相对原子质量计算题

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是

A.CO(NH2)2

B.(NH4)2SO4

C.NH4NO3

D.KNO3

2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）

A．B．

C．D．

3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为

A. XY

B. XY3

C. X2Y3

D. X3Y

4、下列反应前后元素的化合价有改变的是( )

A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2

B. H2O＋CO2＝H2CO3

C. CaCO3CaO＋CO2

D. 2CO＋O22CO2

5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为

21∶8，则化合物的化学式为

A. A3B4

B. A2B3

C. A3B2

D. AB

6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为

A、CO2

B、ClO2

C、SO2

D、NO2

7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的( )

①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2

A．①②③B．②③⑤ C．①②⑤D．①④⑤

8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）

A．(NH4)2SO4B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．NaCl

9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。

A．B．C．D．

10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的()

A．Al2O3

B．MgO

C．SiO2

D．CuO

11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：

⑴组成各元素的质量比

⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数

⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分）

1、A

2、B

3、B

4、D

5、A

6、B

7、D

8、B

9、C

10、解析：

二氧化锰中氧元素质量分数＝

而该不纯二氧化锰样品中含氧35.8%，根据平均值规律，杂质中含氧质量分数应小于35.8%，只需判断四个选项中，哪种物质中氧元素质量分数小于35.8%即可。

通过计算可知四种氧化物中氧元素质量分数分别为：

Al2O3中47.1％、MgO中40％、SiO2中53.3％、CuO中20％

所以，杂质为CuO。

11、⑴39：55：64⑵40.5% ⑶79g 饱食终日，无所用心，难矣哉。——《论语?阳货》

环境质量评价试卷 3

环境质量评价试卷 (课程代码02472) 一、填空题(本大题共18空，每空1分．共18分) 请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。 1．常见的环境风险识别方法包括________、幕景分析法与__________。 2. 环境风险：目有两个主要特点：_________和_____________。 3. 土壤环境的污染源主要来自三个方面：工业“三废”、______和______。 4. 特尔斐法具有三个显著的特点：__________、轮回反馈沟通情况及_______。 5. 在进行效益计算时，-----_______________一般不能货币化，难以估算。 6. 统计推断法的实质或核心是——。 7. 预测学的预测方法一般可以分为类比分析法、专家系统法等四类，但在环境质量评价学中，常用的是_________与____________。 8. 环境质量评价标准的内在依据是_______________。 9. 人类社会的经济发展活动一般分为三个不同阶段：___________、实施阶段和_________. 10. 从时间角度来看，环境质量的变异规律可以分为_______和____________两种。 11. 在进行大气环境污染评价时，分级评价法中的______________相当于污染水平。 二、单项选择题(本大题共6小题，每小题2分．共12分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的． 请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分. 12.环境质量评价学研究内容包括【】 A环境质量评价的原则与标准 B.环境污染物的迁移转化规律 C．环境污染物的分析监测方法 D．环境污染物的治理 13我国的地表水环境质量标准分为【】 A．三类B．三级c．五类D．五级 14．衡量经济效果好坏的标准是【】 A. E：B／C—min B. E=B／C----max C. E=B／C≥l D．E=8／C≤1 15．以下说法正确的是【】 A．社会经济发展活动支持并约束着环境质量 B. 量多质高的环境要索环境质量发展的价值较高 C.人类社会经济发展活动的增强必然导致环境质量的恶化 D.环境要素对人类社会经济发展活动的支持仅体现于物质资源的提供 16根据我国大气环境质量标准对社会功能区的界定，居民区属于【】 A．一类区B．二类区C.三类区D．四类区 17．属于减轻环境风险的措施是【】 A．迁出建设项目周边居民B.原有工艺不变、提高产品合格率 C．改变生产原料 D.取消拟定的建设项目 三、名词解释题(本大题共5小题，每小题3分．共15分) 18．环境影响评价制度 19．狭义上的环境风险评价 20.环境质量 21．生态学评价方法

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的 是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）

