2018高三化学一轮复习专题1第1单元物质的组成、分类和性质教师用书苏教版

专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元 物质的组成、分类和性质

[基础知识自查]

1．物质的组成

(1)构成粒子

(2)元素与物质的关系

元素组成—→????? 单质：只有一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。

(3)元素在物质中的存在形态

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2．同素异形体

(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3．物质的分类

(1)纯净物的逐级分类

(2)常见无机化合物的分类

无

机

化

合

物

(3)几类物质的概念

①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。

③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。

④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。

⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。

[应用体验]

请把下列物质的序号填写到如图的括号中：

①氯气②HClO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠⑦二氧化碳⑧氧化铝⑨氧化铜

[提示](按从上到下，从左到右的顺序)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧

[考点多维探究]

角度1 物质的组成和构成粒子

1．下列说法正确的是________(填序号)。

【导学号：37742000】

(1)构成物质的粒子一定是原子或分子

(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化

(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子

(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素

(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物

(6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物

(7)任何化合物均由原子构成

(8)OH－和—OH属于相同的原子团

(9)NH＋4、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同

[答案](2)(3)(4)

2．由不同种类的原子构成的物质可能是( )

①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属

⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物

A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩

C．①③D．全部

D[不同种类的原子可以是不同元素的原子，也可以是同种元素的不同核素。]

3．(2017·济南模拟)下列有关物质分类的说法中，正确的是( )

【导学号：37742001】A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物

B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物

C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

D．海水、氯水、氨水均为混合物

D[A项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错误；B项，O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C项，电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，正确。]

4．有下列氧化物

①CaO②SO2③N2O5④Mn2O7⑤Na2O2

⑥Al2O3⑦FeO⑧SiO2⑨CO⑩P2O5?NO2?Cl2O3

请回答：

(1)金属氧化物有___________________________________(填序号，下同)，

(2)碱性氧化物有_____________________________________________，

(3)酸性氧化物有______________________________________________，

(4)两性氧化物有_____________________________________________。

[答案](1)①④⑤⑥⑦(2)①⑦(3)②③④⑧⑩?(4)⑥

物质分类辨析

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

(4)高分子化合物属于混合物(如淀粉)。

(5)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。

(6)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。

(7)溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质如SO2、NO2、NH3等

考点2| 分散系胶体

[基础知识自查]

1．分散系

(1)组成

(2)分类

①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：分散质粒子大小。可用如下方式直观地表示：

②如烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；

悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。

2．胶体

(1)本质特征：分散质粒子的直径为10－9～10－7_nm。

(2)制备Fe(OH)3胶体的实验

①方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。

②化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

(3)性质与应用

[应用体验]

1．你知道哪些胶体？请举出。

[提示] ①烟或雾 ②鸡蛋白的溶液 ③血液 ④淀粉溶液 ⑤豆浆 ⑥牛奶 ⑦墨水 ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨硅酸胶体

2．实验探究

(1)饱和FeCl 3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体的反应原理是什么？

_____________________________________________________________。

(2)将FeCl 3溶液加入氨水中能形成Fe(OH)3胶体吗？为什么？

_____________________________________________________________。

(3)将制备的Fe(OH)3胶体做电泳实验，一段时间后，阴极附近颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带什么电荷？

_____________________________________________________________。

(4)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生的现象是________，原因是_______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

(5)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是_______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

[提示] (1)FeCl 3与H 2O 发生水解反应

(2)不能；氨水中的c (OH －

)较大，生成的是Fe(OH)3沉淀

(3)正电荷

(4)产生红褐色沉淀 (NH 4)2SO 4为电解质使胶体聚沉

(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加稀H2SO4，胶体聚沉生成Fe(OH)3胶体，当酸过量时，Fe(OH)3又溶于酸

[考点多维探究]

角度1 常见分散系的比较

1．(2017·石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤B．②③⑤

C．②③④D．①③④⑥

C[纳米材料的粒子直径为1～100 nm，满足胶体粒子的直径大小，故形成的分散系为胶体。]

2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )

【导学号：37742002】

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应

B[A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进

Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。

]

三种分散系的比较

角度2 胶体的性质及其应用

3．500 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )

A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

C[根据粒子直径大小可知甲、乙分别为Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，A错；Fe(OH)3胶体加入NaOH溶液不溶解，B错；HI与Fe(OH)3反应时可生成I2，溶液为深褐色，C对；蒸干、灼烧FeCl3溶液主要得到Fe2O3，D错。]

4．下列事实与胶体性质无关的是________(填序号)

①土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

⑦明矾和FeCl3可用作净水剂

⑧ O3、H2O2均可用于水的净化杀菌

[解析]①选项土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；②选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，静置后分层，油层在水层的上面，可以用分液的方法分离；③选项蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；

④选项氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，沉淀消失；⑤血液透析的原理是利用渗析净化血液胶体；⑥静电除尘的原理是电泳现象；⑦明矾、FeCl3净水的原理是生成胶体，胶体吸附杂质而净水；⑧O3、H2O2的净水是利用强氧化性氧化细菌蛋白质而杀菌。

[答案]②⑧

关于胶体的深化理解

(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm，而不是丁达尔

2018-2019年度北京东城高三化学一模试题

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8. 对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓+ 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是

A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强 度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确 ．．． 的是 A．PMTA和PPTA互为同分异构体 B．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D．以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)

北京东城区2018届高三一模理综化学试题及答案

北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一） 2018.4 理科综合 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠 8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. -定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1- D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是

11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是 A.过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。

北京东城区2018届高三4月(一模)化学试题-word

北京东城区2018届高三4月(一模)化学试题-word

北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三 综合练习（一） 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠 8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. -定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环

境问题 9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1- D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是 11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是

A.过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

2019年北京市东城区初三一模化学试卷及答案

东城区2017-2018学年第二学期初三年级统一测试（一） 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 第一部分选择题（共12分） 1．空气成分中，体积分数约为21％的气体是 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 2．缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是 A．Fe B．Zn C．Na D．Ca 3．下列物质的化学式书写不正确的是 A．二氧化硫SO2 B．氯化铁FeCl2 C．硫酸铜CuSO4 D．氢氧化钙Ca(OH)2 4.制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是 5．实验室用向上排空气法收集CO2，依据CO2的性质是 A．密度比空气大B．无色 C．无味D．能溶于水 6．春暖花开的季节，处处鸟语花香。能闻到花香的主要原因是 A．分子之间有间隔B．分子的质量很小 C．分子是不断运动的D．分子的体积很小 7．下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是 A．Cu B．AI C．Zn D．Fe 8．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知一种原子的原子核内有58个质子和82个中子， 该原子的核外电子数为 A．24 B．58 C．82 D．140 9.向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中加入45g水，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 A．20％B．11.1％C．10％D．5％ 10.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某反应的微观示意图如下。相关说法不正确的是 A．此反应是物质燃烧的反应 B．反应物甲的化学式是C2H4

C．生成的丙、丁分子个数比为1:2 D．参加反应的甲、乙物质的质量比为7:24 11.用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是 A．过氧化氢分解能生成氧气 B．若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧 C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置 D．若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色 12.向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡［Ba(OH)2］溶液至过量，发生中和反应:H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加其变化趋势正确的是 A B C D 第二部分非选择题（共33分） 【生活现象解释】 13.（1分）右图是硫酸镁注射液的部分说明书。 硫酸镁（MgSO4）中镁元素的化合价为 14.（3分）生活中常见的物质: ①水（H2O）②钙片（主要成分CaCO3）③小苏打(NaHCO3) ④干冰（CO2） （1）属于氧化物的有（填序号） （2）②的主要成分和③都能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为_______________ 15.（1分）小明用电子秤进行如右图所示的称量活动经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。两个活动中，只发生物理变化而导致电子秤示数减小的是（填“活 动1”或“活动2） 16.（1分）小华用面粉、花生油、猪肉、白菜和韭菜等食材包饺子。以上食材中，富含糖类的是 17.（2分）含有花青素（C15H11O6）的花瓣，会在不同的pH条件下，呈现五彩缤纷的颜色（见下图）。 （1）花青素中碳元素质量分数的计算式为___________。 （2）依据信息，你认为花青素可以用作_____________。 【科普阅读理解】 硫酸镁注射液 [成分]主要成分:硫酸镁（MgSO4）辅料:水

2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理

2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学 反应原理 2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理 （海淀）25.(12分) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 (1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3 ③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。 (2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知: 酸性条件下，ClO2会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。 I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3和Cl，则脱硝反应的离子方

