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九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第3课时粗盐的提纯教案新版鲁教版-新整理

九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第3课时粗盐的提纯教案新版鲁教版-新整理
九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第3课时粗盐的提纯教案新版鲁教版-新整理

第三课时粗盐的提纯

教学目标

【知识与技能】

(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐,知道粗盐提纯的步骤。

(2)能设计除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO2-4等可溶性杂质离子的方案。

(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

【过程与方法】

通过指导学生进行粗盐提纯的实验,使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。

【情感态度与价值观】

通过交流讨论活动,培养学生的合作意识,让学生体验、分享成功的喜悦,培养乐于思考的习惯。

教学重难点

【重点】

用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

【难点】

除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。

教学过程

知识点粗盐的提纯

【自主学习】

阅读教材第40~41页的内容,完成下列填空:

1.粗盐的提纯过程:先将粗盐晶体溶解在水中,经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后,再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质,如Ca2+、Mg2+、SO2-4等,可利用化学方法将它们除去。

2.粗盐中可溶性杂质的去除

步骤目的

原理

(用化学方程式表示)

(1)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2) 除去溶液中的 SO2-4

BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+

2NaCl

(2)然后加入过量的氢氧化钠(NaOH) 除去溶液中的_Mg2+_

2NaOH+MgCl2=== Mg(OH)2↓+

2NaCl

(3)再加入过量的碳酸钠(Na2CO3) 除去溶液中的_Ca2+_和过量的

_Ba2+_

Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+

2NaCl、Na2CO3+

BaCl2===BaCO3↓+2NaCl

(4)过滤去除沉淀后,再加入适量的盐酸,将溶液的pH调除去多余的CO2-3、OH-,得到

精盐水

2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑

+H2O、HCl+NaOH===NaCl+

为7

H 2O

(5)最后蒸发结晶精盐水 得到精盐

【合作探究】

在除去粗盐中可溶性杂质的实验中,前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换?

答:能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入:(1)先加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2-

4,然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca

2+

和过量的Ba 2+,再加入过量的NaOH 除去溶液中的Mg 2+

(2)先加入过量的NaOH 除去溶液中的Mg 2+

,再加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2-

4,然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca

2+

和过量的Ba 2+

【教师点拨】

1.Na 2CO 3必须在BaCl 2之后加入,以除去过量的Ba 2+

。 2.必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。 【跟进训练】

1.下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C ) A .除去食盐水中的可溶性杂质,可以采用化学方法

B .除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为:使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来

C .蒸发结晶食盐时,待水分全部蒸发,才能停止加热

D .将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化

2.除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca 2+

、Mg 2+

、SO 2-4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是( C )

A .BaCl 2→NaOH→Na 2CO 3→盐酸

B .NaOH→BaCl 2→Na 2CO 3→盐酸

C .Na 2CO 3→NaOH→BaCl 2→盐酸

D .BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH→盐酸

3.除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等可溶性杂质,小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。

粗盐――→溶解① ――→加过量BaCl 2溶液② ――→加过量NaOH 溶液③ ――→加过量NaCO 3溶液④ ――→操作a

⑤ 精盐 ――→操作b ⑦ ――→加适量稀盐酸

?

???

?沉淀A 滤液 请根据图示回答下列问题:

(1)操作a 的名称是过滤。操作b 中要使用到玻璃棒,其作用是_搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅。

第二节海水晒盐教案

第二节海水晒盐 学习目标: 知识与技能目标: 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;学会提纯混有泥沙的粗盐;了解 食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、了解结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、学会用过滤、结晶法分离提纯物质;学会用化学方法除杂质 过程与方法目标: 4、通过活动天地和粗盐提纯的过程,培养学生实验探究能力、概括能力和分 析图表获取信息的能力 情感态度与价值观目标: 5、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神 学习重点:海水晒盐的原理、粗盐提纯的方法 学习难点:粗盐提纯的方法 课时:2课时 教学媒体:多媒体、化学实验器材及药品 学习方法:实验探究法、分析法、自主学习法、合作探究法 学习过程: 【创设情境】:我们的一日三餐离不开一种重要的调味品食盐。食盐是人体必需的营养物质,是舌尖上的美味。引出食盐的用途:除了在生活方 面,还体现在工业、农业、医疗方面。 【意图】:通过创设情境,激发学生兴趣使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程 一、海水“晒盐”的过程 【读书自学】:66页,完成导学案 1、你认为海水晒盐的原理是什么? 2、你认为粗盐的成分有哪些? 3、你认为母液(苦卤)的成分有哪些? 4、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”? 【实验探究】:活动天地:蒸发结晶: 1.你能够从现象上判断溶液何时饱和吗? 2.上述过程中,氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是什么? 3.哪些自然条件有利于海水“晒盐”? 4.蒸发过程中,溶质的质量分数是如何变化的?(用图像表示) 5.从溶液中得晶体的方法有哪些?选择这种方法的依据是什么?【意图】:通过实验探究,引导学生学会认真观察实验现象,学会用语言准确描述实验现象。学会通过实验分析问题解决问题,培养团结协作 的精神。增强识图和绘图能力。 二、粗盐提纯 【自学梳理】:67-68页,填写下列表格

