2009年上海市高中化学教学质量分析卷

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2009年上海市高中化学教学质量分析卷

（满分150分，测试时间120分钟）

相对原子质量： H －1、He －4、Li －7、C －12、N －14、O －16、F －19、Na －23、Mg －24、Al －27、Si －28、P －31、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Br －80、Ag －108、I －127、Ba －137。

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（共10分；每小题只有1个正确选项）

1. 北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的。下列有 关说法错误的是…………………………………………………………………… （ ） A. 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B. 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 D. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好

2. 大量获得乙烯的工业方法是……………………………………………………… （ ） A. 乙醇脱水 B. 石油裂解 C. 石油裂化 D. 石油分馏

3. 下列做法不利于环境保护的是…………………………………………………… （ ） A. 发电厂的煤经脱硫处理 B. 将煤转化为水煤气作燃料 C. 纯碱工业废水直接排放 D. 回收并合理处理聚乙烯塑料废物

4. 下列表达方式错误的是…………………………………………………………… （ ） A. 乙醛的分子式：C 2H 4O B. 硫离子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6

C. 氟化钠的电子式：Na ＋

－ D. 碳－14原子：147C 5. 下列对化学反应的认识正确的是………………………………………………… （

）

A. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

C. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

D. 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

二、选择题（共36分；每小题只有1个正确选项）

6. 分离下列各组物质，采用的方法错误的是……………………………………… （ ）

A. 酒精和水：分液

B. 少量混合溶液里的Cu 2＋和Fe 3＋

：纸上层析 C. 氯化钠和氯化铵固体：加热 D. 苯和甲苯：蒸馏

7. 设阿伏加德罗常数为N A 。则下列说法正确的是……………………………… （ ） A. 常温常压下，6 g 42He 所含有的中子数目为2N A B. 标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A C. 常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A

D. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2＋

数为0.2N A

学校__________________班级__________________ 姓名__________________ 学号__________________

……………………………………密……………………………………封……………………………………线………………………………………

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8. 欲在有Y 存在的情况下，用一种试剂Z 来检验盐溶液中的离子X ，下表中对应的试剂

）

9. 下列有关实验问题的处理方法正确的是………………………………………… （ ） A. 把硝酸钠分解实验后的残渣倒入水槽用水冲入下水道 B. 制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞 C. 铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体 D. 苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用水冲洗

10. 若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－

14 mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量 共存的离子组是…………………………………………………………………… （ ）

A. Al 3＋、Na ＋、NO 3－、Cl －

B. K ＋、Na ＋、Cl －、NO 3－

C. K ＋、Na ＋、Cl －、

AlO 2－ D. K ＋、NH 4+、SO 42－、NO 3－

11. 用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是………………………… （ ）

A. 瓶中盛满水，从b 口进气，用排水法收集NO 2

B. 瓶中盛适量浓硫酸，从a 口进气干燥NH 3

C. 从b 口进气，用排空气法收集CO 2

D. 瓶中装满水，a 口连接导管并伸入量筒中，从b 口进气，测量生成 H 2的体积

12. 香豆素－4由C 、H 、O 三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误 的是………………………………………………………………………………… （ ）

A. 分子式为C 10H 9O 3

B. 能发生水解反应

C. 能使酸性KMnO 4溶液褪色

D. 1 mol 香豆素－4最多消耗3 mol NaOH 13. 关于二元酸H 2A 的酸式盐

NaHA ，下列说法正确的是……………………… （ ） A. 若NaHA 的水溶液呈酸性，则二元酸H 2A 一定是强酸

B. 若NaHA 的水溶液呈碱性，则HA －

只发生水解

C. 无论H 2A 是强酸还是弱酸，NaHA 溶液中Na ＋和HA －

的物质的量之比都是1:1 D. 无论H 2A 是强酸还是弱酸，NaHA 晶体中的阴阳离子个数比都是1:1 14. 下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………… （ ）

