人教版九年级化学第十一单元单元教学设计
第十一单元盐化肥复习
（一）重点、难点突破
Ⅰ生活中几种常见的盐
1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）；
2．生活中常见的几种盐
俗名
氯化钠
食盐的主要成分
碳酸钠
纯碱或苏打
碳酸氢钠
小苏打
碳酸钙
大理石或石灰石的主
化学式
要成分NaCl Na
2
CO
3
NaHCO
3
CaCO
3
物理无色晶体，白色粉末，白色晶体，白色固体，
性质易溶于水化学NaCl+AgNO
3
=
性质AgCl↓+NaNO
3
易溶于水
（1）与酸反应
Na
2
CO
3
+2HCl=
易溶于水
（1）加热分解
2NaHCO
3
加热
难溶于水
（1）高温分解
CaCO
3
高温CaO+CO
2
↑
2NaCl+CO
2
↑+H
2
O Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O（2）与盐酸反应（2）与碱反应
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=2NaOH+CaCO
3
↓
（2）与酸反应
NaHCO
3
+HCl
=NaCl+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2HCl=
CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
（3）与盐反应
Na
2
CO
3
+CaCl
2
=
2NaCl+CaCO
3
↓
用途化工原料、调味化工原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰
3． 复分解反应及条件
（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
（2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。
（3）掌握常见盐类溶解性表。
4．盐的化学性质
（1）盐+金属
新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属
活动顺序表中相对靠前的金属（K 、Ca 、Na 不能与盐溶液反应置换出其它金属）。
例：Cu+2AgNO 3 = 2Ag+Cu(NO 3) 2
（2）盐+酸
新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有
一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。
例：AgNO 3 + HCl = AgCl↓+ HNO 3，CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +CO 2↑+H 2O
（3）盐+碱
新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一
种不溶。
例：CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓
（4）盐+盐
新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少
有一种不溶。
例：Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓
5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。
（2）现象：澄清石灰水变浑浊。
（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子
说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格
便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快
不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫
酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步
发生。
6．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH 4++OH -
NH 3↑+H 2O
7．粗盐的提纯
（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（2）溶解
过滤
蒸发结晶
计算产率
实验步骤
溶解
过滤
蒸发
实验仪器
烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒
其中玻璃棒的作用
加速溶解
引流
使液体受热均匀，防止
液体飞溅
Ⅱ化学肥料
1．常见的化肥种类和作用
化肥种类
常见化肥物质种类
尿素[CO(NH 2)2]、
在植物生活中的作用
氮是植物体内蛋白质、
缺乏时的症状
生长发育迟缓或停
滞，光合作用速率和
氮肥 氨水（NH 3·H 2 O ）
铵盐：NH 4Cl 、NH 4HCO 3
硝酸盐：NaNO 3、NH 4NO 3
核酸和叶绿素的组成元
素，氮肥能促进作物的
茎叶茂盛，叶色浓绿
产物受影响，蛋白质
含量下降。植株矮小
叶片发黄
磷矿粉[Ca 3(PO 4)2]
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸
磷肥
盐）
过磷酸钙[Ca(H 2PO 4)2 和
CaSO 4]
增强抗寒和抗旱能力，
促进作物提早成熟、穗
粒增多、籽粒饱满
能促进作物生长健壮，
生长迟缓、产量降低，
钾肥
复合肥料
硫酸钾（K 2SO 4）
氯化钾（KCl ）
磷酸二氢铵[NH 4H 2PO 4]、
茎杆粗硬，增强抗病虫 茎杆软弱，易倒伏，
害和抗倒伏能力。
同时含有两种以上营养 硝酸钾（KNO 3 ）
元素，有效成分高
看外观加水2．化学肥料的简易鉴别
氮肥
白色晶体
全部溶于水
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钾肥磷肥
灰白色粉未
大多不溶于水或部分溶于水
灼烧熔化起泡或冒烟跳动或有爆炸声
加熟石灰大部分放出具有刺激无刺激性气体放出
性气味的氨气
3．使用化肥、农药对环境的影响
（1）危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。
（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
使用化肥和农药时应注意根据当地的实际情况，合理施用，以尽量少的化肥农药投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品质量。
Ⅲ专题知识
1．几种重要离子的鉴别
（1）H+：若能使紫色石蕊试液变红的溶液则含有H+，或加入少量活泼金属，如果有气体放出并证明是H
2
，则含有H+；
（2）OH-：若能使紫色石蕊试液变蓝，或使无色酚酞试液变红，则含有OH-；
（3）NH
4
+：用NaOH溶液检验，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，
则含有NH
4
+。
2．物质的提纯
要注意的是，除杂（或提纯）应遵循以下几条原则：
（1）在除去原有杂质时，不要与要保留的物质发生反应；
（2）在除去原有杂质时，不能引入新的杂质；
（3）常用加入某种物质，使杂质转化为沉淀或气体而除去的方法来除杂（或提纯）。
3．物质的鉴别
在物质的鉴别过程中，不用或只用一种其它试剂鉴别一组物质的问题，是物
质鉴别题中的两种重要类型。这类问题的解题方法通常有两种：
（1） 从具有特征的物质入手，用看颜色、闻气味等方法先确定其中有特征的物
质，再用其鉴别其它的物质（初中化学常利用铜离子或铁离子的颜色与众
不同的特征来设计这类鉴别问题）。
（2） 如果被鉴别物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀与气
体等实验现象），也可以用来作为鉴别这些物质的方法。
4．物质的共存
物质能否共存是酸碱盐学习中的一个使初学者头痛的问题。对此，我们可简单
归纳如下：
（1）碳酸根与酸和钙离子不能共存；
（2）铜盐、铁盐等与碱不能共存；
（3）酸与碱、碱与酸性氧化物不能共存。
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
红褐色沉淀 Cu 2+ +2OH - = Cu(OH)2 ↓ 蓝色沉淀
H + +OH - =H 2O
2H + +CO 32- = H 2O+CO 2↑ 无色气泡 Ca 2+ +CO 32- = CaCO 3 ↓
白色沉淀
（二）学习方法建议
1．弄清概念，对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志：一是能否准
确表达这个概念的内涵和外延；二是能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念
时，要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题。
本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。比如能够理解
有关酸碱盐的定义，分清酸碱盐类物质是认识它们内在反应规律的前提。
2．重比较，区分易混淆概念和知识。比如盐的化学性质，与酸、碱的化学性质的区别与联系等，通过对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧促新知识的学、质、疑，再次激发兴趣。
3．抓归纳，从整体上把握盐的相关知识。本单元的知识对历届学生来讲，都感到有难度。无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以
及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过复习课，应将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节课的学习，完善并提高学生对盐的性
质及反应规律的进一步掌握。
4．联系实际，注重应用，结合实验。盐的相关知识，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。课本中介绍的几种盐是学生既熟悉又陌生的物质，教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生
的主动性进行学习。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激
发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。
获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生将学到的知识加以应用。所以在教学最后应用知识环节，精心设计问题，培养学生的灵活应用能力，以达到使学生学有所用的目的。