2009基金电化学

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59个项目符合检索条件

按 项目负责人项目批准号递减排序

项目批准号/

申请代码1

项目名称项目负责人依托单位

批准

金额

项目起止年月

20981240247/

B0306

参加2nd HOPE Meeting会议 庄林 武汉大学 .6 2009-09至2009-12 20933004/

B030606

燃料电池催化剂的理论设计、模型评估与可控制备 庄林 武汉大学 200 2010-01至2013-12 20973188/

B030604

基于TiO2纳米管构筑多种柔性同轴P-N结及光电转

换性能研究

周峰

中国科学院兰州化学物理

研究所

35 2010-01至2012-12 20963004/

B030605

非Pt过渡金属硫化物纳米空球催化氧还原的电化学

和拉曼光谱研究

钟起玲 江西师范大学 26 2010-01至2012-12 20903077/

B030608

极端条件下锂离子电池热失控动力学 郑明森 厦门大学 20 2010-01至2012-12 20973021/

B030603

钙钛矿型高温质子导体晶体结构与质子输运性质的

关联性研究

赵海雷 北京科技大学 34 2010-01至2012-12 20903031/

B030607

硅基催化剂修饰的过渡金属氧化物纳米管阵列电极

的构筑及电催化性质研究

赵光宇 哈尔滨工业大学 19 2010-01至2012-12 20903065/

B030608

固体氧化物燃料电池膜反应器中氨直接催化氧化的

研究

张丽敏 山西师范大学 19 2010-01至2012-12 20910302008/

B0306

第六十届国际电化学会议 张锦 北京大学 15 2009-05至2009-09 20973142/

B0306

扫描电化学显微镜组合探针技术及其微加工应用 詹东平 厦门大学 34 2010-01至2012-12 20973014/

B0306

钒液流电池氟化离子交换膜的可控辐射合成策略 翟茂林 北京大学 35 2010-01至2012-12 20903082/

B030607

碳纳米管负载的铂－杂多酸纳米复合材料的制备及

其电催化性质的研究

袁军华 浙江师范大学 21 2010-01至2012-12 20973097/

B030604

碳纳米管复合Bi-M-O薄膜光电极的制备及其光电化

学性质研究

于建强 青岛大学 12 2010-01至2010-12 20973184/

B030604

利用结构修饰和元素掺杂调控石墨烯的光电性能 于贵 中国科学院化学研究所 36 2010-01至2012-12 20973111/

B030606

微管式固体氧化物燃料电池反应器中电催化及动力

学特性

尹屹梅 上海交通大学 12 2010-01至2010-12 20973200/

B030608

含双变价元素的锂离子电池高比容量正极材料探索 杨裕生

中国人民解放军防化研究

院第一研究所

32 2010-01至2012-12 20973132/

B030608

自由基聚合物作为高功率电极材料的应用基础研究 杨汉西 武汉大学 35 2010-01至2012-12 20973144/

B030605

电极-离子液体界面的电化学和扫描隧道显微术研

究

颜佳伟 厦门大学 28 2010-01至2012-12 20903028/

B030606

多金属空心球的电化学催化作用及金属间协同效应

的研究

徐常威 广州大学 19 2010-01至2012-12 20903050/

B030608

新一代高性能氧化镍超级电容器的设计与机理研究 徐彩玲 兰州大学 19 2010-01至2012-12 20925312/

B030608

高效电化学储能体系的基础研究 夏永姚 复旦大学 200 2010-01至2013-12 20973099/

B030608

全钒液流电池用新型离子交换膜构效关系及其电池

性能研究

席靖宇 清华大学 32 2010-01至2012-12 20973114/

B0306

基于氯过氧化物酶的催化体系及其在药物合成中的

应用

吴霞琴 上海师范大学 31 2010-01至2012-12 20973143/

B030605

电化学界面胶冻模型的量子化学和表面增强拉曼光

谱研究

吴德印 厦门大学 28 2010-01至2012-12 20903055/

B030607

直接醇类燃料电池新型介孔碳载催化剂的探索研究 温珍海 南昌航空大学 19 2010-01至2012-12

20903030/ B030604 高效有机染料的合成及其染料敏化太阳能电池的研

究

王鸣魁 华中科技大学 21 2010-01至2012-12

20903012/ B030606 降解氯代有机物的多功能载钯电极制备及其还原氧

化耦合作用机制研究

王辉 北京林业大学 19 2010-01至2012-12

20963003/

B030604

降解水体有机污染物光电催化复合电极的研究 王崇太 海南师范大学 27 2010-01至2012-12 20973134/

B030605

电化学表面掺杂功能化抗凝血Ti-O薄膜机理与优化 万国江 西南交通大学 35 2010-01至2012-12

90923008/ B030603 基于电化学方法的大面积有序生长半导体材料的纳

米尺度制造

童叶翔 中山大学 50 2010-01至2012-12

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上海市高考化学二轮专题 07 电化学及其应用

