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元素周期表讲义

元素周期表讲义
元素周期表讲义

第一节元素周期表

基础知识梳理

一、元素周期表

1、1869年,门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出第一张元素周期表。

2、原子序数与原子结构之间的关系:原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

3、(1)周期序数 = 电子层数。周期序数用阿拉伯数字表示。

(2)元素周期表目前有7个周期。

第1、2、3周期称为短周期,分别含有2、8、8种元素;第4、5、6周期称为长周期,分别含有18、18、32种元素;第7周期称为不完全周期。

4、(1)元素周期表有18个纵行,称为族,共16个族。族序数用罗马数字表示。

(2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB 族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。

(3)主族元素族序数 = 最外层电子数。

(4)稀有气体元素化学性质不活泼,很难与其他物质发生化学反应,把它们的化合价定为0,因而叫做0族。

二、元素的性质与电子结构

1、碱金属(ⅠA)元素:锂(3Li)、钠(11Na)、钾(19K)、铷(37Rb)、铯(55Cs)、钫(87Fr)

(1)原子结构

同:最外层均为1个电子

异:电子层数依次增多,核电荷数依次增多,原子半径依次增大

(2)元素性质

同:均为活泼金属元素,最高正价均为+1价

异:失电子能力依次增强,金属性依次增强

(3)单质性质

同:均为强还原性(均与O2、X2等非金属反应,均能与水反应生成碱和氢气。),银白色,均具轻、软、易熔的特点

异:与水(或酸)反应置换出氢依次变易,还原性依次增强,密度趋向增大,熔沸点依次降低,硬度趋向减小

(4)化合物性质

同:氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性,均与水反应产生O2;

异:氢氧化物的碱性依次增强。

注:①Li比煤油轻,故不能保存在煤油中,而封存在石蜡中。

②Rb,Cs比水重,故与水反应时,应沉在水底。

③与O2反应时,Li为Li2O;Na可为Na2O,Na2O2;K,Rb,Cs的反应生成物更复杂。

2、卤族(ⅦA)元素:氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At)

A. 相似性

(1)卤素原子最外层都有七个电子,易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构,因此卤素的负价均为-1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价,有的还有+1、+3、+5价,其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X 2O 7和 HXO 4(F 除外)。

(2)卤族元素的单质: ①均为双原子分子(X 2);

②均能与H 2化合:H 2 + X 2 = 2HX ;

③均能与水不同程度反应,其通式(除F 2外)为:H 2O + X 2 HX + HXO ; ④均能与碱溶液反应;

⑤Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解度较小(逐渐减小,但在有机溶剂中溶解度较大,相似相溶)。 B. 递变性

(1)原子序数增大,原子的电子层数增加,原子半径增大,元素的非金属性减弱。 (2)单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色,状态从气→气→液→固,溶沸点逐渐升高;得电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,与氢气化合由易到难,与水反应的程度逐渐减弱。

(3)阴离子的还原性逐渐增强。 (4)氢化物的稳定性逐渐减弱。

(5)最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。

注:利用卤素单质间的置换反应结合有机溶剂层颜色的方法来检验卤素单质。 2Br —

+ Cl 2 = 2Cl —

+ Br 2;2I —

+ Cl 2 = 2Cl —

+ I 2;2I —

+ Br 2 = 2Br —

+ I 2 卤素单质在不同溶剂中的颜色

水 CCl 4 苯 酒精 Cl 2 黄绿色 Br 2 橙黄色 橙红色 橙红色 橙红色 I 2

褐色

紫红色

紫红色

褐色

说明:密度:CCl 4>水>苯;浓度不同颜色深浅有所不同。

小结:元素性质与原子结构密切相关,主要与原子核外电子排布,特别是最外层电子数有关。 三、核素

1、原子(或离子)的质量关系:质量数(A ) = 质子数(Z ) + 中子数(N ) 元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量

元素的近似相对原子质量与同位素的近似相对原子质量(质量数) 2、原子(或离子)的电荷关系:

(1)中性原子:质子数(Z)=核外电子数=核电荷数 (2)阴离子:核外电子数=质子数+离子电荷数 (3)阳离子:核外电子数=质子数-离子电荷数

3、X A

Z

的含义 X A

Z

表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。

X A a Z b 中A 表示质量数,Z 表示质子数,a 表示粒子所带的电荷数和电性,b 表示组成该

粒子的原子数目。

4、核素、同位素的特征及原子种类的判断

具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素,质子数相同而中子数不同的原子互称

为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。H 11、H 21、H 3

1是氢的3种同位素(常记

为H 、D 、T ),126C 、136C 、146C 是碳的3种同位素,H 11、H 21、H 31、126C 、136C 、146C 代表6

种不同的原子。

* 同位素与同素异形体的比较

同位素

同素异形体

定义

质子数相同,中子数不相同的原子

同一元素组成的不同种单质

分子式 元素符号表示不同,如11H 、21H 、3

1H

元素符号表示相同,分子式可不同,如石墨和金刚石、O 2和O 3 结构 电子结构相同,原子核结构不同 单质的组成或结构不同 性质 物理性质不同,化学性质相同

物理性质不同,化学性质相似

知识体系

原子结构和元素周期律知识的综合网络

1. 原子结构(C ) ⑴ 原子的组成 核外电子 e = Z

原子核

质子 Z

中子 N(A —Z)

