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专题三：离子反应

专题三离子反应

考点一离子方程式的书写与正误判断

离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“ ”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写

1．按要求书写下列反应的离子方程式

(1)AlCl3溶液和NaOH溶液

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量

(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液

①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量

②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量

(3)Na2CO3溶液和稀盐酸

①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液

(4)向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量

提醒

(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。

(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。

题组二定量型离子方程式的书写

2．按要求书写下列反应的离子方程式

(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。

(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。

(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)溶液反应的离子方程式。

(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SO2－4完全沉淀，②使Al3＋全部沉淀。

(5)向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2反应的离子方程式。

1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。

2．判断离子反应顺序的方法

(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。

(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH＋4反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编

3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

类型一常见“陷阱”设置型

(1)Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O( )

(2)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )

(3)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O( )

(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑( )

(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O( )

(6)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓( )

(7)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )

(8)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O( )

(9)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑( )

类型二定量书写判断型

(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋2H2O＋AlO－2===Al(OH)3↓＋HCO－3( )

(2)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓( )

(3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O( )

△

(4)0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O( )

(5)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO－3＋6H＋====Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O( )

(6)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3( )

(7)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O( )

1．常规“陷阱”设置

(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。

2．定量型离子方程式书写正误判断的审题要求

(1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。

(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，而Ca2＋和CO2－3不能大量共存，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，即HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存

在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意

1．警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO2－4、MnO－4等有色离子不能大量存在。

2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。

(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)

(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L －1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH

HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。

3．警惕几种隐含情况

(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

(2)含有大量NO－3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

(3)含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性溶液。

(4)含有大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。

4．警惕相互促进水解的几种情况

(1)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

(2)Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、HS－、S2－，Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断

1．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()

A．Na＋、NO－3、K＋、SO2－4B．CO2－3、NO－3、HCO－3、Na＋

C．Na＋、ClO－、AlO－2、NO－3D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO2－4

2．将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是()

A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、H＋B．Na＋、CH3COO－、C6H5O－、HCO－3

C．Na＋、ClO－、SO2－4、Cl－D．K＋、AlO－2、Cl－、NO－3

题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断

3．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4

4．(2014·江苏，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4

离子共存问题审题“五大”注意

1．应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。

2．应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。3．应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。

4．应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。

5．注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

考点三离子反应的应用——离子推断

该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。

3．注意离子共存问题

(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。

(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。

(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO－2，AlO－2遇到过量的强酸转化为Al3＋。

题组一定性推断离子

1．(2013·浙江理综，13)现有一瓶标签上注明

为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，

某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试

液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶

液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是()

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题

1．肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。

2．互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。

3．进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

4．电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。

题组二定量推断离子

2．(2013·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中() A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

电荷守恒法确定离子

定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

专题三离子反应课后训练一

1．(2014·大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是( )

A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋

＋2OH －

＋2H ＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋2H 2O

B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －

4＋5H 2O 2＋6H ＋

===2Mn 2＋

＋5O 2↑＋8H 2O

C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋

＋2OH －

===Mg(OH)2↓

D ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －

===PbO 2＋4H ＋

＋SO 2－

2．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol·L

－1

氨水的pH 为11：NH

3·H 2＋4＋OH －

B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －

D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －

＋2H 2O===2AlO －

2＋3H 2↑ 3．下列离子方程式的书写正确的是( )

A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋

===Fe 3＋＋3H 2O

B ．向0.1 L 5 mol·L

－1

亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L －

1 NaOH 溶液：2NH ＋

4＋5HSO －

3＋7OH

－

===2NH 3·H 2O ＋5SO 2－

3＋5H 2O

C ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋

＋2I －

＋2Cl 2===2Fe 3＋

＋I 2＋4Cl －

D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －

＋H 2O 2===I 2＋2OH －

4．水溶液中能够大量共存的一组离子是( )

