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中南大学09普通化学试题A卷及答案-土建类

中南大学考试A试卷

2009--2010学年1 学期时间110分钟

《普通化学》课程32 学时2 学分考试形式：闭卷

专业年级：2009级土建类0901-0921、土木试验0901班

总分100分，占总评成绩70 %

注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上

一、填空题（每空1分，共30分）

1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。

2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。

3、298K时，0.01 mol?L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka为，解离度a 为。

4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。

5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。其抗酸成分是。

6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。

7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。

8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。

9、稀溶液的依数性包括、、和。

10、在标准状态下，下列反应能自发进行：

(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+

(2)

可推断三个电对 Θ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。

11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。

二、是非题（每题1分，共10分）

1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。（）

2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH 和缓冲能力均不变。（）

3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发，△G=0。（）

4、常压下，0oC以下，100oC以上，水不能以液态形式稳定存在。（）

5、氢原子的1s电子云图中，小黑点密度越大，表示电子出现的概率密度越大。（）

6、弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。( )

7、BF3分子中，B原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形。( )

8、298K下，O2（g）的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成自由能均为零。( )

9、标准电极电势的数值与电极反应的写法有关。( )

10、某温度时标准平衡常数越大，表明反应在此温度时越能快速完成。( )

三、选择题（单选题，每题2分，共30分）

1、下列反应中△rSm值最大的是（）

A．2HBr(g)→H2(g)+Br2(l) B．SO2(g) + O2(g) →SO3(g)

C．NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g) D．CO (g)＋Cl2(g) →COCl2(g)＋Br2(g)

2、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1

S（s）+O2（g）=SO2（g）K2

则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为( )

A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1/K2 D．K1K2

3、已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（）

A．1.8×10-4 B．5.6×103 C．5.6×10-11 D．1.8×10-10 4、AuCl(Ks =2.0×10-13) 在0.1mol?L-1NaCl溶液中的溶解度为( ) mol?L-1。

A．4.0×10-12 B．2.0 ×10-10 C．4.8 ×10-11 D．2.0 ×10-12

5、Ca3(PO4)2的溶解度(S)与其溶度积常数(Ks)之间的关系为( )

A．Ks=3s4 B．Ks=27s3 C．Ks=s2 D．Ks=108s5

6、增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（）。

A．增加了单位体积内活化分子总数B．增加了活化分子的百分数

C．降低了正反应的活化能D．增加了正反应的活化能

7、对于下面两个反应的△rGΘ、EΘ、KΘ之间关系的判断中，完全正确的是（）；A．两式的△rGΘ、EΘ、KΘ都相等B．两式的EΘ相等，△rGΘ、KΘ不等.

C．两式的△rGΘ、EΘ、KΘ都不等D．两式的△rGΘ相等，EΘ、KΘ不等

8、下列分子中，分子电偶极距不为零的是（）

A．CO 2 B．BeCl2 C．SO2 D．BF3

9、渗透压相等的溶液应是（）

A．相同温度下，蒸气压下降值相等的两溶液B．物质的量浓度相等的两溶液

C．物质的量相等的两溶液D．质量摩尔浓度相等的两溶液

10、萘燃烧的化学反应方程式为：C10H8 (s) + 12 O2 (g) == 10 CO2 (g) + 4 H2O(l)

则298 K时, Qp减去Qv 所得差值（kJ?mol-1)为( )

A．4.95 B．-4.95 C．-2.48 D．2.48

11、下列物质只需克服色散力就能沸腾的是（）

A．O2 B．H2O C．CO D．HF

12、从热力学角度看，撒盐化雪过程中状态函数改变量小于零的是（）

A．△G B．△H C．△S D．三者都是

13、某元素最后填充的是2个n =3，l =0的电子，则该元素的原子序数是( )

A．9 B．12 C．30 D．50

14、已知HgCl2是直线分子，则Hg的成键杂化轨道是（）

A． sp3d B．sp3 C．sp2 D．sp

15、下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是( )

A．Be B．B C．C D．N

四、计算题（共30分）

1、（8分）二氧化氮的热分解反应为：2NO2(g) 2 NO(g)+O2(g)

已知298.15K时，△fHΘm(NO2(g))、△fHΘm(NO(g))分别为33.18、90.25kJ?mol-1；SΘm(NO2(g))、SΘm(NO(g))、SΘm(O2(g)) 分别为240.06、210.76 、205.14 J?K-1?mol-1。（1）分别计算298.15K 和1000K下的△rGΘm，并判断标准态下在此两个温度时正向能否自发？

（2）估算最低反应温度。

2、（7分）已知巴比妥酸(C4H4N2O3)的pKa = 4.01。今有500 mL总浓度0.200 mol?L-1、pH为3.70的巴比妥酸－巴比妥酸钠缓冲溶液，欲将溶液的pH调整到4.20，需加入NaOH 多少克？

3、（8分）电池图式如下：(-)Zn∣ZnCl2(0.1mol.L-1)‖ZnCl2(0.1mol.L-1) ∣Cl2 (100 kPa) ,Pt (+)

