山东省乳山市第一学期高三教学质量检测

20XX年中学测试

中

学

试

题

试

卷

科目：

年级：

考点：

监考老师：

日期：

2021-2021学年度山东省乳山市第一学期高三教学质量检测

化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。 注意事项：

1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束将试题卷和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。

以下数据可供解题时参考

相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Na —23 Mg —24 Al —27

Fe —56 Cu —64

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题包括5个小题，每题只有一个选项合乎题意） 1．下列叙述正确的是

（ ）

A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

C ．家用液化气、天然气以及水煤气的物质成分都属于有机物

D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

2．生产原子弹的重要核燃料是高浓缩的U 23592或Pu 23994，天然纯铀中U

23592含量极低（0.7%，U 238

92占99.3%），Pu 23994在自然界中不存在。U 23592浓缩一直成为国际社会关注的焦点。下列说法正确的是

（ ）

A ．U 和Pu 都属于放射性元素，二者互为同素异形体

B ．Pu

23994原子核外电子数为145 C ．U 23592与U 23892互为同位素，通常只能采用物理分离方法

D ．核反应能量与燃料燃烧的化学反应释放能量的原理相同

3．将下列各组溶液进行相互反应，根据溶液加入的先后顺序和反应过程中出现的现象，就

可以进行鉴别的是（）A．稀硫酸和NaHCO3溶液B．CaCl2溶液和Na2CO3溶液

C．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液D．KOH和Al2(SO4)3溶液

4．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述不合理的是（）A．常温常压下，22.4L N2所含的分子数小于N A

B．有1mol CH3COO—的醋酸钠溶液中，Na+数目略大于N A

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A

D．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3—=Fe3++3NO2↑+3H2O

B．1mol·L—1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L—1的盐酸等体积混合：

2[Al(OH)4]—+5H+=Al(OH)3↓+Al3++5H2O

C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—

D．在碳酸氢镁溶液中通入过量Ca(OH)2溶液：

Mg2++2HCO3—+Ca2++2OH—=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

二、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项合科题意）

6．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，则盐酸浓度可能是（）

A．1.2 mol·L—1B．2.8 mol·L—1C．3.6 mol·L—1D．4.9 mol·L—1

7．短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是

①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素

③A只能是金属元素④A可能是第二周期ⅡA族或ⅣA族元素

下列选项正确的是（）A．①③B．②③C．②④D．②③④

8．向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

A．a：Cl—；b：K+；c：CO32—；d：HCO3—

B．a：K+；b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—

C．a：K+；b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—

D．a：K+；b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—

9．X和Y属于1—18号元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；Y原子比X 原子少一个或两个电子层，且最外层只有一个电子，则下列说法正确的是（）A．两种元素的原子序数之差必小于10

B．可能形成XY、XY4（或Y4X）型化合物，每种原子达到8电子稳定结构

C．所形成的化合物都属于离子化合物

D．X与Y形成的化合物都具有较强的还原性

10．纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。反应的总方程式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（）A．锌是正极，氧化银是负极

B．正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e—→2Ag+2OH—

C．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动

D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

11．如图所示下列叙述正确的是（）

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

12．14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶

液，发现比原硝酸溶液增重8g。则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0.6mol/L B．0.8 mol/L C．1.2 mol/L D．无法计算

13．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理是（）A．生成1mol (NH4)2SO4至少消耗2mol CO2

B．气体①是NH3，气体②是CO2

C．CO2可被循环使用

D．农业上过量使用(NH4)2SO4会造成土壤酸化和板结

14．如图所示，某刚性绝热容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3；△H=－a kJ/mol，（a>0）一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为V0，△H1=－b（b>0）。再往A内迅速充入2mol SO2和1mol O2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为V，△H2=－c（c>0）。

在此过程中，下列说法正确的是（）

A．活塞先下移，后上移到原静止位置，V>V0, c=b

B．活塞先下移，后上移到原静止位置，V=V0, b>c

C．活塞先下移，后上移但不到原静止位置，V>V0, b

D．活塞先下移，后上移但不到原静止位置，V=V0, b=c

15．同温度下，在一容积可变的容器中，反应

2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol 和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol

16．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知

在25℃，105 Pa时，1mol C（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1mol CO 完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ。下列说法正确的是（）A．在25℃，105 Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是：

2C（石墨）+O2（气）=2CO（气）；△H=－110.5kJ/mol

B．C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJ

C．C（石墨）和CO2（气）生成CO（气）的反应是吸热反应

D．如果金刚石的燃烧热（1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量）大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转化为金刚石需放热。

17．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的浓度与反应时间的关系如图所示。下列

结论不正确

．．．的是（）

A．反应开始2min内平均反应速率最大

B．可用c（Ca2+）或c（H+）的变化表示该反应速率

C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应

速率为v（CO2）=0.1mol·（L·min）—1

第Ⅱ卷（非选择题共4题共54分）

三、（本题包括1小题，共17分）

18．（17分）下图所示的实验装置（加热、夹持仪器省略）在化学实验中有着很多重要作用，用它可以进行一系列的实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答下列问题：

（1）实验前检查该装置的气密性的方法是。

D装置在实验中的作用是。

（2）若A为浓硫酸，C中盛有品红溶液褪色，则固体B可以是（填物质的名称，至少要写出3种）。

（3）A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为，C中反应的离子方程式为：

。

若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有饱和的硫化氢溶液，旋开活塞

E后，观察到C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为：

。

（4）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则A中加浓盐酸，B中加，C中加，观察到C中的现象是。

（5）溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe-3+四种阳离子（阴离子Cl—），B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀产生，淡黄色固体的物质的量与产生

沉淀的物质的量的关系如下图所示，则溶液中含有的阳离子有；写出图中曲线AB

段反应的离子方程式；求溶液中存的阳离子的物质的量浓度之比。

四、（本题包括1小题，共14分）

19．（14分）现有下列第2、3周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X 值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价。

元素编

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

号

元素性质

X 3.44 2.55 0.98 2.04 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61

常见

化合价

最高价+4 +1 +3 +1 +3

最低价－2 －3 －1 －3 （1）写出元素⑥在周期表中的位置；⑦⑥①三种元素可形成一种常见的具有消毒、杀菌作用的物质，该物质的化学式为，其物质对应的酸性比②的含氧酸的酸性（填“强”、“弱”），试通过一个简单的实验加以证明，写出该反应的化学方程式。

（2）上述元素中属于第2周期的，其元素原子半径由大到小

．．．．的顺序是（填序号）（3）⑧的气态氢化物在一定条件下可与①的单质反应，试写出反应的化学反应方程式：。

（4）将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L—1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度的大小顺序是。

五、（本题包括1小题，共15分）

20．（15分）德国人哈件在18920XX发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）；已知298K时：△H=－92.4kJ·mol—1△S=－198.2J·K—1·mol—1

试回答下列问题：

（1）请根据正反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能否自发进行（保留一位小数）；在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于

924kJ？。

（2）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：

①N2的转化率αA为。

②在状态A时，平衡常数K A=（代入数值的表达式，不要求得出具体数值）

当温度由T1变化到T2时，K A K B（填“>”、“<”或“=”）

（3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是（填序号）

A．采用较低压强

B．采用700K左右的高温