第五讲 酸与碱

虹口区初三化学第五章初识酸和碱单元练习

虹口区初三化学第五章初识酸和碱单元练习 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案） 1．下列变化属于化学变化的是 A．冰融化成水B．天然气燃烧C．木材制成桌椅D．浓盐酸挥发 2．下列对事实的微观解释正确的是 A．化学变化中，有新原子生成B．氧化汞受热分解，氧化汞分子变小了 C．铁水铸成锅，有新分子生成D．水变成水蒸气，水分子间隔变大 3．化学与社会生活密切相关。‘下列有关说法错误的是（） A．用途广泛的塑料属于有机合成材料 B．氢气是一种清洁的能源 C．石油的用途广泛，是一种纯净物 D．食用加碘盐可以预防碘缺乏症 4．下面是一些灭火的事实。其中对灭火的原理分析正确的是（） A．用水扑灭燃着的木材——降低木材的着火点 B．砍掉大火蔓延路线前的树木——隔离可燃物 C．用扇子扇灭烛火——隔离空气 D．用锅盖盖灭油锅内的火——降低了油的温度 5．如图所示，将盛有铁屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置 在水中(固定装置已略去)。数天后，可观察到的现象是（） A．铁屑不生锈，量筒内液面上升 B．铁屑不生锈，量筒内液面不上升 C．铁屑生锈，量筒内液面上升 D．铁屑生锈，量筒内液面不上升 6．粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。要除去粗盐中的 MgCl2、CaCl2，选用试剂(均过量)及使用顺序正确的是（） A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 B．氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸 C．氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液 7．某化合物可能由碳、氢、氧元素中的两种或三种组成。现有1．6 g该化合物在足量的氧气中完全燃烧，生成物依次通过装有浓硫酸和氢氧化钠溶液的容器。反应前后容器的质量见下表。(可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1) 容器实验前实验后 甲(实验前装有浓硫酸) 140 g 143．6 g 乙(实验前装有氢氧化钠溶液) 180 g 184．4 g 若该化合物完全燃烧的产物通过甲、乙容器后均被完全吸收，且不考虑实验中物质的损耗，下列有关该化合物元素组成的说法，正确的是（） A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．只含有碳、氧两种元素 C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D．只含有碳、氢两种元素

知识点：常见的酸和碱

知识点：常见的酸和碱 知识点总结 一、几种常见的酸 １．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 ２．浓盐酸、浓硫酸的特性 （1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 （2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的 气体，如O ２、H ２ 、CO ２ 等，但不能干燥能和它反应的NH ３ ． （3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 （4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。 （5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散 ３．盐酸和硫酸的化学性质比较

二、几种常见的碱 常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性 （1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。 （2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。 三、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2．酸碱指示剂变色情况

