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2009年全国高考理综试题及答案-(全国2)

绝密★启用前

2009年普通高等学校招生全国统一考试(全国2卷)

理科综合

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘巾在答题卡上

指定位置。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如写改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷选择题

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16

一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.下列关于细胞呼吸的叙述，错误的是

A. 细胞呼吸必须在酶的催化下进行

B. 人体硬骨组织细胞也进行呼吸

C. 酵母菌可以进行有氧呼吸和无氧呼吸

D. 叶肉细胞在光照下进行光合作用，不进行呼吸作用

2. 人体甲状旁腺分泌甲状旁腺素，当人体血钙浓度下降时，甲状旁腺素分泌增加，作用于骨和肾脏使血钙浓度

上升。甲状腺C细胞分泌降钙素，当血钙浓度上升时，降钙素分泌增加，作用于骨等使血钙浓度下降。下列

关于血钙的叙述，错误

．．的是 A. 血钙浓度降低可引起肌肉抽搐 B. 甲状旁腺素和降钙素对血钙的调节表现为协同作用

C. 人体血钙浓度在体液调节下处于动态平衡

D. 食物中的钙可以通过消化道吸收进入血液

3. 下列有关哺乳动物个体发育的叙述，错误

．．的是.

A. 胚胎发育过程中也会出现细胞衰老

B. 幼鹿经过变态发育过程长出发达的鹿角

C. 胚后发育过程中伴有细胞分化

D. 来自原肠胚同一胚层的细胞经分化发育成不同的组织

4. 为防止甲型H1N1病毒在人群中的传播，有人建议接种人流感疫苗，接种人流感疫苗能够预防甲型H1N1流感

的条件之一是：甲型H1N1病毒和人流感病毒具有相同的

A.侵染部位

B.致病机理

C.抗原决定簇

D.传播途径

5. 下列属于种间竞争实例的是

A. 蚂蚁取食蚜虫分泌的蜜露

B. 以叶为食的菜粉蝶幼虫与蜜蜂在同一株油菜上采食

C. 细菌与其体内的噬菌体均利用培养基中的氨基酸

D. 某培养瓶中生活的两种绿藻一种数量增加，另一种数量减少

6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

8. 下列徐树中正确的是A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱

和溶液，又有CaCO 3沉淀生成

B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同

D. 向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出

9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误．．

的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

10. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤

D. ①④②③⑥⑤

11. 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ · mol -1

CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ · mol -1

现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，

则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1 B ．1∶3 C ．1∶4 D ．2∶

12、 1 mol HO 与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为

A ．5 mol

B ．4 mol

C ．3 mol

D ．2 mol —OC — O —OCCH 3 O

13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其

中不正确

．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14. 下列关于简谐振动和简谐波的说法，正确的是

A．媒质中质点振动的周期一定和相应的波的周期相等 B．媒质中质点振动的速度一定和相应的波的波速相等

C．波的传播方向一定和媒质中质点振动的方向一致 D．横波的波峰与波谷在振动方向上的距离一定是质点振幅的两倍。

15. 两物体甲和乙在同一直线上运动，它们在0～0.4s时间内的v-t图象如图所示。若仅在两物体之间存在相互

作用，则物体甲与乙的质量之比和图中时间t1分别为

A．1

和0.30s B．3和0.30s C．

和0.28s D．3和0.28s

16. 如图，水平放置的密封气缸内的气体被一竖直隔板分隔为左右两部分，隔板可在气缸内无摩擦滑动，右侧气体内有一电热丝。气缸壁和隔板均绝热。初始时隔板静止，左右两边气体温度相等。现给电热丝提供一微弱电流，

