当前位置：文档库 › 醛和酮的化学性质

醛和酮的化学性质

醛类的性质与应用

醛类的性质与应用一、选择题（单项选择题） 1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是 A ．甲烷B．氨气C．甲醛D．二氧化硫 2．乙醛与氢气反应转化为乙醇，是乙醛具有或发生的 A．氧化性加成反应B．还原性加成反应 C．氧化性消去反应D．还原性消去反应 3．某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数的3倍，此醛可能的结构式有A．2种B．3种C．4种D．5种 4．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是 A．在洁净的试管中加入1～2mL硝酸银溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入硝酸银溶液至过量 C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2％硝酸银溶液至过量 D．在洁净的试管中加入2％溶液1～2mL硝酸银，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解为止 5．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成二氧化碳8.96L（标准状况下）则该醛是 A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．2—甲丁基醛 6．做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时可选用 A．浓氨水B．盐酸C．稀硝酸D．烧碱 7.在溴水中加入乙醛溶液，对于反应现象及反应原理叙述正确的是 A．溴水不褪色，无反应发生 B．溴水褪色，发生加成反应 C．溶液分层，上层橙红色，下层无色，发生萃取作用 9．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g。则该醛可能是 A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．甲醛 10．丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO ，下列关于它的性质的叙述，正确的有 A．每1mol该化合物只能跟1mol氢气加成 B．能跟溴水或高锰酸钾溶液发生加成反应 C．在一定条件下，跟氢气加成得到1—丙醇 D．在一定条件下，能与溴加成生成1，2-二溴丙醛 11．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作 A．②不对B．③不对C．④不对D．全部正确 12．某有机物X含C、H、O三元素，现已知下列条件：①含碳的质量分数②含氧的质量分数 ③蒸气的摩尔体积（折合成标准状况下的体积）④X对氧气的相对密度⑤X的质量⑥X的沸

有机化学实验十二醛和酮的鉴定

实验十二醛和酮的鉴定一．实验目的： 1.通过实验进一步加深对醛、酮的化学性质的认识; 2.通过醛、酮的特征反应，掌握鉴别醛、酮的化学方法; 二．实验重点和难点： 1.醛、酮的化学性质的认识; 2.鉴别醛、酮的化学方法; 实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：主要实验仪器: 试管滴管酒精灯试管夹烧杯锥形瓶布氏漏斗抽滤瓶pH试纸水浴装置主要化学试剂: 2,4—二硝基苯肼试剂乙醛水溶液丙酮苯乙酮稀硫酸浓硫酸95%乙醇5%硝酸银浓氨水甲醛苯甲醛铬酸试剂NaHSO3溶液10%氢氧化钠溶液碘—碘化钾溶液正丁醛Schiff试剂托伦试剂费林试剂（I 和II）淀粉溶液脱脂棉浓H2SO3 四．实验原理：（1）醛和酮都含有羰基,可与苯肼、2,4—二硝基苯肼、亚硫酸氢钠、羟胺、氨基脲等羰基试剂发生亲核加成反应。所得产物经适当处理可得到原来的醛酮，这些反应可用来分离提纯和鉴别醛，酮。醛和酮在酸性条件下能与2，4—二硝基苯肼作用，生成黄色、橙色和橙红色的2，4—二硝基苯腙沉 2，4—二硝基苯腙是有固定熔点的结晶，易从溶液中析出，即可作为检验醛，酮的定性试验，又可作为制备醛，酮衍生物的一种方法。（2）鉴于醛比酮易被氧化的性质，选用适当的氧化试剂可以区别，区别醛，酮的一种灵敏的试剂是Tollens试剂，它是银氨络离子的碱性水溶液，反应时醛被氧化成酸，银离子被还原成银附着在试管壁上，故Tollens试验又称银镜反应。 RCHO+2Ag(NH3)2+OH- ——→2Ag↓+RCO2NH4+ H2O + 3NH3 铬酸试验也可用来区别醛，酮，由于铬酸在室温下很容易将醛氧化为相应的羧酸，溶液由橘黄色变成绿色，酮在类似条件下不发生反应。 3RCHO+H2Cr2O7+3H2SO4——→3RCO2H+Cr2(SO4)3+4H2O 橘黄绿色由于伯醇和仲醇也咳被铬酸氧化，因此铬酸试验不是鉴别醛的特征反应，只有通过用2，4-二硝基苯肼鉴别出羧基后，才能用此法进一步区别醛和酮。（3）一个鉴别甲基酮的简便方法是次碘酸钠试验，凡是有CH3CO—基团或其它易被次碘酸钠氧化成这种基团的化合物，如CH3—CH—均能被次碘酸钠作用生成黄色的碘仿沉淀。 RCOCH3+3NaIO——→RCOCI3+3NaOH RCOCI3+NaOH——→RCOONa+CHI3(黄) （4）Fehling试剂是由等体积的CuSO4溶液（Fehling I）和酒石酸钾纳的NaOH溶液（Fehling II）组成的。醛跟氢氧化铜反应(也裴林反应)：Cu(OH)2的碱溶液，能把脂肪醛氧化为羧酸，同时Cu(OH)2被还原为红色的Cu2O沉淀。也是检验醛基的一种方法。 CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