A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －→AlO 2－

＋H 2↑

B. 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋→Ba 2＋

＋CO 2↑＋H 2O

C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋→Al 3＋

＋2H 2O

D. Fe 2O 3溶于过量的氢碘酸：Fe 2O 3＋6H ＋→2Fe 3＋

＋3H 2O

a b

15. 已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的

10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体

产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是………………………（）

A. 该反应显示硫酸具有酸性

B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 反应中硫酸作氧化剂

16. 下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是……………………………………（）

A. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能

B. 二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构

C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

D. 四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等

17. 向某无色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入的Ba(OH)2与生成白色沉淀

的物质的量如图所示。原无色溶液中含有的物质是……………………………（）

沉淀

/mol

2

A. 0.1 mol Ca(HSO3)2

B. 0.05 mol Ca(HSO3)2和0.1 mol NaHSO3

C. 0.2 mol NaHSO3

D. 0.075 mol Ca(HSO3)2和0.05 mol NaHSO3

三、选择题（共20分；每小题有1个或2个正确选项；只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是……………（）

A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生

B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率

D. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

19. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是………………………………………（）

A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用

B. 纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀

C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

20. 利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是…………………………………（）

A. 用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

B. 用物质熔沸点数据推断物质的晶体类型

C. 根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性

D. 依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低

21. H2CO3和H2S在

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则下列反应可能发生的是………………………………………………………… （ ） A. NaHCO 3＋NaHS →Na 2CO 3＋H 2S B. H 2S ＋Na 2CO 3→NaHS ＋NaHCO 3 C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2→NaHS ＋NaHCO 3 D. H 2S ＋NaHCO 3→NaHS ＋H 2CO 3

22. 常温常压下，将24 mL O 2和H 2S 的混合气体点火燃烧，充分反应后冷却到原状态，测 得有6 mL SO 2生成。原混合气体中H 2S 的体积是…………………………… （ ） A. 6 mL B. 12 mL C. 15 mL D. 18 mL

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共27分）

请根据表中的信息回答下列问题：

（1）A 元素在元素周期表中的位置是___________________________________，B 原子核外电子排布式为_________________________________。

（2）B 和D 形成的化合物只能用干法制取，其化学方程式是_________________________。 （3）C 的单质特别稳定，原因在于________________________________________________；在C 的氢化物的水溶液中存在平衡：______________________________________________。 （4）D 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液所具有的特性有：_______________________

、_______________________、_______________________。

24.

某反应体系中的物质有：H 2SO 4、H

3PO 4、CuSO 4

、Cu 、P 4、H 2

O 。 （1）请将P

4之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

＋＋→

＋＋

（2）反应中，被还原的元素是___________________________，还原剂是______________。 （3）将氧化剂与还原剂及其配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

＋

25. 将2 mol A 和1 mol B 混合置于一体积可变的密闭容器中，在T ℃温度下发生如下反应：

2A(g)＋B(g) 2C(g)＋Q （Q ＞0）

当反应进行t min 后到达平衡状态，测得混合气体的总的物质的量为2.1 mol 。 试回答：

（1）该反应的平衡常数表达式K ＝__________________________。 （2）下列有关化学平衡常数K 的说法中，正确的是____________。 a. 在任何条件下，化学平衡常数K 均是一个恒定值 b. 改变A(g)的浓度或C(g)的浓度都会改变平衡常数K c. 平衡常数K 只与温度有关，与反应物浓度无关 d. 从平衡常数K 的大小可以推断一个反应进行的程度

（3）若降低温度，则该反应K值________，A的转化率________，化学反应速率________。（以上均选填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）反应进行t min后C的体积分数为__________________。

五、（本题共24分）

26. 实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2－二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。

（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1,2－二溴乙烷。

如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：

B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接________接________接________接________。（2）温度计水银球的正确位置是_______________________________，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是___________________________________________。

（3）F的作用是____________________________，G的作用是_________________________。（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为____________________________________。（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__________________________________。（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_______________。

27. 为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

废渣

MnO2粉石灰浆

空气

浸出液

尾气

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

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请回答下列问题：

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________________。（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。