A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C 10、解析： 二氧化锰中氧元素质量分数＝

相对原子质量

相对原子质量 百科名片 相对原子质量 由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为 1.674x10(-27)千克，（限于格式，10(-27)表示科学记数法，意为10的-27次幂，下同）,一个氧原子的质量为 2.657x10(-26)千克。一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。 目录 原子的相对原子质量 定义 特点 国际上规定 计算方法 公式 元素的相对原子质量 算法 原子的相对原子质量 定义 特点 国际上规定 计算方法 公式 元素的相对原子质量 算法 展开 编辑本段原子的相对原子质量 定义 相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。 特点 当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。 国际上规定 把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选

用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。 计算方法 (1.993e-26)/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。 其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。 相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。 相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 该原子一个原子的实际质量(kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne 。 1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。 一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。 公式 相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子实际质量的1/12）。 相对原子质量≈质子数+中子数(不能作为计算公式)。 符号：Ar（r为下脚标，小写）概念与元素氩不能混淆。 编辑本段元素的相对原子质量 算法 一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量（我们平常所说的该元素的相对原子质量），是按各种天然同位素原子丰度算出来的平均值。例如，氯有氯35和氯37两种同位素，通过下列数据即可计算出氯元素的相对原子质量： 34.969×0.7577+36.966 ×0.2423=35.453各种化学元素的相对原子质量=某原子质量/一种碳原子的1/12 M甲/M乙=Ar甲/Ar乙本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以C12=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢H 1.007 94（1） 2 氦He 4.002 602（2） 3 锂Li 6.941（2） 4 铍Be 9.012 182（3） 5 硼B 10.811（7） 6 碳C 12.0107（12） 7 氮N 14.006 7（14）

高中化学中常见物质的相对分子质量

高中化学中常见物质的相对分子质量 注：下划线的建议记下来（计算题经常要用到）。 Na 2O 62 Na 2 O 2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na 2 CO 3 106 NaHCO 3 84 Na 2 S 78 Na 2SO 4 142 NaNO 3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K 2CO 3 138 KHCO 3 100 K 2 SO 4 174 KNO 3 101 MgO 40 Mg(OH) 2 58 MgCl 2 95 MgCO 3 84 MgSO 4 120 CaO 56 Ca(OH) 2 74 CaCl 2 111 CaCO 3 100 Ca(HCO 3 ) 2 162 CaSO 4 136 Ca(ClO) 2 143 Ba(OH) 2 171 BaCl 2 208 BaCO 3 197 BaSO 4 233 Ba(NO 3 ) 2 164 Al 2O 3 102 Al(OH) 3 78 AlCl 3 133.5 Al 2 (SO 4 ) 3 342 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 474 NaAlO 2 82 SiO 2 60 H 2 SiO 3 78 Na 2 SiO 3 122 SiCl 4 170 NH 3 17 N 2 H 4 32 NO 30 NO 2 46 HNO 3 63 NH 4 Cl 53.5 (NH 4 ) 2 CO 3 94 NH 4 HCO 3 79 (NH 4) 2 SO 4 132 NH 4 NO 3 80 CO(NH 2 ) 2 （尿素）60 P 2O 5 142 H 3 PO 4 98 Na 3 PO 4 164 Ca 3 (PO 4 ) 2 310 H 2O 18 H 2 O 2 34 H 2S 34 SO 2 64 SO 3 80 H 2 SO 4 98 HF 20 CaF 2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO 2 87 KMnO 4 158 K 2 Cr 2 O 7 294 FeO 72 Fe 2O 3 160 Fe 3 O 4 232 Fe(OH) 3 107 FeCl 2 127 FeCl 3 162.5 FeS 88 FeS 2 120 FeSO 4 152 Fe 2 (SO 4 ) 3 400 CuO 80 Cu 2O 144 Cu(OH) 2 98 CuCl 2 135 CuS 96 Cu 2 S 160 CuSO 4 160 CuSO 4·5H 2 O 250 Cu(NO 3 ) 2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag 2SO 4 312 Ag 2 CO 3 276

