分析化学概论

第六章习题

一、填空题

1．用基准碳酸钠标定盐酸溶液时，一学生未将碳酸钠干燥完全，所得结果的浓度值将要偏大。

2．分析结果的准确度高时，其精密度一般高，而精密度高的数据，其准确度不一定高。

3．在滴定分析中标定盐酸溶液，常用的基准物质有无水碳酸钠和硼砂；标定NaOH常用的基准物质有草酸和邻苯二甲酸氢钾。

二、选择题

1．单次测定的标准偏差越大，表明一组测定的什么越低？（ B ）

A. 准确度

B. 精密度

C. 绝对误差

D. 平均值

2．标定盐酸时，硼砂的实际质量为0.4768 g，因失去部分结晶水，只称得

0.4758 g，将使盐酸的浓度（ A ）

A. 偏高

B. 偏低

C. 没有影响

3．在用硼砂标定盐酸溶液时，盐酸滴定速度较快，而滴定管读数过早，导致盐酸浓度（A ）

A. 偏高

B. 偏低

C. 没有影响

三、是非题

1．pH=12.02，其有效数字是一位。（×）2．若测定值的标准偏差越小，其准确度越高。（×）3．在各种滴定分析中，从开始到结束，必须不断地用力摇动被滴定溶液，才能使反应迅速进行。（×）

四、问答题

H C O2H O基准物质长期保存于干燥器中，用以标定NaOH溶液

1．若将

2242

的浓度时，结果偏高还是偏低？用该NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时，对测定结果有何影响？

H C O2H O基准物质长期保存于干燥器中，会失去结晶水，会使标

答：

2242

定的NaOH溶液的浓度偏低。用该NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时，测定结果偏大。

2．用基准物Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况对测定结果有何影响？

（1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl溶液来不及流下来，就读取滴定体积。

（2）在将HCl标准溶液倒入滴定管前，没有用HCl溶液润洗滴定管。

（3）锥形瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50 mL蒸馏水。

（4）滴定管旋塞漏出HCl溶液。

答：（1）测定结果偏大

（2）测定结果偏小

（3）测定结果无影响

（4）测定结果偏小

3．下列情况引起的误差是系统误差还是随机误差？

（1）使用有缺损的砝码。

（2）称量时试样吸收了空气中的水分。

（3）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准。

（4）重量法测定SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全。

（5）天平零点稍有变动。

（6）用含有杂质的基准物质来标定NaOH溶液。

答：（1）系统误差

（2）系统误差

（3）随机误差

（4）系统误差

（5）随机误差

（6）系统误差

五、计算题

1．计算下列结果：

（1）45.6782×0.0023×4500

（2）0.2000(32.56 1.34)321.12

3.0001000

?-?

?

（3）pH=0.05,求c（H+）。解：（1）4.8×102

（2）0.6683

（3）1 mol/L

2．欲配制0.10mol·L-1HCl和0.10 mol·L-1NaOH溶液各2 L，问需要浓盐酸（密度1.18 g/L，质量百分数为37%）和固体NaOH 各多少？

解：需要浓盐酸20 L，固体NaOH 8 g

化学分析

一、分类 1、分析化学按照分析原理的不同：化学分析方法（依赖化学反应进行分析的分析方法） 重量分析法、滴定分析法 仪器分析方法（除化学分析法外的一些分析方法，以物质的物理和物理化学性质为基础，测定时往往需要借助于一些比较特殊的仪器设备，习惯上把这类分析方法称为仪器分析法） 光学分析法、电化学分析法、色谱分析法 2、按照分析对象不同，分析化学可分为无机分析和有机分析；按照分析时所取的试样量的不同或被测组分在试样中的含量的不同，分析化学又可分为常量分析、半微量分析、微量分析、痕量分析等。 二、分析过程及分析结果的表示 1 分析的一般过程 1．取样（sampling） 合理的取样是分析结果是否准确可靠的基础。 2.预处理(pertreatmnt) 预处理包括试样的分解和预分离富集。 定量分析一般采用湿法分析，即将试样分解后制成溶液，然后进行测定。正确的分解方法应使试样分解完全；分解过程中待测组分不应损失；应尽量避免引入干扰组分。分解试样的方法很多，主要有溶解法和熔融法，操作时可根据试样的性质和分析的要求选用适当的分解方法。 在定量分析中，当试样组成比较简单时，将它处理成溶液后，便可直接进行测定。但在实际工作中，常遇到组成比较复杂的试样，测定时各组分之间往往发生相互干扰，这不仅影响分析结果的准确性，有时甚至无法进行测定。因此，必须选择适当的方法来消除其干扰。控制分析条件或采用适当的掩蔽剂是消除干扰简单而有效的方法，但并非任何干扰都能消除。在许多情况下，需要选用适当的分离方法使待测组分与其他干扰组分分离。 有时，试样中待测组分含量极微，而测定方法的灵敏度不够，这时必须先将待测组分进行富集，然后进行测定。 在分析化学中，常用的分离（separation）和富集（preconcentration）方法有沉淀分离、液-液萃取分离、离子交换分离、色谱分离、蒸馏和挥发分离、超滤、浮选吸附等。 如何选用分离方法？有一定的经验性和灵活性。要在工作经验积累和宽厚的知识基础上，综合考虑以下因素：①测定的目的是定性还是定量？是成分分析还是结构分析？是全分析还是主成分分析？②样品的数量、来源难易及某些组分的大致含量。大批样品中痕量成分的分离，首先要进行萃取、吸附等富集方法，再行分离。③分离后得到产品的数量、纯化是