（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号）

a. NaOH溶液、酚酞试液

b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c. 碘水、淀粉溶液

d. 氨水、酚酞试液

（6）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为___________________。

六、（本题共18分）

28. 已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A～F有如下转化关系：

Cu(OH)2加热

试回答下列问题：

（1）E中含有的官能团的名称是_______________，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：_________________________________________________，该反应属于_________反应。（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1。则B的分子式为_____________，F的分子式为______________。

（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。

29. 1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：

乙醚RMgX（Grignard试剂）

RX＋Mg???→

生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

H2O

C O＋RMgX C OMgX C OH

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3,4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。

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请按要求填空：

（1）F 的结构简式是__________________________________。

（2）C ＋D →E 的反应类型是______________，F →G 的反应类型是________________。 （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）： A →B ：___________________________________________________________________； I →J ：____________________________________________________________________。 （4）I 和该二元酸除了能反应生成J 外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式________________________________________________________。

七、（本题共15分）

30. 有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56 L 二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03 mol 氢氧化钡的溶液，可得到6.11 g 沉淀，此时溶液的pH ＝12，溶液的体积为200 mL ，试求： （1）原混合物中碳酸镁的质量。 （2）得到的沉淀中硫酸钡的质量。 （3）盐酸的物质的量浓度。

31. 工业生产粗硅的主要原理为：SiO 2＋2C 3273K

???

?→Si(粗)＋2CO ↑。 （1）在制粗硅的过程中同时会有碳化硅生成，若二者物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO 2的质量比为________________。

（2）工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：

Si(粗)＋2Cl 2(g)723773K ?????

→～SiCl 4(l)；SiCl 4＋2H 21373

1453K

??????→～Si(纯)＋4HCl 若上述反应中Si(粗)和SiCl 4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO 2转化为SiC ， 则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？

（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

纯硅

粗硅

反应①：Si(粗)＋3HCl(g)553573K

?????

→～SiHCl 3(l)＋H 2(g) 反应②：SiHCl 3＋H 21373K

???

?→Si(纯)＋3HCl 假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl 的利用率为75％，反应②中H 2的利用率为80%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H 2的物质的量之比是多少？

2009年上海市高中化学教学质量分析卷答题纸 第1页（共2页）

2009年上海市高中化学教学质量分析卷

答 题 纸

第Ⅰ卷（共66分）

第Ⅱ卷（共84分）

23. （1）_________________________________；__________________________________。 （2）_________________________________________________________________________。 （3）_________________________________________________________________________； ______________________________________________________________________________。 （4）_________________；_________________；_________________。 24. ＋＋→

＋＋（2）____________________________________；_______________________。 （3）

＋

25. （1）_______________________________________。（2）_______________________。 （3）_____________；_____________；_____________。（4）_______________________。 26. （1）_______、_______、_______、_______。

（2）________________________________________________________________________； _____________________________________________________________________________。 （3）_____________________________________；_________________________________。 （4）________________________________________________________________________。 （5）________________________________________________________________________。

学校__________________班级__________________ 姓名__________________ 学号__________________

……………………………………密……………………………………封……………………………………线………………………………………

（6）________________________________________________________________________。

27. （1）____________________________________________________________________。（2）________________________________________________________________________。（3）_______________________。（4）__________________________________________。（5）________________________________。（6）_________________________________。

28. （1）_________；_______________________________________________；_________。（2）______________________；______________________。