通电一段时间后切断电源。当缸内气体再次达到平衡时，与初始状态相比

A．右边气体温度升高，左边气体温度不变

B．左右两边气体温度都升高

C．左边气体压强增大

D．右边气体内能的增加量等于电热丝放出的热量

17. 因为测量某电源电动势和内阻时得到的U-I图线。用此电源与三个阻值均为3 的电阻连接成电路，测得路

端电压为4.8V。则该电路可能为

18. 氢原子的部分能级如图所示。已知可见光的光子能量在1.62eV到3.11eV之间。由此可推知, 氢原子

A. 从高能级向n=1能级跃迁时了出的光的波长比可见光的短

B. 从高能级向n=2能级跃迁时发出的光均为可见光

C. 从高能级向n=3能级跃迁时发出的光的频率比可见光的高

D. 从n=3能级向n=2能级跃迁时发出的光为可见光

19. 图中虚线为匀强电场中与场强方向垂直的等间距平行直线。两粒子

M、N质量相等，所带电荷的绝对值也相等。现将M、N从虚线上的O

点以相同速率射出，两粒子在电场中运动的轨迹分别如图中两条实线所

示。点a、b、c为实线与虚线的交点，已知O点电势高于c 点。若不计

重力，则A. M带负电荷，N带正电荷

B. N在a点的速度与M在c点的速度大小相同

C. N在从O点运动至a点的过程中克服电场力做功

D. M在从O点运动至b点的过程中，电场力对它做的功等于零

20. 以初速度v0竖直向上抛出一质量为m的小物体。

假定物块所受的空气阻力f大小不变。已知重力加速度为g，则物体上升的最大高度和返回到原抛出点的速率分别为

A 、20

2(1)v f g mg

+和0mg f v mg f -+ B 、202(1)v f g mg +和0mg v mg f + C 、2022(1)v f g mg +和0

mg f v mg f -+ D 、2022(1)v f g mg +和0mg v mg f + 21. 一玻璃砖横截面如图所示，其中ABC 为直角三角形（AC 边末画出），AB 为直角边∠ABC=45°；ADC 为一圆

弧，其圆心在BC 边的中点。此玻璃的折射率为1.5。P 为一贴近玻璃砖放置的、与AB 垂直的光屏。若一束

宽度与AB 边长度相等的平行光从AB 边垂直射入玻璃砖，则A. 从BC 边折射出束宽度与BC 边长度相等的平

行光

B. 屏上有一亮区，其宽度小于AB 边的长度

C. 屏上有一亮区，其宽度等于AC 边的长度

D. 当屏向远离玻璃砖的方向平行移动时，屏上亮区先逐渐变小然后逐渐变大

第Ⅱ卷非选择题

22、（5分）某同学利用多用电表测量二极管的反向电阻。完成下列测量步骤：

（1）检查多用电表的机械零点。

（2）将红、黑表笔分别插入正、负表笔插孔，将选择开关拔至电阻测量挡适当的量程处。

（3）将红、黑表笔____①_______，进行欧姆调零。

（4）测反向电阻时，将____②______表笔接二极管正极，将____③_____表笔接二极管负极，读出电表示

数。

（5）为了得到准确的测量结果，应让电表指针尽量指向表盘____④_______（填“左侧”、“右侧”或“中

央”）；否则，在可能的条件下，应重新选择量程，并重复步骤（3）、（4）。

（6）测量完成后，将选择开关拔向_____________⑤________________位置。

23、（13分）某同学得用图1所示装置做“研究平抛运动”的实验，根据实验结果在坐标纸上描出了小球水平抛出后的运动轨迹，但不慎将画有轨迹图线的坐标纸丢失了一部分，剩余部分如图2所示。图2中水平方向与竖直方向每小格的长度均代表0.10m ，1P 、2P 和3P 是轨迹图线上的3个点，1P 和2P 、2P 和3P 之间的水平距离相等。

完成下列真空：（重力加速度取2

9.8m

／s ） (1) 设1P 、2P 和3P 的横坐标分别为1x 、2x 和3x ，纵坐标分别为1y 、2y 和3y ，从图2中可读出12y y -=____①_____m ，12y y -=____②______m ，12x x -=____③______m （保留两位小数）。

(2) 若已测知抛出后小球在水平方向上做匀速运动。利用（1）中读取的数据，求出小

球从1P 运动到2P 所用的时间为______④__________s ，小球抛出后的水平速度为________⑤

__________m s ／（均可用根号表示）。

(3) 已测得小球抛也前下滑的高度为0.50m 。设1E 和2E 分别为开始下滑时和抛出时的机械能，则小球从开始下滑到抛出的过程中机械能的相对损失，121

100%E E E -?=________⑥__________%（保留两位有效数字）

24.(15分)如图，匀强磁场的磁感应强度方向垂直于纸面向里，大小随时间的变化率B k t

?=?，k 为负的常量。用电阻率为ρ、横截面积为S 的硬导线做成一边长为l 的方框。将方框固定于纸面内，其右半部位于磁场区域中。求

（1）导线中感应电流的大小；

（2）磁场对方框作用力的大小随时间的变化

25. （18分）如图,在宽度分别为1l 和2l 的两个毗邻的条形区域分别有匀强磁场和匀强电场，磁场方向垂直于纸面向里，电场方向与电、磁场分界线平行向右。一带正电荷的粒子以速率v 从磁场区域上边界的P 点斜射入磁场，然后以垂直于电、磁场分界线的方向进入电场，最后从电场边界上的Q 点射出。已知PQ 垂直于电场方向，粒子