（1）写出电极反应和电池反应；

（2）计算该电池的电动势；

（3）计算电池反应的标准平衡常数。

｛已知：φΘ(Zn2+/Zn)=-0.763V, φΘ(Cl2/Cl-)=1.360V, T=298.15K｝

4、（7分）放射性同位素的蜕变为一级反应，现有一批该同位素的样品，经测定其活性在10天后降低了38.42%。求蜕变速率常数、半衰期及经多长时间蜕变99.0%。

2009级普通化学理论考试Ａ卷参考答案及评分细则

一、填空题（每空1分，共30分）

1、等于；不等于

2、120

3、1.0 ×10-6 ；1%

4、NH3、CO32－；HCN、H2S ；H2O、H2PO4－

5、H2CO3—HCO3－；HCO3－

6、3; r = k C(A)2 C（B）；9

7、降低；不变；同离子效应

8、3d64s2 ；d ；Ⅷ；4s24p3

9、蒸气压下降；沸点升高；凝固点降低；渗透压

10、EΘ(Cr2O72-/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Sn4+/Sn2+); ;

11、CO2 ；H2SO4 ；HNO3

二、是非题（每题1分，共10分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案××√√√√√√××

三、选择题（单选题，每题2分，共30分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 C C C D D A B C

题号9 10 11 12 13 14 15

答案 A B A A B D D

四、计算题（共30分）

1、（8分）

解：（1）根据吉布斯－亥姆霍兹公式

△rGΘm （298K）=△rHΘm (298K)-T△rSΘm (298K)

而△rHΘm (298K) =∑υB △fHΘm (B,T)

= 2△fHΘm[NO(g),298K]+ △fHΘm[O2(g),298K]－2△fHΘm[NO2(g),298K]

= 2×90.25 +0－2×33.18

= 114.14( kJ?mol-1) （1分）

△rSΘm(298K) =∑υBSΘm (B,T)

= 2SΘm[NO(g),298K]+ SΘm [O2(g),298K]－2 SΘm [NO2(g),298K]

= 2×210.76 +205.14－2×240.06

= 146.54 (J?K-1?mol-1) （1分）故△rGΘm （298K）= 114.14 －298.15K×146.54×10-3 （1分）

= 70.45 (kJ?mol-1)＞0 正向反应不自发。（1分）

因为△rHΘm 、△rSΘm随温度变化不大，

△rGΘm （1000K）≈△rHΘm (298K)－T△rSΘm (298K)

=114.14－1000×146.54×10-3

= －32.40 (kJ?mol-1) ＜0 正向反应自发。（2分）

（2）若使△rGΘm （T）=△rHΘm (T)－T△rSΘm (T)＜0 ，则正向自发。

即△rGΘm （T）≈△rHΘm (298K)－T△rSΘm (298K) ＜0

则T＞114.14 kJ?mol-1/146.54 ×10-3 kJ?K-1?mol-1 =778.90K

故在标准态下上述反应自发进行所允许的最低温度约为778.90K。（2分）

2、（7分）

解在pH为3.70的缓冲溶液中

3.70 =

4.01 + lg （2分）

解得c（C4H4N2O3）= 0.134 mol?L-1

c（NaC4H3N2O3）= (0.200 - 0.134) mol?L-1 = 0.066 mol?L-1 （2分）

设将pH调整为4.20需加入固体NaOH x g：

4.20 = 4.01 + lg （2分）

解得：m = 1.1g （1分）

3、（8分）

解：(1) 电极反应（+）Cl2 + 2e == 2 Cl-

（-）Zn -2e == Zn2+ （1分）

电池反应Zn + Cl2 == Zn+ 2Cl- （1分）

(2) φ(Zn2+/Zn) =φΘ(Zn2+/Zn) + 0.0592/2 {lg c(Zn2+) }= -0.763 – 0.0296 = -0.7925 (V)

φ(Cl2/Cl-) = φΘ(Cl2/Cl-) +0.0592/2{ lg(p Cl2/100)/c (Cl-)2}

=1.360V+0.0296×1.398=1.40 (V) （3分）该电池的电动势= φ(Cl2/Cl) - φ(Zn2+/Zn) = 1.40-(-0.7925) = 2.19 (V) （1分）(3) lgKΘ=n EΘ/0.0592=2.123*2/0.0592=71.72

所以反应的标准平衡常数KΘ=1071.72 （2分）

4、（7分）

解：放射性同位素的蜕变为一级反应

c(A)= 1.0000－0.3842 = 0.6158

因（2分）

故（1分）

蜕变速率常数（1分）

半衰期（2分）

蜕变99.0%所需时间为（1分）

中南大学隧道工程课程设计

铁路山岭隧道课程设计指示书 . 隧道教研室. (注：可供公路隧道设计者参考，基本方法一样。) 一、原始资料 (一) 地质及水文地质条件沙口坳隧道穿越地段岩层为石灰岩，地下水不发育。其地貌为一丘陵区，海拔约为150米。(详细地质资料示于隧道地质纵断面图中)。 (二) 线路条件本隧道系Ⅰ级干线改造工程，单线电力（或非电力）牵引，远期最高行车速度为160公里/小时,外轨最大超高值为15厘米,线路上部构造为次重型，碎石道床,内轨顶面标高与路基面标高之间的高差为Δ=70厘米，线路坡度及平、纵面见附图，洞门外路堑底宽度约为11米，洞口附近内轨顶面标高：进口：52.00米出口:50.00米 (三) 施工条件具有一般常用的施工机具及设备, 交通方便, 原材料供应正常, 工期不受控制。附：(1) 1:500的洞口附近地形平面图二张； (2) 隧道地质纵断面图(附有纵断面总布置图)一张。二、设计任务及要求 (一) 确定隧道进、出口洞门位置，定出隧道长度； (二) 在1:500的地形平面图上绘制隧道进口、出口边坡及仰坡开挖线； (三) 确定洞身支护结构类型及相应长度，并绘制Ⅳ类围岩地段复合式衬砌横断面图一张(比例1:50)； (四) 布置避车洞位置； (五) 按所给定的地质资料及技术条件选择适当的施工方法，并绘制施工方案横断面