上海市高考化学二轮专题 07 电化学及其应用 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共19题；共38分) 1. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应: Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ I2:③H2O2+I2=2HIO；④…… 下列说法错误的是（） A . 通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂 B . 根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+ C . 1molH202分解，转移的电子数为2NA D . 反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ 2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在理论上可用于设计原电池的化学反应是（） A . 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0 B . Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0 C . CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0 D . FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0 3. （2分） (2019高二下·滦县期末) 下列关于原电池的叙述错误的是（） A . 原电池中的电解质不一定处于液态 B . 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路 C . 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极 D . 负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 4. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中

07电化学讲课稿

电化学 一、选择题 1. Ostwald 稀释定律表示为：)()(2θθc c K m m m m c Λ-ΛΛΛ=∞∞，它适用于： （ ） (A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液 (C) 解离度很小的弱电解质 (D) 无限稀释的电解质溶液 2. 金属活性排在H 2之前的金属离子, 如Na + 能优先于H +在汞阴极上析出, 这是由于： （ ） (A) φθ (Na +/ Na) < φ θ (H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/ Na) > φ (H +/ H 2) 3. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 则液接电势值为： ( ) (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 4. 图示描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阴极 的是： （ ） (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 应用能斯特方程计算出电池 E < 0,这表示电池的反应： （ ） (A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定 6. 将反应2Hg(l)+O 2(g)+2H 2O(l) = 2Hg 2++4OH – 设计成电池， 当电池反应达到平衡时, 电池的E 必然是： (A) E =E θ (B) E =0 (C) E >0 (D) E <0 7. 电池可逆对外作电功时, 热效应Q R 的表示式为： （ ） (A) Q R =?r H m (B) Q R =zFT p T E )(?? (C) Q R =zEF p T E )(?? (D) Q R =?r H m +?r G m 8. 有下列两个浓差电池 (a 1

2011年度国家社科基金项目申报工作重要注意事项

2010年度国家社科基金项目申报工作重要注意事项 一．2010年度课题指南主要特点： （一）强调高度重视党的创新理论的研究和贯彻，凸显主流意识形态的导向性。今年的国家社科基金项目，重点围绕五大文明建设和党的建设重大理论和现实问题，着力推出代表国家水平的哲学社会科学研究成果，凸显出国家目标、国家任务的意识。在各个学科选题的设置中，贯穿着科学发展观、中国特色社会主义、社会主义核心价值、和谐社会建设这些红线；把十七届三中、四中全会、中央经济工作会议这些重要会议的精神和决定，都融化到选题的设计当中；特别出现了诸如新疆、西藏等少数民族建设的课题，体现出国家维护民族团结的迫切任务。所以，要想在这些课题上申报成功，首先必须认真研读中央的重要文件，吃透其中的精神，依照国家发展的大政方针和建设目标，设计申报选题，开展课题论证。 （二）高度关注当前我们经济社会发展的重大现实热点问题。今年的选题紧密联系社会现实，诸如网络方面的系列问题、群体性事件应对等社会热点问题，在多个学科都设置了课题。这些课题重点旨在为国家解决重大现实问题提供理论支撑和宏观对策方案。 （三）增设了管理学科，包括经济管理、社会管理、管理学理论等二级学科的众多选题，进一步加强了应用对策类研究的课题比重。 （四）申报书体现出三点变化： 1、在活页栏前期相关成果的填写方面，要求填写前期相关研究成果中的成果名称、成果形式和成果数量，不得填写成果作者、单位、刊物或出版社名称、发表或出版时间等信息。因此，课题申报者必须要有一定数量的前期成果作为支撑。 2、在申报书表三“完成项目研究的条件和保障”第一条，过去是要求说明“负责人和主要成员的前期相关研究成果”，与表二的“前期成果”栏有所重复；今年改成了“课题负责人的主要学术简历”，这里面所包含的内容更加丰富，学术地位高、学术影响大的学者可以有较大的显示空间。 3、今年的课题活页中有意识地加入了“国家社科基金项目通讯评审意见表”，详细介绍了通讯评审各项指标的得分权重，为申报人填写申报书明确了努力方向和论证目标，具备导向作用，申报人应认真研读，依照标准来填表。 二．申报工作必须注意的几个问题： （一）申报者资格： 1. 申报国家社科基金项目的课题负责人同年度只能申报一个项目。 2. 在研的国家社科基金和国家自然科学基金各类项目（以结项证书标注日期为准）课题负责人不能申报新项目。 3. 申报国家社科基金项目的课题负责人同年度不能申报国家自然科学基金项目或其他国家科技计划项目，其课题组成员也不能作为负责人以内容相同或相近的课题申报国家自然科学基金项目或其他国家科技计划项目。 4. 申请重点项目和一般项目者，须具有副高级以上专业技术职务（或相当于副高级以上专

