高二化学弱电解质的电离
学校：临清一中学科：化学：编写人：王者齐审稿人：王者齐
第三章第1节弱电解质的电离
课前预习学案
一、预习目标：
1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
3. 初步了解电离平衡常数及其意义。
二、预习内容：
阅读课本P39---P43内容，完成以下预习内容。
⒈电解质：（思考比较非电解质）_____________________________ _______ ___
强电解质：___________________________ _
弱电解质
2.写出下列物质的电离方程式：
NaCl：__________________________ NaOH ：
____________________________
H2SO4：_______________ ___ NaHCO3____________________________
NaHSO4（水溶液）:__________________________
5.写出下列弱电解质电离方程式：
NH3·H2O:_______________________________
H2O:___________________________________
CH3COOH: ______________________________
6.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？
电离常数：叫做电离常数。
1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2．会正确书写弱电解质的电离方程式。
3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素
4.了解电离平衡常数及其意义。
二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素
三、学习过程
实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？
实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。
我们的结论是：
。
讨论：
1.HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?
2.用下图解释醋酸电离平衡的形成过程。
3.写出醋酸的电离方程式。
精讲点拨：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分
子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
【思考与交流】：
2．填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
思考：
哪些条件改变可引起化学平衡移动？怎样移动?
精讲点拨：浓度、温度等。根据勒夏特列原理,向减弱这种改变的方
向移动. 实验探究2：
将溶液加水稀释后,电离程度是否改变?
讨论并解释实验结果： 精讲点拨：
1.HCl 的浓溶液在水中是完全电离的，C （H +）为0.1mol/L;而CH 3COOH 的浓溶液在水中的电离是不完全的，C （H +）小于0.1mol/L 。 2．加水稀释后，HCl 的电离程度不变，pH 增大3个单位值，即C （H +）减小到了原来的1/1000，而CH 3COOH 的pH 增大不到3个单位值，即C （H +）减小不到原来的1/1000，因为随着溶液的稀释，未电离的CH 3COOH 发生电离，电离程度增大。
3.CH 3COOH （弱电解质）的电离是可逆的,电离程度可以随着外界条件的改变而改变，随着溶液的稀释,电离程度增大. 练习:
氨水中存在电离平衡:NH 3·H 2O NH 4++OH -,加入下列物质
,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:
思考：
1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？
2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？
联想归纳：
1.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)
2.弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合原理。
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：
①温度：；
②浓度：；
③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将
弱电解质的电离；
④加入能反应的物质，将弱电解质的电离。
反思总结：
1．弱电解质在水中的电离是可逆的，存在电离平衡；
2．弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理
3．影响弱电解质电离平衡的因素有：①浓度②温度③同离子反应
讨论：
1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而
Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？
归纳：电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的__________________有关。
电离常数
叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH 3COOH CH3COO—+ H+
K a =
)
()
()(33COOH CH c COO
CH c H c -
+?
写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数表达式 NH 3·H 2O NH 4+ +OH —
K b =
注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K 只与 有关，不随 改变而改变。
⒉ 多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第 步电离决定。
如H 3PO4的电离：
H
3PO 4 H + + H 2PO 4- K 1= H
2PO 4- H + + HPO 42- K 2= HPO
42- H+ + PO 43- K 3= 注：K 1>>K 2>>K 3 思考1：
不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？ （1）20℃时，0.01mol/LHCN 溶液和40℃时0.01mol/LHCN 溶液。 （2）10℃时0.01mol/LCH 3COOH 溶液和10℃时0.1mol/LCH 3COOH 溶液。
思考2：
学完本节课，你能有几种方法证明CH3COOH为弱电解质？
思考3.
溶液的导电能力与电解质的强弱有直接关系吗？谈谈你的想法。
当堂达标：
1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
2.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c（OH－）／c（NH3·H2O）
B.c（NH3·H2O）／c（OH－）
C.c（OH－）
D.OH－的物质的量
3.当溶液中HS－＋H 2O S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入
A.Cu2＋
B.CO-2
C.H2O
D.HCl
3
＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O
4.在RNH 2·H2O RNH+
3
的电离程度及
c（OH－）都增大，可采取的措施是
A.通入HCl
B.加少量NaOH固体
C.加水
D.升温
5.以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白
参考答案：
1.AD
2.BC
3.B
4.D
5.