高中化学《醛酮的化学性质》优质课教学设计、教案

中化学选修五醛和酮糖类（第2 课时）一、教学目标 1、宏观辨识与微观探析了解醛酮的结构特点，比较醛酮分子中官能团的相似和不同之处。能够预测醛酮可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。 2、变化观念与平衡思想能从新的视角认识氧化还原反应的特点和规律，理解有机反应中的氧化还原和加O 去H，或加H 去O 的关系与实质。 3、实验探究与创新意识在探究醛酮的化学性质时，通过通过问题猜想、制定方案、实验操作、分析交流和结论等步骤体会实验探究的过程和方法，提升科学素养和创新意识。 4、科学精神与社会责任认识环境保护重要性，了解室内污染的主要污染物和相应的处理方法，推崇绿色化学的理念二、重点难点 1、醛和酮的化学性质 --- 羰基的加成反应、氧化反应、还原反应，以及化学反应方程式的书写。 2、从新的角度认识有机氧化还原反应的实质 3、乙醛的性质实验三、实验内容 1、验证实验根据甲醛的化学性质，预测乙醛和丙酮是否能够发生类似的加氧氧化。选择一种操作简单现象明显的试剂进行实验。药品：乙醛、丙酮、酸性高锰酸钾溶液。仪器：小试管两支，胶头滴管。 2、探究实验根据验证实验得出乙醛可以被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性，还原性强还是弱呢？让学生选择相应的氧化剂（弱氧化剂）来探究。药品：乙醛、硝酸银溶液、氨水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。仪器：试管两支、小烧杯、热水、试管夹、酒精灯等。

学以致用：喝酒脸红和千杯不醉的原因核心素养四、设计思路五、设计流程问题：生活中的醛酮预测：根据结构推测性质羰基的加成、还原反应学以致用：蛋白质变性原因实验探究：醛酮氧化反应六、教学过程【环节一】问题导入教师活动学生活动设计意图【导入】醛酮是有机合成中重要的中间产物，它们具有哪些化学性质呢？这是我们今天将要学习的主要内容【问题】【思考】 1、福尔马林的成分是什么？ 2、福尔马林为何能防腐？通过展示生活中的化学实例，不学以致用：通过学习，解决化学生活中的两个问题性质实验：乙醛和丙酮与强弱氧化剂的反应结构分析：分析乙醛和丙酮的官能团，键的极性，预测性质学习活动生活化学：回顾福尔马林的作用和喝酒脸红的现象醛酮的结构与化学性质化学知识宏观辨识与微观探析导入：醛酮是中转站变化观念与平衡思想科学精神与社会责任实验探究与创新意识结论：醛酮为何被称为有机合成的是中转站

第三节醛和酮糖类第1课时常见的醛酮醛酮的化学性质教案鲁科版选修5

第二章第3节醛和酮糖类第一课时常见的醛、酮醛酮的化学性质（1）教材分析：醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，是有机合成的“中转站”。学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。糖类与生命现象、人类生活相关，而结构与醛、酮相关，故放在本节中介绍，这样可以使学生更深刻地认识糖，也加深对羰基的认识。学情分析：学生通过学习，掌握了烃、醇的命名方法，认识到有机化合物结构与性质的密切联系，并初步建立了分类观。第二章第1节引导学生多角度的认识有机化学反应，学生通过自我构建的有机化学理论预测醇可能发生的化学反应类型。常见醛、酮的重要性质及其在生产生活中的广泛应用是本节课学习的基本要点，根据醛、酮的结构准确预测其性质是学生的提高点。教学目标：一、知识与能力： 1.了解醛、酮在自然界的存在，能列举几种简单的醛、酮，并能写出其结构简式，了解其在实际生产和生活中的应用。 2.能够用系统命名法对简单的醛、酮命名。 3.了解醛、酮的结构特点，比较官能团的相似和不同，能预测醛、酮可能发生的化学反应。二、过程与方法：通过交流研讨，培养比较、分析、演绎等思维能力及参与交流研讨活动的能力。三、情感、态度与价值观：了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响，增强环境意识，关注有机物的安全使用。重点难点：重点：醛、酮在生产、生活的应用；难点：醛、酮的物理性质及其结构特点。教学方法：合作探究，讲练结合，训练建构教学手段：多媒体课件辅助教学设计思路：【教学过程】

