第七章硅和硅酸盐工业

化学会考资料(高一)

第七章硅和硅酸盐工盐

1、碳族元素包括元素，这五种元素位于周期表的第族，最外电子层上有个电子，化合价主要有、。

2、碳族元素随着核电荷数的增多，元素的原子半径逐渐，失电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐，SiH4的稳定性比CH4的。

3、硅在地壳中的含量仅次于，居第二位，在自然界中，只有以化合态存在的硅，如

二氧化硅、硅酸盐，没有单质硅存在，工业上用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，其化学反应方程式为。

4、单质硅有和两种，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，

是良好的材料。

5、在常温下，硅的化学性质不活泼，不和氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应，但能

和、、反应。

6、天然的二氧化硅也叫，其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除外），

但能与和反应，分别写出二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠反应的化学反应方程式

盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用来塞。

7、二氧化硅是性氧化物，它对应的水化物是，硅酸不溶于水，是一种弱

酸，酸性比碳酸。

8、石英的主要成分是，就是我们常说的。粘土的主要成分是，

是制造的主要原料。

9、以为原料经过加热制成硅酸盐材料,这一制造工业叫

做，如制造、、等产品的工业。

10、以和为主要材料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量

的，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是、、，水泥具有性。

11、制造普通玻璃的原料是、、，生产普通玻璃的主要反应

是

12、在水泥工业、玻璃工业、炼铁工业上都用得到的原料是

13、CO2、SiO2都是第ⅣA族的最高价氧化物，它们都是酸酐，CO2与水反应生成，

SiO2 （能或不能）与水反应生成硅酸。实验室制取硅酸常用的方法是

CO2 是晶体，熔点低；SiO2是晶体，熔点高。除SiO2外、、等都是原子晶体，熔点都很高。

14、在碳族元素的单质和化合物中（用物质名称填空）常作制冷剂；是

制造光导纤维的重要原料；和是半导体材料；可作气体燃料，也可作冶金工业的还原剂。

15、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成

（1）硅酸钠Na2SiO3

（2）高岭石（OH）4

(3) 钙沸石Ca(Al2Si3O10)?3H2O

高中化学知识点—硅和硅酸盐工业

高中化学知识点规律大全 ——硅和硅酸盐工业 1．碳族元素 [碳族元素] 包括碳(6C)、硅(14Si)、锗(32Ge)、锡(50Sn)和铅(82Pb)5种元素．碳族元素位于元素周期表中第ⅣA族。[碳族元素的原子结构] (1)相似性： ①最外层电子数均为4个； ②主要化合价：+2价、+4价．其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定；Pb的+2价的化合物稳定，但+4价的Pb的化合物却是不稳定的，如PbO2具有强氧化性。 (2)递变规律：按碳、硅、锗、锡、铅的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强。由于碳族元素的最外层为4个电子，因此由非金属性向金属性递变的趋势很明显。在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽然是非金属，但却貌似金属(为灰黑色固体)，且为半导体；锗具有两性，但金属性比非金属性强，为半导体；锡和铅为金属。 *[C60]C60与金刚石、石墨一样，都属于碳的同素异形体。C60是一种由60个碳原子构成的单质分 子，其形状如球状的多面体，在C60分子中有12个五边形和20个六边形。 [硅] (1)硅在自然界中的含量：硅在地壳中的含量居第二位(含量第一位的为氧元素)。 (2)硅在自然界中的存在形式：自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等．化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分。 (3)单质硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。其熔点、沸点很高，硬度很大(晶体硅的结构类似于金刚石)。晶体硅是半导体。 (4)单质硅的化学性质： ①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑ ②在加热时，研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2SiO2 (5)用途： ①硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池。 ②利用硅的合金，可用来制造变压器铁芯和耐酸设备等。 (6)工业制法．用焦炭在高温下还原SiO2可制得含有少量杂质的粗硅： SiO2 + 2C Si + 2CO↑ [二氧化硅] (1)二氧化硅在自然界中的存在：天然二氧化硅叫硅石。石英的主要成分为二氧化硅晶体，透明的石英晶体叫做水晶，含有有色杂质的石英晶体叫做玛瑙。二氧化硅是一种硬度很大、熔点很高的固体。 (2)化学性质： ①SiO2是酸性氧化物．例如：SiO2+CaO CaSiO3 SiO2还可与NaOH反应：SiO2 + 2NaOH(水溶液中或熔融态) ＝Na2SiO3 + H2O 注意a．由于SiO2与强碱溶液反应生成了粘性很强的Na2SiO3溶液，因此盛放碱性的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止瓶塞和瓶子粘在一起． b．SiO2不溶于水，也不与水反应．因此，不能通过SiO2与H2O反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸(H2SiO3)．制取H2SiO3的方法如下： Na2SiO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2SiO3↓ 或Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝Na2CO3 + H2SiO3↓ 硅酸(H2SiO3)不溶于水，其酸性比H2CO3还弱。 ②SiO2能与氢氟酸发生反应：4HF + SiO2＝SiF4 + 2H2O SiO2是玻璃的主要成分，因此盛氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃容器（可用塑料瓶）。 (3)用途： ①二氧化硅是制造高性能通讯材料——光导纤维的重要原料。 ②石英用来制造石英电子表、石英钟。较纯净的石英用来制造石英玻璃，石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器。 ③水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等。 ④玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品。

