第5节酸和碱之间发生的反应作业本

第5节酸和碱之间发生的反应

知识点?酸碱反应

1．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全反应的是( ) A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成

B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色

C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1

D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

2．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量的关系，不正确的是( )

3．物质发生化学变化常伴随着一些现象。下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )

4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是( ) A．反应前后，溶液的pH不变

B．反应前后，Na＋和Cl－的数目不变

C．反应前后，H＋和OH－的数目不变

D．反应前后，H2O的数目不变

知识点?酸碱反应的应用

5. 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列物质可用于治疗胃酸过多且是酸碱之间发生反应的是( )

A．NaCl B．Al(OH)3

C．Na2CO3 D．NaHCO3

6．下列应用与酸碱反应原理无关的是( )

A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多

C．施用熟石灰改良酸性土壤

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

知识点?土壤酸碱性测定

7．农作物一般适宜在pH为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其酸碱度的测定。

(1)把适量土壤放入烧杯中，并________________。

(2)蘸取少量土壤浸出液滴在______________上。

(3)将其与________________对照，即可测得土壤的酸碱度。

8．我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图A1－5－4中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是( )

9．某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸反应的实验时，溶液的pH变化如图A1－5－5所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是( )

A．实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B．在“a”点表示恰好完全反应

C．将任意碱溶液加水稀释，其pH变化也符合本坐标图

D．有盐和水生成的反应一定是酸碱发生了反应

10．小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中

的现象。其中，依据图示现象不能判断酸碱反应一定发生的是( )

A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

11.在2017年科学实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液三种试剂，按如图所示进行酸碱之间反应的实验。请回答：

(1)试剂Ⅰ是____________，试剂Ⅱ是________。

(2)本实验中，通常选用酚酞试液而不选用石蕊试液作指示剂的原因是

_________________________________________________________。

(3)欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择

的试剂是________。

A．石蕊试液B．铜片C．碳酸钠粉末

12．氢氧化钠和稀硫酸的反应过程中溶液的温度会升高吗？两位同学为探究此问题进行了如下实验：

(1)甲同学将10 mL的氢氧化钠溶液倒入试管中，逐滴加入10%的稀硫酸。随着稀硫酸的滴入，试管中溶液温度与滴入稀硫酸体积之间的变化关系如图中A所示。溶液温度出现图A所示的变化趋势，主要原因是___________________________________________________________________________。

(2)乙同学按图B进行实验，若石灰水中出现_______________________________的现象也能证明酸和碱之间的反应是放热的。

(3)结合图A中滴入稀硫酸体积与温度的变化数据，可计算出氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为________。(稀硫酸的密度取1.0 g/mL)

如图所示，将适量的稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，则灯泡亮度y和稀硫酸滴入量x的变化关系应该是( )

教师详答

1．C[解析] 根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠进行分析。

2．D[解析] 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生，氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零；氢氧化钠的pH大于7，盐酸的pH小于7，随着盐酸的不断滴加，溶液的pH逐渐变小，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH为7；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束氯化钠的质量不再变化；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，水的质量是不断增加的。

3．A[解析] 物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助其他试剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如某些酸碱之间的反应等。

4．B[解析] 由于是恰好完全反应，溶液呈中性，pH变为7；酸碱反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－反应生成水分子的过程，H＋和OH－结合成水分子，故H＋、OH－的数目减少了，水分子的数目增加了。

5．B 6.A

7．(1)加入少量水溶解(2)pH试纸(3)标准比色卡

8．B[解析] 淡水冲洗只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。

9．B[解析] 图中pH的起点大于7，且呈下降趋势，说明是在碱溶液中滴入酸。“a”点时溶液的pH 恰好等于7，说明反应恰好完全。碱溶液加水稀释时，溶液的pH会发生改变但始终不会突破7的界限，也就不可能符合该坐标图。有盐和水生成的反应不一定是酸碱发生的反应。

10．D

11．(1)酚酞试液稀盐酸(2)石蕊试液颜色变化不明显(3)B

[解析] (1)先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，由于氢氧化钠属于碱，则向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色；再向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色逐渐消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；

