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富集在海水中的元素—氯学案(第二课时)1

第二课时

【主干知识梳理】

一、Cl-的检验。

在五只试管中分别加入2-3毫升稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水和蒸馏水。然后分别加入几滴AgNO3溶液，再加入稀硝酸。

实验现象：（见下表格）

加入AgNO3溶液后现象加入稀硝酸后现

象

解释或化学方程式

NaCl溶液有白色沉淀生

成

沉淀不溶解NaCl＋AgNO3=AgCl+NaNO3

Na2CO3溶液有白色沉淀生

成

沉淀溶解Na2CO3+＋2AgNO3=Ag2CO3+ 2NaNO3

自来水有白色沉淀生

成

沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCl

稀盐酸有白色沉淀生

成

沉淀不溶解HCl＋AgNO3=AgCl+HNO3

蒸馏水无现象无现象—————————————————

（2）检验Cl-的方法：可以先加入AgNO3溶液，后用硝酸酸化；也可以先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；还可以加入用硝酸酸化的硝酸银溶液。

二、氯气的实验室制法：

1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O.

2、实验装置：（如右图）

3、氯气的净化：这一装置产生的Cl2一般含有HCl、H2O等杂质。除杂

方法：一般先使混合气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去_HCl；

然后再把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中（或通过装有无水氯化钙的

U型管中），以除去混合气体中的H2O。

4、氯气的收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（注意不能采用排

水法，因为1体积Cl2在水中的溶解度是2体积，气体损失较大；而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小），还可以采用真空气囊或球胆收集。

【重点难点讲练】

【要点透析】（左栏）

1、Cl-的检验——加入酸化的AgNO3产生白色【针对练习】（右栏）

1-1（04全国）在pH＝l含 2

Ba离子的溶液中，

沉淀，从而可以鉴定Cl -的存在，酸化的目的可排除其他离子的干扰。【例1】在未知液中加入AgNO 3溶液有白色沉

淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）

A ．Cl －

，SO -

24 B ．Cl －

，

NO -

C ．Cl －

，CO -23 D ．Cl －

，

OH －

【解析】解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊

的无色无味气体应是CO 2，又因为加入稀HNO 3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含

有CO 2外，还有Cl －

。【答案】C 小结：

2、氯气的实验室制法——装置分析：“固体+

液体→气体”类型。液体加入一般选择分液漏斗，有利于控制液体反应物的加入量，并保持漏斗中的反应物不外逸以污染环境；加热仪器一般采用圆底烧瓶，；采用酒精灯加热；生成的混合气体要经过洗气以除去气体杂质；尾气应经过处理以防止污染环境。

【例2】将氯气用导管通入较浓的NaOH 和

H 2O 2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后

混合液中产生的ClO －

被H 2O 2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

进行此实验，所用的仪器及导管如图1—2—4。 ② ③ ④ ⑤

（一个）

图1—2—4

根据要求填写下列空白：

（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导

还能大量存在的离子是（）

A ．-2AlO

B ．-ClO

C ．-Cl

D ．-

24SO

1-2常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子

的是( ) A ．NaCl 饱和溶液 B ．新制氯水

C ．AgCl 饱和溶液

D ．KClO 3溶液

1-3（０２上海）在氯氧化法处理含CN －

的废

水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN ，其浓度为650mg / L 。

现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为－3价）：

KCN ＋2KOH ＋Cl 2 → KOCN ＋2KCl ＋H 2O 被氧化的元素是 __________ 。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化

