《物质的溶解性》第一课时学案

第三节物质的溶解性

【学习目标】

1.知道固体溶解度的概念及涵义；

2.知道溶解度与溶解性的关系。

【旧知回顾】

1.溶质的质量分数=___________________________________________________。

2.饱和溶液：________________________________________________________。【新知学习】

1.固体溶解度的概念：在_______________下，某固体物质在_______________里达到___________状态时所溶解的质量。

（1）通常所说的溶解度是指物质在__________里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。

（2）溶解度四要素：①条件_______________；②标准_______________；③状态_______________；④单位_______________。

2.固体溶解度的涵义：

（1）讨论：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。

在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量________g，溶剂质量__________g，溶液质量__________g，该溶液为_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_______________________________________。【自我检测】

1.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是：__________________。

2.在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量________g，溶剂质量________g，溶液质量________g，该溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

3.下列关于溶解度的说法正确的是（）

A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g

B.在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g

C.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g

D.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g

4.在t℃时，某物质的溶解度为10 g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（）

A.溶液：溶质=11:1

B.溶液：溶剂=11:10

C.溶剂：溶质=11:1

D.溶质：溶剂=1:9

5.在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）

A.溶质质量：溶剂质量=1:10

B.溶质质量：溶液质量=10:21

C.溶剂质量：溶液质量=10:21

D.溶液质量：溶质质量=21:10

物质的量浓度教案

物质的量浓度教案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物 理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 __________mol （参考答案：L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC 12H 22 O 11 （蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗

宽城三中 课题2溶解度导学案

宽城三中九年级化学导学案主备人：周建华审核人：裴庆敏 课题2 溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 学习目标： 1.能区分饱和溶液与不饱和溶液。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。 自主学习 一、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：在一定________下，向一定量的_________里加入某种溶质，当溶质_______继续溶解时，所 得到的溶液叫做这种溶质的___________溶液，________继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_________溶液。 注意： （1）描述饱和溶液、不饱和溶液时，必须注明_____________、_____________ (2)饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。如某温度下的氯化钠的饱和溶液只是不能继续溶解________,还可以溶解______________等溶质。 2、判断方法： （1）观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不在减少时，表面溶液已经饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入_______________________,搅拌后，若能溶解，是______溶液，若_____ 溶解，是_______溶液。 3、相互转化： （） 不饱和溶液饱和溶液 （） 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、饱和溶液与浓溶液：饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液______. 练习： 1．在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。 2.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 3.ｔ℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（） A.蒸发溶剂 B.降低溶液的温度 C.向溶液中加入硝酸钾 D.向溶液中加入ｔ℃的饱和溶液 4如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： _______________________________________________________。 （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： ______________________________________________________。

物质的溶解性教案(探究)

教案1.4.5 物质的溶解性（探究） 探究：食盐在水中溶解快慢的影响因素 一、教学目标：1、知道食盐在水中溶解快慢的影响因素。 2、初步掌握科学研究的基本过程和科学实验的基本方法——变量控制法。 3、激发学生科学探索的兴趣。 二、教具准备：天平一台、烧杯一只、滴管一支、玻璃棒一根、药匙2个、食盐适量、冷热水、钟 一只（公用）。 三、教学过程： 师：上一节课，我们学习了有关物质溶解性的一些知识，其实溶解这种自然现象，生活中随处可见，大家能举一写例子吗？ 生：冲咖啡、冲奶粉、在菜里加盐和味精…… 师：大家举了很多例子，那么，既然溶解现象在生活中这么普遍，我想，我们应该更进一步地来观察它，比如物质在水中溶解快慢的影响因素。这一节课，就以食盐为例，我们来探究一下溶解快慢和哪些因素有关。 [板书]科学探究：食盐在水中溶解快慢的影响因素 师：科学探究我们已经不是第一次接触了，在第一章学习中，我们一起做过三个探究，那，大家来回忆一下，当时我们是怎样来探究的，或者说探究的过程是怎么样的？ 生：提出问题，建立猜测和假设，设计实验方案，收集事实与证据，检验假设，合作与交流[板书] 师：那么，我们就根据这个步骤，来探究“食盐在水中溶解快慢的影响因素”。首先，我们要学会根据探究的主题提出问题，针对今天的主题，同学们认为今天这个探究活动你想要解决的问题是什么？ 生：影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？（或其近似的） 师：问题出来以后，我们就要根据已有的知识和生活积累的经验来进行猜测和假设。 生：可能和水温的高低有关；可能和食盐的粗细程度（颗粒大小）有关；可能和水的质量与食言的质量比有关；还可能和搅拌与否有关。[板书] 师：大家又是怎么想到的？ 生：冲奶粉的时候一般都用热水，说明……；冲的时候，还要搅拌一下，说明……还有市场上出售的需要冲、泡的饮料。多数是研成细细的粉末，很少见到是大块大块的固体。师：经过同学们的互相补充，大致形成了这么几种猜测，但生活中的经验不等于科学结论，要知道这些猜想是否与事实相符，我们需要亲自验证一下，但在动手实验之前，我们还要怎么样？ 生：设计实验方案 师：对。但老师有一个小小的疑问，这个溶解快慢该怎样判断呢？ 生：溶解时间。时间越长表明溶解越慢，时间越短表明溶解越快。 师：大家可以回头看一下，实验室的后面有一面钟，大家可以根据它来判断时间的长短。