(2)本实验中，通常选用酚酞试液而不选用石蕊试液作指示剂的原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不太明显；(3)要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是铜片，因为铜不能和盐酸反应，当滴加盐酸的量过量时，加入铜不会有现象。

12．(1)在0～10 mL之间随着稀硫酸体积的增加，反应进行，不断放出热量，溶液温度上升；10 mL以后，反应停止，而由于溶液总量的增加，反而导致溶液温度逐渐下降

(2)石灰水变浑浊(或烧杯壁变热或石灰水中出现沉淀物)

(3)0.82 g

[解析] 10 mL硫酸中溶质的质量是：10 mL×1.0 g/mL×10%＝1 g

设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

8098

x 1 g

则80

98＝

x

1 g，解得x≈0.8

2 g

[拓展培优]

B[解析] 氢氧化钡与硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀和水，烧杯里的水中就没有了其他物质，溶液的导电能力减弱，灯泡的亮度减弱，直至熄灭。

第三节酸和碱的反应练习题及答案

第7章第三节酸和碱的反应 班级学号姓名 一、选择题 1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( ) A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾 2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物 质是（） A．CuB．Zn和CuC．Cu和AlD．Cu、Al和Zn 3.能与盐酸发生中和反应的是（） A．生石灰 B．熟石灰C．碳酸钙D．硝酸银溶液 4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消 除肿痛，可涂抹下列物质中的（） A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀氨水或肥皂水D．食用醋 5.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（） A．X﹥Y﹥Z B．Z﹥X﹥Y C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X 6.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显 A．蓝色B．红色 C．无色 D．紫色（） 7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（） A．Fe和稀H2SO4B．Cu(OH)2和稀HCl C．稀H2SO4和NaOH溶液D．Fe与CuSO4溶液 二、填空题 1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式 表示），反应类型为。 2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用 化学方程式表示除水垢的原理为、 ，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）。 3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉 带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉. (1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质。 (2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中 ．．．常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为。 4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体 （主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。 ⑴分解反应：。 ⑵化合反应：。 ⑶复分解反应：。 5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。 (1)表格中符合这种变化情况的是（填写编号），

初中九年级化学7.3第三节 酸和碱的反应(第二课时)

第三节酸和碱的反应 第二课时 课前预习 1．什么是盐？盐都有咸味吗？盐都可以食用吗？ 2．举例日常生活中常遇到的盐。 课堂练习 3．下列各物质属于钠盐的一组的是（） ①KNO3②NaCl ③CuSO4④Na2CO3⑤NaOH A．①②③B．②④⑤C．①②④D．②④ 4．下列物质属于难溶性盐的是（）A．BaSO4B．CaSO4C．KNO3D．Na2CO3 5．酸、碱、盐在溶液中进行的复分解反应，如果有，或有，或有，这时复分解反应就可以发生，否则就不能发生。 6．判断下列反应能否发生 （1）NaOH+KCl=KOH+NaCl （） （2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl （） （3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl （） （4）KOH+HNO3=KNO3+H2O （） 7．写出下列反应的化学方程式 （1）铁与硫酸铜溶液反应 （2）锌与稀盐酸反应 （3）镁与稀硫酸反应 （4）铝和稀盐酸反应 （5）铁和稀盐酸反应 8．常见金属的化学活动性顺序： K、Ca、、、、、、Sn、Pb、H、、。 在金属活动顺序表中，排在的金属能与酸反应置换出氢气，排在的金属不能与酸发生置换反应。的金属可以将位于的金属从它们的中

置换出来。 课后测试 一、选择题 9．下列各组物质不能大量共存于水溶液中的是（）A．氯化钠和碳酸钾B．碳酸钠和稀盐酸 C．硫酸铜和硝酸钾D．稀盐酸和稀硫酸 10．下列各组中，两种物质混合后，溶液质量不发生改变的是（）A．锌和硫酸铜溶液B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氢氧化钠溶液和稀硫酸D．硫酸铜溶液和烧碱溶液 11．下列转化不能由一步实现的是（）A．Cu→CuO B．CuO→CuCl2C．CuCl2→Cu（OH）2D．Cu→Cu（OH）2 二、填空题 12．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有，可能含有，滤液中一定含有，不可能含有。 三、简答题 13．请你设计化学实验，用两种不同的方案（不同的化学试剂）验证：镁、铁、铜的金属活动性。 13．有一工厂的废水，含有硝酸银，为净化废水，防止环境污染，变废为宝，某初中的化学兴趣小组设计了两种净化废水的方案。 方案一：在废水中加入足量的稀盐酸。 方案二：在废水中加入足量的铁粉。 请你评价一下，哪一种方案更好，然后将实验方案设计完整。 四、计算题 将10g铁棒放入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁棒，称量为10.4 g，计算生成铜多少克？