上海初三化学第五章：初识酸与碱

第五章：初识酸和碱 第一节 生活中的酸和碱 第1课时 酸和碱的分类及命名 第2课时 酸碱中和 第二节 酸和碱的性质研究 第1课时 酸的性质 第2课时 碱的性质 考点一：酸、碱的组成和分类 一、酸的组成和分类 1．酸的组成：由氢元素和酸根组成。 2．酸的分类（依据不同，分类方法不同） （1）根据有机物和无机物分类。 ①有机酸。例：甲酸（俗称蚁酸）HCOOH 、乙酸（俗称醋酸）CH3COOH ，柠檬酸（2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸C6H8O7）、乳酸（2-羟基丙酸C3H6O3） ②无机酸。例：盐酸、HNO3、H2SO4、H2CO3 （2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。 ①一元酸。例：HNO3、盐酸（HCl ），醋酸；②二元酸。例：H2SO4、H2CO3；○ 3三元酸，磷酸 （3）根据分子中是否含有氧原子分类。 ①含氧酸。例：HNO3、H2SO4、H2CO3；②无氧酸。例：盐酸（HCl ）、氢硫酸（H2S ） 3．酸的命名 （1）含氧酸：某酸。例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸（俗称）） （2）无氧酸：氢某酸。例：H2S 氢硫酸/硫化氢，氢溴酸，（特例：HCl 盐酸（俗称）） 二、碱的组成和分类 1．碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH -）组成。 2．碱的分类 可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）、NH3?H2O （一水合氨） 不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）、Al(OH)3（白色） 3．碱的命名：氢氧化某。 4，酸碱水溶液大多无色，难溶碱有颜色。 拓展 ? 酸的命名：某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的氧化数高低命名，如 高氯酸（HClO 4）、氯酸（HClO 3）、亚氯酸（HClO 2）、次氯酸（HClO ）。两个简单含氧酸 缩去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一缩某酸、重酸），例如：2H 2SO 4?→? H 2S 2O 7（焦硫酸）+H 2O ；2H 2CrO 4?→? H 2Cr 2O 7（重铬酸）+H 2O 。酸分子中的－OH 数等于成酸元素的氧化数，这种酸叫原某酸，如原磷酸〔P(OH)5，即H 5PO 5〕，原硅酸〔Si(OH)4，即H 4SiO 4〕，一个正酸分子失去一分子水而形成的酸，叫偏某酸，如偏磷酸（HPO 3）、

常见的酸和碱 知识点

第十一章常见得酸与碱 一、酸碱指示剂 [要点1]概念 酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同得颜色。 常见得有:石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律: (1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 注:二氧化碳通入紫色得石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,就是碳酸改变了溶液得颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液得酸碱性得方法: (1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色得酚酞试液,若溶液 呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液 二、常见得酸 [要点1]酸得概念 酸就是由氢元素与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见得酸(稀盐酸、硫酸得物理性质、特性、用途) 注: Array (1)盐酸 具有挥 发性,浓 盐酸在 空气里 会形成 白雾,这 就是因 为从浓 盐酸里挥发出来得氯化氢气体跟空气里得水蒸气接触,形成盐酸小液滴得缘故。(强调闻气味得 方法) (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、 氢、氧等元素得化合物组成)里得水分,生成黑色得炭。 (3)稀释浓硫酸得正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅

动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3％～5％得碳酸氢钠溶液。 例1、某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色得“化学魔术”四字。这人先后所用得无色液体最可能就是( )。 Ａ、石蕊试液、稀硫酸Ｂ、酚酞溶液、“雪碧”饮料 Ｃ、NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ、CuSO4溶液、NaOH溶液 例2、酒厂得生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料得酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗,为什么？ 答:不能,因为盐酸具有挥发性,在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+) 1、能使酸碱指示剂显示不同得颜色 酸溶液使使紫色得石蕊试液变红色,可使无色得酚酞试液不变色; 2、能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3、能与某些金属氧化物反应,生成水。 铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液); 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸与碱反应(写化学方程式) ⑴盐酸中与氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中与反应) 如图所示,在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①.中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应。 ②.盐:在水溶液中能解离出金属离子与酸根离子得化合物。 ③.改变土壤得酸碱性 根据土壤情况,可以利用中与反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤得酸碱性,利于植物生长。于就是人们将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 ④.处理工厂得废水:工厂生产过程中得污水,需进行一系列得处理。例如,硫酸厂得污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中与处理。 ⑤.用于医药:人得胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但就是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质得药物,以中与过多得胃酸。 5、酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子与碳酸氢根离子? 取少量未知物,加入少量稀盐酸,瞧能否生成使澄清石灰水变浑浊得气体。 加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳气体。

初三化学酸与碱之间的反应

第三讲酸与碱之间的反应 【知无巨细】 知识点一：盐酸与氢氧化钠反应的实验。 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱 例1.关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是( ) A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 解析：试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C 例2.右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( ) A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 是指加入氢氧化钠固体质量 点溶液的溶质为HCl和NaCl D.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3 解析：从图可看出，溶液的pH从小于7，逐渐到等于7同，再到大于7；说明是将 NaOH溶液滴入稀HCl中；a、b表示的是滴入的NaOH溶液的质量；A点处溶液的pH