A ．Al 3＋

、Cl －

、AlO －

2、SiO 2－

3 B ．H ＋

、Na ＋

、S 2－

、ClO －

C ．K ＋

、Mg 2＋

、SO 2－

4、MnO －

4 D ．Fe 3＋

、Ca 2＋

、SCN －

、NO －

6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋

、Fe 3＋

、NO －

3、SO 2

－

B ．含有0.1 mol·L －

1 Fe 3＋

的溶液中：K ＋

、Mg 2＋

、I －

、NO －

C ．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na ＋

、NH ＋

4、Fe 2＋

、NO －

D ．在AlCl 3溶液中：K ＋

、Na ＋

、SiO 2－

3、SO 2－

7．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )

A ．a 点对应的溶液中：Na ＋

、OH －

、SO 2－

4、NO －

B ．b 点对应的溶液中：Al 3＋

、Fe 3＋

、MnO －

4、Cl －

C ．c 点对应的溶液中：Na ＋

、Ca 2＋

、NO －

3、Cl －

D ．d 点对应的溶液中：F －

、NO －

3、Fe 3＋

、Ag ＋

8．某溶液中可能含有Na ＋

、NH ＋

4、Ba 2＋

、SO 2－

4、I －

、S 2－

。分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸

性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )

A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4

9．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()

A．肯定不含I－B．肯定不含Cu2＋C．肯定含有SO2－3D．可能不含NH＋4

10．固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀(如右图所示)。已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种。若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是()

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分

B．依次加入Ba(NO3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4

C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3

D．用pH试纸检验(常温)，若pH＞7，则固体A一定是Na2CO3

11．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl －、－－

由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是__________________________；溶液中肯定不存在的离子是_____________________________________。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_______________________________________________________________。

(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。

12．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

请回答下列问题：

(1)离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为

______________________________________________________________________。

(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______________________________ _______________________。

13．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

(2)D的化学式为__________________，D溶液显碱性的原因是_________________________________ (用离子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________；E和氨水反应的离子方程式是___________________________________________________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________________________________ _____________________________________________________________________________。

14．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是____________________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、____________________________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是_________________________________________________________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_________________________________________________________。

(5)沉淀C的化学式是______________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。

专题三离子反应课后训练二

1、在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )

A ．Na ＋

、NO －

3、K ＋

、SO 2－

4 B ．CO 2

－

3、NO －

3、HCO －

3、Na ＋

C ．Na ＋

、ClO －

、AlO －

2、NO －

3 D ．Cu 2＋

、K ＋

、Na ＋

、SO 2－

2、将足量CO 2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是( ) A ．NH ＋

4、Al 3＋

、SO 2－

4、H

＋

B ．Na ＋、CH 3COO －、

C 6H 5O －、HCO －

3 C ．Na ＋

、ClO －

、SO 2－

4、Cl

－

D ．K ＋

、AlO －

2、Cl －

、NO －

3、下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋

、NH ＋

4、Cl －

、S 2－

B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋

、ClO －

、SO 2－

4、I －

C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －

3 D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋

、K ＋

、Cl －

、SO 2－

4、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋

、K ＋

、MnO －

4、CO 2－

B ．c (H ＋)＝1×10

－13

mol·L

－1

的溶液中：Mg 2＋

、Cu 2＋

、SO 2

－

4、NO －

C ．0.1 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋

、Na ＋

、NO －

3、Cl －

D ．0.1 mol·L －

1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋

、NH ＋

4、SCN －

、SO 2

－

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋

、Mg 2+、SO 2－

4、Cl －

B ．0.1 mol·L －

1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：K +、Cu 2+、Cl －

、MnO －

C ．使甲基橙变红色的溶液：NH +4、Cu 2+、ClO －

、Cl －

D ．0.1mol·L －1 NaHCO 3溶液：K ＋、AlO －2、Cl －、NO －

6、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．0.1 mol/L NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一

、Cl -

B ．通入足量CO 2后的溶液中：Na ＋、

C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－

C ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3－

、SO 42

－

D ．c(OH -)／c(H +)=1×1014的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl - 7、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A ．中性溶液：Cu 2+、Al 3+、NO 3－