核电荷数(Z)== 核内质子数(Z)== 核外电子数== 原子序数

质量数(A)== 质子数(Z)+中子数(N)

阴离子的核外电子数== 质子数+电荷数(—)

阳离子的核外电子数== 质子数+电荷数(+)

⑵区别概念:元素、核素、同位素

元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的

互称;

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑶元素的相对原子质量

①同位素的相对原子质量:该同位素质量与12C质量的1/12的比值。

②元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数(丰度)乘积之和。即:元素的相对原子质量A r == A r1·a%+A r2·b%+…

⑷核外电子的电子排布(了解)

①核外电子运动状态的描述

电子云(运动特征):电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动,不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度,但是电子在核外空间一定范围内出现的几率(机会)有一定的规律,可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,我们把它称为电子云。

电子层:在多个电子的原子里,根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同,把电子分成不同的能级,称之为电子层。电子能量越高,离核越远,电子层数也越大。

电子层符号K L M N O P Q

电子层序数n 1 2 3 4 5 6 7

离核远近近——→远

能量高低低——→高

②原子核外电子排布规律

每一层电子数最多不超过2n2;

最外层电子数最多不超过8个,次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层不超过32个;

核外电子总是先占有能量最低的电子层,当能量最低的电子层排满后,电子才依次进入能量较高的电子层。

⑸原子结构示意图的书写

2. 元素周期表(B)

⑴元素周期表见课本封页

⑵元素周期表的结构分解

周期名称周期别名元素总数规律

具有相同的电子层数而又按原子序数第1周期

短周期

2 电子层数== 周期数

(第7周期排满是第118号元第2周期8

递增的顺序排列的一个横行叫周期。 7个横行

7个周期

第3周期 8 素)

第4周期 长周期

18 第5周期 18 第6周期 32

第7周期

不完全周期 26(目前)

族名 类名 核外最外层电子数

规律

周期表中有18个纵行,第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外,其余15个纵行,每个纵行标为一族。

7个主族 7个副族 0族 第Ⅷ族

主 族

第ⅠA 族 H 和碱金属 1 主族数 == 最外层电子数

第ⅡA 族 碱土金属

2 第ⅢA 族

3 第ⅣA 族 碳族元素

4 第ⅤA 族 氮族元素

5 第ⅥA 族 氧族元素

6 第ⅦA 族 卤族元素

7 0族

稀有气体

2或8

副族

第ⅠB 族、第ⅡB 族、第ⅢB 族、第ⅣB 族、 第ⅤB 族、第ⅥB 族、第ⅦB 族、第Ⅷ族

典型例题分析

例1. 某元素的阳离子+

n R ,核外共用x 个电子,原子的质量数为A ,则该元素原子里的中

子数为( )

A .n x --A

B .n x +-A

C .n x -+A

D .n x ++A

分析:本题主要考查的是元素的原子得、失电子后,核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。由于阳离子带正电,为原子失去电子的结果;阴离子带负电,为原子获得电子所致。所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数,阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。根据质量关系:质量数=质子数+中子数,因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意,质量数为已知,而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离子+

n R

核外电子数为x ,则该阳离子对应

原子的核外电子数是n x +,核内的质子数也为n x +。所以n x n x N --=+-=A )(A 答案为A 。

例2.下列说法正确的是( )

A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子

D.、、的质量数相同,所以它们是互为同位素

分析:本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于A选项,可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断;对于B选项,可利用部分原子结构的特殊性来解决;C选项中,必须明确决定原子种类的微粒是哪几种;D选项可用同位素的概念来进行判断。A选项中的各核素是属同一元素,这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知:各核素原子的质子数同中子数不同,二者之和在数值上等于质量数,因而质量数必不相等,但同位素的化学性质几乎完全相同,故A选项正确。B选项中描述的只是原子构成的一般规律,而忽视了

氕原子()的原子核内只有质子而无中子这个特例,故B选项错误。C选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的,若原子核不改变,仅核外发生电子得失,是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的,而只能由原子变为离子,故C选项错误。D选项中互为同位素的不同原子质子数相同,中子数不同,因而其质量数必然不等,故D选项错误。本题答案为A选项。答案为A。

例3.根据下列叙述填写相应微粒的符号:

A.某微粒一般不与其它元素的原子反应,这种微粒是____。

B.某微粒是阴离子,它的原子最外层电子是K层电子数的3倍,这种微粒是____。

C.某微粒氧化性极弱,但得到一个电子后的还原性很强,这种微粒是____。

D.某微粒还原性很弱,但失去一个电子后的氧化性很强,这种微粒是___。

分析:电子层结构为由其最外是8电子的稳定结构,所以该微粒可以是中性原子,也可以是阳离子或阴离子。A.该微粒不与其它元素的原子反应,它是稀有气体原子,其原子核核电荷为18,是氩元素。B.该微粒还原成中性原子,最外层是K层电子的3倍,它的