课题1：第三节酸和碱的反应(四)沪教版化学

课题：第三节酸和碱的反应（四）总课时数 备课时间：上课时间：课型：习题课-教学案 教学目标 1、知道酸碱中和反应在日常生活中的应用； 2、会判断复分解反应； 练习 1．下列各个反应中属于中和反应的是（） A：Fe2O3＋3H2SO4======Fe2（SO4）3＋3H2O B：CO2＋2NaOH=======Na2CO3＋H2O C：2NaOH＋H2SO4=====Na2 SO4＋2 H2O D：Cu SO4＋2NaOH======Cu（OH）2↓＋Na2 SO4 2．下列关于中和反应的叙述正确的是（） A：只要是生成了盐和水两种物质的反应就是中和反应 B：只要是有酸反应产生了盐和水的反应就是中和反应 C：只要是有碱反应产生了盐和水的反应就是中和反应 D：只要是酸和碱的反应就是中和反应 a b 和稀硫酸反应溶解并放出气体无反应和c的硝酸盐溶液反应表面上析出c 表面上析出c 根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序，正确的是（）A：c、b、a B：a、b、c C：b、a、c D：a、c、b 4．在氯化铜和氯化镁混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是（）A：只有铁B：只有镁 C：氯化镁和铁D：铁和铜 5．下列各组物质中，都属于盐类的是（） A：烧碱、氯化钠B：硝酸钾、硫酸铜 C：盐酸、碳酸钠D：消石灰、火碱 6．下列说法错误的是（） A：干冰不是冰B：纯碱不是碱 C：食盐不是盐D：铅笔芯中不含铅 7．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶性盐有关的是（） A：钠盐B：钾盐

C：钙盐D：铁盐 8．中和反应也是一种复分解反应，请你根据复分解反应的概念写出下列中和反应。 （1）氢氧化钠和稀硫酸 （2）氢氧化钙和稀硝酸 （3）氢氧化铜和稀盐酸 9．右图是一定溶质质量分数的溶液中加入水的质量与溶液的pH 的关系，现有溶质质量分数为10%的稀盐酸、 氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，则： 曲线X可表示溶液加水后的pH变化 曲线Y可表示溶液加水后的pH变化 曲线Z可表示溶液加水后的pH变化 10．你能利用自己所学的知识解释下列问题吗？ 人的胃液中含有胃酸。胃酸（含有稀盐酸）可以杀死食物中细 菌，还可以使含有粗纤维的食物变得柔软，还能增强胃蛋白酶的作用。如果胃酸少了，胃的消化作用会明显减弱。但是胃酸过多，则会使人感到“烧心”，很不好受，还常常会有酸水从胃中向上翻腾呕吐出来，甚至引起胃部其他疾病。而服用含有氢氧化铝这种物质的的乳剂或药片则可以治疗胃酸过多，你能说明其中的原因吗？ 11．现在有镁、铁、铜三种金属，你能用几种方法确定他们的活动性强弱顺序，把你的想法 所使用的药品操作步骤实验现象实验结论 方 法 一 方 法 二 （1）（2）。（3）。（4）。 12、制作松花蛋所需要的主要配料有：纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时将它们混合后，充分搅拌。根据所学知识，写出能发生反应的化学方程式。

