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初中化学九年级上册知识点总结

初中化学九年级上册知识点总结
初中化学九年级上册知识点总结

初中化学九年级上册知识点总结

级___________ 《专题1 空气》氮气(78% )氧气 (21% )

一、组成稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)( 0、

94% ) (体积分数)

二氧化碳(0、03% )其它气体和杂质(0、03%)污染物质粉尘有害气体:SO

2、CO、NO2 污染来源:

煤和石油化石燃料的燃烧

二、污染工厂排放的废气与防治汽车排放的尾气建筑工地的扬尘大量植树造林,禁止乱砍滥伐工厂排放的废气经过处

理后再排放防治措施:

汽车尾气经过处理后再排放城市居民该燃煤为燃气,采用集中供热减少化石燃料的燃烧,积极开发新能源,如:太阳能、风能等加大空气质量的监测力度,实行空气质量日报制★空气质量日报:级别越高,空气质量越差。首要污染物:二氧化硫、一氧

化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等)氮气性质:通常情

况下无色无味的气体,难溶于水,化学性质不活泼作保护气用

于填充食品包装袋、焊接金属、填充灯泡等用途重要的化工原料,用于制化肥和硝酸

三、用途制造低温环境,用于冷冻麻醉和超导体。氧气供

给呼吸:(如潜水、登山、医疗急救、宇航等)

支持燃烧:(利用氧气易于与其他物质反应放出热量)如炼钢、气焊、宇航等。

作保护气,用于焊接金属、填充灯泡等稀有气体做电光源(通电后产生不同颜色的光)验电笔内充入的是氖气。

氙气用于麻醉;液氦冷冻机

四、化学史:法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

五、重要实验:测定空气中氧气的含量

1、药品:红磷(过量)消耗尽空气中的氧气

2、原理:

3、仪器:集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、导管、弹簧夹、烧杯、酒精灯

4、步骤:检查装置的气密性,弹簧夹夹紧乳胶管,点燃红磷后,立即伸入到集气瓶中

5、现象:红磷燃烧,产生大量白烟,待冷却室温后,打开止水夹,烧杯中水进入集气瓶中约1/5体积。

6、结论:氧气约占空气体积的1/5

7、注意事项①集气瓶中预先加少量水?降温减压、溶解吸收生成的五氧化二磷②红磷量不足:

③未冷却至室温就打开止水夹:

测量值偏小④燃烧匙伸入过高:

⑤装置气密性不好:

⑥红磷燃烧时未夹上弹簧夹测量值偏大(集气瓶内气体受热膨胀逸出)⑦燃着的红磷没有迅速伸入集气瓶

8、不能用硫和碳代替红磷。答:因为它们燃烧消耗氧气,生成同体积的二氧化硫和二氧化碳气体,使集气瓶内气体体积几乎不变。若用硫和碳代替红磷应把水改为NaOH溶液

9、铁丝不能代替红磷,因为铁丝在空气中不能燃烧

10、实验的不足之处:(1)燃着的红磷伸入集气瓶时会使部分空气因受热膨胀而逸出,造成误差。(2)在空气中点燃红磷会产生白烟,污染空气。

11、实验还可得出的结论是:氮气物理性质:无色无味气体,难溶于水,化学性质:不能燃烧,也不能支持燃烧。

12、选择药品的要求:只能跟空气中的氧气反应,且生成物不能是气体

13、能用作食品保护气的气体应具备的性质:①化学性质稳定,不与食品发生反应②无毒无害③价廉易制备④无色无味14:

混合物:由两种或两种以上物质组成,各物质之间相互不发生反应,各自保持原物质有的化学性质。如空气、稀有气体、盐水等纯净物:由一种物质组成。如:氧气、氮气、二氧化碳、水等。

《专题2 氧气的性质》

一、物理性质:通常情况下氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,降温加压,可变成淡蓝色液体,雪花状淡蓝色的固体

二、化学性质:化学性质比较活泼,在化学反应中提供氧,具有氧化性。

三、重要实验:

空气中:无烟、无焰、持续红热、生成无色无味可使澄清的石灰水变浑浊的气体现象氧气中:剧烈燃烧、发出白光,放出热量,生成无色无味可

1、木炭燃烧使澄清的石灰水变浑浊的气体原理:C+O2 = CO2 注意事项:燃着的木炭应由上到下缓慢伸入集气瓶中(便于充分利用氧气,较长时间观察现象)空气中:发出微弱的淡蓝色火焰、现象氧气中:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