、SO 42－

B ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －

、I －

C ．加入Al 能放出大量H 2的溶液中：NH 4+、Na +、NO 3－

、SO 42

－

D ．常温下，c (H +)/c (OH 一

)＝1×10

－12

的溶液：K +、AlO 2－

、CO 32－

、Na +

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能．．大量共存的是 A ．c (Fe 3＋

) = 0.1 mol·L

－1

的溶液中：AlO 2－

、Na ＋

、Cl －

、K ＋

B ．c (H +)/c (OH 一

) = 1×10－13

的溶液中：CH 3COO －

、CO 32－

、K ＋

、SO 32－

C ．＝10-13 mol·L －1

的溶液：Na ＋

、[Ag(NH 3)2]＋

、OH －

、NO 3－

D ．c(ClO －

) = 1.0 mol·L

－1

的溶液：Na +、I －

、S 2－

、SO 42－

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －

1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －

、NO 3－

B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋

、Fe 2+、SO 42－

、Cl －

)( H c K

C ．能使甲基橙变红的溶液：K +、Na ＋

、NO 3－

、Cl

－

D ．由水电离产生的c (H +)=10

－12

mol·L

－1

的溶液：NH 4+、SO 42－

、HCO 3－

、Cl －

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A ． =10-1 mol·L -1 溶液中：NH 4＋、K +、NO 3-、SO 42－

B ．澄清透明的溶液：Cu 2+、SO 42－

、Mg 2+、Cl －

C ．中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、I －，Cl －

D ．1.0 mol·L －1的Na 2S 溶液：NO 3-、Na ＋、K ＋、MnO 4－

11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －

＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3－

B ．用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO 2+2H ++2Cl －

=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O

C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O= Al(OH)3↓+HCO 3

－ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －

+Fe(OH)3= FeO 42－

+3Cl －

+H 2O+4H + 12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A ．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag +＋2 NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]+＋2H 2O

B ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3+＋2H 2O ＝SO 42－

＋2Fe 2+＋4H +

C ．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H +＋NH 4+＋2OH －

＝NH 3·H 2O ＋H 2O

D ．碱性条件下铝粉还原NaNO 2：NO 2－＋2Al ＋3OH －＋H 2O ＝2AlO 2－

＋NH 3·H 2O

13、强酸性溶液X 中可能含有Na +、K +、NH 4+、Fe 2+、Al 3+、CO 32－、SO 32－、SO 42－、Cl －

中的若干种，某同学为了确认其成分，取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A ．X 中肯定存在Na +、Fe 2+、Al 3+、NH 4+、SO 42－

B ．气体F 经催化氧化可直接生成气体D

C ．沉淀C 一定是BaSO 4、沉淀G 一定是Fe(OH)3 、沉淀I 一定是Al(OH )3

D ．X 中不能确定的离子是 Al 3+、Na +、K +和Cl －

14、辨析填空：

①向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 42－

答（填“能或不能”）；若不能，则溶液中存在，也有相同的现象发生。 ②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO 2－

3？

答（填“能或不能”）；若不能，则溶液中存在，也有相同的现象发生。 ③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO 2－

3？

答（填“能或不能”）；若不能，则溶液中存在，也有相同的现象发生。 ④向某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中

)

( H c K W

一定存在SO2－4？

答（填“能或不能”）；若不能，则溶液中存在，也有相同的现象发生。

⑤向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？

答（填“正确或错误”）；若该判断不正确，则应该如何检验

⑥向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？

答（填“正确或错误”）；若该判断不正确，则应该如何检验

⑦做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？

答（填“正确或错误”）；若该判断不正确，则应该如何检验

15、辨析下列说法

⑴向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

⑵用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

⑶将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

⑷向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

⑸某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3

⑹C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液，检验制得气体是否为乙烯

⑺取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

⑻向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO42－

⑼用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含Na＋，无K＋

16、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在

18、下列依据相关实验得出的结论正确的是()

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋19、下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

氯化钡溶液，有白色沉淀生成

20、下列说法不正确

．．．的是()

A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

21、为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是()

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

23、Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是

专题三离子反应(全真题训练)三

1．(2013年新课标全国理综Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H 2↑

B．钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+

C．NaHCO 3溶液与稀H2SO4反应:C错误！未找到引用源。+2H+H2O+CO2↑

D．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

2．(2013年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是()