为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN ＋ KOH ＋ Cl 2 → CO 2 ＋

N 2 ＋ KCl ＋ H 2O

（3）若处理上述废水20L ，使KCN 完全转化

为无毒物质，至少需液氯 g 。

2-1（05上海）以下各种尾气吸收装置中，适

合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）

2-2有人设计了以下六步操作制备氯气，其操

作顺序为：_________

①向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管插入

集气瓶

管（填写图中编号）是______。

（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次

是______。

（3）仪器①的橡皮塞上应有______个孔，原因是_______________________。

（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有__________现象。

（5）实验需用约10％H2O2溶液100mL，现用市售30％（密度近似为1 g/cm3）H2O2来

配制，其具体配制方法是

___________________________________

________________________

____________________。

（6）实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是

____________________________

____________________。

【解析】本题是信息迁移式的综合实验题，其特点是将实验原理、反应、装置连接、

装置细节、实验现象、操作，以及有关离

子方程式等结合起来，问题虽很基本，但

综合能力层次较高，本题难度适中。

在中学化学教学中，氯气的实验室制法是固液加热的反应，因此组装发生器时应选②、

③及导管。导管选④还是⑤要考虑整个实

验，注意图中明确指出④和⑤都仅有一

个，而在整个实验装置中，④要插入①，

所以在组装发生器时只能选导管⑤。在回

答问题（2）时不要忽略两个导管要用橡

皮管连接，因此正确的回答是②⑤⑥④

①。问题（3）要注意对于有气体参加或

生成的反应的实验装置，一方面要考虑不

漏气，检查气密性（包括气体的发生，直

到气体参加化学反应之前的装置部分都

不应漏气）；另一方面也要考虑装置的最

后（指气体发生化学反应之后的装置部

分）要与大气相通，使多余的气体或反应

产生的气体能排出（即放空），否则由于

这些气体不能排出，使得装置内压力不断

增大会发生爆炸。因此①中橡皮塞上应有

2个（或2个以上）孔，以使瓶内外压强

相等。由题可知，H2O2作还原剂时其氧化

产物为O2。尽管高能的O2转变成普通O2，②检查装置的气密性

③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯火焰确

定铁圈高度,固定铁圈,放上石棉网

④在烧瓶上装好分液漏斗,安装好导气管

⑤向烧瓶中装入二氧化锰固体

⑥将烧瓶固定在铁架台上

2-3 将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L 的浓盐酸反应,和50 mL 12 mol/L的浓盐

酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相

比(其他反应条件相同) ( )

A. 一样多

B.前者较后

者多

C. 后者较前者多

D.无法比较

2－4．(06沈阳市高三教学质量检测)将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置

中所盛试剂（足量）可能是（YCY）

①浓硫酸②NaOH溶液

③KI溶液④饱和食盐水

A．①② B．②③

C．①②③D．①②③④

答案：C

2－5．（06年吉林省实验中学二阶段测试）将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生

两个反应：

①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O ②

NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O反应后，

测得反应

①和反应②的生成物中氧化产物的物质的

量之比为4：1，则被氧化和被还原的氯元

素的

物质的量之比是

A．5：9 B．4：9

C．5：2 D．11：2

答案：A

2－5．（06年浙江省一模）经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒

液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发

多余能量以光（红色）形式放出，但O2

还是气体，因而实验时仪器①中除观察到

红光外还可观察到冒气泡的现象。问题

（5）中溶液配制是中学化学实验中最基

本操作之一。要注意题目要求具体

．．配制方法，即要说清所取浓溶液的量，用什么量

器量取，放入什么容器中，加入多少水稀

释和搅拌均匀等配制的全过程。问题（6）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O该

反应是中学生熟悉的，又由试题给的信息

可知，H2O2与ClO－的反应中产物是O2，

由此可推断出强碱介质中H2O2与ClO－反

应，H2O2是还原剂，ClO－是氧化剂，其

产物只能是Cl－。所以ClO－与H2O2反应

的离子方程式是：

ClO－＋H2O2====Cl－＋O2↑＋H2O。

【答案】（1）③②⑤

（2）②⑤⑥④①

（3）2，使瓶内外压强相等（写出其他合理的与大气相通的方法，如多孔也算对）（4）冒气泡

（5）用量筒取33 mL（或34 mL）30％H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL（或66

mL）水（或加水稀释至100 mL），搅拌

均匀

（6）ClO－＋H2O2====Cl－＋O2↑＋H2O

小结：氯气的实验室制法注意事项

①因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液

漏斗（仪器）并盖上玻璃塞。

②滴加浓盐酸不能过快，加热方式为微热。

③氯气中含有HCl、水气，先通过盛饱和食盐

水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气

瓶。

④多余的氯气应使用NaOH溶液吸收，反应的

离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ⑤为确保实验过程中分液漏斗里的液体顺利

流下，可采取的方法有：一是把分液漏斗

和圆底烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液

漏斗下端套一个小试管。

现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要

成分可能是：

A．KMnO

B.H

C.NaClO

D.Cl

答案：C

2－6. 现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：

(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有

可不填)甲__________，乙__________，丙__________。

(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三

部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.

