高一化学双向细目表1-6班

20 14 年_高一年级化学学科期_中_考试命题双向细目表1-6班

2、本表中题型、分值、预设难度系数由命题教师根据试卷情况填写。

3、本表一式二份，运行流程：

被考学科备课组长（14日）→学科组长（15日）→命题教师（22日）→学科组长（23日）→被考学科备课组长（另一份→教研处）。

阅卷结束后，由被考学科备课组长填写实测难度系数和试卷评价。

学科组长审核签字后交教研处。

备课组长刘成国（签字）命题教师吴桂丽（签字）学科组长张健（签字）

高中化学必修2双向细目表

高中化学必修2双向细目表 序号内容知了理应 道解解用 第一章第一节 1、元素周期表的结构以及周期、族 ? 物质结构元素周期等概念 元素周期表 2、原子结构与元素在周期表中位置 ? 律间的关系 3、通过对碱金属、卤族元素性质的 ? 探究，理解元素性质与原子结构以及 元素在周期表中的位置的相互关系， 掌握碱金属和卤族元素的相似性和 递变性 4、原子核结构，理解质量数的含义， ? 构成原子的微粒间的关系，元素、核 素、同位素的涵义 第二节 1、原子核外电子的排布规律，1~20 ? 元素周期号元素的原子结构示意图;原子最外 律层电子排布与元素的原子得失电子 能力和化合价的关系 2、元素原子核外电子排布，原子半 ? 径，主要化合价的周期性变化。 3、第三元素和?A族，?A族元素为 ? 例，掌握同周期，同主族元素性质的 递变规律，并能运用原子结构理论初 步解释这些递变规律 4、原子结构、元素性质及该元素在 ? 周期表中的位置三者间的关系，学会 运用周期表

第三节 1、化学键的含义及离子键和共价键 ? 化学键的形成，进一步认识物质的构成 2、离子化合物和共价化合物的概念， ? 能区分离子化合物和共价化合物 3、书写常见简单化合物、单质的电 ? 子式;能用电子式表示简单物质的形 成过程 第二章第一节 1、断裂化学键要吸收能量，生成化 ? 化学反应化学能与学键要放出能量 与能量热能 2、化学能和热能是相互转化的，并 ? 且符合能量守恒 3、什么是吸热反应和放热反应，并 ? 通过实验亲身体验放热反应和吸热 反应，记住常接触的化学反应中哪些 是放热反应，哪些是吸热反应。 4、物质变化和能量变化是普遍存在 ? 的，它们符合质量守恒和能量守恒定 律 第二节 1、火力发电中的能量转化 ? 化学能与 电能 2、原电池的原理 ? 3、氧化还原反应是使化学能转换为 ? 电能的关键 4、通过对原电池装置的分析，掌握 ? 原电池正、负极判断方法 5、通过原电池装置来判断金属的活 ? 动性顺序 6、几种发展中的化学电源 ? 7、学会自己设计原电池 ? 第三节 1、化学反应速率的涵义及表示方法， ? 化学反应并能进行化学反应速率的简单计算的速率和2、浓度、温度、固体的表面积、催 ? 限度化剂等条件对化学反应速率的影响 3、建立化学平衡的观点 ?

