当前位置：文档库 › 高二化学第一学期期末质检复习题(文科)

高二化学第一学期期末质检复习题(文科)

高二化学第一学期期末质检复习题（文科）

(时间120分钟满分100分)

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Al-27、Sn-119、Fe-56

第I 卷 (选择题共 50分)

一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。) 1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A.钢铁腐蚀

B.食物腐败

C.炼钢

D.塑料老化

2.等物质的量甲烷和氯气组成的混和气体,经较长时间的光照,最后得到的有机物是

①CH 3Cl ②CH 2Cl 2 ③CHCl 3 ④CCl 4 A.只有① B.只有② C.只有①②③ D.①②③④ 3.下列气体不会造成大气污染的是

A.二氧化硫

B.氮气

C.一氧化碳

D.一氧化氮

4.在一升密闭容器中，充入1mol N 2和3mol H 2，2秒钟后测得氨的质量为13.6g ，则H 2的反应速率为

A.0.2mol/L ·S

B.0.4mol/L ·S

C.0.6mol/L ·S

D.0.8mol/L ·S

5.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是

A.NO 是红棕色气体

B.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物

C.NO 不是亚硝酸酐

D.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物 6.将FeCl 3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是 A.FeCl 3 B.Fe(OH)3 Ｃ.Fe 2O 3 Ｄ.FeCl 3和Fe 2O 3

7.只用一种试剂，就能将Na 2S ，Ba(NO 3)2，NaAlO 2，NaHCO 3，AlCl 3，五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是

A.稀硫酸

B.盐酸

C.氨水

D.氢氧化钠 8.下列属于纯净物的是

Ａ.五水硫酸铜晶体Ｂ.氨水Ｃ.漂白粉Ｄ.液氨 9.下列液体pH ＞7的是

A.胃液

B.食醋

C. 葡萄汁

D.人体血液 10.

的名称是

A.2—甲基—3—乙基丁烷

B.3,4—二甲基戊烷

C.2,3—二甲基—4—乙基丙烷

D.2,3—二甲基戊烷

11.在48ml0.1mol/LHNO 3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH 溶液，所得溶液呈 A.弱酸性 B.强酸性 C.强碱性 D.中性

12.进行下列各反应，要得到相同质量的Cu （NO 3）2 ，消耗HNO 3的物质的量最大的是 A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应

C.氧化铜和硝酸反应

D.氢氧化铜和硝酸反应 13.下列互为同系物的是

A.金刚石和石墨

B.Cl Cl 37

173517和 C.乙烷和丙烷 D.T 2O 和D 2O

14.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是

A.NaCl

B.Na 2CO 3

C.KNO 3

D.MgCl 2

15.下列说法中，正确的是

A.凡能导电的物质一定是单质

B.金属单质都能与稀硫酸发生置换反应

C.活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属

D.在化学反应中，金属失电子，常作还原剂

16.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，最适宜试剂是

A.NaOH溶液

B.稀HCl

C.氨水

D.AgNO3溶液

17.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是

①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2

A.①②

B.②③

C.③④

D.④⑤

18.能直接由金属单质与酸反应得到的盐是

A.Fe（NO3）3

B.CuCl2

C.FeCl3

D.AgCl

19.在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是

A.相等

B.Mg>Al>Fe

C.Mg

D.Al>Mg>Fe

20.下列说法中正确的是

A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态

D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

21.在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A.NH4＋、Ag2＋、SO42－、Cl－

B.Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C.Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

D.Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－

22.下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是

A.CH3COOH+OH —== CH3COO—+ H2O

B.CH

COOH+OH—CH3COO—+ H2O

C.CH3COOH+Na++OH—== CH3COONa+H2O

D.H++OH—== H2O

23.下列反应达到平衡后，减压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A.S（s）+O2 SO2 （正反应为放热反应）

B.N2+3H2 2NH3 （正反应为放热反应）

C．C（s）+ CO22CO (正反应为吸热反应)