硅酸盐与硅单质教案

硅酸盐与硅单质 【学习导引】 一、认识一些硅酸盐： 1．最简单又常用的硅酸盐是硅酸钠(Na2SiO3)，其水溶液的俗称为_____________________ ____________________。 (1)物理性质__________________________________________________。 (2)主要用途__________________________________________________。 (3)化学性质：可以用硅酸钠跟酸反应制得硅酸。请用化学方程式表示。 ①把CO2通入到Na2SiO3溶液中____________________________________。 ②将稀盐酸滴入到Na2SiO3溶液中__________________________________。 2．一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化 物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式为：______；钠长石：(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式为________________________。 3．最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥。它们是最重要的无机

非金属材料。硅酸盐产品化学性质稳定，除第一主族元素的硅酸盐能溶于水外，其它大都难溶于水。 (1)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料。你知道哪些新型陶瓷？ (2)普通玻璃：是以____________________________________________为基本原料制成。 (3)水泥：水泥是重要的建筑材料，普通水泥以________________________为主要原料。 二、硅单质 1．硅的物理性质 单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是______色、有______光泽、脆而硬的固体，是良好的______材料。 2．硅的化学性质 (1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(F2)、氢氟酸(HF)、强碱 (NaOH)发生反应。如硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应 的化学方程式为：________________________ ______________________________。 (2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。如硅与氧气 在加热时反应生成二氧化硅的方程式为： __________________________________；硅和Cl2在加热条件 下反应生成四氯化硅的化学方程式为： ______________________________________。

4.2 硅酸盐和硅单质

课时跟踪检测（二十）硅酸盐和硅单质 1．下列物质不属于硅酸盐的是( ) A．黏土 B．石英 C．Al2Si2O5(OH)4 D．Mg2SiO4 2．水玻璃是建筑行业常用的黏合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为( ) A．CaSiO3固体 B．SiO2 C．Na2SiO3水溶液 D．H2SiO3 3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而，科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。依据以上事实推测下列关于硅酸铜钡的说法错误的是( ) A．硅酸铜钡属于硅酸盐B．硅酸铜钡难溶于水 C．硅酸铜钡难被氧化D．硅酸铜钡易溶于水 4．下列说法错误的是( ) A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D．水玻璃可用作木材防火剂 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．二氧化硅跟氢氟酸反应： SiO2＋4H＋===Si4＋＋2H2O B．碳酸钡溶于稀硝酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．硅跟氢氧化钾溶液反应： Si＋2OH－＋2H2O===SiO2－3＋3H2↑ D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ 6．有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是( ) ①物质的量之比为1∶1②物质的量之比为2∶1 ③质量之比为4∶1④质量之比为2∶1 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

7．在水玻璃中通入少量CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( ) A．Na2SiO3 B．Na2SiO3与Na2CO3 C．SiO2与Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3 8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 9.根据如图所示A、B、D、E的变化关系，回答下列问题： (1)写出A、D的名称：A.______，D.________。 (2)写出B→A的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： A―→E：__________________________________________________________________； B―→E：________________________________________________________________。 10．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 (1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化学反应方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