(3)实验中若用12mol· L-1的浓盐酸100mL与足

量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物

质的量总是小于0.15mol，其可能的主要

原因是

______________________________.(假定

各步反应无反应物损耗且无副反应发生)。

答案：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装

置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：

①没有降温装置，②没有尾气处理装置。

(2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，

随着反应的进行，c(Cl-)减小，还原性减弱，

反应不能继续进行。

【课时同步练习】

【基础达标】

１．以下说法中错误的是（）

A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性

B．Cl不显电性，性质很稳定

C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同

D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同

２．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（）A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水

３．新制氯水中存在的微粒是（）

A．Cl2、HClO

B．Cl、Cl－、Cl2

C．Cl2 Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－

D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－

４．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）

A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2

５．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）

A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

６．在3Cl2+6KOH △

KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）

①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。

A．①④ B．③④ C．①⑤ D. ②③

７．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）

A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1

８．已知下列氧化还原反应：

2BrO3－+Cl2

Br2+2ClO3－

5Cl2+I2+6H2O

2IO3－+10Cl－+12H+

ClO3－+5Cl－+6H+

3Cl2+3H2O

上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2

B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

9、下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置

(1)图中有处错误,分别为A B

C D E

(2)分液漏斗中应加入(填代号)

A.稀HNO3

B.H2O

C.浓HCl

D.稀HCl

圆底烧瓶中应加入(填代号)

A.浓H2SO4

B.MnO2固体

C.KmnO4固体

(3)写出制气装置中浓HCl与MnO 2反应的方程式

(4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况

(5)标准状态下若有VLCl2生成,则被氧化的n HCl mol

[能力提升]

１、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）

A．8HCl+K2Cr2O7

2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B．16HCl+2KMnO4

2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C．4HCl+MnO2　△ MnCl

2+2H2O+Cl2↑ D．6HCl+KClO3

KCl+3H2O+3Cl2↑

２、在含有NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴加足量的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，残渣固体为：

A、NaCl、I2

B、NaBr、NaCl和Br2

C、NaBr、NaCl和I2

D、NaCl、NaBr

３、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银难溶于水⑥砹易溶于某些有机溶剂

A、只有①②

B、只有①③④

C、只有③④⑤⑥

D、只有②④⑥

４、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

A、Ⅰ中溶液分层，上层无色

B、II中溶液分层，下层紫红色

C 、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色

D 、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色５、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A 、HI 和HClO B 、HCl 和HIO C 、HClO 3和HIO D 、HClO 和HIO

６、(2004年北京西城区模拟题)某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼

金废水中所含CN －有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I －与Br －

之间，HCN 为弱酸。下列说法不．

正确的是 https://www.wendangku.net/doc/6c15895057.html, －

可以和稀硫酸反应生成HCN

https://www.wendangku.net/doc/6c15895057.html, －

可被Cl 2氧化成(CN)2 C.在水溶液中(CN)2可被F －

还原

D.HCN 的电子式为

７、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：

2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4　△ 2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是 A 、KClO 3在反应中得到电子 B 、ClO 2是氧化产物

C 、H 2C 2O 4在反应中被氧化

D 、1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移

8、使相同摩尔浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是

A 、9:4:1

B 、3:2:1

C 、6:3:2

D 、9:3:1

A ．①③

B ．③⑥

C ．②④⑥

D ．①

②④⑤⑦

9．根据右图的实验，填空和回答问题：

（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是

装置（B ）的烧杯中冷水所起的作用是装置（C ）的烧杯中冷水所起的作用是

（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为

（3）装置（C ）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。 10．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两