海水晒盐的过程教案鲁教版九年级化学下册

海水“晒盐”的过程教案(鲁教版九年级化学下册) 第二节海水“晒盐” 第一课时海水“晒盐”的过程教学目标【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理,了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法,进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【过程与方法】通过对实验的分析研究,培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路,用科学方法解决问题的能力。【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习,使学生体会从生活走向化学,从化学走向社会的科学理念。教学重难 点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。教学过程知识点一海水“晒盐” 【自主学习】阅读教材第35页的有关内容,完成下列填空:1.海水“晒盐”的方法:盐田法,也称太阳能蒸发法。盐田通常分 为蒸发池和结晶池两部分。 2.海水“晒盐”的原理:蒸发结晶。 3.海水“晒盐”的过程:先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐。 4.流程:海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗?为什么?答:从海水里刚晒出来的食盐不能食用,因为其中除了含有泥沙外,还含有很多其他可溶性杂质,还需要进行粗盐提纯。【跟进训练】1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的 物质分离方法是( C ) A.溶解法 B.过滤法 C.结晶法 D.蒸 馏法 2.关于海水晒盐原理的说法中,正确的是( B ) A.利用阳 光和风力,使氯化钠蒸发出来 B.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐 C.降低温度使氯化钠析出 D.通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3.我国有辽阔的海岸线,有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 ( B ) A.溶剂的质量不变 B.氯化钠的质量不变 C.氯化钠的质 量分数始终不变 D.氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶 【自主学习】阅读教材第36页的内容,并分组完成活动天地8-1,然后完成下列填空: 1.氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发;当玻璃片上出现固体颗粒时,该溶液为饱和溶液。 2.在一定

2021年九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐(第一课时)教案 鲁教版

2021年九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐(第一课时)教 案 鲁教版 学习目标: 知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法,理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。 情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一,增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣,使学生获得到成功的喜悦,激发学习兴趣和求知欲望。 知识点(重点、难点): 1.理解饱和溶液的概念 (重点) 2.理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(难点) 实验准备: 多媒体,视频辅助, 实验仪器:食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。 教学流程设计: 学习过程

海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体吗?还是水蒸发到“一定程度”时,再蒸发 水才开始析出食盐晶体呢?“一定程度”的大致含义是什么呢? 【过渡】要想解决问题,需进行如下探究:【活动探究释疑解难】 问题:怎样将食盐从食盐溶液中分离出来? 1.取不饱和食盐水少许,放在玻璃片上烘烤(或用电吹风吹热风),观察现象。 问题: 1、什么是结晶? 2、结晶的方法有哪些?展示部分晶体的图片, 胆矾晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究成果交流展示】 1、海水晒盐的原理? 2、从本实验中你发现哪些自然条件有利于海水晒盐? 3. 晒盐剩余的苦卤直接排掉好不好? 【观看视频思想教育】 我国的主要盐场学生思考,讨论并回答 学生观察现象回答 一定条件下,固体物质从它 的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫结晶 学生结合实验总结结晶的方法。 1.蒸发溶剂法 2.降温法 学生结合实验总结出海水晒盐 的原理——蒸发结晶。 学生讨论,投影中的几个问题, 最后老师利用学生的答案进行 归纳,总结出合理的答案。 【学生思考】我国较大的盐场有 哪些? 通过实验学生亲 身体会、领会溶液 由不饱和到饱和 然后析出晶体的 过程。 通过问题的设置 使学生能及时理 解本节所学。 介绍我国食盐年 产量居世界第一, 增强学生的爱国 主义情感及自强 自立信心 【交流展示畅谈收获】1、海水晒盐的原理培养学生分析归

2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 (新版)鲁教版

第二节海水“晒盐” 教学目标: 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐;了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图;知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据;进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点: 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 教学过程: [创设情景] 我们都知道由海水可以晒制食盐,但晒盐过程的原理你理解吗?本节课我们将以“海水晒盐”为载体,学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 一、海水晒盐的过程 [阅读] 请同学们阅读教材有关内容,完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入池,继续日晒,海水成为食盐的溶液,再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象,探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想:探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。 [结论] 在一定温度下一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系,但对同一种物质的溶液,在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是() A.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液,在同一温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 [作业 ] 思考:要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可采用的方法 有、、。 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的,那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢? [提出问题] 我们同样需要思考的是:哪些因素影响物质在水中的溶解限度?请提出你的假设。 [实验探究] (一)哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量