轨迹与电、磁场分界线的交点到PQ的距离为d。不计重力,求电场强度与磁感应强度大小之比及粒子在磁场与电场中运动时间之比。

26. (21分)如图，P、Q为某地区水平地面上的两点，在P点正下方一球形区域内储藏有石油，假定区域周围岩石均匀分布，密度为ρ；石油密度远小于ρ，可将上述球形区域视为空腔。如果没有这一空腔，则该地区重力加速度（正常值）沿竖直方向；当存在空腔时，该地区重力加速度的大小和方向会与正常情况有微小偏高。重力加速度在原坚直方向（即PO方向）上的投影相对于正常值的偏离叫做“重力加速度反常”。为了探寻石油区域的位置和石油储量，常利用P点附近重力加速度反常现象。已知引力常数为G。

（1）设球形空腔体积为V，球心深度为d（远小于地球半径），PQ=x，求空腔所引起的Q点处的重力加速度反常

（2）若在水平地面上半径L的范围内发现：重力加速度反常值在δ与kδ（k>1）之间变

化，且重力加速度反常的最大值出现在半为L的范围的中心,如果这种反常是由于地下存在某一球形空腔造成的，试求此球形空腔球心的深度和空腔的体积。

27. (15分)

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

t/min X/mol Y/mol Z/mol

0 1.00 1.00 0.00

1 0.90 0.80 0.20

3 0.75 0.50 0.50

5 0.65 0.30 0.70

9 0.55 0.10 0.90

10 0.55 0.10 0.90

14 0.55 0.10 0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________________ ②________________ ③__________________

28. (15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.

发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;

（2）B 中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:

（3）实验时在C 中观察到得现象是_____________⑤_________________，

发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;

(4) 实验时在D 中观察到得现象是________________⑦__________________，

D 中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.

29. (15分)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,K Ag Ca Ba Fe Al ++++++

，阴离

子有2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别配成10.1mol L -?的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；

② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象；

④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是 ;

(2)E 溶液是 ,判断依据是 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、

D 、F .

30. (15分) 化合物A 相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A 的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为2R CH CHO -。根据以上信息回答下列问题:

(1) A 的分子式为 ;

(2) 反应②的化学方程式是 ;

(3) A 的结构简式是 ;

(4) 反应①的化学方程式是

;

(5) A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；（6）A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。

31.(8分)（1）右图表示A 、B 两种植物的光照等其他条件适

宜的情况下，光合作用强度对环境中CO 2浓度变化的响应特

性。

据图判断在CO 2浓度为300L μ·1

L -(接近大气CO 2浓度)时，

光合作用强度较高的植物是_______________。

（2）若将上述两种植物幼苗置于同一密闭的玻璃罩中，

在光照等其他条件适宜的情况下，一段时间内，生长首先受

影响的植物是____________，原因是____________________________________________________

____________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________ (3)当植物净固定CO 2量为0时，表明植物___________________________________。

32. （14分）请用所给的实验材料和用具，设计实验来验证哺乳动物的蔗糖酶和淀粉酶的催化作用具有专一性。要求完成实验设计、补充实验步骤、预测试验结果、得出结论，并回答问题。

实验材料与用具：适宜浓度的蔗糖酶、唾液淀粉酶、蔗糖、淀粉4种溶液，斐林试剂、37℃恒温水浴锅、沸

水浴锅。

（1）若“+”代表加入适量的溶液，“-”代表不加溶液，甲、乙等代表试管标号，请用这些符号完成

下表实验设计（把答案填在答题卡上相应的表格中）。

（2）实验步骤：

① 按照上表中的设计，取试管、加溶液。

（3）

结果预测：（4）结论：

（5）在上述实验中，如果仅将37℃恒温水浴锅的温度调到20℃，而在其他条件不变的情况下重做上述实验，出现砖红色试管中的颜色会比37℃时浅，其原因是

33. （10分）利用微生物分解玉米淀粉生产糖浆，具有广阔的应用前景。但现在野生菌株对淀粉的转化效率低，某同学尝试对其进行改造，以活得高效菌株。（1）实验步骤：

①配置（固体、半固体、液体）培养基，该培养基的碳源应为。

②将接入已灭菌的培养基平板上。

③立即用适当剂量的紫外线照射，其目的是。

④菌落形成后，加入碘液，观察菌落周围培养基的颜色变化和变化范围的大小。周围出现现象的菌落即为初选菌落。经分离、纯化后即可达到实验目的。

（2）若已得到二株变异菌株Ⅰ和Ⅱ，其淀粉转化率较高。经测定菌株Ⅰ淀粉酶基因的编码区或非编码区，可推测出菌株Ⅰ的突变发生在区，菌株Ⅱ的突变发生在

区。

34. （10分）（1）人类遗传一般可以分为单基因遗传、多基因遗传和①遗传病。多基因遗传的发病除除受遗传因素影响外，还与②有关，所以一般不表现典型的③分离比例。

（2）系谱法是进行人类单基因遗传病分析的传统方法。通常系谱图中必须给出的信息包括：性别、性状表现、④、⑤以及每一个体在世代中的位置。如果不考虑细胞质中和Y染色体上的基因，单基因遗传病可分成4类，原因是致病基因有⑥之分，还有位于⑦上之分。

