分析化学第六分析化学模拟试题及答案

分析化学模拟试题（一）

班级姓名分数

一、选择题( 共19题38分)

1、下列情况中哪个不属于系统误差：( )

A、定管未经过校正

B、所用试剂中含干扰离子

C、天平两臂不等长

D、砝码读错

2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( )

A、mol/L HF (p K a =

B、mol/L HCN (p K a =

C、mol/L NaAc [p K a(HAc) = ]

D、mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ]

3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会：( )

A、AgCl沉淀不完全

B、形成Ag2O的沉淀

C、AgCl吸附Cl－

D、Ag2CrO4沉淀不易生成

4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( )

A、K2Cr2O7

B、KMnO4

C、As2O3

D、H2C2O4·2H2O

5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( )

A、w CaO=%

B、[H＋]= mol/L

C、pH=

D、420Kg

6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( )

A、～

B、～

C、～

D、～

7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用( )

A、甲基橙

B、甲基红

C、酚酞D．溴甲酚绿（变色范围~）

8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）

A、偏高

B、偏低

C、无影响

D、无法判断

9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：( )

A、H4Y

B、H3Y－

C、Y4－

D、HY3－

10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )

A、沉淀分离法

B、控制酸度法

C、配位掩蔽法

D、离子交换法

11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为( )

A、1:1

B、1:2

C、1:3

D、1:6

12、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到％，两电对的电极电位差至少应大于：( )

A、V

B、V

C、V

D、V

13、在pH=，L EDTA介质中Fe3+/Fe2+的条件电极电位φΘ (Fe3+/Fe2+)和其标准电极电位φΘ(Fe3+/Fe2+)相比( )

A、φΘ (Fe3+/Fe2+) <φΘ(Fe3+/Fe2+)

B、φΘ (Fe3+/Fe2+)>φ

Θ(Fe3+/Fe2+)

C、φΘ (Fe3+/Fe2+) =φΘ(Fe3+/Fe2+)

D、无法比较

14、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为：( )

A、酸效应

B、盐效应

C、络合效应

D、同离子效应

15、下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：( )

A、在稀溶液中进行沉淀

B、在热溶液中进行沉淀

C、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌

D、不必陈化

16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂：( )

A、R－SO3H

B、R－OH（酚基）

C、R-NH3OH

D、R-NH2CH3OH

17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为：( )

A、试剂空白

B、蒸馏水空白 C.、试液空白D、A、B、C都不是

18、已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=×10-38 ，要使L Fe3+沉淀达%以上，则溶液的pH应控制在多少以上( )

A、B、C、D、

19、含Fe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe3+量为( )

A、B、C、D、二、填空题( 共18分)

1、测定某溶液浓度（molL-1）得如下结果：，，，，用Q检验法判断这个值后，该

数据应______（76.0

Q

）。

.0

3,

10

2、已知某二元弱酸H2L的p K a1=，p K a2=，则其在pH=溶液中酸效应系数αL(H)= 。

3、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：____________________。

4、浓度为c (mol/L)的NaH2PO4溶液的质子平衡方程为：

______________________________。

5、用mol/L的NaOH溶液滴定mol/L的H2SO4和mol/L的H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现__________个突跃。

6、EDTA滴定中，溶液的pH越大，则_________越小。采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+应加入_________做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH为____________。

7、电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________。电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而________；其氧化能力将________。

8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____，酸效应将使沉淀的溶解度__________。沉淀称量形式为Mg2P2O7，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。

9、符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长__________，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T）_________ 。

10、Ca2+，Fe3+，Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。

三、简答题：（共12分）

1、简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成

2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+ ,今在pH 4~5的介质中，用Zn作基准物标定EDTA浓度，再用于滴定Fe3+，其对Fe3+的滴定结果是否有影响，为什么

3、已知E Θ (Fe3+/Fe2+) = ，E Θ (I2/I-) = 。用碘量法测Cu2+时, 样品中Fe3+将干扰测定，若在pH=的溶液中, 加入HF，使溶液中的[F-]=·L-1，为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰

四、计算题（共25分）

1、计算CdCO3在纯水中的溶解度。（本题5分）

[p K sp(CdCO3)=,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= , p K a2= ]

2、在pH=时, 以二甲酚橙为指示剂用×10-4mol/L EDTA 滴定×10-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干用哪种缓冲剂好(设终点时[Ac-]= mol/L) （本题8分）

已知: lg K(PbY)=, Pb(Ac)2的lg1= lg2=, K a(HAc)=×10-5

pH=时: lg Y(H)=、pPb t(二甲酚橙)=。

3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl3光度法测定铜，称取试样，溶解后定容为100 mL，取出10mL显色并定容50 mL，用等体积的CHCl3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm比色皿测得吸光度为，在该波长下＝104L·mol-1·Cm-1，若分配比D＝12，试计算试样中铜的质量分数。（已知M r(Cu)=）