环境质量评价复习

环境质量评价复习与练习 练习及参考答案 （一）综合练习 (1)选择题 1、相比较其他方法，资料复用法的特点是（2） ⑴所得结果偏小，应用时应修正 ⑵较为方便，但数据的准确性很难保证 ⑶计算工作量较大 ⑷能够在评价工作等级较高的建设项目中广泛应用 2、清洁生产指标选取原则不确切的是（1） ⑴从产品生命周期全过程考虑 ⑵体现污染治理思想，主要反应出建设项目建成后所使用的资源量及产生的废 弃物量 ⑶容易量化、既考虑到指标体系的可操作性 ⑷数据易得 3、影响地面水环境的污染物按排放方式可划分为（4） ⑴持久性污染物 ⑵非持久性污染物 ⑶水体酸碱度 ⑷点源和面源 4、核实污染源污染物排放量的方法通常有（3）—— ⑴实测法、类比法和经验估计法 ⑵物料平衡法 ⑶实测法、物料平衡法和经验估算法 ⑷现场调查与实测法 5、关于S~P模式，下列说法正确的是（4） ⑴是研究河流溶解氧与bod关系的最早的、最简单的耦合模型 ⑵其基本假设为氧化和复氧都是一级反应 ⑶可以用于计算河流的最大允许排放量 ⑷河流中的溶解氧不只是来源于大气复氧 6、高斯模式的理论依据为（2） ⑴梯度输送理论 ⑵湍流统计理论 ⑶相似理论 ⑷相对论 7、下列哪些条件会造成烟气的抬升高度的增加（3） ⑴风速、排气速率增加，烟气温度降低 ⑵风速增加，排气速率降低，烟气温度增加 ⑶风速减低，排气速率增加，烟气温度增加 ⑷风速减低，排气速率减低，烟气温度减低 8、目前常用的污水处理活性污泥法属于（3） ⑴物理法

⑵化学法 ⑶生物法 ⑷物理化学法 9、对下列固体废弃物的处置原则，哪个实际上就是解决固体废弃物的最终归宿问题（2） ⑴资源化 ⑵无害化 ⑶减量化 ⑷清洁化 10、下列选项不属于工程分析工作内容的是(4) ⑴工艺流程和产污环节分析 ⑵污染物分析 ⑶清洁生产分析 ⑷人员编制安排 (2)判断题 1．环境影响评价法中规定的环境影响的评价类型仅有建设项目、区域开发项目的环境影响评价（X） 2．建设项目可划分为以污染为主和以非污染环境影响为主两大类（X） 3．环境评价是否就是环境质量评价（X） 4．环境质量就是指环境的优劣程度（X） 5．环境影响评价程序中不包括环境质量现状评价（√） 6．环境质量评价就是评价环境质量自身的好坏（√） 7．工程分析就是对建设项目的影响环境的因素分析（√） 8．非污染环境影响评价主要是针对拟建项目建成后可能造成非污染性质的环境影响的分析与评价，如：主要对生态破坏、水土流失、生物多样性及 珍稀物种灭绝、流行病和地方病的传播等问题的预测分析（X） 9．确定环境影响预测的范围和内容取决于评价的等级（√） 10．由于存在大气不稳定气象条件，不利于大气污染的扩散，故易造成污染 （X） 11．主导风向主要指拟建工程项目所在地点多年统计结果中出现风频率最大 的风向（√） 12．风向就是风矢量箭头所指的方向（X） （3）填空题 1. 按照我国环境影响评价工作规范化管理要求，环境影响评价工作必须遵 循环境影响评价法，环境影响评价技术导则，和建设项目环境 保护分类管理名录要求进行环境影响评价的工作。 2.我国环境标准中主要的标准至少包括有_环境质量标准，_和污染物排放控制标准_两大类标准 3.环境影响评价大纲应该在_可行性研究阶段编写,由_有资质的环境影响评价单位来编写 4.环境质量评价主要是为_环境监控，环境管理与保护，和环境规划与服务。 5.环境质量评价中，统计指数法确定的环境指数又可分为_单因子环境指数，

