应的一些新的知识，出题模式比较新颖，但是难度适中。

29．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

答案：（1）D （2）B （3）NO2－+Cl2+H2O=NO3－+2H++2Cl－

（4）c （5）2 6 2 2 2 1 （6）净水消毒

【解析】（1）亚硝酸盐能被Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素C可解毒，说明维生素Ｃ能把铁离子还原，生成亚铁离子，因此维生素Ｃ具有还原性，所以选项D是错误的，答案选D。

（2）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，A正确；甲基橙的变色范围是～，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D也正确，答案选B。

（3）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以方程式为NO2－+Cl2+H2O=NO3－+2H++2Cl－。

（4）氯气的还原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会带入NO3－，所以AD不正确；单质铁没有氧化性，C不正确；双氧水的还原产物是是水，没有杂质，因此正确的答案选c。（5）氧气是过氧化钾的氧化产物，每产生1mol氧气就失去2mol电子。而亚铁离子在反应中失去4个电子，所以2mol硫酸亚铁失去8mol电子，因此反应中中共失去10mol电子，因此氧化剂就必须要得到10mol电子，所以参加反应的过氧化钾中起氧化剂的是5mol，则参加反应的过氧化钾是6mol，即系数分别是2 6 2 2 2 1。

（6）高铁酸钾具有强氧化性，起杀菌消毒的作用。同时起还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，因此还起净水剂的作用。

30．(7分) 某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 ml mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1）写出实验①中发生反应的离子方程式。

(2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。

(3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是。答案：(7分)（1）ClO－+ H++2I—= I2 +Cl－+ H2O （2）（3）ClO－>I2>SO42－

【解析】

试题分析：（1）次氯酸钠具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式是ClO－+ H++2I—= I2 +Cl－+ H2O。

（2）单质碘也具有氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式是I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI。4 ml mol/L的亚硫酸钠溶液中溶质的物质的量是2×10－3mol，反应中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，所以实验②中化学反应转移电子的物质的量是2×10－3mol×2=4×10－3mol。

（3）由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据以上两个反应可知，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是ClO－>I2>SO42－。

考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应的有关计算和氧化性强弱判断

点评：利用氧化还原反应判断有关物质的氧化性强弱顺序关键是准确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物。然后依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的即可。

三、计算题

31．反应，

(1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况。（3分）

(2）若有Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少（7分）

答案：（1）（2）

【解析】

试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，在反应中铜的化合价从0价升高到＋2价，失去个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以用双线桥

标出反应中电子转移的情况是。

（2）铜到物质的量是÷64g/mol=

则被还原的硝酸是

质量是×63g/mol＝

考点：考查铜稀硝酸反应的表示以及有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。

试题难易适中，贴近高考，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生

的规范答题能力和应试能力。

32．取含MnO2的软锰矿石，跟足量浓盐酸反应，制得氯气（该状态下Cl2密度为L）计算：(1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？

(2）被氧化的HCl为多少g

答案：(1)% (2)

【解析】

试题分析：解:（1）设该含有的MnO2的质量为x，被氧化的HCl的质量为y，根据

MnO2 ＋4HCl(浓) = MnCl2 ＋Cl2↑

87 146 71

x y ×=

即，解得=，

所以这种软锰矿石中MnO2的质量分数=×100%="%" ；

解得y=，即参加反应的HCl为，

即被氧化的HCl=1/2×=。

考点：利用化学反应方程式的简单计算，氧化还原反应

点评：本题考查了化学反应方程式的简单计算，该题难度适中，但是要注意的氯气并不是在标准状况下的。

33．“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。

(1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）

___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O

(2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：

得到表中三组数据

实验温度℃起始量/mol平均量/mol

达到平衡所需时间/min CO H2O H2CO

1650426

2900213

3900a b c d t

①实验1中以v (CO2）表示的反应速率为____（取二位小数，下同）。

②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行，其K=____。

(3）已知在常温常压下：

①2CH 3OH （I ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+4H 2O （g ） △H ＝－mol

②2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO （g ） △H ＝－mol

③H 2O （g ）＝H 2O （I ） △H ＝－mol

写出甲醇（CH 2OH ）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_ 。 答案：（12分）（1）5、4、6、5、4、2、6（3分）

（2）①（L ?min ）（2分）；②2（2分）；（2分）

（3）CH 3OH(l)+O 2(g)＝CO(g)+2H 2O(l) △H ＝－mol （3分）

【解析】

试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，碳元素化合价由0价升高到＋4价，失去4个电子。Mn 元素化合价由＋7价降低为＋2价，得到5个电子，最小公倍数为20，所以C 的系数为5，KMnO 4系数为4，结合原子守恒配平后方程式为5C ＋4KMnO 4＋6H 2SO 4＝5CO 2↑＋4MnSO 4＋2K 2SO 4＋6H 2O 。