（3）在系谱图记录无误的情况下，应用系谱法对某些系谱图进行分析时，有时得不到确切结论，因为系谱法是在表现型的水平上进行分析，而且这些系谱图记录的家系中

⑧少和⑨少。因此，为了确定一种单基因遗传病的遗传方式，往往需要得到⑩，并进行合并分析。

参考答案和评分参考

1 D

2 B

3 B

4 C

5 D

6 A

7 D

8 D

9 D 10 C 11

B 12 A 13 B 14 AD 15 B 16 B

C 17 B 18 A

D 19 BD 20 A 21 BD

22.（5分）（3）短接（4）红黑（5）中央（6）OFF

22【解析】本题考查多用电表的使用.首先要机械调零.在选择量程后还要进行欧姆调零而且每一次换量程都要重复这样的过程.(3)将红黑表笔短接,即为欧姆调零.测量二极管的反向电阻时应将红笔接二极管的正极,黑接负极.欧姆表盘的刻度线分布不均匀,在中央的刻度线比较均匀,所以尽量让指针指向表盘的中央.测量完成后应将开关打到off 档.23.（13分）（1）0.61； 1.61； 0.60（2）0.20； 3.0（3）8.2

23【解析】本题考查研究平抛运动的实验.由图可知P1到P2两点在竖直方向的间隔为6格, P1到P3两点在竖直方向的间隔为16格所以有12y y -=0.60m.31y y -=1.60m. P1到P2两点在水平方向的距离为6个格.则有12x x -=0.60m.(2)由水平方向的运动特点可知P1到P2 与P2到P3的时间相等,根据2at x =?,解得时间约为0. 2s,则有s m t x v o /0.32.060.0===

(3)设抛出点为势能零点,则开始下滑时的机械能为E1=mgh=mg/2,抛出时的机械能为E2=

221o mv =4.5m,则根据=-121E E E 0.08224.（15分）（1）导线框的感应电动势为 t ??=φε ① B l ?=

?221φ ② 导线框中的电流为 I=R ε ③

式中R 是导线框的电阻，根据电阻率公式有 s l R 4ρ

= ④ 联立①②③④式，将k t

B =??代入得 ρ8kls I = ⑤ （2）导线框所受磁场的作用力的大小为BIl f = 6 它随时间的变化率为 t

B Il t f ??=?? ⑦ 由⑤⑦式得 ρ

822S l k t f =?? ⑧24【解析】本题考查电磁感应现象.(1)线框中产生的感应电动势k l t s B t 221/=?'?=

??=φε……①在线框产生的感应电流,R I ε=……②s l R 4ρ=,……③联立①②③得ρ8kls I =(2)导线框所受磁场力的大小为BIl F =,它随时间的变化率为t

B Il t F ??=??,由以上式联立可得

822s l k t F =??.25.（18分）粒子在磁场中做匀速圆周运动（如图）。由于粒子在分界线处的速度与分界线垂直，心O 应在分界线上。OP 长度即为粒子运动的圆弧的半径R 。由几何关系得2

212)(d R l R -+= ①

设粒子的质量和所带正电荷分别为m 和q ，由洛仑兹力公式和牛顿第二定律得 R

v m qvB 2

= ② 设P ’为虚线与分界线的交点，

,'α=∠pop 时间为则粒子在磁场中的运动 v

R α=1t ③式中 R l 1sin =α ④ 粒子进入电场后做类平抛运动，其初速度为V ，方向垂直于电场。设粒子加速度大小为a,由牛顿第二定律得 ma qE = ⑤由运动学公式有 222

1at d = 6; 22vt l = ⑦ 式中2t 是粒子在电场中运动的时间，由①②⑤⑥⑦式得 v l d l B E 22

21+= ⑧ 由①③④⑦式得 ???