武汉大学习题解答-第1章 分析化学概论

第1章 分析化学概论 第一章 思考题解答 p20-23 4. 答：选择邻苯二甲酸氢钾好些，因为他的式量大，称量误差小。例如标定0.2mol/L 的NaOH, 假设消耗30ml, 则需邻苯二甲酸氢钾1.2g, 需H 2C 2O 4.2H 2O 0.4g, 称量误差分别为±0.0002/1.2=0.017(%); ±0.0002/0.4=0.05(%） 5. 用硼砂较好，道理同4题。 6. 计算公式为 C HCl = m(Na 2CO 3)/M/V(HCl) a. 偏低，因为V(HCl)偏大，所以C HCl 偏低 b. 偏低，因为m(Na 2CO 3)偏低，所以C HCl 偏低 c. 偏低，因为没有荡洗，使C HCl 偏低 d. 无影响 e. 两种情况：（1）在零点以上，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为21ml, 以20计算，使C HCl 偏高；（2）在零点以下，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为18ml, 以20计算，使C HCl 偏低； f. 漏液，读数为V(HCl) =20ml, 而实际值为15ml, 以20计算，使C HCl 偏低 g. m(Na 2CO 3) 撒落，m(Na 2CO 3)读数为0.1235g, 实际为0.1230g, 但是以0.1235g 计算，使C HCl 偏高 h.有影响，但不能确定是偏高或是偏低。 计算题解答 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480) mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V m L =

《分析化学概论》习题答案

6-1：分析化学的方法有哪些？分类依据是什么？ 答：根据不同的分类依据，分析化学的方法可以按照如下表格所示进行分类： 6-2：定量分析的一般程序是什么？ 答：定量分析的一般程序是：试样的采集、制备、预处理、测定和分析结果的计算。 6-3：下列情况引起的误差属于哪种类型的误差？若为系统误差，如何减免或消除？ 1. 天平盘被腐蚀 答：天平盘被腐蚀会造成系统误差，应该更换合格的托盘。 2.天平零点有微小波动

答：天平零点有微小波动会造成随机误差。 3.读数时，发现微分标尺有些漂移 答：系统误差。在测量读数前记下一次零点值，测量读数后再记一次零点值，取两次零点值的平均来修正测量值。 4.试剂中含有微量杂质干扰主反应 答：系统误差，可以根据具体情况通过对照试验或者空白试验进行校正。 5.滴定过程中，滴定剂不慎滴在外面 答：过失误差。 6.滴定管刻度均匀性差 答：系统误差，调换合格的滴定管。 7.待测试液未充分混匀 答：过失误差。 6-4：测某铵盐中氮的质量分数6次测定结果分别为21.32%，21.60%，21.28%，21.70%，21.30%，21.56%。试计算平均值，平均偏差，相对平均偏差，极差，标准偏差和相对标准偏差。 ()1 n d S 0.42% 21.28)%(21.70x x R 0.74%0.7456%21.46%0.16%x d d 0.16% )%21.4621.5621.4621.30 21.4621.7021.4621.2821.4621.6021.4621.32(61n d d 21.46% %21.5621.3021.7021.2821.6021.326 1n x x 解：2 22222n 1i 2i min max r n 1i i n 1i i -==-=-=?====-+-+-+-+-+-= ==+++++==∑∑∑===

3-化学分析导论习题

第三章化学分析导论习题 练习题： 1．NaOH标准溶液适合采用配制，而K2Cr2O7标准溶液适合采用法配制。 2．Al3+与EDTA的配位反应由于; 测定固体CaCO3时存在 问题；在酸性溶液中，AgNO3滴定Cl－时存在问题，不能采用直接滴定的方式，可采用回滴定进行。 3．滴定分析中，指示剂变色时，称为_______________。 4．下列说法正确的是：（） A 滴定管的初读数必须是“0.00” B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比 C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大 5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（） A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 6．下列操作中错误的是（） A 用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释 B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流 D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中 7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是（）

