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人教版必修二第一章第三节化学键同步练习(包含答案)

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第三节

化学键同步练习

选择题

1．下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是（

）

A ．NaOH

B ．H O 2

C ．乙酸

D ．乙酸钠

2．下列结构图中的大黑点代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外

层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例 F ：

）。根据图 1 表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是（）

A ．A 为 NH

B ．B 为 HCN

C ．C 为 C H O

D ．D 为 BF 3 4

3．下列有关化学用语表达正确的是（

）

A ．NH Cl 的电子式：

B ．氚表示为 3 T

C ．次氯酸的结构式为 H ﹣O ﹣Cl

D ．16O 和 18O 互为同素异形体

4．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（

）

A ．干冰

B ．晶体硅

C ．氢氧化钠

D ．二氧化硅

5．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(

) 原子 a b c d e f g M 层电子数

① a 和c

② a 和f ③ d 和g ④ b 和g

A ．①②

B ．②④

C ．②③

D ．③④

6.短周期元素 X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y 2-与 Z +核外电子

层的结构相同。下列化合物中同时存在共价键和离子键的是 ( )

A.Z Y

B.X Y 2

C.X Y

D.ZYX

7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是()

X Y

Z W

A.W位于第三周期第Ⅳ族

B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键

C．X的最高价氧化物的电子式是

D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

8．下列说法正确的是（）

A．共价化合物中可能含有离子键

B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小

C．208Po、209Po、210Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

848484

D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H O、H S、H Se稳定性依次减弱

222

9.下列说法中不正确的是()

A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量

B.H—N＝C＝O与H—O—C≡N分子式相同而结构不同

C.化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中

D.35Cl与37Cl是两种不同的核素

10．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH I)

4的叙述错误的是()

A．它是一种离子化合物

B．这种化合物加热时，可能产生有色气体

C．这种化合物的电子式为

D．这种化合物可以和烧碱发生反应

11．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是()

A．Ba(OH)2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl2

12．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是()

A．Na2O2B．NH4Cl C．CH4D．H2O2

13．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

14．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是()

A．一定是共价键B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确

15．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

()

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

16.下列关于化学键的说法中不正确的是()

A.化学键是一种作用力

B.非金属单质中不一定存在共价键,离子化合物中可能存在共价键

C.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物

D.含有阳离子的物质中一定含有离子键

17.下列过程中,共价键被破坏的是()

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH Cl受

热分解⑦氢氧化钠熔化

⑧(NH)SO溶于水

424

A.④⑥

B.④⑥⑧

C.①②④⑤

D.①④⑥⑦

18.下列说法正确的是()

A.共价化合物中可能含有离子键

B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

C.离子化合物中只含有离子键

D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能

19.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为17,X与Y是组成化合物种类最多的元素,W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()

A.原子半径大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(M)

B.由X、Z、W三种元素组成的化合物中只有共价键而无离子键

C.Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定

D.分子式为Y X W的有机物超过10种

482

20.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成化合物RY、RY。下列说法正

确的是()

A.Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键

B.W Y、W Y中阴、阳离子个数比均为1∶2

222

C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强

D.将XY通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种

非选择题

21.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11

个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题:

(1)B的元素符号为,D的原子结构示意图为,E的最高价含氧酸的化学式为。

(2)E元素+1价含氧酸的电子式为。

(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程

式:。

(4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是。(用化学式表示)

22.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分2

子。试回答下列问题:

(1)写出五种元素的名称。

A,B,C,D,E。

(2)用电子式表示离子化合物A B的形成过程:。

(3)写出D元素形成的单质的结构式:。

(4)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物:;A、B、E形成的化合物:;D、E形成的化合物:。(5)A、B两元素组成的化合物A B属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键

是,写出A B与水反应的化学方程式。

23．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。

（1）三种元素的名称：B，D，F。

（2）A与D、A与G均可形成18e－的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为。

（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为；只含离子键的化合物的电子式为。

（4）E离子的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）F离子的半径；E和F 元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：。（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC－电子数相等的两种分子的化学

式：、。

参考答案

选择题

B 非选择题

21.(1)Al HClO

(2)

(3)Al(OH)+NaOH

NaAlO+2H O(4)H PO

2234

22.(1)钠氧硫氮氢

(2)

(3)

(4)H或H Na+H]-H

(5)离子离子键、共价键2Na O+2H O====4NaOH+O↑

2222

23.（1）碳氧铝

（2）H O＋H S＝S↓＋2H O

2222

（4）大于OH－＋Al(OH)＝AlO－＋2H O

322

（5）N