? ??++=221122

21212arcsin 3d l dl dl d l t t ⑨ 26.（21分）（1）如果将近地表的球形空腔填满密度为ρ的岩石，则该地区重力加速度便回到正常值。因此，重力加速度反常可通过填充后的球形区域产生的附加引力 g m r

Mm G ?=2 ① 来计算，式中m 是Q 点处某质点的质量，M 是填充后球形区域的质量 M=ρV ② 而r 是球形空腔中心O 至Q 点的距离 22x d r += ③

g ?在数值上等于由于存在球形空腔所引起的Q 点处重力加速度改变的大小。Q 点处重力加速度改变的方向沿OQ 方向，重力加速度反常'g ?是这一改变在竖直方向上的投 g r d g ?=

?' ④ 联立①②③④式得 2/322)

('x d Vd G g +=?ρ ⑤ （2）由⑤式得，重力加速度反常'g ?的最大值和最小值分别为

2max )'(d

V G g ρ=? ⑥ 2/322min )()'(L d Vd G g +=

?ρ 由题设有

δδ=?=?min max )'(,)'(g k g ⑧联立⑥⑦⑧式得，地下球形空腔球心的深度和空腔的体积分别为

13/2-=k L

d ⑨ )1(3/22-=k G k L v ρδ ⑩ 27.（15分）（1）

（2）

（3）

0.083mol/L ·min 。（4）45%.（5）升高温度加入催化剂增大压强

27【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。（2）根据题意，可以利用“三步法”求解 aX + bY cZ 开始 1.00 1.00 0

转化 0.45 0.9 0.9

平衡 0.55 0.1 0.9

根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y 2Z 。

（3）根据图像可知在3min 时，生成物Z 的物质的量为0.5mol ，其平均速率为0.083mol/L ·min 。

（4）X 的转化率等于0.45。（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z 的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z 的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。28.（15分）

（1）固体NH 4Cl Ca(OH)2

（其他答案合理也给分）（2）碱石灰（或CaO ）除去NH 3气流中的水汽

（3）黑色粉末部分逐渐变为红色

（4）出现无色液体氨水

用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

28【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A 为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D 中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。29．（15分）

（1）AgNO 3+NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4NO 3 AgOH+ 2NH 3·H 2O=Ag(NH 3)2OH+2 H 2O

（2）碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知，E

是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾

离子，所以E 是碳酸钾（3）Ba(OH)2 Ca(CH 3COO)2 AlCl 3 FeSO 4

29【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO 32—只能与K +

形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A 为Ba(OH)2，E 为K 2CO 3，C 为醋酸盐，由②可得B 中阳离子为Ag +，则肯定为AgNO 3，由③可得D 中无SO 42—，则F 中的阴离子为SO 42—，D 中的阴离子为Cl —。由④可得F 中的阳离子为Fe 2+，即F 为FeSO 4，而CH 3COO —若与Al 3+形成溶液时，Al 3+也发生水解，所以C 为醋酸钙，而D 为AlCl 3。30．（15分）.（1）C 4H 6O 2

（2）CH 3CHO +2Cu(OH)2

CH 3COOH + Cu 2O + 2H 2O

（3）

（4）

（5）

（

其他正确答案也给分）

（6）

30【解析】本题考查有机物的结构推断和性质，注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。根据题意，A 分子中碳的原子数为4个，氢原子的个数为6个，则氧原子的个数为2个，即A 的分子式为C 4H 6O 2。由于A 可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键，在硫酸存在条件下生成两种有机物，则为酯的水解，即A 中含有酯基。根据不饱和度，没有其他功能团。由A 的水解产物C 和D 的关系可判断C 与D 中的碳原子数相等，均为两个。则A 的结构为CH 3COOCH=CH 2，因此A 在酸性条件下水解后得到CH 3COOH 和CH 2=CHOH ，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳

定，转化为CH 3CHO 。A 聚合反应后得到的产物B 为，在酸性条件下水解，除了生成乙酸和

31．（8分）（1）A （2）B 两种植物光合作用强度对CO 2浓度变化的响应特性不同，在低浓度CO 2条件下，B

植物利用CO 2进行光合作用的能力弱，积累光合产物少，故随着玻璃罩中CO 2浓度的降低，B 植物生长首先受影响。

（3）光合作用固定的CO 2量与呼吸释放的CO 2量相等

（4） 31【解析】⑴依题意，在CO 2浓度为300μL ·L -1

时，A 植物CO 2净固定量较B 植物多，因此，此时A 植物

光合作用强度较B 植物高。⑵从图中可以看出两种植物对CO 2浓度的反应不同，在低浓度下B 植物利用CO 2进行光合作用的能力较弱，产生的光合产物少，所以随着玻璃罩内CO 2浓度的降低，B 植物的生长首先受影响。⑶当植物净固定CO 2量为0时，此时光合作用固定的CO 2量与呼吸产生的CO 2量相等，说明此时光合作用速率与细胞呼吸速率相等。