相对原子质量教学设计

《相对原子质量》教学设计 【核心素养】 通过对相对原子质量的学习，培养学生科学的计量观念和计量意识。 【教学内容分析】 《相对原子质量》是人教2011课标版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》中第三课时的内容。本课时内容是原子结构的一部分，它使原子的知识体系更加完整。本课时是从量的角度，继续构建微观与宏观的联系，继续形成微粒观。同时，对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。通过学习相对原子质量，让学生体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。 【学情分析】 通过前面的学习，学生在水分子的引领下进入了物质的微观世界，已经建立了分子、原子的微观概念，认识了原子的结构，并且知道原子质量很小，这是本课时的知识基础。在前面的学习中，学生已经形成了“原子质量到底有多小”、“怎么表示这么小的质量”、“用常见的方法行不行”等潜在疑问，这是本课时的生发点。学生之前并没有接触微观粒子的计量，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困难。 【教学设计思想】 1.科学创设问题情境，增强学习的针对性。从学生已有的原子结构的知识入手，引领学生根据原子结构分析、猜测原子质量的大小，再根据原子的实际质量比较原子质量的大小，最后通过相对原子质量比较原子质量的大小。通过几次有针对性的比较，让学生建立起原子、原子质量与相对原子质量之间的联系，突破本节课的难点。 2.重视科学观念的形成。通过学习相对原子质量，让学生把原子与原子质量、相对原子质量联系起来，体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，从而简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。

第04章-水环境质量评价习题

第四章水环境质量评价习题 一、判断题 1.地面水水体的概念不仅包括水，而且包括水中的悬浮物、底泥和水生生物。 2.在河流的托马斯修正模型中增加了藻类生物的光合作用和呼吸作用对水中溶解氧的影响修正。 3.环境污染后，后导致被污染水体生物种群总的生物种类下降，而耐污型种类的个体数增加。 4.S-P模型用于描述一维稳态河流中的BOD- DO 的变化规律，它综合考虑了污染物的迁移、扩 散和降解等多种运动模式。 5.S-P模型用于描述湖泊水库中的BOD- DO的变化规律的数学模型。 二、问答题 1.常见的水环境质量指数有哪些？ 2.污染物排入水体后，水体污染恶化过程包括那几个过程？ 3.简述污染物在环境介质中的运动变化 4.试列出一维河流的水质模型方程及河流处于静态时方程的解。 5.何谓湖泊（水库）的分层的箱式模型？ 6.何谓湖泊（水库）的“翻池”现象？ 7.湖泊环境质量现状评价包括那些容？ 8.简要说明水环境现状调查容和调查时间要求。 9.如何确定水环境影响的等级？ 10.说明污染物在水体自净机理？ 11.水环境影响评价的主要任务有那些容？ 三、计算题 1.有一条比较浅而窄的河流，有一段长5km的河段，稳定排放含酚废水Q h=0.10m3/s，含酚浓度为 C h=5mg,/L，上游河水流量为Q p=9m3/s，河水含酚浓度为C p=0，河流的平均流速为v=40km/d， 酚的衰减速率系数为k=2 d-1，求河段出口处的含酚浓度为多少？ 2.有一条河段长7.5km，河段起点BOD5的浓度为7mg/L，河段末端BOD5的浓度为5mg/L，河水

