常见离子的检验方法
常见离子的检验方法
一、常见阳离子的检验
1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)
2
］,该沉淀不溶于过量
的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO
4
），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)
2
］，迅速变成灰
绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)
3
］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)
2
］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH
4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH
3
），该气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na
2CO
3
溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH
试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色
13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色
二、常见阴离子的检验
1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO
3
溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水
3、 Br-：①加入AgNO
3
溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。
4、 I-：①加入AgNO
3
溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。
5、 SO
4
2-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。
6、 SO
32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO
2
），该
气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl
2溶液，生成白色沉淀（BaSO
3
），该沉淀可
溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO
2
）。
7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的
Pb(NO
3)
2
试纸变黑。②能与Pb(NO
3
)
2
溶液或CuSO
4
溶液生成黑色的沉淀（PbS或
CuS）。
8、 CO
32-：①加入CaCl
2
或BaCl
2
溶液，生成白色沉淀（CaCO
3
或BaCO
3
），将
沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO
2
），该气体能使澄清的石灰水变混
浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向
原溶液中加入CaCl
2
溶液，产生白色沉淀。
9、 HCO
3
-：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变
浑浊；向原溶液中加入CaCl
2
溶液，无明显现象。
10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味
的气体（NO
2
）。
11、PO
43－：AgNO
3
溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解
12、SiO
3
2-：稀盐酸－产生白色胶状淀，过量盐酸沉淀不溶解13、AlO2－：稀盐酸适量盐酸产生白色沉淀，过盐酸则沉淀溶解