分块图及纵断面工序展开图； (六) 将设计选定的有关数据分别填入隧道纵断面总布置图的相应栏中，并写出设计说明书一份。三、应完成的设计文件所有的图纸均应按工程制图要求绘制，应有图框和图标。最后交出设计文件及图纸如下： (一) 标明了洞门位置及边、仰坡开挖线的1:500洞口附近地形平面图两张，图名为“沙口坳隧道进口洞门位置布置图”和“沙口坳隧道出口洞门位置布置图”； (二) 参照标准图绘制的1:50衬砌横断面图一张，图名为“Ⅳ类围岩衬砌结构图”； (三) 隧道纵断面总布置图一张，图名为“沙口坳隧道纵断面布置图”； (四) 设计说明书一份，主要内容有： 1.原始资料 ①地质及水文地质条件； ②线路条件； ③施工条件等。 2．设计任务及要求 3.设计步骤 ①确定洞口位置及绘制边仰坡开挖线的过程应列出有关参数如b、c、d等值的计算，详细表述清楚各开挖面的开挖过程； ②洞门及洞身支护结构的选择，标明各分段里程、不同加宽的里程； ③大小避车洞的布置； ④施工方案比选：包括施工方法的横断面分块图及纵断面工序展开图。四、设计步骤 (一) 隧道洞门位置的确定洞门位置的确定与洞门结构形式、边仰坡开挖方式、洞口附近地形、地质及水文地质条件有关。通常采用先在1:500的洞口地形平面图上用作图法初步确定洞门位置, 然后在实地加以核对和修正。为了保证施工及运营的安全, 《隧规》提出了“在一般情况下，隧道宜早进洞，

中南大学模电试题(卷)与答案解析-成考类

中南大学模拟电子技术试卷（第1套）一、一、填空题（20分，每空1分） 1．双极型三极管是控制器件，当其工作在放大区时发射结需要加偏置，集电结需要加偏置。场效应管是控制器件。 2．在有源滤波器中，运算放大器工作在区；在滞回比较器中，运算放大器工作在区。 3．在三极管多级放大电路中，已知A u1＝20，A u2＝－10，A u3＝1，则可知其接法分别为：A u1是放大器，A u2是放大器，A u3是放大器。 4．在双端输入、单端输出的差动放大电路中，发射极R e公共电阻对信号的放大作用无影响，对信号具有抑制作用。差动放大器的共模抑制比K CMR ＝。 5．设某一阶有源滤波电路的电压放大倍数为200 1 200 f j A + = & ，则此滤波器为滤波器，其通带放大倍数为，截止频率为。 6．如图所示的功率放大电路处于类工作状态；其静态损耗为；电路的最大输出功率为；每个晶体管的管耗为最大输出功率的倍。二、基本题：（每题5分，共25分） 1．如图所示电路中D为理想元件，已知u i = 5sinωt V ，试对应u i画出u o的波形图。

2．测得电路中NPN型硅管的各级电位如图所示。试分析管子的工作状态（截止、饱和、放大）。 3．已知BJT管子两个电极的电流如图所示。求另一电极的电流，说明管子的类型（NPN 或PNP）并在圆圈中画出管子。 4．如图所示电路中，反馈元件R7构成级间负反馈，其组态为；其作用是使输入电阻、放大电路的通频带变。三、如图所示电路中，β＝100， Ω = ' 100 b b r，试计算：(15分) 1．放大电路的静态工作点；（6分）

中南大学土木专业基础工程试题

《基础工程》试卷A 一、单选题（每题2分，共计10分） 1. 一般认为：埋深不超过（）m的称为浅基础。 A、4 B、6 C、5 D、3 2. 对采用筏基和箱基的高层建筑实测结果表明，与简化法的计算值相比，上部结构的实测内力一般( )计算值。 A.大于 B.等于 C.小于 D.小于等于 3. 高层建筑筏基的砼强度等级不应低于（），多层建筑墙下筏基可采用（）。 A.C30，C15 B.C25，C20 C.C30，C20 D.C40，C25 4. 单桩静载荷试验在桩身强度达到设计强度的前提下，对于砂类土不应少于( )天。 A.15 B.7 C.10 D.14 5. 《铁桥地基规范》规定：一般情况下，钻孔灌注桩的摩擦桩中心间距不得小于( )倍成孔直径。 A.2 B.2.5 C.3 D.1.5 二、多选题（每题3分，共计30分） 1、岩土工程勘察工作包含（） A.选址勘察 B.初勘 C.祥勘 D.普勘 2、地基基础常规设计满足下列条件时可认为是可行的（） A.沉降较小 B.沉降均匀 C.基础挠度大 D.基础刚度大 3、防止不均匀沉降损害的建筑措施（） A.设计楼型简单 B.合理布置墙体C．设置沉降缝 D.调整设计标高 4、有关文克尔地基模型下面表述正确的是（） A.地基表面某点的沉降与其他点处的压力无关 B.对柔性基础其基底反力呈非线性变化 C.对刚性基础其基底反力呈线性变化 D.对柔性基础其基底反力呈线性变化 5、箱形基础的特点( ) A.刚度大 B.稳定性好 C.降低沉降 D.充分利用空间 6、按土对桩的支承性状分类可分为（） A.木桩 B.钢桩 C.摩擦桩 D.端承桩