D. H2+I2(g) 2HI (正反应为吸热反应)

24.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

A. c（CH3COO－）＞c（Na＋）

B. c（CH3COO－）＜c（Na＋）

C. c（CH3COO－）＝c（Na＋）

D.无法确定c（CH3COO－）与c（Na＋）的关系

25.下列反应的离子方程式正确的是

A.铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D.铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

▲请将选择题答案填入下表！

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题：（本题共23分）。

26（6分）将表面有氧化铝的铝片投入热的氢氧化钠溶液里，反应的离子方程式是：

27.(4分)浓度均为0.1摩/升的8种溶液:

①HNO 3 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④Ba(OH)2

⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl

溶液pH 值由小到大的顺序是(填写编号) 。 28.(4分)某温度下,纯水中的c （H +）= 2.0×10-7mol/L,则此时c （OH -）= mol/L. 29(9分).写出下列变化相应的化学方程式：

（1）浓硝酸久置变黄；（2）氨气催化氧化生成一氧化氮；（3）红热的铁与水蒸气反应。三、（共13分）

30（4分）.有一无色混合气体，可能由CO 2、HCl 、NH 3、O 2、NO 2、NO 中的几种组成，经以下实验：

（1）混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减少，（2）通过碱石灰，气体体积又明显减少，

（3）剩余气体与空气接触时，立即变成红棕色。

则原混合气体中，一定有，一定没有。

31（4分）.某无色溶液里, 只含有下列八种离子中的某几种: Mg 2+、Na +、H +、Ag +、Cl －

、

HCO OH NO 33

---

、、。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答: (1)若溶液跟Al 反应后有AlO 2-

生成, 则原溶液一定含有大量的

离子, 还可能含有大量的离子。

(2)若溶液跟Al 反应后有Al 3+

生成, 则原溶液中一定不含有大量

离子。

32.(5分)实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。请填写下列空白。

(1)上图中，用于该实验制取氨气的气体发生装置是__________(填标号)

(2)收集氨气的方法是_________ (填标号)。

A．向下排空气法B．向上排空气法C．排水法

(3)制取氨气的化学方程式是_________________________________ 。

(4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是________ (填标号)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷

四、计算题（本题共10分）

33.（10分）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：

(1)生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？

(2)若将这些氨气配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

（3）.若上述500ml氨水的密度为1.0g/cm3，则该氨水的溶质质量分数是多少？

参考答案

一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)

二.填空题（共23分）

26.Al 2O 3 +2OH - =2AlO 2- + H 2O 2Al +2OH - +2H 2O =2AlO 2- +3H 2↑

（各3分，共6分）

27. ②①③⑧⑦⑥⑤④ (4分) 28. 2.0×10-7 (4分) 29. 4HNO 3（浓）

4NO 2↑ + O 2↑ +2H 2O

4NH 3 + 5O 2

4NO + 6H 2O

3Fe + 4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2↑ (各3分，共9分 )

三．（共13分）

30. NH 3、 CO 2、NO ， NO 2、HCl 、O 2 （各2分，共4分） 31 (2分 ).

(1)Na OH +- Cl NO 3

（各1分，共24分） (2)NO Ag HCO OH 33-+-

- （2分）

32.（1）D （1分）（2）A （1分）（3）2NH 4Cl ﹢Ca(OH)2CaCl 2﹢2NH 3↑﹢H 2O （2分）（4）B （1分）

四.计算题（共9 分）

35.（9分）解：（1） 2NH 4Cl + Ca （OH ）2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O

V （NH 3）= 10.7g ÷ 53.5 g/mol × 1 × 22.4L/mol = 4.48L （2） C （NH 3）= 4.48L ÷ 22.4L/mol ÷ 0.5L = 0.4mol/L