课后练习与提高
1.在稀氨水中存在平衡：NH 3＋H2O NH
＋OH－,如进行下列操
4
作，则NH3、NH+
、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”
4
“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H ＋) 。
) ,c (OH （2）加入少量NaOH固体时，c(NH+
4
－) 。
) ,c (OH （3）加入NH4Cl晶体时，c (NH+
4
－) 。
2.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一些锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（已知反应完是锌粒有剩余）。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是。原因是。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是 a b，原因是。
参考答案：1.（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小
2.（1）都产生气泡，Zn溶解、ab都产生气泡。盐酸中Zn溶解速度快HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)
（2）大等于开始时a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的总量相等
弱电解质的电离练习题及答案解析
3-1《弱电解质的电离》课时练 双基练习 1．下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢 B．熔融食盐 C．胆矾晶体D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：AC 2．下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。 答案：B 3．下列物质中的分类组合正确的是() 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，
H2O是极弱的电解质。 答案：AD 4．关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
089.人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 1．下列物质中，属于弱电解质的是() A．氯化氢B．氢氧化钠 C．一水合氨D．酒精 解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。 答案：C 2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。 答案：C 3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONa
C．Na2CO3D．NaOH 解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。 答案：B 4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。 答案：B 5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。 (2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。 解析：
弱电解质的电离知识点
第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度
人教版高中化学选修四弱电解质的电离.doc
高中化学学习材料 弱电解质的电离 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分) 1．强弱电解质的本质区别是( ) A．导电能力B．相对分子质量 C．电离程度D．溶解度 2．下列电离方程式中书写正确的是( ) A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－ 3．(2010·福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是( ) A B C D 强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH 弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S 非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH 4．(2010·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( ) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10 －10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H ＋ )最大的是( ) A ．HCN B ．HF C ．CH 3COOH D ．HNO 2 6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( ) A ．弱酸溶液产生较多的氢气 B ．强酸溶液产生较多的氢气 C ．两者产生等量的氢气 D ．无法比较两者产生氢气的量 7．在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动 C ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c(H ＋ )减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 8．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝ c H ＋ ·CH 3COO － c CH 3COOH ＝1.75×10 － 5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有关K 的下列说法正确的是 ( ) A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大 B ．升高温度，K 值增大 C ．向醋酸溶液中加水，K 增大 D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大 9．在醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ ，要使电离平衡右移 且c(H ＋ )增大，可采取的措施是( ) A ．加NaOH(s) B ．加盐酸 C ．加蒸馏水 D ．升高温度 10．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液) H ＋ (溶液)＋In － (溶液) (红色) (黄色) 故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol ·L －1 的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl 溶液，④NaHSO 4溶液，⑤NaHCO 3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )
高三化学 1_8 弱电解质的电离教学设计
弱电解质的电离 〖复习目标〗 （1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。 （2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 （3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。 〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。 〖教学过程〗 考点一化学反应的方向、化学平衡状态 【知识精讲】 1、电解质 （1）电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 【注意】 ①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 ②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电， 但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 ③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 ④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互 吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