硅酸盐工业简介

硅酸盐工业简介 一、素质教育目标 （一）知识教学点 1．了解硅酸盐工业的原料、产品及生产特点。 2．了解水泥生产的基本过程。 3．了解普通硅酸盐水泥的主要成分、性质、用途。 4．记住普通玻璃的原料、生产方法、成分、用途。 5．了解几种特种玻璃的生产方法、成分、性质特点和用途 6．了解陶瓷的种类和生产方法。 （二）能力训练点 1．思维能力。本节内容属简介类型，粗略地介绍了水泥、玻璃、陶瓷的生产过程，许多知识的介绍一带而过，如果学习过程中不进行积极的思维，是很难对该工业过程有一个全面深透的认识的。学习时通过让学生进行积极的讨论，让学生自己说出所掌握的有关水泥、玻璃、陶瓷等方面的知识，归纳总结出有关产品的类型和主要用途。 2．自学能力。通过组织学生对水泥、玻璃、陶瓷的用途等知识的自学，培养学生的自学能力。 （三）德育渗透点 1．激发学生的爱国热情。在授课时可适当穿插介绍如下史实，以唤起学生的爱国情感：①硅酸盐工业的有关知识早在中国古代的烧制陶器的过程中已有所掌握和应用；②水泥在过去人们习惯称作“洋灰”，意指洋人生产并出口至中国的建筑材料。1949年中国的水泥年产量仅有66万吨，到80年代，年产量达7986万吨，1990年突破20000万吨，年总产量居世界第一，从而结束了“洋灰”的时代；③中国人口众多，水泥人均占有量仍达不到世界的平均水平，约是俄罗斯的1/2，美国的1/1.5，前西德的1/2.5；④特种水泥的生产，某些产品已跨入世界先进行列；⑤玻璃生产，1949年我国的年产量仅为91万重量箱，到1980年已达2466万重量箱，1990年突破8000万重量箱，总产量居世界第一…… 2．通过介绍人类文明史上建材的衍变，激发学生学科学、爱科学、用科学的意识，使他们认识到科技是推动物质文明的强大动力。

人教版化学必修一《硅酸盐和硅单质》课后作业及答案

课后作业 限时：45分钟满分： 100分 一、选择题(每小题3分，共39分。) 1．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是() ①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构 ②硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸 A．①②⑥B．①⑤⑥ C．③④⑤⑥D．②⑤⑥ 2．下列说法正确的是() ①二氧化硅熔点很高，可用作耐高温材料，如高温下用石英坩埚熔融氢氧化钠

②化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的 主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石的结构，硬度大，可作砂轮的 磨料 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．②③⑤ 3．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( ) A ．在粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2===== 高温2CO ↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的 B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃 塞的试剂瓶中 C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然 后通入CO 2 D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3 可知，硅酸的酸性大于碳酸的 4.下列关于碳和硅的比较，正确的是( ) A ．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B ．碳和硅的最高正价都是＋4价 C ．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 D ．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态 5．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )

硅和硅酸盐 (1)

第七章硅和硅酸盐2 第三节新型无机非金属材料（1课时） 姓名：作业时限：40分钟满分：50分得分： 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。） 1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用。光纤通信用的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的…………………………………( ) A．碳B．石英C．锗D．硅 2．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子的材料，下列材料中符合此条件的是……………………………………………( ) A．放射性元素B．溴化银 C．铝D．铯 3．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是………………………………………( ) A．氧化铝陶瓷B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维D．玻璃钠 4．VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号，碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，关于碲及其化合物的叙述不正确的是………………………………………( ) A．Te元素位于元素周期表中第四周期ⅥA族 B．Te元素位于元素周期表中第五周期ⅥA族 C．H2SeO4的酸性比H2SO4强 D．H2S比H2Te稳定 5．元素周期表中，在金属元素与非金属分界线附近，可以找到 A．作为催化剂的材料 B．原子能工业上用的材料 C．航空航天工业中的耐高温合金材料 D．电子工业上用的半导体材料 6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是……………………( ) A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．新型超导材料K3C60 7．微型音像磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co x Fe3－x O4＋x，若x值为0.5，则下列有关说法中不正确的是…………………………………( ) A．只含Co3＋、Fe3＋ B．含有Co3＋、Fe2＋、Fe3＋ C．其中Co3＋与Fe3＋的物质的量之比为1：1

第2课时 硅酸盐和硅单质(知识点归纳及例题解析)

第2课时硅酸盐和硅单质 [学习目标定位] 1.知道硅酸钠的性质和用途。2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。4.知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。 一硅酸盐 1．下列含硅物质：①硅酸钙CaSiO3，②长石KAlSi3O8，③石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是都是由硅、氧和金属元素组成的化合物，共同的物质类别是硅酸盐。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2，K2O·Al2O3·6SiO2，CaO·3MgO·4SiO2。2．硅酸钠是一种白色固体，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的木条不燃烧，由此可得出的实验结论是硅酸钠耐高温，不能燃烧。 3．硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。 (1)阅读教材填写下表： (2)硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是黏土，水泥与玻璃的共同原料是石灰石。 4．特殊功能的含硅物质