高中化学选修5知识点：醛的性质

高中化学选修5知识点：醛的性质一、醛的结构与常见的醛 1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。 2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的结构通式为C n H2n O(n≥1)或C n H2n＋1CHO。 3．常见的醛 (1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。 (2)乙醛：分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。二、醛的化学性质——以乙醛为例 1．氧化反应 (1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式： (2)催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：

(3)与银氨溶液反应 (4)与新制氢氧化铜反应 (5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。 2．加成反应(还原反应) 乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为 3．醛的化学通性 (1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为 (2)有机物的氧化、还原反应 ①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。 ②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项 (1)银镜反应 ①试管内壁必须洁净； ②银氨溶液随用随配，不可久置； ③水浴加热，不可用酒精灯直接加热； ④醛用量不宜太多； ⑤不可搅拌、振荡。

醛和酮的性质

实验五醛和酮的性质一.实验目的 1.加深对醛酮性质的认识 2.掌握醛酮的鉴别方法二.实验原理二.实验仪器与药品试管，胶头滴管，烧杯（洗胶头滴管用），洗耳球三.实验步骤 1.2,4-二硝基苯肼试验 (1)取2 mL2,4-二硝基苯肼试剂于试管中，分别加2-3滴样品（乙醛，丙酮，苯甲醛，苯乙酮）； (2)振荡、观察现象； (3)若无现象，静置几分钟后再观察。 2.亚硫酸氢钠的加成 (1)在2支试管中各加2 mL饱和亚硫酸氢钠溶液； (2)再分别加入1 mL纯丙酮和5%的丙酮溶液，振荡，把试管放在冰水中冷却，观察现象。 3.碘仿反应 (1)将5滴样品（乙醛，丙酮，95%的乙醇，异丙醇，苯乙酮）加入试管中，加1 mL I 2－KI溶液，再滴加5%的氢氧化钠溶液至红色消失为止，观察现象； (2)如出现白色乳浊液，把试管放到水浴中温热至50-60 ℃，再观察。 3.斐林试剂试验 (1)把1 mL斐林试剂Ⅰ和平共处1 mL斐林试剂Ⅱ在试管里混合均匀，分装到3支试管中，分别加入3-5滴样品（乙醛，丙酮，苯甲醛）； (2)振荡后，把试管放在沸水中加热，观察现象。 4.银镜反应 (1)在洁净的试管中放入2 mL 2%的硝酸银溶液，加1小滴5%的氢氧化钠溶液，一边振荡试管一边滴加2%的氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止； (2)滴加2滴样品（乙醛，丙酮，苯甲醛），静置几分钟后观察现象；

(3)若无变化。在水浴中温热至50-60℃，再观察。四.实验结果及分析

表1 实验结果及分析表点的黄色晶体。立即生成橘红色沉淀，且可倒置试管不流出，振荡一会儿后变成浊液，静置后分层，上层为溶液立即出现乳白色沉淀，静置后分层，上层

高中化学第2章第3节第1课时醛和酮教案鲁科版选修5

第1课时醛和酮目标与素养：1.了解常见的醛、酮(存在、结构、物理性质)。(宏观辨识)2.掌握醛、酮的化学性质和二者的异同。(微观探析) 一、常见的醛、酮 1．醛、酮 (1)结构特点 (2)通式饱和一元脂肪醛的分子通式为C n H2n O(n≥1)；

饱和一元脂肪酮的分子通式为C n H2n O(n≥3)。分子中碳原子数相同的饱和一元脂肪醛、酮互为同分异构体。微点拨：书写醛的结构简式时，醛基中C、H、O三原子的排列顺序一定是CHO。2．醛、酮的命名：醛、酮的命名和醇的命名相似。请写出下面的两种物质的名称： 3．常见的醛和酮名称结构简式状态气味水溶性用途甲醛HCHO 气体刺激性易溶制酚醛树脂、脲醛树脂乙醛CH3CHO 液体刺激性易溶— 苯甲醛液体杏仁味—染料、香料的重要中间体丙酮液体特殊气味易溶有机溶剂、有机合成原料二、醛和酮的化学性质 1．羰基的加成反应 (1)加成原理 (2)加成反应 ①加成试剂有HCN、NH3、醇等。 ②典型加成反应：乙醛与HCN：

2．氧化反应 (1)催化氧化乙醛催化氧化的方程式：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂 2CH 3COOH 。 (2)被弱氧化剂氧化 ①银镜反应： CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。 ②与新制氢氧化铜悬浊液的反应： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 。微点拨：银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成醋酸铵，还有一水二银三个氨。 3．还原反应 (1)还原产物：加H 2之后得到，产物属于醇类。 (2)与氢气加成的通式