7、负摩阻力产生的条件有（） A.桩基础穿越了欠固结土 B.桩侧大面积地面堆载 C.地下水位全面下降 D.有较厚的松散填土 8、如下结构物可用沉井施工的有（） A.取水结构物 B.地下工程C．重型结构物基础 D.房屋纠倾工作井 9、地下连续墙的缺点是（） A.施工工序多 B.施工质量要求高 C.不能穿越软土层 D.施工技术要求高 10、膨胀土的工程特性是( ) A. 强度提高性 B.崩解性 C.少裂隙性 D. 胀缩性三、判断题（每题2分，共计10分） 1、按地基承载力确定基础底面积时，传至基础底面上的荷载效应按正常使用极限状态下荷载效应的标准组合。（） 2、明挖扩大基础属于一种深基础形式。（） 3、地基土性质变化大，压缩性不均匀时可采用柱下条形基础。（） 4、筏型基础的筏板可作为防渗底板使用。（） 5、同一结构单元内，箱形基础的埋深可以不同。（）四、名词解释（每题5分，共计20分） 1、地基 2、疏桩基础 3、沉井 4、正常使用极限状态

中南大学表面物理化学化学试题-答案

中南大学研究生考试试卷 2009— 2010学年二学期期末考试试题时间110分钟表面物理化学化学课程32学时2.0学分考试形式：开卷专业班级：姓名学号卷面总分100分，占总评成绩 70 %，卷面得分一、选择题(每小题2分，共20分) 1.液体表面最基本的特性是（ A ） A.倾向于收缩 B.倾向于铺展 C.形成单分子吸附层 2.若将液体与毛细管壁间的接触角近似看作0°，则液体在毛细管中的液面可以看作（ C ） A.凹型 B.凸型 C.球面 3.下列方程均为计算液a/液b界面张力γab的经验公式，其中Fowkes公式为（ C ） A.γab =γa -γb B.γab =γa + γb -2（γaγb）1/2 C.γab =γa + γb -2（γa dγb d）1/2 4.吊片法测定液体表面张力时，要求尽可能采用表面粗糙的吊片材料，其目的是（ A ） A.改善液体对吊片的润湿使θ接近于0° B. 改善液体对吊片的润湿使θ接近于90° C.改善液体对吊片的润湿使θ接近于180° 5.溶液中溶剂记为1、溶质记为2，则吸附量Γ2(1)的含义为（ C ） A.单位面积表面相与含有相等总分子数的溶液相比较，溶质的过剩量 B.单位面积表面相与含有等量溶质的溶液相比较，溶剂的过剩量 C.单位面积表面相与含有等量溶剂的溶液相比较，溶质的过剩量 6.C12H25SO4Na（1）、C14H29SO4Na（2）、C16H33SO4Na（3）三种物质在水表面吸附达到饱和状态时，三种物质分子在表面所占面积a m存在下列关系（ B ） A. a m,1> a m,2> a m,3 B. a m,1≈a m,2≈a m,3 C. a m,1< a m,2< a m,3 7.苯在水面上先迅速展开后又自动收缩成为小液滴漂浮在水面上，用于描述苯液滴形状的表化专业术语是（ C ） A.二维液膜 B.多分子层 C.透镜 8.下列说法中不正确的是（ C ） A.任何液面都存在表面张力 B.平面液体没有附加压力 C.弯曲液面的表面张力方向合力指向曲率中心 D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心 9.运用过滤手段进行溶胶净化的目的是（ B ） A.除掉反应过程中过量的副产物 B.除掉过量的电解质 C.除掉溶胶体系中的粗离子 10.对于胶体体系下列说法正确的是（ B ） A.电解质引发胶体体系聚沉的主要原因是使扩散层变厚 B.低浓度的聚合物可以使胶体体系发生聚沉，而高浓度的聚合物却可以使胶体体系稳定 C.胶体体系属于热力学多相体系，由于界面自由能显著，所以无论采取何种措施都不可能获得相对稳定的胶体溶液二、填空题(每小题2分，共20分) 1.液-固润湿过程有_沾湿_ ,_ 浸湿_ , _铺展_ . 2.固体自溶液中吸附时，极性吸附剂易于从非极性溶液中吸附__极性_____物质，而非极性吸附剂易于从极性溶液中吸附__非极性____物质。

中南大学土木专业基础工程试题word版本

中南大学土木专业基础工程试题

6、按土对桩的支承性状分类可分为（） A.木桩 B.钢桩 C.摩擦桩 D.端承桩 7、负摩阻力产生的条件有（） A.桩基础穿越了欠固结土 B.桩侧大面积地面堆载 C.地下水位全面下降 D.有较厚的松散填土 8、如下结构物可用沉井施工的有（） A.取水结构物 B.地下工程C．重型结构物基础 D.房屋纠倾工作井 9、地下连续墙的缺点是（） A.施工工序多 B.施工质量要求高 C.不能穿越软土层 D.施工技术要求高 10、膨胀土的工程特性是( ) A. 强度提高性 B.崩解性 C.少裂隙性 D. 胀缩性三、判断题（每题2分，共计10分） 1、按地基承载力确定基础底面积时，传至基础底面上的荷载效应按正常使用极限状态下荷载效应的标准组合。（） 2、明挖扩大基础属于一种深基础形式。（） 3、地基土性质变化大，压缩性不均匀时可采用柱下条形基础。（） 4、筏型基础的筏板可作为防渗底板使用。（） 5、同一结构单元内，箱形基础的埋深可以不同。（）四、名词解释（每题5分，共计20分） 1、地基 2、疏桩基础 3、沉井