（3）_________________________________________________________________________。

29. （1）_________________________________________________。

（2）_____________________________；_____________________________。

（3）________________________________________________________________________；

_____________________________________________________________________________。

（4）______________________________________________。

30. （1）

（2）

（3）

31. （1）

（2）

（3）

2009年上海市高中化学教学质量分析卷答题纸第2页（共2页）

2009年上海市高中化学教学质量分析卷

参考答案及评分标准

2009年上海市高中化学教学质量分析卷参考答案及评分标准第1页（共3页）

2009年上海市高中化学教学质量分析卷参考答案及评分标准第2页（共3页）

2009年上海市高中化学教学质量分析卷参考答案及评分标准第3页（共3页）

上海高中生物教材第一册

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糖类：人们将符合化学通式（CH2O）n的物质称为糖类，俗称碳水化合物。 单糖：不能谁接的最简单的糖，eg：G、果糖核糖。 双糖：由两个单糖经脱水缩合连在一起的糖类，eg：蔗糖、乳糖和麦芽糖。 多糖：由许多G分子经脱水缩合连在一起形成的结构复杂的糖类，eg：淀粉、纤维素、肝糖原、肌糖原。 淀粉：植物体内糖的储存形式。 糖原：存在于动物体内，不溶于水，是动物体内糖类物质的储存形式。纤维素：组成细胞壁的主要成分，是植物的结构糖 脂质：俗称脂类物质，其共同特性是不溶于水，而易溶于乙醚、氯仿、苯等有机溶剂。 脂肪：甘油和脂肪酸是构成脂肪的基本单位。脂肪酸主要是由碳和氧组成的长链。如果长链中碳和碳之间是以单键（C—C）相连，我们称其为饱和脂肪酸；若碳原子之间存在双建（C=C）连接，则称为不饱和脂肪酸。 磷脂：是组成生物膜的结构大分子。 胆固醇：是组成细胞膜结构的重要成分，也是机体合成某些激素（eg：雄激素、雌激素和肾上腺皮质激素）及维生素D等物质的原料。 动脉粥样性硬化：多余的甘油三酯（TG）和胆固醇沉积在动脉的内壁上，使其管腔狭窄，血流减慢，血流量减少，造成机体各种组织器官供血不足。

高中化学会考试卷(2020年)含答案

考试样卷 本卷可能用到的相对原子质量数据：H —l, C-12,0—16, Na-23, 31—35.5 , Mn —55 O 试卷I 一、选择题（本题有24小题,每小题2分，共48分。每小题只有一个选 ? ? 项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1.“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是2010上海世 博会的亮点之一。其中“低排放”主要指减少排放 A .N 2 B .O 2 C. CO 2 D. SO 2 2.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是 A.水煤气 B.天然气 C.焦炉气 D.石油气 3.下列物质中,属于盐类的是 A. Mgo B. H 2SO 4 C. NaaH D. CaCO 3 4.下列物质中,属于非电解质的是 A.蔗糖 B.金属镁 C ?氧气 D.氯化钠 5.下列反应中，水作为还原剂的是 A.2Na+2H 2O ——2NaOH + H 1 ↑ B. Cl 2 +H 2Ox- IHCl + HClO C.2F 2 +2HUO ——4HF + O 2 D. SO 2 +H 2O-- -k H 2SO 3

6. 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A. 两种分散系均呈红褐色 B. 分散质粒子均能透过半透膜 C. 分散质粒子直径均在1 ~ IOOnm 之间 D. 可用丁达尔效应加以鉴别 7. 下列各项中,表达错误的是 ? ? c ?中子数为8的碳原子符号=C D.乙烯分子的结构简式:CH? =CH 2 8. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 A. C12 B. NaCl C. H 2O D. NaOH 9. 工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中,不涉及的物质： ? ? ? A. H 2SO 4 B. MgCl 2 C. Ca(OH)2 D. HCl 10. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A. Na + .Cu 2+ 、CT B. H + S Cr 、C0；? C. Ba 2+ ,Na + 、SO 「 D.H ?K + 、0H~ ∏.决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A. CH 4分子的比例模型: B.C1原子的结构示意图：十 2 8

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

最新沪教版化学高一上复习资料

第一章打开原子世界的大门 道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 掌握原子结构示意图和电子式的书写 熟练背出1-18号元素 第二章开发海水中的卤素资源 过滤的操作（p24页的思考题） Ca2+、Mg2+、SO 42-离子除杂顺序：Na 2 CO 3 在BaCl 2 之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O→（通电）2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl 2 （检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓ 氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl 2 方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500） 氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。 HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO) 2+2CO 2 +2H 2 O→Ca(HCO 3 ) 2 +2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl 2→I 2 +Cl-。 Br 2 深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。 I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I 2 的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。 Br 2和I 2 在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗

人教版高中化学必修2全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时

上海高中学业水平考化学等级考试卷参考答案.doc

2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷 参考答案 一、选择题： 二、综合题： ㈠（本题15分） 21. 5 SiO 2 (4) 22. 两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更容易失电子，所以钠的金属性比锂强。(2) 23. 21 () c CO 0.005 mol/(L·min) (4) 1128.8244/()0.005min 20min g L g mol CO mol L υ--÷= =?? 24. 放热 a ＜b 根据平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向移动，因为是削弱，所以b 的浓度稍大。 (2+1+2) ㈡（本题15分） 25. Na 2FeO 4 + 2KOH → K 2FeO 4↓ + 2NaOH (2) 26. 4 10 → 2 3 4 10 0.6 mol (3+2) 3.3612 0.622.4/3 L mol L mol ?= 27. Fe 3＋ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋ Fe 3＋ 水解显酸性，加入少量硫酸，能抑制铁离子 的水解。 (2) 28. FeSO 4/Fe 2＋ 取少量需检验的溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若无明显变化，则耗完； 若溶液显血红色，则还有Fe 3＋ 。 (2+2) 29. ＜ (2) ㈢（本题15分）(2+2+2+2+2+2+3) 30. CH 2CH 3 CHCH 3Cl CH 2 + NaCl +H 2O 31. 硝化/取代 NaOH/H 2O ，加热 32. 保护醇羟基不被氧化。

{高中试卷}高一化学期末试卷[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

高一化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Al—27 N—14 Na—23 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（） （A）NaHSO4（B）NaOH （C）O2（D）HCl 2、下列说法正确的是（） ①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不时氧化还原反应③分解反应不一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应 （A）①②④（B）①②③（C）②③④（D）①②③④ 3、在反应3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为( ) （A）1:2 （B）2:1 （C）3:1 （D）1:3 4、下列反应属于氧化还原反应的是( ) （A）CO2＋C＝2CO （B）CaCO3＝CaO＋CO2↑ （C）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（D）NH3＋HCl＝NH4Cl 5、与离子方程式Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( ) （A）FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 （B）2Fe (NO3)3＋3Mg(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3Mg (NO3)2 （C）Fe2 (SO4)3＋3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓ （D）Fe2 (SO4)3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 6、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且溶液为无色的是（） （A）Na+、Mg2+、OH-、Cl-（B）Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42- （C）Na+、Mg2+、CO32-、SO42-（D）H+、K+、Cl-、NO3- 7、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（） （A）Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓ （B）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓（C）FeCl3＋3KOH＝Fe(OH)3↓＋3 KCl （D）CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl 8、下列离子方程式正确的是（） （A）亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3＋2H+＝2Na2+＋SO2↑＋H2O

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：

高中化学参考书推荐

※基础： 1. 《高考学业水平考试课课通高一化学同步精讲与精炼（朱观华编，上海社会学院出版社） 无论知识点还是题目都特基础，因此推荐大家在自己预习时候配套使用。 2. 《华东师大版一课一练》 这个很基础，基本学校里的配套练习都用这个，我就不说了，大家都懂的。

※中等： 1.《走进新课程课课练化学》（文汇出版社） 这个是分年级的，和教材同步。题目的设置上是层层递进的。平时可以同步做。 2. 《新教材全解金牌教练》（吉林教育出版社） 上海教材同步，内容递进，全面。

3. 《新标准精编教辅丛书最新版绿面书化学能力训练与提高》（上海教育出版社） 中等难度，配有范例精讲，有题目多种解法，每个范例还有评注提出解题关键和注意点，并且配有训练题、单元测试，和上海教材配套。关键还有个最大的好处，就是薄，刷起来比较有成就感。还有解析非常详细。 4. 《高中知识清单》（首都师范大学，教育科学出版社）

全国教材配套，概念配例题，比较详细，讲解清晰。 5. 《公式定理大全高中化学及时查》（机械工业出版社，冯建设主编） 概念，基础，全国教材配套，上海可选用。 6. 《图解基础知识手册高中化学》（刘来刚主编吉林大学出版社）