《酸和碱之间会发生什么反应》教案

课题题目：酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）教案 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的水平和动手水平。（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的水平和良好的学习习惯。 3、情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 二、教学重点 中和反应的理解和应用。 三、教学难点 中和反应的探究过程。 四、教学资源： 1、实验准备：NaOH溶液、Ba(OH) 2溶液、盐酸、稀硫酸、FeCl 3 溶液、CuSO 4 溶液、酚酞溶液，小试管 2、媒体准备：相关的幻灯片课件。 五、教学设计： 一、中和反应： 情景导入：同学们有这样的经历吗? 在烂漫花丛中赏花却不小心被蜜蜂蛰伤过？我们几乎每个人也都受过蚊虫叮咬，生活中我们如何处理呢？上一节中我们还了解到氢氧化钠的沾染事故的处理用到了什么？这是为什么呢？ （一）提出探究问题：酸和碱之间会发生什么反应？ 作出假设：会反应

活动与探究：学生分组实验、探究、汇报、交流 步骤：①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸 观察描述现象： 得出结论：稀盐酸与氢氧化钠发生了发应 （二）活动与探究：NaOH+HCl反应生成了什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? 学生猜测、讨论、总结 中和反应的实质：H++OH-==H 2 O用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质 化学方程式：NaOH+HCl = NaCl+H 2 O （三）技能训练： 1、依据同类物质仿写：Ca(OH) 2+2HCl == 2NaOH+H 2 SO 4 == 观察分析以上反应得出中和反应：酸+碱→盐+水 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 2、讨论：你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是在于反应物还是生成物？由学生举例并小结：酸和某些金属氧化物反应生成盐和水，还有碱和某些非金属氧化物反应生成盐和水。 （四）拓展实验：由学生分组完成实验并总结汇报：（教师实行巡回指导，一对一提问） 1.稀硫酸与Cu(OH) 2 的反应 （引导学生：氢氧化铜由氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得） 2.思考：稀硫酸与Fe(OH) 3 的反应又能发生怎样的现象？ 3.完成稀硫酸与Ba(OH) 2 的反应，有什么现象？ 调查学生完成实验后，由学生上黑板写出相关的化学方程式，并派出代表作出实验汇报和评价。 再次反思：没有明显现象的中和反应需要借助指示剂来判断。 二、中和反应在生产实际中的应用： 以学生自学为主，指导学生阅读课本后实行总结 1、农业上：改变土壤的酸碱性

第七章 第三节 酸和碱的反应 (教案 第2课时)

第七章第三节酸和碱的反应（教案第2课时） 教学目标： 知识与技能： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。 过程与方法： 1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。 2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。 情感态度与价值观： 1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展 学习化学的兴趣。 2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。 学习重难点： 金属活动性的探究 学习重难点： 金属活动性顺序表的应用 课前准备： 教师：查阅盐的用途的相关资料。 学生：查阅盐的用途的相关资料。 复习酸、碱与盐的反应。 教学过程：

板书设计： 二．盐 1．常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、 2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。A n B m==nA m+ + mB n-；

根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。 3．盐的命名： 酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等， 酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等 4．盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； （2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶； （3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的； （4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶； （5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。5．盐的化学性质 （1）盐+ 盐→两种新盐 注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶 （2）金属+ 盐溶液== 新金属+ 新盐溶液 如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

课题2 酸和碱之间会发生什么反应 教学目标： 1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质 2掌握盐的定义，理解中和反应。 3巩固化合反应、分解反应、置换反应。 4掌握中和反应在化学反应中的应用。 教学重点：中和反应 教学难点：中和反应的应用 教学方法：实验引导探索法、归纳练习法 教学用品： 教学过程： 一、复习引入 简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质 二、课前小测： 1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1）酸------ 例如： （2）碱------ 例如： 2、酸和碱分别有哪些化学性质？ （1）与指示剂反应 1）酸使__________变红 2）碱使__________变红，使________变蓝。 (2) 酸与金属（派在_____前）反应 例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________ 铁跟盐酸反应，方程式___________________ (3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应 1）盐酸与氧化铜，方程式：___________

2）氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________ 2、符合下列事实的化学方程式。 （1）用盐酸除去铁锈_____________ （2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________ （3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________ (4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________ 3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。 4、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___. A、粗盐 B、浓硫酸 C、NaCO3.10H2O D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO 4、下列化学实验基本操作，正确的是（） A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌； B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁； C、向燃着的酒精灯里添加酒精； D、用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘； E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量； F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上； 三、引入新课 [趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。 [提问]上述实验说明了什么？ [回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应 [提问]怎样检验碱是否存在呢？ [回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝） 四、新课讲授 (一)中和反应 [活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用