(1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮磨料。 (2)硅钢(含硅4%)具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。 (3)硅橡胶：既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等。 (4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。 归纳总结 硅酸盐的表示方法及性质 (1)硅酸盐的概念是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐的表示方法： ①将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 ②氧化物之间以“·”隔开。 ③在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。 (2)最常见的硅酸盐——硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为SiO 2－3＋2H ＋ ===H 2SiO 3↓。 1．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是( ) A ．钙沸石(CaAl 2Si 3O 10·3H 2O)，表示为Al 2O 3·CaO·3SiO 2·3H 2O B ．镁橄榄石(Mg 2SiO 4)，表示为MgO·12 SiO 2 C ．钾云母(K 2Al 6Si 6H 4O 24)，表示为K 2O·2H 2O·3Al 2O 3·6SiO 2 D ．滑石(Mg 3H 2Si 4O 12)表示为3MgO·4SiO 2·H 2O 答案 D 解析 根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A 中Al 2O 3和CaO 的排列顺序有误；B 中化 学计量数出现了12 ；C 中正确的写法应为K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O ；D 的写法完全符合要求。 2．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”

硅酸盐工业简介

硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料 一、硅酸盐工业简介 1.水泥 普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·Si02)、硅酸二钙(2CaO·Si02)和铝酸三钙(3CaO·A1203)等。 2.玻璃 玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等等。玻璃没有固定的熔、沸点。 4.陶瓷 (1)制造陶瓷的主要原料：粘土。 (2)制造陶瓷的一般过程：混合、成型、干燥、烧结、冷却、陶器 (3)陶瓷的种类(根据原料、烧制温度划分)：土器、陶器、瓷器、炻器等。硅酸盐的组成可以用氧化物形式来表示例高岭石：A12(Si205)(OH)4可表示为：A1203·2Si02·2H20 二、新型无机非金属材料 1.无机非金属材料的分类 (1)传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。 (2)新型无机非金属材料：半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等。 2.新型无机非金属材料的特性 （1）耐高温、强度高 （2）具有电学特性 （3）具有光学特性 （4）具有生物功能 3.高温结构陶瓷 (1)高温结构陶瓷的优点：能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等。 (2)高温结构陶瓷的种类： ①氧化铝陶瓷：又称人造刚玉，具有熔点很高、硬度高的优点。可用于作坩埚、高温炉管、球磨机、高压钠灯的灯管等。

②氮化硅陶瓷：具有硬度极高、耐磨损、抗腐蚀和抗氧化能力等优点。可用于制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具、发动机部件等。 ③碳化硼陶瓷：具有熔点高、硬度大的优点。广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航工业等。 4.光导纤维(光纤) (1)光导纤维的特点：传导光的能力非常强，抗干扰性能好，不发生电辐射等。 (2)光导纤维的应用：通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。

第七章 硅和硅酸盐工业高三化学复习学案(主备课人吕寅).

第七章硅和硅酸盐工业高三化学复习学案（主备课人：吕寅） 一、碳族元素 碳族元素位于元素周期表的________族，包括_____________________，最外层电子数均为___________个，易形成共价化合物。 注意： 常见化合物有 +4和+2，其中：+4价较稳定的元素是 , +2价较稳定的元素是。 针对性练习： 下列关于碳族元素的说法中，错误的是( ) A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 C．碳族元素原子的最外层都有4个电子 D.主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定 二、碳 １、同素异形体 ⑴金刚石：色体形晶体,构型 ,键角，硬度，导电。 ⑵石墨：色不透明状固体, 金属光泽,滑腻,结构，导电。 ⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭。 ⑷C60:“足球烯” 4

２、化性 碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。 (1)还原性：①C(少量) + CuO ②C（过量）+ CuO (2)可燃性: __________________________________________ (3)氧化性：__________________________________________ 2、一氧化碳 （１）物性: __________色_______味_______毒气体 （２）化性：⑴可燃性：CO+ O2 = ⑵还原性: CO+ CuO = CO+ H2O(气)=___________________ （3）不成盐氧化物 （３）制法 工业： 实验室: 3、二氧化碳： （１）物性：色味的体，毒，比空气，扩散慢，能溶于水(1:1) 其固体俗称，易。 （２）化性： ⑴不能燃烧，不支持燃烧，不支持呼吸。 ⑵酸性氧化物：CO2+H2O H2CO3 H++HCO3- [针对性练习] 4