青岛科技大学基础化学试题

一. 判断题（10分，每题1分）： 1. 反应进度与选用何种物质计算有关，和反应方程式的写法无关。（） 2. 热力学第二定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。（） 3. 在等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何趋向于能量降低、混乱度增大的反应都能够自发进行。（） 4. 在一定温度下，一定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl 发生分解反应： NH 4 Cl (s) NH 3 (g) + HCl (g)，加入惰性气体会增大总压，因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。（） 5. 反应速率常数不只受反应温度的影响，也受催化剂的影响，但和反应物的浓度无关。（） 6. 在酸碱滴定中使用的双指示剂法就是将两种指示剂配制成一份使用，利用指示剂颜色之间的互补作用，使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。（） 7. 因为BaSO 4的sp θK 比BaCO 4的sp θ K 小，所以不能通过与NaCO 3溶液作用将BaSO 4 转化为BaCO 4。（） 8. 测定2θ Zn /Zn ?+ 的原电池符号可以写成：（-）Zn│Zn 2+ (0.1 mol·L -1)‖H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+）（） 9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=?,22θ MnO /Mn 1.23V +=?,由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。（） 10. 氧化还原指示剂本身也可以发生氧化还原反应，且其氧化型和还原型的颜色明显不同。例如，在间接碘法中使用的可溶性淀粉就是这种类型。（）二. 填空题（30分，每空1分）： 1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请用热化学反应方程式表示298.15 K ，标准状态下AgBr （s ）的生成反应。 2. 已知反应1. C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (2) =–393.5 kJ·mol -1 2. CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (3) =–283.0 kJ·mol -1 求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θ r m ΔH = 3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的，与等因素有关。 4. 化学平衡具有的两个特点一是，二是。 5. 已知H 2S 的两级离解常数分别是a1a2 θθ K , K NiS 的溶度积常数为sp,NiS θK ，反应Ni 2+ + H 2S = NiS↓+ 2 H + 的平衡常数θ=K 。 6. 测定SiO 2 的质量分数，得到下列数据：28.62%，28.59%，28.51%，求平均值 = ，相对平均偏差= 。 7. 衡量弱酸酸性强弱的指标是，当该指标的数值越大，说明该酸的酸性越（强或弱）。 8. 写出NH 4HCO 3水溶液的质子条件式：。 9. 已知H 3PO 4的a1p K θ= 2.16 , a 2p K θ= 7.21，a3p K θ= 12.32。则24H PO -的 b p K θ = 。用0.1000 mol · L -1 NaOH 滴定等浓度的H 3PO 4有个滴定突跃，第一化学计量点的pH= 。 10. 取一定量的混合碱试样（NaOH 、NaHCO 3和Na 2CO 3），用HCl 标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液24.32 mL ；另取一份等量试样用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液48.64 mL 。混合碱的组成为。 11. 用作指示剂的银量法称为莫尔法。（工科超纲） 12. 重量法测Al 的含量，已知M Al =26.98，2 3 Al O 101.96=M ，则铝的换算因数F = 。（工科超纲） 13. NH 4NO 3中N 的氧化数分别是：和。 14. 一般情况下，MnO 4- 氧化Cl -的速度会很慢，但在溶液中存在Fe 2+，MnO 4-氧化 Cl -的速率会（加快或减慢）。 15. 在0.5 mol·L -1 H 2SO 4 介质中，用0.1000 mol·L -1 Ce(SO 4)2溶液滴定20.00 mL 0.05000 mol·L -1 FeSO 4溶液，化学计量点时体系的平衡电势= ？已知：32Fe /Fe 0.679V ++'?=，43Ce /Ce 1.4587V ++ '?=

中南大学无机化学考研题库(含答案)

习题 1.完成并配平下列反应方程式。（1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O （2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4] （3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2 （4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2 （5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2 （6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4] （7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7 （8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O （9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O （10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑ （11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4 （12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr （14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O （15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl （16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O （17）HAuCl4+FeSO4→ （18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH- 2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式（1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐： CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O （2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。 FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O （3）有空气存在时，铜能溶于氨水。 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- （4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。（5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子. （6）硫酸亚铜与水的作用。 Cu2SO4 =CuSO4+Cu （7）CuCl2加水稀释。（8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。