32．（14分）

蔗糖溶液淀粉溶液蔗糖酶溶液唾液淀粉酶溶液甲

+ — + — 乙

— + — + 丙

+ — — + 丁 — + + — （2）②混匀，37℃恒温水浴一段时间③取出试管，分别加入适量的斐林试剂，混匀，沸水水浴一段时间④观察

实验现象并记录实验结果（3）含有蔗糖和蔗糖酶溶液的试管，以及含淀粉和淀粉酶溶液的试管中出现砖红色沉淀，其他试管中不出现砖红色沉淀（4）酶的催化作用有专一性（5）20℃低于酶的最适温度，酶活性低，水解产生的还原糖少32【解析】该题是要验证蔗糖酶和淀粉酶的催化作用具有专一性，因此应遵循对照性原则、科学性原则和单一变量原则。⑴因此表格中所填内容如下

溶液

试管

蔗糖溶液淀粉溶液蔗糖酶溶液淀粉酶溶液甲

+ — + — 乙

— + — + 丙

+ — — + 丁 — + + —

⑵实验步骤①按照上表中的设计，取试管、加溶液。②将上述溶液混合均匀，在37℃恒温水浴锅中保温适当时间。

③取出试管，分别加入适量的斐林试剂，混合均匀，再在沸水浴中保温一定时间。④观察现象并记录实验结果。 ⑶应该在只有含蔗糖和蔗糖酶溶液的甲试管以及含淀粉和淀粉酶溶液的乙试管出现砖红色沉淀，其他试管不应该出现砖红色沉淀。⑷结论：说明酶的催化作用具有专一性。⑸如果将37℃恒温水浴锅的温度调到20℃，由于20℃低于酶的最适温度，酶的活性会下降，水解产生的还原糖少，所以出现砖红色试管中的颜色会比37℃时的浅。 33．（10分）.（1）①固体玉米淀粉②野生菌株③对野生菌株进行诱变④浅色范围大

（2）编码非编码33【解析】⑴利用微生物分解玉米淀粉生产糖浆，首先一步应是配制固体培养基，其碳源是玉米淀粉；其次要将野生菌株接种到培养基上；用紫外线照射的目的是对野生菌株进行诱变处理；加碘液是为了检验淀粉有没有被分解，如果颜色变浅，说明淀粉被分解了，这种菌落即为初选菌落。⑵依题意，菌株Ⅰ淀粉酶的催化活性高，说明该突变发生在编码区，菌株Ⅱ淀粉酶的蛋白含量高，说明该突变发生在非编码区。

溶液试管

34.（10分）（1）染色体异常环境因素孟德尔（2）亲子关系世代数显性和隐性，常染色体和X染色体（3）世代数后代个体数多个具有该遗传病家系的系谱图

34【解析】⑴人类遗传病是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病，主要可以分为单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病。多基因遗传病不仅受遗传因素的影响，还环境因素有关，所以一般不表现的出典型的孟德尔分离比例。⑵从一般的系谱图中可以看出，系谱图通常包括性别、性状表现、亲子关系、世代数、以及每一个体在世代中的位置等信息。如果不考虑细胞质中和Y染色体上的基因，单基因遗传病可分成4类，原因是致病基因有显性和隐性之分，还有位于常染色体和X染色体之分。⑶因为系谱法是在表现型的水平上进行分析，并且这些系谱图中记录的家系中世代数少和个体数少，所以为了要确定一种单基因遗传病的遗传方式，往往要得到多个具有该遗传病家系的系谱图并进行合并分析，这们才能得到确切的结论。

1【解析】细胞呼吸是活细胞都进行的一项生命活动，必须在酶的催化作用下进行；酵母菌在有氧的条件下，把葡萄糖分解成二氧化碳和水，无氧的条件下把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳。因此D错误。

2【解析】血钙含量降低会引起肌肉抽搐，血钙含量高会引起肌肉乏力。依题意，甲状旁腺素和降钙素对血钙的调节表现为拮抗作用。由于体液的调节作用，人体血钙浓度处于动态平衡。食物中的钙可以通过消化道吸收进入血液，维生素A和维生素D可以促进钙的吸收。所以B错误。

13【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl22Fe3＋ + 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

12【解析】该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确。

11【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。

10【解析】①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。

9【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用

152-63=89来计算，D项错。

8【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量

多，与足量HCl 反应时，放出的CO 2多，C 项错；D 项，发生的反应为：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O =2NaHCO 3↓，由于NaHCO 3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。

7【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B 项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D 项正确。

6【解析】设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2molZn(NO 3)2，显然含有4molNO 3－

