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2006年高考化学江苏卷试题及答案

2006年高考化学江苏卷试题及答案
2006年高考化学江苏卷试题及答案

2006年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)

化学^

本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分l50分,考试时间l20分钟。

第l卷(选择题共64分)

可能用到的相对原子质量:H一1 Li一7 C一12 N一140一16 Na一23A1--27 S-32 C1--35.5 Fe--56 Cu--64 Zn m 65 Br--80 A9一1081一127 Ce一140 Pb一207.一、单项选择题:本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符题意。1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程,,得到全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是。 ( )

A.推广使用燃煤脱硫技术,防治S02污染

B.实施绿化工程,防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量

3.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:.

①Cu与HNQ溶液②Cu与FeCl。溶液③Zn与H2 S04溶液④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )

A.①③ B.③④ C.①② D.①③④

二、不定项选择题:本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0.分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。9.X、Y、Z是3种短周期元素,其中,X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的.最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3Y04

C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

11.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )

A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶.

B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D.Na2 C03溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

12.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法:

①该化合物属于芳香烃;②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;③它的部分同分异构体

能发生银镜反应;④1 tool该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中

正确的是 ( )

A.①③ B.①②④ C.②③ D.⑦③④

16.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改于立方体的体心、面心和顶点)

变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P)表示压强,T表示温度,n住表示物质的量):

第Ⅱ卷(非选择题共86分)

三、本题包括2小题,共22分。.

17.(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体,,的实验:步骤l:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。

步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的p H一8~9,静置、过滤、洗涤。

步骤3:将步骤2中得到韵固体溶于足量的稀硫酸。.,

步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥-o请回答以下F问题:

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______,_______等玻璃仪器。

(2)步骤l过滤的目的是 __________________________________

(3)当步骤2中溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是____________________ 。

(4)步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改用_________________________________。18.(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流

程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题:

(1)Mn203氧化甲苯的反应需要不断搅拌,搅拌的作用是____________。

(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却,其目

的是 _____________________________________________ 。

(3)实验过程中,可循环使用的物质分别为____________、_________________

(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操I是_______________,其原理是_________________

(5)实验中发现,反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)。

请结合苯甲醛的结构,分析当反应时间过长时,苯甲醛产率下降的原因_______________ 四、本题包括2小题,共l 8分。

19.(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’型卤素互

化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题:

(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应

(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围_________________。

20.(10分)下图是:部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生

成的H20已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。,(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合

物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合

物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。

请按要求填空:

(1)反应③的化学方程式______________

(2)C的结构式___________;H的化学式___________。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式 _________ 。

(4)化合物J的化学式____________________________。

五、本题包括l小题,共l 0分。

21.(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视,但稀薄燃烧时,常用的汽车尾气净化装置不能有效地将N0x转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点是_________(填

一项)。排放到大气中的NOx会导致酸雨_____等环境问题(填一项)

(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列

流程探究不同催化剂对NH3还原+N0反应的催化性能。‘

若控制其

他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是______________________________________。

六、本题包括2小题,共l 8分。

22.(8分)光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制板技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为8。

(1)请写出A中含有的官能团____________,_________________(填两种)。

(2)A经光照固化转变为B,发生了_________________反应(填反应类型)。

(3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________ 。

(4)写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式________________。23.(10分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用-它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9 H602。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

请回答下列问题:’

(1)写出化合物C的结构简式 _________________。

(2)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_____________ 种。

(3)在上述转化过程中,反应步骤B—C的目的是__________________________________

25.(i0分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想

方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分

解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应

体系中I2和Fe2+等可循环使用。

(1)写出电解池A、电解池8和光催化反应池中反应的离子方

程式。

(2)若电解池A中生成3。36 L H2(标准状

况),试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。

(3)若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的Hl浓度分别为口mol·L叫和b mol·L~,光催化反应生成Fe3+的速率c mol·L一1·mi n,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

答案解析:

2006年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)

)

1.D [解析]在A选项中燃煤脱硫后燃烧,尾气中的S02的含量降低,则有利于减少酸雨的形成,从而提高了空气的质量。8选项中绿化工程的实施,有利于空气质量的改善,如·在沙漠中植树造林,就能防治沙尘暴,另外有些树,还能吸收S02,如柳杉等。在C选项中,燃料电池汽车的研制开发,从而降低了化石燃料的使用,也就减少了污染性气体和排放,如C0、氮氧化物等的排放。而D选项正好与C选项相反。所以本题的答案为D。