模电模拟试卷及答案

模拟电子技术基础试卷及答案一、填空（18分） 1．二极管最主要的特性是单向导电性。 3．差分放大电路中，若u I1=100μV ，u I 2 =80μV 则差模输入电压u Id = 20μV ；共模输入电压 u Ic =90 μV 。 4．在信号处理电路中，当有用信号频率低于10 Hz 时，可选用低通滤波器；有用信号频率高于10 kHz 时，可选用高通滤波器；希望抑制50 Hz 的交流电源干扰时，可选用带阻滤波器；有用信号频率为某一固定频率，可选用带通滤波器。 6．乙类功率放大电路中，功放晶体管静态电流I CQ 0 、静态时的电源功耗P DC = 0 。这类功放的能量转换效率在理想情况下，可达到 78.5% ，但这种功放有交越失真。二、选择正确答案填空（20分） 1．在某放大电路中，测的三极管三个电极的静态电位分别为0 V ，-10 V ，-9.3 V ，则这只三极管是（ A ）。 A ．NPN 型硅管 B.NPN 型锗管 C.PNP 型硅管 D.PNP 型锗管 2．某场效应管的转移特性如图所示，该管为（ D ）。 A ．P 沟道增强型MOS 管 B 、P 沟道结型场效应管 C 、N 沟道增强型MOS 管 D 、N 沟道耗尽型MOS 管 3．通用型集成运放的输入级采用差动放大电路，这是因为它的（ C ）。 A ．输入电阻高 B.输出电阻低 C.共模抑制比大 D.电压放大倍数大 6.RC 桥式正弦波振荡电路由两部分电路组成,即RC 串并联选频网络和（ D ）。 A. 基本共射放大电路 B.基本共集放大电路 C.反相比例运算电路 D.同相比例运算电路 7.已知某电路输入电压和输出电压的波形如图所示,该电路可能是（ A ）。 A.积分运算电路 B.微分运算电路 C.过零比较器 D.滞回比较器 8．与甲类功率放大方式相比，乙类互补对称功放的主要优点是( C )。 a ．不用输出变压器 b ．不用输出端大电容 c ．效率高 d ．无交越失真 9．稳压二极管稳压时，其工作在( C )，发光二极管发光时，其工作在( A )。 a ．正向导通区 b ．反向截止区 c ．反向击穿区三、放大电路如下图所示，已知：V CC 12V ，R S 10k Ω，R B1 120k Ω， R B2 39k Ω，R C 3.9k Ω ， R E 2.1k Ω， R L 3.9k Ω ， r bb’ Ω，电流放大系数β50，电路中电容容量足够大，要求： 1．求静态值I BQ ，I CQ 和U CEQ (设U BEQ 0.6V )； 0 i D /mA -4 u GS /V 5 + u O _ u s R B R s +V CC V C + R C R i O t u I t u o 4题图 7题图 R L

中南大学现代远程教育课程考试复习试题及参考答土力学及基础工程

中南大学现代远程教育课程考试复习试题及参考答案土力学及基础工程一、单选题: 1.甲、乙两粘性土的塑性指数不同, 则可判定下列指标中, 甲、乙两土有差异的指标是( ) A. 含水量 B. 细粒土含量 C. 土粒重量 D. 孔隙率 2.工程上控制填土的施工质量和评价土的密实程度常见的指标是( ) A. 有效重度 B. 土粒相对密度 C. 饱和重度 D. 干重度 3.侧限压缩试验所得的压缩曲线(e-p曲线)愈平缓, 表示该试样土的压缩性( ) A. 愈大 B. 愈小 C. 愈均匀 D. 愈不均匀 4.土中某点处于极限平衡状态时, 剪切破坏面与大主应力作用方向所成的角度是( ) A. 45°+?/2 B. 45°-?/2 C. 45°

D. 45°+ 5.在地基变形验算时, 对烟囱、水塔等高耸结构, 控制的变形特征主要是( ) A. 沉降量 B. 沉降差 C. 局部倾斜 D. 倾斜 6.渗流的渗透力也称动水力,其数值( ) A. 与水头梯度成正比 B. 与横截面积成正比 C. 与流速成反比 D. 与渗透系数成正比. 7.土样的含水量试验的烘烤温度为( ) A. 80～90度 B. 90～95度 C. 105度 D. 100度左右 8.衡量土的粒径级配是否良好, 常见( ) 指标判定。 A. 不均匀系数 B. 含水量 C. 标贯击数 D. 内摩擦角 9.土的结构性强弱可用( ) 反映。 A. 饱和度 B. 灵敏度 C. 粘聚力 D. 相对密实度 10.柔性基础的上部荷载为梯形分布时, 基底接触压力分布呈现

( ) A. 均匀分布 B. 马鞍形分布 C. 钟形分布 D. 梯形分布 11.作用于矩形基础的基础的基底压力相同, 埋深相同, 土质相同的两个基础, 若它们的长宽比相同, 则基础尺寸小的沉降( ) 基础尺寸大的沉降。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 可能大于也可能小于 12.朗金土压力理论假定挡土墙墙背光滑无摩擦, 造成主动土压力计算值( ) A. 偏大 B. 偏小 C. 无偏差 D. 偏大或偏小均可能 13.土中的水, ( )能够传递静水压力。 A. 强结合水 B. 弱结合水 C. 重力水 D. 以上都不对 14.土体具有压缩性的主要原因是( ) A. 主要是由土颗粒的压缩引起的 B. 主要是由孔隙的减少引起的 C. 主要是因为水被压缩引起的 D. 土体本身压缩

中南大学模电试卷及答案

中南大学模拟电子技术试卷（第1套）一、一、填空题（20分，每空1分） 1．双极型三极管是控制器件，当其工作在放大区时发射结需要加偏置，集电结需要加偏置。场效应管是控制器件。 2．在有源滤波器中，运算放大器工作在区；在滞回比较器中，运算放大器工作在区。 3．在三极管多级放大电路中，已知A u1＝20，A u2＝－10，A u3＝1，则可知其接法分别为：A u1是放大器，A u2是放大器，A u3是放大器。 4．在双端输入、单端输出的差动放大电路中，发射极R e 公共电阻对信号的放大作用无影响，对信号具有抑制作用。差动放大器的共模抑制比K CMR ＝。 5．设某一阶有源滤波电路的电压放大倍数为 2001200f j A += ，则此滤波器为滤波器，其通带放大倍数为，截止频率为。 6．如图所示的功率放大电路处于类工作状态；其静态损耗为；电路的最大输出功率为；每个晶体管的管耗为最大输出功率的倍。二、基本题：（每题5分，共25分） 1．如图所示电路中D 为理想元件，已知u i = 5sin ωt V ，试对应u i 画出u o 的波形图。

