3.1 金属的化学性质教案B(第1课时)新人教版必修1

教学目标

教学重点

钠的氧化反应。

教学难点

氧化钠与过氧化钠稳定性的比较。

教学过程

教学环节教师活动学生活动

新课导入地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？

新知学习思考

交流

(1)人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的

顺序，你从中发现了什么规律？

(2)观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的

化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。

思考交流后回

答：

化学方程式：

____________。

离子方程式：

_____________。

归纳

整理

金属共同的化学性质：

①与氧气反应生成氧化物。

②活泼金属与酸反应放出氢气。

③在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把

排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

理解，记忆。

思考

根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条

件和剧烈程度。

讨论

实验

探究

(1)用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤

纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。

(2)用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、

光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。

(3)观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。

小组实验，观察

并记录实验现

象。

续上表

思考交流1．通过实验了解了钠的哪些物理性质？

2．由常温下钠在空气中的变化，说明钠的活泼性如

何？

交流认识

归纳整理1．钠是_______色金属，硬度_________，切面的变

化________，生成了________，钠保存在煤油中，

说明钠的密度比煤油___________，常温下钠与氧气

反应的化学方程式_______________。

2．钠是一种活泼性较的一种金属。

思考交流后回

答

新知学习实验

探究

实验步骤：

1．用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用

小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放

入坩埚中。

2．点燃酒精灯进行加热。

提示：

1．切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。

2．钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。

小组实验，观察

现象并记录实

验现象。

归纳

整理

实验现象____________________。

钠与氧气在加热的条件下反应生成了________，化

学方程式为_____________________。

思考交流后回答

思考

讨论

1．通过实验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？

2．标出Na2O2中各元素的化合价，推测它可能具有的

化学性质。

思考交流

归纳

1．Na2O2比Na2O更稳定。

2．Na2O2中氧元素的化合价为-1价，为中间价态，

既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主。

归纳总结

思考

交流

你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什

么？若不能，不反应的依据是什么？

思考交流后回答

实验

探究

1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻

轻晃动，观察现象。

2．重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧

化膜，加热，观察现象。

小组实验，观察

现象并记录实验

现象。

结论

氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化

而不会滴落。

归纳总结

续上表

新

知学习思考

讨论

1．怎样才能观察到铝的燃烧？

2．未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？

3．金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜

有无差异？

讨论

归纳整理1．点燃铝粉可以观察到燃烧现象。

2．Al和Mg在常温下，都能在表面生成一层致密的

氧化膜，保护内部的金属不被继续氧化。而Fe生成

的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属。

归纳总结

板书设计第一节金属的化学性质

一、金属与氧气反应

1．钠与氧气的反应

常温下：4Na+O2=2Na2O

加热条件下：2Na+O2△Na2O2

小结：金属钠的物理性质

银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。

2．铝与氧气的反应

4Al+3O2=2Al2O3

金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。

高中化学必修一教案-----教师版

课题：第一章第一节化学实验基本方法授课班级 课时 1 教学目的1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。 2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识 3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。 重点过滤和蒸发的操作方法 教学过程 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 一、化学实验安全 做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。 1、取用药品的安全注意事项： (1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。 (2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。 (3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。 （2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。 （3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。 (4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。 着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。 实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法。 ［淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑

化学必修一第四章第一节教师教案

第四章第一节无机非金属材料的主角——硅 一、二氧化硅 1．硅元素的存在 2．二氧化硅 (1)存在:存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英、水晶、玛瑙、沙子的主要成分是二氧化硅。 (2)结构：SiO 2 晶体是立体空间网状结构，每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si，Si∶O＝1∶2。 (3)物理性质:熔点高、硬度大、不溶于水。 (4)化学性质 CO2SiO2 构成CO 2 分子 硅原子和氧原子按1∶2的比例组成的立体 网状结构的晶体，无SiO 2 分子物理性质气体，熔、沸点低，溶于水固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水 (5)用途 ①沙子是基本的建筑材料 ②纯净的SiO 2 是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。 ③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 ④实验中使用石英坩埚。 点拨： ①虽然SiO 2 既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO 2 却不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。 ②实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，原因是玻璃中含有SiO 2 ，能与碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。 ③氢氟酸能腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，而要用塑料瓶。 二、硅酸、硅酸盐 1．硅酸 (1)物理性质 化 学 性 质 与碱 2NaOH＋CO 2 (少量)===Na 2 CO 3 ＋H 2 O NaOH＋CO 2 (足量)===NaHCO 3 SiO 2 ＋2NaOH===Na 2 SiO 3 ＋H 2 O 与水CO 2 ＋H 2 O===H 2 CO 3 不反应 与碳 C＋CO 2 ===== 高温 2CO2C＋SiO 2 ===== 高温 Si＋2CO↑与氢 氟酸 不反应SiO 2 ＋4HF=== SiF 4 ↑＋2H 2 O 与氧 化钙 CO 2 ＋CaO=== CaCO 3SiO 2 ＋CaO===== 高温 CaSiO 3与盐 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ CaCO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O===Ca(HCO 3 ) 2 SiO 2 ＋CaCO 3 ===== 高温 CaSiO 3 ＋CO 2 ↑ SiO 2 ＋Na 2 CO 3 ===== 高温 Na 2 SiO 3 ＋CO 2 ↑