原子结构示意图为,其阴离子为S2-。C.某微粒氧化性很弱,得到一个电子后形成

原子,此原子结构示意图为,所以这种微粒应为K+。D.某微粒还原性很弱,失去一个电子后成为原子,该微粒为氯原子,氯原子氧化性强其微粒应为Cl-。答案为:A.Ar B.S2-C.K+ D.Cl-。

例4.设某元素的原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是()A.不能由此确定该元素的相对原子质量

m

B.这种元素的相对原子质量为n

C .若碳原子质量为g W ,此原子的质量为g )(W n m +

D .核内中子的总质量小于质子的总质量

分析:相对原子质量是属于元素范畴的概念,而不是属于某一种原子的物理量,元素 的相对原子质量指的是平均相对原子质量,显然B 是错误的。任何原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子数与中子数之和的乘积,而且碳原子有多种同位素,选项C 中的W 并没有明确指的是哪一种同位素。故C 项也是错误的。题中没有指明是哪种原子,无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少,故D 项也是错误的。答案为A 。

例5.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。

元素组

例外元素

其他元素所属编号 (1)S 、Na 、Mg (2)N 、P 、Sn 、As (3)K 、Ca 、Al 、Zn (4)Cu 、Fe 、Ag 、Ca

其他元素所属类型编号:①主族元素,②过渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金属元素,⑥非金属元素。

分析:此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉。(1)中Na 、Mg 、S 为同周期元素,(2)中N 、P 、As 为ⅤA 族元素,(3)中K 、Ca 、Al 是主族元素,(4)中Cu 、Fe 、Ag 是过渡元素。答案:(1)N ,③(2)Sn ,④(3) Zn ,①(4) Ca ,②。

例6. NMR C 136-(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,C 136表示的碳原子是

( ) A .核外有13个电子,其中6个参与成键 B .核内有6个质子,核外有7个电子

C .质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子

D .质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子

分析:从C 136分析,质量数为13,质子数为6,中子数为13-6=7,原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。答案为D 。

例7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x ,则乙的原子序数不可能是( )

A .x +2

B .x +4

C .x +8

D .x +18

分析:根据每一周期所含元素的种数,第一周期有2种元素,第二、三两周期各含8种元素,第四、五两周期各含18种元素,第六周期含32种元素,则乙的原子序数可能为x +2、x +8、x +18或x +32,故应选B .

元素周期表口诀超好背

元素周期表口诀【超好背】 第一周期:氢氦---- 侵害 第二周期:锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期:钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期:铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提 碲碘氙---- 地点仙 第六周期:铯钡镧铪----(彩)色贝(壳)蓝(色)河 钽钨铼锇---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬(天) 第七周期:钫镭锕---- 防雷啊! 下面是竖着按族背: 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累 硼铝镓铟铊碰女嫁音他 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭

氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆: 一家请驴脚拿银,(一价氢氯钾钠银) 二家羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌) 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 元素周期表中各种元素名称的读音 第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen

精 高中化学元素周期表知识点详解

第一节 元素周期表 一.元素周期表的结构 周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数 原子序数 = 核电荷数 = 质子数=核外电子数 短周期(第1、2、3周期) 周期:7个(共七个横行) 周期表 长周期(第4、5、6、7周期)主族7个:ⅠA-ⅦA 族:16个(共18个纵行)副族 7个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1个(3个纵行)零族(1个)稀有气体元素 【练习】 1.主族元素的次外层电子数(除氢) A .一定是8个 B .一定是2个 C .一定是18个 D .是2个、8个或18个2.若某ⅡB 族元素原子序数为 x ,那么原子序数为x+1的元素位于A .ⅢB 族B .ⅢA 族 C .ⅠB 族 D .ⅠA 族 3.已知A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B 元素原子的次外层电子数是 最外层电子数的 2倍,则A 、B 元素 A .一定是第二周期元素 B .一定是同一主族元素 C .可能是二、三周期元素 D .可以相互化合形成化合物二.元素的性质和原子结构(一)碱金属元素: 1.原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为 _______个 递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多 2.碱金属化学性质的相似性: 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O =2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 ↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 _______个电子,因此,它们的化学性质 相似。 3.碱金属化学性质的递变性: 递变性:从上到下(从Li 到Cs ),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从 Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。2)金属性强弱的判断依据: 与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物 对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。4.碱金属物理性质的相似性和递变性: 1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有 展性。 2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大( K 反常) ②熔点、沸点逐渐降低 点燃 点燃