电化学方程式

【原电池】 1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极：2H+ + 2e-H2↑ 负极：Zn─2e-Zn2+ 总反应式：Zn + 2H+Zn2+ + H2↑ Cu─CuSO4─Zn原电池 正极：Cu2+ + 2e-Cu 负极：Zn─2e-Zn2+ 总反应式：Zn + Cu2+Zn2+ +Cu 2．Cu─FeCl3─C原电池 正极：2Fe3+ + 2e-2Fe2+ 负极：Cu ─2e- == Cu2+ 总反应式：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH- 负极：2Fe ─4e- =2Fe2+ 总反应式：2Fe + O2 + 2H2O 2F e(O H)2↓［F e(O H)2最终转变为铁锈］4.析氢腐蚀(酸性) 负极：Fe–2e-＝Fe2+正极：2H++2e-＝H2↑ 总反应:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 5．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e-2H2O 负极：2H2─4e-4H+ 总反应式：2H2 + O22H2O 6．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH- 负极：2H2─4e- + 4OH-4H2O 总反应式：2H2 + O22H2O 7．氢氧燃料电池（熔融氧化物O2-介质） 正极：O2 + 4e-2O2- 负极：2H2─4e- + 2O2-2H2O 总反应式：2H2 + O22H2O 8.铅蓄电池（放电） 正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+PbSO4↓+ 2H2O 负极(Pb) ：Pb ─2e- + SO42-PbSO4↓ 总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-2PbSO4↓+ 2H2O 9．Al─NaOH─Mg原电池 正极：2H2O + 2e-H2↑ + 2OH- 负极：Al─3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O 总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ 10．CH4燃料电池(碱性介质) 正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH- 负极：CH4─8e- + 10OH-CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH-CO32- + 3H2O

第四章电化学与电位分析法

第四章 电化学与电位分析法 一、简答题 1.化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有那些规定？ 2.电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？ 3.电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？ 4.电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓式量电位？如何表示？ 5.电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？ 6.何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？ 7.何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？ 8.写出下列电池的半电池反应和电池反应，计算电动势。这些电池是原电池还是电解池？极性为何？（设T 为25℃,活度系数均为1） （1）Pt│Cr 3+（1.0×10－4mol·L －1），Cr 2+（0.10mol·L －1）‖Pb 2+(8.0× 10－2mol·L －1)│Pb 已知： 322//E 0.41,E 0.126Cr Cr Pb Pb V V θθ+++=-=- 已知： 2332//E 1.00,E 0.77VO VO Fe Fe V V θθ++++== （3）Pt,H 2(20265Pa)│HCl (0.100mol·L －1)‖HClO 4(0.100mol·L －1 )│Cl 2(50663Pa),Pt 已知： 22//E 0.0,E 1.359H H Cl Cl V V θθ +-== （4）Bi│BiO +(8.0×10－2mol·L －1)，H +(1.00×10－2mol·L －1)‖I－(0.100mol·L －1)，AgI(饱和)│Ag 已知： 17,//E 0.32,E 0.799,8.310sp AgI BiO Bi Ag Ag V V K θθ++-===? 9. 电位分析法的理论基础是什么？它可以分成哪两类分析方法？它们各有何特点？ 10.以氟离子选择性电极为例，画出离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。 11.写出离子选择电极膜电位和电极电位的能斯特方程式。 ⑵

