无机化学考研真题答案
【篇一:2013无机化学真题】
class=txt>中国科学院大学
2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题
科目名称:无机化学
考生须知:
1.本试卷满分为 150 分,全部考试时间总计 180 分钟。
2.所有答案必须写在答题纸上,写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3.可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 (以下各小题所列答案中只有一个是正确的。共 20 小题,每小题 2
分,共 40 分。)
1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是:
(a) agno3(b) hbr (c) na2s (d) nh4scn
2. 下列各元素中,第一电子亲和势代数值(a1)最大的是:
(a) cl (b) br (c) he (d) f
3. 下列各物种中,属于 n2h5
+
的共轭碱的是:
(a) n2h4(b) n2h5oh (c) n2h6
+
(d) nh3
4. co
2+
的价层电子构型是:
(a) 3d
7
4s
2
(b) 3d
7
(c) 3d
5
4s
2
(d) 3d
10
?1
某一元弱酸溶液的 ph=4.55,则该弱酸的 ka 为:
?8
?7
?2
?3
6. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是:
(a) px-px (b) px-py(c) s-px (d) s-pz
7. 某反应在标准状态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行
的条件是:
?1
,从热力学观点看要
使 h2(气)达到最大转化率,反应条件应该是:
(a) 高温低压(b) 低温低压(c) 高温高压
9. 已知:?
(cu
2+
/ cu)=+0.34 v,?
(cu
+
/ cu)=+0.522 v, 那么?
(cu
2+ (d) 低温高压
/ cu
+
) 为:
(a) +0.182 v (b) +0.158 v(c) +0.364 v (d) +0.862 v
10. 在下面所列元素中,与氢能生成离子型氢化物的一类是:
(a) 碱金属和钙、锶、钡 (b) 绝大多数活泼金属科目名称:无机化
学第 2 页共 4 页
(c) 镧系金属元素 (d) 过渡金属元素
11. 互卤化物 ax3 中 clf3 是最活泼的,但是液态 brf3 导电性较好,原因是:
(a) brf3 的摩尔质量大(b) brf3 较易挥发
(c) brf3 较易解离为 brf2
+
、brf4
?
(d) 导电性与浓度无关
12. 干燥 h2s 气体,可选用的干燥剂是:
(a) cuso4 (b) koh(c) 浓 h2so4 (d) p2o5
13. 叠氮酸的结构式是 hn
1
=n
2
≡n
3
,1、2、3 号氮原子采取的杂化类型分别为:
(a) s p
3
,s p,s p (b) s p
2
,s p,s p
(c) s p
3
,s p,s p
2
(d) s p
2
,s p,s p
2
14.下列各元素的正三价离子的半径由大到小的正确排列顺序为:
(a) pm、pr、tb、er (b) pr、pm、er、tb
(c) pr、pm、tb、er (d) pr、tb、pm、er
15. au、pt 分别与王水作用,关于其主要生成物,下列说法正确的是:
(a) h[aucl2]、h2[ptcl4],均有 no2 (b) h[aucl2]、h2[ptcl4],均有no
(c) h[aucl4]、h2[ptcl6],均有 no2(d) h[aucl4]、h2[ptcl6],均有no
16. 下列盐中,热稳定性顺序正确的是:
(a) nahco3 baco3na2co3 (b) na2co3nahco3 baco3
(c) baco3nahco3na2co3 (d) nahco3na2co3 baco3
17. 在配体 nh3,h2o,scn
?
,cn
?
中,通常配位能力最强的是:
(a) scn
?
(b) nh3(c) h2o (d) cn
?
18. 下列有关硼酸的叙述中,正确的是:
(a) 硼酸是三元路易斯酸
(b) 硼酸在冷水中溶解度小,在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大
(c) 硼酸与多元醇发生酯化反应,产物的酸性减弱
(d) 在硼酸中硼原子采取 sp
2
和 sp
3
杂化
19.