混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲乙丙丁

甲 ―― ↓

↓

乙 ↓ ―― ↓ ↑

丙 ↓ ↓ ―― ↓ 丁

↑

↓

――

请回答下面的问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________

（用溶质的化学式表示）。

第二课时针对练习1-1C1-2A1-3（1）碳或（C）

（3） 35.5

2-1BD2-2④②③⑥⑤①

2-3B

基础达标：１、ＢＤ２、Ｃ３、Ｄ４、Ｂ５、Ｂ６、Ａ７、Ｃ８、Ｃ

9、（１）５，未使用酒精灯，未使用石棉网，Ａ、Ｂ试剂瓶中导管方向错误，Ａ、Ｂ位置颠倒，Ｄ中试剂错误。（２）Ｃ，Ｂ（３）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（４）略

（５）Ｖ／１１、２

能力提升：１、Ｄ２、Ｄ３、Ａ４、Ｂ５、Ｂ６、C

７、ＡＣ8、Ｄ9、(1)NaBr+H2SO4(浓)　△

NaHSO4+HBr↑ MnO2+4HBr

　△

MnBr2+Br2

↑+2H2O，冷凝，吸收未冷凝的气体（2）溴蒸气会腐蚀橡皮管（3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

10、（1）2H+＋-2

CO＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

第三节第一课时：针对练习：1-1D1-2A2-1B2-2C3-1 A 3-2(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。

(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

基础达标：1、C2、D3、C4、B5、C6、C7、AC8、A

9、①Hg＋S HgS②下10、（1）①2H2SO3＋O22H2SO4②小（2）C

（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。能力提升：1、B。

2．C

3、B

4、D

5.B

6.A

7.D

8.(1)H2S+Cl2 S+2HCl

(2)2Na+H2S Na2S+H2↑

(3)SO2+Br2+2H2OH 2SO4+2HBr

(4)2H2S+SO2 3S+2H2O

(5)H2SH H2+S

(6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O

9.(1)Cl2、SO2、H2S

(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl SO2

(3)溶液由黄色变成浅绿色

SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl (4)H2S+Br2 2HBr+S↓Br2

富集在海水中的元素氯教案(精)

《富集在海水中的元素——氯》教案【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条【教学过程】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义 [阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？ [板书] 一、活泼的黄绿色气体——氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？ △ 生：找一名学生写出方程式。 MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）

人教必修二《富集在海水中的元素氯》的教学设计

人教版必修二《富集在海水中的元素氯》的教学设计

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第二节富集在海水中的元素——氯一、设计思想 1、生活即化学，化学即生活的思想教学设计中体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路。 2、课堂的动态生成思想新课程教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 3、实验探究教学思想实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。二.教学背景分析本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”这与旧教材中对氯气的物理性质、化学性质、实验室制备、检验、尾气吸收、用途等要求差别很大。新教材更加强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。三.学情分析 1. 学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。 2. 学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。 3. 认知方式：由感性到理性为主。 4. 生活经验：零散的了解一些含氯的物质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。 5. 学生特点：绝大部分学生，求知欲强，思维敏捷，好表现，知识基础好，但是观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。四．本课教学目标设计 1．学习目标制定的依据

高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案2 新人教版必修1

第四章·第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时一、教学目标：（一）知识与技能： 1. 了解氯气的物理性质。 2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。（二）过程与方法：通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。（三）情感态度与价值观：培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。二、教学重点： 1、氯气的化学性质。 2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。三、教学难点： 1、氯气与水的反应。 2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。 3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。四、教学方式：采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。五、教学过程： [引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。 [展示]海水晒盐图片。 [讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。 [思考与交流] 1. 你从这一史实得到什么启示？ 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。

《富集在海水中的元素—氯》知识点总结

《富集在海水中的元素—氯》知识点总结一．氯元素位于第三周期第ⅦA 族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。二．氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法：MnO 2＋4HCl (浓) ===△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na ＋Cl 2 ===点燃 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe ＋3Cl 2 ===点燃 2FeCl 3 现象：棕黄色的烟 Cu ＋Cl 2 ===点燃 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl 2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===光照 2HCl ＋O 2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 +17 2 8 7

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。三．氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。 HCl＋AgNO3== AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3== AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3== 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋== AgCl↓