硅及其化合物 硅酸盐工业

硅及其化合物硅酸盐工业 【学习目标】1、理解晶体硅的结构、性质和用途 2、掌握原硅酸、硅酸和硅酸盐的重要性质 3、了解工业上生产玻璃和水泥的原料、化学原理和产品的成分、性能 【学习重点】硅的结构、性质和用途；硅酸、硅酸和硅酸盐的重要性质。 【学习要点】 一、硅的结构及性质 二、硅的重要化合物 三、硅酸盐工业 【随堂练习】 1、下列关于硅和硅的化合物的叙述正确的是（） ①硅的晶体结构和金刚石相似，都是原子晶体②硅是地壳中含量最多的非金属③晶体硅是良好的半导体材料④ SiO2是制造光导纤维的重要材料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是两性氧化物，它不溶于任何酸 A ①②⑥ B ①⑤⑥ C ③④⑤ D ②⑤⑥ 2、下列说法不正确的是（） ①石英、玛瑙、水晶、硅藻土、玻璃等主要成分都是SiO2。②含硅4%的钢具有良好导磁性，含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性③自然界中没有游离态的硅，化合态硅是构成矿物和岩石的主要成分。④以单质硅为原料，生产一系列含硅产品的工业叫硅酸盐工业。⑤普通玻璃的主要成分是3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3。⑥玻璃的成分是相同的，如石英玻璃、钢化玻璃、有机玻璃、水玻璃等，只是他们的加工工艺不同而已。⑦水泥的硬化过程是复杂的物理化学过程，水泥中加入的石膏是为了加速水泥的硬化速度。⑧因为高温是SiO2跟Na2CO3反应放出CO2，故硅酸比碳酸酸性强。 A 全不正确 B 除①②③④外 C 除②③外 D ④⑥⑦⑧ 3、工业上由粗硅制取纯硅有以下反应： ① Si（s）+ 3HCl == SiHCl3 + H2（g）+ 381kJ ② SiHCl3（g）+ H2 == Si（s）+ 3HCl（g） 对于上述反应说法正确的是（） A 均为置换反应和氧化还原反应 B 反应①、②实际上互为逆反应 C 由于反应①放热，则反应②一定吸热 D 提高SiHCl3产率，应采取加压和升温办法 4、下列说法正确的是（） A 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都需要的原料是生石灰 B 陶瓷、水泥、玻璃、单晶硅、普钙等都属于硅酸盐产品 C 普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体不属于晶体 D 钢化玻璃的重要用途之一是制造汽车车窗，合成它的主要原料是四氟乙烯 5、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（） A 硼 B 氮 C 氟 D 碳 6、固体融化时必须破坏非极性键的是（） A 冰 B 晶体硅 C 溴 D 二氧化硅 7、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（） A 氯化钙 B 石灰水 C 饱和碳酸钠溶液 D 硅酸钠 8、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，制造输电线、电厂设备破坏。这是由于石墨（） A 有放射性 B 易燃、易爆 C 能导电 D 有剧毒

高一化学 硅和硅酸盐

高一化学 硅和硅酸盐 【教学目标】1、了解硅及其化合物的应用。 2、了解硅的结构、性质、用途、存在及制备方法；了解二氧化硅的存在、性质和用途。 3、了解水泥、玻璃、陶瓷三种常见的硅酸盐工业。 【教学过程】 【重点知识归纳】 【例1】下列物质，不属于硅酸盐的是 （ ） ①正长石 ②高岭石 ③钢化玻璃 ④石英玻璃 ⑤水玻璃 ⑥单晶硅 A 、④⑥ B 、③④⑥ C 、①②③ D 、⑤⑥ 【例2】将下列硅酸盐改写成氧化物的形式： （1）镁橄榄石（Mg 2SiO 4 ） 。 （2）高岭石[Al 2Si 2O 5(OH)4] 。 【小结1】1、将硅酸盐的组成用氧化物的形式来表示一般原则：书写时，应将金属元素的氧 化物写在前面，若有多种金属元素，按活泼性依次减弱的顺序写出其氧化物，然后写二氧化硅，最后写水，且各氧化物之间要用“·”隔开。 2、硅酸钠的用途：粘合剂、防腐剂、耐火材料 硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如： Na 2SiO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O === H 2SiO 3↓ ＋ Na 2CO 3 Na 2SiO 3＋HCl === H 2SiO 3↓＋NaCl 【提问】碳酸与硅酸的酸性谁强？硅酸钠能否敞口放置于空气中？ 【阅读】3、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、化学变化。 （2）玻璃： 结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为（ ） A 、27：56：28 B 、3：4：1 C 、1：2：1 D 、27：4：1 【例4】下列转化中，不能通过一步反应实现的是（ ） A 、SiO 2→Na 2SiO 3 B 、SiO 2→H 2SiO 3 C 、Na 2SiO 3→Si D 、Si →Na 2SiO 3 【小结2】（阅读）一、硅：以化合态存在于自然界，在地壳中的含量居第二位。 1、物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体。 2、化学性质：(1)常温下性质稳定。 （2）Si+2F 2====SiF 4 ； Si+4HF====SiF 4+2H 2↑