2019政治高考双向细目表

2019全国一卷政治高考双向细目表 南溪中学政治教研组 2020.9 客观题 主观题

高考文综四种能力的培养 一、获取和提取试题信息能力培养策略 全面获取试题信息。既要注意解读情境中的显性信息，又要注意揭示其背后的隐性信息，准确把握题中信息指向与暗示；既要注意关键词和句，抓住重点，又不能忽视其他信息，不能遗漏其他有价值的信息；要对所获取的信息进行整合，归纳概括出试题的中心主旨。 识别排除无效信息。要根据设问中提出的问题与要求，排除与问题无关、或是与要求不符的信息。 二、调动和运用知识能力培养策略 (1)过关基础知识。 过好基础知识关，做到堂堂清、课课清、块块清、日日清、周周清、月月清。课堂教学中要精心安排课堂小测和课堂实练，训练学生审题和答题能力，每节课当堂训练一道问答题，及时发现学生答题不足并加以点评。围绕基础知识的复习与巩固多样题型训练和讲评。 (2)深研考试说明，盘点考点要求。 要引导学生构建以主干知识为核心的知识网络，构建以热点问题为中心的知识体系，构建以常考知识为依托的知识模块。以实现顺手拈来，运用自如。要重视当年时政所反映的重要知识点研究，同时，要注意过滤几年来已经考过的知识点，发现和重视未考考点与重要时政的结合。 (3)掌握考点要求，明确知识体系。几年来，高考含具体知识、板块知识、单元知识、模块知识的不同角度考查，考查的切入点和着眼点也各有特色。要重视单点知识掌握和知识体系联系，认真领会材料和设问指向要求，充分调动学科知识与时政知识，准确规范回答问题。 复习过程中，要根据考试说明考点，重新整理必要的板块知识（如文化的作用、文化交融、文化传承创3C、传统文化、中华文化、精神文明建设等）。教师要引导学生采用电脑记忆法：知识点的掌握遵循由小到大（目——框——节——课——单元——模块）或由大到小（模块——单元——课——节——框——目），灵活调动和运用知识，结合对事物的理解，经过分析、判断、推理、归纳等思维过程来解决问题。 (4)认真研读时政，渗透平时教学。 时政内容不仅用于选择题题干，还可用于题肢，不仅可以作为问题情境，还可用于举例和探究回答。要经常关注《新华网》，关注可能辐射到的重要问题，通过时政链接、时政点评、时政自主命题，多题型和多模块综合训练，引导学生实现由时政到知识或由知识到时政，从而提高理论联系实际的能力。要善于寻找重要时政的主体、过程和意义，实现时政与教材之间的内在联系，呈现方式可以多样化。 三、描述和阐释事物能力培养策略 （1）重视题型专项训练，尤为高考题型训练。

高中化学双向细目表

高中化学必修1双向细目表 章节内容（知识点）知 道了 解 理 解 应 用 第一章认识化学科学1.研究物质性质的方法和程序√ 2、钠、氯气的物理性质√ 3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。√ 4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算√ 5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀 释时有关的计算 √6．气体摩尔体积及其简单计算√7．配制一定物质的量浓度的溶液√8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、 物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互 关系及有关计算 √ 第二章元素与物质的分类1、物质分类 √ 2、分散系√ 3、丁达尔效应√ 4、胶体的渗析、胶体的吸附作用√

5. 电离方程式的书写√ 6、离子共存、离子的物质的量浓度√ 7、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法√8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、 还原剂等概念 √9．简单的氧化还原反应方程式的配平、 标出电子转移的方向和数目 √ 第三章自然界中的元素1、同素异形体的概念， √ 2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 √3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸 盐、碳酸氢盐之间的转化。 √ 4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循 环的影响； √ 5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、 NO 、NO2的性质； √ 6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态 氮肥的使用问题； √ 7、HNO3的性质。 √

8、硫的主要性质； √ 9、不同价态硫元素之间的相互转化 √ 10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 √11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨 的危害 √ 12、镁单质的还原性和重要用途。 √13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递 变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用 途。 √ 14、海水中微量元素的存在和应用及在工 业生产和高科技领域的潜在价值，认识到 综合开发利用海水化学资源的重要意义。 √ 第四章元素与材料世界1、硅的存在及用途。√ 2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。√ 3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶 的吸水性）及制备方法。 √ 4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。√5．硅酸盐工业√6．铝及其重要化合物的化学性质；√