2
1
h+3
1
h →4
2
he+1
n 此过程的反应类型是:
(a) 裂变(b) 衰变(c) 聚变 (d) 化合反应
20. 在立方面心晶胞中,a 原子占有顶点,b 原子占有面心,x 原子占有 a、b
围成的所有四面体的空隙,则该化合物的化学式为:
(a) abx (b) ab2x4 (c) ab3x8 (d) ab3x4
二、填空题 ( 共 5 小题,共 30 分 )
1 / 2
c(b)。此反应
的反应级数为____。当 a 的浓度增大时,反应速率 ____,反应速率常数 k ____。
升高温度时,反应速率____,反应速率常数 k____。
22. (每空 1 分)某些碱金属与氧可以形成四种化合物,它们的名称分别是____,
____,____,____。所以金属钠应保存在____中。
23. (每空 1 分)稀有气体元素的化学活泼性随原子序数的增加而____,现在已
经制得的稀有气体化合物大多数是____的含____和含____化合物。 2
的物理意义是____,电子云是____的形象化表示。
25. (每空 2 分)在经稀 hno3 酸化的化合物 a 溶液中加入 agno3 溶液,生成
白色沉淀 b。b 能溶解于氨水得一溶液 c。c 中加入稀 hno3 时,b 重新析出。
将 a 的水溶液以 h2s 饱和,得一黄色沉淀 d。d 不溶于稀 hcl,但能溶于 koh
和单质硫。酸化 e,析出黄色沉淀 f,
并放出一腐臭气体 g。则 a ___ ,b ___ ,c ___,d ___,e
(nh4)3ass4,f as2s5,
g ___。
三、计算题 ( 共 5 小题,共 50 分 )
26. (8 分) 将 caco3 固体与 co2 饱和水溶液充分接触,假设室温下饱和 co2 溶液
?1
, 水的 ph 值为 5.5,试计算在此情况下,溶液
中 ca
2+
?9
, h2co3 的一
?7
?11
。
27. (8 分) 在密封耐压、容积为 10l 的容器中放有 1 mol 的水,当加热到 1750 k
时,发生如下反应:
2h2o(气) 2h2(气)+o2(气)
其标准平常常数 k
?9
。试计算平衡时氧气的物质的量为多少。已知通
?1
?1
,p
为 100 kpa,气体均为理想气体。
?1
【篇二:无机化学试题】
1、如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,则体系的
a. q=0,w=0,△u=0,△h=0;
b. q≠0,w≠0,△u=0,△h=q;
c. q=-w,△u=q+w,△h=0;
d. q≠w,△u=q+w,△h=0;
2、某化学反应,其反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍,则该反应的级数为
a、1/2级
b、1级
c、2级
d、0级
3、下列物质中,不属于其共轭酸碱的是
a. nh4+,nh3;
b. hf,h2f+;
c. nh3,nh2-;
d. h3o+,oh-
4、下列分子中,偶极矩为零的是
a. nf3;
b. no2;
c. pcl3;
d. bcl3
5、下列氯化物中,熔点最低的是
a. hgcl2;
b. fecl3;
c. fecl2;
d. zncl2
6、下列分子和离子中,键能最大的是
a. n2;
b. o2+;
c. no;
d. cn-
7、下列分子和离子中,具有顺磁性的是
a. no+;
b. [fe(cn)6]4-;
c. b2;
d. co
8、分裂能△0最大的是
a.[fef6]4-;
b.[os(cn)6]4-;
c.[ru(cn)6]4-;
d.[fe(cn)6]4-
9、晶体场稳定化能最大的是
a.[fe(h2o)6]2+;
b.[fe(h2o)6]3+;
c.[fe(cn)6]3-;
d.[fe(cn)6]4-
10、酸性强弱关系正确的是
a. h6teo6h2so4;
b. h2so4h3po4;d. hclohclo3
11、下列物质中,还原性最强的是
a. hf;
b. ph3;
c. nh3;
d. h2s
12、下列硫化物中,可溶于na2s溶液的是
a. hgs;
b. cus;
c. sns;
d. ag2s
13、[co(nh3)4(h2o)2]3+可能存在的几何异构体数目是
a、0
b、2
c、4
d、6
14、下列配合物中,磁矩约为2.8bm的是
a. k3[cof6];
b. k3[fe(cn)6];
c. ba[tif6];
d. [v(h2o)6]3+
15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中,氧化性最强的是
a. so42-;
b. clo-;
c. clo4-;
d. h3io62-
二、填空题
1、硫酸亚硝酸根五氨合钴(iii)的化学式是(1)___________;
(nh4)3[crcl(scn)4]的学名是(2)____________;
2、自然界中硬度最大的单质是(3)_______________;熔点最高
的金属元素是(4)____________.