物质的量浓度(第一课时)导学案

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③

四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

6.3物质的溶解性(学案)

第三节物质的溶解性（第三课时） 【复习回顾】 1.在下、里某种溶质的溶液，叫做的饱和 溶液；某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.固体物质的溶解度是指在下，该物质在里达到状 态时所溶解的。 3.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 (1)由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是； 氯化钠的溶解度随温度的变化趋势是。 (2)20℃时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是 。 (3)现有80℃的氯化钠饱和溶液138g，若降温至20℃，析出溶质氯化钠的质量约 g。【活动探究】 实验1：蒸发浓食盐水 现象： 实验2：冷却热的硝酸钾饱和溶液 现象： 归纳小结：常见的结晶的方法有： （1）使溶质结晶析出；（2）冷却（也叫），使溶质从溶液中结晶析出。 实验反思： 对的固体物质，一般采用蒸发溶 剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。 对的固体物质，还可用冷却热饱 和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。 知识应用：简单的分离和提纯 1.混有泥沙的粗盐初步提纯的主要操作步骤是、、； 2.从硝酸钾混有少量氯化钠的混合物中分离出硝酸钾晶体的步骤是、 、。 反思归纳： 固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小； ①当A中含有少量B时，提纯A，采用； ②当B中含有少量A时，提纯B，采用。

1．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，是因为（ ） A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质的质量分数变小 C.溶剂质量变小 D.溶液变成不饱和溶液 2．将80℃饱和硝酸钾溶液300g 降温至30℃时，没有发生变化的是 （ ） A ．溶液的质量 B ．溶剂的质量 C ．溶质的溶解度 D ．溶质的质量分数 3．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 （ ） A ．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B ．t 2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶 液中含有溶质的质量相等 C ．将t 3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t 2℃时都会析出晶体 D ．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却 热饱和溶液的方法提纯甲 4．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 （ ） A. 将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温 C. 把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D.给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，下列说法正确的是（ ） A ．甲溶液中溶质的质量分数增大 B ．乙溶液中剩余的固体减少 C ．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D ．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 6．粗盐所含杂质主要是氯化镁、氯化钙等（均可溶于水），在提纯过程中常把粗盐粉碎后再用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法正确的是 （ ） A ．浸洗前后，粗盐中氯化镁、氯化钙的含量不变 B ．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大 C ．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量不变 D ．浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去 6. 右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）t 3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （2）将t 1℃时一定质量c 饱和溶液升温至t 2℃(不考虑水分蒸发)， 此时该溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）t 3℃时等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃， 析出晶体最多的是 ，无晶体析出的是 。为使b 的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用 结晶（填“蒸发” 或“冷却”）。 （4）t 2℃时等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 甲乙冰水溶解度(g)