第五章 初识酸和碱(基础过关)

第五章初识酸和碱 基础过关卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 一、单选题 1．（2020·上海市民办新竹园中学九年级月考）酸的组成中一定含有( ) A．金属元素 B．酸根 C．原子团 D．氧元素 2．（2019·上海九年级课时练习）NaOH是一种重要的化工原料．下列关于NaOH的说法中，错误的是( ) A．俗称纯碱、苛性钠 B．若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．易潮解，应密封保存 D．可用于处理SO2尾气 3．（2019·上海九年级课时练习）在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( ) A．澄清石灰水B．硝酸银溶液 C．石灰石粉末D．生石灰粉末 4．（2019·上海九年级课时练习）下列反应属于中和反应的是( ) A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 5．（2019·上海九年级单元测试）下列有关盐酸的叙述中错误的是( ) A．浓盐酸是有刺激性气味的液体 B．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟 C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 D．盐酸是氯化氢气体的水溶液

6．（2020·上海市姚连生中学九年级月考）下列碱中属于可溶性碱的是 A ．Fe （OH ）3 B ．Al （OH ）3 C ．NaOH D ．Mg （OH ）2 7．（2020·上海市姚连生中学九年级月考）下列酸中既属于一元酸，又属于无氧酸的是 A ．硫 酸 B ．盐 酸 C ．碳 酸 D ．硝 酸 8．（2019·上海九年级课时练习）大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取( ) ①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH 试纸 A ．只有①② B ．只有①②③ C ．只有①④ D ．以上都可以 9．（2019·上海九年级课时练习）小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表 小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的( )来改良花盆里的土壤． A ．食醋 B ．食盐水 C ．蒸馏水 D ．草木灰水 10．（2019·上海九年级课时练习）把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是( ) A ．紫色、蓝色、红色 B ．蓝色、红色、无色 C ．蓝色、红色、紫色 D ．红色、蓝色、紫色 11．（2020·上海青浦区·九年级二模）能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（ ） A ．242324323H SO + Fe O == Fe SO +) 3H (O B ．242324323H SO + Fe O == Fe SO +) 3H ( C ．222HCl + FeO == FeCl + H O D ．23224HCl + Fe O == 2FeCl + 2H O 12．（2020·上海崇明区·九年级二模）将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

课题2 酸和碱之间会发生什么反应 教学目标： 1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质 2掌握盐的定义，理解中和反应。 3巩固化合反应、分解反应、置换反应。 4掌握中和反应在化学反应中的应用。 教学重点：中和反应 教学难点：中和反应的应用 教学方法：实验引导探索法、归纳练习法 教学用品： 教学过程： 一、复习引入 简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质 二、课前小测： 1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1）酸------ 例如： （2）碱------ 例如： 2、酸和碱分别有哪些化学性质？ （1）与指示剂反应 1）酸使__________变红 2）碱使__________变红，使________变蓝。 (2) 酸与金属（派在_____前）反应 例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________ 铁跟盐酸反应，方程式___________________ (3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应 1）盐酸与氧化铜，方程式：___________

2）氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________ 2、符合下列事实的化学方程式。 （1）用盐酸除去铁锈_____________ （2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________ （3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________ (4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________ 3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。 4、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___. A、粗盐 B、浓硫酸 C、NaCO3.10H2O D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO 4、下列化学实验基本操作，正确的是（） A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌； B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁； C、向燃着的酒精灯里添加酒精； D、用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘； E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量； F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上； 三、引入新课 [趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。 [提问]上述实验说明了什么？ [回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应 [提问]怎样检验碱是否存在呢？ [回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝） 四、新课讲授 (一)中和反应 [活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用

沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸碱中和反应》_1

5.1-2酸碱中和反应 一、设计意图 课研究的重点。当氢氧化钠溶液跟盐酸混合后无明显现象时，引导学生用他们已有的对酸、碱的化学性质的理解，实行探究，采用对比实验的方法实行。在得出中和反应的原理之后，引导学生对开始时做得氢氧化钠溶液与盐酸混合后得溶液得酸碱性实行反思与探究，由此得出中和反应的完全水准及指示剂在实验中的另一作用：判断反应是否完全。通过以上一系列的实验，使学生对中和反应又更深刻、更系统的理解。 [教学目标] 知识与技能 1．理解中和反应原理 情感态度与价值观 学生体验酸和碱对生活的意义，感悟酸碱中和反应在生活中的应用 [教学重点] 酸碱中和反应的原理 [教学难点] 酸碱中和反应的实验探究方法 [教学方法] 讲授法、实验探究法

附录： 巩固练习： 1、在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液，溶液由_____色变为______色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加硫酸溶液，持续振荡，当溶液由_____色变为______色时，停止滴加硫酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度______（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。写出其中的化学方程式________________________________________，此反应的两种产物中除了有水以外，另一种产物的类别属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 2、写出下列反应的化学方程式 （1）盐酸和氢氧化钾反应 （2）硫酸和氢氧化钠反应 （3）盐酸和氢氧化钙反应 （4）硫酸和氢氧化镁反应 （5）硫酸和氢氧化铝反应 （6）盐酸和氢氧化铁反应 3、实验室使用到的酸中，属于二元无氧酸的是…………………………………………（） A、盐酸 B、硫酸 C、硝酸 D、氢硫酸 4、科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾（KOH）为原料，用于手机的高效燃料电池。氢氧 化钾（KOH）属于……………………………………………………………………（） A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 5、蚊子或蚂蚁体内含有甲酸（也称蚁酸），被蚊子或蚂蚁叮咬后，不能够涂下列物质止痒的 是…………………………………………………………………………………………（）

沪教版上海化学九年级第二学期5初识酸和碱测试试题含答案

《初识酸和碱》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，但下列反应不能用稀硫酸代替稀盐酸的是（）A．与锌反应制取氢气 B．与石灰石反应制取二氧化碳 D．除铁锈．中和碱性物质 C2．工业上常用稀硫酸除铁锈，其中HSO属于( ) 42A．氧化物 B．酸C．碱 D．盐 3．下列有关实验操作正确的是（） A．实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再加入药品 B．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部放少量细沙 D．用pH试纸测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水将pH试纸润湿 4．柠檬酸是一种重要的有机酸，其结构如图所示。下列说法中错误的是（） A．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红7 8：原子间的个数比为6：HB．柠檬酸中C、、O1 ：H元素的质量比为9C．柠檬酸中C、192g ．柠檬酸的相对分子质量是D．物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀5性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封）保存的主要原因是（．③④．②④ D．②③A．①② B C( ) 6．严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是 A．实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性B C．加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不D 断搅拌 ．黄龙洞是张家界市的一个著名景点，洞中有千姿百态的钟乳石和石笋，它们形成的7V CaCO↓+HO+CO↑，=Ca(HCO)．②Ca(HCO)则②的化学化学原理为：①HO+CO+CaCO2322222333反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．下列说法正确的是（） A．生成盐和水的反应是中和反应 B．金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同 C．pH大于7的溶液是碱溶液 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 9．下列反应中属于中和反应的是（） A．Zn+2HCl＝ZnCl+H↑ B．CuO+2HCl＝CuCl+HO 2222C．Ba（OH）+HSO＝BaSO↓+2HO D．AgNO+HCl＝AgCl↓+HNO 342423210．生活中某些物质的pH近似为：苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6、洗衣液9.8，其中酸性最强的是 A．苹果汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．洗衣液

酸与碱之间发生什么反应导学案

课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第一课时中和反应及应用 学习目标： 1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。 2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、了解中和反应在生活生产中的应用。 4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。 【课前预习】 1、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。 2.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 （1）。例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。（2） 。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。（3）。例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如、、等。能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？ 【课堂探究】 （情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？ （知识点一）：中和反应 观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？ 方案一： 方案二： …… 各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。 （实验探究一）各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。（实验探究二）各小组按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。并与自己设计的实验进行比较。 讨论： （1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？ （2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？ （3）为什么要不断搅拌溶液？ （4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？ 写出这个反应的化学方程式 (练习) 写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式