福建省泉州市泉港九年级化学全册 第七章 第三节 酸和碱的反应教案 沪教版

第三节酸和碱的反应 教学目标： 认知目标： 1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化； 2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类； 能力目标： 1．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化； 2．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。 教学重点与难点： 1．金属活动性顺序表及其应用； 2．复分解反应发生的条件； 3．盐的分类及命名，中和反应 探究实验： 1．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析； 2．实验来检验金属的活动性顺序 知识整理： 一．中和反应 1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 实验步骤实验现象实验结论 1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。烧杯中液体呈红色； 反应前溶液的温度为 15℃左 右。 烧杯内溶液的颜色由红色突然 变成无色 反应后溶液的温度为 25℃左 氢氧化钠溶液呈碱性，能使 无色酚酞变成红色。pH>7 发生化学反应，生成物NaCl 为中性，pH=7： NaOH + HCl== NaCl + H2O 该反应为放热反应。

右。 2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色滴加NaOH溶液后，溶液变为红 色 滴加NaOH后，溶液中氢氧化 钠过量，溶液呈碱性，使无 色酚酞变为红色，pH>7。 3．取实验1所得的少量溶液 置于蒸发皿中，加热，蒸发， 观察。 蒸发皿中出现白色固体该固体为NaCl晶体。 注： 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。 结论： （1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱→盐 + 水如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O （2）中和反应为放热反应 （3）中和反应在日常生活、生产中的应用 A．酸性土壤可以用熟石灰来改良； B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗； C．处理工厂的一些废水 2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O D．昆虫叮咬的止痛、消肿酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]） 2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。 复分解反应的类型： （1）酸 + 金属氧化物→盐 + 水 注：该反应大部分情况都能发生 2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O； 6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O； （2）酸 + 盐→新盐 + 新酸 这种反应类型包括两种： A．酸与碳酸盐反应，

酸和碱之间发生的反应教案

酸和碱之间能发生什么反应 【学习目标集成】 1. 酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 重点： 1. 酸碱之间的中和反应； 2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 难点： 酸碱中和的反应的探究过程 [知识要点梳理] 知识点一：中和反应 １.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 ２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 ３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管 慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 知识点二：中和反应在实际中的应用 １. 应用于医药卫生 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有

初中化学73酸和碱的反应

第三节酸和碱的反应 一、中和反应 定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。 反应实质：酸+碱→盐+水 二、盐 知识目标： 1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。 2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。 3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。 教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。 教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。 教学过程：[复习提问] 1.什么叫盐? 2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。 [引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。 [讲授新课] 几种常见的盐： 1.氯化钠 (1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐) (2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl 在自然界的分布及海水晒盐的一般原理，搞清“盐”与“食盐”的关系。 2.碳酸钠 (1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱) (2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。 (3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法 例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量 (4)常识性介绍风化和潮解的概念。 (5)共同总结出CO32-的检验方法。 (6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。 (7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。 3.硫酸铜 (1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式 (2)介绍实验 得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O 蓝色白色 介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。 例如：①检验“无水”酒精中是否含水②检验某气体混合中是否含水蒸气等。 总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。 2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。 3、CO32-的检验方法 三、知识目标：