化学：第四章第二节富集在海水中的元素氯教案人教版必修

化学１第四章非金属元素第二节富集在海水中的元素—氯一．学习目标分析（一）学习目标确定的依据（二）学习目标１．知识与技能目标（１）了解氯气的主要物理性质；了解氯气及其化合物的相关的生活生产应用。（２）了解氯离子的检验方法，能够书写相关的离子反应方程式。（３）掌握氯气的化学性质，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气），水、碱反应的化学方程式，能够标注电子的转移。了解氯气能够将溴离子、碘离子从它们的溶液中置换出来。（４）巩固氧化还原，离子反应等的相关知识。（５）创设问题情境，引导学生实验探究氯气与水的反应，引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力及实验能力２．过程与方法目标（１）运用化学史创设学习情境，引导学生自主学习。

（２）运用物质分类———预测物质可能具有的性质———实验和观察—解释和结论，使学生初步形成元素化合物的学习方法。（３）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流，合作，反思，评价的学习习惯。３．情感态度与价值观目标（１）运用化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣，体会化学与生活的密切联系。（２）通过科学史话———“氯气的发现和确认”渗透了严谨求实的科学思维品质的培养。（３）通过氯气的毒性与应用，渗透辨证唯物主义观点。（４）通过第一次世界大战中氯气做为化学武器的使用后造成的危害，渗透合理利用科学技术的观点二、教学重难点分析（一）教学重点的分析与确定氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。本节选择氯气的性质、用途以及Cl—的检验等内容进行比较全面的学习和研究，是本章的重点。从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水的反应。从实用性上来看，重点知识选择的依据之一是实用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。基于以上观点确立教学重点为：氯气的化学性质，氯离子的检验。（二）教学难点的分析与确定从氧化还原反应角度，认识氯气与水反应是一种特殊的氧化还原反应（氯气的自身氧化还原），从氯气与水反应的生成物的确定，需要学生具备综合的化学知识。基于以上观点确立教学难点为：氯气与水的反应、氯气与碱的反应。三、教学内容安排

高中化学_第四节海水中的元素第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计第1课时【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图” 【展示图片】首先，我们看一幅图片【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？【板书】第4节海水中的元素、【指导阅读】阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。常量元素11种，微量元素Li，I，U用途广泛【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？【学生回答】氯化钠的用途【多媒体展示】氯化钠的生理功能【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【小组探究，回答】1、镁的物理性质【预测】镁的化学性质【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表

《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

《富集在海水中的元素氯》第一课时教案（人教版必修1 第四章第二节）一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应三、教学内容本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、教学手段实验教具、多媒体五、教学过程 [引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。 [板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。 [板书]1、氯气的物理性质颜色：黄绿色；气味：刺激性气味；密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ [学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。 [提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？ [学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 [讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。 [板书]2. 氯气的化学性质（1）与金属反应 [演示实验]铜丝在氯气中燃烧 [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。 [学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质 [学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。 [视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象， [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？ [学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。 [板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价

富集在海水中的元素—氯教学设计

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计一、教材分析、学情分析 1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。（3）体会化学的创造性和实用性。（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。 2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。二、教法、学法分析 “引导---探究”式教学法 “提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论” 三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标: 知识与技能：了解氯气的物理性质。通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点: 重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。

富集在海水中的元素氯(说课案、教案)