（2）强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡 【注意】 ①强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 ②强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 ③强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 ④强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 ⑤强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 2、弱电解质的电离平衡 （1）特征 弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：
第1节弱电解质的电离1知识点和练习
【学习目标】 ①掌握弱电解质的电离平衡。 ②了解电离平衡常数的概念。 ③了解影响电离平衡的因素 【知识回顾】 【考点1】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【注意】 ①研究对象：化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 ③电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 ④溶液导电性的强弱取决于自由移动离子的浓度与它所带电荷。 ⑤酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。 【考点2】弱电解质的电离平衡 1.建立: CH3COOH CH3COO- + H+ 2.电离平衡:在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是： 3.动态平衡的特征：动、等、定、变、同 4.影响因素： 内因：电解质的强弱 外因：温度：升温促进电离 浓度：浓度大促进电离，电离程度变小 浓度小促进电离，电离程度变大 4.电离方程式的书写：弱酸分步电离，弱碱一步电离，电离方程式中用“” 【知识点3】电离平衡常数 1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数， 2.表示方法：用K表示 CH3COOHCH3COO-+H+ 的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。 4.影响因素：温度 5.多元弱酸:分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。，【知识点4】弱电解质溶液中粒子浓度关系： 如：L的H2S溶液中， 根据H2S的电离：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)， 电荷守恒关系：c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)。 物料守恒关系：L=c(H2S)+ c(S2－)+ c(HS－) 【考点1】电解质、非电解质 1.下列物质既能导电又属电解质的是 A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.溶融的氯化钠 D.无水乙醇 2.下列物质中，不属于电解质的是 A．H2SO4 B．CH4 C．KOH D．Na2SO4 【考点2】强电解质、弱电解质 1.下列物质是强电解质的是( ) A.硫酸钡 B.石墨 C.浓H2SO4 2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
化学弱电解质的电离平衡归纳总结
弱电解质的电离平衡 考查方式： 本章为历年高考考试中考点分布的重点区之一，主要的题型为选择题，偶有简答题，尚未出现过综合性的大题，涉及此内容的考点将基本不变，热点将常考常新，跨学科的综合性大题将有可能出现。从近几年高考命题规律来看，今后的高考试题中这部分内容出来的概率仍然很高，这是这部分内容在教材中的地位决定的，有关PH值的计算、离子共存、离子浓度大小的比较将仍是必考点。 命题规律： 1．弱电解质的电离平衡 电离平衡是化学平衡理论应用的范例，在化学中占有重要的地位在历年高考均受到重视，近五年的高考题也承继了这个传统。 考查的主要内容集中点 比较某些物质导电性强弱； 外界条件对弱电解质电离平衡的影响； 依据电离平衡移动理论，解释某些问题。 同浓度（或PH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度大小，起始反应速率，中和碱的能力、稀释后的PH的变化等。 2．水的电离与溶液的PH 以水的电离和溶液pH 计算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力，仍将是将来考试的热点。 考试内容包括： (1)．已知pH 的强酸、强碱混合，或已知浓度的强酸、强碱混合，计算溶液的pH (2)．已知pH或c的强弱酸碱混合，分析溶液的酸碱性。 (3)．已知混合溶液的pH，推断混合前的酸碱的各种可能，或已知溶液的pH及强酸、强碱的pH，求混合比例。 (4)．中和滴定接近终点时，溶液pH计算。 (5)．在新情景下，考查水电离平衡及K w。 3. 盐类水解 考查的内容有： 1．盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算 2．盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； 3．pH大小的比较； 4．离子浓度大小的比较等。 另外，判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。在高考试题中，特别是选择题，常常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性。
高中化学选修4电化学知识点总结(最新整理)
第四章电化学基础 一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向：负极流入正极 （3）从电流方向：正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 （一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 （二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 （三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O
弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版
弱电解质的电离平衡 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中离常数 以上表格中判断下列说法正确的是( ) ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4 =2 H+ +SO 4 2- ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( ) A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6 pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( ) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg c(H＋) c(OH－) 。下列表述正确的是( ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 酸HClO4H2SO4HCl HNO 3 K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
人教版化学选修四《弱电解质的电离》教案设计