（2）①由表中数据可知，6min 平衡时H 2的物质的量为，浓度＝÷2L ＝L ，所以v （H 2）＝

0.8/6min

mol L ＝（L ?min ）。又因为反应速率之比等于化学计量数之比，故v （CO 2）＝v （H 2）＝（L ?min ）。

②由于平衡常数只与温度有关系，所以欲计算900℃时该反应的平衡常数，则可以利用第2组实验中的数据。平衡时CO 的物质的量为，则：

CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)

起始量（mol ） 2 1 0 0

转化量（mol ）

平衡量（mol ）

该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以900℃时该反应平衡常数K ＝

222(CO )(H )(CO)(H )c c c c O ??＝0.40.41.60.6

??＝。 （3）根据盖斯定律可知，①－②＋③×4即得到反应2CH 3OH(l)＋2O 2(g)＝2CO(g)＋4H 2O(l)，所以该反应的反应热△H ＝－mol ＋mol －mol ×4＝－mol ，所以该反应的热化学方程式是CH 3OH(l)+O 2(g)＝CO(g)+2H 2O(l) △H ＝－mol 。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平；反应速率和平衡常数的计算以及热化学方程式的书写等

氧化还原反应选择题专项练习,有答案

氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （）

专题：氧化还原反应

专题（3）氧化还原反应 核心知识点一： 一、信息型氧化还原方程式的书写

3 Fe + 2Fe + 22/H S S - S 3HNO 浓 2NO 2Fe + 3Fe + 3HNO 稀 NO 22H O 2O 2222/()H O Na O H + 2H O 含氧有机物（25C H OH 、224H C O ） 2CO 2()O H + 2H O 方程式的书写不要盲目，首先要根据基本理论（氧化还原反应、离子反应等）进行系统分析，判断反应物、产物；然后根据配平的基本方法（基于质量守恒的观察法、电子得失守恒的化合价升降法以及缺项配平）对其进行配平，最后进行检查即可得到。 2. 四步法突破信息型氧化还原反应方程式的书写 信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为： 核心知识点二： 二、氧化还原反应规律的应用 氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍： 1. 守恒规律 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n （氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n （还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。 应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。

2. 强弱规律 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 强弱规律的应用：①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 3. 优先规律 当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂（氧化剂）反应。 应用：①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。 4. 价态规律 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），处于最低价态时只具有还原性（如H2S中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如SO2中的S元素）。 应用：①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 归中反应：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。 如：H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O（H2 2- S→ S，H2 6+ S O4→ 4+ S O2）、5Cl－＋ClO-3 ＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O。 歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化 如：Cl2 + H2O＝HCl + HClO 核心知识点一： 1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应的离子方程式：___________________________________________________。 【答案】2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 【解析】根据“四步法”，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，第二步再写出氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，并配平，第三步补项，第四步根据得失电子守恒配平，最后方程式为：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。 【考点】氧化还原反应方程式书写

氧化还原反应高考题集锦

1．（重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢 2．（上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3．(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A．CO＋H2O高温CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 4.（上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O 5．(全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 6．（广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 7．（广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH 9．（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO下列叙

氧化还原反应专题训练

一、选择题（有1~2个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A CO＋H2O＝CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 13．下列反应中氯元素被氧化的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

(完整)高中化学专题复习之氧化还原反应

高中化学专题复习之—— 氧化还原反应 一、基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物， 也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如 反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产 物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价 含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化 物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与 得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。

氧化还原反应高考真题精选及解析

氧化还原反应 1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2 下列关于该反应的叙述正确的是() A. CuFeS2中硫的化合价为-1 B. CuFeS2发生还原反应 C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物 [答案] D [解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。 2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是() A. 原子半径: N> F B. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂 C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染 D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1 [答案] D [解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。 3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。下列叙述正确的是() A. 离子半径: Na+> > H+ B. 反应①和②都是氧化还原反应 C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N A D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 [答案] C [解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。 4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始, 黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS2+O2+2FeS+SO2, 则下列说法正确的是() A. 2CuFeS2中的S为-2价 B. CuFeS2仅是还原剂 C. 横线上的物质应是CuS D. 若有1 mol O2参加反应, 则反应中有4 mol电子转移 [答案] A [解析]根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。因为Fe3+能氧化S2-, 所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价, 反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化, CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外, +2价Cu也得电子, 若有1 mol O2参加反应, 则有6 mol电子转移。 5．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中, 收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 的混合物, 这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收, 生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液, 其中NaNO3的物质的量是()

高中化学-氧化还原反应专题练习(带答案)

氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案

人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案氧化还原反应（第1课时） 教学目标概览 （一）知识目标 1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。 2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。 （二）能力目标 通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。 （三）情感目标 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 重点与难点： 巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。 教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习 教学过程： 一、化学反应类型 1．基本反应类型 ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 ［思考］Fe 2O 3 ＋3CO=== 2Fe+3CO 2 、CH 4 ＋2O 2 ====CO 2 ＋2H 2 O两反应属何种基本反应类型? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。 练习：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。 1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。 2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。 3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。 4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。 [讲述：]化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。 二、氧化还原反应： 1、实验分析： 高温点燃