高中化学 4.1 硅酸盐和硅单质(第2课时)练习 新人教版必修1

硅酸盐和硅单质 1．硅酸盐的组成和性质 ①硅酸钠Na2SiO3Na2O·SiO2 ②硅酸钙CaSiO3CaO·SiO2 ③高岭石Al2Si2O5(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O ④钠长石NaAlSi3O8 Na2O·Al2O3·6SiO2 2．最简单的硅酸盐——Na2SiO3 (1)物理性质：白色固体，Na2SiO3可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。 (2)化学性质：与酸(如盐酸、碳酸)反应生成硅酸沉淀。化学方程式为：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓。 (3)用途：制造硅胶和木材防火剂的原料。 (4)硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下风化为黏土，并且形成了土壤胶体。土壤胶体粒子表面积大而且一般带负电，能与NH＋4、K＋等数十种生物所需的营养离子相互作用，使土壤具有保

肥能力。 3．三种常见的硅酸盐产品 无机非金属材料包括传统的和新型的两大类。 水泥、玻璃和陶瓷是三种常见的硅酸盐产品。其主要原料分别为黏土和石灰石，纯碱、 石灰石和石英，黏土。其中制取水泥和玻璃的主要设备分别为水泥回转窑和玻璃窑。 4．其他含硅的物质 物质性质用途 SiC 俗称金刚砂，具有金刚石结构，硬 度很大 砂纸、砂轮的磨料 含4%硅的硅钢很高的导磁性变压器铁芯 硅橡胶 既耐高温又耐低温，在－60℃～ 250℃保持良好的弹性制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等 人工制造的分子 筛(铝硅酸盐) 有均匀微孔结构作吸附剂和催化剂 5．硅单质的形态与结构 6．硅单质的性质及用途 (1)主要性质： ①物理性质：晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

硅酸盐工业的简介

硅酸盐工业简介 教学目标： 知识目标： 1.了解硅酸盐工业及水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。 2．了解水泥、玻璃、陶瓷的生产的简单原理。 3．激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。 能力目标：培养学生理论联系实际的能力。 教学重点：水泥、玻璃、的主要成分和制造变通玻璃的化学反应原理。 教学过程： [引入] 1.为什么盛放碱液的试剂瓶常用橡皮塞？ 2．粘土的成分是什么？ 3．请同学列举身边的硅酸盐产品及其简单应用。 [板书]第二节硅酸盐工业简介 一、硅酸盐工业： 以含硅物质为原料，经过加热制成硅酸盐产品的工业。 说明：①由硅元素在自然界中存在的状况和硅酸盐工业的含义可知，硅酸盐工业的主要原料是含硅物质，是指硅酸盐和二氧化硅（还有其它成分）； ②硅酸盐工业产品的主要成分仍然是硅酸盐或硅酸和二氧化硅，但是，原料和产品的主要成分并不完全相同。 阅读“水泥”思考： 1．普通水泥的主要原料是什么？ 2．阐述水泥的生产过程。 3．加入适量石膏的目的是什么？ 4．生产水泥的设备是什么？ 5．分析生产水泥的反应原理。 6．水泥的主要成分是什么？ 7．水泥有哪些种类？ 8．水泥主要有哪些性质？ 说明：①生产水泥的主要原料是石灰石和粘土，辅助原料有石膏。（在水泥中加入石膏的目的是延缓水泥硬化的速率。 ②水泥的生产原理是原料在高温熔化的条件下发生复杂的物理变化和化学变化。③水泥的生产 过程可概括为“磨、烧、磨”三个字。 ④主要设备是水泥回转窑。 ⑤变通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙。 ⑥水泥的性质主要是水硬性。 [讲解] 可以看出，水泥最主要的性质是水硬性。即跟水混合搅拌并静置后，很容易凝固变硬，由于水泥具有这一优良特性，被用作建筑材料。又由于它在水中也能硬化，因此是水下工程必不可少的材料。

人教版高中化学必修一：4-1-2硅酸盐和硅单质

1．下列关于硅的说法中，不正确的是() A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 解析：硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。 答案：C 2．高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2O x(OH)y。其中x、y的数值分别是() A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6 解析：先根据氢原子守恒，得到y＝4；再根据氧原子守恒，得出x＝5。 答案：B 3．下列关于硅酸盐的说法正确的是() A．硅酸盐中的阴离子都是SiO2－3 B．硅酸盐都难溶于水 C．通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的 D．Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂 解析：只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO2－3，A错；简单