平均流速为15km/d ，求该河段的自净系数k 1为多少？ 3. 一河段的K 断面处有一岸边污水排放口稳定地向河流排放污水，其污水特征为：Q E =19440m 3/d ， BOD 5（E ）=81.4mg/l ，河水Q P =6.0m 3/s ，BOD 5（P ）=6.16mg/l ，u=0.1m/s ，K 1=0.5/d 。 ①如果忽略污染物质在混合段的降解和沿程河流水量的变化，在距完全混合断面10km 的下游某段处，河流中BOD 5浓度是多少？ ②如果COD Cr （E ）=100 mg/l ，COD Cr （P ）=12 mg/l ，K C =0.3/d ，其它数据同上，计算COD Cr 浓度。 4. 已知某一个工厂的排污断面上为30mg/L ，DO 为7mg/L ，受纳废水的河流平均流速为20km.d -1， 河水的k 1=0.75 d ，k 2=1.15 d -1，试求： （1）距离为5km 处的BOD 5和DO 的浓度。 （2）若沿途没有其他的污染源排污，何处河水BOD 5恢复到地表Ⅲ类水标准？（地表Ⅲ类水质中BOD 5=4mg/L 、氧气的饱和溶解度Ds ＝10 mg/L ） 5. 在忽略污染物的降解，污水在河岸边排入河流，河流二为均匀流场的稳定态方程的解为： ?? ???????????? ??--+???? ??-=x D u y B x D u y u x D uh Q y x C y y y 4)2(ex p 4ex p /42),(22π ①若某断面上河对岸浓度达到同一断面最大浓度的5％，定义为污染物到达对岸，求解此段这一距离L b 。 ②若断面上最大浓度与最小浓度之差不超过5％，可认为污染物均匀混合。地段面与由排放点的距离称为完全混合距离Lm,求解Lm 。

相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较

相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较 一、相对原子质量 1、相对原子质量的概念 一种核素的相对原子质量是以质量的作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的单位为“1”。 2、几个有关相对原子质量的概念的区别 （1）质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个 数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如的质量数是35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。 （2）同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的 原子质量的的比值，通常它不是整数。一种元素通常有几种同位素，这几 种同位素原子因其核内中子数目不同而有着不同的质量，与的的比值也不 相同。如氯元素的两种同位素和，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。 （3）元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数（或称丰度）算出来的平均值（注意此处用的是原子的物质的量分数而不是质量分数），即元素的相对原子质量 ［是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的物质的量分数］。《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。如天然氢是由两种同位素和组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量 。 （4）元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中M（A），M（B），M（C）…是表示各同位素的质量数。 例1：自然界中硼有两种同位素：和，又测得硼的相对原子质量为10.8，试求和的原子个数比。 解析：设自然界中硼的原子总数为100，其中含为x，含为。

环境质量评价期末考结业考试

1.环境质量评价目的：7目的（实现经济生产的合理布局）、（指导环境保护措施的设计，强化环境管理）、（为区域的社会经济发展提供导向）、（为城市发展规划提供依据）、（有效控制新污染源）、（优化环境保护和治理方案）、（为建设项目和规划活动实施环境管理提供系统资料） 2.环境质量评价的程序：8程序（划定评价的范围）、（确定评价的内容）、（提出评价精度的要求）、（统一评价方法和途径）、（资料收集）、（系统监测或模拟研究）、（数据处理和建立模型）、（成果分析和报告书的编制） 3.环境质量评价类型 （1）按照环境要素分类：（单要素评价：大气环境质量评价、水环境质量评价）、（综合要素评价） （2）按照评价参数分类：（卫生学评价）、（生态学评价）、（污染物评价）、（物理学评价）、（地质学评价）、（美学评价）等 （3）按照评价区域分类：（城市环境质量评价）、（农村环境质量评价）、（工矿区环境质量评价）、（交通环境质量评价）、（流域环境质量评价）、（海洋环境质量评价）、（风景游览区环境质量评价）、（自然保护区环境质量评价） （4）按照评价时间分类：（环境回顾评价）、（环境现状评价）、（环境影响评价） 4.环境保护法规体系： （1）宪法 （2）环境保护法的颁布《中华人民共和国环境保护法》 （3）各种专门性环境保护法规（环境保护单行法）（环境保护行政法规） （4）地方环境保护法规 （5）环境保护标准 （6）国际条约与协定 5.环境法律制度 （1）环境影响评价制度：《中华人民共和国环境影响评价法》总则第二条称，环境影响评价，是指对规划和建设项目实施后可能造成的环境影响进行分析、预测和评估，提出预防或者减轻不良环境影响的对策和措施，以及进行跟踪监测的方法与制度。 （2）“三同时”制度：同时设计、同时施工、同时投产 （3）征收排污费制度 （4）限期治理制度 （5）排污申报登记制度 （6）环境保护许可制度 6.环境标准： 保护环境、控制污染与生态破坏的各种标准的总称。它是以（保护人群健康、社会物质财富和促进生态良性循环）为目的，针对环境结构和状态，在综合考虑自然环境特征、科学技术水平和经济条件的基础上，由国家按照法定程序制定和批准的技术规范，是国家环境政策在技术方面的具体体现，也是执行各项环境法律、法规的基本依据。 7.环境标准的作用： （1）环境标准是制定环境规划与环境计划的主要依据