A．Cl 2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H 2O2+2H++2I-I2+2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．Na 2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2错误！未找到引用源。+4H+S错误！未找到引用源。+3S↓+2H2O 3．(2013年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+

C．Na 2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC错误！未找到引用源。+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 4．(2012年四川理综,9,6分)下列离子方程式正确的是()

A．钠与水反应:Na+2H 2O Na++2OH-+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si错误！未找到引用源。+2H+H 2SiO3↓

C．0．01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:

N错误！未找到引用源。+Al3++2S错误！未找到引用源。+2Ba2++4OH-2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N错误！未找到引用源。+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

6．（2010·安徽理综）在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是()

A．Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-

C．K+、Cr2O72-、Fe2+、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-

7．（2009·辽宁、宁夏理综）能正确表示下列反应的离子方程式是()

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO- CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO- 3Fe3++2H2O+NO↑

8．（2008·天津理综）下列离子方程式书写正确的是()

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32- CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH- △NH3↑+SO32-+2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O3I2+6OH-

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+CO32-9．(2012年江苏化学,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I错误！未找到引用源。+3H2O3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N错误！未找到引用源。+OH-NH3↑+H2O C．将过量SO 2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HSO3-+N错误！未找到引用源。

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N

O 错误！未找到引用源。Ag++NO↑+H2O

10．(2012年大纲全国理综,7,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl 2+2OH-ClO-+Cl-+H2O

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-CaCO3↓+2OH-

C．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-Al(OH)3↓

D．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+2Fe3++3H 2↑

11．(2011年江苏化学,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A．FeCl 3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+

B．NO 2与水的反应:3NO2+H2O2N错误！未找到引用源。+NO+2H+

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO 2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-

12．(2011年新课标全国理综,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为()

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H 2S↑

B．NH 4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-CO32-+H2O

C．少量SO 2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS错误！未找到引用源。

D．大理石溶于醋酸中:CaCO 3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

13．(2010年北京理综,10,6分)下列解释实验事实的方程式不准确的是()

A．0．1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH33COO-+H+

B．“NO

球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO22O4(g)ΔH<0

(红棕色)(无色)

C．铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2N错误！未找到引用源。3Fe2++2NO↑+4H 2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO32-+H23-+OH-

14．(2013年安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() A．银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气:C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B- D．高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子15．(2013年广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

16．(2012年江苏化学,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-

B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C．0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-

D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

17．(2013安徽阜阳一中模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A．硫化钠的水解反应:S2—+2H2O H2S+2OH-

O22Fe3++2H2O

B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO 3-+OH-CO32-+H2O

D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO 2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O

18．(2013杭州地区七校联考)含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()

A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2气体B．Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体

C．AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体D．HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

19．(2013安徽蚌埠二中模拟)在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、N错误！未找到引用源。的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是()

A．Fe3+ B．Fe2+C．Al3+D．NH4+

20．(2013四川巴山三中模拟)下列离子方程式正确的是()

A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5．6 g铁粉:Fe+4H++N错误！未找到引用源。

Fe3++NO↑+2H

B．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO

C．漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO 2+H2O HClO+HCO3-

溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

D．Ba(OH)

21．(2012奉贤区调研)烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是()

A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化

B．曲线c表示OH-的物质的量的变化

C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为

Ba2++OH-+H++SO 42-BaSO4↓+H2O

D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程

式为OH-+H+H 2O

22．(2013安徽望江二中模拟)无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;

③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

请回答下列问题:

(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是,肯定不存在的是。

(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:

②,

③。23．(2013浙江宁海知恩中学模拟)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

为探究其成分,进行了以下探究实验。

(1)探究一:

甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生

沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是

一定不存在的阴离子是;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为;

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式。

(2)探究二:

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-

①当起始至通入Cl2的体积为22．4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为

;