第二节富集在海水中的元素说课案、教案向大荣一、教材分析 1.地位和作用《富集在海水中的元素－氯》这一节是人教版高中化学必修一第四章第二节内容，这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习。教材选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属及其化合物的性质形成正确的观点、掌握学习思路和方法起到引导作用，同时氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且我们日常生活中食盐，漂白粉等含氯的化合物学生很熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。氯气的化学性质也是第二章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，借此可以培养学生的实验能力、观察能力及思维能力。 2.主要内容及特点本节主要内容包括两部分：一是活泼的黄绿色气体氯气，二是氯离子的检验。本节内容编排有以下特点： ⑴突出重点在卤素的单质中，重点学习具有代表性的氯气；从氯气的知识结构一看，重点是学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点是学习氢气在氯气中燃烧、氯气与水的反应以及与碱的反应。本节的另一个重点内容是氯离子的检验。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立知识结构并不断加深。教科书对氯气的发现及实验室制法通过“科学史话”作了简单介绍。本节突出了典型元素氯的介绍，又体现了卤素的性质，较好了体现了以点为主，点面结合的编制思想。 ⑵联系应用重点知识选择的依据之一是应用性。氢气在氯气中燃烧是工业上制盐酸的重要方法；氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在；离子的检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展起着非常重要的作用。而氯气的实验室制法，实用意义不大，从安全性和环保角度考虑，示安排实验，仅在“科学史话”中作了介绍。 ⑶体现思想性教学内容体现了对立统一和辩证唯物观点。例如，氯气是有毒气体，但可用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。通过自来水消毒、氯漂白剂的发展，引导学生认识科学的探索性与技术的发展性。此外，学生还可以从科学史话“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。《化学新课程标准》：6．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。活动与探究建议： ⑤实验：氯气的漂白性。 ⑥查阅资料：日常生活中的含氯化合物。二、学生情况分析本届高一学生分为三个班级层次阳光班、实验班、平行班，班级层次相关较大，班内的学生也有的差异。学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案.doc

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。 1．氯元素的原子结构示意图为 ________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的 ________性。2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是 ____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。知识点一氯气的物理性质 [探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。通过直接观察能够认识气体物质的 ____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是 ________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气加水振荡 [归纳总结](1)氯气的物理性质是

_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。[迁移应用]1．cl2可用于消灭田鼠，为此，可将cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水a．①② b．②③c．①②③ d．③④⑤2．下列说法正确的是( )a．实验室制取氯气用排水法收集b．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔c．氯水和液氯都是纯净物d．氯气和液氯是两种不同的物质知识点二氯气与单质的反应 [探究活动]1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如fe、cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：(1)与钠反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________ _________(2)与铁反应 _____________________________________________________________，_______________________________________________________________ _________(3)与铜反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________

2019-2020年高一化学 4.2.3第二节富集在海水中的元素—氯教案新人教版必修1

2019-2020年高一化学 4.2.3第二节富集在海水中的元素—氯教案新人教版必修1 教学目标： 1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。 2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。 3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽. 教学过程： [复习]氯气的化学性质及方程式书写。 [讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。 [板书]三、卤族元素—卤素 [思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？ [讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应 H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸） H2+CI2=2HCI（光照） H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应) △ H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解） [讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 [板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI [思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。 [讲解并板书]2、卤素与水反应 2F2+2H2O=4HF+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO 氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。 3、卤素单质间的置换反应 [讲解并板书]2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2 2KI + Br2 === 2KBr + I2 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞ I2。四、氯气及氯化氢的实验室制法 [设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ [回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。 [设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。

2019-2020年高中化学第2节富集在海水中的元素-氯学案新人教版必修1 (1)

第四章第一节硅 2019-2020年高中化学第2节富集在海水中的元素-氯学案新人教版必修1 (1) 一、预习目标预习：学生通过填写学案初步了解本节要学习的内容。并学会学习本节课的方法。二、预习内容【知识要点】一：硅１：物理性质硅是良好的材料２：化学性质（硅最外层个电子，故化学稳定性很．）（１）与强碱NaOH反应（２）与氢氟酸反应（３）加热和高温下，与一些非金属反应 Si+O2Si+Ｆ2 ３：硅的制备（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：（2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2 （３）SiCl4+2H2 4、硅的用途【知识要点】二：二氧化硅（Si与O按的比例组成的状原子晶体。）１：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。２：化学性质（化学稳定性很，与水不反应。）（１）与氢氟酸反应（雕刻玻璃）【与其它酸不反应】★氢氟酸如何盛装？★ （２）具有性氧化物的通性： ①与生石灰反应： ②与烧碱溶液反应： ★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因３：用途【知识要点】三：硅酸 1：硅酸的性质硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。 2：硅酸的制备

可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl= Na2SiO3+CO2+H2O= ★用二氧化硅和水行吗？★ ３：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等【知识要点】四：硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。）１：硅酸钠溶于水，俗称和。用于制备硅酸和作和。２：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：Na2SiO3表示为长石：３：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）４：制取水泥、玻璃的原料及反应课内探究学案一、学习目标 1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。 2.记住硅和二氧化硅的晶体结构以及重要化学性质。 3.能说出水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。学习重难点：二氧化硅及硅酸盐的化学性质。二、学习过程 [导课]问题： 1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置? 2、地壳中氧和硅的含量？ 3、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。约占地壳质量的以上。硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合物。碳和硅的比较

