高一化学硫知识点讲课教案

、硫
1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于
（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜

2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的


S （剧烈反应并发生爆炸）
Al
S3（制取Al2S3的唯一途径）
△ FeS（黑色）
△ Cu
S（黑色）

点燃 SO2
△ H2S（说明硫化氢不稳定）

（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O
SO4（浓） △ 2SO2↑+2H2O
△ 2Na
S+Na2SO3+3H2O（用

3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火

、硫的氢化物

SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强

H
S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空


．可燃性： 2H
S+O2 点燃 2S+2H2O（H2S过量）
2H
S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2过量）
．强还原性：常见氧化剂Cl
、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚
SO
均可将H2S氧化成S。
．不稳定性：300℃以上易受热分解
H
S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
、硫的氧化物
1）二氧化硫：
SO
是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液

SO
是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
SO
有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还

如：SO
+ Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl
SO
也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O
SO
具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非
SO2 CO2 CO2 氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。 （3）比较SO2与CO2、SO3 SO2 CO2 SO3 主要物性 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水(1:1) 无色固体.熔点（16.8℃） 与水反应 SO2+H2O H2SO3 中强酸 CO2+H2O H2CO2 弱酸 SO3+H2O==H2SO4(强酸) 与碱
Ca(OH)
CaSO3↓
)2
液 白
清液 Ca(OH)2 CaCO3↓ Ca(HCO3)2 清液 白↓
清液 SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)
色
变红 变红 变红
褪色 不褪色 不褪色
定
能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊 不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑

化
SO2+2H2S=2S↓+2H2O CO2+2Mg 点燃 2MgO+C
+C ＝ 2CO
原
有 无
O2
Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO3==2NaSO4+O2↑
4）酸雨的形成和防治
酸雨中
其中又以硫酸为主。从污染源排放出来
SO
、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2
H
SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，
pH值降低

，便形成了酸雨。
2SO
+O2=2SO3、
+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：
325
2224222MnFeCuVSOHOOHSO、、、
2NO+O
=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
SO
人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾
土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动


要防治酸雨的污染，最根本的途径是
高温
H
SO4 氧化性 Br浓SO氧化性Br、S)+SO+HO 、△、△Al(或Fe) 冷足量Cu、△足量Zn、△FeHBr(HI、S) SO+HO SO+CO+HO 钝化→运装浓SOCuSO+SO+HO ZnSO+SO后有)+HO Fe+SO+HO 只表现强氧化性兼有酸性脱水性吸水性OH 去结晶水胆矾作干燥剂C+HO CH+HO 糖等无水CuSO中性气体
可干燥170(I、S、△ C、△ Al(或Fe)

Cu、△
Zn、△
2+ HBr(HI、H2S) SO2+H2O SO2+CO2+H2O 钝化→运装浓H2SO4 CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有H2)+H2O
3++SO
+H2O 只表现强 兼有 脱水性 吸水性 C2H5OH 去结晶水 胆矾 作干燥剂 C+H2O C2H4+H2O 糖等 无水CuSO4 中性气体

可干燥 1700 采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。 在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO==S+CO2 4、硫酸 ①稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：
SO
2—的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－
：
澄清液白色沉淀（说明待测液中含有
2-离子）
用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。
、硫酸的工业制法──接触法
、生产过程:
SO2制取和净化 SO2转化为SO3 SO3吸收和H2SO4的生成
方
4FeS
＋11O2

O3＋8SO2 2SO2＋O2 2SO3 △ SO3＋H2O=H2SO4
沸腾炉 接触室 吸收塔



矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率 逆流原理(热交换器)目的: 冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO
、SO2、O2、
被冷却. 逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全) 高温 催化剂

炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). H2O气(干燥)…… 净化气:SO
.N2.O2 SO2、O2、N2、SO3 尾气：SO2及N2、O2 不能直接排入大气中

矿尘.杂质:易使催化剂“中毒” H2O气:腐蚀设备、影响生产 反应条件—— 理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400℃～
℃、常压、催化
实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收
、尾气处理： 氨水 ),(222等含ONSO (NH
)2SO3 42SOH (NH4)2SO4+
↑
HSO3