高中化学必修一：物质的量浓度 教案

高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种

初四化学物质的溶解性学案

初四化学第一单元第三节《物质的溶解性》（第一课时） 【学习目标】 1、了解溶解性的概念及影响固体物质溶解性大小的因素。 2、通过对影响固体物质溶解性因素的实验探究，学会采用控制变量法设 计实验方案，培养分析能力和思维能力。 3、通过对影响物质溶解性因素的分析得出溶解度的概念，初步理解其含 义，学会运用溶解度来描述不同物质的溶解性。 【重点和难点】 重点：1、溶解性的概念及影响固体物质溶解性大小的因素 2、如何用溶解度来描述不同物质的溶解性 难点：溶解度概念的建立 【学习过程】 生活中处处都能发现溶液的影子，下面的生活现象，你能用已有的知识来解释吗？ 1、把质量相等的面粉和蔗糖，分别放入一定量的水中，是否都能溶解？ 2、衣服上沾了油污，用水洗不干净，但汽油却能洗去油污。 3、你泡速溶饮料的时候想要在短时间内更甜，用热水还是用冷水？ 【学习活动一】物质的溶解性及影响物质溶解性的因素 问题：1.什么是溶解性？ 2.有哪些因素能影响物质的溶解性？ 对问题2猜想： 实验一：溶质种类对物质溶解性的影响 用量筒各量取5ml水，分别加入两支试管中，再分别加入食盐和碘各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。 序号溶质溶剂现象 1 食盐1g 水5ml 2 碘1g 水5ml 结论 实验二：溶剂种类对物质溶解性的影响用量筒各量取5ml水和5ml酒精，分别加入两支试管中，再分别加入1g碘，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。 序号溶质溶剂现象 3 1g碘水5ml 4 1g碘水5ml 结论 实验三：温度对物质溶解性的影响 思路分析：在实验中需要改变的因素是，需要保持不变的因素是。 实验步骤： 。 实验现象： 。 实验结论：在保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会；当降低温度时，其最大溶解量会。 【学习活动二】物质溶解性的定量表示——溶解度 问题：1、用什么来描述物质的溶解性？ 2、怎么用溶解度来描述不同物质的溶解性？ 通过讨论、交流并归纳： 定量表示物质的溶解性的四要素：、、 、 溶解度定义： 讨论： 20℃时食盐的溶解度为36g，这句话所表示的意义是什么？ 跟踪练习：

初中化学：《物质的溶解性》教学设计1

《物质的溶解性》教学设计 【教学过程}一、导入： [教师演示]：汽油洗油漆的实验 提问：你知道汽油为什么能洗掉油漆吗？ [学生回答]：是因为油漆能溶于汽油中 [教师问]：在生活中你对有关的物质溶解有什么现象和疑问吗？ 二、[导出]新课《物质的溶解性》 学生提出疑问：如 1、在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 2、例外物质的溶解能力相同吗？ 3、物质的溶解能力是不变不变的吗？ 4、蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 5、气体能溶解在液体中吗？ 6、物质溶解是从外界吸收热量,还是向外界放出热量? [教师]：我们这堂课就来解决以上这些问题。 [教师]：科学探究有那些步骤？ [学生]：提出问题、建立假设、设计实验方案、收集证据、得出结论、成果交流[教师]：根据科学探究的过程，我们现在已经提出了问题，然后应该怎么办？ [学生]：建立假设。 [教师提问]：你能假设吗？

[学生回答]： [教师]：建立假设以后又该如何呢？ [学生回答]：设计实验 [教师]：如何设计呢？ [学生回答]： [教师]:好，接下来我们就对第一个问题进行探究和收集证据 探索活动一（并完成表格）：在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？学生得出结论：在一定条件下，物质能够溶解的数量是无限的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第二个问题的探究和收集证据 探索活动二（并完成表格）：例外物质的溶解能力相同吗？ 学生得出结论：在相同条件下，例外物质的溶解能力例外的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第三个问题的探究和收集证据 探索活动三（并完成表格）：物质的溶解能力是不变不变的吗？ 学生得出结论：蔗糖的溶解能力随温度的升高而增强。 [教师]：非常好，接下来我们进行第四个问题的探究和收集证据 探索活动四（并完成表格）：蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 学生得出结论：某物质在例外的其它物质中溶解能力也例外 [教师]：非常好，接下来我们进行第五个问题的探究和收集证据 探索活动五（并完成表格）：气体能溶解在液体中吗？ 学生得出结论：气体能溶解在液体中，并随着温度的升高，气体的溶解能力逐渐减弱，所以大量气泡从水中冒出。