鲁教版化学九年级第3单元海水中的化学第2节海水晒盐第1课时海水晒盐的过程教案

第二节 海水“晒盐” 第一课时 海水“晒盐”的过程 教学目标 【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理,了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法,进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 【过程与方法】 通过对实验的分析研究,培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路,用科学方法解决问题的能力。 【情感态度与价值观】 通过海水“晒盐”过程的学习,使学生体会从生活走向化学,从化学走向社会的科学理念。 教学重难点 【重点】 蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。 【难点】 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 教学过程 知识点一 海水“晒盐” 【自主学习】 阅读教材第35页的有关内容,完成下列填空: 1.海水“晒盐”的方法:盐田法,也称太阳能蒸发法。盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。 2.海水“晒盐”的原理:蒸发结晶。 3.海水“晒盐”的过程:先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐。 4.流程:海水→蒸发池→结晶池????? 粗盐母液 【合作探究】 刚晒出来的食盐可以食用吗?为什么? 答:从海水里刚晒出来的食盐不能食用,因为其中除了含有泥沙外,还含有很多其他可溶性杂质,还需要进行粗盐提纯。 【跟进训练】

1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分离方法是( C ) A.溶解法B.过滤法 C.结晶法D.蒸馏法 2.关于海水晒盐原理的说法中,正确的是( B ) A.利用阳光和风力,使氯化钠蒸发出来 B.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐 C.降低温度使氯化钠析出 D.通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3.我国有辽阔的海岸线,有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( B ) A.溶剂的质量不变 B.氯化钠的质量不变 C.氯化钠的质量分数始终不变 D.氯化钠的质量分数变小 知识点二蒸发结晶 【自主学习】 阅读教材第36页的内容,并分组完成活动天地8-1,然后完成下列填空: 1.氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发;当玻璃片上出现固体颗粒时,该溶液为饱和溶液。 2.在一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。海水晒盐的过程称为蒸发结晶。 【合作探究】 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?为什么? 答:在海水“晒盐”的过程中,气温高、湿度小、风力大、阳光充足、雨量少等自然条件都会加速水分的蒸发,使海水中的氯化钠更快结晶析出,有利于海水“晒盐”。 【教师点拨】 1.析出晶体后的溶液为饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化: 饱和溶液增加溶剂或改变温度 增加溶质、蒸发溶剂或改变温度不饱和溶液【跟进训练】 1.把食盐从溶液中析出,适宜的方法是( C ) A.升高温度B.降低温度

九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程练习鲁教版204

第八单元海水中的化学 第二节海水“晒盐” 第1 课时海水“晒盐”的过程 [ 学生用书P22] 1.关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( ) A. 利用海水降温析出晶体 B. 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体 D. 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 2.下列各图所表示的实验操作中,可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ) ,A ) ,B ) ,C ) ,D ) 3.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是( ) A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D. —定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 4.含有蔗糖晶体的溶液a,从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后,晶体慢慢消失,形 成溶液b。对于溶液a和b,下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A. 溶液a和b均为饱和溶液 B. 溶液a和b均为不饱和溶液 C. 溶液a 一定饱和,且浓度a v b D. 溶液a 一定饱和,且浓度a>b 5.下列有关海水晒盐的几种说法,错误的是( ) A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海 D. 盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法 6. 25 C时向一定量不饱和KNO溶液中逐渐加入KNO固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量 变化规律的是( ) ,A) ,B)

,C) ,D) 7.下列说法不正确的是( ) A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀 C. 饱和溶液浓度一定比较大 D. 海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液 8.在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液,可采取的方法有:①升高温度,②降低温度,③增加硝酸钾,④减少硝酸钾,⑤增加溶剂,⑥蒸发水。其中正确的有( ) A.①②③ B .②③④ C .③④⑤ D . ②③⑥ 9.[2018 ?梧州] 海水综合利用流程如下,有关说法错误的是() A从母液中可进一步制得金属镁 B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 10.下列各组物质进行分离提纯的步骤,与粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的三个实验步 骤相同的是( ) A. 从空气中分离出氧气 B. 从医用酒精中提纯酒精 C. 从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质) D. 从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰 粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。 11. [2018 ?宁波]20 C时,四个实验小组分别取不同质量的NaCI,逐渐加入到各盛有50 g 水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl 的质量。记录数据如下表:

鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案

教学设计 【教学目标】: 1、知识能力:(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐,(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、过程与方法:通过指导学生进行粗盐提纯的实验,使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3、情感、态度与价值观:通过让学生参与粗盐提纯的过程,培养学生一丝不苟。严肃认真的科学态度,使学生养成耐心,细致的实验操作习惯。 【教学重点】: 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 【教学难点】: 分析粗盐提纯实验的误差。 【教学设备】: 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施 【教学过程】: 一、创设情境,导入新课 【提问】1、同学们观看展示的照片,上面的人物在干什么? 2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐?和精盐比较,会含有哪些杂质? 【学生讨论】讨论,归纳总结。 【小结】海水晒盐得到的是粗盐,里面含有一些难溶的泥沙杂质。 【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。 【板书】三、粗盐提纯 【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所,学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质,从而引出今天学习的内容。 二、分析整理,实验探究 【展示】展示实验室中的粗盐 【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去? 2、说出具体的实验步骤。 【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流,发表自己的看法。

【师生归纳】根据食盐能溶于水,泥沙不溶于水的性质,先将混合物加入水中,使其充分溶解,然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。 【板书】(一)粗盐的简单提纯 步骤:溶解 过滤 蒸发结晶 【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。 1、固体溶解 先将固体研细,溶解时要搅拌,搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。 2、过滤 “一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿) “二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口 2、漏斗里的液体低于滤纸边缘 “三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒, 2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边, 3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 3、蒸发 ①蒸发的目的是什么? 除去溶液中的溶剂,使溶质析出 ②蒸发操作需要哪些仪器? 粗盐 粗盐水

初三化学教案 8.2海水晒盐1

年级学科 初三 化学 课题 海水“晒盐”(1) 备课人 顾建刚 教 学 目 标 知识与技能: (1)理解饱和溶液和不饱和溶液的概念; (2)能区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念,培养分析能力和思维能力。 过程与方法:举例讲解,讲练结合 情感态度与价值观:进一步增强学生了解海洋资源 重难点 重点:建立饱和溶液的概念; 难点:分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。 课时 1 时间 45分钟 【温故知新 】 1、海洋资源主要有______________、_____________、____________、______________ 2、说出海水提镁的主要流程及化学方程式 教学过程: 【引导阅读】教材P 9内容 1、海水晒盐 海水 蒸发池 结晶池 2、饱和溶液的配置与蒸发结晶(P 10“实验探究”) 【思考】 怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态? 3、饱和溶液和不饱和溶液 【演示实验一 】 在各盛有10mL 水的2支试管里,分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体。边加入,边振荡,直到试管里有剩余固体不能再溶解为止。这个实验说明了什么问题? _______________________________________________________叫这种溶质的饱和溶液。 ___________________________________________________叫做这种溶质的不饱和溶液。 【演示实验二】给实验一里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热,边加热,边振荡,观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化。 【演示实验三】给实验一里盛有氯化钠溶液和氯化钠固体的试管缓缓加入水,边加边振荡,观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。继续加水,直至氯化钠固体完全溶解。 由实验一和二得到的结论是: ①只有指明“_________”“__________”,“饱和”和“不饱和”才有意义。 ( ) ( ) ②饱和溶液 不饱和溶液 ( ) ( ) ( ) 【演示试验四】将实验二中最终得到的硝酸钾溶液冷却,观察现象;用玻璃棒蘸取实验一中饱和的氯化钠溶液,在酒精灯上加热,观察现象。 ◆___________________________________________________________叫做结晶。 粗盐 母液

初中化学 6.2 海水晒盐(第3课时)学案(无答案)

第二节海水晒盐(第3课时) 【学习目标】 1、了解粗盐提纯的步骤 2、学会过滤、蒸发实验基本操作 3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系 【学习重点】粗盐提纯的步骤 【学习过程】 一、自主学习 活动1、思考:海水晒盐得到的粗盐,往往含有可溶性杂质和不溶性杂质,怎样才能得到精盐呢? (1)使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去? (2)除去泥沙后,再怎样操作才能得到纯净的食盐? 学习任务一:探究粗盐的提纯 1、制定实验方案,并与同学交流 供选择的实验仪器、药品: 量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸蒸馏水、粗盐 2、实验步骤: (1)所用仪器: (2)所用仪器: (3)所用仪器: 在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、 学生活动2、阅读教材P17,了解工业净化食盐的过程 学生活动3:阅读课本P17,《多识一点》 学习任务二:了解食盐的用途 阅读教材P17,了解食盐的用途 交流和总结:讨论交流完成下题: 1.比较过滤和结晶两种分离混合物的方法. 2.系统总结本节知识点 过滤结晶

原理 使用范围 二、诊断评价: 1、在下列叙述中的横线上,填写适宜分离操作的编号:A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤 ①食盐水混有泥沙,欲从中分离出食盐,应先再; ②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐,应用; ③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水,应用; ④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3,应用。 2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答: ⑴写出仪器名称:①② ⑵漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”) 于滤纸的边缘。 ⑶蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ;等到蒸发皿中出现时,停 止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应 使用的仪器是。 3、我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体,并含有少量氯化钠等杂质)。(1)用所学知识解释,为什么冬季可以从湖中“捞”碱(晶碱Na2CO3·10H2O ),夏季可以晒盐。 (2)在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体,应采用的方法(杂质仅考虑氯化钠) 具体的实验操作步骤为:①加热溶液、②、③、④洗涤干燥 (3)完成①~③必备的实验仪器有铁夹台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和、等。 【课后反思】