3、往ki和足量kclo3组成的混合溶液中逐滴加入稀h2so4,可观
察到的现象是(5)_____________.
4、配离子稳定性大小比较:[cd(nh3)4]2+
(6)_________[cd(en)2]2+; [hgi4]2- (7)________[hgcl4]2-.
5、根据“碰撞理论”,反应速率取决于以下3个因素:(8)_____、(9)______和(10)_______。
6、在水溶液中,hclo4与hno3的酸强度比较,是(11)
________;水被称为(12)__________; 在液体ch3cooh中,hclo4
与hno3的酸强度比较,是(13)_________,故液态ch3cooh被称
为(14)________.
7、已知反应 1)fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g)
2)3fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g)
3)fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g)
则反应feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g)的恒压反应热计算公
式是 =(15)____________,其值=(16)___________。
8、bf3的几何构型为(17)_________;而bf4-几何构型为(18)
__________________;二者的b-f键长大小比较:
bf3(19)_________bf4-。
9、xef4分子中,xe原子以(20)____________杂化轨道成键,分子
几何构型为(21)___________。
三、完成以下反应的化学方程式或离子方程式:
1、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的i2含量;
2、以k2cr2o7鉴定h2o2的反应(以戊醇萃取);
3、铋酸钠与mnso4在稀硫酸介质中反应;
4、氧化钴(iii)被盐酸溶解;
5、碘放入足量naoh溶液中;
6、以钛白粉(tio2)、氯气和石墨制备四氯化钛;
7、把氯气通入bi(iii)的naoh溶液中。
四、问答-计算题
1、黄金的提取通常采用氰化-氧化法。
(1)、氰化法是向含氰化钠的矿粉(au粉)混合液中鼓入空气,
将金转移到溶液,再用锌粉还原提取au。试写出反应过程的离子方
程式,计算两个反应的平衡常数。
(2)、纯度达99.95%-99.98%的黄金可用aucl3的盐酸溶液进行
电解制取。有证据表明,aucl3在浓hcl中是以[h9o4]+[aucl4]-存在,请写出[h9o4]+的结构图。
(3)、为了富集aucl3,常用加入含磷酸三丁酯的苯溶液萃取,请
说明基本原理。
(4)、为保护环境,必须对含cn-废水进行处理,请设计两个原理
不同的处理方案。比较它们的优缺点。(25分)
已知:电负性xn=3.0,xs=2.5,xf=4.0。
(1)、nsf(g)是一种很不稳定的气态化合物(a),写出a的结
构式;
(2)、a可以聚合为环状三聚体(b),写出b的结构式;
(3)、a可以结合一个f-成为阴离子(c),写出c的结构式;(4)、a还可以失去一个f-成为阳离子(d),写出d的结构式;(5)、abcd中哪一种分子或离子具有最短的s-n键?为什么?