2011年国家社科基金重大项目 第一批 立项名单

2011年国家社科基金重大项目(第一批)立项名单 2011-11-21 17:16:40 2011年国家社科基金重大项目(第一批)立项名单 批准号首席专家课题名称责任单位 11&ZD001 罗志军我国东部发达地区率先基本实现现代化的理论和实践研究中共江苏省委研究室南京大学 11&ZD002 刘迎秋抓住和用好本世纪第二个十年我国发展重要战略机遇期的若干重大问题研究——面向未来的我国大国经济发展战略中国社科院研究生院 11&ZD003 范剑勇新型城市化视角下的经济发展方式转变研究复旦大学 11&ZD004 施建军“十二五”时期我国发展的创新驱动战略研究对外经济贸易大学 11&ZD005 马龙龙大国赶超经济与可持续发展背景下的内外需关系调整研究中国人民大学 11&ZD006 邹薇应对“中等收入陷阱”挑战的综合研究武汉大学 11&ZD007 桑百川我国新一轮对外开放的战略布局、主要目标与政策选择研究对外经济贸易大学 11&ZD008 陈继勇后金融危机时代中国参与全球经济再平衡的战略与路径研究武汉大学 11&ZD009 张正河同步推进工业化、城镇化和农业现代化战略研究中国农业大学 11&ZD010 张兵现代农业导向的农业结构战略性调整研究南京农业大学 11&ZD011 徐亚平“稳增长、调结构、防通胀”三重目标下我国货币政策优化与预期管理研究安徽大学 11&ZD012 罗能生推进我国区域经济、政治、社会、文化及生态协同发展研究湖南大学 11&ZD013 郭继强收入分配制度改革的总体框架与具体路径研究浙江大学 11&ZD014 柳清瑞城乡社会保障体系协调发展研究辽宁大学 11&ZD015 杜子芳CPI理论重建及编制方案改进研究中国人民大学 11&ZD016 张健华构建我国金融宏观审慎政策框架研究中国人民银行金融研究所 11&ZD017 王爱俭人民币国际化进程中我国货币政策与汇率政策协调研究天津财经大学 11&ZD018 孙立坚重构国际金融治理体系——亚洲的视角和中国的选择复旦大学 11&ZD019 胡伟中国特色社会主义民主政治的理论建构与战略路径研究上海交通大学 11&ZD020 黄卫平国外长期执政政党的制度建设研究深圳大学 11&ZD021 江畅构建我国主流价值文化研究湖北大学 11&ZD022 陶东风当代中国大众文化的价值观研究首都师范大学 11&ZD023 李凤亮文化与科技融合创新的内在机理与战略路径研究深圳大学 11&ZD024 张昆跨文化传播中的中国国家形象建构研究华中科技大学 11&ZD025 官建文突发公共事件舆情应对与效果评估信息平台建设研究人民网股份有限公司 11&ZD026 柴晓明大遗址保护行动跟踪研究中国文化遗产研究院 11&ZD027 孟建国家形象建构与跨文化传播战略研究复旦大学 11&ZD028 童星社会管理创新与社会体制改革研究南京大学 11&ZD029 詹成付在社会管理体制创新中推动基层民主发展研究华中师范大学

人教版大纲

化学实验基本方法（一） 化学实验基本方法（二） 化学计量在实验中的应用（一） 化学计量在实验中的应用（二） 化学计量在实验中的应用（下） 物质的分类及胶体 离子反应（一） 离子反应（二） 氧化还原反应（一） 氧化还原反应（二） 钠和钠的化合物 铝和铝的化合物 铁和铁的化合物 氯和氯的化合物 硫和硫的化合物 钠和钠的化合物 铝和铝的化合物 铁和铁的化合物 氯和氯的化合物 硫和硫的化合物 化学计量基本概念综合应用（一） 化学计量基本概念综合应用（二） 阿伏伽德罗定律及其推论 离子反应概念综合 离子反应常考应用（一） 离子反应常考应用（二） 氧化还原反应概念综合 比较物质的氧化性、还原性强弱 氧化还原反应配平及相关计算 常见金属元素（一）：钠和钠的化合物常见金属元素（二）：铝和铁 常见非金属元素（一）：硅和硅的化合物常见非金属元素（二）：氯和氯的化合物常见非金属元素（三）：硫和硫的化合物常见非金属元素（四）：氮和氮的化合物

第1讲物质的量与化学计量专... 第2讲物质的量与化学计量专... 第3讲物质的量与化学计量专... 第4讲离子反应（上） 第5讲离子反应（中） 第6讲离子反应（下） 第7讲氧化还原反应（上） 第8讲氧化还原反应（中） 第9讲氧化还原反应（下） 第10讲Na及其化合物（上）第11讲Na及其化合物（中）第12讲Na及其化合物（下）第13讲Al及其化合物（上） 第14讲Al及其化合物（中） 第15讲Al及其化合物（下） 第16讲Fe及其化合物（上） 第17讲Fe及其化合物（中） 第18讲Fe及其化合物（下） 第19讲Si及其化合物（上） 第20讲Si及其化合物（下） 第21讲Cl及其化合物（上） 第22讲Cl及其化合物（中） 第23讲Cl及其化合物（下） 第24讲S及其化合物（上） 第25讲S及其化合物（中） 第26讲S及其化合物（下） 第27讲N及其化合物（上） 第28讲N及其化合物（中） 第29讲N及其化合物（下） 第30讲期末复习串讲

广西壮族自治区高考化学二轮专题 07 电化学及其应用(I)卷

广西壮族自治区高考化学二轮专题 07 电化学及其应用（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共19题；共38分) 1. （2分） (2016高三上·德州期末) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（） A . a为正极，b为负极 B . 负极反应式为2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ C . 电子从b极向a极移动 D . 生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动 2. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（） A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B . 负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O C . 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解