政治中考试题双向细目表

（1）2012年思想品德中考试题双向细目表 序号题型知识点难度来源 分 值序号题型知识点易中难 1 选择学会调节和控制情绪√说明 2 养成自立的生活态度√自编 3 3 树立自我保护的意识、方法、技能√中考 4 诚实的基本要求：懂得对人守信√教材 3 5 自觉守法√中考 6 用实际行动继承和弘扬民族精神√自编 3 7 科教兴国（教育的重要性）√中考 8 正确认识个人和集体的关系，维护集体利益√中考 9 积极参与社会公益活动，树立为人民服务的奉献精神√自编 3 10 选择感受改革开放带来的变化√自编 3 11 社会主义初级阶段主要矛盾√自编 3 12 社会主义奋斗目标（共同富裕）√自编 3 29 简答学会运用法律维护自己作为消费者的权益√教材9 30 养成文明交往的行为习惯√教材 31 生命的价值,做一个责任公民√自编11 32 探究学习和了解中华文化传统√√教材（2）铜仁市2013年中考思想品德试题双向细目表

题号题型知识点 难度 来源分值易中难 1 选 择 题正确认识父母的关爱和教育，体会父母的 辛劳，孝敬父母。 √原创 3 2 知道法律与道德的关系。√教材改编 3 3 正确认识异性同学之间的情感、交往与友 谊。√ 中考说 明改编 3 4 理解竞争与合作的关系√中考说明 3 5 懂得诚实守信，做诚实的人。√ 中考说 明改编 3 6 培养正确的学习观和生活观。√教材改编 3 7 增强责任意识，服务社会，做一个负责任 的公民。 √教材改编 3 8 自觉学法、守法、护法、用法。√教材改编 3 9 知道我国的基本国情和党的基本路线。√ 中考说 明改编 3 10 知道我国各族人民的共同理想。√ 中考说 明改编 3 11 维护国家稳定和民族团结√教材改编 3 12 知道我国人口现状，了解计划生育政策。√ 中考说 明改编 3 30 简客观分析挫折与逆境，寻找有效的应对方√教材改编 6

(完整版)高考化学知识点双向细目表.doc

高考化学知识点双向细目表 （依据安徽 2011 年高考说明） 黄山市田家炳实验中学程培红2011年 8月 31日 理综 题型 分类序 知识点内容 了解合 号解掌应 填空题 选择题 握用 物质 1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；√ 的组 2 原子团的定义√ 成、3 物理变化与化学变化的区别与联系。√√ 性质 4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念√√ 和分 类 5 同素异形体的概念。√ 6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。√√ 7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。√√ 化 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）， 8 √√ 或根据化学式判断化合价。 学 基9 原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。√√√化学 本 用语概 及常念 用计化 量学 基 本 理 论 溶液 物 质 结 构10 质量守恒定律的含义。√ 11 正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。√√√ 12 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。√√ 13 物质的量的单位 -- 摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积。√√√ 14 物质的量浓度（ mol·L-1 ）、阿伏加德罗常数的含义。√√√ 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标 15 准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 √√√ 16 溶液的含义。√ 17 溶解度、饱和溶液的概念。√ 18 溶液的组成。√ 19 溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。√√ 20 胶体是一种常见的分散系√√ 21 元素、核素和同位素的含义。√√ 原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数 √√√22 以及它们之间的相互关系 23 元素周期律的实质。√

全国卷政治双向细目分析表

2015年高考全国卷1政治双向细目表 赵兰香 模块知识内容（考点）题号题型分值能力要求难 度分值比重 选择题主观题 1 2 3 4 经济生活替代商品价格变动 对商品需求量的影 响 12 √ 4 √30 分 30 ％市场配置资源13 √ 4 √ 宏观调控14 √ 4 √ 外汇和汇率15 √ 4 √ 财政收入与支出 （财政支出的构 成）财政的作用38 （2 ） √14 √√√ 政治生活 我国公民有序政治 参与的方式途径 17 √ 4 √24 分 24 ％我国政府的主要职 能 18 √ 4 √ 我国独立自主的和 平外交政策（立 场、基本准则） 19 √ 4 √