(15分)
3、化合物a是一种黑色固体,不溶于水、稀hac及稀naoh溶液中,而易溶于热hcl溶液中,生成一种绿色的溶液b;如果溶液b与铜丝一起煮沸,即逐渐生成土黄色溶液c;若用较大量水稀释溶液c,生
成白
色沉淀d。d可溶于氨水中生成无色溶液e;无色溶液e在空气中迅
速变成兰色溶液f;往f中加入kcn时,生成无色溶液g;往g中加
入锌粉则生成红色沉淀h;h不溶于稀酸或稀碱中,但可溶于热
hno3中生成兰色溶液i;往i中慢慢加入naoh溶液则生成沉淀j;
将j过滤、取出后,强热又得到原化合物a。写出a~j的化学式。(10分)
习题答案
一、
1.c;
2.b;
3.d;
4.d;
5.a;
6.d;
7.c;
8.b;
9.c;10.b;11.b;12.a;13.b;14.d;15.b
二、(1)[co(ono)(nh)]so;
(3)金刚石;
(4)钨;
(5)无色(→黄色)→紫色()→无色();
(6);
(7);
(8)活化分子占的百分比;
(9)碰撞频率;
(10)方位因子(碰撞方位);
(11)hclo≈(或==)hno;
(12)拉平试剂;
(13)hclohno;
(14)区分试剂;
(15)(△h10*3-△h20-△h30*2)/6;
(17)(平面)正方形;
(18)正四面体;
(19);
(20)sp3d2;
(21)(平面)正三角形。
三、1.2s2o32-+i2==s4o62-+2i-
2.cr2o72-+4h2o2+2h+==2cro5+5h2o
(4cr2o7+12h+==4cr3++7o2↑+6h2o)
3.5na3bio3+2mn2++14h+==2mno4-+5bi3++5na++7h2o
4.co2o3(s)+6hcl==2cocl2+cl2↑+3h2o
co2o3(s)+6h++2cl-==2co2++cl2↑+3h2o
5.3i2+6oh==5i-+io3-+3h2o
6.tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)==ticl4(l)+2co2(g)
7.bi(oh)3+3naoh+cl2==na3bio3(s)+2nacl+3h2o
四、1.(1)4au++8cn-+2h2o+o2==4au(cn)2-+4oh-
k==[ au(cn)2-]4[ oh-]4*[ au+]4/([ cn-]8*p[o2]*[ au+]4)
==[ au(cn)2-]4*[ au+]4*[ oh-]4/([ au+]4[ cn-]8*p(o2))
==(k稳au(cn)2-)4*k’
n==4,k’==1.94*10-87
∴k==(2.0*1038)4*1.94*10-87==3.10*1066
2 au(cn)2-+zn==2au+zn(cn)42-
k==[ zn(cn)42-]/[ au(cn)2-]2==k(zn(cn)42-)*k(au(cn)2-)-
2*[zn2+]/[ au+]2
设k’’==[ zn2+]/[ au+],为对应于以下反应的平衡常数
2au++zn==2au+zn2+
得k==2.8*1022
(2)
(3)与[hgo4+]形成氢键,螯合效应,-or基团亲油,进入苯溶液,使aucl4-富集于有机相。
(4)络合-沉淀法:fe2++6cn-ohfe(cn)64-fe3+fe4[fe(cn)6]3↓
优点:成本低;缺点:产生二次污染,设备庞大。
氧化法:cn-+oh-+o3(cl2,clo-,h2o2,na2o2)→cno-→co2+n2
优点:处理彻底;缺点:成本较高。
2.(1)nsf价电子数==5+6+7==18,与o3,so2为等电子体,因xs 小,s原子为中心体,作sp2杂化,v型分子;据“ 八隅律”,s-f为单键,而s-n之间为多重键:
(5)由键级可知[ns]+键级3,最大,故具有最短的s-n键。
3.(a)cuo;(b)cucl42-;(c)cucl32-;(d)cucl
↓;(e)cu(nh3)2+;(f)cu(nh3)42+;(g)cu(cn)2-
;(h)cu;(i)cu(h2o)62+;(j)cu(oh)2.