的硅酸盐可溶于水，B错。用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、直观，并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的，C错。 答案：D 4．下列有关硅及其化合物的说法正确的是() A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸 解析：解决此类题目可利用非金属单质及其化合物的相似性进行类推，但同时要注意硅及其化合物有不同于其他非金属及其化合物的特性。A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质；其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；C项，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水也不与水反应；D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 答案：D 5．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是() A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀 B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料 C．木料、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 解析：由于H2SiO3的酸性比碳酸要弱，故将水玻璃露置在空气中

教案：硅、硅酸盐

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.了解硅酸盐的重要用途及组成。 2.了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。 3.掌握Na2SiO3的化学性质。 过程与方法 通过自主学习、探究，培养学生自主学习的能力。在教师的指导下，通过上网查阅资料培养独立查阅资料的能力。 情感、态度与价值观 学习有关“陶瓷”的知识，了解中华民族的传统文化，培养学生爱国主义情感。通过硅及其化合物重要用途的学习，激发学生学习化学的兴趣。 教学重点 硅酸盐的性质及重要用途、硅的用途 教学难点 硅晶体结构，硅酸盐的组成 教学过程 导入新课 1.驰名世界的中国瓷器：景德镇陶瓷 2.举世闻名的万里长城 3.世界奇迹——三峡大坝 4.世界大都市上海——东方明珠、发展日新月异的浦东新区、深圳特区…… 5.笔记本电脑，超大规模集成电路芯片 推进新课 师：刚才我们所观看的幻灯片，从远古的陶瓷、秦砖汉瓦，到现代的摩天大楼，迅速发展的信息产业，无一不与硅酸盐、硅及其化合物有着密切的联系。这一切的一切，无一不在影响、改变着我们的生活，这一切的一切也都充分展示了硅及硅酸盐经久不衰的魅力！体现了它们重要的用途！ 师：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，在自然界分布极为广泛。 师：展示Na2SiO3、玻璃片、水泥、石棉，取一小团石棉、少量水泥于小烧杯中，加入少量的水，搅拌，观察现象。 取少量水泥，加入稀盐酸，观察。 取一玻璃碎片，在酒精灯上灼烧，观察变化。 生：由上述实验及我们的生活常识可以知道：硅酸盐结构很复杂，一般不溶于水，性质也很稳定。做［实验42］ 取两片滤纸，分别用蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液润湿，之后，同时分别用镊子夹住放在酒精灯的外焰上点燃，观察现象。 师：请同学们结合课本及上述实验，对Na2SiO3的性质及用途加以总结。 生：（1）Na2SiO3是一种钠盐，易溶于水。（2）Na2SiO3具有一定的黏性，可作黏合剂。（3）Na2SiO3可作防火剂。（4）Na2SiO3俗名水玻璃。（5）Na2SiO3可作肥皂的填充剂。

硅酸盐工业简述

硅酸盐工业简述 教学目标 知识技能：初步了解“硅酸盐工业”；初步了解除制水泥的主要原料和生产过程、水泥的主要成分和性质；了解制玻璃的主要原料和主要反应。 能力培养：通过对水泥工业的教学，培养学生的自学能力和表达能力。 科学思想：使学生逐渐形成成正确的科学社会观，即使学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境、资源再生等与现代社会有关的化学问题，具有社会责任感。 科学方法：教给学生自学阅读和讨论交流的方法。 重点、难点普通玻璃的化学反应原理作为知识目标中的重点，但更重要的是培养学生的能力及科学情感和科学思想。 教学难点：对“玻璃态物质”的理解。

附2:( 投影4)(课前布置学生预习用) 阅读课本第10~11页,按以下顺序整理思路: “原料—设备—生产过程—反应条件—水泥条件—水泥成分—应用”（生料→熟料） 思考以下问题：什么是生料？往回答转窑中鼓入空气、煤粉的目的是什么？什么是熟料？加入石膏的作用是什么？水泥的成分如何？应用有哪些？为什么用于建筑，特别是水下工程必不可少的是什么？ 附3：（投影6）随堂检测 1．普通玻璃是 `（混合物、纯净物）。玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃不是，而是一种物质，没有固定 2．制水泥和玻璃时都需要用的原料是（）。 （A）粘土（B）石英（C）石灰石（D）纯碱 3．一般不用石英吵作原料一制取的物质是（） （A）耐酸、碱的硼酸盐玻璃（B）普通硅酸盐水泥 （C）折光率强的玻璃（D）不易破碎的钢化玻璃 4．下列说法正确的是（） （A）（A）SiO22是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 （B）SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 （C）（因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 （D）CO2通入水玻璃中可得原硅酸。 附4：随堂检测答案 1.混合物、晶体、玻璃态、熔点 2.（C） 3.（B） 4.（D） 5．（1）A~E依次为：SiO2、Na2SiO3、CO2、H4SiO4、H2SiO3 （2）Na2CO+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CO2+2H2O+Na2SiO3=H4SiO4↓+Na2CO3