2、硫燃烧原理:S+O2 = SO2 注意事项:

集气瓶中应预先放少量的水(溶解吸收产物SO2,防止污染空气)燃烧时燃烧匙中的硫为(液态)。

3、镁条在空气中燃烧:

现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色粉末状固体原理:2Mg+O2 =2MgO 现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体物质原理:3Fe +2O2 = Fe3O

44、细铁丝燃烧细铁丝应用砂纸打磨,除去表面的锈和油污。

细铁丝应绕成螺旋状:增大与氧气的接触面积,提高局部温度。

注意事项待火柴梗将燃尽时再伸入盛氧气的集气瓶:防止木梗过长消耗过多氧气集气瓶底部应预先放少量的水或细沙(防止生成物熔化后溅落下来炸裂集气瓶)问题:

1、细铁丝在氧气中燃烧时没有看到火星四射的现象(即实验失败),可能的原因有哪些?答:①氧气浓度不够;②铁丝未用砂纸打磨去掉表面的锈或油污;③铁丝太粗;④未待火柴梗将燃尽时就伸入集气瓶中。

2、细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶炸裂的原因有哪些?答:

①集气瓶底部没有预先装少量的水②燃着的铁丝接触了集气瓶壁

3、通过上述实验,可知燃烧程度与哪些因素有关?答:(1)与可燃物的本身性质有关;(2)与氧气的浓度有关(氧气的浓度越大,可燃物燃烧越剧烈)(3)与可燃物与氧气的接触面积有关(接触面积越大,燃烧越剧烈)

四、两种反应类型定义:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

1、化合反应表达式:A+B=AB 特点:化合价不一定改变。一定符合“绿色化学”的理念。

定义:物质与氧发生的化学反应。

2、氧化反应剧烈氧化---燃烧分类缓慢氧化例子:动植

物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟特点:放

热、不发光、缓慢

3、两种反应的关系(1)氧化反应不一定是化合反应;化合

反应不一定是氧化反应。(2)氧化反应不一定有氧气参加;有氧

气参加的化合反应一定是氧化反应。《专题3 氧气的制法》

一、工业制法:分离液态空气法。(原理:利用液氮和液氧

沸点的不同,采用蒸发的方法使氮气首先蒸发出来,余下的主要

是液氧。)

二、实验室制法药品高锰酸钾(紫黑色粉末)或过氧化氢溶

液(5%,无色液体)或氯酸钾(白色固体)原理步骤连、检、

装、夹、加、收、移、熄收集方法向上排空气法(氧气的密度比

空气大)排水法(氧气不易溶于水)装置H2O2 :反应物为固液

反应,不需要加热。选择装置 KClO3 和KMnO4 :

反应物为固体,需要加热。选择装置验满方法向上排空气法: 将带火星的小木条放在集气瓶口,如果木条火焰立即复燃,证明

氧气已满排水法:集气瓶内水被全部排出,有气泡从瓶口冒出

时,证明氧气已满检验方法将带火星的小木条伸入集气瓶内,如

果木条复燃,证明此气体是氧气放置方法正放加玻璃片注意事项

1、试管口应略下倾斜,防止药品里的湿气在试管口冷凝成水

滴倒流炸裂试管

2、伸入试管中的导管应刚过橡皮塞即可(有利于气体的排出)

3、排水法:导管应放在集气瓶口(有利于水的排出)

4、向上排空气法:导管应伸至集气瓶的底部(排净集气瓶内的空气)

5、排水法收集时待气泡连续的并比较均匀的放出时再收集

6、高锰酸钾做药品时,必须在试管口放一团棉花(防止加热时,高锰酸钾粉末进入导管)

7、实验完毕,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯(防止水倒吸入热的试管,使试管炸裂)★问题:

1、某同学制得的氧气不纯,你认为可能的原因有哪些?答:

①装置漏气;②用排水法收集氧气时,导管口刚出现气泡就开始收集气体;③用排空气法收集氧气时,导管没有伸到集气瓶底部;