化学必修二元素周期表典型例题

元素周期表典型例题 1.两种微粒的质子数和电子数都相等,则这两种微粒肯定不会是 ( ) A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子 C.两种不同的离子 D.一种原子和一种离子 2.元素的下列性质,随原子序数的递增不是周期性变化的是() A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质 3.下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 () A.原子核外N层比M层少8个电子的元素 B.原子核外L层比M层多一个电子的元素 C.最高价为+6价的元素 D.无负化合价的元素 4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是() A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 5.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数() A.只有x+1 B.可能是x+8 C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25 6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径 最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是() A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E 7.短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY 4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为() A.m – 13 = n B.n + 5 = m C.m + 8 = n D.n – 11 = m 8、已知一个N 2O 3 分子的质量为a g,一个N 2 O 5 分子的质量为b g,若以氧原子 质量的1/16作为相对原子质量标准,则NO 2 的相对分子质量为() A. 8(b+a)/(b-a) B. 16(b+a)/(b-a) C. 8(b-a)/(b+a) D. 16(b-a)/(b+a) 9.有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE 单质与足量酸作用,在标准状况下能产生3.36LH 2 ;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题: (1)五种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D___________, E___________。 (2)画出C原子、A离子的结构示意图:____________。

化学元素周期表知识整理

1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到 +7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律: (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数。

必修二元素周期表(第一课时)教案

第一节元素周期表(第一课) 课题:第一节元素周期表(第一课时) 授课班级高一 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关 系,初步学会运用周期表。 过程 与 方法 1、引导学生自主学习:认识周期表的结构 2、自主探究:探究原子结构与性质的关系 情感 态度 价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解,使学生正确认识科学发展的历程, 并以此来引导自己的实践,同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质 2、了解元素周期表的意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对学生 进行辨证唯物主义教育 重点元素周期表的结构以及周期、族等概念难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系 知识结构与板书设计第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1.周期: 三短,四长 2. 族: 主族:短周期+长周期 A 副族:完全长周期 B 0族:稀有气体元素 Ⅷ族:8,9,10纵行 3.过渡元素:副族+第Ⅷ族 元素位置 电子层数 最外层电子数

教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [视频]《元素周期表之歌》 [引言]到目前为止人类已经发现了112种元素,并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起,科学家们就一直探索元素的奥秘,这些元素性质不同,有的活泼,有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢?元素周期表是根据什么得来的呢?这得从 元素周期表的发展史说起了 讲解元素周期表发展历程 [讲]门捷列夫总结前人的不足,按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识,即可得到以下的结论。 [板书] 第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 [过渡]今后,我们只需知道原子的核电荷数或质子数,就能知道该元素在周期表中的排序了。那我们要想再具体的定位该元素在周期表中的位置,就需要更加详尽的表述喽。 [提问]请同学们数一数,元素周期表有多少个横行? 7个横行 [讲]我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一个族。下面,我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书] 1.周期: [讲]下面请同学们看元素周期表中的前三周期,确定每一周期有多少种元素。然后,在试着数数下面的几个周期,确定每一周期有多少种元素 第一周期2种,第二、三周期8种,第四、五周期18种 第六周期和第七周期由于分别有镧系和锕系元素存在,所以这两个周期应该有32种元素。由于第七周期还有部分元素未发现,所以目前在元素周期表中只有26种元素。一、二、三周期元素种类较少,我们称之为短周期,其它四个周期为长周期。第七周期为排满,故有时也被称为不完全周期。帮助学生正视科学探索的艰辛,培养学生热爱科学,追求真理的执着理念 结合核外电子排布知识 以第三周期前三种元素:Na、Mg、Al 核外电子排布为例 重点内容 逐层分析

高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构: 元素周期表有7个横行,每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期,四至六周期 叫做长周期,第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 1.周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数 2.除第 1 周期只包括氢和氦,第7 周期尚未填满外,每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素,最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。 短周期(第1、2、3 周期) 周期:7 个(共七个横行)长周期(第4、5、6 周期) 周期表不完全周期(第7 周期) 主族7 个:ⅠA-ⅦA 族:16 个(共18 个纵行)副族7 个:IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个(3 个纵行) 零族(1 个)稀有气体元素 口诀:三长、三短、一不完全;七主七副一零一Ⅷ 二.元素的性质和原子结构: (一)碱金属元素: 相似性:最外层电子数相同,都为1个 1. 原子结构递变性:从上到下,随着核电核数增大,电子层数增多 2.碱金属化学性质的相似性: 点燃 点燃 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O =2KOH + H2↑ 通式:2R + 2 H 2 O =2 ROH + H 2 ↑ 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子,因此,它们的化学性质相似。 3.碱金属化学性质的递变性: 递变性:从上到下(从Li 到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

必修二元素周期表知识点

第一讲 元素周期表 【展示目标 聚焦学习】 1、原子结构 2、元素周期表 3、碱金属元素及其性质 4、卤族元素及其性质 【知识精讲 深化思维】 要点一:原子结构 1、元素周期表的诞生及其发展 诞生:1869年,俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表; 依据:将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行; 意义:揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑; 发展:随着化学科学的不断发展,元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满; 成熟:当原子结构的奥秘被发现后,元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量改 为原子的原子序数,形成现行的元素周期表。 2、元素周期表的编排原则 (1)原子与元素的关系 ①原子的结构 原子的结构 ???? ?? ?? ??? ?一个单位的负电荷)核外电子(一个电子带中子(不带电)电荷)个质子带一个单位的正质子(原子核(带正电)1