政府权力的行使与监督（依法行政的意义要求、行政监督体系）38 （1 ） √12 √√√ 文化生活文化继承与发展的 关系；现代文化传 播手段的特点； 20 √ 4 √16 分 16 ％文化塑造人；传统 文化的表现特点和 影响；文化继承与 发展的关系；文化 自觉自信；构建社 会主义核心价值观 等等 39 （1 ） √12 √√√ 生活与哲学经济基础与上层建 筑的相互作用及其 矛盾运动、社会发 展的实现方式。 16 √ 4 √26 分 26 ％ 意识的能动作用、 矛盾的统一性斗争 性。 21 √ 4 √ 价值判断、价值选 择的客观依据、阶 级性（主体差异 性） 22 √ 4 √√ 联系的客观性多样 性 23 √ 4 √√ 实践是认识的来源39 （2 √10 √√√

（认识的本质）， 认识的反复性无限 性（受主客观因素 制约） ） 其他课运用政治经济文 化相关知识作答39 （3 ） 4 √√4 分 4 ％

高中化学知识点总结[完整版]

高中化学全部知识点总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象：

高中化学必背知识点

高中化学必背知识点 物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 5、密度 ①同族元素单质一般密度从上到下增大。 ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 ④钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构 1、半径 ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

2020政治高考双向细目表

2020全国一卷政治高考双向细目表 南溪中学政治教研组 2020.9 客观题 主观题

高考文综四种能力的培养 一、获取和提取试题信息能力培养策略 全面获取试题信息。既要注意解读情境中的显性信息，又要注意揭示其背后的隐性信息，准确把握题中信息指向与暗示；既要注意关键词和句，抓住重点，又不能忽视其他信息，不能遗漏其他有价值的信息；要对所获取的信息进行整合，归纳概括出试题的中心主旨。 识别排除无效信息。要根据设问中提出的问题与要求，排除与问题无关、或是与要求不符的信息。 二、调动和运用知识能力培养策略 (1)过关基础知识。 过好基础知识关，做到堂堂清、课课清、块块清、日日清、周周清、月月清。课堂教学中要精心安排课堂小测和课堂实练，训练学生审题和答题能力，每节课当堂训练一道问答题，及时发现学生答题不足并加以点评。围绕基础知识的复习与巩固多样题型训练和讲评。 (2)深研考试说明，盘点考点要求。 要引导学生构建以主干知识为核心的知识网络，构建以热点问题为中心的知识体系，构建以常考知识为依托的知识模块。以实现顺手拈来，运用自如。要重视当年时政所反映的重要知识点研究，同时，要注意过滤几年来已经考过的知识点，发现和重视未考考点与重要时政的结合。 (3)掌握考点要求，明确知识体系。几年来，高考含具体知识、板块知识、单元知识、模块知识的不同角度考查，考查的切入点和着眼点也各有特色。要重视单点知识掌握和知识体系联系，认真领会材料和设问指向要求，充分调动学科知识与时政知识，准确规范回答问题。 复习过程中，要根据考试说明考点，重新整理必要的板块知识（如文化的作用、文化交融、文化传承创3C、传统文化、中华文化、精神文明建设等）。教师要引导学生采用电脑记忆法：知识点的掌握遵循由小到大（目——框——节——课——单元——模块）或由大到小（模块——单元——课——节——框——目），灵活调动和运用知识，结合对事物的理解，经过分析、判断、推理、归纳等思维过程来解决问题。 (4)认真研读时政，渗透平时教学。 时政内容不仅用于选择题题干，还可用于题肢，不仅可以作为问题情境，还可用于举例和探究回答。要经常关注《新华网》，关注可能辐射到的重要问题，通过时政链接、时政点评、时政自主命题，多题型和多模块综合训练，引导学生实现由时政到知识或由知识到时政，从而提高理论联系实际的能力。要善于寻找重要时政的主体、过程和意义，实现时政与教材之间的内在联系，呈现方式可以多样化。 三、描述和阐释事物能力培养策略 （1）重视题型专项训练，尤为高考题型训练。

高中化学知识点细目表

高中化学知识点细目表 分类序号知识点内容了 解 理 解 综 合 应 用 化学基本概念物 质 的 组 成 、 性 质 和 分 类 1 物质的分子、原子、离子、元素 等概念的含义； √2初步了解原子团的定义√ 3 物理变化与化学变化的区别与联 系。 √4 混合物纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念 √5同素异形体的概念。√6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其 相互联系 √ 化 学 用 语 7 熟记并正确书写常见元素的名 称、符号、离子符号。 √8 熟悉常见元素的化合价。能根据 化合价正确书写化学式（分子 式），并能根据化学式判断化合 价。 √ 9掌握电子式、原子结构示意图、 分子式、结构式和结构简式的表 √