教案 课题：第三章水溶液中的离子平衡[来源:https://www.wendangku.net/doc/75103775.html,]第一节弱电解质的电离授课班级[来 源:https://www.wendangku.net/doc/75103775.html,] [来源:https://www.wendangku.net/doc/75103775.html,]课时 2 教学目的 知识 与 技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论 2、了解电离平衡常数及其意义 3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系 过程 与 方法 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感 态度 价值观 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡 知识结构与板书设计 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 一、强弱电解质 电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐) 弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水) 二、弱电解质的电离 1、CH 3 COOH CH 3 COO－+H＋ 2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。 3、电离平衡的特征： (1) 逆--弱电解质的电离是可逆的 (2) 等--V 电离 =V 结合 ≠ 0 (3) 动--电离平衡是一种动态平衡
高中化学 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③
化学选修四弱电解质的电离试题及答案图文稿
化学选修四弱电解质的电离试题及答案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
弱电解质的电离平衡 一、选择题 1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( ) A．c(H＋) B．K a(HF) C.c F－ c H＋ D. c H＋ c HF 2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( ) A．0.5 mol·L－1 MgSO 4 溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1的CH 3 COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 NH 4 Cl溶液 3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 c CH3COO－ c CH3COOH·c OH－ 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 4．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液
体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH ＝7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y则 ( ) A．x为弱酸，V x
高中化学学业水平专题弱电解质电离的解题指导(提高)
【巩固练习】 一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意） 1.下列事实一定能说明醋酸是弱酸的是 ①0.1mol/L的醋酸pH ＞1 ②与同浓度的盐酸对比导电性 ③同浓度的盐酸对比溶液的pH ④与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率 ⑤将溶液冲稀1000倍后pH的变化 ⑥与同pH的盐酸等倍冲稀后比较pH变化 ⑦同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或平均速率 ⑧0.1mol/L的醋酸钠pH ＞7 A．①②④⑤⑦⑧B．①⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．全部 2.将浓度为0.1 mo1·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） A．c (H+) B．K a (HF) C． (F) (H) c c - + D． (H) (HF) c c + 3．保持温度不变，用水稀释0.1 mol·L―1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c (OH―) / c (NH3·H2O) B．c (NH3·H2O) / c (OH―) C．NH4+的物质的量D．OH―的物质的量 4．将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积： A．a = b =100mL B．a = b =1000mL C．ab 5．下列说法正确的是() A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 C、将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 D、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的两倍 6．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A．醋酸的电离程度：c＜b＜a B．溶液的pH：b＜a＜c C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH一定偏大 D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠、 溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c 7．某温度下，相同pH的值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（） A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
化学知识点复习-弱电解质的电离
化学知识点复习—弱电解质电离 【学习目标】 1．掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。 2．理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征。 3．掌握影响电离平衡移动的因素。 4．掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用电离平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。 【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数。 【学习过程】 【注意】1．无论是电解质还是非电解质都必须是化合物； 2．电解质必须是本身能电离出离子； 3．电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。 【例1】下列物质：a.氨水 b.液态HCl c.Fe d.固体BaSO4 e.冰醋酸 f.SO2 g.Na2O h.CO2i.NH3j.NaCl固体k.KOH溶液l.蔗糖。 其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。 一、强电解质和弱电解质的比较
注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱[如Al(OH)3]，溶于水的部分也不完全电离，因此是弱电解质。 【例2】按要求书写下列物质的电离方程式： （1）CH3COOH NH3?H2O H2CO3H2SO4 （2）NaHSO4①水溶液中②熔化时 二、弱电解质电离平衡的建立 在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。(请将曲线补画完整) 三、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”、“”的特征。 四、电离平衡常数和电离度 1．电离平衡常数 指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 AB A＋＋B－ ()() () +- A B AB c c K c ? = 注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度； （2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）； （3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a表示弱酸的电离平衡常数，
弱电解质的电离教案(公开课)