高中化学乙醛的化学性质

高中化学《乙醛的化学性质》 [教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。 [教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。 [教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。 [教学过程] [板书] 一.乙醛 [引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。 [板书] 1. 乙醛的结构 [展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。 [总结] 乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构式为C H H H H C O ，其中，醛基 H C O 是其官能团。 [引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。 [板书] 2.乙醛的物理性质 [总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。 [板书] 3. 乙醛的化学性质 ※ 加成反应 [实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。 [总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H C O H 3C +H 2CH 3CH 2OH 催化剂△ ? 该反应还属于还原反应?，醛基与H 2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。 ※ 氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。 A. 在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。反应式为： [总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2 B [实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。 [现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。 [总结]① 反应原理: CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 。在该反应中，醛被氧化成酸?，Ag +2被还原成Ag 。Ag +2充当的是弱氧化剂。② 应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。 C [实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应 [现象] 引导学生观察实验现象：溶液中有红色沉淀生成。 [总结] ① 反应原理: Cu +2 + 2OH - === Cu(OH)2 ↓；CH 3CHO + Cu(OH)2 → CH 3COOH + Cu 2O + H 2O 。在该反应中，醛被氧化成酸，Cu +2被还原成Cu 2O ，Cu(OH)2充当的是弱氧化剂。 ② 应用：可以检验醛基。

高中化学《醛酮的化学性质》教学设计鲁科版选修5

高中化学《醛酮的化学性质》教学设计鲁科版选修5 《醛酮的化学性质》教学设计【总体设计思路】本教学设计主要是依据鲁科版教材第二章第三节《醛和酮糖类》进行备课的。由于平时授课用的是人教版，所以前期将有机物分子结构的分析方法，有机化学反应类型等知识进行了渗透，兼顾了学生的认知水平和已有基础进行设计。醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，被形象地称为“有机合成的中转站”，所以掌握醛酮的结构和性质是系统学习有机化合物知识的关键，也是后续学习有机合成的基础。所以这节课最终要体现醛酮在有机合成中的重要地位。通过对前面有机化学知识的学习，学生对应用结构分析预测有机物性质的研究方法有了一定的认识，特别是在学习醇的化学性质时对这种研究方法就实际应用过，因此在这部分学习中学生可以更深地理解“应用结构预测性质”的研究方法。通过比较醛酮性质的差异，让学生更进一步体会分子中基团的相互影响。醛酮的化学性质课题新授课课型授课日期 1、了解醛和酮在结构上的特点。知识 2、掌握醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。与教技能学 1、通过对氧化剂的选择，使学生体会研究物质还原性的方法。过程 2、通过分析官能团和化学键的特点，推断有机物在化学反应中的断键目与位置，预测其化学性质，体会物质的结构与性质的关系。

方法标 3、通过银镜反应、新制氢氧化铜与醛的反应，培养学生实验操作技能。 3、 4、通过交流总结，形成对“醛酮”这两类物质化学性质的初步认识。情感态度了解甲醛对环境和健康的影响，增强环保意识。价值观教学醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。重点教学醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应方程式的书写难点教学设疑、启发、讨论、讲解方法 1 自制PPT课件、实验用品。教具教师活动学生活动设计意图【引入】上节课我们学习了醛和酮的命名、结构和物理性质，今天来研究醛和酮的化学性质。随着生活水平的提高，居室装通过生活中修越来越豪华，但是这里潜在的危常见的情景引发险也是触目惊心的，北京儿童医院学习醛酮的结构和性质的兴趣。曾统计，就诊的城市白血病患儿中，倾听，思考有9成以上的患儿家庭在半年内装修过。甲醛就是房中的头号杀手。开窗通风，活性碳吸附，放一些绿色植展示新闻图片物等我们如何避免甲醛的危害,

高中有机化学反应类型、醇醛酸性质练习题(附答案)

高中有机化学反应类型、醇醛酸性质练习题一、单选题 1.下列有关银镜反应的说法中,正确的是( ) A.配制银氨溶液时氨水必须过量 B.1mol甲醛发生银镜反应最多生成2mol Ag C.银镜反应通常采用水浴加热 D.银镜反应的试管一般采用浓硝酸洗涤 2.下列物质,一定能使酸性KMnO4溶液褪色的( ) ①CH3CHO ②HCHO ③ ④⑤ ⑥⑦C4H8⑧C2H2 A.②③④⑥ B.①②④⑤⑥⑧ C.③④⑦⑧ D.③⑥⑦⑧ 3.下列除去杂质的方法中正确的是( ) ①除去乙醇中少量的乙醛:加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,过滤取溶液 ②除去福尔马林中少量的蚁酸(HCOOH):加入足量饱和碳酸钠溶液,充分振荡、蒸馏,收集馏出物 ③除去苯中少量的苯酚:加溴水,振荡,过滤除去沉淀 ④除去乙醇中少量的水:加足量新制生石灰,蒸馏 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 4.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( ) A. B. CH-CH=CH-CHO D. C. 3 5.能用来鉴别乙醇、甲苯、己烯、四氯化碳、乙醛五种无色溶液的一种试剂是( ) A.金属钠 B.溴水 C.氢溴酸 D.酸性高锰酸钾溶液 6.由乙炔、乙醛组成的混合气体,经测定,其中碳的质量分数为72%,则混合气体中氧的质量分数为( ) A.32% B.22.65% C.19.56% D.21.4% 7.下列四个反应中,与其他三个反应类型不同的是( ) A.CH3CHO+H2CH3CH2OH B.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O C.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O D.2CH3CHO+O22CH3COOH 8.将3.6g某饱和一元脂肪醛与银氨溶液完全反应,生成10.8g金属银,则该醛为( ) A.甲醛 B.乙醛 C.丙醛 D.丁醛