A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡 B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次 C 滴定管洗净后，未用EDTA 标准溶液荡洗 D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是______________。 10．现需配制0.20mol/LHCl 溶液，量取盐酸应选___________作量器最为合适。 11．化学试剂按照规格通常分为___ ____ _____ _____等四个等级，分别用符号 ______、______、_____、_________表示。 12．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 13．化学计量点和终点有什么区别？ 14．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H 2SO 4,KOH, KMnO 4, K 2Cr 2O 7, KIO 3, Na 2S 2O 3·5H 2O 15．标定NaOH 溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH 的浓度有何 影响？ 16．用吸收了CO 2的NaOH 溶液滴定H 3PO 4至第一化学计量点和第二化学计量点， 对结果有何影响？ 17．能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定NaAc 的含量？ 18. 什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。 19. 计算0.01135 mol ?L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。 20. 称取含Fe (M=55.85)试样0.4000 克，溶解后将其中的 Fe 3+ 还原为 Fe 2+ , 然后 用浓度为 0.02000 mol·L -1的 K 2Cr 2O 7 标准溶液滴定，用去 25.00 ml 。求Fe 2O 3 (M r =159.7)的质量分数。 21. 已知高锰酸钾溶液浓度为1/005005.043-?=mL g T K M nO C aC O ,求此高锰酸钾溶液的浓 度及它对铁的滴定度。 22. 计算pH=3.0和6.0时HOAc -和OAc - 的分布系数。 23. 计算pH=4.0时，0.050mol·L -1酒石酸（H 2A ）溶液中酒石酸根的浓度[A 2-]。 24. 写出下列物质水溶液的质子条件式 (1)NH 4Cl (2)Na 2CO 3 (3)NH 4H 2PO 4 (4)NaAc+H 3BO 3 (5)NH 3+NH 4Cl (6)NH 3+NaOH

第1章分析化学概论自测题

第一章概论 一、选择题 1、某一试样,被测组分质量分数为0.5﹪,对此试样进行的分析属于 A、常量成分分析 B、微量成分分析 C、痕量成分分析 D、超微量分析 2、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（） A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化 C、滴定剂与被测物必须是1：1反应 D、滴定剂必须是基准物 3、常量分析的试样用量为（） A、＞1.0g B、1.0～10g C、＞0.1g D、＜0.1g 4、下列标准溶液可用直接法配制的有（） A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O7 5、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（） A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 6、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（） A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法 7、化学分析法适合于测定( ) A．高含量组分B．微量组分C．产品的纯度D．产品中的杂质 8、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。[M(CaO)=56.08] ( ) A．60.8mL B．182.4mL C．l21.6mL D．243.2mL 9、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列哪些条件? ( ) A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下 B、较小的摩尔质量 C、物质的组成与化学式相符 D、稳定. 10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( ) A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点 11、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( ) （Ca的摩尔质量为40.08g/mol） A、1.0 B、0.10 C、0.010 D、1.0×10-3 12、某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( ) A、0.15 B、1.5 C、5.0 D、15.0

定量化学分析教学大纲.doc

定量化学分析实验教学大纲 一、实践教学目的： 在培养学生掌握实验的基本理论知识和基本操作技能的同时，努力培养学生的创新意识与创新能力 二、实践教学任务： 分析实验是化学类专业高职牛的主要基础课之一，它既是…门独立的课程又需要与分析化学理论课密切配合。 1、学习、掌握定量化学分析实验的基本知识、基本操作、基本技能、典型的分析方法和实验数据处理方法。 2、确立“量”的概念、“误差”和“偏差”的概念及“有效数字” 的概念，了解并能掌握影响分析结果的主要因素和关键环节，合理地选择实验条件和实验仪器，确保定量结果的可靠性。 3、加深对有关理论的理解并能灵活运用所学理论知识和实验知识指导实验设计及操作，提高分析解决实际问题的独立工作能力及统筹思维能力，培养创新意识和探究欲望。 4、培养严谨的科学作风和良好的实验素养。 三、实践教学能力培养耍求： 本课按照从易到难、循序渐进的原则安排实验教学进度，从基本操作练习入手，逐渐提高要求和加大训练力度。大致通过以下三个环节完成本课的任务：基本操作练习-一典型的定量分析实验一-设计实验和综合实验。通过随堂实验和集中实习两个方式来实现，其中随堂实验主要是基本操作和定量分析试验，集中实习主要是设计实验和综合性实验。