2、加入高锰酸钾,反应一段时间后,剩余固体成分可能有2种情况,选择一种情况设计实验,验证你的猜想。

发生装置:选择的依据是反应物的状态和反应条件

三、实验装置选择的依据是气体的密度和溶解性收集装置排水法(不易或难溶于水,不与水反应)方法向上排空气法(密度比空气大)排空气法向下排空气法(密度比空气小)

四、催化剂:

1、催化剂必须满足一变(改变其他物质的化学反应速率)二不变(本身的质量和化学性质不变)

2、用实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂?实验步骤实验现象实验结论① 在两只试管内分别加入20ml的过氧化氢溶液,向其中一只试管内加入1g二氧化锰加入二氧化锰的试管内反应速度加快二氧化锰是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂② 待完全反应后,过滤,洗涤固体,干燥,称量固体的质量为

1g③ 另取20ml的过氧化氢溶液于试管中,加入②所得固体反应速率加快★注意:①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、也不是生成物③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种⑤二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。⑥ 在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。定义:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

五、分解反应表达式:AB=A+B 特点:化合价不一定改变。

六、思考问题:

1、“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液逐滴滴入盛有少量二氧化锰的试管中”的实验现象是否相同?哪种方法可以得到平稳的氧气流?答:前者过氧化氢迅速反应,产生大量气泡。

后者可以得到平稳的氧气流

2、检查装置的气密性时,如果装置气密性很好,在导管移出水面之前松开手,会有什么现象发生?

答:少量水会进入导管或试管。并在导管中形成一段液柱。

3、加热高锰酸钾制取氧气的过程中,试管炸裂,其原因可能是:答:①试管外壁有水,加热时未擦干;②加热时未先使试管均匀受热;③实验结束时先灭酒精灯,后将导管移出水面。④试管口未略向下倾斜;⑤加热时,试管底部触及灯芯。《专题4 水的组成》

一、水的性质

1、物理性质:通常情况下,无色无味的液体40C时密度最大,为1g/cm3,标准状况下,沸点1000C,凝固点为00C

二、水的组成(实验)

1、装置:如右图

2、现象:通电后,电极上产生气泡,一段时间后,正负两极气体体积比约为1:2。

3、原理:

水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

4、结论化学反应前后元素种类不变。

在化学反应中,分子可再分,原子不能再分。

5、注意事项:(1)在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠(增强水的导电性,加快水的分解速率)(2)应用直流电源

6、18世纪末,拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究,确认水是由氢元素和氧元素组成

7、设计实验,证明植物体内含有水。答:方法一:把新鲜的植物密封在塑料袋中,不久塑料袋中出现水珠。

方法二:直接从植物体中挤压液体。《专题5 最轻的气体》

1、物理性质:通常状况下,是一种无色无嗅的气体。密度比空气小,难溶于水。

常温下,化学性质比较稳定。

现象:纯净的氢气在空气中安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成,放出大量的热。具有可燃性原理:

2、化学性质注意事项:点燃前一定要检验氢气的纯度。

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色,试管口有水滴出现。

具有还原性原理:

注意事项:同一氧化碳还原氧化铜★ 注意:任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

3、氢气的爆炸极限为:4%---

74、2%

4、用途:作高能燃料;冶炼金属、制备单晶硅;填充气球;制盐酸、合成氨等的原料。

5、实验室制法:

药品:常用锌粒和稀硫酸原理:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:锌粒表面产生气泡,固体逐渐减少。

装置:请选择BD或BE★

6、注意事项:(1)不能用盐酸来代替硫酸。因为浓盐酸具有挥发性,使制得的氢气不纯。(2)不用铁或镁来制取氢气。因为镁反应速率太快,铁反应速率太慢,都不利于气体的收集。《专题6 水的净化》过程:天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水→蒸馏→蒸馏水。

沉淀静置沉淀目的:除去部分难溶性杂质

一、水的净化吸附沉淀目的:利用明矾溶于水生成胶状物,吸附水中悬浮的杂质现象:产生白色絮状沉淀。

方法过滤:除去不溶性杂质。

吸附:利用活性炭吸附一些可溶性杂质,除去臭味。

消毒:除去有毒物和有害细菌。属于化学变化原理:利用自来水中各成分的沸点不同,采用蒸发的方法进行分离。

蒸馏冷凝管冷水由下方进水,上方出水(充分进行热交换)。

装置烧瓶中预先加入几粒沸石(或碎瓷片)(防止暴沸)