全国教材配套，知识点全面，总结归纳教好，疑点难点规律总结较好（基本为易错点、易考点），例题均有详细解析。就是有些图总结的很怪：比如俯视仰视刻度线对于读数的影响，四大基本反应和氧化还原反应之间的关系，哈哈，可能是和我的习惯画法不同吧。特点：除了正常目录（按知识体系分）之外，还有概念和知识点索引，是按拼音首字母排列的，方便查找。 以上4-6都属于真个高中知识点详析的书，建议从一开始学习的时候就可以同步的翻翻，做做题，高考复习的时候也可以用。 7. 《课标本教材完全解读王后雄学案》配苏教版（人教版等）高中化学分册分为必修1，必修2等

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

苏教版高一化学期末试卷

苏教高一化学第一学期期末调研测试试卷 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维 2、下列气体中，不会造成空气污染的是 A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2 3、下列物质中，不属于电解质的是 A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl 4、下列气体不能用排空气法收集的是 A、NH B、Cl2 C、NO2 D、NO 5、从碘水中提取碘可以采用的方法是 A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤 6、下列事故或药品的处理正确的是 A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 7、下列有关物质用途的叙述不正确的是 A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B、氢氧化钠可作色素的吸附剂 C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂 8、下列物品的鉴别方法不正确的是 A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体 9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH 10、（此题四星级学校学生不做）制备硅单质时，主要化学反应如下： （1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2加热SiCl4 （3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原

(完整word)2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1

2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1 相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. “玉兔”号月球车用Pu 23894 作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是 A ．Pu 23894与U 23892互为同位素 B ． Pu 238 94 与Pu 23994互为同素异形体 C ． Pu 23894 与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 2. 我国国产航母的甲板上大量使用了特种钢材料。关于这种特种钢材叙述正确的是 A.是纯净物 B.有很高的硬度和韧性 C.怕高温和高潮湿 D.不会含有碳元素 3. 下列过程中，仅破坏非极性共价键的是 A.食盐熔融 B.氯化氢溶于水 C.金刚石粉碎 D.石英熔融 4. 下列物质溶于水，能促进水的电离，且溶液显酸性的是 A.氯化氢气体 B.氢氧化钠固体 C.明矾 D.醋酸钠固体 5. 有机物一般不具有的特点是 A ．反应比较复杂，且反应速率较慢 B ．副产物较多，且产率较低 C ．非电解质，不易导电 D ．熔点高，不易燃烧 6. 下列物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NH 4HCO 3 ⑤NaHS A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有③④⑤ D.全部 7. 下列有关过氧化氢的描述正确的是 A ．只含有极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.只有氧化性 8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 9. 实验室从海带中提取碘，不需要的实验步骤是 A ．用热空气吹 B.氧化 C.蒸馏 D.灼烧

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高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一

往年上海普通高中会考化学真题及答案

往年上海普通高中会考化学真题及答案 考生注意： 1.试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码 贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 3．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl 8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是 A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是

11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是 A．碘化钾 B．甲基橙 C．硝酸银 D．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：

2020年上海市普通高中学业水平化学试卷

2020年上海市普通高中学业水平化学试卷一、选择题 1．（3分）以下处理废塑料不符合环保理念的是（） A．制备垃圾袋等产品 B．用于发电 C．催化热解形成小分子有机物 D．直接填埋 2．（3分）关于锂电池的叙述正确的是（） A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻 C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾 3．（3分）下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（）A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．（3分）下列微粒中电子数大于质子数的是（） A．H3O+B．O2﹣C．O D． 5．（3分）通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是（） A．C﹣H的共用电子对偏向C原子 B．正四面体结构 C．非极性分子 D．二氯取代物只有一种 6．（3分）常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是（）A．溶液呈黄色 B．铁片变轻 C．铁片表面产生大量气泡 D．铁片表面产生致密的氧化膜 7．（3分）将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的（） A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物

8．（3分）某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是（）A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．（NH4）2CO3 9．（3分）关于75%酒精的叙述正确的是（） A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存 C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯 10．（3分）如图所示，下列叙述正确的是（） A．生成物能量总和大于反应物能量总和 B．生成2mol H2O（l）要吸收571.6kJ C．2H2O（g）→2H2（g）+O2（g）﹣571.6kJ D．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q Q＜571.6kJ 11．（3分）下列化工生产中，能产生H2的是（） A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业 12．（3分）下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是（） A．不能用启普发生器 B．反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质 D．可以用排水法收集 13．（3分）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是（） A B C D 目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH 选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛pH 试纸 A．A B．B C．C D．D