4.D [解析]A选项中,是利用物质的熔沸点不同,而进行分离的操作,在化学中称为分馏或蒸馏。B选项中操作叫渗析,是一种提纯胶体的操作,也是一种分离操作。C选项中的操作是过滤,是把固体和液体进行分离的操作。而D选.项中是进行溶液的配制(物质的量浓度),不是用于物质的分离。 t

17.(10分)(1)烧杯漏斗

(2)除去铁等不溶于碱的杂质

(3)取上层清液,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊则说明沉淀不完全,若不变浑浊则说明沉淀完全

(4)通人足量的C02气体

18.(12分)(1)使反应物充分接触,增大反应速率(2)降低MnS04的溶解度

(3)稀硫酸甲苯

(4)蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸

2011年高考化学试题及答案(江苏卷最新 WORD版)

2011年江苏省高等学校招生考试 化学试题 可能用到的相对的原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是:①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤ 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.N2的电子式:B.S2-的结构示意图: C.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 53 I D.邻羟基苯甲酸的结构简式: 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化,可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的若,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mo l〃L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位臵如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:r X>r Y>r Z>r W>r Q C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL, 配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装臵制取少量氨气 D.实验室用图3所示装臵出去Cl2中的少量HCl

2020年江苏高考化学试题及答案

2020年江苏高考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64Zn 65Br 80Ag108Il27 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A .PM2. 5 B .O 2 C .SO 2 D .NO 2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A .中子数为9的氮原子:9 7N B .N 2分子的电子式:N N C .Cl 2分子的结构式:Cl —Cl D .Cl ?的结构示意图: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B .氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C .氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D .明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .10.1mol L -?氨水溶液:Na + 、K + 、OH ?、3 NO - B .10.1mol L -?盐酸溶液:Na +、K +、24 SO -、23 SiO - C .10.1mol L -?KMnO 4溶液:4NH +、Na +、3NO - 、I ? D .10.1mol L -?AgNO 3溶液:4NH +、Mg 2+、Cl ?、2 4 SO - 5.实验室以CaCO 3为原料,制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能.. 达到实验目的的是 A .制备CO 2B .收集CO 2

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应:CaO +SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式:C 6H 6 B. NaCl 的电子式:Na +[∶Cl , ∶]- C. Mg 2+的结构示意图: D. 氯化钙的电离方程式:CaCl 2===Ca 2++Cl -2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH -、Ba 2+、Cl -的溶液中,还可能大量共存的离子是( ) A. H + B. Ag + C. NO -3 D. SO 2-4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )

2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是() A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是() O B.HCl 的电子式: A.中子数为8 的氮原子:8 7 C.NH3的结构式: D.Cl?的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0. 1 mol·L?1KI 溶液:Na+、K+、ClO?、OH? B.0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C.0. 1 mo l·L?1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D.0. 1 mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是() A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是() A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y) B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

2014年江苏高考化学试卷及解析

2014年江苏高考化学试卷及解析 1.[2014·江苏卷] 水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见图。下列关于水的说法正确的是() A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大 1.A[解析] 根据电离方程式H2++OH-可知A项正确;可燃冰是甲烷水合物,能燃烧的是甲烷,水是不能燃烧的,B项错误;氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2,C项错误; 0 ℃的冰水混合物中,冰能浮在水面上,冰的密度小于水的密度,D项错误。 2.[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是() A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45的溴原子:8035Br C.硫离子的结构示意图: D.间二甲苯的结构简式:H3CCH3 2.B[解析] Na2O2的电子式为Na+[错误!O··,···,·)O··,···,·)]2-Na+,A项错误;质量数为质子数、中子数之和,即35+45=80,B项正确;硫离子最外层上有8个电子,其离子结构示意 图为S2-,C项错误;间二甲苯的两个甲基位于间位,其结构简式应为H3CCH3,D项错误。 3.[2014·江苏卷] 25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO-4、CO2-3 B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-4、NO-3 C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO-3、Cl- D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH+4、SCN-、SO2-4

2018年江苏省高考化学试卷(解析版)

2018年江苏省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题共10小题,每小题2分,共20分 1.(2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是() A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 【分析】A.光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气; B.二氧化碳微溶于水,自然降雨过程中二氧化碳含量减少; C.化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳; D.碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。 【解答】解:A.光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气,过程中不会引起大气中CO2含量上升,故A错误; B.自然降雨过程中,空气中二氧化碳部分溶于水,过程中不会引起大气中CO2含量上升,故B错误; C.化石燃料为煤、石油、天然气等,都含碳元素,化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体,过程会引起大气中CO2含量上升,故C正确; D.碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程,过程中不会引起大气中CO2含量上升,故D错误;故选:C。 【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等,掌握基础是解题关键,题目难度不大。 2.(2分)用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是() A.中子数为8的氮原子:N B.HCl的电子式:

C.NH3的结构式:D.Cl﹣的结构示意图: 【分析】A.元素符号的左上角为质量数,质量数=质子数+中子数; B.氯化氢为共价化合物,不存在阴阳离子; C.氨气分子中含有3个N﹣H键; D.氯离子的最外层达到8电子稳定结构。 【解答】解:A.中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15,噶原子正确的表示方法为:157N,故A错误; B.HCl为共价化合物,电子式中不能标出电荷,其正确的电子式为,故B错误;C.氨气为共价化合物,分子中含有3个N﹣H键,NH3的结构式,故C正确;D.为氯原子结构示意图,氯离子的最外层含有8个电子,其正确的离子结构示 意图为,故D错误; 故选:C。 【点评】本题考查常见化学用语的表示方法,题目难度不大,涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题有利于提高学生的规范答题能力。 3.(2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 【分析】A.碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系; B.二氧化硅能导光,可用于制光导纤维,与二氧化硅的熔点无关; C.氧化铝可用作耐高温材料,利用的是其高熔点,与是两性氧化物无关;

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2018年江苏化学高考真题及答案解析

2018 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 .本卷满分为 120 分,考试时间为 100 分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案。作答非选择题,必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其 他位置作答一律无效。 5.如需作图,须用 2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有..一.个. 选项符合题意。 1. CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2含量上升的是 A .光合作用 C .化石燃料的燃烧 2.用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是 C .NH 3的结构式: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A . NaHCO 3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B .SiO 2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C .Al 2O 3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D .CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 绝密 ★ 启用前 Fe 56 B .自然降雨 D .碳酸盐的沉积 8 A .中子数为 8 的氮原子: 87O B . HCl 的电子式: D .Cl - 的结构示意图:

2005年高考化学(江苏卷)

2005年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个 ....选项符合题意) 1.2005年1月,欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析,发现土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A.碳氢化合物的通式为C n H2n+2B.石油的主要成分是碳氢化合物 C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D.碳氢化合物中的化学键都是极性键2.保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药; ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D.③④⑤⑥ 3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3 C 高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为—3 D.氮化铝晶体属于分子晶体 4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l);△H=—285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g);△H=—283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l);△H=—5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l);△H=—890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是 A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g) 5.下列叙述不正确 ...的是 A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中,是因为硝酸银见光分解 B.乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C.反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6.下列除去杂质的实验方法正确的是 A.除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体 B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热 C.除去苯中溶有的少量苯酚:加入适量浓溴水反应后过滤 D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置 7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能 ...发生的是 A.3 Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B.Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。学科.网作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20

分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题,每小题2分,共20分 1.(2.00分)CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是() A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2.(2.00分)用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒,其中正确的是 () A.中子数为8的氮原子:N B.HCl的电子式: C.NH 3 的结构式:D.Cl﹣的结构示意图: 3.(2.00分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.NaHCO 3 受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO 2 熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al 2O 3 是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.(2.00分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol?L﹣1 KI溶液:Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B.0.1mol?L﹣1 Fe 2(SO 4 ) 3 溶液:Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C.0.1mol?L﹣1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D.0.1mol?L﹣1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5.(2.00分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是()

A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6.(2.00分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是() A.向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO 4) 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al(OH) 3 胶体 C.NH 4Cl与Ca(OH) 2 混合加热可生成NH 3 D.Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7.(2.00分)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应:CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液:I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C.KClO碱性溶液与Fe(OH) 3反应:3ClO﹣+2Fe(OH) 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D.电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8.(2.00分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X 属于同一主族。下列说法正确的是() A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

2019年高考真题化学(江苏卷)

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A.氢B.碳C.氮D.氧 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A.中子数为18的氯原子:18 17 B.N2的结构式:N=N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A .NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥 B .稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C .SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D .Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .0.1 mol·L ?1NaOH 溶液:Na +、K +、23CO - 、2AlO - B .0.1 mol·L ?1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、24SO - 、4MnO - C .0.1 mol·L ?1K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D .0.1 mol·L ?1H 2SO 4溶液:K +、4NH + 、3NO - 、3HSO - 5.下列实验操作能达到实验目的的是 A .用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH B .将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L ?1NaOH 溶液 C .用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体 D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A .Fe 在稀硝酸中发生钝化 B .MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C .SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D .室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A .室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2:Cl 2+2OH ?ClO ?+Cl ?+H 2O B .用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2:Al+2OH ?2AlO - +H 2↑ C .室温下用稀HNO 3溶解铜:Cu+23NO - +2H + Cu 2++2NO 2↑+H 2O D .向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO 3+2H + H 2SiO 3↓+2Na +

2018年高考化学江苏卷

2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 O A.中子数为8的氮原子:8 7 B.HCl的电子式: C.NH3的结构式: D.Cl?的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L?1KI溶液:Na+、K+、ClO?、OH? B.0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C.0.1mol·L?1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D.0.1mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?

