文档库

最新最全的文档下载
当前位置:文档库 > 离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

离子浓度大小比较(第23题)专练

1.25 ℃时,在“H

A—HA-—A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2- 三者

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说

法正确的是

A.在含H2A、HA-和A2- 的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定

增大

B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中

α(HA-)=α(A2-)

C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力

D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),

A)和α(HA-)一定相等

则α(H

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

2.常温下,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL

0.1000 mol·L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。

下列说法正确的是

A.V(NaOH)=0 mL时,两份溶液中,c(X—)>c(Y—)

B.V(NaOH)=10.00 mL时,c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)

C.V(NaOH)=20.00 mL时,c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(X—)

D.pH=7时,两份溶液中,c(X—)=c(Na+)=c(Y—)

3.常温下,将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积随时间的变

化如图所示。下列说法正确的是

A.常温下,相同浓度的HX溶液和HY溶液,a(HY)>a(HX)

B.HX与NaHCO3反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

C.两溶液分别恰好完全反应时,c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)

D.反应前,c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)

4. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃

时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl- K2=10-3.4

HClO H++ClO-K a=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占

分数(α)随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是

A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9

B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)

C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好

5.已知:H2A为二元弱酸,25℃时,在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注:溶液的PH用NaOH固体调节,体积变化忽略不计)。

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

下列说法不正确的是

A.在pH = 3 时,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) B.在pH在0~7中,c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L C.在pH 3→6的过程中,主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

D.在pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

6.室温时,将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液

中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体

积的变化)。当V(NaOH)=20.00mL(图中c点),二者恰好完全反应。则下列有

关说法不正确的是

A.HA为弱酸,其物质的量浓度为0.10mol/L

B.a点时:c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)

C.c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值:b点等于c点

D.d点时:2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

7.已知H2A 为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)

+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分

微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定

溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=7 的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

B.E点溶液中:c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1

C.c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D.pH=2 的溶液中c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)

8.25℃时,在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

中,c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.pH=10的溶液中:c(HCO3-)<c(CO32-)

B.E点溶液中:c(Na+)=3c(CO32-)

C.pH=11的溶液中c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D.在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液,c(CO32-)与

c(HCO3-)之和保持不变

9.室温下,将0.10 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列说法正

确的是

A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.Q点所示溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)

10.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A.V=20mL

B.在点①所示溶液中:c(Cl-)=c(H+)

C.在点②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D.在点②、③之间可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

11.在25℃时,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,

滴定曲线如下图所示,下列说法正确的是

A.a点到c点的过程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

B.b点时,溶液中微粒浓度大小的关系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C.c点溶液存在的关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D.由图可知,等浓度的HA、NaA混合溶液中,HA的电离程度大于A-

的水解程度

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

12.25℃时,由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液,起始浓度均为

lmol·L-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时,溶液pH的

变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.C点时,溶液中c(Na+)=c(M-)

B.将D、E 点溶液混合后,c(M-)+c(HM)=2c(Na+)

C.B点时,溶液中c(M-)>c(Na+)>c(HM)

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

D.A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大

13.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L -1CH

COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

3

A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

14.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸

钠(NaClO

)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中HClO2

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25℃时各组分

含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析错误的是

A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C.使用该漂白剂的最佳pH为5左右

D.25℃时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中

有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)

15. 一定温度下,将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下

列叙述中正确的是

A.将饱和氯水升温,继续通入Cl2时,溶液中c(H+)变化如曲线b

B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液中c(H+)变化如曲线b

C.降温,继续通入Cl2时,溶液中c(H+)增大

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

16.25℃时,向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol.L-l的三种酸HX、HY、HZ

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

中分别逐滴加入0.100 0 mol·L-l的NaOH溶液,所得溶滚的pH随加入NaOH

溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A.V(NaOH) =0 mL时,三份溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)

B.当三份溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)

C.当V(NaOH) =10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+),且在HZ溶液中:c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+ c(Z-)+

17. 25℃,将0.010 0 mol·L-1的NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 mol·L-1,体积为20.00 mL的CH3COOH 溶液。在滴加过程中n(CH3COOH) 和n(CH3COO-) 随溶液pH 的分布关系如图。

下列说法不正确

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

...的是

A.醋酸的电离常数的表达式如下

B.pH=4 时,醋酸的电离常数Ka ≈1.8×10-5

C.B点时的溶液中滴入酚酞溶液,显红色

D.C点时,c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

18.常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2

的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下

列叙述不正确的是

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B.b点溶液中:c(H+)=1×10-m mol·L-1

C.c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D.d点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

19.常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL

0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,PH随盐酸溶液体积

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

的变化如图所示。下列说法正确的是

A.PH=10时,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应

时:c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C.10mL

D.V(HCl)>20mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

20.

答案B

离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习

21葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂,25℃时,将0.5mol Na2S2O5溶于

水配成1L溶液,该溶液pH=4.5,溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱

性变化如图所示。下列说法不正确

...的是

A.Na2S2O5溶于水的化学方程式为:Na2S2O5+H2O=2NaHSO3

B.由图像可知,25℃时,HSO3-的水解平衡常数约为10-12

C.当溶液pH小于0.5后,图中曲线变化的原因可能是H2SO3被部分

氧化

D.向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中,一定存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)