高一化学下学期期末试卷(有答案)

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件

沪科版高一化学下学期知识点总结

高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓

高一化学上学期全套教案汇总上海新教材【精品教案】

高一上学期化学讲义 1.2 原子结构和相对原子质量（共2课时） 第2课时相对原子质量 一．教学目标 1．知识与技能 （1）加深理解相对原子质量概念，明确相对原子质量与原子实际质量的区别； （2）了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。 （3）复习物质的量的概念及其基本关系。 2．过程与方法 （1）通过教学过程中的设问，感受科学的思维方法。 （2）通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学，体会分析推理的过程。 二．教学重点和难点相对原子质量概念的再理解；物质的量、摩尔质量 三．教学流程 1．设计思想：“相对原子质量”，是放在“原子结构”讲解之后，“根据化学方程式计算”讲解之前的一部分教学内容。看上去教学要求仅为了解层次，但教学要求并不低。 本节课的开头设计，我以设疑激趣为先导，但又开门见山地引入课题。以问题解决模式为模版，拉开主线。2

3．流程图说明 （1）引言：“一个原子有多重？”这本身就可作为一个话题引入，可激起学生学习的欲望。 （2）探究活动一中，可结合学生的生活中例子，引发学生的思考。 （3）思考问题一：平时我们计算时，为什么不用原子的实际质量，而要用相对原子质量？ 思考问题二：科学家采用相对原子质量，与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙，你能体会吗？ 五．教学案例 1．引入主题：你知道一个原子有多重吗？科学家的确“称”出了一个原子的质量。 学生参看表格（教材p12），使学生意识到一个原子质量非常小。 2．课的展开 （1）学生探究活动一：如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便？ a.采用其他的单位：类似于采用纳米，使1纳米=10-9米 b.采用一个合理的量作为标准，然后得到相对量。在此即采用了“相对原子质量” （ 思考问题一：平时我们计算时，为什么不用原子的实际质量，而要用原子的相对原子质量？ 思考问题二：科学家采用相对原子质量，与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙，你能体会吗？该提问的目的在于，使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味，并与探究活动一相呼应。 （3）学生探究活动二：完成表格中C/B部分，你发现了什么？ 通过计算，学生发现：元素的相对原子质量一个原子的质量=6.021023,从而引入“物质的量”概念的复习。 （4）视学生在初中阶段所学“物质的量”内容多少、深浅的实际情况，复习相对原子质量与摩尔质量的关系及物质的量与微粒数、质量间的关系，使学生建立（或巩固）对应的桥梁关系。 六．教学反思：本内容属了解性质，但因内容枯燥而要上好很不易。 学生在初中阶段已经知道一点有关相对原子质量的概念，因而本节课上，主要将重心放在“为何采用相对原子质量？”（即重在思考方法上的指导）和“相对原子质量与摩尔质量间的关系”（有利于学生进一步理解“采用相对原子质量”的意义）上，使学生能在初中的基础上，能站在更高的角度理解“相对原子质量”。 另外，在完成设计的表格后，引出了阿伏加德罗常数，也就可以在此复习初中已涉及的“物质的量”的概念，并可架起微粒数-物质的量-质量的桥梁关系。 1．2 原子结构和相对原子质量（共2课时） 第1课时原子结构和同位素（A） 一．教学目标1．知识与技能（1）知道原子构成的初步知识；（2）知道元素符号角标的意义； （3）知道构成原子的粒子间的关系；（4）知道同位素的概念。 2．过程与方法：认识空间想象、分析推理的方法，学习对所学知识进行运用。 3．情感态度与价值观 （1）通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体； （2）懂得物质的结构决定物质的规律的思想。 二．教学重点和难点 1．重点：构成原子的粒子间的关系，同位素的概念。 2．难点：同位素的概念。 三．教学流程 1．设计思想