在一个原子中:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 ②元素的定义:质子数相同的一类原子的总称; 关系:元素将原子分类,按照质子数是否相同分类,对应的一类原子就是一种元素。 原子序数与元素的原子结构之间的关系: 原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。 (2)原子核外电子排布的规律 核外电子遵循“2n2”的规律:其中“2n2”指的是每一层最多容纳的电子数;“n”指的是电子层数。 每一层排满是最稳定的结构,每当排下那一层电子的时候,首先要看看能不能排满,如果不能排满,则以上一层为标准来排,然后依次类推。 (3)编排原则 1.元素周期表的结构 (1)周期(七横七周期,三短四长)

化学元素周期表讲义(Word)

目录 第一课时元素周期表 (2) 一、常见等电子体 (2) 二、元素原子结构的特征规律 (2) 三、某些元素的特征性质(前20号元素) (3) 四、元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律 (3) 第二课时氯气 (4) 一、氯气的结构 (4) 二、氯气的性质 (4) 第三课时九种得到氯气的方法 (6) 第四课时学习卤素的12误区 (8) 第五课时硫、硫化氢 (10) 一、氧族元素 (10) 二、硫的结构、性质和用途 (10) 三、硫化氢、氢硫酸 (11) 四、几种重要金属硫化物的简介 (11) 第六课时硫的氧化物 (12) 一、二氧化硫与三氧化硫的结构与性质 (12) 二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别 (13) 第七课时水与过氧化氢的结构和性质 (14) 一、水 (14) 二、过氧化氢(俗名:双氧水) (14) 第八课时碳族元素 (16) 一、碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质 (16) 二、碳族元素性质的相似性和递变性 (16) 三、单质碳的分类及性质 (16) 四、硅的结构、性质和用途 (17) 第九课时碳的化合物 (18) 一、碳的氧化物及其转化规律 (18) 二、碳酸的结构与性质 (19) 三、碳酸盐与碳酸氢盐的比较 (19) 第十课时硅的化合物 (20) 一、二氧化硅与二氧化碳的比较 (20) 二、硅及其化合物的例外 (20)

第一课时元素周期表 一、常见等电子体 1.核外电子总数为2的粒子有:______、_______、_______、________。 2.核外电子总数为10的粒子有: 分子:______、_______、_______、_______、_______等。 阳离子:______、_______、_______、________、_______等。 阴离子:______、_______、_______、________、________等。 3.核外电子总数为18的粒子有: 分子:______、_______、_______、________、______、_______、_______、___________、__________、__________、____________等。 阳离子:__________、____________等。 阴离子:______、_______、_______、________等。 4.核外电子总数及质子总数均相同的粒子有:①Na+ 与_________、__________; ②F- 与_______、________;③Cl- 与________;④C2H2与________、_______等二、元素原子结构的特征规律 核电荷数为1~18的元素的原子结构是大纲和高考重点要求考查的内容。熟练掌握其结构特征,尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。 1.最外层电子数为1的原子有:_____________、______________、______________; (写出相应的元素符号和原子结构示意图,下同) 2.最外层电子数为2的原子有:_____________、______________、______________; 3.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有:_____________、______________; 4.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是:_____________; 5.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是:_____________; 6.最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是:_____________; 7.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是:_____________、______________; 8.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有:_____________、______________; 9.电子层数跟最外层电子数相等的原子有:___________、____________、_____________; 10.电子层数是最外层电子数2倍的原子是________________;

高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构: 元素周期表有7个横行,每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期,四至六周期叫做长周期,第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 1.周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 2.除第1周期只包括氢和氦,第7周期尚未填满外,每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为7的卤素,最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。 短周期(第1、2、3周期) 周期:7个(共七个横行) 长周期(第4、5、6周期) 、 周期表 不完全周期(第7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA 族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1个(3个纵行) 零族(1个)稀有气体元素 口诀:三长、三短、一不完全;七主七副一零一Ⅷ 二.元素的性质和原子结构: (一)碱金属元素: 相似性:最外层电子数相同,都为1个 1. 原子结构 递变性:从上到下,随着核电核数增大,电子层数增多 ] 2.碱金属化学性质的相似性: 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑ 通式: 2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 ↑ 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。 3.碱金属化学性质的递变性: 递变性:从上到下(从Li 到Cs ),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最 点燃 点燃