初三化学第二节物质组成的表示(一) 导学案

第二节物质组成的表示（一）导学案 学习目标： 1、了解物质的组成与化学式的关系，能够正确书写常见物质的化学式； 2、理解化学式所能表示的意义，掌握化学式周围数字所代表的意义。 学习重点：化学式表示的意义及周围数字的意义。 学习难点：化学式与化学信息的综合 学习过程： 一、课前准备：写出下列物质的化学符号并分类：（4分钟） (1)水 (2)氧气 (3)氢气 (4)二氧化碳 (6)铁 (7)硫 (8)氦气 (5)氯化钠 上述物质中属于单质的是属于化合物的是。 二、预习课本87页《化学式的意义》，完成下列空白：（6分钟） (1) 叫做化学式。 (2)化学式不仅表示，还能表示这种物质的，以及构成这种物质的 。 (3)试着说出化学式“H2O”表示的意义有、、 。 三、交流展示：（8分钟） 四、合作探究：（20分钟） 1、单质化学式的写法： (1)由原子直接构成的物质，用来表示，如单质、单质和常温下为固体的大多数非金属单质（木炭、硫磺、红磷等）。 (2)由双原子分子或多原子分子构成的单质，用来表示，如：氮气的化学式、臭氧的化学式。 2、在书写化合物的化学式前应明确什么问题？ (学生在讨论过程中,教师注意从元素组成、元素的排列顺序、原子个数比等方面加以引导) 同步练习：写出下列物质的化学式： 二氧化硫、硫化锌、四氧化三铁 一氧化碳、五氧化二磷 3、化学式H2O能表示哪些意义？2H2O能表示什么意义？ H2O表示的意义有(1) (2) (3) …… 其中属于宏观意义的有，属于微观意义的有。 2H2O表示的意义有 4、周围数字的意义：

(1)化学式或元素符号前加的数字的意义。如2H 、2H2O 。 (2)化学式中元素符号右下角小数字的意义。如CO2中的“2”表示 。 同步练习：碳酸的化学式为H2CO3、指出“4H2CO3”中“1”“2”“3”“4”的含义。并统计在“4H2CO3”中有个氢原子、个碳原子、个氧原子。 五、自我小结：（5分钟） 化学式能表示的宏观意义、微观意义；元素符号呢? 六、课堂检测：（10分钟） 1、下列符号中只有微观意义，没有宏观意义的是（） A、H2O B、H2 C、H D、2H 2、“84”消毒液中含有双氧水（化学式H2O2）下列关于双氧水的说法正确的是（） A、由氢气和氧气组成 B、由两个氢元素和两个氧元素组成 C、由氢、氧两种元素组成 D、由两个氢原子和两个氧原子构成 3、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（） A、 C60 B、 O2 C、 Cu D、 H 4、含义多变的数字：符号中“2”的意义 2Fe 2CO CO2 2H+ 5、科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C16H12N2O，根据苏丹红I号的化学式，你能获得哪些信息？ 七、教（学）后记（2分钟）

九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案3(无答案)(新版)沪教版

物质的溶解性 【学习目标】 1、认识什么是结晶，知道常用的结晶方法。 2、学会蒸发结晶的操作要领，知道其作用。 3、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。 【学习重点】 1、学会蒸发结晶的操作要领。 2、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。 【学习难点】理解结晶在实际生产中的重要性 导学过程 【活动一】联系生活，结合实验认识“结晶” 1．思考:夏天出过汗的衣服如果没及时洗涤，衣服上会出现什么现象？ 若将一份80℃时的硝酸钾溶液降温至20℃会看到什么现象？ 2．观察老师演示P21上“活动与探究”中的两个实验，小组讨论分析实验现象，归纳结论；整理蒸发操作的要领。 3．阅读课本P22，了解结晶的定义，归纳结晶常用的方法。 溶解度受温度变化影响不大的物质常采用法结晶。 溶解度受温度变化影响较大的物质常采用法结晶。 【巩固训练】 1.蒸发操作中，蒸发皿里液体的量不宜超过蒸发皿容积的。 2.蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是什么？ 3.蒸发操作中什么时候停止加热？ 4．下列说法正确的是 （） A.饱和溶液降温一定析出晶体 B.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定不能析出晶体 D.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 5．海水晒盐的原理是 （） A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B.利用阳光和风力，使水分蒸发 C.利用日晒，使海水分解 D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 6．如图所示，mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。 在此变化过程中，溶质的质量分数a%与时间t的变化关系正确的图示 （）