氧化还原反应高考试题汇编

氧化还原反应高考试题汇编 1．（08全国Ⅱ卷）(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 2．（08宁夏卷） 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）； 方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol ·L -1 的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4溶液。 请回答下列问题： (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O (2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） (4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。 3．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A ．2mol B ．1 mol C ．0.5mol D ．0.25mol 4．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O 5．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3。 在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 4 6．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。 (1)请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 7．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ） A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧消毒餐具 D ．食醋清洗水垢 8．（08广东卷）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、

高考化学专题-氧化还原反应

氧化还原反应 1．〖2011上海〗（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28g ，反应中有关物质的物理量正确的是（ ） 2．〖2011上海〗（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还 原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2 + SO 2 + 2H 2O===H 2SO 4 + 2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ） A ．2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH + O 2↑ B ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3 C ．2F 2 + 2H 2O ===4HF + O 2 D ．2Al + 2NaOH + 2H 2O ===2NaAlO 2 + 3H 2↑ 3．〖2012安徽〗NaHCO 3 + H 2 HCOONa + H 2O ，下列有关说法正确的是（ ） A ．储氢、释氢过程均无能量变化 B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化 D ．释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出2.24L 的H 2 4．〖2012海南〗将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100mol·L ?1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还 原产物可能是（ ） A ．M B ．M 2+ C ．M 3+ D ．MO 2+ 5．〖2012上海〗工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状 况下V L 氨气完全反应。并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（ ） A ．11.2n /5V B ．5V /11.2n C ．22.4V /5n D ．22.4n /5V 6．〖2012上海〗（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： 储氢 释氢

氧化还原反应教案第一课时.

氧化还原反应 【教学目的】 1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。 2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。 3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。 【重点和难点】 1．氧化—还原反应的分析方法和实质。 2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。 3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。 【教学过程】 第一课时 【设问】（投影片或小黑板） 1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。 2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？ 3．从化合价变化分析以下反应： （1）2Mg+O22MgO （2）CO+CuO Cu+CO2 （3）2Na+CI2=2NaCI （4）CaO+H2O=Ca(OH2 4．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。

一、氧化—还原反应 1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。 物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。 根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。 2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。 物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。此种认识更接近氧化—还原反应的本质。 指导学生分析设问3所涉及的四个反应。 此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。

氧化还原反应高考专题训练(详解版)

氧化还原反应高考专题训练（详解版） 一、选择题 1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（） ①SO2②Fe3+③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2 A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤ 答案：D 【解析】 试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。 考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。 2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是( ) A． N2O B． NO C． NO2D． N2O5 答案：B 【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。 3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之 比为1:1，上述判断中正确的是 A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤ 答案：B

【解析】 试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为： H：－1→0 失1×2e－ H：+1→0 得1×2e－ 反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。 4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3 答案：C 【解析】 试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的. 只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。 考点：氧化还原反应 点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。 5．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 答案：D 【解析】

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实

专题04 氧化还原反应

1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）

氧化还原反应第三课时

氧化还原反应（第三课时） 教学目标概览 （一）知识目标 1、使学生了解氧化剂和还原剂。 2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断 （二）能力目标 培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。（三）情感目标 对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义 观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断 教学方法：设疑、讨论、讲解、练习 教学过程： [复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。 ①PCl（稀）＝3Cu（NO 3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋ClO [板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）

1、常见的氧化剂： （1）活泼的非金属单质：O等； （2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl等 （3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H等。 2、常见的还原剂： （1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl等； （3）某些非金属单质：C、H等； （4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、HS、KI等。3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的 物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl等；学习中 应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据， 是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待 问题、解决问题。 4、氧化性、还原性及其强弱的判断 （1）依据元素化合价判断 最高价——只有氧化性 最低价——只有还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 [练习]具有还原的离子是（）

高三专题复习氧化还原反应 (1)

氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。

高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应(第3课时)学案 新人教版必修1

氧化还原反应（第3课时） 【学习目标】 1. 掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 2. 掌握氧化还原反应的配平和简单计算的方法。 【学习过程】 1. 氧化还原反应的基本规律： （1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 （2）价态规律：①元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子，所以元素处于最高价态时只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，不能做还原剂。如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的 N(+5)等。②元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得到电子，所以元素处于最低价态时只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，不能做氧化剂。如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。③元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态，在反应中既能失电子，本身被氧化，又能得电子，本身被还原，所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性，跟强还原剂反应表现氧化性。如：S、S(+4)、Fe2+、NO等。 （3）不交叉规律：同一反应中同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠拢，不能交叉。 （4）转化规律：氧化还原反应中，同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，例如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O反应中， KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。再如：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。 （5）强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 （6）难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。 2.氧化性、还原性强弱的判断方法： （1）根据元素的化合价：物质中元素具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （2）根据氧化还原反应方程式：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还