大学化学醛与酮的性质和反应

大学化学醛与酮的性质和反应 §分类、命名及其物理性质分类和命名 1、分类 2、普通命名法（1）醛可由相应醇的普通名称出发，仅需将名称中的醇改成醛。（2）酮在酮字的前面加上所连接的两个烃基的名称。（与醚命名相似） 3、系统命名法 a）选主链——含有羰基的最长碳链为主链。 b）编号——从靠近羰基的一端开始编号。取代基的位次、数目及名称写在醛酮名称前面，并注明酮分子中羰基的位置。物理性质 1、物态甲醛为气体，其他C 12及以下脂肪一元醛酮为液体，C 12 以上的脂肪酮为固体。 2、相对密度

脂肪族醛酮相对密度小于1，芳香族醛酮相对密度大于1。 3、沸点与分子量相近的醇、醚、烃相比，沸点：醇＞醛、酮＞醚＞烃原因：a、醇分子间可形成氢键，而醛、酮分子间不能形成氢键； b、醛、酮的偶极矩大于醚、烃的偶极矩。 4、水溶性由于醛酮的羰基氧原子能与水分子中的氢原子形成氢键，所以低级醛酮能溶于水。其它的醛酮的水溶性随分子量的增大而减小。高级醛酮微溶或不溶于水，而溶于一般的有机溶剂。 §化学性质Ⅰ——亲核加成反应羰基的结构 1、羰基的结构 2、亲电和亲核反应活性羰基中的碳氧双键由于电负性O＞C，因此π电子云靠近氧的一端：碳原子带部分正电荷，具有亲电性，易于和亲核试剂反应。氧原子带部分负电荷，具有亲核性，易于和亲电试剂反应。但是带负电荷的氧比带正电荷的碳原子稳定。

总之，易于发生亲核加成反应。 3、电子效应和空间效应的影响 ①羰基活性的影响 X=吸电子基，羰基碳正电荷↗，反应速度↗（平衡常数K c↗）； X=推电子基，羰基碳正电荷↘，反应速度↘（平衡常数K c↘）。 ②亲核试剂因素对于结构相同的醛酮，试剂的亲核性愈强，反应愈快(平衡常数就愈大)。如亲核性：HCN＞H 2 O ③空间效应的影响因而羰基碳原子如果连有较大基团时，则不利于反应的进行。 4、亲核加成反应活性 a）决定于羰基碳上的正电性δ+↗，则反应↗ b）决定于空间效应空间位阻↗，则反应↘ 反应活性： ①空间效应：HCHO＞CH 3CHO＞ArCHO＞CH 3 COCH 3 ＞CH 3 COR＞RCOR＞ArCOAr? 醛的活性大于酮；脂肪族醛、酮大于芳香族醛、酮。亲核加成反应

醛、酮的性质教学设计

醛、丙酮 1 1.了解醛的定义及其它的特殊醛 2.丙酮的物理性质、化学性质重点：醛的定义，丙酮的性质难点：醛和酮的区别讲授、练习

二、醛类 1．醛：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 2、甲醛分子结构：H —C ||O —H 或 HCHO 35%--40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具有防腐能力。

〖复习提问〗乙醛的物理性质乙醛的化学性质乙醛的分子结构〖引入〗乙醛的分子结构的特点是有－CHO （醛基）〖板书〗二、醛类 1．醛：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。〖设疑〗如何表示饱和一元脂肪醛结构式的通式？醛类分子式的通式。〖板书〗结构式通式：R —C ||O —H 或R －CHO 分子式通式：C n H 2n O 〖练习〗请一位同学到黑板上板演甲醛、丁醛的结构简式。〖设疑〗醛类有哪些化学性质？为什么？〖讨论〗引导同学从结构中分析含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类可能与氢气发生加成反应，与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应。〖讲述〗在醛类物质中，还有另一种较为重要的醛—甲醛。它的结构有何特点，决定它又有哪些性质上的特点？〖板书〗 2、甲醛分子结构：H —C ||O —H 或 HCHO 〖描述〗与乙醛结构不同的是醛基不是与烃基相连，而是与氢原子相连，这个结构特点影响了甲醛性质的特性。〖阅读〗课本有关甲醛的性质和用途。〖归纳〗甲醛的物理性质和用途。〖设疑〗同学们知道自然博物馆中的那些标本浸泡在什么溶液中？为什么长时间浸泡而不变质？〖展示〗用福尔马林浸泡的标本瓶，介绍甲醛的物理性质及用途。〖板书〗 35%--40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具有防腐能力。〖讲述〗指出甲醛是蚂蚁体内分泌出的一种物质，所以又叫蚁醛。（板书在甲醛旁）