（3）m （NH 3）% = 4.48L ÷ 22.4L/mol × 17g/mol ÷ 500ml ×1.0g/cm 3×100%

=0.68%

北京市通州区2014-2015学年高二春季会考考前练习化学试题 Word版含答案

2015年通州区春季普通高中会考模拟化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137 第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个．．选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是 A B C D 2．下列物质中不属于．．．合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜 C ．钢铁 D ．水银 3．下列化学用语表示正确的是 A ．氯化钠的电子式为：Na B ．甲烷的比例模型为： C ．乙烷的结构式为：CH 3－CH 3 D ．水的电子式为：H +[ ]H + 4．下列物质中，只含有离子键的是 A ．Cl 2 B ．H 2O C ．NaOH D ．KCl 5．下列物质中，不．属于．．电解质的是 A ．蔗糖 B ．NaCl C ．NaOH D ．H 2SO 4 6．对下列物质进行的分类正确的是 A ．纯碱、烧碱均属于碱 B ．CuSO 4?5H 2O 属于纯净物 C ．凡能电离出H +的化合物均属于酸 D ．盐类物质一定含有金属阳离子 7的是 A B C D 分离水和乙酸乙酯存放浓硝酸准确量取9.52 mL 水配250mL 1mol/L NaCl 溶液

8．下列说法中不正确．．．的是 A．水在人体中作为反应的介质B．水能调节人体的温度 C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能经过食物代谢产生 9．下列说法中不正确．．．的是 A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应10．下列实验操作中，正确的是 A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 C．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 11．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体说法正确的是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子直径相同D．都具有丁达尔效应 12．下列气体中不．能．用．浓硫酸干燥的是 A．H2B．CO2C．NH3D．SO2 13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（①四氯化碳②汽油③酒精）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③ 14．下列有关物质用途的叙述不正确．．．的是 A．二氧化硫可用于食品增白 B．氨可用作制冷剂 C．铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料 D．硅是太阳能电池的常用材料 15．下列叙述中正确的是 A．O、Na、S元素的原子半径依次增大 B．KOH、Mg(OH) 2、Ca(OH) 2的碱性依次增强 C．H3PO4、H 2SO4、HClO4的酸性依次增强 D．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强 16．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法正确的是 A．28 g氮气含有的原子数为N A B．1 mol OH－含有的电子数为10N A C．标况下22.4 L 水中含有的水分子数为N A D．0.1 mol的NaCl中含离子数为0.1N A 17．下列关于化学反应速率的说法错误的是 A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

高二下学期理综-化学学业水平考试(期末)考试试卷真题

高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷一、单选题 1. 下列贡献与中国科学家无关的是（） A . 创立侯氏制碱法 B . 发现青蒿素 C . 合成结晶牛胰岛素 D . 发明元素周期表 2. 下列说法正确的是（） A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA B . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA C . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA D . 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为NA 4. 下述实验设计能够达到目的的是（）编号实验目的实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸

C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中 A . A B . B C . C D . D 5. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（） A . 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B . 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH －-4e－＝O2↑＋2H2O C . 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D . 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况） 6. 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（） A . 原子半径：甲丁C . 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D . 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲实验题 8. 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质

相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅；燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题：专题

湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题 19 大题综合训练学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、原理综合题－1 溶质CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN Na 2 SO 4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 (1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是____________(填离子符号)。 (2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是____________(填化学式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。 (4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。 A.CH 3COOH＋Na 2 CO 3 ＝NaHCO 3 ＋CH 3 COONa B.CH 3COOH＋NaCN＝CH 3 COONa＋HCN C.CO 2＋H 2 O＋2NaCN＝Na 2 CO 3 ＋2HCN (5)将CO 2 气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是_______，原因为_________(用离子方程式表示)。 2. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.（1）工业上用N 2和H 2 在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大, 且使平衡混合物中NH 3 的体积分数一定增大的是________。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N 2 D.液化分离NH 3 （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中NH 4+和NH 3 ·H 2 O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示, 根据图像回答下列问题。

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2）第I卷选择题部分（共70分）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷

2018北京市东城区高二化学会考模拟试题及答案

东城区2018年高中春季会考考前综合练习高二化学考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质（结构简式如图）在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于 A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO 3．下列物质属于非电解质的是 A．蔗糖溶液B．乙醇C．氯化钠D．铜 4．下列变化属于化学变化的是 A. 拨云见日 B. 剪纸成花 C. 酿谷成酒 D. 磨豆成浆 5．用一束光通过淀粉液时，产生丁达尔现象，说明淀粉液属于

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液6．下列元素中，金属性最强的是 A．锂B．钠C．镁D．铝

7．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂 4CO 2＋N 2。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO 是氧化剂 C. NO 2发生氧化反应 D. NO 2失去电子 8．下列物质属于共价化合物的是 A. CO 2 B. NaCl C. N 2 D. NH 4Cl 9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是 A ．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B ．用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子 C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D ．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 10．反应3 H 2＋N 2 2 NH 3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确．．．的是 A ．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C ．增大N 2的浓度能加快反应速率 D ．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2 11．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A ．碳棒为负极 B ．锌棒发生还原反应 C ．该装置实现电能转化为化学能 D ．锌棒质量减轻 12．下列有关Cl 2性质的说法不正确．．．的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对 13．2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于31H 的说法正确的是

2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题(8)

四川省雅安市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cr-52 第 I卷（选择题，共50分）选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分；共50分。） 1、下列电离方程式，书写正确的是 A. H2SO4=2H++SO42- B.NH3·H2O=NH4++OH- C.H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO32H++CO32- 2、强弱电解质的本质区别是 A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度 3、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会 A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 4、能说明溶液呈中性的可靠依据是 A. pH=7 B.石蕊试液不变色 C.pH试纸不变色 D.c(H+)=c(OH-) 5、室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 A.氯化氢 B. BaCl2 C.氯化铵 D.硫酸氢钠 6、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、K sp均不变 C.K sp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、K sp均增大 7、镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O；由此可知，该电池的负极材料是 A.Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2 8、铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是 A.水 B.食盐水 C.食用油 D.酒精 9、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有 A.6种 B.9种 C.15种 D.22种 10、下列分离提纯方法正确的是

(完整word版)高二化学第一学期期末考试试题

高二化学第一学期期末考试试题命题：陈福天2008.1.25 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是 A．德国的维勒B．英国的道尔顿 C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫 2．下列系统命名法正确的是 A.2—甲基—4—乙基戊烷 B.3,4,4—三甲基己烷 C.2,3—二乙基—1—戊烯 D.间二甲苯 3．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 A.C3H7Cl B.C3H8 C.CH2Cl2 D.CH4O 4.下列叙述正确的是 A．铜可导电，所以铜是电解质 B．MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质 C．HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质 D．能导电的单质一定是金属 5．进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是 A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶 6．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 A．HS－＋H2O H2S＋OH－B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．HCO 3－＋OH－===CO32－＋H2O D．NH3＋H2O OH－＋NH4＋ 7.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是 A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 8．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分）一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是（A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是（A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是（A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是（A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是（A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是（A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是（A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨（C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是（A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是（A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为（A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘（A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于（A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于（A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是（A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是（A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是（A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气

2018高二化学选修四期末复习题及答案

济源一中2016级周测化学试题（8）注意：选择题涂在答题卡上，填空题写在答题卷上，最后交答题卡和答题卷。一．选择题（共25小题） 1. 下列实验误差分析错误的是( ) A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 2. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol-1 （3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3＝－285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（） A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1 3.下列有关物质分类的说法中，正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 B．工业合成氨中，将氨气液化分离 C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快 D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深 6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．10 mL 20 mol?L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N A B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N A C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N A D．1 L 1 mol?L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

高中化学会考模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分）一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A ．食盐中加碘盐 B ．服用含碘药片 C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A ．空气（混和物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物） D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数 4．碳元素位于周期表中 A ．第三周期IVA 族 B ．第二周期IVA 族 C ．第三周期VIA 族 D ．第二周期VIA 族 5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．．的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．原子半径：X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是