习题二:
一.选择题
1、如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,则体系的
a. q=0,w=0,△u=0,△h=0;
b. q≠0,w≠0,△u=0,△h=q;
c. q=-w,△u=q+w,△h=0;
d. q≠w,△u=q+w,△h=0;
2、某化学反应,其反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍,则该反应的级数为
a、1/2级
b、1级
c、2级
d、0级
3、下列物质中,不属于其共轭酸碱的是
a. nh4+,nh3;
b. hf,h2f+;
c. nh3,nh2-;
d. h3o+,oh-
4、下列分子中,偶极矩为零的是
a. nf3;
b. no2;
c. pcl3;
d. bcl3
5、下列氯化物中,熔点最低的是
a. hgcl2;
b. fecl3;
c. fecl2;
d. zncl2
6、下列分子和离子中,键能最大的是
a. n2;
b. o2+;
c. no;
d. cn-
7、下列分子和离子中,具有顺磁性的是
a. no+;
b. [fe(cn)6]4-;
c. b2;
d. co
8、分裂能△0最大的是
a.[fef6]4-;
b.[os(cn)6]4-;
c.[ru(cn)6]4-;
d.[fe(cn)6]4-
9、晶体场稳定化能最大的是
a.[fe(h2o)6]2+;
b.[fe(h2o)6]3+;
c.[fe(cn)6]3-;
d.[fe(cn)6]4-
10、酸性强弱关系正确的是
a. h6teo6h2so4;
b. h2so4h3po4;d. hclohclo3
11、下列物质中,还原性最强的是
a. hf;
b. ph3;
c. nh3;
d. h2s
12、下列硫化物中,可溶于na2s溶液的是
a. hgs;
b. cus;
c. sns;
d. ag2s
13、[co(nh3)4(h2o)2]3+可能存在的几何异构体数目是
a、0
b、2
c、4
d、6
14、下列配合物中,磁矩约为2.8bm的是
a. k3[cof6];
b. k3[fe(cn)6];
c. ba[tif6];
d. [v(h2o)6]3+
15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中,氧化性最强的是
a. so42-;
b. clo-;
c. clo4-;
d. h3io62-
二、填空题
1、硫酸亚硝酸根五氨合钴(iii)的化学式是(1)_______
(nh4)3[crcl(scn)4]的学名是(2)____________;
2、自然界中硬度最大的单质是(3)_______________;熔点最高
的金属元素是(4)____________.
3、往ki和足量kclo3组成的混合溶液中逐滴加入稀h2so4,可观
察到的现象是(5)_____________.
4、配离子稳定性大小比较:[cd(nh3)4]2+
(6)_________[cd(en)2]2+; [hgi4]2-
(7)________[hgcl4]2-.
5、根据“碰撞理论”,反应速率取决于以下3个因素:(8)_____、(9)______和(10)_______。
6、在水溶液中,hclo4与hno3的酸强度比较,是(11)
________;水被称为(12)__________; 在液体ch3cooh中,hclo4
与hno3的酸强度比较,是(13)_________,故液态ch3cooh被称
为(14)________.
7、已知反应 1)fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g)
2)3fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g)
3)fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g)
则反应feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g)的恒压反应热计算公式是 =(15)____________,其值=(16)___________。
8、bf3的几何构型为(17)_________;而bf4-几何构型为(18)__________________;二者的b-f键长大小比较:
bf3(19)_________bf4-。
9、xef4分子中,xe原子以(20)____________杂化轨道成键,分子几何构型为(21)___________。
三、完成以下反应的化学方程式或离子方程式:
1、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的i2含量;
2、以k2cr2o7鉴定h2o2的反应(以戊醇萃取);
3、铋酸钠与mnso4在稀硫酸介质中反应;
4、氧化钴(iii)被盐酸溶解;
5、碘放入足量naoh溶液中;
6、以钛白粉(tio2)、氯气和石墨制备四氯化钛;
【篇三:华南理工大学华南理工2005年466无机化学
考研真题及答案解析】
2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
(试卷上做答无效,请在答题纸上做答,试后本卷必须与答题纸一同交回)科目名称:无机化学
适用专业:能源环境材料及技术无机化学物理化学应用化学