初中化学【金榜学案】第2节 海水“晒盐”考试题及答案.doc

初中化学【金榜学案】第2节海水“晒盐”考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题 简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题(共10题) 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是() A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【答案】选D。食盐的溶解度随温度变化不大,可通过风吹日晒使水分蒸发,使氯化钠晶体从海水中结晶析出,这是海水晒盐的原理。 难度:容易知识点:化学与生活单元测试 2.粗盐提纯中,蒸发时不需要用到的仪器是() 【答案】选C。蒸发操作时,滤液应在蒸发皿中加热,不需要用到的仪器是烧杯 难度:基础知识点:化学与生活单元测试 3.在海水晒盐过程中,溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为() 【答案】选D。海水开始风吹日晒时,浓度逐渐增大,到饱和状态时,质量分数不变,对照选项,只有D符合。 难度:中等知识点:化学与生活单元测试 评卷人得分

4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误的是() A.捣碎研细B.搅拌溶解 C.引流浊液D.搅拌防溅 【答案】选A。粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶,其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,过滤过程中玻璃棒的作用是引流浊液,蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体受热飞溅。 难度:容易知识点:生活中常见的盐 5.粗盐提纯实验中,搭建蒸发装置时,下述操作中应首先进行的是() A.放置酒精灯 B.固定铁圈位置 C.点燃酒精灯 D.将蒸发皿放置在铁圈上 【答案】选A。根据组装仪器的先后顺序“从下向上,从左向右”的原则,其操作步骤应该是放好铁架台后,先将酒精灯放置在铁架台上,然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置,再进行其他操作。 难度:容易知识点:化学与生活单元测试 6.下列说法不正确的是() A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后,得到的是纯净氯化钠 B.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 C.海水“晒盐”的过程属于物理变化 D.工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 【答案】选A。经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质,故A错误;海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程,故B正确;海水“晒盐”的过程中无新物质生成,属于物理变化,故C正确;多级闪急蒸馏是工业上常用的淡化海水的方法之一,故D正确。 难度:容易知识点:化学与生活单元测试 7.下列关于海水晒盐的说法不正确的是() A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 【答案】选C。在海水“晒盐”过程中,水因不断蒸发而质量减少,氯化钠的质量相对不变,在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和,进入结晶池中随着水分的不断蒸发,逐渐变成食盐的饱和溶液,由于温度为常温,故水分再蒸发时,可析出食盐晶体,溶液仍是食盐的饱和溶液,质量分数达到最大,A、B正确;母液是NaCl的饱和溶液,但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液,C错;D项中描述的条件有利于食盐晶体析出,D正确。

最新鲁教版九年级化学下册8第2节海水“晒盐“优质教案(4)

8.2 海水晒盐 第1课时海水“晒盐”地过程1.海水“晒盐”地原理 海水→蒸发池→结晶池→粗盐母液 2.饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念:在一定温度下,在一定量地溶剂里,不能再继续溶解某种溶质地溶液,就是该溶质地饱和溶液;还能继续溶解某种溶质地溶液是该溶质地不饱和溶液。 如何配制室温下一定量地食盐地饱和溶液? 答案:用量筒量取一定量地水,倒入烧杯中,向烧杯中不断加入食盐,并不断搅拌,至食盐不再

溶解时即可。 (2)饱和溶液与不饱和溶液地转化: (3)结晶:固体物质从它地饱和溶液中以晶体地 形式析出地过程。 饱和溶液和不饱和溶液 理解饱和溶液和不饱和溶液地概念时要注意:(1)应明确“一定温度”和“一定量地溶剂”,因为改变温度或溶剂地量,饱和溶液和不饱溶液可以相 互转化。(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶 液之间没有必然地联系,它们是从两个不同地角度 对溶液进行地分类。(3)判断一种溶液是否饱和地依据是在一定温度下,有没有不能继续溶解地溶质存

在,若没有剩余溶质,也不能说该溶液一定是不饱 和溶液,因为该溶液可能恰好为饱和溶液,这时可 向原溶液中再加入少量该溶质,观察其溶解情况, 即可判断。 【例题】 2011年日本发生9.0级大地震,并引发海啸,造成大量人员伤亡。灾区饮用水受到大面 积污染,肆虐地疾病也威胁着人们地健康。为控制 疫情传播,防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌 消毒,该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和 溶液描述正确地是( )。 A.一定是浓溶液 B.在一定温度下,一定量地溶剂里,不能再溶 解该溶质地溶液