人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案

第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学

高一人教版化学必修一教案.doc

高一人教版化学必修一教案 【一】 一、教学内容 教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约15~20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。 过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。 情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间 按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！ 那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应 的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比 例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能

(完整版)人教版高中化学必修一教案

第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段

第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

人教版高一化学必修一全册教学设计

人教版高一化学必修一全册教学设计 第三第三节用途广泛的金属材料 本节知识间联系 一学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 必修模块要求选修模块要求 《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》 能列举合金材料的重要应用 1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用 2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成 1、认识金属与合金在性能上的主要差异 2、知道生活中常见合金的组成 （二）学习目标 1．知识与技能目标 （1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用 （2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 2．过程与方法目标 （1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引

导学生自主学习。 （2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。 （3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。 （4）通过完成小论，体验科学研究和收集整理信息的过程。 3．情感态度与价值观目标 （1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。 （2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。 二、教学重难点分析 材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。

新人教版化学必修一全册教案

化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影 ] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。[提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影 ] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图： ①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。 [板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影 ] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

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第一章从实验学化学 课程标准： 本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。 另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。 物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。 第一节化学实验基本方法 (第1课时) 教学目标： 1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识 2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣 3．使学生树立严谨的科学探究习惯 教学重点、难点 重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。 难点：养成良好的实验习惯。 教学环节教师活动学生活动 新课导入在日常生活中，有关伤害的事件 非常多，你知道哪些？哪些与化 学有关？请你说出来与同学们 共同交流，并加以预防。 学生思考、讨论。 有一个学生回答，其他同学补充。 对化学实验，尤其要注意实验安 全，在初中化学学习中，你学习 了哪些实验安全问题？对你有 什么启示？ 教师应及时肯定学生的成绩，以 激励学生的学习兴趣。 学生回顾、讨论交流，让一个学生 回答，其他同学补充。 新知投影 有关一些典型的伤害实例和违 规实验操作所发生的伤害。 通过血的事实，告诉学生实验安 全的重要性。 学生观看，感受颇深。 归纳整理化学实验中应注意的安全问题学生总结，交流，相互补充。 要做到实验安全，你认为应注意 哪些问题？ 学生思考、交流、整理，相互补充， 达成共识。

人教版化学必修一教案

人教版化学必修一教案 【篇一：人教版化学必修1精品教案】 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。 教学过程： [课前准备]将p2及p3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。 [讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书] 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。

[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。 [板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？ [学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所??等，它们都是安全标志。 [简介]各图标的意义。 [讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。 [学生阅读]p4注意问题1、2、3、 [学生回答]实验安全注意的问题：??（老师穿插、补充、完善） [板书]1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 [思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。 [交流]讨论情况及归纳总结。 [过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基 本操作。 [思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？ [学生回答]具体的方法。（水冲刷、磁铁） [过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。 [板书]二、混合物的分离与提纯 [学生阅读]p5中间自然段，思考回答“学与问”。 [过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你 课桌上的粗盐。 [板书]1、过滤和蒸发 [学生阅读]实验1-1内容 [学生实验]（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。 [交流]p6所填的操作步骤及现象。

人教版高中化学必修一《物质的量的单位——摩尔》优质教案1(最新整理)

第2节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 一、教学目标 1．知识与技能 （1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。 （2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。 2．过程与方法 （1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。 （2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。 （3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．情感态度和价值观 （1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。 （2）调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。 二、教学重点、难点 重点：物质的量及其单位——摩尔。 难点：物质的量概念的形成。 三、教学方法 引导、探究、讨论相结合的教学方法 四、教学用具 曲别针、多媒体设备 五、教学过程

2

六、教学流程 从数曲别针这个实例引入，目的是激发兴趣，产生类比思维的效果。在化学实验中，我们要从微观的角度计量物质，应该用哪种计量方法。根据物质的量的产生背景，学生分析使用摩尔的注 师生分析化学方程式的定量含义，引出摩尔质量的

意事项。概念。 师生共同小结本 课的有关知识点。 七、教学流程 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 2．1 mol的标准 3．使用摩尔的注意事项 4．摩尔质量 八、课后作业 以“我叫物质的量”为题目，用第一人称写一篇物质的量的自述，字数500字左右。