1、从实验获得感性认识，深入理解和应用《定量化学分析》等理论课屮的概念、理论，并能灵活运用所学理论知识指导实验。 2、规范地掌握定量化学分析实验的基本操作与基本技能，包括：玻璃仪器的清洗，简单玻璃仪器的制作，加热和冷却方法，典型无机与有机化合物的分离、纯化方法，半微量实验操作方法，滴定分析法（含酸碱、配位、氧化还原及沉淀滴定）与重量分析法等。 3、具有仔细观察进而分析判断实验现象的能力，能正确诚实记录实验现象与结果；处理实验结果时具有逻辑推理、得出结论的能力；在分析实验结果的基础上，能正确地运用化学语言进行科学表达，独立撰写实验报告；具有解决实际化学问题的实验思维能力和动手能力。 4、能根据实验需要，通过查阅手册、工具书及其它信息源获取必要信息，能独立、正确地设计实验（包括选择实验方法、实验条件、仪器和试剂、产品质量鉴定等），独立撰写设计方案，具有-淀的创新意识与创新能力。 5、具有实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神、勇于开拓的创新意识等科学品德和科学精神。 6、耍求课前进行预习，弄懂实验目的与原理，熟悉实验内容与步骤, 写出预习报告。 四、实践教学技能培养耍求： 1、玻璃量器及常用器皿的洗涤方法。 2、玻璃量器的校准。 3＞精确称量（直接称量、递减称量、指定质量称量）。 4、常量分析屮各类标准溶液的配制与标定。

(完整版)分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)

分析化学习题及答案（第四版） 第一章：定量分析化学概论 5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？ 解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样 测定的相对误差= = 即0.1% = Fe2O3 2Fe , nFe O = nFe Fe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe= 代入 0.1%= 0.001= Fe O =0.043=4.3% 6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g. 解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。则 0.2000=x+ ∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996 E=x-T ∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%） 相对误差： 100%=0.22% 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克 S -- SO42---BaSO4 32.066 233.39 x 5% m BaSO 天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取) 相对误差= 0.1%= ∴ x= = =0.6g 8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2O HCL的相对误差应等于NaOH的相对误差 所以 = ∴x=0.1017

分析化学答案

第1章分析化学概论 1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn 2+溶液的浓度。 解：213 0.325065.39 0.0198825010 Zn c mol L +--= =?g 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V mL = 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用 22422H C O H O ?做基准物质，又应称取多少克？ 解： 844:1:1NaOH KHC H O n n = 1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??= 2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M mol L L g mol g ===??= 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 22422:2:1 NaOH H C O H O n n ?=

1111 2 1 0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g == =???= 2221 2 1 0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===???= 应称取22422H C O H O ?0.3~0.4g 6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收， 全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。 解： 2242S SO H SO KOH ::: 100%1 0.108/0.028232.066/2100% 0.47110.3%nM w m mol L L g mol g = ????=?= 8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。 解： 32CaCO HCl : NaOH HCl :

6第六章分析化学概论_河北农大

第六章分析化学概论章节测试题 一、选择题（30分） 1．定量分析工作要求测定结果的误差。 A. 等于零 B. 没有要求 C. 略大于允许误差 D. 在允许误差范围之内 2．可减小分析测定的随机误差的方法是。 A. 提纯试剂 B. 进行空白实验 C. 进行回收实验 D. 增加平行测定的次数 3．下列情况可产生系统误差的是。 A. 试样未混匀 B. 砝码未经校正 C. 砝码读错 D. 滴定管渗液滴 4．下列各式中，有效数字位数正确的是。 A. c (H+) =3.24×10-2（3位） B. pH=3.24（3位） C. 0.420 （4位） D. 0.80g（3位） 5．以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定6．以下试剂能作为基准物质的是。 A. 100～110℃干燥的Na2CO3 B. 优级纯的KOH C. 100～110℃干燥的K2Cr2O7 D. 优级纯的Na2B4O7?5H2O 7．以风化的Na2B4O7?n H2O标定HCl，则HCl的浓度将。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定8．下列不属于系统误差的是。 A. 被称量的试样含有微量干扰物质 B. 蒸馏水含有微量杂质 C. 使用的容量瓶未经校正 D. 滴定管在使用前未排气泡9．下列有关置信区间的定义正确的是。 A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率 B. 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围 C. 真值落在某一可靠区间的概率 D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围

10．下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。 A. 在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小 B. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 C. 平均值的数值越大，置信区间越宽 D. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区 间越小 11．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为。 A.化学计量点 B.突跃范围 C.滴定终点 D.滴定误差 12．某溶液pOH为0.076，其c(OH-)为。 A. 0.8 mol·L-1 B. 0.84 mol·L-1 C. 0.839 mol·L-1 D. 0.8394 mol·L-1 13．关于随机误差，叙述正确的是。 A. 正、负误差出现的概率不相等 B. 数值随机可变 C. 正误差出现的概率大于负误差出现的概率 D. 数值固定不变14．下列情况中，使分析结果产生正误差的是。 A. 以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠 B. 某试样称量时吸潮了 C. 以失去部分结晶水的硼砂为基准物质，标定HCl溶液的浓度 D. 以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快 15．下述情况中，使分析结果产生负误差的是。 A. 以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液的浓度，用甲基红为指示剂 B. 以失去部分结晶水的草酸为基准物质，标定NaOH溶液的浓度 C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了 D. 滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管读数 二、.填空题（30分） 1．确定下面数值有效数字的位数 （1）20.30% （2）lg Kθ=5.310 （3）pOH=5.20 （4）40000 （5）0.01030 （6）8.310×105