必修二元素周期表练习题汇编

《元素周期表》练习题2016.03.01 1、下列关于元素周期表的说法,错误的是 A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B.从第一周期到第三周期元素,其原子的价电子数和族数是一致的 C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素,其最高价氧化物的水化物碱性越强 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 2.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()A.HF B.H3O+C.NaH D.H2O2 3.如果发现了原子序数为116的元素,对它的正确叙述是下列组合中的() ①位于第七周期;②是非金属元素;③最外电子层含有6个电子;④没有放射性;⑤属 于氧族元素;⑥属于卤素 A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤ 4.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数() A.只有x+1 B.可能是x+8 C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25 5.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是() A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K 3C 60 7.1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是() A.该元素属于第七周期 B.该同位素原子含有114个电子,184个中子 C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似 D.该元素位于ⅢA族 8.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径 最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是() A.A、B、C、D、E;B.E、C、D、B、A;C.B、A、D、C、E;D.C、D、A、B、E 9.在短周期元电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素 B 稀有气体元素 C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 10.下列说法中正确的是 A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素 C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 11.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO 4>H 2 YO 4 >H 3ZO 4 ,则下列各判断中正确的是 A.原子半径:X>Y>Z B.单质的非金属性:X>Y>Z C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z D.原子序数:X>Y>Z 12.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11

化学元素周期表,元素周期律 精读笔记!!

一.元素周期表 1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 2.主族元素最外层电子数=主族序数 3.电子层数=周期序数 4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈 银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强 5.判断元素金属性强弱的方法: 单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱 单质间的置换 6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高 与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱 7.判断元素非金属性强弱的方法: 与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性 单质间的置换 8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加 9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子 10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同 12.原子相对原子质量=1个原子的质量/(1/12 C12的原子质量) 13.原子的近似相对原子质量=质量数 14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a%+B·b%… 15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a%+B·b%… 二.元素周期律 1.K、L、M、N、O、P、Q(1,2,3,4,5,6,7,)层数越大,电子离核越远,其能量越高 2.能量最低原理 3.各电子层最多容纳电子数:2n^2 4.最外层不超过8,次外层18,倒数第三层32 5.原子半径:同周期主族元素,原子半径从左到右逐渐减小 同主族元素,元素原子半径从上到下逐渐增大 6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果(实质) 7.同一周期元素,电子层数相同,从左到右,核电荷数增多,原子半径减小,失电子的能 力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强 8.同一主族,自上而下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最外层电子数相同, 电子层数增多,原子半径增大 9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数 10.各周期元素种类:2,8,8,18,32,32 11.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,86 12.同族上下相邻的原子序数差:2,8,18,32 13.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差:1,1,11,11,25 14.电子层数不同,原子序数(核电荷数)均不同时,电子层数越多,半径越大

高一化学必修二元素周期表知识点总结

高一化学必修二元素周期表知识点总结 化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。为大家推荐了高一化学必修二元素周期表知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 一、元素周期表(元素周期表的结构) 1.原子序数: 按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。 2.原子序数与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数 二、元素周期表的结构 1.周期 周期:具有相同电子层数的元素,按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行,叫周期。 (1)元素周期表共有7个横行,每一横行称为一个周期,故元素周期表共有7个周期; (2)周期的分类 第一、二、三周期,所排元素种类: 2、8、8,短周期;第四、五、六、七周期,所排元素种类:18、18、32、32,长周期。 此外: 镧系元素 57La~71Lu 15种元素第六周期,IB族; 锕系元素 89Ac~103Lr 15种元素第七周期,IB族;

超铀元素92U号元素以后。 (3)周期序数与电子层数的关系:周期序数=同周期元素具有的电子层数。 (4)每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外 ); (5)每一周期,从左向右,原子半径从大到小;主要化合价从+1~+7,-4~-1,金属性渐弱,非金属性渐强。 2. 族 原子核外最外层电子数相同的元素,按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行,叫族。 (1)元素周期表共有18个纵行,除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外,其余15个纵行,每一个纵行称为一个族,故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示; (2)族的分类 长短周期共同组成的族为主族,用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族,用B表示,并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族,计作0 族类 A B 族数

高中化学必修二元素周期表专题练习

第一节元素周期表 一、元素周期表的结构: 元素周期表有7个横行,每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期,四至六周期 叫做长周期,第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 1 ?周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 2 ?除第1周期只包括氢和氦,第 7周期尚未填满外,每一周期的元素都是从最外层电子数为 1的碱金属 开始,逐步过渡到最外层电子数为 7的卤素,最后以最外层电子数为 8的稀有气体结束。 主族7个:I A- WA I 族:16个(共18个纵行)副族7个:IB- W B 第忸族1个(3个纵行) '零族(1个)稀有气体元素 口诀:三长、三短、一不完全;七主七副一零一忸 二?元素的性质和原子结构: (一)碱金属元素: r 相似性:最外层电子数相同,都为1个 1.原子结构I 递变性:从上到下,随着核电核数增大, 2 ?碱金属化学性质的相似性: 4Li + O 2 点燃li 2 O 2Na + 0 通式: 2R + 2 H 20 = 2 R0H + H 2 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 1个电子,因此,它们的化学性质相似。 3 .碱金属化学性质的递变性: 递变性:从上到下(从 Li 到Cs ),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从 渐增强。 结论: 1) 原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 2) 金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物 (氢氧化物)碱性越强,金属性越强。 4.碱金属物理性质的相似性和递变性: 周期表 f 短周期(第1、 2、3周期) (周期:7个(共七个横行) 长周期(第4、 不完全周期(第 5、6周期) 7周期) 电子层数增多 点燃 -Na 2Q 2 Na + 2H 20 = 2NaOH + 2K + 2H 2 O 2K0H + Li 至U Cs 的金属性逐