示方法。 10理解质量守恒定律的含义。掌握 热化学方程式的含义。 √ 11能正确书写化学方程式、离子方 程式、电离方程式、电极反应式。 √ 化学 中常 用计 量12 了解相对原子质量、相对分子质 量的涵义。 13 物质的量的单位--摩尔（mol）， 摩尔质量、气体摩尔体积（相应 单位为g·mol-1、L·mol-1）的 含义。 √ 14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏 加德罗常数的含义。 √ 15 掌握物质的量与微粒（原子、分 子、离子等）数目、气体体积（标 准状况下）之间的相互关系。 √ 化学反应与能量16 掌握化学反应的四种基本类型： 化合、分解、置换、复分解。 √17 理解氧化还应反应，了解氧化剂 和还原剂等概念。掌握重要氧化 剂、还原剂之间的常见反应。 √ 18 能判断氧化还原反应中电子转移 的方向和数目，并能配平反应方 程式。 √

19了解化学反应中的能量变化，吸 热反应、放热反应、反应热、燃 烧热和中和热及新能源的开发等 概念。 √ 溶液20了解溶液的涵义√21 了解溶液的组成，理解溶液中溶 质的质量分数的概念。 √22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概 念。了解溶解度的概念。了解温 度对溶解度的影响及溶解度曲 线。 √23 初步了解结晶、结晶水、结晶水 合物、风化、潮解的概念。 √24 了解胶体的概念及其重要性质和 应用。 √ 化学基本理论物 质 结 构 25 了解原子的组成及同位素的概 念。 √ 26 掌握原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数，以及 质量数与质子数、中子数之间的 相互关系 √27 以第1，2，3周期的元素为例， 了解原子核外电子排布规律。 √ 28 理解离子键、共价键的含义。理 解极性键和非极性键。了解极性 分子和非极性分子。了解分子间 √

(完整版)高中化学高考试卷双向细目表分析

精典样卷分析 姓名：__ 分值：_____ _ 一、试卷与命题 1、命题依据和原则 依据：本套试题在设计要求按照新课程理念要求，依据广东省考试大纲，以能力考查为基本出发点，立足基础知识，重点加强对重要化学知识、实验与探究能力的考查。重点考查了元素化合物重要性质、电解质溶液、原电池、元素周期表及元素周期律、化学平衡、氧化还原反应和有机化学等化学主干知识，知识回忆与化学计算相结合，无机与有机相结合，考查考生思维的灵活性、广阔性和全面性。 原则：本着试卷要有较高信度，效度，适宜难度，和很好区分度的原则，全套试卷考查范围须知识点全面，不偏不倚，较少或没有重复考查，没有偏题怪题，能很好地区分各类水平的学生。 2、命题特点(指出优点和不足) 本套试卷覆盖知识点全面，考查知识点均为考试大纲中重要考查要点。题量题型均符合考纲要求。整张试卷的试题体现了考生对重要知识点的理解掌握能力，和对所学化学知识的全面了解熟悉程度以及考生对知识理解延伸能力。整体考试难度处于中点偏上水平，对考生能力和水平的考查有良好的信度，效度，区分度。不足在于，同类型题目出得略有重复（如选择题中图像考查）；无机推断题涉及太多没学的化学方程式（可设计1,2个未学方程式，但这道题有4个），导致普遍考生推断困难。实验题考查题目设计不够严谨，给考生模棱两可的理解，和下笔困难的感觉。