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。

离子反应专题训练

离子反应专题训练 1．下列离子方程式书写正确的是 A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓ B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－== CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+4+ HSO3－＋2OH NH3↑+SO32-+2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H226OH－ D. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ 3．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l- C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+3 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+4+HCO－3 B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2-4=CaSO4↓+H2O 8．下列反应的离子方程式书写正确的是： A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-C．碳酸钙溶与醋酸CaCO3 ＋2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2 O D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+ ＋2Cl－ 9．下列叙述正确的是 A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO2 溶于水能导电，所以SO2 是电解质 10．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应Cl2 ＋2OH－＝Cl- ＋ClO- ＋H2O B．F2 与NaOH溶液反应F2 ＋4OH- ＝2F－＋O2 ＋2 H2O C．AgNO3 溶液中加入过量的氨水Ag＋＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2 H2O D．Fe3 O4 溶于稀硝酸Fe3 O4 ＋8H＋＝Fe2+ ＋2Fe3+ ＋4H2 O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ B．碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．FeS固体溶于稀硝酸溶液FeS＋2H＋＝Fe2+ ＋H2 S↑

(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析

（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。，下列说法正确的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确；答案选D 。【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C

高一化学离子反应专题复习

高一化学《离子反应》专题练习一、离子方程式书写 1、Na与H2O反应_＿__＿_＿_________＿_____________＿___＿＿＿______＿_＿____＿ 2、过氧化钠与水反应______＿＿＿＿＿＿_________＿______＿＿_＿_＿_________＿_＿_＿_ 3、NＨ3通入稀硫酸中＿__________＿_＿__＿_＿＿___＿_＿__＿＿__＿__＿______＿＿_____＿ 4、醋酸铵溶液与NaＯH溶液混合_____＿＿_＿___＿＿＿_____＿_＿___＿___＿______＿_＿ 5、CaCO3加入ＣＨ3COＯH溶液中＿＿_＿________＿__＿_____＿＿＿＿___＿_＿__＿_＿＿_＿ ________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水＿＿__＿________＿＿___＿＿＿＿＿_＿＿＿_＿________＿＿_＿__ ７、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液___＿_______＿_＿_____＿＿＿________＿___＿_＿_____＿___ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaＯＨ溶液＿___＿_＿＿_＿＿_＿__＿_＿＿_＿_________＿____＿ _________ ９、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应____＿______＿_＿_＿＿_＿___＿＿____________＿____＿_＿_＿_ 1０、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应__＿＿___＿＿___＿____＿_______＿___________＿_＿______ 1１、过量CO2与NaOH溶液反应_______＿___＿_＿___＿_＿____＿＿_______＿_＿_______＿_____＿＿ 12、硫化氢与过量NaOH溶液反应_______＿＿__＿_＿_____＿_＿___________＿_＿ ______________ 离子方程式的书写方法: 1、写:写出正确的化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式; ３、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等 ? 二、离子方程式正误判断

高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练

2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练一、选择题 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋ D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨答案C 2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 答案B 3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为() A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 答案A 4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是() A．M中Cr的化合价为＋3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g 答案D 5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 答案D 6(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为() A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O===CO2－3＋2H＋ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3 答案D 7．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋答案A 解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 8．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 答案A 9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是() A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析

【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。 2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（） A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- 【答案】A 【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl?、CO32?、SO42?；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，

