125高考高三化学专题复习----化学计算试卷及答案125

化学计算(附参考答案)

1、(2010广东高考--31)

(3) H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）

已知0.70 mol·L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，

c平衡（H3BO3）≈ c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平

衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.

2、（2011广东高考--31）

（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ?mol-1

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时

测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol-1

写出由CO2生成CO的热化学方程式

3、（2011广东高考--33）

某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）……

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：

①配制250ml 约0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，

溶解、过滤；将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制B a(O H)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980mol?L-1盐酸装入

50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。

③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）

4、（2012年广东高考--31）（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，

该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH

已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2

则电池反应的ΔH = ；

5、（2012年广东高考--32）

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

CaSO4(s) + CO32— CaCO3 (s) + SO42—

已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K

（计算结果保留三位的效数字）。

6、（2012年广东高考--33）

（4）纯度测定：称取1.220g乙醇产品(产品中混有苯甲酸)，将产品配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）

7、(2013广东高考--31)

（1）O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：

①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1

②ⅠO-（aq）+H+(aq) HOⅠ(aq)△H

2

总反应的化学方程式为__________________________________________，其反应△H=_______________

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

8、（2014广东高考--31）

用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧

技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol-1

② CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2=+210.5kJ?mol-1

③ CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g)?H3=-86.2kJ?mol-1

（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H＝___________（用?H1、?H2和?H3表示）

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，

反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1，

计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

速率、常数、转化率的有关计算：

1、“硫-碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅱ.2HI H2＋I2；

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，

H2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2 min内的平均反应速率

v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)

的平衡常数K=________（结果保留2位小数）

2、在a MPa和一定温度下，将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，发生：

6H2(g) + 2CO2(g)CH3OCH3 (g)+ 3H2O(g)

当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的

转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）

3、（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应

H2O(g) + CO(g)CO2 (g)+ H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min0246

n(CO)/mol 1.200.900.80

n(H2O)/ mol0.600.20

①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________________；

②800℃时，K2的值为多少？（写出计算过程）沉淀溶解平衡有关计算题：

4、将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否能析

出Ag2CrO4沉淀？〔已知K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12〕

5、某酒厂为减少CO2的排放，用石灰水吸收CO2，25℃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液中

c(CO32－)=0.010mol·L－1,求c(Ca2+) （写出计算过程，已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9）。

弱电解质的电离：

6（选做）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的PH=5.60，C (H2CO3)=1.5X10-5mol/L，若

忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3一级电离平衡常数K是多少？（已知10-5.60=2.5X10-6）

盐类的水解：

7（选做）在25℃时，0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中,测得溶液的PH值为5，求该溶液的水解平衡常数K为多少？

中和滴定、氧化还原滴定（百分含量的计算）：

8、(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．OOmL于

锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为______________。(只写计算式不计算结果)。

9、(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉b g加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取

25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为

___________________________________。（只列算式，不做运算。已知：Ca(ClO)

2

+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

10．为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取w g固体样品，配成250mL溶液，量取25.00mL上述溶液，用a mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。

（5SO32－＋2MnO4－＋6H＋＝5SO42－＋2Mn2＋＋3H

2O

），消耗KMnO4溶液的体积为b mL。（3）用以上数据，计算Na2SO3固体的纯度。

高三化学计算专题参考答案

1、（3）

H 3BO 3 (aq) ＋ H 2O (l)

[B(OH)4]－ (aq) ＋ H +(aq)

起始时各物质浓度/ mol·L －1： 0.70 0 0平衡时各物质浓度/ mol·L －1 0.70

2.0×10-5

2.0×10-5

K ＝＝＝5.7×10－10 mol·L －1

)BO H (c )H (c )]B(OH) [(c 33-4+?1--1-5-1-5L

mol 0.70 )L mol 102.0( )L mol 10(2.0 ??????K=5.7×10-10 mol·L -1（可以不写单位）

2、(15分).（2）②根据平衡的三步计算可求CH 4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO 2(g) ＋3H 2O(g) ===2O 2(g) ＋CO(g)+3H 2(g) △H=+1008 kJ?mol -1

3、（3）①250ml 的容量瓶中。③Ba(OH)2·8H 2O 的质量分数=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w 。

4、(4) (△H 1—△H 2)/2;

5、（5）K=1.75×104

6、 [(2.40×10-3×122×4)/1.22]×100%； 96%

7、（1）

123

H H H ?+?+?（4）3～18s 内，v(I 3-)=×10-3

11

155.0155.38.11---?=?-?L mol s

L

mol L mol 8、（1）4?H 1+?H 2+2?H 3 （3）99%

1、（2）0.1 mol/(L?min)（3分，没单位或单位错0分） 64（3分）

2、 2CO 2(g) + 6H 2(g)

CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g)

c(开始) mol/L 1 3 0 0c(转化) mol/L x 3x x/2 3 x/2

c(平衡) mol/L 1-x 3-3x x/2 3 x/2 （1分）0.5x/(1-x+3-3x+0.5x+1.5x)×100%=16.7％ （1分） x=0.80（2分）CO2的转化率为80%

3、①0．075 mol·L －1. min -1 ② 1

4、答案：有Ag 2CrO 4沉淀析出解析：混合后c(Ag +)=c()=2×10-3mol·L -1

则Q c =c 2(Ag +)·c()=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9＞9.9×10-12

即Q c ＞K sp ，所以有Ag 2CrO 4沉淀析出。

5、c(Ca 2+)=2.84×10-7 mol·L -1

6、4.2X107

8、 ( 2×147×20.39×10-4/0.7522)×100%

9、（3）

（3分）

10 a×b×2.5×126%