初三化学元素周期表(完整版)培训资料

初三化学元素周期表 原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音 1 H 氢 1.0079 (qīng) 2 He 氦 4.0026 (hài) 3 Li 锂 6.941 (lǐ) 4 Be 铍 9.0122 (pí) 5 B 硼 10.811 (péng) 6 C 碳 12.011 (tàn) 7 N 氮 14.007 (dàn) 8 O 氧 15.999 (yǎng) 9 F 氟 18.998 (fú) 10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà) 12 Mg 镁 24.305 (měi) 13 Al 铝 26.982 (lǚ) 14 Si 硅 28.085 (guī) 15 P 磷 30.974 (lín) 16 S 硫 32.06 (liú) 17 Cl 氯 35.453 (lǜ) 18 Ar 氩 39.94 (yà) 19 K 钾 39.098 (jiǎ) 20 Ca 钙 40.08 (gài) 21 Sc 钪 44.956 (kàng) 22 Ti 钛 47.9 (tài) 23 V 钒 50.94 (fán) 24 Cr 铬 51.996 (gè) 25 Mn 锰 54.938 (měng) 26 Fe 铁 55.84 (tiě) 27 Co 钴 58.9332 (gǔ) 28 Ni 镍 58.69 (niè) 29 Cu 铜 63.54 (tóng) 30 Zn 锌 65.38 (xīn) 31 Ga 镓 69.72 (jiā) 32 Ge 锗 72.5 (zhě) 33 As 砷 74.922 (shēn) 34 Se 硒 78.9 (xī) 35 Br 溴 79.904 (xiù) 36 Kr 氪 83.8 (kè) 37 Rb 铷 85.467 (rú) 38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ) 40 Zr 锆 91.22 (gào)

元素周期表口诀超好背

元素周期表口诀【超好背】 第一周期:氢氦 ---- 侵害 第二周期:锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙第四周期:钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期:铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你 钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑 ---- 老爸银哥印西提 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期:铯钡镧铪 ---- (彩)色贝(壳)蓝(色)河钽钨铼锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅 铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡 ---- 必不爱冬(天) 第七周期:钫镭锕 ---- 防雷啊! 下面是竖着按族背: 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累 硼铝镓铟铊碰女嫁音他 碳硅锗锡铅探归者西迁

氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆: 一家请驴脚拿银, (一价氢氯钾钠银)一价氢氯钾钠银 二家羊盖美背心. (二价氧钙镁钡锌)二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 元素周期表中各种元素名称的读音第 01 号元素: 氢 [化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen

化学元素周期表word版,可打印

1 H氢 1.0079 3 Li 4 Be 锂铍 6. 9419."0122 11 Na12 Mg 钠镁 2 2." 9824."305化学元素周期表2 He氦 4.00265 B6 C7 N8 O9 F10 Ne硼碳氮氧氟氖10." 81112." 01114." 00715." 99918." 99820."1713 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar铝硅磷硫氯氩26." 98228." 08530."

0635." 45339."9429 Cu铜6 3."5430 Zn锌6 5."3831 Ga镓6 9."7232 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr锗砷硒溴氪 72." 574." 92278." 979." 90483."851 Sb锑 121."752 Te53 I 54 Xe氙碲碘13 1."312 7." 6126."905 85 At砹(201)86 Rn氡(222)19 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍 3 9." 09840."

95647." 950." 941551." 99654." 93855." 8458." 933258."6937 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo 铷锶钇锆铌钼 8 5." 46787." 6288." 90691." 2292." 906495."94 55 Cs56 Ba57-71 铯钡La-Lu 13 2." 905137."33镧系43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn锝钌铑钯银镉铟锡