中南大学《隧道工程》课程作业(在线作业)二及参考答案

(一) 单选题 1. 新奥法施工时初期支护与围岩之间的压力属于( )。 (A) 松动压力 (B) 形变压力 (C) 膨胀压力 (D) 冲击压力参考答案： (B) 2. 围岩抗力属于( )。 (A) 主动荷载(B) 被动荷载(C) 附加荷载(D) 偶然荷载参考答案： (B)

3. 隧道二次衬砌的施工，应在( )进行。 (A) 围岩和初期变形基本稳定后 (B) 喷射砼达到龄期后 (C) 围岩和锚杆支护施工后马上 (D) 喷射砼达到设计强度后参考答案： (A) 4. 隧道在软卧层地段施工时，为防止塌方，在可能塌方的不良地段采取( )排水，短开挖、弱爆破、快衬砌等措施。 (A) 不(B) 先(C) 后(D) 要参考答案： (A) 5. 洞室开挖后围岩中应力重分布，形成( )。 (A) 一次应力场 (B) 二次应力场 (C) 三次应力场

参考答案： (B) 6. 在IV～VI级围岩条件下，全断面开挖法适用于( )。 (A) 3车道隧道 (B) 2车道隧道 (C) 2车道隧道的停车带 (D) 跨度大于20m的隧道参考答案： (B) 7. 特征曲线法属于( )。 (A) 结构力学方法(B) 岩体力学方法(C) 经验方法参考答案： (B)

8. 选择施工方法应根据( )。 (A) 隧道长度 (B) 工期要求 (C) 地质条件 (D) 安全生产参考答案： (C) 9. 量测围岩与支护结构之间的接触应力可采用( )。 (A) 压力盒 (B) 钢筋计 (C) 位移计 (D) 收敛仪参考答案： (A) 10. 围岩松动压力形成的主要原因是( )。

北京化工大学基础化学试卷-考试样题

北京化工大学基础化学试卷学院_____________专业_____________班级______________ 姓名____________学号____________日期____________ （请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） (本大题分12小题,每小题1分,共12分) 1、已知H 3AsO4H++H2AsO4-K H 2AsO4-H++HAsO42-K HAsO 42-H++AsO43-K 则H 3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。（） 2、O (g) + 2e-→ O2- (g)，?r H= - 639 kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。（） 3、HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。（） 4、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。（） 5、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。（） 6、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（） 7、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。（） 8、由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（） 9、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。（） 10、银的化合物易溶于水的多，而难溶于水的较少。（） 11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。（）12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lg cK≥8 。（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分20小题，每小题1.5分，共30分) 1、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是（）。 (A) CrO42-(B) Cr2O72-(C) MnO4-(D) MnO42- 2、下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。 (A) 水合硫酸钙(B)无水硫酸钙(C) 氢氧化钙(D) 氯化钙 3、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。 (A)NO2(B)CO2(C)CH4(D)O3 4、某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物，该金属离子是（）。 (A) Fe2+(B) Fe3+(C) Co2+(D) Ni2+

中南大学有机化学考纲

中南大学硕士研究生“有机化学”考试大纲本考试大纲由化学化工学院学院教授委员会于2011年7月7日通过。 I.考试性质全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。有机化学属我校自行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的有机化学基础知识。 II.考查目标有机化学是化学的重要分支，是许多学科专业的基础理论课程，它的内容丰富，有机化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识分析和解决实际问题的能力。考生应能： 1．掌握各类有机化合物的命名法，有机化合物的各类异构现象，特别是立体异构。 2．掌握重要的有机化学反应：如取代、加成、氧化、还原、酯化、酰化、消除、缩合、脱羧、偶联、重排、周环化等反应，包括一些重要的人名反应。 3．掌握自由基取代、亲电取代、亲核取代、自由基加成、亲电加成、亲核加成反应机理和一些缩合、降解反应的机理。 4．能运用电子效应和空间效应，分析和理解结构与性质的关系。 5．熟悉各类化合物的制备，并能运用基本有机反应和理论，完成有机合成反应的设计、反应现象和机理的解释以及推断有机化合物的结构等。 6.熟悉基本杂环、常见糖类及氨基酸的结构和化学性质。 7.熟悉红外光谱、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。8．熟悉有机化合物合成、分离纯化的基本原理、基本操作和基本方法。 Ⅲ.考试形式和试卷结构 1.试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟 2.答题方式答题方式为闭卷，笔试。 3.试卷内容结构有机化学基本知识与基本理论约35% 基本有机反应约20% 有机合成约15% 有机反应机理约10% 推断有机化合物结构（含波谱分析）约10% 有机化学实验约10％ Ⅳ.试卷题型结构选择题、填空（如命名和完成有机反应）、问答题、有机合成、反应机理、推断结构、实验等 Ⅴ.考查内容

(完整word版)中南大学隧道工程答案

中南大学网络教育课程考试《隧道工程》试题(本试题页不上交．．．．．．． ) 注意事项： 1.答卷可采取打印或手写方式在A4打印纸上完成。如果手写，必须字迹工整，以便老师批阅； 2.6月2日18：00之前交学习中心； 3.下载《标准答卷模版》。试题一：柳州市桐油山连拱隧道，施工至 K2 + 312～K2 + 332 地段，遇到一大型溶槽（图1），沿隧道纵向宽约 20 m ，呈北东～南西方向斜交隧道轴线。溶槽段隧道埋深约 20 m ，属浅埋地段，在地表有 1.5 m 左右的人工回填渣，其下为粘土夹碎石，碎石含量为 20%～40%，粘土结构细腻，软～可塑状，属明显的溶槽充填物质，且充填密实，承载力为 150～180 KPa ，钻探至隧底以下20m 仍未见底，确定隧道通过溶槽的具体工程措施（说明选定方案的理由，）。（25分）图1 试题二：长沙天际岭隧道单洞开挖跨度达17m 以上（图2），隧道位于长沙市植物园下面，围岩软弱（Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ级围岩），隧道最大埋深仅40m ，为保护地表的珍稀树种，要求严格控制地表沉降，确定其合理施工方法和必要的辅助施工措施（说明选定方案的理由，画出纵横向施工工序图）。（25分）图 2 隧道中线