【活动二】探究用结晶法分离混合物的原理及方案设计 1.将90oC 溶剂是100g的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 30oC，析出晶体最多的是______，析出晶体___ g。 2.要从硝酸钾这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是 法；而要从氯化钠这类物质的 饱和溶液中得到晶体，常采用的是法。 3. 设计方案：若169g硝酸钾固体中混入了30g氯化钠固体， 怎样能从该混合物中得到纯净的硝酸钾晶体？ 【课堂检测】 1．结晶的方法有；。 （1）蒸发溶剂的方法，适用于， 如：； （2）冷却热饱和溶液，适用于； 如：。 2．分离或提纯某物质时，常用到①溶解；②蒸发结晶；③冷却结晶；④过滤等操作方法，选择恰当的操作序号并按操作顺序填空。 （1）除去石灰水中的碳酸钙； （2）除去硫酸锌溶液中的水； （3）除去硝酸钾固体中的氯化钠； （4）粗盐提纯。 3. .NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。请回答： 甲乙丙 (1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度 ________(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度； (2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________； (3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中 加入氢氧化钠固体后（放热），石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是氯化钠硝酸钾

物质的溶解性教案设计

物质的溶解性 【课时安排】 2课时 【第一课时】 【教学目标】 1．了解影响物质溶解性的因素。 2．理解固体物质溶解度的概念。 3．理解固体物质溶解度的含义。 4．了解溶解性与溶解度的关系。 5．认识气体物质溶解度的概念和影响因素。

体在水中的最大溶解量会。 投影探究要求，进行实验指导，组织填写实验记录。 [归纳板书] 1．影响固体物质的影响因素 内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度 [问题] 同样是易溶的物质怎么比较溶解性的大小呢？ [追问] 什么叫溶解度？ 知道学生自学溶解度的概念。 [投影并板书] 2．溶解度的概念 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 [概念再探] 指导学生思考填空。 溶解度概念四要素： （1）条件：在一定下； （2）标准：g溶剂； （3）状态：达到状态； （4）单位：质量单位是。 指导学生理解概念，并在2分钟内记住概念。 [问题] 看书回答：溶解度 思考。 自学。 明确溶解度的概念。 思考、回答。 引入主题。 培养自学能 力。 帮助学生理 解溶解度的概 念。

以下四句话错在哪里？ （1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。 （2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。 （3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。 （4）60℃，100g水中最多溶解124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。 指导学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。 [归纳总结] 3．溶解度的含义 （1）表示某温度时，100g水中溶解某物质达到饱和状态时的质量为多少。 （2）表示某温度时，100g水中最多溶解多少克某物质。 [追踪练习] ①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示什么含义？ ②判断下列说法中正确的是（） A．20℃时，100g水里最多溶解36g 氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解读概念。 思考、回答。 练习。 使学生强化 记忆概念。 使学生理解 溶解度的含义。 使学生加深 对溶解度的概念 及含义的理解。

初三化学《物质组成的表示1》 导学案

初三化学《物质组成的表示1》 导学案 课型：新授 执笔： 审核： 时间： 学习目标： 1.知道化学式的含义。 2.能正确写出常见的单质和化合物的化学式。3.了解物质组成与化学式的关系。 学习重、难点：化学式的含义、会写常见物质的化学式 导学过程： 一、课前预习： 1.复习课本50页。元素符号的意义有：⑴ ⑵ 2.什么是化学式 写出下列常见物质的化学式： ⑴铜 铁 氦 ⑵氧气 氮气 氢气 ⑶二氧化碳 水 氯化钠 总结化学式的写法: ⑴单质的写法: ①由原子直接构成的物质_________________________如： ②双原子分子：___________________________________________如： ③特殊情况：碘_______ 臭氧 _____足球烯_____等。 3. 物质 宏观 化学式的意义： 物质的组成 构成物质的基本粒子 微观 基本粒子的构成 如：CO 2：宏观：⑴二氧化碳 ⑵二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 微观：⑶一个二氧化碳分子 ⑷一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成 当在某一个符号前加一个数字，则只表示微观意义。如：5C 表示：5个碳原子 二、自我小结： 三、达标测试： 1.写出下列符号的意义： ⑴O________、________ ⑵Cu________、________、________⑶H 2________、________、___________ ⑷H 2O_______、_______、_______、________⑸2H___ 2. O 2表示氧气，还可以表示：⑴氧元素⑵一个氧分子⑶2个氧元素⑷2个氧原子 ⑸ 氧气是由氧元素构成的 ⑹每一个氧分子有两个氧原子构成 A ⑴⑵⑶ B ⑵⑸⑹ C ⑵⑷⑹ D ⑴⑷⑹ 3.下列符号中,即表示一个原子,又表示一个元素,还表示一种物质的是( ) A ．C 60 B. O 2 C. H D. Cu 4.用名称或符号填空：2个钠离子 铁元素 3个水分子 二氧化碳 2 CO 2 前面的2表示： 后面的2表示： 初三化学《物质组成的表示2》 导学案 课型：新授 执笔： 审核： 时间： 学习目标： 1.理解什么是化合价并记住常见元素的化合价。 2.会根据化合价书写化学式。 学习重、难点：根据化合价书写化学式。 导学过程： 一、课前预习： 1.自学课本80页，回答什么是元素的化合价。 2.记住课本80页，常见元素的化合价。 注意：在化合物中，各元素的化合价的代数和为 。但只种元素的化合价为 3.自学81页“活动天地”根据化合价书写化学式，并完成82页“在线测试” 书 写步骤是： 二、自我小结： 三、达标测试： 1.四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为NaAl(Si 2O 6)]。下列有关说法正确的是（ ） A ．翡翠是一种纯净物 B ．硅元素的化合价为+3价 C ．硬玉含有10个原子 D ．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成 2.（06广西柳州）在Ca(ClO) 2中，氯元素的化合价为（ ） A 、－1 B 、0 C 、＋1 D 、＋2 3.某元素的化学式为M 2O 3 (M 没有变价)，则下列化学式错误的是： A.MCl 3 B.MSO 4 C.M 2 (SO 4 ) 3 D.M(OH)3 4.下列关于化合价的说法正确的是（ ） A.在Na 2O,钠原子显+1价，氧原子显-2价 B.在O 2氧元素-2价 C ．非金属元素在化合价中总显负价 D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价 5.下列物质中，氮元素的化合价最低的是：（ ） A.HNO 3 B.N 2 C .NO 2 D.NH 3 6.根据常见元素的化合价，下列物质的化学是书写错误的是： A.氧化镁（MgO ） B.氯化铝( AlCl) C.碳酸钙(CaCO 3) D.硫酸钠( Na 2SO 4)