②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。 ---- Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。 ③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3、SO4 和Cl，其中c(SO4)= a mol/L，c(Cl)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。 （朝阳）26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。 （1）甲同学认为在酸性条件下Fe易被氧化：4Fe + O2 + 4H ? 4Fe + 2H2O 。其依据是c(H)增大，平衡向移 动，c(Fe3+)增大。 （2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化： Fe2+ + 1 O2 + H2O ? Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整） 1 / 9 2+ 2+ + 3+ + -2--2--

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）28.(17 分) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。 已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH ii. ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基) (1)A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。 (2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ . (3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ . (4) 反应①的化学方程式为_________ 。 (5 )试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

(6) 已知 : 。以1，3- 丁二烯为起始原 料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整 : (7)已知氨基(-NH 2) 与羟基类似，也能发生反应i 。在由J 制备K 的过程中，常会产生副产物L 。L 分子式为C 16H 13NO 3，含三个六元环，则L 的结构简式为________。 （朝阳）25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。 3 已知： + C O RN C + H 2O C O H + CH 2O CH C C O + H 2O RNH 2 （1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。 （2）A →B 的化学方程式是 ，反应类型是 。 （3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。 （4）M 连续氧化的步骤如下： M 转化为Q 的化学方程式是________。 （5）X 的分子式是C 4H 7O 2Br 。下列说法正确的是 。 a ．F 能发生酯化反应和消去反应

2018-2019北京东城高三化学一模试题

2018-2019北京东城 高三化学一模试题https://www.wendangku.net/doc/7d404780.html,work Information Technology Company.2020YEAR

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国 际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族

10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 名称 芳纶1313（PMTA ） 芳纶1414（PPTA ） 结构 简式 以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法 正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示 该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛 有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中 的含量，数据如下： 反应室 载气 吸收液 SO 42-含量 数据分析 ① N 2 蒸馏水 a ⅰ. b≈d ＞a≈c ⅱ.若起始不通入NO 2，则最终检测不到SO 42- ② 3%氨水 b ③ 空气 蒸馏水 c ④ 3%氨水 d 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 温度T /℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5

2018东城化学高三一模

2018年北京市东城区高三年级理综一模试卷 一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分,在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项） 6. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7. 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A. 钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 过氧化钠 8. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过 程说法不正确 ．．．的是 A. 一定发生了氧化反应 B. 只涉及碳碳键的断裂 C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9. 下列有关水处理的离子方程式不正确 ．．．的是

A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2—=HgS↓ B. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH—=H2O C. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl— D. 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 10. 下列实验、现象与结论相符的是

11. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A. 过程ⅰ发生了加成反应 B. 中间产物M的结构简式为 C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确 ．．．的是 A. 上述正极反应均为O2+4e—+2H2O=4OH—

2018东城高三化学一模试题及答案解析高中化学高三复习

2017~2018学年度东城高三化学一模考试 2018.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 6.手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制 A.北京糖人 B. 山东面塑 C. 芜湖铁画 D. 东阳木雕 A. 钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 过氧化钠 8.我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确 ．．．的是 A.一定发生了氧化反应 B.只涉及碳碳键的断裂 C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9.下列有关水处理的离子方程式不正确 ．．．的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2 -=== HgS↓ B.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH- === H2O C.氧化法：加入HClO处理氨氮废水，2NH4+ +3HClO === N2↑+3H2O +5H++3Cl- D.混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使细颗粒物凝聚沉降， Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+ 10. 实验现象结论 A 铝片放入冷浓硝酸中无明显现象铝与冷浓硝酸不反应 B 向蔗糖中加入浓硫酸固体变黑、蓬松浓硫酸只体现强氧化性 C SO2通入新制氯水溶液褪色SO2具有漂白性 D 饱和FeCl3滴入沸水中，用激光笔照射光亮通路FeCl3水解形成胶体 11. 下列说法不正确 ．．．的是 A.过程i发生了加成反应 M 对二甲苯过程ⅰ 过程ⅱ