试题三：岳阳市金鹗隧道进口段设计为半明半暗结构形式（图3），围岩条件为Ⅴ级，确定其合理施工方法和必要的辅助施工措施（说明选定方案的理由，画出纵横向施工工序图）。（25分）图3 试题四：某隧道由于岩层节理发育明显，在隧道施工过程中出现坍方事故，具体如图4所示，坍方高度约18m，确定其具体处理方法。（说明选定方案的理由）。（25分）图4

中南大学网络教育课程考试《隧道工程》答卷本人承诺：本试卷确为本人独立完成，若有违反愿意接受处理。签名：______________学号：____________________专业：__________________学习中心：_________________ 第一题答案：一、穿越溶槽方式主要有堵填或架梁跨越等。桐油山隧道溶槽范围大，基底换填不切实际，注浆加固溶槽充填物的技术要求高，不易保证客观效果。经过慎密的研究，决定采用架梁跨越方式穿过。这种方式能确保隧道结构不会出现由于基底承载强度的弱化而发生沿线路纵向或横向的开裂，为保证良好的隧道质量创造了条件。 1、弹性地基梁设计为使隧道安全通过，在左、右边墙及中墙基溶槽底各设一根纵向钢筋混凝土梁(简称地基梁)跨越。梁长 30 m ，梁高 1 m 。为了分散墙底压力，设计边墙地基梁宽 1.3 m ，中墙地基梁宽 2.7 m ，各超出墙底宽度 15～35 cm，梁的纵向两端各留5 m 置于基岩( Ⅲ类围岩)上，梁中段置于溶槽充填物上。 2、穿越溶槽施工工序弹性地基梁设计[1]双跨隧道一般不宜两洞同时施工，以避免在同一断面上出现大跨度而影响围岩的稳定。该隧道段位于不良地层中，需要穿越溶槽，更应谨慎行事，任何一道工序的错乱都有可能导致严重的后果。因此，施工方案总的思路是首先开挖一侧隧道(单跨)，将衬砌完成后再进行另一侧隧道的施工。 3、主要支护形式为稳定围岩(特别是溶槽粘土充填物)，设置了超前注浆小导管预支护作为辅助施工措施。采用长4.5 m 的φ 42 钢管，沿隧道拱圈布置，环向布置间距35 cm，沿隧道纵向每 2 m 布设一环。同时架设 I18工字钢钢拱架，钢拱架纵向间距 0.5 m。二次模筑衬砌的设计通过荷载-结构模型计算分析后确定。考虑到初期支护担负着一定的围岩荷载，且辅助施工措施采用了小导管注浆加固也有利于减少围岩压力，故将上覆全部土体自重的 80%作为二次衬砌的垂直压力，侧压力比照处理，中墙在中导洞的高度范围内无侧压力。隧道在施工过程中有 2 种结构状态，即单跨衬砌结构状态与双跨衬砌结构状态。先行施作的单跨衬砌结构是偏压结构，而最终完成的双跨衬砌结构是对称结构，显然单跨衬砌结构是最不利的受力结构。衬砌基底压力计算结果(每延米)为：中墙基底2460 kN，边墙基底 2200 kN。作用在地基梁上的荷载

《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案

浙江大学2006 - 2007学年第一学期期末考试《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷理学院化学系任课教师：开课学院：姓名：专业：学号：考试时间：60分钟、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2 分） 1 ?若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B.选用新的测定波长 C.选用原厚度1/2的比色皿 D.更换显色剂 2. 用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4溶液润洗； B.滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO 4标准溶液放置一周后标定 3. 实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A.蓝色 B.黄色 C.红色 D.绿色 4. 可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A.对照试验 B.空白试验 C.增加平行测试次数 D.仪器矫正 5. 用基准硼砂标定HCI时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL, 这将对HCI浓度的标定产生什么影响？（ C ） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 6. （1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L

7. 常量滴定管可估计到±）.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时, 耗用体积一般控制在：（B ） A. 10 ?20mL B. 20 ?30mL C. 30 ?40mL D. 40 ?50mL 8 ?定量分析中，基准物质是（ D ） A.纯物质 B.标准参考物质 C.组成恒定的物质 D.组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9. 测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时, 为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D.溶剂萃取法 10?滴定操作中，对实验结果无影响的是：（C ） A.滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B.滴定中活塞漏水; C.滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D.滴定管下端气泡未赶尽; 11.下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：(A ) A.试剂瓶 B.蒸发皿 C.烧杯 D.烧瓶 12 .卜列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：(D ) A.吸量管 B.移液管 C.滴定管 D.容量瓶 13. 鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A. 丁二酮肟 B.硝基苯偶氮间苯二酚 C.二苯基联苯胺 D.硫脲 14. 实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A.泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C.干粉灭火器 D. CCI4灭火器 15?用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（A ） A.用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D.每份加入的指示剂量不同 16. 有效数字位数是四位的数值是：（B ） 2 A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700 102 D. pH = 12.80 17. 某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：（A ） A.偏高 B.偏低 C.不一定 D.无影响

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