物质的量浓度精品教案

物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol

（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 板书设计

九年级化学全册632物质的溶解性学案无答案新版沪教版

第6章第三节物质的溶解性（第2课时）【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算； 2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系； 3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物 质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。 【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。 【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？ 2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液 有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？ 【新知导学】： 1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。 10mL水 （1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关； （2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。 二、合作、研讨与点拨 【活动一】请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。 固体物质的溶解度 1.阅读教材P18，根据固体溶解度的定义分析：

溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4） ___ 思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？ 2.判断下列各句是否正确，说明原因： ①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 ②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 ③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。 ④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时N aNO3的溶解度是31.6。 ⑤ 36克食盐溶解在100克水中，形成饱和溶液，所以食盐的溶解度是10克。 3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为【活动二】物质的溶解性与溶解度之间的关系 思考： （1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？ Ca(OH)2Na2CO3NaCl NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖) （2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以 用检验CO2，理由是 用吸收CO2效果较好，理由是 【活动三】溶解度的表示方法 （1）列表表示 （2）溶解度曲线 以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。 观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充 ①溶解度曲线上的任何一点表示 ②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是 ③固体溶解度随温度变化的情况： 多数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：

八年级科学上册15物质的溶解教案

课题：1.5物质的溶解 教学目标：区别饱和溶液和不饱和溶液 重点难点：饱和溶液和不饱和溶液的区别 教学课时：4课时 教学过程： 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。 思考、讨论：怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ ——加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 思考、讨论：那么，饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如果能转化，怎样转化？ 实验：取一杯接近饱和的硝酸钾溶液： 改变条件实验操作出现的现象结论 加溶质 蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂，升高温度 饱和溶液不饱和溶液 增加溶质，蒸发溶剂， 降低温度 3、溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。 思考：饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？

实验：蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。 引入：从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？实验室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中 现象：氯酸钾未全溶，已达到饱和；食盐全溶解完，未达到饱和。 结论：这两种溶质的溶解能力不一样。 过渡：不同溶质在水中的溶解能力不一样，如何定量地判断溶质的溶解能力？ 二、溶解度 （一）用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强 练习：指出下列各句的含义及判断是非： 1、20℃，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示。 2、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 3、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24 4、在20℃时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39 5、在20℃时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39克 6、在30℃时，50克水里最多溶解20克硝酸钾，则硝酸钾的溶解度 （二）、溶解度曲线（P33图）：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 1、曲线上各点：表示该物质在不同温度下的溶解度。曲线：表示溶质的溶解度受温度变化而变化的情况。曲线的交点：表示这几种物质在该温度下的溶解度相同。