弱电解质的电离（二）教案 教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式； 2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素； 3、了解电离常数的概念。 重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写； 2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。 复习导入 强弱电解质的概念及相应物质类别 强调 （1）两类电解质电离程度的不同 （2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关 （3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。 自主学习 引导学生阅读教材并填写学案 总结交流 三、弱电解质的电离平衡 思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 四、强弱电解质电离方程式的书写规则 思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？ 五、电离常数 思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1 弱电解质的电离 【知识一览】 一、电解质： 二、弱电解质的电离 1、CH 3COOH CH 3COO －+H ＋ 2、电离平衡的特征： 3、影响因素： (1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2) 外因： ① 浓度： ② 温度： 三、电离平衡常数 1、表示方法：AB A++B － AB)(c )-B (c )A (c K ?=+电离 2、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。 3、K 值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K 值只随温度变化。 4、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。 【高考热点题型探究】 1．下列物质属于强电解质的是______, 属于弱电解质的是______。 a. HCl b. NaCl c. CH 3COOH d. BaSO 4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH 3.H 2O h. H 2O 2． 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH CH 3COO ? + H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A ．加水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C ．加入少量0.1mol/L 盐酸，溶液中c （H +）减小 D ．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 3．把0.05molNaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A ．自来水 B ． 0.05mol/L 盐酸 C ．0.5mol/L 醋酸溶液 D ． 0.5mol/L KCl 溶液 4．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） A ．加热 B ．加少量水 C ．加少量盐酸 D ．加少量醋酸钠 晶体 5．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ） A ．将pH ＝4的盐酸和醋酸稀释成pH ＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C ．相同pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 值变化大 D ．相同pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 6．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO 3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ） A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 7．取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0 03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A ．醋酸与锌反应放出氢气多 B ．反应起始时刻醋酸与锌速率大 C ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D ．反应起始时刻盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 8．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B ．甲烧杯中的酸过量 C ．两烧杯中参加反应的锌等量 D ．反应开始后乙烧杯中的c （H ＋）始终比甲烧杯中的c （H ＋）小 9．在相同温度时100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A ．中和时所需NaOH 的量 B ． 电离程度 C ．H +的物质的量 D ． CH 3COOH 的物质的量 【课堂练习】 10．下列电离方程式中，不正确的是（ ） A ．2++2OH － B ． NH 3·H 24++OH － C ． CH 33COO －+H + D ． AgCl=Ag ++Cl － 2)(OH Ba 高中化学复习知识点：弱电解质的电离方程式 一、单选题 1．下列化学用语中正确的是（） A．Na 2S的水解：S2-+2H2O H2S+2OH- B．NaHCO 3的电离：NaHCO3Na++H++CO32- C．HSO 3-的电离：HSO3-H++SO32- D．硫氢化钠溶液呈碱性：HS-+H 2O S2-+H3O+ 2．下图表示的是某物质所发生的 A．取代反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO 4＝Na＋＋HSO4－B．CH3COOH H＋＋CH3COO－C．H 3PO43H＋＋PO43－D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－4．下列表示电离或水解方程式正确的是（） A．H2S=2H++S2- B．KHCO3=K++H++CO32- C．HCO 3-+H2O H2CO3+OH- D．HClO=H++ClO- 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是 噲?CH3COO－＋H3O＋ A．CH3COOH＋H2O垐? 噲?HCO3-＋H＋ B．CO2＋H2O垐? 噲?HCO3-＋OH－ C．CO32-＋H2O垐? 噲?S2－＋H3O＋ D．HS－＋H2O垐? 6．下列电离方程式错误的是（） A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．CH 3COOH CH3COO﹣+H+ 7．下列反应，其中属于水解反应的是 A．NH4＋＋2H2O?NH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2O?H3O＋＋CO32－C．H2SO3?H＋＋HSO3－D．Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO 8．下列有关化学用语表示正确的是（） A．四氯化碳分子的球棍模型： B．氢硫酸的电离：H2S2H＋＋S2- C．溴化铵的电子式：NH4+ D．含78个中子的碘原子：131 53 I 9．下列关于电离常数的说法正确的是() A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为K＝ () ()() 3 3 c CH COOH c H?c CH COO +- C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 二、多选题 10．室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是 A．溶液显酸性 B．升温，c（X）增大，c（Y）减小 C．c（B+）+ c（Y）= c（Cl－） D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大 三、综合题 11．第V A族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题: （1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。 ①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。人教版高中化学选修四《弱电解质的电离》
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