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高中第一学段化学必修模块1试题

高中第一学段化学必修模块1试题

北京大学附属中学卢明

考生须知:

1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分,共四大题100分,考试时间90分钟。

2.第Ⅰ卷包括一道大题,共3页。第Ⅱ卷包括三道大题,共3页,附加题1页。答题前要认真审题,看清题目要求,按要求认真作答。

3.第Ⅰ卷各题均需按规定要求在“机读答题卡”上作答,题号要对应,填涂要规范。

相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu: 64 Zn:65 Ag: 108 Ba:137

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )。

A.化学不再是纯实验科学

B.化学不再需要实验

C.未来化学的方向还是经验化

D.化学不做实验,就什么都不知道

2.根据中央气象台报道,近年每到秋末冬初季节,北京市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的()。

A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

3.“环境保护,以人为本”。新调整的北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是()。

A. CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入颗粒物

C. CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物

4.从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述正确的是()。

A.用铝锅炒菜比用铁锅好 B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

C.用食醋可除去水壶中的水垢 D.食用“加碘”食盐不利于健康

5.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是()。

高中第一学段化学必修模块1试题

A.剧毒品6

B. 遇湿易燃品4

C. 易燃液体3

D.氧化剂5

6.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是()。

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.浓硫酸遇水发热爆炸

C.铁与水(常温下)产生的氧化物爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸

7.对下列物质进行的分类正确的是()。

A.纯碱、烧碱均属于碱

B.CuSO4·5H2O属于纯净物

C.凡能电离出H+的化合物均属于酸

D.盐类物质一定含有金属阳离子

8.下列过程涉及化学变化的是()。

A.氨气通入水中能得NH3·H2O B.四氯化碳萃取碘水中的碘

C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质D.蒸馏法将海水淡化为饮用水

9.下列实验操作中错误的是()。

A.用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热

10.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()。

A.1 mol N2所含有的原子数为N A

B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为N A

C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为N A

D.500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A

11.下列四个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是()。A.Na2O2、H2O B.NO2、H2O C.Cl2、H2O D.SO3 、H2O

12.下列反应不属于氧化还原反应的是()。

A. 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

B. Cl2 +2OH- = Cl-+ClO-+H2O

C. Ca(OH)2+SO2= CaSO3 + H2O

D. Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O

13.下列离子方程式中,不正确的是()。

A.氯化钠溶液与硝酸溶液银反应 Ag+ + Cl-=AgCl↓

B.三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 OH- +NH4+ NH3↑+ H2O

14.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是()。

A.铜 B.钢 C.金刚石 D.四氧化三铁15.每做一次焰色反应实验,都要用一种试剂洗净铂丝,这种试剂是()。A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.盐酸

16.既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是()。

A.NaHCO3B.Al2O3 C.Al D.Al(OH)3 17.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是()。

A.氢氟酸 B.硫酸 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液

18.为了防止吸入氯气中毒,可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,这种物质可以是()。

A.NaOH B.NH3C.Na2CO3D.NaCl

19.下列说法错误的是()。

A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定会放出热量

C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定是氧化还原反应

20. “84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是()。

A.NaClO B.NaOH C.KMnO4 D.Na2O2

21.只能用排空气法收集的气体有()。

A.NO B.NO2 C.H2D.CO

22.下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()。

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①②③

A.只有③B.只有④C.①②D.①②④23.某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl-,则SO42-为()。A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol

24.3Cu+ 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是()

A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B.每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移

C.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原8 mol的HNO3

D.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原2 mol的HNO3

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二、 ( 本题包括3小题,共22分)

25.(4分)实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。

A、100 mL烧杯

B、500 mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100 mL容量瓶

E、漏斗

F 、胶头滴管

G 、试管

H 、托盘天平

I 、 药匙

J 、200 mL 试剂瓶

(1)需称量_________ g 烧碱,应放在___________中(填写代号)称量、溶解。

(2)完成此配制实验,不需要用的仪器(填写代号)___________________

(3)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后是用__________(填写代号)加入少量水,至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。

26.(10分)(1)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答:

①生成的黑色(单质)物质

是 (填化学式)。

②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是___________ (填化学式),这种黑色物质继续与浓硫酸作用,产生两种气体的化学方程式为________________________________________

③据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有 (填序号)。

A .酸性

B .吸水性

C .脱水性

D .强氧化性 ④将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液,可以看到品红溶液_________ 说明这种气体具有_____________________性;将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式________________________________

27.(5分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO 3的受热分解实验。请回答:

(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象

是 。

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(2)实验结束时的正确操作是 (填字母);

A . 先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯

B . 先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出

否则会引

起 。

(3)NaHCO 3受热分解的化学方程式: 。

三、 (本题包括3小题,共20分)

28.(5分)钠和铝是两种重要的金属。请回答:

(1)钠元素的金属性比铝的_________(填“强”或“弱”);常温下,可用_________(填“钠”或“铝”)制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式

为 ;可观察到的实验现象是_________(填字母)。 a .钠沉到水底 b .钠熔成小球 c .小球四处游动

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

为 。

29.(10分)(1)铜跟氯气在点燃条件下可发生反应:Cu + Cl 点燃CuCl 2 。在该反应中,氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”),被_____________