国际标准相对原子质量(新2014)

国际标准相对原子质量（新） 原子序数元素名称化学符号相对原子质量注脚脚注 1 hydrogen 氢H [1.007 84; 1.008 11] m 2 helium 氦He 4.002 602(2) g r 3 lithium 锂Li [6.938; 6.997] m 4 beryllium 铍Be 9.012 182(3) 5 boron 硼 B [10.806; 10.821] m 6 carbon 碳 C [12.0096; 12.0116] 7 nitrogen 氮N [14.006 43; 14.007 28] 8 oxygen 氧O [15.999 03; 15.999 77] 9 fluorine 氟 F 18.998 4032(5) 10 neon 氖Ne 20.1797(6) g m 11 sodium 钠Na 22.989 769 28 (2) 12 magnesium 镁Mg 24.3050(6) 13 aluminium (aluminum) 铝 Al 26.981 538 6 (8) 14 silicon硅Si [28.084; 28.086] 15 phosphorus 磷P 30.973 762(2) 16 sulfur 硫S [32.059; 32.076] 17 chlorine 氯Cl [35.446; 35.457] m 18 argon 氩Ar 39.948(1) g r 19 potassium 钾K 39.0983(1) 20 calcium 钙Ca 40.078(4) g 21 scandium 钪Sc 44.955 912(6) 22 titanium 钛Ti 47.867(1) 23 vanadium 钒V 50.9415(1) 24 chromium 铬Cr 51.9961(6) 25 manganese 锰Mn 54.938 045(5) 26 iron 铁Fe 55.845(2) 27 cobalt 钴Co 58.933 195(5) 28 nickel 镍Ni 58.6934(4) r 29 copper 铜Cu 63.546(3) r 30 zinc 锌Zn 65.38(2) r 31 gallium 镓Ga 69.723(1) 32 germanium 锗Ge 72.63(1) 33 arsenic 砷As 74.921 60(2) 34 selenium 硒Se 78.96(3) r 35 bromine 溴Br 79.904(1) 36 krypton 氪Kr 83.798(2) g m 37 rubidium 铷Rb 85.4678(3) g 38 strontium 锶Sr 87.62(1) g r 39 yttrium 钇Y 88.905 85(2) 40 zirconium 锆Zr 91.224(2) g

相对原子质量表

相对原子质量表 ——（1-56H-Ba）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量1氢H1 2氦He4 3锂Li7 4铍Be9 5硼B10.8 6碳C12 7氮N14 8氧O16 9氟F19 10氖Ne20 11钠Na23 12镁Mg24.3 13铝Al27 14硅Si28 15磷P31 16硫S32

17氯Cl35.4 18氩Ar40 19钾K39 20钙Ca40 21钪Sc50 22钛Ti47.8 23钒V51 24铬Cr52 25锰Mn55 26铁Fe55.8 27钴Co59 28镍Ni58.6 29铜Cu63.5 30锌Zn65.4 31镓Ga69.7 32锗Ge72.6 33砷As75 34硒Se79 35溴Br80 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1）

40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2） 46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.7 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I127 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2） 56钡Ba137.3——（57-71La-Lu镧系）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量57镧La138.90547（7） 58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）