质溶液充分接触 D . 该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（） A . 装置中电子转移途径：导线电解液 B . b电极为正极，发生还原反应 C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液 D . b电极的电极反应式： 4. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（） A . Zn为电池的负极 B . 正极反应式为2FeO42?+ 10H+ + 6e?= Fe2O3 + 5H2O C . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D . 电池工作时K+ 向负极迁移 5. （2分）(2018·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质 B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料

电化学知识

第7讲化学反应与电能 班级 姓名 学号 【考点透视】 1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3.金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。【知识网络】 一、原电池 【例1】下列装置能够组成原电池，能产生电流的装置是（） 【例2】铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是( ) A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 【小结】 1、原电池的定义：转变为的装置。 2、构成原电池的条件 ①②③ 3、正、负极的判断 负极： 正极： 4、离子移动方向 在原电池的电解质溶液中，阳离子移向极，阴离子移向极。 二、化学电源 1、分类: 一次电池，二次电池，燃料电池 ①一次电池又称不可充电电池 普通锌锰电池 负极(锌筒): 正极(石墨): 1

2 总反应: 2NH 4+ + Zn +2MnO 2= Zn 2++H 2O+2NH 3↑+M n 2O 3 碱性锌-锰干电池 负极(锌筒): 正极(MnO 2) 总反应: Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ②二次电池又称充电电池——蓄电池 铅蓄电池(电解质溶液为稀硫酸) 负极(Pb): 正极(PbO 2): 总反应: PbO 2+ Pb +2H 2SO 4= 2PbSO 4+2 H 2O 锂电池(非水有机溶剂电解液) 负极: 2Li –2e - = 2Li + 正极: I 2 +2e - = 2I - 总反应: 锂电池优点：使用寿命长，高能、质轻、电压高、工作效率高,储存寿命长. 【例3】右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为： PbO 2＋Pb ＋4H ＋ ＋2SO 42—=2PbSO 4＋2H 2O 。 下列有关说法正确的是 A ．K 与N 相接时，能量由电能转化为化学能 B ．K 与N 相接时，H ＋ 向负极区迁移 C ．K 与M 连接时，所用电源的a 极为负极 D ．K 与M 相接时，阳极附近的pH 逐渐增大 ③燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 酸性 碱性 负极反应式 正极反应式 总反应式 【例4】 书写下列原电池（或电解池）的电极反应式 （1）用甲醇作为燃料电池的原料，在碱性介质中电池负极反应式 。 （2）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC ），以水煤气（CO 、H 2）为燃料，一定比例Li 2CO 3和Na 2CO 3低熔混合物为电解质。写出B 极发生的电极反应式 。 【例5】（2010江苏高考）右图是一种航天器能量储存系统原 Pb PbO 2 K M N 电源 a b

第18讲---电化学

第18讲电化学 考点要义 ⑴理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法。 ⑵理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业的反应原理。 知识梳理 （2）惰性电极上离子放电顺序： 阳离子放电顺序： 阴离子放电顺序： (3)电化学原理应用 原电池原理应用于制作化学电源 ①干电池 用锌制成筒型外壳作负极，石墨处于柱体中央作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl 及其其它填加物做电解质，MnO2吸收正极产生H2。 负极： 正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ （H2+2MnO2=Mn2O3+H2O、4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+） ②铅蓄电池 蓄电池可充、放电，它用于汽车、摩托车等供电，外壳一般用硬塑制成，正极是PbO2，负极是Pb，两极浸入硫酸溶液中。 负极： 正极： 总反应： ③燃料电池 氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般是具有很强催化活性的Pt电极、活性炭电极等。电解液为40%的KOH溶液 负极：

正极： 总反应： 电解原理的应用 ①氯碱工业 电解饱和食盐水制氯气和烧碱。用金属钛网作阳极（上涂有钛钌等氧化 物）；阴极由碳钢网制成（上涂有镍涂层）；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。 阳极： 阴极： （在阴极由于H +放电生成氢气，促使水的电离平 衡向正向移动，结果导致阴极区OH -浓度增大，因而碱生成在阴极） 总反应： ②电解法精炼铜 以粗铜（含有Fe 、Zn 、Ni 、Ag 、Au 等杂质）为 极、精铜为 极， 以 溶液为电解质溶液。 阳极： 阴极： 比铜弱的金属Ag 、Au 等不会在阳极放电，成为阳极泥沉积在阳极区。 ③电镀铜 以铜（镀层金属）作 极，镀件（被镀金属）作 极，以 溶液 （含有镀层金属离子的溶液）为电解液（又称电镀液）。 阳极： 阴极： 电镀过程中电镀液的浓度 。 考题剖析及训练 一、工作原理 例1．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合 溶液的玻璃皿中（如右图），经过一段时间后，首先观 察到溶液变红的区域是（ ） A Ⅰ和Ⅲ 附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近. 练习1-1(05上海)关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ） A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 、铜片质量逐渐减少 C 、电流从锌片经导线流向铜片 D 、氢离子在铜片表面被还原 1-2（2004年上海市高考化学试题）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞） 电解产物的装置是 ( ) （ ） 1-3、（2007全国高考上海卷）某学生设计了一个"黑笔写红字" 的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后 Ⅰ Ⅱ Zn Fe Ⅲ Ⅳ Fe Zn