，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO 3，根据得失电子守恒有：2×n (Zn)=n (HNO 3)×4，则n (HNO 3)=1mol ，即有1molHNO 3被还原。 5【解析】蚂蚁取食蚜虫分泌的蜜露属于捕食，菜粉蝶幼虫与蜜蜂采食的是油菜的不同部位，不构成竞争关系；细菌与噬菌体是寄生。培养瓶中的两种绿藻构成竞争关系。所以选D 。

4【解析】甲型H1N1病毒和人流感病毒具有相同的抗原决定簇所以接种人流感疫苗能够预防甲型H1N1流感。故选C 。

3【解析】多细胞生物体内的细胞总是在不断地更新着，总有一部分细胞处于衰老或走向死亡的状态，因此胚胎发育过程中也会有细胞衰老。变态发育指成体与幼体在形态上的差别比较大，而这种形态的改变又是集中在短期内完成的，B 不正确。细胞分化发生在整个生命进程中，在胚胎时期达到最大程度。原肠胚中胚层的细胞可以发育为皮肤的表皮，感觉器官，神经系统，内胚层发育为呼吸道的上皮、消化道上皮、肝脏及胰腺，其它的基本都是由中胚层发育而来。

21【解析】本题考查光的折射和全反射.宽为AB 的平行光进入到玻璃中直接射到BC 面,入射角为45o >临界角5

.11arcsin =θ,所以在BC 面上发生全反射仍然以宽度大小为AB 长度的竖直向下的平行光射到AC 圆弧面上.根据几何关系可得到在屏上的亮区宽度小于AB 的长度,B 对.D 正确.

20【解析】本题考查动能定理.上升的过程中,重力做负功,阻力f 做负功,由动能定理得

221)(o mv fh mgh -=+-,=h 202(1)v f g mg

+,求返回抛出点的速度由全程使用动能定理重力做功为零,只有阻力做功为有2221212o mv mv mgh -=-,解得=v 0mg f v mg f

-+,A 正确 19【解析】本题考查带电粒子在电场中的运动.图中的虚线为等势线,所以M 点从O 点到b 点的过程中电场力对粒子做功等于零,D 正确.根据MN 粒子的运动轨迹可知N 受到的电场力向上M 受到的电场力向下,电荷的正负不清楚但为异种电荷.A 错.o 到a 的电势差等于o 到c 的两点的电势差,而且电荷和质量大小相等,而且电场力都做的是正功根据动能定理得a 与c 两点的速度大小相同,但方向不同,B 对.

18【解析】本题考查波尔的原理理论. 从高能级向n=1的能级跃迁的过程中辐射出的最小光子能量为9.20ev,不在1.62eV 到3.11eV 之间,A 正确.已知可见光子能量在1.62eV 到3.11eV 之间从高能级向n=2能级跃迁时发出的光的能量≤3.40evB 错. 从高能级向n=3能级跃迁时发出的光的频率只有能量大于3.11ev 的光的频率才比可见

光高,C 错.从n=3到n=2的过程中释放的光的能量等于1.89ev 介于1.62到3.11之间,所以是可见光D 对. 17【解析】本题考查测电源的电动势和内阻的实验.由测量某电源电动势和内阻时得到的U-I 图线可知该电源的电动势为6v,内阻为0.5Ω.此电源与三个均为3Ω的电阻连接成电路时测的路端电压为4.8v,A 中的路端电压为4v,B 中的路端电压约为4.8V.正确C 中的路端电压约为5.7v,D 中的路端电压为5.4v.

16【解析】本题考查气体.当电热丝通电后,右的气体温度升高气体膨胀,将隔板向左推,对左边的气体做功,根据热力学第一定律,内能增加,气体的温度升高.根据气体定律左边的气体压强增大.BC 正确,右边气体内能的增加值为电热丝发出的热量减去对左边的气体所做的功,D 错。15【解析】本题考查图象问题.根据速度图象的特点可知甲做匀加速,乙做匀减速.根据t v a ??=得乙甲a a =3,根据牛顿第二定律有乙甲m F m F 31=,得3=乙甲m m ,由t

s m a -===4.01/104.042乙,得t=0.3s,B 正确.14【解析】本题考查机械波和机械振动.介质中的质点的振动周期和相应的波传播周期一致A 正确.而各质点做简谐运动速度随时间作周期性的变化,但波在介质中是匀速向前传播的,所以不相等,B 错.对于横波而言传播方向和振动方向是垂直的,C 错.根据波的特点D 正确.