相对分子质量有关计算练习题1

相对分子质量有关计算练习题 1、孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C 、H 、Cl 、N 元素，其相对分子质量小于400，Cl 元素质量分数为9.74％。一个孔雀石绿分子中含有Cl 原子（相对原子质量：Cl —35.5）（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 2．人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体 [Ca 10(PO 4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为 。牛奶含钙 丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品。右图 3-4是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问 题： (1)包装标签中脂肪≥3.3 g ，是指100 mL 牛奶中含脂肪质量至少要 3.3 g ，那么一盒牛奶含钙至少 g 。 (2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留为0.1％) (3)若人体每天至少需要0.6 g 钙，且这些钙有90％来自于牛奶，则 一个人至少要喝多少盒牛奶? 3、图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C 、H 元素的质量比为 ； (3)已知富马酸亚铁（C 4H 2FeO 4）中铁元素的质量分数为 33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg 。 4小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。 (1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。 (2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少? 富马酸亚铁颗粒 化学式：C 4H 2FeO 4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次1~2包（成人）

环境监测综合评价试题集

综合评价 一、填空题 1、五年环境质量报告书中分析环境质量变化的原因时，应做到_______因素与_______因素 相结合。 2、按照《全国环境监测报告制度》规定，_______以上各级环境监测站负责编制环境监测 报告。 3、《环境质量报告书编写技术规定》中，以_______作为划分酸雨的界限；秦岭、淮河以 南城市的降尘量在当地清洁点实测值的基础上增加_______吨/平方公里?月。 4、环境空气监测数据统计时，单一测点监测数据和进行日、月、年平均值计算时应满足 _______和_______的要求。进行区域范围的平均计算，具有监测数据的监测点数应占整个区域内所步监测点总数的_______。 5、计算SO2、NO2、CO日均浓度时，每天至少有_______的采样时间。 6、计算SO2、NO2、CO年平均浓度时，每年至少有_______分布均匀的日均值。 7、评价环境空气时，参与评价的项目中任何一项浓度不达标，则其空气质量为_______。 8、综合污染指数时各项空气污染物的单因子的指数_______。 9、空气污染指数（API）=101~200时，空气质量为_______。 10、集中式生活饮用水保护区分为一级保护区和二级保护区，分别执行_______类和_______ 类地表水标准。 11、地表水环境质量定性评价分为：优、_______、轻度污染、中度污染、重度污染五个等 级。 12、在评价河流（包括河段、水系）整体水质状况时，若河流的某一类水质断面比例大于或 等于_______，则称河流以该类水质为主。 13、在评价河流（包括河段、水系）整体水质状况时，若河流的Ⅰ~Ⅲ类，或Ⅳ~Ⅴ类水质断 面比例大于或等于_______，则称河流以Ⅰ~Ⅲ类水质或Ⅳ~Ⅴ类水质为主。 14、地表水水源水质评价执行《地表水环境质量标准》（GH3838-2002）的_______类标准； 地下水水源水质评价执行《地下水环境质量标准》（GB/T14848-1993）的_______类标准。 15、《地表水环境质量标准》（GH3838-2002）中基本项目和补充项目共29项，其中_______ 项目适用于污染较重水体的评价，不纳入饮用水源地水质监测和评价。 16、饮用水源地水质评价以Ⅲ类水质标准为依据，出现超标现象时，需列出_______及其