高二化学下学期醛类物质化学性质综合练习题(附答案)

高二化学下学期醛类物质化学性质综合练习题学校：___________ 题号一二总分得分注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题 ,正确的是( ) A.它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体 B.现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体 C.纯甲醛俗称福尔马林,可用来浸制生物标本 D.甲醛溶液可以浸泡海鲜产品,以防止产品变质 2.下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( ) A.实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤 B.向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,配得银氨溶液 C.采用水浴加热,不能直接加热 D.可用浓盐酸洗去银镜 3.下列物质不属于醛类的是( ) A. B. C.CH2=CH-CHO D.CH3-CH2-CHO 4.某有机物X,经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯,则有机物X是( ) A.C2H5OH B.C2H4 C.CH3CHO D.CH3COOH 5.下列关于醛的说法中正确的是( ) A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B.醛的官能团是-COH

C.饱和一元脂肪醛的分子式符合C n H2n O D.甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体 6.对有机物的化学性质叙述错误的是( ) A.能使Br2的水溶液褪色,1mol该物质恰好与1mol Br2反应 B.能发生加聚反应 C.既能发生氧化反应又能发生还原反应 D.1mol该有机物与足量H2发生加成反应,可消耗2mol H2 7.下列说法中,正确的是( ) A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛 C.醛类既能被氧化为羧酸,又能被还原为醇 D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,消耗氧气的质量相等 8.已知β-紫罗兰酮的结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的是( ) A.其分子式为C13H18O B.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C.属于芳香族化合物 D.能发生加成反应、取代反应、水解反应 9.下列说法中,正确的是( ) A.甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体 B.醛类都能发生银镜反应 C.醛类催化加氢后都得到饱和一元醇 D.甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体 10.下列实验能获得成功的是( ) A.将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜 B.苯与浓溴水反应制取溴苯 C.向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀 D.2mol·L-1 CuSO4溶液4mL0.2mol·L-1 NaOH溶液混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液,加热煮沸观察沉淀的颜色 11.某饱和一元醛发生银镜反应时,生成21.6g银,再将等质量的醛完全燃烧生成CO2为13.14L,(标准状况),则该醛为( ) A.丙醛 B.丁醛 C.3-甲基丁醛 D.己醛 12.下列四个反应中,与其他三个反应类型不同的是( ) A.CH3CHO+H2CH3CH2OH B.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O C.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O D.2CH3CHO+O22CH3COOH 13.下列关于银镜实验的操作过程图示正确的是( )

醛酮化学性质教案

醛酮化学性质教案【课堂引入】装修引起的室内污染已经越来越受到人们的重视，其中的一种重要的污染源就是——(学生回答:甲醛);这两幅图片是形像逼真的生物标本，同学们知道它们是浸泡在什么中吗,(学生回答:福尔马林溶液)福尔马林溶液就是——甲醛的水溶液。同学们想知道为什么甲醛具有这样的性质吗,(学生回答:)本节课我们就共同来探讨“醛酮的化学性质”，学习完“醛酮的化学性质”，你就会了解甲醛为什么具有这样的性质。 (板书:二、醛酮的化学性质) 【师】:首先，我们来完成导学案上的“复习回顾”，给同学们1—2分钟的时间，小组内交流你的答案，整理出正确答案。(实物展台:展示2个小组的4题的答案，让其他组的同学找错)。【复习回顾】中的四道题 1、研究有机物化学性质的一般程序是什么, 2、有哪些类别的物质能发生加成反应, 3、醛和酮的结构中含有什么官能团,官能团中的碳原子是否饱和, 4、试着注明以下物质的带“—”C原子的氧化数。 CHCHOH CHCHO CHCOOH 3233 【师】:评价:同学们的掌握情况不错。【过渡】:下面我们就开始学习“醛酮的化学性质”。【师】:小组讨论:

要求:每个小组讨论出方案，并作出记录，然后班内交流。 (我的想法:让学生能讨论出两点:?因为存在C=O，所以醛酮能发生加成反应。?因为羰基中C原子的氧化数分别为+1和+2，所以可以发生氧化反应和还原反应) 【师】:总结并展示课件【师】我们首先来学习第一种反应类型:加成反应。加成反应的原理，我们在第一节已经学习了，下面请同学们用2-3分钟时间把导学案上关于“乙醛和丙酮与一些极性试剂发生加成反应的方程式”交流讨论，并整理出正确答案。 (实物展台:展示2个小组答案，让其他组的同学找错)。【师】总结，并展示大屏幕:醛酮加成反应的规律动画。【师】:思考:醛酮与氢气的加成反应还可以归为那种反应类型, (学生回答:还原反应，加氢的反应就是还原反应) 【师】甲醛为什么有毒，实际上就是和蛋白质发生了加成反应，并进一步转化，从而使蛋白质失去了活性，甲醛能防腐也是基于这个原因，有兴趣的同学请课后阅读课本P72页的“身边的化学”。【师】:下面我们接着看醛酮的氧化反应。醛和酮都能发生氧化反应。请同学们思考:醛和酮都能被哪些氧化剂给氧化呢?(学生回答:氧气、酸性高锰酸钾溶液、新制的氢氧化铜悬浊液等。引导学生:我们在第一节氧化反应部分学到常见的氧化剂有哪些,)

实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告

时间：年月日地点：生科院B108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础性实验要求：必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一．实验目的 1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点； 2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。二．实验原理 1．卢卡氏实验：因含C 3—－C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显着变化，便于观察； 2．高碘酸实验： CH 2(OH)(CHOH)nCH 2OH ＋ (n ＋1) HIO 4 H 2O + 2HCHO ＋ (n ＋1) HIO 3 3．酚和三氯化铁的反应： 2 +2Fecl +2Fecl 3 +2HCl 4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色； 5．碘仿反应： NaOH （R ） CH 3I + Nao (R) 三．实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四．操作步骤 1．卢卡氏实验：取三支试管分别加入1mL 正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL 卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间； 2．高碘酸实验：取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化； 3．苯酚和三氯化铁的反应：取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液； 4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应：取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。边 OH OH CH 3 —C —OH O —C —H O

醛和醛类化合物.

课题：第二节《醛》一、乙醛 1．乙醛的结构分子式：C 2H 4O 结构式：结构简式：CH 3CHO 官能团：—CHO 或（醛基）乙醛的结构简式为什么不能写成CH 3COH ？因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。 2．乙醛的物理性质密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

CH3CHO + H2→CH3CH2OH （2）氧化反应 ①银镜反应实验注意事项： 1．试管内壁应洁净。 2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3．加热时不能振荡试管和摇动试管。 4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 ②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化 CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。【小结】乙醛的主要化学性质： ①乙醛能和氢气发生加成反应。 ②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。二、醛类 1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 ①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？

②醛类的分子式通式应如何表示？ ③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？ ④醛类物质应有哪些化学性质？ ①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。 ②分子式通式可表示为C n H2n O 2.醛类的主要性质： ①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。 ②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu （OH）2反应。 3．甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式：【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。（2）物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。（3）化学性质

醛的化学性质

醛一、选择题（每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。） 5.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C 2H 4O 2。下列叙述中正确的是（） A 甲分子中C 的质量分数为60% B 甲在常温常压下为无色液体 C 乙比甲的沸点低 D 乙和甲的实验式相同 6．下列各组混合物中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧产生的CO 2和H 2O 均为一恒量的是( ) A ．乙炔和苯酚 B ．甲醛和丙酸 C 甲烷和乙烷 D .甲醛和甲酸甲酯 7．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO —CH 2CH 2—O —CH 2CH 2—OH 。下列有关二甘醇的叙述正确的是( ) A ．不能发生消去反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D. 不能氧化为醛 10. 乙烯酮（2CH ＝C ＝O ）在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为试指出，下列反应不合理的是 A 、COCl CH HCl O C CH 32????→?+==一定条件 B 、COOH CH O H O C CH 322????→?+==一定条件 C 、OH CH COCH CH OH CH CH O C CH 223232????→?+==一定条件 D 、O CO)(CH COOH CH O C CH 2332????→?+==一定条件 11.取5.8 g 某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g 金属银，则该醛为( ) A ．甲醛 B ．乙醛 C ．丙醛 D ．丁醛 12.橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。下列说法正确的是( ) A.橙花醛不可以与溴发生加成反应 B.橙花醛可以发生银镜反应 C.1mol 橙花醛最多可以与2mol 氢气发生加成反应 D.橙花醛是乙烯的同系物 15.某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH 溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以至无色。下列叙述中正确的是( ) A.有甲酸和甲酸乙酯 B.有乙酸和甲酸乙酯 C .可能有甲醇，一定有甲酸乙酯 D.几种物质都有