分析化学概论

第六章习题 一、填空题 1．用基准碳酸钠标定盐酸溶液时，一学生未将碳酸钠干燥完全，所得结果的浓度值将要偏大。 2．分析结果的准确度高时，其精密度一般高，而精密度高的数据，其准确度不一定高。 3．在滴定分析中标定盐酸溶液，常用的基准物质有无水碳酸钠和硼砂；标定NaOH常用的基准物质有草酸和邻苯二甲酸氢钾。 二、选择题 1．单次测定的标准偏差越大，表明一组测定的什么越低？（ B ） A. 准确度 B. 精密度 C. 绝对误差 D. 平均值 2．标定盐酸时，硼砂的实际质量为0.4768 g，因失去部分结晶水，只称得 0.4758 g，将使盐酸的浓度（ A ） A. 偏高 B. 偏低 C. 没有影响 3．在用硼砂标定盐酸溶液时，盐酸滴定速度较快，而滴定管读数过早，导致盐酸浓度（A ） A. 偏高 B. 偏低 C. 没有影响 三、是非题 1．pH=12.02，其有效数字是一位。（×）2．若测定值的标准偏差越小，其准确度越高。（×）3．在各种滴定分析中，从开始到结束，必须不断地用力摇动被滴定溶液，才能使反应迅速进行。（×） 四、问答题 H C O2H O基准物质长期保存于干燥器中，用以标定NaOH溶液 1．若将 2242 的浓度时，结果偏高还是偏低？用该NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时，对测定结果有何影响？ H C O2H O基准物质长期保存于干燥器中，会失去结晶水，会使标 答： 2242 定的NaOH溶液的浓度偏低。用该NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时，测定结果偏大。

2．用基准物Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况对测定结果有何影响？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl溶液来不及流下来，就读取滴定体积。 （2）在将HCl标准溶液倒入滴定管前，没有用HCl溶液润洗滴定管。 （3）锥形瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50 mL蒸馏水。 （4）滴定管旋塞漏出HCl溶液。 答：（1）测定结果偏大 （2）测定结果偏小 （3）测定结果无影响 （4）测定结果偏小 3．下列情况引起的误差是系统误差还是随机误差？ （1）使用有缺损的砝码。 （2）称量时试样吸收了空气中的水分。 （3）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准。 （4）重量法测定SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全。 （5）天平零点稍有变动。 （6）用含有杂质的基准物质来标定NaOH溶液。 答：（1）系统误差 （2）系统误差 （3）随机误差 （4）系统误差 （5）随机误差 （6）系统误差 五、计算题 1．计算下列结果： （1）45.6782×0.0023×4500 （2）0.2000(32.56 1.34)321.12 3.0001000 ?-? ? （3）pH=0.05,求c（H+）。解：（1）4.8×102

定量化学分析实验09

定量化学分析实验09 C09 一、实验目的 1. 学习阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定方法。 2. 学习利用滴定法分析药品。 二、实验原理 阿司匹林曾经是国内外广泛使用的解热镇痛药，它的主要成分是乙酰水杨酸。乙酰 水杨酸是有机弱酸（Ka=1×10－３），结构式为，摩尔质量为180.16g/mol，微溶于水，易溶于乙醇。在强碱性溶液中溶解并分解为水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸盐，反应式如下： 由于药片中一般都添加一定量的赋形剂如硬脂酸镁、淀粉等不溶物，不宜直接滴定，可采用反滴定法进行测定。将药片研磨成粉状后加入过量的NaOH标准溶液，加热一段时间使乙酰基水解完全，再用HCl标准溶液回滴过量的NaOH，滴定至溶液由红色变为接近无色即为终点。在这一滴定反应中，1mol乙酰水杨酸消耗2mol NaOH。 三、主要仪器和试剂