化学元素周期表高清详细 版

118电Ⅰ A主族金属类金属非金属卤素惰性气体碱金属碱土金属过渡金属镧系金属锕系金属Ⅷ A子 层 1 1 H 2 He 11-18 族序号*人造元素2K 氢氦ⅠA-ⅧA 主族序号元素符号放射性元素 Hydrogen Helium 2ⅠB-ⅦB 主族序号元素中文名称单质在常温状态下为气态1314151617 1.00794Ⅱ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A 4.002602 Ⅷ 第Ⅷ族元素中文名称单质在常温状态下为液态 23 Li 4 Be 5 B 6 C7 N8 O9 F10 Ne 22元素中文名称单质在常温状态下为固态222222K 锂1铍2硼3碳4氮5氧6氟7氖8L Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon 6.9419.012210.81112.010714.0067415.999418.998403220.1797 311 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar 22222222K 钠8镁8铝8硅8磷8硫8氯8氩8L 12345678M Sodium Magnesium Aluminum Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon 3456789101112 22.9897724.305Ⅲ BⅣ BⅤ BⅥ BⅦ BⅧⅠ BⅡ B26.98153828.085530.97376132.06635.45339.948 419 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni29 Cu30 Zn31 Ga32 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr 222222222222222222K 钾8钙8钪8钛8钒8铬8锰8铁8钴8镍8铜8锌8镓8锗8砷8硒8溴8氪8L 889101113131415161818181818181818M Potassium1Calcium2Scandium2Titanium2Vanadium2Chromium1Manganese2Iron2Cobalt2Nickel2Copper1Zinc2Gallium3Germanium4Arsenic5Selenium6Bromine7Krypton8N 39.098340.07844.9559147.86750.941551.996154.93804955.845758.933258.693463.54665.3869.72372.6374.921678.9679.90483.798 537 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn51 Sb?52 Te53 I54 Xe 222222222222222222K 铷8锶8钇8锆8铌8钼8锝*8钌8铑8钯8银8镉8铟8锡8锑8碲8碘8氙8L 181818181818181818181818181818181818M Rubidium8Strontium8Yttrium9Zirconium10Niobium12Molybdenum13Technetium13Ruthenium15Rhodium16Palladium1Silver18Cadmium18Indium18Tin18Antimony18Tellurium18Iodine18Xenon18N 122211211012335678O 85.467887.6288.9058591.22492.9063895.9698101.1102.9055106.4107.8682112.411114.818118.71121.76127.6126.90447131.393 655 Cs56 Ba72 Hf73 Ta74 W75 Re76 Os77 Ir78 Pt79 Au80 Hg81 Ti82 Pb83 Bi84 Po85 At86 Rn 22222222222222222K 铯8钡8镧系铪8钽8钨8铼8锇8铱8铂8金8汞8铊8铅8铋8钋8砹*8氡8L 1818181818181818181818181818181818M Cesium18Barium18Hafnium32Tantalum32Tungsten18Rhenium32Osmium32Iridium32Platinum32Gold32Mercury32Thallium32Lead32Bismuth32Polonium32Astatine32Radon32N 8810118131415171818181818181818O 132.90545 1 137.327 2 178.49 2 180.9479 2 183.84 2 186.207 2 190.23 2 192.217 2 195.078 1 196.96655 1 200.59 2 204.3833 3 207.2 4 208.98038 5 209 6 210 7 222 8P 787 Fr88 Ra104 Rf105 Db106 Sg107 Bh108 Hs109 Mt110 Ds111 Rg112 Cn113 Unt114 Fl115 Uup116 Lv117 Uus118 Uuo 22222222222222222K 钫*8镭8锕系钅卢*8钅杜*8钅喜*8钅波*8钅黑*8钅麦*8钅达*8钅仑*8钅哥*8*8*8*8*8*8*8L 1818181818181818181818181818181818M Francium32Radium32unnilquadium32dubnium3232Bohrium323232Darmstadtium32Roentgenium3232323232323232N 1818323232323232323232323232323232O 223 8 226 8 265 10 268 11 271 12 270 13 277 14 276 15 281 17 280 18 285 18 284 18 289 18 288 18 293 18 294 18 294 18P 12222222112345678Q 57-7057 La58 Ce59 Pr60 Nd61 Pm62 Sm63 Eu64 Gd65 Tb66 Dy67 Ho68 Er69 Tm70 Yb71 Lu 222222222222222K 镧系镧8铈8镨8钕8钷*8钐8铕8钆8铽8镝8钬8铒8铥8镱8镥8L 181818181818181818181818181818M Lanthanum18Cerium19Praseodymium21Neodymium22Promethium23Samarium24Europium25Gadolinium25Terbium27Dysprosium28Holmium29Erbium30Thulium31Ytterbium32Lutetium32N lanthanides998888898888889O 138.9055 2 140.115 2 140.90765 2 144.24 2 145 2 150.36 2 151.964 2 157.25 2 158.92534 2 162.5 2 164.93032 2 167.259 2 168.93421 2 173.1 2 174.967 2P Q 89-10289 Ac90 Th91 Pa92 U93 Np94 Pu95 Am96 Cm97 Bk98 Cf99 Es100 Fm101 Md102 No103 Lr 222222222222222K 锕系锕8钍8镤8铀8镎*8钚*8镅*8锔*8锫*8锎*8锿*8镄*8钔*8锘*8铹*8L 181818181818181818181818181818M Actinium32Thorium32Protactinium32Uranium32Neptunium32Plutonium32Americium32Curium32Berkelium32Californium32Einsteinium32Fermium32Mendelevium32Nobelium32Lawrencium32N actinides181820212224252527282930313232O 227.028 9 232.0381 10 231.03588 9 238.02891 9 237 9 244 8 243 8 247 9 247 8 251 8 252 8 257 8 258 8 259 8 262.11 9P 222222222222222Q

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