5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液:I?+IO3?+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

2005年高考江苏省化学试题及答案

2005年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化 学 第I 卷(选择题 共74分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个....选项符合题意) 1.2005年1月,欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器的数据进行了分析,发现土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 ( ) A .碳氢化合物的通式为C n H 2n+2 B .石油的主要成分是碳氢化合物 C .乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D .碳氢化合物中的化学键都是极性键 2.保护环境是每一个公民的责任。下列做法:①推广使用无磷洗涤剂,②城市生活垃圾分类处理,③推广使用一次性木质筷子,④推广使用清洁能源,⑤过量使用化肥、农药,⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 ( ) A .①②④⑤ B .②③④⑥ C .①②④⑥ D .③④⑤⑥ 3.氮化铝(AIN )具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: ( ) Al 2O 3+N 2+3C 2AIN+3CO 下列叙述正确的是 A .在氮化铝的合成反应中,N 2是还原剂,Al 2O 3是氧化剂 B .上述反应中每生成2molAIN ,N 2得到3mol 电子 C .氮化铝中氮元素的化合价为-3 D .氮化铝晶体属于分子晶体 4.氢气(H 2)2一氧化碳(CO )、辛烷(C 8H 15)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为: H 2(g)+ 21 O 2(g)====H 2O(1); △H=-285.8kJ/mol CO(g)+ 21 O 2(g)====CO 2(g); △H=-283.0kJ/mol C 8H 15(1)+2 25 O 2(g)==== 8CO 2(g)+9H 2O(1); △H=-5581kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(1); △H=-890.3kJ/mol 相同质量的H 2、CO 、C 8H 15、CH 4完全燃烧时,放出热量最少的是 ( ) A .H 2(g) B .CO(g) C .C 8H 15(1) D .CH 4(g) 5.下列叙述不正确...的是 ( ) A .硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解 B .乙醇的沸点比甲酝(CH 3—O —CH 3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C .反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl 能在水溶液中进行,是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水 D .常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 高温

2018年江苏化学高考真题及答案解析

2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 .本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 2 ?答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3 .请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4?作答选择题,必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案。作答非选择题,必须用 0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其 他位置作答一律无效。 5?如需作图,须用2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。 1 . CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2含量上升的是 A .光合作用 C .化石燃料的燃烧 2 .用化学用语表示 NH 3+ HCI^=NH 4C I 中的相关微粒,其中正确的是 n-N-H I C . NH 3的结构式: H 3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A . NaHCO 3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B . SiO 2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C . Al 2O 3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D . CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 绝密★启用前 Fe 56 B .自然降雨 D .碳酸盐的沉积 8 A .中子数为8的氮原子:7O B . HCl 的电子式: ' D . Cl -的结构示意图:

2019年高考化学(江苏卷)解析版

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试解析 可能用到的相对的原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 第I卷选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的 是 A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气 【参考答案】D 【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换 率为80%,普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77),氢气作为燃料电池的燃料,其产物又是水,对环境无危害性,从能效比及环境保护的角度看,氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是 新能源领域人类努力的方向。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烯的结构简式:C3H6 B.氢氧根离子的电子式: C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 【参考答案】B 【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构,尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型 等等,内容比较基础。教学中,我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、-OH 还是OH-、-NO2还是NO2-、-CH3还是CH3+等辨析的角度落实教学内容。 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3- B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I- D.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42- 【参考答案】A 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化,碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与 银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 4.下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 【参考答案】A 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴,这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。 A.源于《必修一》P99第8行原文。 B.源于《必修一》P76第9行原文。 C.源于《必修一》P87第3题及《必修一》P85第7行材料。 D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看,它属于共价化合物,熔融情况下不导电,不能用于电解制铝。《必修二》P88-P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。 【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开,也不失为一条有效的复习途径。 5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操

2018年高考江苏化学(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 总分120 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 O B.HCl 的电子式: A.中子数为8 的氮原子:8 7 C.NH3的结构式:D.Cl?的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0. 1 mol·L?1KI 溶液:Na+、K+、ClO?、OH? B.0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C.0. 1 mol·L?1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D.0. 1 mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y) B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应

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