加热时不要使液体沸腾的太剧烈收集时,应弃去开始馏出的部分液体。

★问题:水的净化效果由低到高的是 _____ ______________(均为方法),其中净化效果最好的操作是;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

二、实验基本操作---过滤仪器或用品:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸操作(1)制作过滤器:取一张圆形滤纸,对折两次,展开呈圆锥形,尖端向下放入漏斗中,滤纸紧贴漏斗内壁(中间不要留有气泡)。

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(加快过滤速度)(2)过滤二低:①漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘②漏斗内液面低于滤纸边缘

1、过滤①倾倒液体烧杯紧靠玻璃棒(防止液体溅出或冲破滤纸)三靠②玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸一侧③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(防止滤液飞溅)①若过滤液体浑浊可静置片刻后,先过滤上层清液:

注意事项②保护滤纸完好无损③滤液浑浊时可再次过滤★问题:

1、玻璃棒的作用:引流,防止液滴溅出或冲破滤纸。

2、经过两次过滤滤液仍然浑浊可能的原因有:

答:滤纸破损;漏斗内液面高于滤纸边缘;仪器不干净区别:

硬水含较多的可溶性的钙镁化合物;软水不含或含较少可溶性钙镁化合物。

硬水的危害:洗涤时,既浪费肥皂也洗不干净衣物,时间长

了还会使衣物变硬。硬水加热后易形成水垢,烧锅炉时浪费燃

料,可能发生爆炸。损害人体健康

三、硬水和软水软、硬水的检验方法:加入等质量肥皂水,搅拌。产生丰富泡沫的是软水,不产生或产生较少泡沫的是硬

水。

硬水软化的方法:(生活中)加热煮沸或(工业上)蒸馏。

★问题:

自然界中的水为什么都不是纯净水?答:自然界的水始终处

于开放的环境中,其中必然含有可溶性和不溶性的杂质。《专题7 爱护水资源》

1、地球表面约71%被水覆盖,淡水只约占全球水储量的

2、53%,可利用的淡水只约占其中的

30、4%。

★问题:海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是水,最多的金属元素是钠,最多的

元素是氧。

定义:水体污染是指大量污染物质排入水体,超过水体的自

净能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏,对人类

健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

2、水体污染工业废水、废物未经处理任意排放来源:

生活污水未经处理任意排放农药、化肥的不合理施用工业上:

应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对废水处理符合排放标准后再排放。防治措施农业上:提倡使用农家肥,合理施用化肥和农药。

生活污水应逐步实现集中处理和排放。不使用含磷洗衣粉。

水资源丰富,但可利用的淡水资源有限,其分布不均。

原因:淡水资源短缺:

工业、生活上未经处理的废水任意排放;农业上不合理施用化肥农药,使水体污染严重;人类生活、生产的用水量不断增加

3、爱护水资源生活:使用节水型马桶;洗菜、淘米、洗用水用来浇花、拖地、冲厕所;洗碗筷时不用不间断的水冲洗;不用水时及时关闭水龙头;水龙头漏水时应及时维修等。;措施节约用水农业:该漫灌为喷灌、滴灌。

工业:工业用水重复利用防止水体污染《专题8 物质的构成》

一、构成物质的微粒:分子、原子、离子等微粒

1、由分子构成的物质:非金属元素组成的化合物和氢气、氧气等单质。如:CO

2、CO、H2O等

2、由原子构成的物质:金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质,如金刚石、石墨等物质

3、由离子直接构成的物质:离子化合物(如碱、盐)如:NaCl、KCl等

4、物质构成的描述:物质由分子(或原子)构成。

如:水由水分子构成;氧气由氧分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由Na+ 和Cl_

二、分子

1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、基本性质:①质量、体积都很小;②在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;

③分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小④同种分子的性质相同,不同分子的性质不同。⑤分子是构成物质的一种粒子

3、分子的构成:分子由原子构成。分子构成的描述:①分子由原子和原子构成。如:水分子是由氢原子和氧原子构成的②一个分子由几个原子和几个原子构成。如:1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变,只是分子间的间隔发生改变;发生化学变化时,分子种类发生了改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。