酸和碱的反应教学设计

教学设计课题：《酸和碱的中和反应》第一课时 一、教学目标 1.知道酸与碱之间发生的是中和反应，会写常见中和反应的化学方程式； 2.通过参与实验探究过程，学会借助指示剂判断化学反应发生的探究方法； 3.从微粒的角度认识酸和碱之间发生中和反应的原理； 4.感受中和反应在实际生活和生产中的应用，同时体会化学与生活的密切联系。 二、教学的重点和难点 教学重点：酸碱中和反应的探究；中和反应的实质。 教学难点：探究中和反应的过程 三、教学方法和策略 1.方法：引导探究法、实验法、讨论法、练习法、阅读 2.手段：多媒体课件 四、使用教材的构想 本课题共分三个板块：一是“中和反应”；二是“中和反应在实际中的应用”；三是“溶液酸碱度的表示法—pH”。在实际教学中,我将本课题的内容稍作了调整,将第三板块"溶液酸碱度的表示法—pH"放到第二课时学习。本节课的重点是酸和碱之间发生的反应，分解为三个方面：反应是否发生的判断，反应微观实质的理解，反应在生活中的应用。先从学生熟悉生活情景入手感受到酸碱能发生反应，激发学生探究欲望；再引导学生进入本次的探究活动—酸与碱之间会发生什么反应。在实验探究过程中充分引导学生利用已经掌握的知识，从酸碱指示剂的变色、从化学反应常伴随的现象等，分析、讨论、探究，得出酸和碱发生了中和反应。然后利用多媒体展示反应的微观过程，理解中和反应的实质。在课堂教学中要不失时机练习化学方程式的书写，分散学习难点，并注意将所学知识与生产生活实际紧密联系在一起，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。 五、教学过程 一、创设情景，引导探究 多媒体——情境导入：通过两种蜂蜇人，采取不同缓解疼痛的方法，感受到酸碱能发生反应，引入酸碱反应的话题。(从学生熟悉生活情景入手感受到酸碱发生了反应，并激发学生求知欲。) 二、实验探究

酸和碱之间的反应(1)

课题三、酸碱之间会发生什么反应 第一课时 学习目标 1.知道酸碱中和反应及中和反应在实际中的应用。 2.知道溶液的酸碱度可用PH表示，如何测定溶液的酸碱度。 学习内容 一、中和反应及其在实际中的应用。 1、自主学习课本P58——60内容，解答以下问题。 完成下列化学方程式 （1）盐酸和氢氧化钠反应: （2）盐酸和氢氧化钙反应 （3）硫酸和氢氧化钠反应 由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为。如NaCl、CaCl2、Na2SO4。 从盐的组成上考虑，由铵根离子和酸根离子构成的化合物，称为铵盐，铵 盐也属于盐，如NH4Cl、（NH4）2SO4。 （）与（）作用生成（）和（）的反应，叫做中和反应， 讨论： （1）、酸 + 碱 = （）+ ( ) （2）、酸碱中和反应的实质是什么? 2、中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性：在酸性土壤中加入（）中和土壤的酸性，在碱性土壤中加入（）中和土壤的碱性。 （2）处理工厂的废水硫酸厂的污水中加入熟石灰处理 化学方程式： （3）、用于医药 人的胃液中盐酸过多，可以遵医嘱服用含氢氧化铝、氢氧化镁等的胃药。 化学方程式 讨论，说一说生活中酸碱中和的例子。 课堂检测： 1．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴 加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色

2.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（） A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 3.右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（） A.X是CO2，Y是KOH溶液 B. X是O2，Y是稀硫酸 C.X是H2，Y是H2SO4溶液 D.X是CO，Y是石灰水 4、写出下列应用所发生的化学方程式 使用熟石灰改良酸性土壤 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 5.填化学式

第三节酸和碱的反应

第三节酸和碱的反应 一、学习目标 1、知识与技能： ①中和反应中pH的变化以及热量的变化。 ②②盐的组成，并能初步判断盐类物质。 2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。 3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性 二、任务分析 1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识 2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。 3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 4、课型：探究、讨论 5、课时安排：3课时 教学过程： 第一课时中和反应 【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？ 【活动与探究】 1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液 刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？ 2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什 么？ 3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？【小结】酸 + 碱→盐 + 水 中和反应 【交流与讨论】194页 学生完成后交流 【拓展视野】 复分解反应发生的条件 1、有沉淀生成 2、有气体放出 3、有水生成 【作业】每课三练18 【板书】 中和反应酸 + 碱→盐 + 水 【教后小结】 第二课时盐 【交流】酸的组成特征？碱的组成特征？ 【探讨】盐的组成特征？ 【提问】你知道哪些盐？它们有何共同之处？ 【讲述】依据盐的组成，根据阴、阳离子的组成分类，将盐分为钠盐、钾盐、钙盐等、还可分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 【交流与讨论】在前面的学习中接触过哪些物质能与盐溶液反应？ 【小结】