2011年度国家社会科学基金项目课题(部分)

2011年度国家社会科学基金项目课题指南 目录 管理学 (1) 图书馆、情报与文献学 (6) 应用经济 (9) 理论经济 (16) 统计学 (18) 社会学 (19) 管理学 1.贯彻落实科学发展观与管理学理论创新研究 2.中国特色管理理论体系研究 3.我国管理思想发展研究 4.企业管理、非盈利组织管理和政府管理比较研究 5.管理哲学的功能与任务研究 6.管理学研究范式的科学化问题研究 7.德鲁克的实践性管理理论研究 8.新现代泰罗主义研究 9.知识管理理论与管理问题研究 10.复杂系统理论框架下组织结构及其运行研究 11.自我管理理论研究 12.东西方管理思想比较研究 13.跨文化企业管理模式研究

14.国际化背景下我国管理学研究的方法论问题 15.我国管理理论教育的挑战与改革研究 16.发展新型文化业态研究 17.文化“走出去”模式的创新研究 18.我国宏观经济管理的目标、内容、方式、手段和运 作机制研究 19.提高我国货币政策有效性的体制机制研究 20.国家“十二五”经济社会发展规划实施情况跟踪研 究 21.“十二五”期间我国工业化、城市化进程研究 22.全球气候变暖背景下的绿色供应链研究 23.后国际金融危机背景下企业风险预警和应急管理研究 24.公司治理评价标准和治理绩效评估研究 25.经济结构调整背景下的企业节能减排战略研究 26.现代农业经营服务体系及其管理模式研究 27.城镇化和工业化进程中民营企业的战略定位和比较优势研究 28.中国企业集团成长模式研究 29.制度创新与企业集团技术创新能力研究 30.金融机构治理风险的产生机理与传导机制研究 31.社区小银行的经营管理和风险控制研究

新人教版高中化学选修4知识点总结：第四章电化学基础

电化学基础 一、原电池 课标要求 1、掌握原电池的工作原理 2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式 要点精讲 1、原电池的工作原理 （1）原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。 若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。 （2）原电池装置的构成 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。 ②电极材料均插入电解质溶液中。 ③两极相连形成闭合电路。 （3）原电池的工作原理 原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。 2、原电池原理的应用 （1）依据原电池原理比较金属活动性强弱 ①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。

②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。 ③原电池的正极通常有气体生成，或质量增加；负极通常不断溶解，质量减少。 （2）原电池中离子移动的方向 ①构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动，溶液中的阴离子向原电池的负极移动； ②原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。 注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 3、原电池正、负极的判断方法： （1）由组成原电池的两极材料判断 一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 （2）根据电流方向或电子流动方向判断。 电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。 （3）根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断 在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 （4）根据原电池两极发生的变化来判断 原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。 （5）根据电极质量增重或减少来判断。 工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极（正极）放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。 （6）根据有无气泡冒出判断 电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。 本节知识树

浙江省杭州市高考化学二轮专题 07 电化学及其应用

浙江省杭州市高考化学二轮专题 07 电化学及其应用 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共19题；共38分) 1. （2分） (2016高三上·河北期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（） A . 质子透过离子交换膜由右向左移动 B . 铜电极应与X相连接 C . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+ D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g 2. （2分）控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是（） A . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应 B . 反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I- C . 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色 D . 电流计读数为零时，反应处在停止状态 3. （2分） (2016高一下·临沂期中) 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧

化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（） A . A＞C＞D＞B B . D＞A＞B＞C C . A＞D＞C＞B D . C＞B＞A＞D 4. （2分）将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是（） A . Al，Al﹣3e﹣=Al3+ B . Cu，Cu﹣2e﹣=Cu2+ C . Al，2H++2e﹣=H2↑ D . Cu，2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O 5. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6. （2分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（） A . CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq） B . O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l） C . CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq） D . O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq） 7. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下