酸和碱之间发生的反应教案

酸和碱之间能发生什么反应 【学习目标集成】 1. 酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 重点： 1. 酸碱之间的中和反应； 2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 难点： 酸碱中和的反应的探究过程 [知识要点梳理] 知识点一：中和反应 １.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 ２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 ３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管 慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 知识点二：中和反应在实际中的应用 １. 应用于医药卫生 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有

常见酸和碱知识点汇总

常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2、变色规律： 说明： ①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝 ②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 练习： ⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 ⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液）） 二、常见的酸 1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

液中有盐酸，可帮助消化。 属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室 中 常用它做干燥剂。 2 实验放置一会儿后的现象脱水性 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成的 化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生 成黑色的炭和水。 用小木棍蘸 少量浓硫酸 变黑 将浓硫酸滴到 一小块布上 会穿洞,并变成黑色 吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。 注意： A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。 C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小 四、酸的通性 1、酸溶液能与某些金属反应： 与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁Mg+2HCl=H2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作

常见的酸和碱 知识点教学提纲

第十一章常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 [要点1]概念 酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律： （1）石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： (1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若 溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液 二、常见的酸 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（稀盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途） 注：（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） （2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 例1.某人在晚会上表演了个化学魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四字。这人先后所用的无色液体最可能是（）。 Ａ.石蕊试液、稀硫酸Ｂ.酚酞溶液、“雪碧”饮料 Ｃ.NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ.CuSO4溶液、NaOH溶液 例2.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗，为什么？ 答：不能，因为盐酸具有挥发性，在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； 2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 3.能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4.酸与碱反应（写化学方程式) ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应） 如图所示，在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 ②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 ③．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 ④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 ⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 5.酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

初中化学沪教版(上海)九年级下册第五章 初识酸和碱第一节 生活中的酸和碱-章节测试习题

章节测试题 1.【答题】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法，固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（） A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤ 【答案】D 【分析】本题考查氢氧化钠的性质。 【解答】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质即是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关。故选D。 2.【答题】能将氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液区分开的一种试剂是（） A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液

【答案】C 【分析】本题考查酸和碱的性质。 【解答】氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能被区分开，A错误；氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，不能被区分开，B错误；碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象；和石灰水反应生成碳酸钙而出现白色沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳而冒气泡，C正确；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液都不反应，均无明显现象，D错误。故选C。 3.【答题】下列归纳总结正确的是（） A.氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂 B.利用铁、氢氧化铁分别与盐酸反应都可以制备氯化铁 C.试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去 D.氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH- 【答案】D 【分析】本题考查常见酸、碱的性质。 【解答】氢氧化钠溶液不能作干燥剂，氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；铜是不活泼金属，不与盐酸反应；氧化铁、氢氧化铜都能和盐酸反应生成易溶物质，可以用稀盐酸除去；溶液的性质是由溶液中的离子决定的，氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-。故选D。

酸和碱的中和反应知识点总结与练习

课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习 重点： 1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 难点：酸碱中和的反应的探究过程 【学习目标集成】 1. 酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [知识要点梳理] 知识点一：中和反应 １. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 ２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性 的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 ３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出； 有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完 全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 知识点二：中和反应在实际中的应用 １. 应用于医药卫生 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 ２. 改变土壤的酸碱性 人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3. 处理工业废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O 知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH １. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。 ２. pH的取值范围 pH的取值范围是从０到１４： pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强 pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强 pH=７时，溶液显中性。

沪教版(上海)初中化学九年级第二学期第五章《初识酸和碱》单元测试题(解析版)