科粤版九年级化学下册 酸和碱的反应教案

《第三节酸和碱的反应》教案 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）知道酸与碱之间可发生中和反应； （2）了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法 （1）通过合作探究，培养学生发现问题； （2）通过实验探究来分析解决问题的能力； （3）通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力 3、情感态度与价值观 （1）学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。 （2）鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点： （1）对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解； （2）中和反应在实际中的应用。 三、教学难点： 探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。 四、教学过程： 【环节一】创设情境，引入课题 请看一则网上消息： 浓盐酸泄露，空气中弥漫着浓厚的白雾和刺激性气味的有毒气体，情况紧急！！！消防官兵向泄露的浓盐酸中抛撒熟石灰来处理。处理浓盐酸为什么要用熟石灰呢？ 通过简单讨论，引入课题-----酸和碱之间会发生什么反应。 【环节二】合作探究，分析问题 提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？他们是怎么反应的？ 进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。 阅读课本P235“观察活动，思考讨论把结果填入书中的表格中。 【环节三】归纳概括，形成概念 那么，其余的酸溶液与碱的反应的反应如何发生的？ （要求同学们想象、讨论他们所探究的每一个实验，酸和碱是如何反应的？反应的实质是什么？并按照上面例子来书写出化学方程式，对化学方程式中的产物组成进行对比总结，很

容易就得到盐的概念，对比化学方程式中的反应物，都是酸和碱，很快就得到中和反应的概念，并且，理解了这些酸与碱发生的中和反应的实质都是酸溶液中的氢离子与碱中的OH-结合生成了水。根据这组化学方程式的特点总结出盐的概念、中和反应的概念和实质。并得到中和反应方程式的配平方法。对所得到的概念进行小结。 1．盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应： 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质：H+ +OH- = H2O 巩固概念： 1. 下列化合物中属于盐的是( C ) A. CaCO3 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4 2．下列反应，属于中和反应的是（C ） A. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B. CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O C. NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【环节四】知识应用，拓展延伸 中和反应在生产生活实际中有着广泛的应用。请大家阅读课本第59页,讨论总结出中和反应的应用。 ①改变土壤的酸碱性 （根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。） ②处理工厂的废水 （工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。） ③用于医药 （人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。） 蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，是因为蚊虫在皮肤内分泌出了蚁酸，可以涂碱性物质（如稀氨水、肥皂水）来减轻痛痒。 【课堂练习】： 1．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

酸和碱的反应(一)

第三节酸和碱的反应（一） 预习题班级______________姓名______________ 1．（见P193“活动与探究”）如果把氢氧化钠溶液与盐酸反应，会放出_________。当滴入的盐酸较少时，溶液中___________有剩余，溶液呈______性；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈______性；当滴入的盐酸过量时，溶液呈_____性。实验过程中根据指示剂________的变色情况来判断溶液的酸碱性。 2．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成_________和______，反应方程式为________________________________，氯化钠是一种________。酸与碱反应的结果是它们各自的特性都________，生成了____________，这一反应称为_____________。 3．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有_______析出，或有______放出，或有________生成。 例如硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色_______沉淀，来检验溶液中的______。反应的化学方程式为_________________________；氯化钡溶液与________________溶液反应，得到不溶于稀硝酸的_____________白色沉淀，来检验溶液中的______,反应的化学方程式为_________________________。 4．我们在生产生活中常用到各种各样的盐。除_________是重要的调味品外，建筑、雕塑用的________________的主要成分（含_________）是盐，可用于净水的__________（含____________）是盐，常见的___________（________）是盐，大多数________（如____________________等）都是盐。5．依据盐的组成，可以把盐分为_________、_________、_________等；也可以把盐分为___________、____________、____________、__________等 6．人们在生产生活中发现，某些盐溶液还能与________发生反应。我国人民在古代就已经发现_________________作用，得到_______。这一反应原理不仅可用于________________，还可以用于从含铜废水中回收________。 7．金属与某些酸、盐溶液的反应可用于说明金属的__________性。锌能与盐酸发生置换反应而铜不能，则说明_____________________；相同条件下，镁与盐酸反应比铁剧烈，说明________________________；铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明______________________。 8．人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序如下（同时写出符号和名称）：________________________________________________________________。 9．在金属活动性顺序中，排在前面的金属能_______________________，排在后面的金属不能与酸发生_______________；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的_______溶液中_________出来。 随堂练习 1．下列反应中属于中和反应的是（） A.CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O B.CaO + H2O == Ca(OH)2 C.2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + H2O D.BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+2HCl 2．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（） A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠 3．下列各组物质相互间不能发生反应的是（）