C.一定是稀溶液 D.在一定温度下,一定量地溶剂里,还能再溶解该溶质地溶液 思路点拨:许多同学在解题时常错误地认为, 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液,其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然地 联系,因不同溶质地溶解能力不同,因此它们达到 饱和状态时溶解地溶质质量也有很大不同,这就导 致了饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一 定是稀溶液。 解析:不饱和溶液可能是稀溶液,也可能是浓 溶液,故A、C错误;因溶液未达到饱和,在一定温度下,一定量地溶剂里,不饱和溶液还能继续溶解

九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐(第一课时)教案 鲁教版

课题:第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”(一) 学习目标: 知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法,理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。 情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一,增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣,使学生获得到成功的喜悦,激发学习兴趣和求知欲望。 知识点(重点、难点): 1.理解饱和溶液的概念 (重点) 2.理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(难点) 实验准备: 多媒体,视频辅助, 实验仪器:食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。 教学流程设计: 学习过程

大致含义是什么呢? 【过渡】要想解决问题,需进行如下探究:【活动探究释疑解难】 问题:怎样将食盐从食盐溶液中分离出来? 1.取不饱和食盐水少许,放在玻璃片上烘烤(或用电吹风吹热风),观察现象。 问题: 1、什么是结晶? 2、结晶的方法有哪些?展示部分晶体的图片, 胆矾晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究成果交流展示】 1、海水晒盐的原理? 2、从本实验中你发现哪些自然条件有利于海水晒盐? 3. 晒盐剩余的苦卤直接排掉好不好? 【观看视频思想教育】 我国的主要盐场学生思考,讨论并回答 学生观察现象回答 一定条件下,固体物质从它 的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫结晶 学生结合实验总结结晶的方法。 1.蒸发溶剂法 2.降温法 学生结合实验总结出海水晒盐 的原理——蒸发结晶。 学生讨论,投影中的几个问题, 最后老师利用学生的答案进行 归纳,总结出合理的答案。 【学生思考】我国较大的盐场有 哪些? 通过实验学生亲 身体会、领会溶液 由不饱和到饱和 然后析出晶体的 过程。 通过问题的设置 使学生能及时理 解本节所学。 介绍我国食盐年 产量居世界第一, 增强学生的爱国 主义情感及自强 自立信心 【交流展示畅谈收获】 请同学们对照学习目标把所学的知识系统1、海水晒盐的原理 2、结晶、蒸发结晶、降温结晶 培养学生分析归 纳问题的能力。

新苏教版(新教材)三年级上册小学科学教学设计 第11课 把盐放到水里

11 .把盐放到水里(第一课时) 【教材分析】 本节课继续认识固体的性质,主要认识固体的溶解现象,并了解如何分离液体中的不同固体。本课内容分为两个部分。 第一部分:首先通过实验把沙子和盐放到水里,认识不同的固体在水中有的溶解,有的不溶解;实验现象明显,不需花太多的时间。提出问题进行假设,探究影响盐在水中溶解快慢的因素,对于这个问题,学生会有不同的想法,按照“问题-假设-验证-结论-反思”的科学认知程序,进行讨论,从中选择一个适合学生探究的问题展开实验,假设盐溶解快慢与温度有关。温度越高,溶解越快。 开展验证性实验探究。教材把实验步骤写出来,让学生围绕着它展开实验,提供了一种实验方法。得出结论后,让学生讨论为什么要用相同体积的水和相同质量的盐?让学生体验要控制好变量和不变量,确保实验结果的合理性。 100毫升的水能溶解多少克盐?让学生在实验过程中真正体验水的溶解能力。做完这个实验后,提问:100毫升水中能溶解与盐同样多的糖吗?运用数据得出像盐或糖这样的物质能溶于水的量有一定的限度。不同的物质在相同体积的水中溶解量是不同的。 【教学目标】 科学知识: 1.知道哪些固体可以溶于水,哪些固体不溶于水。 2.知道不同的物质在相同体积的水中溶解量是不同的。 科学探究: 通过实验验证哪些固体能溶解于水,哪些固体不溶于水。

科学态度: 能在好奇心的驱使下,探究100毫升的水能溶解多少克盐。 科学、技术、社会与环境: 认识水的净化和海水晒盐。 【教学重点】 盐溶解快慢与什么因素有关。 【教学难点】 100毫升的水能溶解多少克盐。 【教学准备】 教师材料:课件,视频。 学生材料:盐、糖、烧杯、水、药匙、搅拌棒、沙子等。 【教学时间】 2课时 第一课时 【教学过程设计】 一、导入新课 1.师:把一粒盐放到水里会怎样呢?猜一猜?生:会不见了。 2.师:把一粒沙子放到水里会怎样呢?猜一猜?生1:会不见了。生2:在水中还可以看见。 3.师:我们猜得对不对呢?在做实验之前,我们先来看一个小视频,看一看怎样使用搅拌棒搅拌?下面我们大家一起动手做实验。