高三专题复习离子反应

离子反应基础过关一、常考易错的50个离子方程式： 1、向水中通氯气： 2、实验室制备氯气： 3、工业制漂白粉： 4、工业制备氯气: 5、NH4HCO3溶液与过量的KOH浓溶液共热: 。 6、6．NH4HCO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：________________。 7．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：___________。 8．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：___________。9．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：___________。10．向AlCl3溶液中加入过量氨水：___________。 11、向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______。12、铝与NaOH溶液反应：___________。 13、硅与NaOH溶液反应：___________。14、大理石溶于醋酸：___________。 15、铜与稀硝酸反应：___________。16、明矾溶于水形成胶体：___________。 17、Fe3O4溶于足量稀硝酸：___________。18、铁和过量稀硝酸反应：___________。 19、过量铁粉与稀硝酸反应：___________。20、氧化铝溶于NaOH溶液：___________。 21、氢氧化铝溶于NaOH溶液：___________。22、向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：______。 23、向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体：__________。24、小苏打与NaOH溶液混合：___________。25、CuSO4溶液中通入H2S气体：___________。26、向FeBr2溶液中通入少量氯气：___________。 27、向FeBr2溶液中通入过量氯气：___________。28、向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：_____。 29、向澄清石灰水中通入过量CO2气体：_________。30、向Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸：___________。 31、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：___。32、向FeCl3溶液中加入铜粉：_______ ____。 33、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：___________。34、用硫氰化钾溶液检验Fe3＋：___________。35、NO2气体溶于水：___________。36、KMnO4溶液与浓盐酸反应：___________。37、KClO3溶液与浓盐酸反应：___________。38、KMnO4溶液与H2O2反应：___________。 39、FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_ 。_ 40、0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_____ ______。 41、向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：______。42、亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：________。 43、亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：________。44、Na2O2与H2O反应：_______ ____。 45、在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_________________________________________。 46、漂白粉溶液在空气中失效：___________。47、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：___________。 48、FeCl3溶液中滴入Na2S溶液：___________。49、Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：___________。 50、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4沉淀完全：____ _______。二、离子共存的判断 1、生成沉淀，写出反应原理。 (1)Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4_______________________________________________。 (2)Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－3__________________________________________________。 (3)Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3___________________________________________________。 (4)K＋、Cu2＋、OH－、NO－3__________________________________________________。 (5)Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4__________________________________________________。 (6)K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3__________________________________________________。 (7)使酚酞变红色的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、NO－3_____________________________________________。

高一化学离子反应专题复习

高一化学《离子反应》专题练习一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．．得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )

【新教材】高考化学二轮复习专题3 离子反应练习

新教材适用·高考化学第一部分专题三离子反应一、选择题 1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。答案：D 2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH ＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －，A 项正确；钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项正确。答案：C 3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项离子方程式评价 A 将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化

2021年化学高考专题复习——专题三离子反应考点2 离子共存

2021年化学高考专题复习——专题三离子反应考点2 离子共存考法3 无限定条件的离子共存判断命题角度无限定条件的离子共存判断 5 [2015广东,8,4分]水溶液中能大量共存的一组离子是 A.N H4+、Ba2+、Br-、C O32? B.Cl-、S O32?、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S O42?、Mn O4- D.Na+、H+、N O3-、HC O3- Ba2+与C O32?结合生成沉淀而不共存,A项错误;S O32?与H+结合生成HS O3-或H 2SO 3 而不共存,B 项错误;K+、Na+、S O42?、Mn O4-四种离子能大量共存,C项正确;H+与HC O3-结合生成H 2CO 3 而不共存,D 项错误。 C 考法4 有限定条件的离子共存判断命题角度有限定条件的离子共存判断 6 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 mol·L-1 Fe 2(SO 4 ) 3 溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42? C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH 3 COO-、N O3-D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、S O42?、HC O3- ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH 3COO-会结合成弱电解质CH 3 COOH,C 项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH) 2沉淀,OH-与HC O3-反应生成C O32?和H 2 O,D项不符合题意。 B

离子反应专题

离子反应专题 (建议用时：40分钟) 1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是() A．Ba(OH)2溶液和盐酸的反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C．H2和CuO在一定条件下反应 D．Fe和CuSO4溶液反应 2．下列叙述中正确的是() A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是() A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2 D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 4．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的反应是() A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 5．下列反应不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是() A．稀硝酸与稀NaOH溶液反应 B．稀硫酸与稀KOH溶液反应 C．醋酸溶液与NaOH溶液反应

高三专题复习离子反应及离子共存

专题二离子反应及离子共存问题专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（） A. B. C. D. 2.） 3. A B C D 4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（） A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－ C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－ D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－ 5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）

A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、C H3COO－ C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+ D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－ 6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（） A＋2＋3－2－＋＋－3－ C 7. A 8. 当溶液时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是A C 9. A B C D．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32— 10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入