5、分子和原子的本质区别:在化学变化中,分子可再分,原子不能再分。

6、分子和原子的联系:分子是由原子构成的。

三、原子

1、定义:原子是化学变化中最小的粒子。

2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。

3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

4、原子的构成原子核质子原子中子核外电子① 原子核:体积非常小,其直径大约为原子直径的万分之一。但原子的质量主要集中在原子核上。在原子中,质子数===核外电子数==核电荷数,所以原子不显电性。② 电子:在原子核外有一个相对来说很大的空间作高速运动。质量非常小,电子质量等于质子或中子质量的1/1836。一个电子带一个单位的负电荷。是分层排布的。③ 中子:不带电;有的原子核内没有中子,如氢原子。④ 质子:一个质子带一个单位的正电荷;质子质量==中子质量==一个氢原子的质量,⑤ 同类原子质子数一定相同,中子数不一定相同。

定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟他相比较所得的比。

⑥相对原子质量公式相对原子质量==质子数+中子数符号:Ar ⑧张青莲教授主持测定了铟、铱、锌、锗等几种元素的相对原子质量的新值。⑨以氧原子为例,说明构成原子的粒子有哪几种。他们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?答:一种氧原子是由8个质子,8个中子和8个电子构成的。8个质子和8个中子构成原子核,8个电子围绕原子核做高速运动,从而构成氧原子。因为中子不带电,质子和电子数相等,所带电荷相反,所以整个氧原子不显电性。

5、核外电子的排布①核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示,如图其中小圈和圈内数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。“n”表示最外层电子数。

金属元素:最外层电子数一般少于个,在化学反应中易失去电子,形成阳离子,达到相对稳定结构。②核外电子排布的规律非金属元素:最外层电子数一般多于个,在化学反应中得到电子,形成阴离子,达到相对稳定结构。稀有气体元素:最外层电子数都是8个(氦为2个),均达到相对相对稳定结构。③最外层电子数决定元素的化学性质,即一般来说,最外层电子数相同,元素化学性质相似。

四、离子

1、概念:带电的原子或原子团

2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法:

离子符号(意义:表示一个某种离子)如:Mg2+:

一个镁离子

4、离子中核电荷数、质子数与电子数的关系:阳离子:核电荷数=质子数>电子数阴离子:核电荷数=质子数<电子数

5、物质的组成、构成的描述:①物质的组成:物质由元素和元素组成②物质的构成:物质由分子(或原子、离子)构成如:

1、水是由氢元素和氧元素组成的

2、水是由水分子构成的

五、重要实验:某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。

(1)实验I:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有水不能使酚酞溶液变色;氨水能使酚酞溶液变色。

(2)实验II(如图所示):烧杯B中的现象是液体变红;产生这一现象的原因分子不断运动。(3)由该实验可得出的结论是:分子是不断运动的六、化学用语的使用:

1、说出下列数字“2”的含义O:表示在氧化镁中镁元素的化合价为+2价。

2O:2个氧原子 O2: 一个氧分子是由2个氧原子构成的2O2: 前2:2个氧分子;后2表示:1个氧分子是由2个氧原子构成的化学用语周围 CO2:一个二氧化碳分子中含有2个氧原子数字的意义 Fe2+ :表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷。

XXXXX:表示一氧化碳中氧元素化合价为-2价

2、几种常见用语的区分:①水是由氢元素和氧元素组成的

② 水是由水分子构成的⑤铁是由铁原子构成的③水分子是由氢原子和氧原子构成的④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

3、元素符号的意义:O:氧元素;1个氧原子 Fe:铁元素;1个铁原子;铁单质《专题9 物质的组成》

一、物质的组成-----元素定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

1、元素特点:属于宏观概念,只有种类之分,没有个数之分。

元素的种类由质子数决定。质子数不同,元素种类不同。

2、元素的分布地壳中含量居前四位的元素是:氧、硅、铝、铁。宇宙中含量最多的元素是:氢。生物体中含量最多的元素是:氧。

生物体含量最多的金属元素是:钙。

3、元素的表示方法:元素符号(1)书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

(2)表示的意义;表示一种元素、表示该元素的一个原子。

第一张元素周期表是由门捷列夫绘制的。

结构7个横行—7个周期

二、元素18个纵行---16个族周期表每一周期:电子层数相同,从左到右,最外层电子数由1~8依次递增;排布规律以金属元素开头,逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结尾。