1.仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，100mL烧杯，250 00mL容量瓶，表面皿，电炉，研钵。 2. 试剂： (1)1mol·L-1NaOH溶液。(2)0.1mol·L-1HCl溶液。(3)酚酞指示剂（2g·L-1乙醇溶液）。 (4)邻苯二甲酸氢钾KHC８H４O４基准试剂。(5)无水Na２CO３基准试剂。(6)硼砂Na２B４O７·10H 。(7)阿司匹林药片 ２O基准试剂 四、实验步骤 1．0.1 mol·L-1HCl的标定 （1）以无水Na2CO3基准物质标定 用差减法准确称取0.15～0.2g无水Na２CO３，置于250mL锥形瓶中，加入20～30mL蒸馏水使之溶解后，滴加甲基橙指示剂1～2滴，用待标定的HCl溶液滴定，溶液由黄色变为橙色即为终点。根据所消耗的HCl的体积，计算HCl溶液的浓度c HCl。平行测定5～7份，各次相对偏差应在±0.2%以内。 （2）以硼砂Na２B４O７·10H２O为基准物质标定 用差减法准确称取0.4～0.6g硼砂，置于250mL锥形瓶中，加水50mL使之溶解后，滴加2滴甲基红指示剂，用0.1mol·L－１HCl溶液滴定溶液至黄色恰好变为浅红色，即为终点。计算HCl溶液的浓度c HCl。平行测定5～7份，各次相对偏差应在±0.2%以内。 2．药片中乙酰水杨酸含量的测定 将阿司匹林药片研成粉末后，准确称取约0.6g左右药粉，于干燥100mL烧杯中，用移液管准确加入25.00mL 1mol·L－１NaOH标准溶液后，用量筒加水30ml,盖上表面皿，轻摇几下，水浴加热15min，迅速用流水冷却，将烧杯中的溶液定量转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。 准确移取上述试液10.00mL于250mL锥形瓶中，加水20～30ml，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.1mol·L－１HCl标准溶液滴至红色刚刚消失即为终点。根据所消耗的HCl溶液的体积计算药片中乙酰水杨酸的质量分数及每片药剂中乙酰水杨酸的质量（g/片）。 3．NaOH标准溶液与HCl标准溶液体积比的测定 用移液管准确移取25.00mL 1mol·L－１NaOH溶液于100mL烧杯中，在与测定药粉相同的实验条件下进行加热，冷却后,定量转移至100mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。在250mL锥形瓶中加入10.00mL上NaOH溶液，加水20～30mL，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.1 mol·L－１HCl 标准溶液滴定,至红色刚刚消失即为终点，平行测定2～3份，计算 V NaOH/V HCl值。

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A.化学计量点 B.滴定分析 6. 滴定分析中存在终点误差的原因是（） A.指示剂不在化学计量点时变色 C.滴定管最后估读不准 7. 基准物质是指 ______________________ 8. 基准物质必须具备哪些条件？ 9. 基准物质H 2C 2O 4?2H 2O 保存方法是 10. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标 定的盐酸溶液浓度结果的影响是 A.偏高 B.偏低 11. 常用于标定盐酸的基准物质是（A.邻苯二甲酸氢钾 B. C.滴定误差 D.滴定终点 B.有副反应发生 D.反应速度过慢 （） c .无影响 ）硼砂 D.不能确定 C.二水合草酸 D.草酸钠 标定NaOH 通常使用的基准物质是（） A. HC1 B.邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂 下列物质中，可以直接用来标定k 溶液的物质是（） A. A S 2O 3 B.硼砂 C.邻苯二甲酸氢钾 标定KMnO 4溶液浓度时，应使用的基准物质是（） A. Na?CO3 B. NazSzOg C. NazC^Oq 15. 标准溶液是 的溶液，可用 行滴定时，终点和化学计量点不一致引起 0以下标准溶液 可以用直接法配制的是（） 12. 13. 14. D.硝酸银 D.淀粉KI D. K^Cr^Oz 直接配制。用 此标准溶液进 分析化学练习题 第1章概论 1. 化学分析法通常适用于测定 含量的组分。 2. 常量组分分析时，试样质量一般为（） A. > 10.0g B. >1.0g C ? > 0.1g D. > 0.01g 3. 适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是： （1） 反应具有 , （2） 反应完全程度大于 , （3） 反应速度 和 o 4. 名词解释：基准物质标准溶液滴定度返滴定法 5. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计景点的到达，在指示剂变色时停 止滴定。这一点称为 （） A. KMnO 4 B. NaOH C. As 2O 3 D. FeSO 4 17. NaOH 标准溶液不能采用直接法配制的主要原因是 o 18. 简述定量分析的一般步骤。 19. 物质的量n 与质量m 的关系为,式中M 为物质的。 20. 标定O.lmoLlJNaOH 浓度，要使滴定的体积在20?30mL ,应称取邻苯二甲酸氢钾的 质量 为 。 （KHC 8H 4O 4 的 Mr =204.22）