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专题三离子反应离子方程式的书写及正误判断 (2013课标全国卷n , 10, 6分)能正确表示下列反应的离子方程式是() A .浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H +===2FeT + 3出匸 B .钠与CuSO4 溶液反应：2Na+ Cu2+===Cu J + 2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3「+ 2H+===H2O+ CO2 t D .向FeC3 溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+ 2Fe3+===2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 解析A项中产物错误，应生成Fe2+, A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH和H2, NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO s不能拆分，正确的离子方程式为：HCO b+ H +===CO2t + H2O, C 错误；由于K sp[Fe(OH)3] v K sp[Mg(OH) 2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确答案D B卷地方卷离子大量共存问题 1. (2016江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SC4)2 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是() A. 通入过量CI2：Fe2+、H+、NH：、C「、SC- B. 加入少量NaCIO 溶液：NH4> Fe2+、H+、SO?-、CIO― C. 加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2 +、NH：、SO2-、OH-

D. 加入过量NaCIO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4-、Cl-、CIO-、OH- 解析Cb过量，Fe2+不能大量存在：2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2C「A错误；NaCIO具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，同时H +与ClO-生成弱电解质HCIO, B错误；Fe2+、NH才与OH-不能大量共存，C错误。答案D 2. (2016四川理综，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 () A ?某无色溶液中可能大量存在H + > C「、MnO4 B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na*、NH：、SiO2_ C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+===2Fe3++ 2H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H：+ SO4「+ Ba2+ + OH一===BaSC4 ；+ H2O 解析A项，酸性条件下MnO车将Cl —氧化为CI2，不能大量共存且MnO车显紫色；B项，酸性条件下，H +与SiO2-生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H + + S O4—+ Ba2++ 2OH —===BaSOU + 2H2 O,错误。答案C 3. (2015江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A .使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO4—、C「 B. K W+ = 1X 10—13 mol L—1的溶液中：NH：、Ca2+、Cl—、NO3 c (H ) C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO4— D. 水电离的c(H +)= 1X 10—13 mol L—1的溶液中：K +、Na+、AIO2、CO2_ 解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH-与Al3+不能大量共存。B K w 项，c(OH —= 1 X 10-mol/L，c(H+)= 0.1 mol/L 溶液呈酸性， c (H + )

专题三离子反应习题

专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式 1.[2020辽宁六校第一次联考]下列离子方程式不正确的是( ) A.泡沫灭火器的工作原理:3C O32?+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓ B.用H2S去除废水中的Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2O D.碳酸钡不能用作钡餐的原因:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O 2.[2020湖北部分重点中学新起点考试]下列解释实验事实的方程式正确的是( ) A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.90 ℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH<0 C.向碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红:C O32?+2H2O H2CO3+2OH- D.向FeCl3溶液中通入SO2,溶液变为浅绿色:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S O42?+4H+ 3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是( ) A NaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液 B AlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水 C FeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸 D稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液 4.[2020四川攀枝花第一次统考改编][双选]根据下列事实书写的离子方程式错误的是( ) A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si O32?+2H+H2SiO3 B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HC O3-FeCO3↓+CO2↑+H2O C.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS O3- D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O 5.[2020北京朝阳区期中考试]下列反应的方程式正确的是( )

《溶液中的离子反应》专题测试题-(1)

高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题（满分 100分时间 90分钟）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分) 1. 区分强电解质和弱电解质的依据是 A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物 C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱 2.下列物质中不属于．．．电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量25.20g NaCl； C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3； D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 5．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO3 6. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A. 加硫酸钠 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热 7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是 A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 8. 水的电离平衡为H 2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

高三化学二轮复习专题五离子反应

[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

高三化学一轮复习专题练习：离子反应

2019学年高三化学一轮复习专题练习：离子反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，下面是2019学年高三化学一轮复习专题练习，希望考生可以认真检测。下列溶液中离子一定能够大量共存的是( ) A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32- C. c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2- D. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- 【答案】C 5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是() A.在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+ B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存 C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 【答案】C 试题分析：A. I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，

错误；B.滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正确；D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4+、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。 6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是() A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu D 【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。考点：考考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生

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