4、在硫酸介质中甲醇溶液与 . L-1K2Cr2O7标液作用完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用. L-1(NH4)2Fe(SO4)2标液滴定剩余的K2Cr2O7，消耗，求试液中甲醇的质量分数。CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O（M CH3OH=）(6分)

五、综合题：（8分）

使用络合滴定方法，设计测定Zn2+－Mg2+混合溶液中两组分的含量。(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。)已知lg K ZnY=; lg K MgY=;

分析化学模拟试题（一）参考答案

一、选择题( 共19题38分)

1、D

2、A

3、D

4、B

5、A

6、B

7、C

8、A

9、C 10、

C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、

D 16、B 17、A

18、C 19、B

二、填空题( 共18分)

1、保留

2、2

3、C（FeSO4）＝2C（H2C2O4）

4、[H+]+[H3PO4]＝[HPO42-]+2 [PO43-]+[OH-]

5、2

6、酸效应，三乙醇胺，pH=

7、减小（降低），减弱，减小（降低），减弱

8、减小，增大，2MgO/Mg2P2O7

9、不变T2

10、Fe3+＞Ca2+＞Cs+

三、简答题：（共12分）

1、答：混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物。以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1，再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2，根据V1，V2的关系，即可判断混合碱的组成。

若V1＞V2，组成为NaOH + Na2CO3

若V1＜V2，组成为NaHCO3 + Na2CO3

V1＝0, V2＞0，组成为NaHCO3

V1＞0, V2＝0, 组成为NaOH

V1＝V2，组成为Na2CO3

（上题可用流程图表示）

2、答：对Fe3+的滴定结果无影响。

因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量Ca2+ ,但由于是在pH 4~5的介质中标定EDTA浓度的，由于酸效应较大，此时Ca2+并不能与EDTA络合，即对EDTA浓度无影响，又由于滴定Fe3+是在pH 2~3的条件下进行的，所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响。

3、答：因为F-能与Fe3+形成非常稳定的FeF63的络合物，但其与Fe2+的配位能力则很弱，由于络合效应使Fe3+/Fe2+的条件电位大大降低，其实际电位将小于I2/I-电对的电位，避免了对I-的氧化，从而消除Fe3+对Cu2+测定的干扰。

四、计算题（共25分）

1、解因CO32- 碱性较强，所以考虑水解效应

CdCO3 + H2O===Cd2+ + HCO3－+ OH－

K=[Cd2+][HCO3-][OH-]=K sp K W/Ka2

=×10-14/= ×10-16

S=K1/3=×10-16)1/3=×10-6(mol·L-1)

答：CdCO3在纯水中的溶解度为×10-6(mol·L-1)

2、解：(1)使用HAc-NaAc缓冲溶液时，Pb2+ + 2Ac-===PbAc2

[Ac-]= mol/L，αPb(Ac-) = 1++=

pH=时: lgαY(H)=

lgK’PbY= ×10-4/1/2=

pPb’sp=

△pM=

TE%=[ -4 )1/2] ×100%

=%

(2)使用六亚甲基四胺时，

lgK ’PbY = [Pb 2+]sp =×10-4/1/2=

pPb ’sp =

△pM= -4 )1/2] ×100%

=%

所以使用HAc-NaAc 缓冲溶液较好，终点误差较小。

3、解： 萃取百分率 E=[D/(D+V W /V O )] ×100%

=[12/(12+1)] ×100%=%

由A=εbC 0

C 0=A/(εb)

=×104×1)=×10-5(mol ·L -1)

故水相中Cu 的浓度为：C W =×10-5×(50/10) /%

试样中Cu 的质量分数为：

ωCu =(C w ×V ×10-3×M Cu /m S ) ×100%

=[×10-5×(50/10) /%)××]×100%=%

4、解：. CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +=2Cr 3++CO 2↑+6H 2O

6Fe 2++ Cr 2O 72-+14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O

CH 3OH ～Cr 2O 72-～6Fe 2+

=%1001000

1000.004.32)00.101000.06100.2502345.0(?????-? =%

五、综合题：（8分）

解、移取Zn2+－Mg2+混合溶液25mL，加入六亚甲基四胺缓冲溶液控制pH＝，加入二甲酚橙XO指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由红变黄，即为终点。记录消耗的EDTA体积，由C（Zn2+）= C（EDTA）×V（EDTA）/ 即可得出Zn2+的浓度。

2、另取Zn2+－Mg2+混合溶液25mL，加入氨性缓冲溶液控制pH＝，加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由红变蓝，即为终点。记录消耗的EDTA体积（此为Zn2+－Mg2+消耗的EDTA总量），扣除Zn2+消耗的EDTA量，即可得出Mg2+的浓度。