人教版高中化学选修5有机化学基础习题：醛的性质和应用

课时跟踪检测（十四）醛的性质和应用一、单项选择题 1．下列说法错误的是() A．饱和一元醛的通式可表示为C n H2n O(n≥1) B．属于芳香烃 C．所有醛类物质中，一定含有醛基(CHO) D．醛类物质中不一定只含有一种官能团解析：选B B项从结构简式中可以看出，该物质分子中含有—CHO官能团，并含有苯环，应属于芳香醛。 2．下列反应中属于有机物发生还原反应的是() A．乙醛发生银镜反应 B．新制Cu(OH)2与丙醛反应 C．乙醛与氢气加成制乙醇 D．乙醛制乙酸解析：选C有机物的加氢或去氧的反应属于还原反应。选项A、B、D均为有机物的氧化反应，只有C为有机物的还原反应。 3．在2HCHO＋NaOH(浓)―→HCOONa＋CH3OH中，HCHO(甲醛)() A．仅被氧化B．未被氧化，未被还原 C．仅被还原D．既被氧化，又被还原解析：选D在有机反应中，有机物去氢或加氧的反应是氧化反应，有机物去氧或加氢的反应是还原反应。 4．有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应 ③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，涉及的反应类型依次是() A．⑥④②①B．⑤①④② C．①③②⑤D．⑤②④① 解析：选B由丙醛合成1,2-丙二醇所经历的合成路线为

5．某一元醛发生银镜反应，生成10.8 g银，再将等质量的醛完全燃烧生成6.72 L的CO2(标准状况)，则该醛可能是() A．丙醛B．丁醛 C．己醛D．苯甲醛解析：选C10.8 g银的物质的量为0.1 mol，则一元醛物质的量为0.05 mol，完全燃烧生成0.3 mol CO2，所以醛分子中含有6个碳原子。二、不定项选择题 6．下列关于乙醛的说法不正确的是() A．乙醛的官能团是—CHO B．乙醛与H2发生氧化反应，生成乙醇 C．银镜反应说明乙醛有还原性 D．乙醛中加入Cu2O粉末并加热可看到砖红色沉淀生成解析：选BD乙醛与H2发生还原反应，生成乙醇，B项错误；乙醛与新制Cu(OH)2反应，但需要的是碱性条件下的新制Cu(OH)2，也只有这样在加热条件下才会成功观察到砖红色Cu2O沉淀的生成，D项错误。 7．使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛() A．银氨溶液和酸性KMnO4溶液 B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液 C．银氨溶液和三氯化铁溶液 D．银氨溶液和Br2的CCl4溶液解析：选D银氨溶液只能检验出丙醛；酸性KMnO4溶液均可与题干中的三种试剂反应而褪色，溴的四氯化碳溶液遇己烯可发生加成反应而褪色，可检验出己烯，三氯化铁溶液与三种待检物质均不反应。由此可知，凡含KMnO4或FeCl3的试剂均不能鉴别出三种待检物质，故应排除A、B、C三个选项。 8．已知柠檬醛的结构简式为，根据已有知识判定下列说法不正确的是() A．它可使酸性KMnO4溶液褪色 B．它可以与溴发生加成反应 C．它可以发生银镜反应 D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O 解析：选D柠檬醛的分子结构中有碳碳双键和醛基，无论哪一种官能团都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；碳碳双键可与溴发生加成反应，B正确；醛基在一定条件下可以发生银镜反应，C正确；柠檬醛与氢气完全加成后分子式应为C10H22O，D不正确。

醛酮教学设计

《醛酮的化学性质》教学设计【总体设计思路】本教学设计主要是依据鲁科版教材第二章第三节《醛和酮糖类》进行备课的。由于平时授课用的是人教版，所以前期将有机物分子结构的分析方法，有机化学反应类型等知识进行了渗透，兼顾了学生的认知水平和已有基础进行设计。醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，被形象地称为“有机合成的中转站”，所以掌握醛酮的结构和性质是系统学习有机化合物知识的关键，也是后续学习有机合成的基础。所以这节课最终要体现醛酮在有机合成中的重要地位。通过对前面有机化学知识的学习，学生对应用结构分析预测有机物性质的研究方法有了一定的认识，特别是在学习醇的化学性质时对这种研究方法就实际应用过，因此在这部分学习中学生可以更深地理解“应用结构预测性质”的研究方法。通过比较醛酮性质的差异，让学生更进一步体会分子中基团的相互影响。课题醛酮的化学性质课型新授课授课日期2009.11.12 教学目标知识与技能 1、了解醛和酮在结构上的特点。 2、掌握醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。过程与方法 1、通过对氧化剂的选择，使学生体会研究物质还原性的方法。 2、通过分析官能团和化学键的特点，推断有机物在化学反应中的断键位置，预测其化学性质，体会物质的结构与性质的关系。 3、通过银镜反应、新制氢氧化铜与醛的反应，培养学生实验操作技能。 3、4、通过交流总结，形成对“醛酮”这两类物质化学性质的初步认识。情感态度价值观了解甲醛对环境和健康的影响，增强环保意识。教学重点醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。教学难点醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应方程式的书写教学方法设疑、启发、讨论、讲解教具自制PPT课件、实验用品。