2018北京西城高三一模化学及参考标准答案2018.4

西城区高三统一测试 理科综合 -－-化学部分 2０1８．4 ６．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中,主要成分属于合金的是 A.西夏佛经纸本Ｂ．西汉素纱禅衣 C.唐兽首玛瑙杯 D.东汉青铜奔马7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 Ａ.加食盐腌制 B.抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂 ８．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A.F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应 B.Br２和ＮaI溶液发生置换反应,和ＮaCl溶液不发生置换反应 Ｃ．金属Na和熔融KCｌ反应置换出金属Ｋ Ｄ.常温下，NaCl溶液的pH＝7,ＡｌＣｌ３溶液的ｐH<7 9.向CｕSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热，一段时间后,蓝色溶液变为 红色浑浊（Cu2O）,继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。 下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu２+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O２ Ｄ．发生了反应Cu2O + H２O2 +4H+ ==2Cu2+ + ３H2O 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO）和氢气反应获得EＧ。反应过程示意图如下: 下列说法不正确 ．．．的是

A.Cｕ纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了ＭＧ和甲醇 D．ＥG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO３溶液处理水垢中的CａＳO4：Ｃa2＋+ CO３2? == CaCO3↓ B．Ｎａ2O2作呼吸面具的供氧剂：2Nａ2O2 ＋２CO２==２ Nａ2CO3+ O２ C．稀HＮＯ3洗涤做过银镜反应的试管:Ａg+ 2H+ + ＮO3? =＝Ag+ ＋NＯ２↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Ｆe3+ + Cu == Ｆｅ2+ + Cｕ2+ 12．某同学向SO２和Cｌ2的混合气体中加入品红溶液,振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确 ．．．的是 A.①说明Cl2被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是：SO2＋Ｉ2+ 2Ｈ２O==Ｈ2ＳO4 +２ＨＩ C.③中若将BａCl２溶液换成Ba(NＯ3)2溶液,也能说明SＯ2被Cl2氧化为SO42? Ｄ.实验条件下,品红溶液和ＳO2均被氧化 2５．(12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NＯｘ,研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝” 的方法。 (1）向燃煤中加入适量石灰石,高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NＯ进行无害化处理。NH3还原NＯ的化学方程式是__＿___。 （3)以NaＣlＯ溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝５.5,将烟

2018-2019北京市朝阳高三化学一模考试试题

2018-2019北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 理科综合能力测试2019.3 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 6．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关 ．．的是 A B C D 7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关 ．．的是 8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。 下列说法不．正确 ．．的是 A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO + O HAP CO + H2O 2

9．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制 H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不．正确 ．．的是A．该装置可将太阳能转化为化学能 B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2 C．催化剂b附近的溶液pH增大 D．吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2 10．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半径比较：甲＞乙＞Si C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D．推测乙可以用作半导体材料 11．一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是 A．该高分子是一种水溶性物质 B．该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成 C．该高分子的结构简式为 D．该高分子在碱性条件下可发生水解反应

2018东城高三化学一模答案解析高中化学高三复习

2018东城一模化学答案 6. C 7.A 8. B 9.B 10.D 11.C 12. B 25.(16分) （1）（2分） 3 （2）（2分） （3）（2分）羟基 （4）（2分）④ （5）（2分） （6）（2分） （5）（4分） H 2O 26.（13分） （1）（1分）过滤 （2）（2分）a c （3）（2分）400℃钛的提取率太低，600℃钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500℃最适宜。 （4）（2分）NaAlO 2、Na 2SiO 3 、NaOH （5）（2分）Na 2TiO 3 + 2H + === H 2TiO 3 + 2Na + （6）（2 分） NaAlO 2 NaOH （2分）100×（2×19.34÷102-5.39÷60） 27.（13分） （1）（1分）氧化 （2）（2分）4Fe 2++O 2+4H +======T .F 细菌4Fe 3++2H 2O （3）（3分）1.5≤pH ＜1.9；当pH 大于1.9 时，Fe 3+开始沉淀，导致Fe 3+和Fe 2+浓度均下降，会降低反应速率。pH 小于1.5 时，T .F 菌活性较低，反应速率减慢。 （4）（3分）①CH 4(g)+H 2O(g)CO(g )+3H 2(g) △H =+204kJ·mol￣1 ②＞ （5）（2分）①CO 2+ CO 32－+ H 2O = 2HCO 3－ （2分）②阴极反应：2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －，OH －+HCO 3－=CO 32－+H 2O ，使K 2CO 3吸收液得 以再生。 28.（16分） （1）（8分）①淀粉溶液或CCl 4 6 10