定量分析化学概论

第一章 定量分析化学概论 一、大纲要求及考点提示 大纲内容与要求：了解滴定分析方法的分类与滴定反应的条件，定量分析过程。理解分析化学中的基准物质及其必须具备的条件。掌握标准溶液的配制和标定，以及标准溶液浓度的几种常用的表示方法。滴定分析结果的计算及表示。 知识点：滴定分析概述，基准物质，标准溶液，滴定分析结果的计算。 二、主要概念、重要定理与公式 （一）概述 1.定量分析过程 (1)取样； (2)试样分解和分析试液的制备； (3)分离及测定； (4)分析结果的计算及评价。 2.分析试样的制备及分解 (1)分析试样的采集与制备：首先根据矿石的堆放情况及颗粒的大小来选取合适的样点及采 集量，将采集到的试样经过多次破碎、过筛、混匀、缩分后才能得到符合分析要求的试样。 (2)试样的分解：在试样分解过程中要防止待测组分的损失，同时还要避免引入干扰测定的 杂质。常用的分解方法有溶解法和熔融法。有机试样的分解通常采用干式灰化法和湿式消化法。 3.定量分析结果的表示 (1)待测组分的化学表示形式。 (2)待测组分含量的表示方法。 1)固体试样：通常以质量分数表示。 2)液体试样：通常以物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数、摩尔分数、质 量浓度来表示。 3)气体试样：通常以体积分数表示。 （二）分析化学中的误差 1.真值，平均值，中位数 2.准确值和精密度 分析结果和真实值之间的差值称为误差。误差越小，分析结果的准确度越高。 在同一条件下平行测定的几次分析结果数值比较接近，表示分析结果的精密度高。 3.准确值和精密度之间的关系 4.误差和偏差 测定结果与真值之间的差值称为误差 偏差表示测定结果与平均结果之间的差值 平均偏差 相对平均偏差

定量化学分析实验室基础知识

定量化学分析实验室基础知识 如何稀释浓硫酸 将硫酸在不断搅拌的情况下将沿着烧杯壁缓缓注入到水中，当注入过程中温度升高的时候应该给予降温在继续加入。如果要将浓度很高的酸和碱中和的是必须将其全部稀释后再将其中和。在使用中如果遇到具有腐蚀性的药物必须在通风橱中进行例如浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓高氯酸、浓氨水、二氧化硫、氰化氢、硫化氢、溴、氨等 四类常见的灭火器 二氧化碳灭火器；只能采用与酸类、电器、油类物质的灭火，而不能采用与扑救钠、钾、镁、铝因为他们会与二氧化碳作用。 泡沫灭火器；适用于有机溶剂、油类不能适用于电器扑火 干粉灭火器；适用于油类，有机物、遇水燃烧的物质 1211灭火器；适用于文件档案、油类、有机溶剂、精密仪器等 2）实验室灭火注意事项 当该物质能与水发生反应的时候，就不能采用水灭火例如钠、电石、浓硫酸、五氧化二磷等但是可以采用少量的沙覆盖。 当该物质比水轻或是不溶于水例如石油烃类和苯类芳香族化合物失火的时候就不能才有水来扑灭。 当该物质溶于水或是稍溶于水，例如醇类、醚类、脂类酮类等 而却如果该物质数量并不是太多就可以采用雾状水、化学泡沫、皂化泡沫等。 当该物质不溶于水、密度大于水，就能采用水来灭火。但是禁止使用

四氯化碳来灭火。 实验室意外事故的一般处理 酸腐蚀伤；立即采用大量的水冲洗，然后在采用2%的碳酸氢钠或是稀释的氨水冲洗，最后在采用水来洗 碱腐蚀；先采用大量的水冲洗，在采用约0.3m/l的醋酸溶液最后再用水洗。当碱溶液渐入眼中，就采用2%的硼酸洗，在采用清水冲洗。当不慎吸入氯气、氯化氢、溴蒸汽时，可以采用少量的酒精和乙醚的混合蒸汽使之溶解。如果不慎吸入硫化氢气体而感到不适，就必须立即到室外呼吸新鲜空气。 第二节实验室用水 1，水的级别和用途 一级水；基本上不含有溶解、胶态离子以及有机物。例如高效液相色谱分析水。制备；采用两次石英设备蒸馏或离子交换混合处理后，在0.2nm微子滤膜制备 二级水；可含有微量的无机、有机、胶态杂志。用于无机痕量分析。制备；多次蒸馏或是离子交换制备。 三级水；普通用水。制备多采用蒸馏制备或是离子交换制备。 ,2，蒸馏法制备纯水 制备中不能除去易溶于水的气体，但是能除去飞蒸发的杂质，由于蒸馏一次而得到的蒸馏水中任含有微量的杂质，只能由于定量分析或是一般工业分析。

(完整版)定量分析化学习题汇总

第一章定量分析概论 习题一 1.将下列数据修约为两位有效数字 3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK a=3.664 解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.66 2.根据有效数字运算规则计算下列结果： （1）2.776+36.5789－0.2397+6.34 （2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27) （3）50.00×（27.80－24.39）×0.1167 1.3245 解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.1 3. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是3 4.25%、34.35%、34.22%、34.18%、 34.29%、34.40%，计算 （1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准 偏差。 （2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034% （2）－0.05%；；－0.15%

4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、 48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置 信区间。 解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）% 置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）% 置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）% 14.用某法分析汽车尾气中SO2含量（%），得到下列结果： 4.88，4.92，4.90， 4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。 （1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？ （2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？ 解：（1）无 （2）4.71、4.99应舍去 第二章滴定分析 习题二 1.市售盐酸的密度为 1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制 500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（ 4.15mL） 2.已知海水的平均密度为 1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海 水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。取海水 2.50mL，以蒸馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中Mg2+的质量浓度。（0.04888mol、 0.04888mol/L、0.01173 g/L） 3.有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多 少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）