硅和硅酸盐分析习题及答案

硅酸盐分析习题与答案 1、什么是硅酸盐工业分析? 答：硅酸盐工业分析：综合利用分析化学的方法方法原理，对硅酸盐生产中的原料、燃料、半成品和产品的化学成分进行分析，及时提供准确可靠的测定数据。 2、通过查阅有关资料，对硅酸盐样品中二氧化硅的测定方法进行综述并简述其基本原理？ 答：（一）称量法 （1）氢氟酸挥发称量法：试样在铂坩埚中经灼烧恒重后，加H2F2+H2SO4（或）硝酸处理后， 再灼烧至恒重计算SiO2的含量。 （2）硅酸脱水灼烧称量法：强电解质或胶体破坏硅酸的水化外壳，促使硅酸溶胶微粒凝 聚为较大的沉淀颗粒析出，灼烧称重。 （二）滴定法：间接法测定 氟硅酸钾法-----氟硅酸钾沉淀分离酸碱滴定法。 SiO2在过量的钾氟离子的强酸介质中，能定量形成氟硅酸钾沉淀，经过滤洗涤中和除去残留酸在沸水中溶解再用氢氧化钠标液滴定水解产生的HF。 3、测定水泥及其原料中容量法测定三氧化二铁、三氧化二铝的方法原理如何？ 答：（1）测定三氧化二铁的方法和原理 （一）EDTA直接滴定法 在pH为1.8－2.0及60－70℃的溶液中，以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定溶液中三价铁。 （二）原子吸收分光光度法 试样经氢氟酸和高氯酸分解后，分取一定量的溶液，以锶盐消除硅、铝、钛等对铁的干扰。在空气－乙炔火焰中，于波长248.3nm处测定吸光度。 （2）测定三氧化二铝的方法和原理 （一）EDTA直接滴定法 于滴定铁后的溶液中，调整pH=3.0 ，在煮沸下用EDTA-铜和PAN 为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。 （二）铜盐返滴定法 在滴定铁后的溶液中，加入对铝、钛过量的EDTA标准滴定溶液，于pH为3.8－4.0以PAN为指示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA，扣除钛的含量后即为氧化铝的含量。 4、什么是“烧失量”？ 答：烧失量：也称灼烧残渣是试样在950~1000度灼烧后所失去的质量一般主要指化合水和二氧化碳（还有少量的硫氟氯有机质等）。 5、硅酸盐岩石矿物的主要元素有哪些？硅酸盐全分析通常测定哪些项目? 答: 硅酸盐种类很多，化学组成也各不相同，最主要的组成元素包括：氧硅铝铁钙镁 钠钾其次是钛磷氢碳等

化学教案——硅和硅酸盐工业

硅和硅酸盐工业 ?学习目标 1.掌握硅和二氧化硅的性质； 2.了解硅酸盐的表示方法，玻璃态物质的特点。 3．从原料、反应条件、原理、主要设备等方面比较普通玻璃和普通水泥的生产方法。4．了解新型无机非金属材料的性质特点。 ?题型总结 题型一：考查碳和硅的性质比较。 1．目前，科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列关于这种分子的叙述不正确的是（） A、是两种单质组成的混合物 B、相对分子质量为2400 C、是一种新化合物 D、分子式为C60Si60 2．（2003·山西）有关碳和硅两种元素的说法中，不正确的是（） A、碳和硅的氢化物都很稳定，都不溶于水 B、他们的单质都能和氢氧化钠溶液反应 C、碳和硅与其他元素化合时容易生成共价化合物 D、它们的单质在空气中加热时都可以燃烧 3．下列关于硅的说法不正确的是（） A、硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B、硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C、硅的化学性质：常温下不与任何物质起反应 D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等起反应 E、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 题型二：考查二氧化硅和二氧化碳。 4．下列说法中正确的是（） A、SiO2俗名叫水晶 B、SiO2是酸性氧化物，溶于水显酸性，它不与任何酸反应 C、SiO2和CO2在物理性质上有很大差别 D、CO2通入水玻璃可以得到原硅酸 E、由Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强 5．有关SiO2和CO2的叙述正确的是（） Ａ、SiO2能与NaOH反应，也能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 Ｂ、二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 Ｃ、二氧化硅对应的水化物有不同的组成