第07章 电化学

第7章 电化学 思考题 1． 什么是正极？什么是负极？两者有什么不同？ 什么是阴极？什么是阳极？两者有什么不同？ 2． 电导率与浓度的关系如何？摩尔电导率与浓度的关系如何？ 3． 在温度、浓度和电场梯度都相同的情况下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中，氯离子的运动速率是否相同？氯离子的迁移数是否相同？ 4． 为什么氢离子和氢氧根离子的淌度和摩尔电导率的数值比同类离子要大得多？ 5． 强电解质如氯化镁的摩尔电导率与它的离子摩尔电导率之间是什么关系？ 6． 在电解质溶液中，如果有i 种离子存在，则溶液的电导用哪个式子计算？为什么？ （1）12111i G R R R =+++ （2）121i G R R R =+++ 7．标准电极电势是否就等于电极与周围活度为1的电解质溶液之间的电势差？ 8．为什么标准电极电势的值有正有负？ 9．某电池反应可以写成如下两种形式 （1）22H ()Cl ()2HCl()p p p O O O += （2）221/2H ()1/2Cl ()HCl()p p p O O O += 则所计算出的电动势E ，标准摩尔Gibbs 自由能变化值和标准平衡常数值是否相同？ 10．如果规定标准氢电极的电极电势为1V ，则各可逆电极的还原氢标电势值(标准电极电势值)有什么变化？电池的电势有什么变化？ 11．如何用电化学的方法测定H 2O 的标准生成Gibbs 自由能？ 12．为什么实际分解电压总要比理论分解电压高？ 13．在电解池和原电池中，极化曲线有何异同？ 14．以金属铂为电极，电解Na 2SO 4水溶液。在两极附近的溶液中各滴加数滴石蕊试液，观察在电解过程中两极区溶液颜色有何变化？为什么？ 概念题 1． 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一种是不正确的？ （A ）其电阻随温度的升高而增大 （B ）其电阻随温度的升高而减小 （C ）其导电的原因是离子的存在 （D ）当电流通过时在电极上有化学反应发生 2．使2000A 的电流通过一个铜电解器，在1h 内，能得到铜的质量是： （A ）10g （B ）100g （C ）500g （D ）2700g 3．298K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mo l ﹒kg -1增加到0.1 mo l ﹒kg -1时，其电导率k 和摩 尔电导率∧m 将： （A ）k 减小，∧m 增大 （B ）k 增大，∧m 增大 （C ）k 减小，∧m 减小 （D ）k 增大，∧m 减小 4．用同一电导池分别测定浓度为（1）0.01 mo l ﹒kg -1和（2）0.1 mo l ﹒kg -1的两个电解质溶 液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则（1）与（2）的摩尔电导率之比为： （A ）1：5 （B ）5：1 （C ）10：5 （D ）5：10 5．在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是： （A ）Al 3+ （B ）Mg 2+ （C ）H + （D ）K + 6．有4种浓度都是0.01 mo l ﹒kg -1的电解质溶液，其中平均活度系数最大的是： （A ）KCl （B ）CaCl 2（C ）Na 2SO 4（D ）AlCl 3

电化学概念

电化学原理思念我的老教授毕业一年整 2010-07-05 20:57:13| 分类：默认分类 | 标签：曾经整理的笔记|举报|字号订阅 di 2 zhang 1：相间电位，两相界面中的电位差：1）离子双电层2)吸附双电层3）偶极子层4）表面电位 2：金属接触电位：金属相之间的电位差。 3：电极电位：金属/溶液之间的相电位。 4：绝对电位：电极电位内的电位差相对电位：将参比电极与被测电极组成一个原电池回路所测出的电池端电压叫做该被测电极的相对电位。 5：液体接界电位：相互接触的两个组成不同或浓度不同的电解质容液相之间的相间电位 6：盐桥的作用：为了减少液界电位要求：高浓度正负离子的迁移速度应尽量接近（越接近液界电位越小） 7: 电化学体系:1原电池，两个电极和外电路负载接通后能自发地将电流送到外电路中做功 8: 电解池，与外电源组成回路，强迫电流在电化学体系中通过并使电化学反应发生 9: 腐蚀电池，电化学反应能自发进行但不能对外做功，只能破坏金属的作用 10: 丹尼尔电池25°，{-}Zn|ZnS04{aZn2+=1}||CuSO4(aCu2+=1)Cu{+} 11:电池可逆:1物质变化可逆2能量转换可逆W=EQ,W=NFE