环境质量评价综合练习参考答案

环境质量评价综合练习参考答案 （1）判断题 1．×，2．×，3．×，4．×，5．√，6．√，7．√，8．×，9．√，10．×（2）填空题 1．环境影响评价法，环境影响评价技术导则，建设项目环境保护分类管理名录 2．环境质量标准，污染物排放控制标准 3．可行性研究阶段，有资质的环境影响评价单位 4．环境监控，环境管理与保护，环境规划与建设 5．单因子环境指数，单要素环境指数，综合（多要素）环境指数 6．大气环境质量评价，水环境质量评价，土壤环境质量评价，噪声评价 7．针对性，政策性，科学性，公正性 8．整体性与区域性，变动性与稳定性，资源性与价值性 9．生产性，消费性 10．工业污染源，农业污染源，交通污染源，生活污染源 11．气温垂直直减率，干绝热直减率 12．人群健康，生态平衡，社会经济发展，环境结构状态，自然环境特征、科学技术水平和经济条件 13．环境影响评价，环境质量评价 14．环境影响评价资格证书，招标或委托 （3）解释题 1．环境影响评价（EIA）是对建设项目、区域开发计划及国家政策实施后可能对环境造成的影响进行预测和估计 2．国家根据人群健康、生态平衡和社会经济发展对环境结构状态的要求，在综合考虑本国自然环境特征、科学技术水平和经济条件的基础上，对环境要素间的配比、布局和环境要素的组成所规定的技术规范 3．工程分析就是影响环境的因素分析，是环境影响评价关键环节。 4．是环境影响评价工作纲领和指南，编制环境影响报告书必须先编制环评大纲，并通过环保部门审查后，才能开展进一步工作。 5．环境质量是环境系统客观存在的一种本质属性，并能用定性和定量的方法加以描述的环境系统所处的状态 6．环境的承载能力 7．逆温层是指其气温垂直温度分布上高下低的气层，与常规对流层中气温随高程递减大的规律相反，由于有逆温层存在，不利空气对流发展。 8．是指气温的垂直分布变化率，气温垂直直减率，用高度每增加或降低单位高差（100米）气温变化率负值γ表示 （4）简答题 1．污染源按排放方式可分为点源和面源，按污染性质可分为持久性污染物、非持久性污染物、水体酸碱度和热效应。 2．类比法，物料平衡法和资料复用法。物料平衡法基本原则是遵守质量守恒定律，即在生产的过程中投入系统的物料总量必须等于产品产量和物料流失量之和。类比法是利用与拟建项目类型相同的现有的设计资料或实测资料数据进行工程分析

相对原子质量

相对原子质量 原子量即相对原子质量 [1]由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10-27千克，一个氧原子的质量为2.657x10-26千克。一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。 原子的相对原子质量 定义 相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。 特点 当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

国际规定 把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。 计算方法 （1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。 其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。 相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。 相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约

元素相对原子质量表

原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072]

相对分子质量计算

化学式计算的典型题（2010年中考题精选） 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；（2）Cu2(OH)2CO3； （3）CuSO4·5H2O；（4）KAl(SO4)2·12H2O （5）2H2O；（6）4CO(NH2)2；（7）3Mg2+（8）5SO42-。 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；（2）C2H5OH；（3）Fe2(SO4)3； 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；（2）硝酸铵[NH4NO3]；（3）碳酸氢铵[NH4HCO3]； （4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；（5）氯化铵[NH4Cl] 5、3.6g水中含有的氢元素质量是多少g？ 6、25g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？ 7、6kg尿素[CO(NH2)2]所含的氮元素是多少kg？ 8、多少g水中含有的氢元素质量是1g？ 9、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg的碳酸钙？ 10、多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等？ 11、多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？ 12、多少g四氧化三铁所含铁元素质量是16g三氧化二铁质量的两倍？ 13、农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg尿素，若改施用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是多少？

14、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是__________； 15、尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是__________； 16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________； 17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________； 18、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。 19、如果水和二氧化碳所含的氧原子个数相同，则水分子和二氧化碳的分子个数比是__________； 20、二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数相同，则二氧化硫分子和三氧化硫分子个数比是__________； 21、氧气和臭氧所含的氧原子个数比是4：3，则氧气和臭氧的分子个数比是___________。 22、等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是_____________； 23、取相同质量的二氧化硫和三氧化硫，则二氧化硫分子和三氧化硫所含的氧元素质量比是______； 24、当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是_____。 25、二氧化碳和一氧化碳的氧元素的质量相等，则两种化合物的质量比是_________； 26、若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比是______； 27、二氧化硫和三氧化硫的硫元素的质量比是2：1，则二氧化硫和三氧化硫的质量比________。 28、将氯化钠粉末放在水中完全溶解，测定得知氯化钠的质量分数为25%，则钠元素在盐水中的质量分数是多少？ 29、某地赤铁矿中氧化铁[Fe2O3]的质量分数是50%，杂质不含铁元素，则赤铁矿中铁元素质量分数是多少？ 30、某不纯的硝酸铵[NH4NO3]化肥样品中硝酸铵的质量分数是90%，杂质不含氮元素，则