定量化学分析习题-15页精选文档

定量分析化学习题（1） 一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？ 1. 50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 25 mL 0.1mol/L NaOH 2. 50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 50 mL 0.1mol/L NaOH 3. 50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 75 mL 0.1mol/L NaOH 二、用0.050 mol/L NaOH 溶液滴定0.050mol/L HCl 和0.100mol/L NH 4Cl 的混合溶液中的HCl 。问： 1．化学计量点时的pH=？ 2. 加入99.9% NaOH 时的pH=? 3．加入100.1% NaOH 时的pH=？ 4. 选用什么指示剂？ 5. pH=4.0时，终点误差为多少？ 6. 如何测定混合溶液中的NH 4Cl ？ 三、某试液含有Na 3PO 4和NaOH （二者均为常量），请用酸碱滴定 法设计一分析方案，测定Na 3PO 4和NaOH 的分别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计算公式，组分含量以g/L 表示。已知H 3PO 4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13。 四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬 黑T 指示剂的 干扰离子。 五、用络合滴定法拟定分析方案 1．测定Mg-EDTA 溶液中二者的各自含量； 2．测定Mg 2+和Zn 2+混合液中二者的各自含量（要求只用一份溶液） 六、在 Al 3+、Zn 2+、Mg 2+共存的酸性容液中，请指出下列测定Mg 2+

的分析步骤中错误之处（简述理由），并改正之。 移取25.00 mL 试液于三角锥瓶中，加入10% KCN 溶液1mL ，以NaOH 调节溶液的pH=10.0，加入1：3三乙醇胺15mL ，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA 标准溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。 七、于 0．100 mol/L Fe 3+和0．250 mol/L HCl 混合溶液中。通入H 2S 气体 使之达到平衡， 求此时溶液中Fe 3+的量浓度。 已知饱和H 2S 溶液的浓度为0．1000 mol/L ，条件电位 ΦS/H2S 0‘=0．141V ；ΦFe （Ⅲ）/Fe （Ⅱ） 0‘=0．71V 。 八、已知CaCO 3沉淀在水中的主要离解平衡为： CaCO 3↓ + H 2O = Ca 2+ + HCO 3— + OH — 试计算CaCO 3在水中的溶解度。已知CaCO 3的Ksp=2.9×10-9；H 2CO 3的K a1=4.3×10-7, K a2=5.6×10-11。 九、采用钽试剂萃取光度法测定钒，100 mL 试液中含钒40μg ，用10 mL 钽试剂-氯仿溶液萃取，萃取率为90%，用1 cm 比色皿，在530 nm 波长处测得萃取液的吸光度为0.384, 求分配比和摩尔吸光系数（已知Mr （V ）=50.94）。 定量分析化学习题（2） 1．某试样中 MgO 的质量分数约为30%，以重量法测定其含量时，Fe 3+产生 共沉淀，设试液中Fe 3+有1%进入沉淀，若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O 3允许的最高质量分数为多少？[Ar （Fe ）=55.85；Mr （Fe 2O 3）159.7] 2．某 KMnO 4 溶液在酸性介质中对Fe 2+ 的滴定度T KMnO4/Fe =0.02792 g ·mL -1， 而

分析化学章节测试练习题第一章定量分析化学概论一.选择题1.试样

分析化学章节测试练习题 第一章 定量分析化学概论 ．选择题 1. 试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 --- -------------- ( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分 析 2. 试液体积在 1 ~ 10 mL 的分析称为 ------------------------------------------------ ------------- ( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 2 平的称量误差为 ±0.1mg ， 分析结果的有效数字应取 ------ ( ) (A) 一位 (B) 两位 (C) 三位 (D) 四位 4. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是 -------- ( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大 ,终点误差大 (C)造成试样与标液的浪费 (D) (A) 、 (C)兼有之 5. 已知某溶液的 pH 值为 0.070 ，其氢离子浓度的正确值为 ------- ( ) 6. 下列说法中正确的是 -------- ( ) (C) 摩尔是一系统的物质的量， 该系统中所包含的基本单元数与 0.012 千克碳 -12 的原子 数目相等 (D) １摩尔等于 6.023 ×1023个基本单元 7. 已知T H 2SO 4/NaOH 0.0100g / mL , 则c NaOH 应为多少 mol/L ------ ( ) (A)0.1020 (Ｂ)0.2039 (Ｃ)0.0200 (Ｄ) 0.0100 8. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是 ------- ( ) 3. 以加热驱除水分法测定 CaSO 4 1 H 2 O 中结晶水的含量时，称取试样 0.2000 g ，已知天 (A) 0.8 mol/L (B) 0.851 mol/L (C) 0.85 mol/L (D) 0.8511 mol/L (A) 物质的量的单位是摩尔 (B) 摩尔就是摩尔质量