第五章《初识酸和碱》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．能和盐酸发生中和反应的是（） A．氧化铜 B．氢氧化镁 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液2．下列对实验现象的描述正确的是（） A．小木棍碰到浓硫酸后——变黑 B．硫在氧气中燃烧——淡蓝色火焰 C．红磷在空气中燃烧——大量白雾 D．向石蕊试液通入 SO2——试液变蓝 3．几种常见物质的pH范围如表所示，下列说法不正确的是( )物质苹果汁葡萄汁牙膏肥皂水 pH范围(常 2.9﹣ 3.3 3.5﹣ 4.58﹣910﹣11温) A．葡萄汁比苹果汁酸性强 B．肥皂水能使无色酚酞变红 C．胃酸过多的人不宜多喝苹果汁 D．蚊虫叮咬后分泌出蚁酸，可涂抹牙膏水减轻痛痒 4．下列实验操作中，正确的是( ) A．B．C．D．

5．下列化学反应中，属于复分解反应的是（） A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu + H20 6．下列说法正确的是（） A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少 C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化 D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 7．下列同组物质能在水溶液中共存的是（） A．NaOH KNO3 H2SO4 B．Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C．K2CO3 KCl HCl D．BaCl2 KOH NaNO3 8．碳和碳的氧化物知识网络如图所示(图中“→”表示转化关系，“……”表示相互能反应)。下列说法中正确的是( ) A．反应①是放热反应 B．反应③的类型为置换反应C．反应⑦可用于检验二氧化碳 D．⑤⑥的反应可用酚酞溶液验证 9．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（） A B C D 需区分尿素和黄铜和焊锡人体吸入的空厕所清洁剂(含

第三节 酸和碱的反应(集体备课)

第三节酸和碱的反应（1） 第一课时中和反应 初三化学教学案第周星期执笔人：傅有明审核人： 【学习目标】： 1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。 2、理解中和反应的原理，学会中和反应的应用。 【教学过程】： 酸和碱的性质是对立的，那么酸和碱之间会发生什么样的反应呢？ 1、实验：氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应（P193） 实验一：溶液的颜色由色变为色，说明溶液的碱性。 溶液的温度，说明酸和碱反应热（填放或吸）。 化学方程式：。 实验二：溶液的颜色由色变为色，说明。 实验三：加热至干，现象为：，说明。 思考：1、在实验一中，溶液的PH的变化情况是怎样的？ 2、稀盐酸要用胶头滴管滴加。（原因：） 滴加稀盐酸时要不断用玻璃棒搅拌。（原因：） 3、实验中如果看见有气泡冒出，是因为。 3、在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液的作用是：。 4、还可以用说明代替酚酞做实验也可以达到实验效果，如何进行实验？ 结论：（1）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的一类反应，即： 酸+ 碱== 盐+ 水 如：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 练习：1、生成盐和水的反应都是中和反应吗？ 2、在质量相同，溶质质量分数也相同的盐酸和氢氧化钠溶液充分混合后滴加石蕊试 液，振荡，溶液应该显色。 【注意】：中和反应属于复分解反应中的一种。 （2）中和反应的实质：酸溶液中大量自由移动的H 和碱溶液中大量自由移动的OH 结合生成水的过程。H + OH == H2O (放热反应) 完成“交流与讨论”（P194） （3）中和反应在日常生活、生产中的应用： A．酸性土壤可以用熟石灰（Ca（OH）2）来改良。（不能用NaOH，它碱性太强） B．胃酸过多，可以用氢氧化铝治疗：方程式（不可用NaOH）C．昆虫叮咬的止痛、消肿（酸性毒液用肥皂水或稀氨水; 碱性毒液用食醋） D．馒头发酵会变酸，可以加入纯碱（Na2CO3）除酸味。（不能用NaOH） 2、复分解反应发生的条件：（P194） (对反应物) ○1、有酸参加，另一种物质可溶可不溶。例如： ○2、没有酸参加，两种物质要均可溶。例如： （对生成物）○1、有沉淀生成例如： ○2、有气体生成例如： ○3、有水生成例如： 【教后小结】