12:电极可逆：在平衡条件下工作的电荷交换与物质交换都处于平横的电极。可逆电极就是平衡电极。 13:可逆电极必须具备的条件1电极反应是可逆的2电极在平衡条件下工作 14:可逆电极类型1第一类可逆{阳离子可逆电极}，金属侵在含有该离子的可溶性盐溶液中所组成的电极（特征：进行电极反应时靠金属阳离子从极板上溶解到溶液中从溶液中沉积到极板上）2第二类可逆 电极{阴离子电极}金属插进其难溶盐和与该盐具有相同阴离子的可溶性盐中所组成的电极（特征如果难溶盐是氯化物溶液中就应有可溶性氯化物。。。）3第三类可逆电极{Pt或其他堕性金属插入同一元素的两种不同价态离子的溶液所组成的电极（可逆电极电位大小主要取决于两种价态离子活度之比）4，气体电极因为气体电极在常温常压下不导电故需借助其他惰性金属起导电作用使气体吸附在其表面上与溶液中相应的离子氧化还原反应并达到平衡状态 15:电毛细现象：界面张力随电极电位变化的现象关系曲线最高点是零电荷电位 16：理想极化电极:不发生任何电极反应的电极体系 17：电极/溶液界面作用1）静电作用--紧密层两相间剩余电荷所引起的2）短程作用--电极和溶液中各种离子所形成 18：电极反映和化学反应主要区别在于：除了物质变化外还有电荷转移所以在电极反应平衡的能量条件中还应考虑电能的变化电极反应平衡条件是反映物质电化学位的代数和为零 19：平衡电位的数值反映了物质的氧化还原能力可以判断电化学反应进行的可能性 20：影响电极电位的因数1）金属性质（有物理化学状态，种类，结构，表面状态，机械变形与内应力；金属表面成膜或吸附物的存在与否2)外围介质性质（离子性质和浓度溶剂的性质溶解在溶剂中的气体，分子和聚合物等性质与浓度；以及温度压力光照高能辐射等）

精讲精析 第四章_第4节_金属的电化学腐蚀与防护

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 重难点一 化学腐蚀和电化学腐蚀的联系和区别 重难点二 判断金属腐蚀快慢的规律 1．电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀(电解原理的防护>原电池原理的防护) 2．对同一种金属来说，腐蚀的快慢： 强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液 3．活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快。 4．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 例1 下列说法正确的是( ) A ．钢铁因含杂质而易发生腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B ．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故其不能用来减缓金属的腐蚀 C ．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同 D ．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

解析金属通过改变内部结构制成合金可耐腐蚀，A错误；牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池反应保护金属制品，B错误；决定金属腐蚀类型的因素是周围的环境，C错误。 例2下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(电解质溶液为水)__________。 答案⑤>④>①>②>③>⑥ 解析首先判断各装置所形成的是原电池还是电解池，然后根据金属Fe腐蚀的实质再结合电化学原理和金属的电化学保护法分析腐蚀的快慢。 ①中由于水中溶解了氧气，铁与杂质碳会形成原电池，发生电化学腐蚀；②中铁在油中，氧气难以溶解，无电解质溶液，不能形成原电池；③、④都形成原电池，但③中铁为正极，受到保护； ④中铁为负极，被氧化；⑤、⑥都形成了电解池；⑤中铁与电源的正极相连，作阳极，氧化速率加快；⑥中铁与电源的负极相连，作阴极，受到保护。所以铁腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥。 例3钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为： 正极：__________________________________________________________________， 负极：__________________________________________________________________。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用________。 A．铜B．钠C．锌D．石墨 (3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。 答案(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2Fe－4e－===2Fe2＋(2)C(3)负 解析(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。 (2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。

07电化学

电化学 一、选择题 1. Ostwald 稀释定律表示为：)()(2 θθ c c K m m m m c Λ-ΛΛΛ=∞∞，它适用于： （ ） (A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液 (C) 解离度很小的弱电解质 (D) 无限稀释的电解质溶液 2. 金属活性排在H 2之前的金属离子, 如Na + 能优先于H +在汞阴极上析出, 这是由于： （ ） (A) φθ (Na +/ Na) < φ θ (H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/ Na) > φ (H +/ H 2) 3. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 则液接电势值为： ( ) (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 4. 图示描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阴极 的是： （ ） (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 应用能斯特方程计算出电池 E < 0,这表示电池的反应： （ ） (A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定 6. 将反应2Hg(l)+O 2(g)+2H 2O(l) = 2Hg 2++4OH – 设计成电池， 当电池反应达到平衡时, 电池的E 必然是： (A) E =E θ (B) E =0 (C) E >0 (D) E <0 7. 电池可逆对外作电功时, 热效应Q R 的表示式为： （ ） (A) Q R =?r H m (B) Q R =zFT p T E )(?? (C) Q R =zEF p T E )(?? (D) Q R =?r H m +?r G m 8. 有下列两个浓差电池 (a 1