第八单元 第二节 海水晒盐教案(第一课时)

交流展示 畅谈收获 授课日期: 2013 年 2月 27 日 星期 3 第 4 节课 课型: 新授课 备课人: 赵玉浦 课题:第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”(一) 教学目标: 知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法,理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。 情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一,增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣,使学生获得到成功的喜悦,激发学习兴趣和求知欲望。 知识点(重点、难点): 1.理解饱和溶液的概念 (重点) 2.理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(难点) 实验准备: 多媒体,视频辅助, 实验仪器:食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。 教学流程设计: 创设情景,引入新课 复习回顾,巩固旧知 播放视频 学习新知 实验探究 释疑解难 交流展示 巩固新知 教学过程

教师活动学生活动设计意图【创设情景导入新课】 海水是人类千万年来取之不尽,用 之不竭的资源宝库。我们学习了用蒸馏法获得海洋中含量最多的物质——水,那么海水中盐类物质,你最想知道哪种物质的提取呢? 【板书课题】 第二节海水晒盐 【激烈抢答回顾复习】 出示一系列题目,学生分为红蓝两个组进行抢答,每答对一题加十分。 1、什么是饱和溶液、不饱和溶液? 2、某物质的饱和溶液就是不能再溶 解该物质的溶液吗? 3、要确定某物质的溶液是不是饱和 溶液,可采取什么方法? 4、请说出三种方法,把不饱和的硝酸 钾溶液转化为饱和溶液。 5、饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶 液一定是稀溶液吗? 【播放视频学习新知】 播放影片《海水晒盐》片段, , 【问题】 1、海水中的盐从哪里来?为什么海水不直接晒干得食盐? 2、传统海水晒盐采取什么生产方法?过程是怎样的? 3、海水在蒸发池中发生了什么变化?在结晶池中发生了哪些变化? 4、母液中有什么物质?粗盐中有哪些成分? 【教师过渡】 思考 学生抢答,并总结出饱和溶 液与不饱和溶液的转化方 法。 ()、()、()、 饱和不饱 溶液和溶液 ()、()、() 学生观看视频,并思考以下 问题。 学生分析,思考,亦可同桌 间相互交流并回答: 1.来自与陆地,随地表径流 进入海洋,水分蒸发,盐分 留下富集而成。 2.回答或不全面回答。 学生总结 一、海水晒盐的过程 1、方法:盐田法(太阳能蒸发 法) 2、过程:海水—蒸发池—结 晶池-粗盐和母液 用学生熟知 的东西引出本 节课的主题。便 于学生接受 复习饱和液不 饱和溶液的概 念,明确二者的 转化方法。 通过观看视频, 直观的影像资 料,更容易理解 并能激发学生 的学习兴趣。

2013年初中化学海水中的化学教学设计

2013年初中化学海水中的化学教学设计 2013年初中化学海水中的化学教学设计 一、任务分析1、课程标准:1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性,进一步树立资源意识。2、了解晒盐的过程,认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义,绘制溶解度曲线。3、学会粗盐提纯的实验方法。4、学习氨碱法的原理和主要流程。2、本单元在教材中的地位作用及主要内容本模块很好的体现了重视化学观念的形成,充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。主要内容:溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质3、学习本单元所需要的基础知识:基本的坐标系知识、复分解反应的原理4、学校、学生情况分析:学生在学习本单元知识时,多数概念比较抽象,在现实生活中比较难接触到,需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度,让学生更容易理解。二、教学目标(知识与技能,过程与方法,情感、态度与价值观)第一节海洋化学资源教学目标:1、知道海洋是人类的天然聚宝盆,蕴藏着丰富的资源;能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴含的主要物质3、通过对海水淡化的实验探究,知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用,认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性,培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。第二节海水晒盐教学目标:1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐;了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.理解饱和溶液、溶解度、结晶等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图;知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3.学习用数形结合的方法处理实验数据;进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。第三节海水制碱