每一族:最外层电子数相同,从上到下,电子层数依次递增元素周期表中每一方格提供的信息:1H氢

1、008元素符号元素名称元素的相对原子质量元素的原子序数

四、常见的元素符号名称氢氦碳氮氧氟氖钠铝硅磷硫氯氩符号HHeCNOFNeNaAlSiPSClAr名称钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘镁铅钾符号CaMnFeCuZnAgBaPtAuHgIMgPbK

五、常见原子团及其化合价名称氢氧根碳酸根硫酸根硝酸根铵根磷酸根氯酸根高锰酸根锰酸根亚硫酸根符号及化合价-1OH-

2CO3-2SO4-1NO3+1NH4-3PO4-1ClO3-1MnO4-2MnO4-2SO3《专题10 化学用语》

1、化学用语包括:元素符号、离子符号、化学式、化学方程式、原子结构示意图、化合价。

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第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。 现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最 低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能 读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在 纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的 玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把 拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。 ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 ②液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

最新初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车) (1nm=10-9m) 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求: 认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的

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并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里(当时张良跟随在刘邦的身边),叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

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中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成 变化和性质的区别:性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论:及吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,2和H2O的量增多(吸入空气及呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法

(一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)(二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程:所测液体不能超过量程,也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿 (如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根)的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5))盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 S (7)氢硫酸:H 2 (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打:NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子) (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 4、常见物质的颜色 (1)固体物质颜色 A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体:硫粉(S) C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO) .5H2O D、蓝色固体:胆矾CuSO 4 E、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体:高锰酸钾 H、无色固体:冰,干冰,金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

初三化学上册知识点(精品)

第一单元 走进化学世界 物理变化 化学变化(又名化学反应) 定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 本质区别 有没有新物质生成 常见现象 物质状态改变 颜色改变、放出气体、生成沉淀, 同时伴有能量变化:发光、吸热、放热等 举例 三态变化、灯泡发光、酒精挥发等 食物腐烂、金属生锈、燃烧等 联系 化学变化中往往伴随物理变化 物理性质 化学性质 定义 不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 例子 如:颜色、状态、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等 如:可燃性、腐蚀性、氧化性、 稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等 【区分“性质”与“变化”】 “性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等 例:性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发” 变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发” 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 操作 现象 结论 燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上,观察烧杯内壁 2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水,振荡 烧杯内壁出现水雾 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有水生成 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 熄灭后 1.吹灭蜡烛 2.用燃着的木条点燃白烟 产生一缕白烟 将蜡烛重新点燃 石蜡蒸气 白烟具有可燃性 课题3 走进化学实验室 【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝 节约原则:如果没有说明用量,取用液体(1~ 2mL );固体只需盖满试管底部即可。 用剩的药品处理:不能放回原瓶;不要随意丢弃;要放入指定的容器内。 【常见仪器】 集气瓶(装气体,也可做反应容器,但不能加热) 【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子 【倾倒液体】瓶塞要倒放,标签要向手心,瓶口要紧挨 【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管 量筒读数:视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 仰视会使读数偏小(实测数偏大);俯视会使读数偏大(实测数偏小)。 可直接加热的:可间接加热的(垫石棉网):反应容器试管、蒸发皿、燃烧匙等 烧杯、烧瓶、锥形瓶等

人教版初三化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。 区别:是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、 熔点、沸点、挥发等。 化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳 不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器: (1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。 ②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立) 块状—镊子(一横二放三慢滑) (2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。 ②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯; 必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。 ②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 对物质加热用外焰 (5)给物质加热的方法:

对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。 对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。 (6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶 (8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻) 未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管底部即可。 第二单元我们周围的空气 1、空气的组成:氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 气体及杂质(0.03%) 2、空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷 (2)步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 (3)实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类 一定是混合物:合金、溶液、空气 3、氧气 (1)物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水; (2)化学性质:①能使带火星木条复燃; 制取氧气: ①反应方程式: ①高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ ②氯酸钾2KClO3加热2KCl+3O2↑ ③过氧化氢2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ ②收集方法:向上排气法:排水法: ③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气) ④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶口,木条复燃则满。 ⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄(谐音巧记:茶庄定点收利息) 物 质 纯净物 混合物 (按物质种类) 单质 化合物 (按元素种类) MnO2