初中化学下册酸和碱的反应单元测试题以及答案

初中化学下册酸和碱的反应单元测试题以及答 案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第7章第三节酸和碱的反应 班级学号姓名 一、选择题 1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( ) A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾 和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（） A．Cu B．Zn和Cu C．Cu和Al D．Cu、Al和Zn 3.能与盐酸发生中和反应的是（） A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液 4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红 肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（） A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液 C．稀氨水或肥皂水D．食用醋 、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（） A．X﹥Y﹥Z B．Z﹥X﹥Y C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X 6.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显 A．蓝色 B．红色 C．无色 D．紫色（） 7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（） A．Fe和稀H2SO4 B．Cu(OH)2和稀HCl C．稀H2SO4和NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液 二、填空题 1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是 （用化学方程式表示），反应类型为。 2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸 把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为、 ，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表 示）。 3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉 上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉. (1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质。 (2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中 ．．．常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应 的化学方程式为。 4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙） 灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作 用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。 ⑴分解反应：。 ⑵化合反应：。 ⑶复分解反应：。 5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。 溶液A B C D

酸和碱的中和反应知识点总结与练习

课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习 重点： 1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 难点：酸碱中和的反应的探究过程 【学习目标集成】 1. 酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [知识要点梳理] 知识点一：中和反应 １. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 ２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性 的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 ３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出； 有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完 全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 知识点二：中和反应在实际中的应用 １. 应用于医药卫生 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 ２. 改变土壤的酸碱性 人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3. 处理工业废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O 知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH １. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。 ２. pH的取值范围 pH的取值范围是从０到１４： pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强 pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强 pH=７时，溶液显中性。

初三化学酸与碱之间的反应

精心整理 第三讲酸与碱之间的反应 【知无巨细】 知识点一：盐酸与氢氧化钠反应的实验。 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱 例1.关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是() A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 解析：试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀 盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固 体溶于水放热，错误，故选C 例2.右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的 是() A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B.ag是指加入氢氧化钠固体质量 C.B点溶液的溶质为HCl和NaCl

D.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3 解析：从图可看出，溶液的pH 从小于7，逐渐到等于7同，再到大于7；说明是将NaOH 溶液滴入稀HCl 中；a 、b 表示的是滴入的NaOH 溶液的质量；A 点处溶液的pH 小于7，溶液中的溶质为HCl 和NaCl ；B 点处的溶质为NaOH 和NaCl ，加入足量Mg(NO 3)2后，若有白色沉淀生成Mg(OH)2，则溶液中含有NaOH ，2NaOH+Mg(NO 3)2=Mg(OH)2↓+2NaCl ；再加入AgNO 3，能与NaCl 反应，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有NaCl ，NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3。因此选D <举一反三> 1.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律得到如 图所示曲线。下列有关说法正确的是() A ．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B ．B 点表示此时液体为纯净物 C ．A 点时的溶液能使酚酞试液变红 D ．C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 2.向盛有10mLNaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计(用来精确测定溶液pH 的仪器)测定溶液的pH ，所得数据如下： （1）当加入稀盐酸 的体积为______mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为3mL 时，溶液显______色；当加入稀盐酸的体积为14mL 时， 溶液显______色。 （3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：______。 3.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H 2SO 4与NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 （1）方案一：测定稀H 2SO 4与NaOH 溶液混合前后的pH （20℃）测定某NaOH 溶液的pH ，Ph7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H 2SO 4加入该NaOH 溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7． 结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应，并且过量． （2）方案二：向盛有NaOH 溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到的现象． 结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了 化学反应，反应的化学方程式为． （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 ． （4）为了进一步获取稀H 2SO 4与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H 2SO 4与NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次 知识点2：中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。