人教版高一化学必修一教案第四章 非金属及其化合物

第四章非金属及其化合物 教案编号：27 课题：无机非金属材料的主角—硅 一、教学目标 【知识目标】 1、了解硅及其化合物的知识。 2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。 【能力目标】使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。 【道德情感目标】通过对废非金属硅性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 【重点】硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途 【难点】硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。 碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。 在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。 [科学视野]：SiO 2 的晶体结构分析。 启发学生根据SiO 2和CO 2 都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。 引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO 2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO 2 才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？ ②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？ [演示实验]：【实验4-1】在饱和Na 2SiO 3 溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐 酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。 [补充实验]：将CO 2通入Na 2 SiO 3 溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应 的化学方程式和离子方程式，从而加深对H 2SiO 3 的酸性弱于碳酸的认识。 [教学小结]：（学生填表） 二氧化硅与二氧化碳性质的异同点： 相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。

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高一人教版化学必修一教案 [-] —、教学内容 教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约件20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。 过程与方法： 1 ?培养逻辑推理、抽象概括水平。 2 ?培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概 念。

情感、态度与价值观: 通対瓏的≡解，培养遵的学态度体会盪研究的方法葫究和学輕学的重要作用。 三教学程设教师动学生活动设意图 在解今天的内容之前，老那考考大家弦前所学知锐掌握水准！ 请物爱由什么缆的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯證勺!悔是由分子、原子或离子等微粒子绩的。 那么眩粒子之间什么共同点呢? 学生答:都很小，都在不停地运动 对!r≡很小! 我佃道，物质雕的O趣是分子、原子或离子之间按一定的数目关系续的。但是这微粒都太小，盡我須不能一个一个将它取出来窝反血！ 那大家告娥，在猾怎联用物廣後化学反应的啊？ 学生答:天平称固体的量，量筒量液体的体积蠶我麵雕的O殖是微利之極一定比 例後的。但删健中我須称取一定量(g)或者量取一定体^mL)的化学物康後我需要的化学反的。在宦我能 够看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存有着一定的联系的。 今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！ 板书课题：物质的量 嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。不过粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的

人教版高中化学必修一1.1.3化学实验基本方法-教案设计

高一化学1.1.3 化学实验基本方法 【学习目标】： 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 3、建立从实验学化学的观点 【学习重点】 巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项 【学习过程】 〖归纳整理〗 一、化学实验安全 1、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即洗，再用3%~5%NaHCO3溶液冲洗。如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2、酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用盖灭。 3、易燃易爆气体的实验时应注意 二、混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发 课本实验1—1 粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈。步骤： 步骤现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃 棒搅拌使氯化钠充分溶解 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤 液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入，加热，并用玻璃棒搅拌，防止。当停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。 上述所得白色固体中仍有Ca2+、SO42-、Mg2+等可溶性的杂质，为了得到精盐应该在蒸发之前向滤液中加入试剂除去这些杂质，所加试剂、作用及顺序通常为：BaCl2（除去）、Na2CO3（除去）、NaOH（除去）[Na2CO3必须在BaCl2之后加，为什么？ ]，最后后加稀盐酸调节溶液的pH为7，蒸发结晶得到精盐。 2、蒸馏、萃取和分液 几种分离和提纯方法 分离和 提纯的 方法 分离的物质主要仪器应注意的事项应用举例过滤用于的分离一贴、二低、三靠 蒸馏提纯或分离的液 体混合物 蒸馏烧瓶、 温度计、冷 凝管、石棉， 铁架台，酒 精灯，牛角 管，锥形瓶 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管 口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防 ③冷凝管中冷却水从进，出。

人教版高中化学必修一全册教案【新教材】

备课本人教版高中必修一化学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______

第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），

硫酸根离子的检验 过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4

其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段 第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数

鲁科版必修一高中化学精品教案(全册)

鲁科版必修一高中化学精品教案（全册） 第一章走进化学科学教案 【课程安排】一课时 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目的 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【教学重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学准备】 金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等 多媒体教学平台 【教学方法】 探究式教学 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?

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【一】 一、教学内容 教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约15~20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括能力。 2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感、态度与价值观： 通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动… 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！

那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。 今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！ 板书课题：物质的量 嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？ 学生答：买一盒、买一箱、、、、、 看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。 我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？ 其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。 物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。 回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题 紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升 意识到微观粒子时需要集团概念的 通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。 通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。 过渡到物质的量的概念 板书：一、基本概念 1、物质的量 （1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有一定数目粒子的集体 （5）注意： “物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

人教版高中化学必修一教案

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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示

（1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取

概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段 第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023