《富集在海水中的元素氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计（人教版必修1 第四章第二节）一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应三、教学内容本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、教学手段实验教具、多媒体五、教学过程 [引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是

今天我们重点研究的--CI2 氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。 [板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。 [板书]1、氯气的物理性质颜色：黄绿色；气味：刺激性气味；密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ [学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。 [提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？ [学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 [讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。 [板书]2. 氯气的化学性质（1）与金属反应 [演示实验]铜丝在氯气中燃烧 [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。 [学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质 [学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。 [视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象， [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？ [学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

《富集在海水中的元素——氯》第二课时参考教案高品质版

第二节富集在海水中元素——氯（第二课时）【教学设计】 1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。（2）了解常见漂白剂的漂白原理。（3）使学生掌握氯离子的检验方法。过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。 3、教学过程： [提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？ [学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。 [活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。 [实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。 [实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。 [实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸： 2HClO 2HCl ＋O2↑ 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。 [实验探究] 实验4－4、实验4－5 [讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么? [结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。 [思考与讨论] 久置氯水与新置氯水有何区别？ [结论] 久置氯水中只含有HCl。 [知识介绍] 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。 [补充实验] NaOH与Cl2的反应，引导学生观察现象。 [阅读与思考] 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题： 1、Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质? 2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么? 3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么? ［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题? [讲解] 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。 [学生阅读] 阅读教材，了解氯气的用途和毒性。 [学生阅读] 阅读教材了解氯气的毒性和自来水的消毒。

高三化学一轮复习导学案：学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物

学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。知识点一氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。知识点二氯气 1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。 2．化学性质 (1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： __________________________________________________________(________色烟)； __________________________________________________________(________色烟) (2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ________________________________________________________(________色火焰)。 (3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：__________________________________________________________， ②制取漂白粉：___________________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液：_______________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液：_______________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2：_____________________________________________________。问题思考 1．思考并回答下列问题： (1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？ (2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？

《富集在海水中的元素氯》教学设计

《富集在海水中的元素---氯》教学设计一、教材分析本章安排在（必修一）“金属及其化合物”之后，主要讨论硅、氯、硫、氮及其化合物的性质，是常见无机物及其性质等知识的延续。本节是在第一节无机非金属材料的主角—硅的基础上，进一步介绍非金属元素及其化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料。所学的离子反应、分类思想、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。通过本节课的学习，学生对氯（典型的非金属元素）将有一个比较全面的认识，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。同时通过学与问、思考与交流、科学史话、实验等可以培养学生的归纳能力、探究能力、自主学习能力和举一反三的能力。氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。而且漂白粉、食盐等含氯化合物大家都比较熟悉，与日常生活比较贴近。学习时，容易使学生产生亲近感，容易产生强烈的求知愿望，有效地降低了学习难度，较好的体现了一种人文关怀。二、教学目标（1）知识与技能目标：了解氯气的实验室制法；掌握氯气的结构和性质的关系。了解氯气的用途。（2）过程与方法：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。（3）情感态度与价值观：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质；，尊重科学的思想，了解化学对社会生活和生产的作用和影响。通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是决定物质性质的根本原因的辩证唯物主义思想。三、教学重难点: 教学重点：氯气的化学性质教学难点：氯气与水的反应，氯气与碱的反应四、教学模式与策略: 教学模式：“布点”教学模式、“问题—研究”模式（学生独立完成课题研究），“诱思探究”模式教学策略：创造性思维学习策略（集体激励、类比、对立思考、转换思考等）教学方法与手段:多媒体技术与实验演示相结合、实验探究法。五、课前准备: 1、教师的教学准备：教师研究教材，找到学生感兴趣的知识点，初步研究进行课程设计。制作多媒体课件，给出预习提纲。准备学生实验仪器和药品。对学生的研究过程进行指导。 2、学生的学习准备：预习课本，根据预习提纲完成知识点预习。