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。 7、造成水污染的三种原因: (1)工业“三废”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料:N、P、K

新人教版九年级化学上册知识点总结

一.走进化学实验室 ?重点:化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法,药品的取用,物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作,玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点:识图写出实验仪器的名称; 识图简述某仪器的使用方法和注意事项; 识图判断实验操作的正误和实验目的; 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图: 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度:外焰内焰焰芯 (填>或<) 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯(用灯帽盖灭) 直接加热仪器 试管 用途:少量试剂的反应容器,简易气体发生器 注意: 要预热并()加热,不骤冷 液体不超过试管容积的() 斜持、口不对人,加热固体管口要倾斜 蒸发皿(不是玻璃仪器):用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热,用于溶解配制溶液,作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前:调零,垫纸或放玻璃器皿(潮湿、腐蚀性药品) 称量时:称量物放左盘,砝码放左盘,加砝码要用镊子,由大 到小最后移动游码 称量后:砝码放回盒,游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热,不作反应容器,不配溶液 俯视(),仰视() 使用规格适当,放平,视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用(四不原则)不倒置,不平放,不伸入容器,不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存(),广口瓶贮(),()瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹:从试管底部往上套,夹在试管中上部,拇指不按短柄处 铁架台(含铁夹铁圈):用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等

初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

2014届初三寒假培训资料。全力以赴备战2014年中考,为梦想,全力以赴! 知识点1 物质的变化和性质 1、化学变化实质:(1)有新物质生成(2)分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子 2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立 考点一、物质的变化 1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系: 知识点2 走进化学实验室 考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字) (一)初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网) 常、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体) 用加热仪器:酒精灯 计量仪器:托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积) 仪分离仪器:漏斗 取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体) 器夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

(完整版)初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验() (1)火焰:、(最明亮)、(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:;结论: (3)检验产物 H2O: CO2: (4)熄灭后:有白烟(为),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是--、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--、、(垫—受热均匀) 不可加热的仪器——、、 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在瓶中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在), 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在。 ②“三不”:任何药品不能用、、或直接用(如需嗅闻气体的气味,应) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用或②块状及条状药品:用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。标签应(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

初三化学上学期期末知识点总结

第一单元:走进化学世界 1.化学变化:生成了其它物质的变化。 2.物理变化:没有生成其它物质的变化。 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 (2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。 (3)称量器--托盘天平(左物右码)。 (4)加热器皿--酒精灯。 (5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 6.化学实验基本操作

第二单元:空气 1.组成: N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。 2.空气中氧气的测定原理:压强差 (1)可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。 (2)装置要求:气密性良好。操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论:O2约占空气体积的1/5。 (5)探究 ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷? 不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷? 不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。

?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。 (2)氧气的制备 工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同,物理变化) 实验室制氧气原理: a.气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件) 收集装置:根据气体的密度、溶解性。

九年级化学知识点归纳(上下册全)71675

第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液: 1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫 做溶液。 溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。 溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种,可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。 均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。 注意:(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色(2)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。 (3)溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 (4)溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。 4、、溶质和溶剂的判断: (1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。 (2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。 (3)根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。 (4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化: 1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)。 三、物质溶解时的热效应: (1)溶解吸热:如NH4NO3溶解。 (2)溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 (3)溶解没有明显热现象:如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液: 1、概念: 饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一(质软),有优良的导电性,润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不 同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O 2 点燃2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象:黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。应用:冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: (A) (B) (C) (D) 反应物是固体,需加热,制气体时则用(A)装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用(B)(C)(D)装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: (A) (B) (C) 排水法:气体难溶于水(A) 向上排空气法:气体密度比空气大 (B) 向下排空气法:气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒,密度与空气相近,不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法(要溶于水、跟水反应,不能用排水法) 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置:左图 3)气体收集方法:向上排空气法

九年级化学上册知识点大全教学提纲

九年级化学上册知识 点大全

九年级化学上册知识点

第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 化学研究的对象:研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律; 物质的变化: 化学变化:有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征:有新物质生成。 伴随的现象:发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如:燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质)、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。 物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。 如:物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成。 判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。 物质的性质: 化学性质:需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 实验观察的内容: 变化前:观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。