3、试卷结构及双向细目表

二、学生考试基本情况分析 本试卷既考查了学生的基础知识，又考查了学生对高中化学所学重要知识点的掌握和熟悉程度。还侧重了学生对所学知识的延伸思考和学习能力。学生普遍对试卷中考查的重要知识点掌握良好，如阿伏伽德罗常数；化学反应原理及化学反应平衡；离子检验；元素周期律的知识点等。但对思维要求能力偏高如最后一道有机推断题的推断和填写这类解题能力有待提高；对知识延展思维能力考核的题目如无机推断题的推断和掌握都有所欠缺；另外对实验题的解题能力和技巧以及题型的应变处理能力都需要努力地提高。 三、学生具体答题情况分析 经过随机抽选的50份卷子统计，学生选择题的正确率在84%左右，对考查的基本知识点如有机物的认识，基本性质；元素周期律及性质；阿伏伽德罗常数；晶体的认识都掌握良好；对中难度知识点如电解池电极反应，反应配比及其计算等都能应付良好；而对能力要求稍高的爬坡提如对反应图像及性质，化学平衡原理的考查则处理困难，60%的同学都在这两题中失分。在第一道大题离子检验题（15分）中，学生得分率都较高，在11分到15分这个区间内，失分主要是在存在离子的判断和不确定离子的检验和实验步骤设计上。在第二道大题无机推断（15分）中，学生得分情况在7到13分之间，学生在前几小题电子式的书写，无机物的推断都能得分，失分存在于能力要求较高的推断化学方程式的书写，和细节反应物状态的填写，此题具备一定的爬坡度和区分度，属于难题。而在第三道大题实验题（15分）中，学生得分率基本在6到15之间，两极分化较为严重，学生要么得分很高，要么失分严重；此题侧重考察对学生思维的严密性，逻辑的流畅性。实验题一直属于考查学生的难题，此道实验题要求根据题意设计实验

高二政治 双向细目表

2014-2015学年下学期期中联考高中二年级政治学科双向细目表 题型模块题号考查范围课、目知识、能力要求分值 选择题 2015年1 至2015年 3月份时事 政治 1 最高科学技术奖时事政治识记 2 2 一带一路时事政治识记 2 3 多党合作和政治协商制度时事政治识记 2 4 感动中国”2014年度人物时事政治识记 2 5 邹碧华时事政治识记 2 经济生活 6 文化现象第一单元第一课 “获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 7 大众传媒第一单元第一课 “获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 8 文化素养第一单元第一课 “获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 9 文化与经济第一单元第二课 “获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 10 文化影响人的交往行为和交往方式第一单元第二课 “获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 11 文化影响人们的实践活动、认识活动 和思维方式。 第一单元第二课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 12 世界观、人生观和价值观在文化素养 中的重要性 第二单元第三课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 13 优秀文化在潜移默化中塑造了健全 人格 第二单元第三课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2

15 文化的多样性第二单元第三课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 16 商业贸易是文化交流的重要途径第二单元第四课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 17 人民大众所喜闻乐见的社会主义文 化 第二单元第四课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 18 传统文化的继承第二单元第四课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 19 传统习俗和传统文化第二单元第四课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 20 传统文化的继承教育第二单元第五课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 21 文化遗产第二单元第五课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 22 文化创新第二单元第五课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 23 传统文化“取其精华、去其糟粕”第二单元第五课“获取和解读信息”、“调动和运 用知识” 2 24 社会实践是文化创新的源泉和动力第二单元第五课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 25 对待外来文化第三单元第六课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 26 汉字文化第三单元第六课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2 27 中华文化的博大精深第三单元第六课“获取和解读信息”的能力、“调 动和运用知识”的能力 2