海水晒盐教学设计

海水晒盐教学设计 【教材分析】本节教材以“海水晒盐的过程”为载体,进一步理解“饱和溶液”“结晶”等概念。海水晒盐得到的粗盐如何提纯是本节课的重点和难点,目的是通过除去粗盐中难溶性的杂质的实验向学生介绍分离混合物的一般方法,锻炼学生的实验操作技能,除去食盐中的可溶性杂质则通过微观离子的反应来表示,目的是进一步强化宏观和微观的联系,让学生从微粒变化的角度来认识化学反应,为理解复分解反应的微观实质奠定基础。 【学情分析】在前面的学习中,学生已经知道海水中含有丰富的食盐;在生活中,食盐又是必不可少的调味品,学生对海水晒盐的方法并不陌生,因此,本节课的教学应该抓住这一有利条件,以学生熟悉的知识为起点,引出怎样把海水中的食盐提取。得到的粗盐中既含有不溶性杂质,又含有可溶性杂质。学生之前已经学习过不溶性杂质的除去,具备了过滤的实验基本知识,对于蒸发操作比较陌生,可以设计实验加深印象。同时,对于可溶性杂质,可以利用学过的酸和碱的知识进行除去。 【教学目标】 知识与技能 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,学会用结晶法提纯有泥沙的粗盐。 2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 3、熟悉从海水晒盐得到粗盐后,还需要通过哪些物理和化学方法才能得到精盐。 过程与方法 通过指导学生进行粗盐提纯的实验,让学生在动手操作中学会蒸发的基本操作方法,并渗透从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。 情感态度与价值观 通过让学生参与除去粗盐中难溶性杂质的过程,养成耐心、细致的实验操作习惯,培养善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神。 【重难点】粗盐中难溶性杂质的除去;粗盐中可溶性杂质的除去 【教学方法】问题引导,实验探究 【教学手段】多媒体课件分组实验

鲁教版初中九年级化学第八单元海水中的化学《海水“晒盐”》第二课时教案

第二节海水“晒盐” 第二课时 学习目标 了解溶解度的涵义,初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 教学重点 建立溶解度的概念。 教学难点 溶解度概念的形成。 教学程序 (设问) 一杯水能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?根据日常生活经验,思考提出的问题。 (过渡)一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话。(引导实验)活动探究一 学生分组实验。在实验过程中仔细观察实验现象。交流发表观察所得: 第一次的5 g氯化钠都溶解了;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加入5 mL水后氯化钠又溶解了。观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。 (继续实验)用硝酸钾代替氯化钠再进行上述实验,仔细观察实验现象。

同学们在实验过程中发现了什么?这个实验事实说明了什么? (小结)说明在—定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变,情况就会发生变化。(复习)在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液,反之则是不饱和溶液。 (引导分析)在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。) (小结)“饱和”与“不饱和”是相对而言的,在一定条件下他们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”,“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 (媒体播放)海水晒盐的过程。观看、思考海水晒盐的原理。 回忆刚做的实验,理解、复习饱和溶液与不饱和溶液互相转换的方法。(讨论)在上面的活动与探究中,用的水都是20mL,其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同? (分析、讨论)由此可见,当要比较不同物质的溶解情况时,最好要注意什么?除此之外,还要附加什么条件? (设问)用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐,你能判断糖和食盐谁溶解得多吗? (小结) 我们把在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 得出初步结论:室温下,水中溶解的二者的量差不多,但温度升高时,水中溶解的硝酸钾就多得多了。 讨论分析。交流汇报:要在一定温度下,还要在一定量的溶剂里,才能比较不同物质的溶解情况根据分析,理解概念。讨论分析: 理解四要素是缺一不可的。 溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。

九年级化学全册 第9单元 第2节 海水“晒盐”提升作业

第2节海水“晒盐” 训练·提升作业 【基础达标】 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( ) A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2.(2018·漳州中考)粗盐提纯中,蒸发时不需要用到的仪器是( ) 3.在海水晒盐过程中,溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( ) 4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误的是( ) A.捣碎研细 B.搅拌溶解 C.引流浊液 D.搅拌防溅 5.粗盐提纯实验中,搭建蒸发装置时,下述操作中应首先进行的是( ) A.放置酒精灯 B.固定铁圈位置 C.点燃酒精灯 D.将蒸发皿放置在铁圈上

6.下列说法不正确的是( ) A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后,得到的是纯净氯化钠 B.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 C.海水“晒盐”的过程属于物理变化 D.工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 7.粗盐中混有不溶于水的泥沙,通过下述实验除去泥沙等杂质,使粗盐得到提纯。 (1)在上述仪器中,可用于粗盐提纯实验的有 (填写仪器名称)。 (2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容: ①溶解加快溶解固体食盐的方法有(写出两种) 、。 ②此步操作中玻璃棒的作用是。 ③加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。 (3)某同学在同等实验条件下,所得产品量明显比其他同学少,请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可):①; ②。 8.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质,实验室中粗盐提纯的操作步骤如下: (1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 , 过滤是为了除去 (2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液,直至沉淀不再产生,则加入过量的BaCl2溶液的目的是 。 (3)继续加入过量的溶液,直至沉淀不再产生,然后过滤,得到滤液和沉淀,沉淀的成分是。(填化学式) (4)向(3)的滤液中加入过量溶液,目的是 。 (5)将上述溶液蒸发结晶,得到精盐,蒸发时玻璃棒要不断搅拌,直到时停止加热。 9.(2018·肇庆中考)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁,以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:

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