A ．612C 和613C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 3H 8 D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是 A ．20 mL mol/L AlCl 3溶液 B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C ． mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A ．H 2O B ．NaOH C ．KBr D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4 B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A ．坩埚 B ．溶量瓶 C ．长径漏斗 D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色布条 B ．用干燥的蓝色石蕊试纸 C ．将气体通人硝酸银溶液中 D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸

高二化学期末复习试题

高二化学期末复习卷班级姓名一、选择题 1.化学与生产和生活密切相关。下列说法不正确的是（） A. 明矾用于净水。氯气用于消毒，都涉及化学变化 B. 糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 C. 从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料 D. 镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 2.将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是（） A. 乙烯 B. 乙醇 C. 甲酸甲酯 D. 乙酸 3.下列关于有机化合物的说法不正确的是（） A. 氯乙烯和乙烯均能发生加成反应 B. 花生油和玉米油主要成分都是酯类 C. 葡萄糖能发生氧化和加成反应 D. 分子式为C 9H 12 的芳香烃，其可能的结构有 4种 4. 下列说法正确的是（） A．油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆 B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．蛋白质溶液中加入稀Na 2SO 4 溶液或硫酸铜溶液均有固体析出，但原理不同 5. 室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(HA) B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA) 6.下列说法正确的是（） A. 氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化 B. 3 种氢核素与 2 种氧核素，可组成 6 种不同组成的水分子 C. 乙醇和乙二醇互为同系物 D. 组成为 C 9H 12 ，在苯环上同时存在 3 个—CH 3 的异构体有 3 种 7. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜绿 B. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 C. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒 D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料 8. 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是（） A.锌是该电池的负极 B.若将电解质溶液换成AgNO 3 溶液，两电极的反应式均发生改变 C.铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H 2 ↑ D. 锌电极上发生氧化反应

高二化学上学期期末模拟试题三(无答案)

2019学年高二化学上学期期末模拟试题三一选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（） A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D．燃料电池的燃料都在负极发生反应 2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（） A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（） A．+485 kJ·mol﹣1B．﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．﹣1940 kJ·mol﹣1 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min) C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s) 6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3- C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+ D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- 7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓ 8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度

(完整word版)人教版高二化学选修4期末复习题

高二化学（试题）第Ⅰ卷选择题 1．下列说法不正确的是（） A ．离子反应的活化能几乎为零 B ．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C ．活化能对化学反应的反应热会产生影响 D ．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量 2．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)＝2C 3H 5(ONO 2)3（l ） ΔH 1 H 2(g)+1/2 O 2(g)＝H 2O(g) ΔH 2 C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g) ΔH3 则反应4 C 3H 5(ONO 2)3（l ）＝12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的ΔH 为 A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1 B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3 C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1 D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3 3．向1L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是 A ．Q1＞Q2＞Q3 B ．Q1＜Q3＜Q2 C ．Q1＜Q2＜Q3 D ．Q1＞Q3＞Q2 4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是热化学方程式结论 A 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol 氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH＝－a kJ/mol 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－b kJ/mol b ＞a D C (石墨，s)＝C (金刚石，s) ΔH＝＋1.5 kJ/mol 石墨比金刚石稳定 A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H B ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ/mol ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3) kJ/mol C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的 ΔH = +2×283.0 kJ/mol 6．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在1L 密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 内用N 2的浓度变化表示的反应速率为（） A ．4 mol/(L·min) B ．6 mol/(L·min) C ．10 mol/(L·min) D ．12 mol/(L·min) 7．对于反应A (g)+3B (g) 2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（） A ．v (A)=0.2mol/(L?s) B ．v (B)=0.2 mol/(L?s) C ．v (B)=0.3mol/(L?s) D ．v (C)=0.2mol/(L?s) 8．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 22NO+O 2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是 A ．单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2 B ．混合气体密度不再改变 C ．混合气体的颜色不再改变 D ．O 2的浓度不再改变 9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（） A ．升高温度 B ．加入一种反应物 C ．增大压强 D ．使用催化剂