2019年全国新课标1、2、2卷高考政治双向细目表

2019 年全国新课标Ⅲ卷高考政治双向细目表 模考查知识点题号 题型 选择主观分 获取 能力要求 调动运描述阐 论证探值 题题解读用知识述事物究问题块（考点） 信息 经济混合所有制改革 12 √ 4 √√ 生活对外贸易 13 √ 4 √√ 14 √ 4 √√ 经济转型、国际经济合作等 15 √ 4 √√√ 通货膨胀 （2）企业经营战略、投资环境、 38（2）√14 √√√√宏观政策 政治处理民族关系的原则 16 √ 4 √√ 生活国际组织 17 √ 4 √√ 18 √ 4 √√ 文化自信、外交政策 19 √ 4 √√√√人大代表的监督 38（1）√12 √√√依法治国（党、人大、社会各方） 文化传统文化的特征 20 √ 4 √√ 生活辩证否定与创新精神 21 √ 4 √√ 中华民族精神的作用；39（2）√10 √√√√ 生活辩证否定与创新精神 21 √ 4 √√ 与哲关键部分的作用 22 √ 4 √√√ 学 23 √ 4 √√ 实践作用、创新思维 唯物史观：群众路线；39（1）√12 √√√√开放性试题39（3）√ 4 √√√√

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2019 年全国新课标II 卷高考政治双向细目表 模考查知识点题号 题型 选择主观分 获取 能力要求 调动运描述阐 论证探值 题题解读用知识述事物究问题块（考点） 信息 经济价格与供求 12 √ 4 √√ 生活税收政策的作用 13 √ 4 √√ 14 √ 4 √√ 消费的反作用、消费结构 15 √ 4 √√√ 投资与融资 企业经营、走出去38 √14 √√√√ 政治全国人大常委会 16 √ 4 √√ 生 活 国家监察委员会的作用17 √ 4 √√ 18 √ 4 √√ 时代主题 党的领导、政府职能、党的领39 √12 √√√√导方法和工作方法、党和政府 的工作作风等 文化文化多样性 19 √ 4 √√ 生活文化的作用 20 √ 4 √√ 社会主义核心价值观（爱岗敬40（2）√10 √√√√业） 民族精神新内容40（3）√ 4 生活矛盾的特殊性、系统优化 21 √ 4 √√ 与哲联系的客观性 22 √ 4 √√√ 学 23 √ 4 √√ 实践与认识 社会历史主体40（1）√12 √√√√

高中化学双向细目表

高中化学必修2双向细目表 序号内容知 道 了 解 理 解 应 用 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表 1、元素周期表的结构以及 周期、族等概念√ 2、原子结构与元素在周期 表中位置间的关系 √ 3、通过对碱金属、卤族元 素性质的探究，理解元素性 质与原子结构以及元素在 周期表中的位置的相互关 系，掌握碱金属和卤族元素 的相似性和递变性 √ 4、原子核结构，理解质量 数的含义，构成原子的微粒 间的关系，元素、核素、同 位素的涵义 √ 第二节 元素周期律 1、原子核外电子的排布规 律，1~20号元素的原子结构 示意图；原子最外层电子排 √

布与元素的原子得失电子 能力和化合价的关系 2、元素原子核外电子排布， 原子半径，主要化合价的周 期性变化。 √ 3、第三元素和ⅰA族，ⅶA 族元素为例，掌握同周期， 同主族元素性质的递变规 律，并能运用原子结构理论 初步解释这些递变规律 √ 4、原子结构、元素性质及 该元素在周期表中的位置 三者间的关系，学会运用周 期表 √ 第三节化学键1、化学键的含义及离子键 和共价键的形成，进一步认 识物质的构成 √ 2、离子化合物和共价化合 物的概念，能区分离子化合 物和共价化合物 √ 3、书写常见简单化合物、 单质的电子式；能用电子式 表示简单物质的形成过程 √ 第二章化学 第一节 化学能与热能 1、断裂化学键要吸收能量， 生成化学键要放出能量 √

反应与能量 2、化学能和热能是相互转 化的，并且符合能量守恒 √ 3、什么是吸热反应和放热 反应，并通过实验亲身体验 放热反应和吸热反应，记住 常接触的化学反应中哪些 是放热反应，哪些是吸热反 应。 √ 4、物质变化和能量变化是 普遍存在的，它们符合质量 守恒和能量守恒定律 √ 第二节 化学能与电能 1、火力发电中的能量转化√ 2、原电池的原理√ 3、氧化还原反应是使化学 能转换为电能的关键 √ 4、通过对原电池装置的分 析，掌握原电池正、负极判 断方法 √ 5、通过原电池装置来判断 金属的活动性顺序 √