(填“氧化”或“还原”)Cl 2作

剂(填“氧化”或“还原”)。

(2) Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的化学方程式

为。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成色。向Ⅱ试管中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀,其沉淀物的化学式是_____________________________。

(3)将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象,若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气,可以看到湿润蓝色石蕊试纸_____________________的现象,将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后会因______________________而变质(用化学方程式表示),黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,通过实验证明,起漂白作用的是_________________(填写名称)

30.(5分)已知某黑色固体单质甲,常用作吸附剂,现将甲烧至红热,放入一种强酸乙的浓溶液中(提示:该强酸一般为无色液体,很浓时会显黄色),充分反应后,产生由两种气体组成的混合气体A。已知A中有一种气体是大气的污染物,可形成酸雨,这种气体溶于水又可生成强酸乙和另一种纯净的无色气体C,A在常温下不与空气作用,现将A做如下的实验:

高中第一学段化学必修模块1试题

(1)推断各物质的化学式:

乙 _______________ ; B _______________;C __________________ 。

(2)写出甲与乙反应的化学方程式:_____________________________________。

四、计算(本题包括1小题,共10分)

31.(4分)(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为:___________________________________________________________________

(2)若将标准状况下收集到的672 mL的氨气,溶于水配成100 mL的溶液,则氨水中NH3物质量浓度(不考虑NH3与H2O的反应)为:___________________mol·L-1。

32.(6分)把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

c(CuSO4)=___________________ c(H2SO4)=__________________

(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度

c(H+)=________________________ c(SO42-)=____________________

(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中

Fe2+的物质的量浓度,c(Fe2+)=___________________________

附加题(20分)

1.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合。生成的沉淀物和溶液中,所含的铝元素的质量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()

A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶7

2.用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体,溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3;反应的化学方程式为_______________________________________。

3.我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低,并且在一定条件下,它们会有如下的相互转换关系(未配平):

① Q + HCl→ M+Cl2; ② R+L→ X+ H2O; ③ R+O2 → L+ H2O.

(1)已知这五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母),判断的依据是_______________________________________。

(2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在,并且加热到一定温度时发生的,这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断,若物质X是密度比CO2密度小的气体,那么X的化学式是

_________________________。

(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平):

a、NO+HNO3→N2O3+H2O

b、NH3+NO→HNO2+H2O

c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________________________________(填编号).

4.为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成,称取12.52 g该样品,将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半,加入过量的K2SO4溶液,生成了白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

(1)计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________;

(2)确定该材料的化学式__________________________________。

5.用密度为1.18 g·L-1,质量分数为36.5%的盐酸与足量MnO2反应,使产生的气体通入500 mL Na2SO3溶液中,此时有90%的气体被吸收,同时共收集到8.462 L

(标准装况)含有Cl2和SO2的混合气体,问该溶液中加入适量4 mol·L-1 的BaCl2溶液300 mL,待完全反应后,过滤。再向滤液中加入足量AgNO3溶液结果的白色沉淀545.3 g。(题示:Na2SO3+Cl2+H2O = 2HCl+Na2SO4 2HCl+Na2SO3=SO2 H2O+2NaCl )

(1)被氧化的盐酸为______________________________mL。

(2)原有Na2SO3的物质的量浓度____________________ mol·L-1。

北大附中2007-2008年度高中化学必修模块1参考答案

一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

高中第一学段化学必修模块1试题

Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二、 ( 本题包括2小题,共22分)

25.(4分每空1分)

(1) 4.0; A (2)B E G (3)F

26.(10分)

(1)① C ② SO

高中第一学段化学必修模块1试题

2 C + 2 H2SO4(浓) CO2↑ + 2 SO2↑+ 2 H2O③ BCD

④品红褪色,漂白;SO 2 + H2O H2SO3

27.(8分)(1)澄清石灰水变浑浊

(2)①倒吸(3)2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O

三、(本题包括3小题,共20分)

28.(5分)(1)强;铝; 2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑ b、c

(3)2 Al + 2 OH- + 2 H2O == 2 AlO2- + 3 H2↑

29.(10分)(除方程式每个2分其它每空1分)

(1)降低;还原;氧化

(2)2Fe+3Cl2点燃F2eCl3;红; Fe(OH)3

(3)先变红后褪色;2 HClO 见光2HCl +O 2 ↑;次氯酸

30.(5分)

(1)(每空1分)推断各物质的化学式:乙:HNO3; B:CaCO3; C:NO (2)(2分)写出乙与丙反应的化学方程式:

Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O。

31.(4分)

(1) 2NH4Cl+ Ca(OH) CaCl2+ 2NH3+ 2H2O;

(2) 0.3 mol·L-1

32.(6分)

(1) c(CuSO4)=1.0 mol/L c(H2SO4) =0.5 mol/L

(2)c(H+)==1.0 mol/L c(SO42-)==1.5 mol/L

(3)c(Fe2+)==1.5 mol/L

附加题

1.BD (2分)

2. (2分) 5NaOH + 4CO2= 3NaHCO3 + Na2CO3 + H2O

3.(3分,每空1分)

(1)硝酸应该是Q;由于Q中氮化合价为最高。(2)N2(3)b 4.(6分)(1)20.45%;(3分)(2)BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)(3分)

5 . (6分)V=132.2 mL (3分)c(Na2SO3 ) =2 mol.L -1(3分)