2018年高考理综化学全国2卷(附答案)

2018年高考理综化学（卷2）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

2012年高考真题——理综生物部分(全国卷)解析版

2012年大纲版全国卷理综生物部分试题及解析总体分析：总体来看，试题侧重于生物学基础知识和基本技能的考查，选择题命题以考查生物学基本概念、基本原理为主。非选择题注重综合能力的考查，在难度梯度设置上，起点较低，层层设问，步步深入。使得不同程度的学生解答此题都能得到一定的分值，有效控制了试题的区分度。试题虽然以教材知识为出发点进行考查，但试题背景知识新颖，既未超越教材，又有所创新，实现了教材与高考的平稳过渡。整套试题难易结合，有梯度，灵活性较强，范围基本上没超越教材，也基本不含教材内容的拓展与延伸。主要具有以下特点：1．注重考查基础，突出主干试卷主要考查了细胞结构、酶、光合作用和细胞呼吸、基因的自由组合定律、免疫调节、群落的结构等基础知识和主干内容。 2.重视教材实验，关注实验探究，突出实验与探究能力的考查试题以新情境呈现，立足于教材，但又不是教材内容的简单重复，突出对教材内容的加工与提升，较好地考查了考生的实验分析的能力。如33题。突出了对经典实验方法的应用的考查，如34题考查数据处理能力和推断能力。 3．注重获取信息能力的考查试题或通过文字呈现新情境，如第3、33、34题；或主要通过曲线图呈现新情境，如第31题。这些试题的构思有其独到的地方，但答案没有超出《考试说明》规定的范围，考查了考生获取信息的能力，也考查了考生对生物学基础知识的理解和运用能力。 2012年大纲版全国卷理综生物部分试题及解析 1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A．反射活动由一定的刺激引起 B．反射活动中兴奋在突触处双向传递 C．反射活动的发生需要反射弧结构完整 D．反射活动中需要神经递质参与兴奋的传递【答案】B 【解析】反射活动是在反射弧的参与下，对外界刺激做出的规律性反应；整个过程离不开反射弧，AD正确。兴奋只能从上一个神经细胞的轴突末稍传到下一个神经细胞的树突或胞体，，且之间需要神经递质帮助完成传递，B错误，D正确。【考点定位】本题考查反射与反射弧的有关知识，属于对识记、理解层次的考查。 2. 下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A．线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B．叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C．细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D．线粒体基质和叶绿体基质所含的酶的种类相同【答案】A 【解析】线粒体和叶绿体都是半自主性细胞器，均含有少量的DNA，A正确。叶绿体中的ATP是光合作用的光反应阶段产生的；黑暗中，不能进行光反应，无ATP的产生，B错误。有

2014年全国高考新课标2卷理综试题(含答案)资料

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标口卷) 理科综合能力测试化学部分 A ?用活性炭去除冰箱中的异味 B ?用热碱水清除炊具上残留的油污 C .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 A .氢气通过灼热的 CuO 粉末 B .二氧化碳通过 Na 2O 2粉末 C .铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D .将锌粒投入 Cu(NO 3)2溶液 10. 下列图示实验正确的是( ) 11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) + 5 1 pH=5 的 H 2S 溶液中，c(H )=c(HS - )=1 >10- mol?L - pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，贝U a=b+1 pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： + + - - c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC 2O 4) pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①〉②>③ 7. F 列过程没有发生化学反应的是( 四联苯的一氯代物有( B . 4种 C . 5种 9. F 列反应中，反应后固体物质增重的是( A .除去粗盐溶液中的不溶物 1 L1 ■ ' 0 1 C .除去CO 气体中的 CO2气体 B ?碳酸氢钠受热分解 D ?乙酸乙酯制备演示实验 HaCJll IK Hk 燈清的 "石知K

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A. a为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O4=Li i-x Mn 20x+xLi C .放电时，a极锂的化合价发生变化 D .放电时，溶液中Li+从b向a迁移 13. 室温下，将imol的C U SO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应 H i,将imol 的CuS04（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应H2, C U SO4?5H2O受热分解的化学方程式为：C U SO4?5H2O（S）=====C U SO4（S）+5H2O（I）,热效应H3。则下列判断正确的是（） B . △H i△出 26 . （I3分）在容积为I.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4?— 2NO2（g）, 随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）_________________ 反应的△ H 0 （填大于”小于”）；I00C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率V（N2O4）为______________ mol?L-1?s-1反应的平衡常数 K i 为_____________ 。（2）I00C时达到平衡后，改变反应温度为T , C（N2O4）以0.0020 mol?L-i?-i的平均速率降低，经i0s又达到平衡。 a:T ______ I00C（填大于”“于”），判断理由是_______ 。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K ______________ （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 _____________ （填正反应"或逆反应”）方向移动，判断理由是______________ 。 27、（I5 分） A . △ H2>△ H3