变化中:观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后:生成物的颜色、状态、气味等。 药品取用的原则: 三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。 节约原则:按实验规定用量取药,不要浪费。若没说明,应取最少量(液体取1—2ML,固体只需盖满试管底部)。 剩药处理原则:不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 基本实验操作及注意事项: 药品的取用: (1)块状固体的取用:一横,二放,三慢竖。 粉末状固体的取用:一斜,二送,三直立。 液体的取用:①瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染; ②标签向着手心,防止药液流下腐蚀标签; ③瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。 用酒精灯给物质加热: 给固体加热:①加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂; ②用外焰加热,因为外焰温度最高; ③试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管; 给液体加热:①预热、用外焰加热; ②试管与桌面成45O角向上倾斜; ③试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人; ④试管外壁不能有水,防止水流下使试管破裂。 ⑤加热时,试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 量筒与托盘天平的使用:

初三化学知识点汇总(记忆篇)

阳焱发: 人怎么可以平庸的活着? 勇敢去追求自己所想的吧孩子们。。。No。1 初三化学常见物质的化学式 1、单质:H 2氢气 O 2 氧气 N 2 氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物:H 2O水 CO 2 二氧化碳 CO一氧化碳SO 2 二氧化硫 SO 3 三氧化硫 P 2O 5 五氧化二磷 Fe 2 O 3 氧化铁 Fe 3 O 4 四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2 O氧化钠 (2)酸:HCl盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 3 PO 4 磷酸 H 2 CO 3 碳酸 H 2 SO 3 亚硫酸 (3)碱:NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾Ca(OH) 2氢氧化钙 Ba(OH) 2 氢氧化钡 Cu(OH) 2 氢氧化铜 Fe(OH) 3氢氧化铁 Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 Al(OH) 3 氢氧化铝 Mg(OH) 2 氢氧化镁 (4)盐:NaCl氯化钠 Na 2CO 3 碳酸钠 ZnCl 2 氯化锌 CaCl 2 氯化钙KCl氯化钾Na 2 SO 4 硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl 3 氯化铁 FeCl 2 氯化亚铁 AlCl 3 氯化铝FeSO 4 硫酸亚铁 Fe 2(SO 4 ) 3 硫酸铁ZnSO 4 硫酸锌 CaCO 3 碳酸钙 BaCl 2 氯化钡 BaSO 4 硫酸钡 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4 高锰酸 钾 K 2MnO 4 锰酸钾 KNO 3 硝酸钾 Cu(NO 3 ) 2 硝酸铜Hg(NO 3 ) 2 硝酸汞 NH 4 Cl氯化铵NH 4 NO 3 硝酸铵 (NH 4) 2 SO 4 硫酸铵NH 4 HCO 3 碳酸氢铵 NaHCO 3 碳酸氢钠 Cu 2 (OH) 2 CO 3 碱式碳酸铜 (5)有机物:CH 4甲烷 C 2 H 5 OH乙醇(酒精) CH 3 OH甲醇 CH 3 COOH乙酸(醋酸) CO(NH 2 ) 2 尿素,葡 萄糖:C 6H 12 O 6 淀粉:(C 6 H 10 O 5 ) n 初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P 2O 5 、CaO、NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、无水CuSO 4 ;铁、镁 为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 ▲KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu 2 (OH) 2 CO 3 为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色(如:CuSO 4溶液、CuCl 2 溶液、Cu(NO 3 ) 2 溶液);凡含Fe2+ 的溶液呈浅绿色(如:FeSO 4溶液、FeCl 2 溶液、Fe (NO 3 ) 2 溶液);凡含Fe3+的溶液呈棕黄色(如: Fe 2(SO 4 ) 3 溶液、FeCl 3 溶液、Fe (NO 3 ) 3 溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO 3、BaCO 3 (溶于酸) AgCl、BaSO 4 (也不溶于 稀HNO 3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH) 2 红褐色↓:Fe(OH) 3 白色↓:其余不溶性碱为白色。

初三化学上册知识点全

初三化学上册知识点总结化学方程式 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 二.几个分解反应: 11. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2↑ 12. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 13. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 14. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 16. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 17. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 18. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 19. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 20. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 21. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 22. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 23. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 24. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 26. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 27 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 28. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 29. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 30. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐

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